Tích hợp bài 8,9 thành 1 bài: sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất của các nguyên tố hóa học.. định luật tuần hoàn.[r]
(1)1 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG DTNT CẤP 2,3 TỈNH
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc
KẾ HOẠCH GIÁO DỤC MƠN HỌC Mơn: HĨA HỌC Khối lớp: 10
HỌC KÌ I
Cả năm: 35 tuần; 70 tiết Học kì I: 18 tuần; 36 tiết Học kì II: 17 tuần; 34 tiết
STT Tiết Bài học/chủ đề Yêu cầu cần đạt Hướng dẫn thực
1 1,2 Ôn tập đầu năm -Theo chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ hóa học 10, định hướng phát triển lực
2
3
Thành phần nguyên tử – Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt)
– So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử
- Mục I.1.a sơ đồ thí nghiệm phát tia âm cực
( khuyến khích học sinh tự đọc) - Mục I.2.Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử ( khuyến khích học sinh tự đọc) - Mục II.: Kích thước khối lượng nguyên tử ( HS tự học có hướng dẫn)
- Bài tập ( không yêu cầu học sinh làm)
3
4;
Hạt nhân nguyên tử - Nguyên
tố hóa học – Đồng vị – Trình bày khái niệm ngun tố hố học, số hiệu ngun tử kí hiệu nguyên tử – Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối
– Tính nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối
(2)2 lượng cung cấp
6
Luyện tập: Thành phần nguyên tử
+ Nêu thành phần, cấu tạo nguyên tử kích thước, điện tích, khối lượng hạt + Tính nguyên tử khối trung bình tỉ lệ phần trăm nguyên tố
5
7;
Cấu tạo vỏ nguyên tử – Trình bày so sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử – Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp
Tiết 7: ( Phần I, II ) Tiết 8: ( Phần III)
6
9
Cấu hình electron nguyên tử
– Trình bày khái niệm cấu hình electron, cách viết cấu hình electron
– Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn
– Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng
7
10; 11
Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử
– Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron biết số hiệu nguyên tử
– Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố
8
12; 13
Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
– Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hoàn bảng tuần hồn ngun tố hố học – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hoàn
(3)3
nguyên tố hoá học nêu khái niệm liên quan (ơ, chu kì, nhóm)
– Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hồn ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron)
– Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm)
9
14; 15; 16
Sự biến đổi tuần hồn cấu hình tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn
- Viết cấu hình electron số ngun tố hóa học
- Trình bày giải thích biến đổi tuần hồn tính chất đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm A nhóm chu kì
- Nêu biến đổi tuần hoàn độ âm điện phi kim
- Nêu biến đổi tuần hồn hóa trị ngun tố hóa học
Tích hợp 8,9 thành bài: biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính chất nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn
10 Ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học
– Trình bày ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hố học) với tính chất ngược lại
Cả ( tự học có hướng dẫn).
11
17 Ơn tập kiểm tra kì - Ôn tập cấu tạo nguyên tử, bảng TH nguyên tố Hóa học
12
18 Kiểm tra kì Kiểm tra kiến thức cấu tạo nguyên tử, cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tính chất
Hình thức trắc nghiệm, tự luận 13
19; 20
Luyện tập: Bảng tuần hồn, biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử tính chất nguyên tố hóa học
– Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hồn ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron)
– Xác định nguyên tố s, p, d, f (dựa theo cấu hình electron)
(4)4 nguyên tố
- Xác định công thức hợp chất oxit hợp chất khí với hidro
14
21
Liên kết ion – Trình bày khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tn theo quy tắc octet)
Mục III Tinh thể ion (khuyến khích học sinh tự học)
- 14: tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử( không dạy)
15
22, 23
Liên kết cộng hóa trị – Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đơi, ba) áp dụng quy tắc octet
– Viết công thức Lewis số chất đơn giản
– Trình bày khái niệm liên kết cho nhận
– Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện
Tiết 23: ( Phần I.1 ; I.2) Tiết 24: ( Phần I.2; II)
16
24
Hóa trị số oxi hóa – Nêu khái niệm điện hóa trị cộng hóa trị, cách xác định
– Nêu khái niệm số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất
- Xác định điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể
17
25; 26
Luyện tập: Liên kết hóa học - Phân biệt hợp chất cộng hóa trị hợp chất ion
- Giải thích tạo thành liên kết
(5)5 18
27; 28; 29
Phản ứng oxi hóa – khử – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất – Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử – Mơ tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với sống
– Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron
19 Phân loại phản ứng hóa học vơ
- Củng cố lại kiến thức số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử
- Phân loại loại phản ứng hóa vơ
- Phân loại phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa
Tự học có hướng dẫn
20
30,31; 32 Luyện tập: Phản ứng oxi hóa khử
- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức phản ứng oxi hóa – khử
21
33
Bài Thực hành 1: Phản ứng oxi hóa khử
- Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm
- Sử dụng, dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng TN
22
34; 35 Ôn tập học kỳ I - Theo chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ hóa học 10, định hướng phát triển lực
23
36 Kiểm tra học kỳ I - Theo chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ hóa học
10, định hướng phát triển lực Hình thức trắc nghiệm, tự luận
HỌC KÌ II
STT Tiết Bài học/chủ đề Yêu cầu cần đạt Hướng dẫn thực
(6)6
chúng vị trí bảng HTTH - Học sinh giải thích được:
+ Tính chất hóa học halogen tính oxi hố mạnh lớp e ngồi nguyên tử nguyên tố halogen có electron, nên khuynh hướng đặc trưng nhận thêm 1e tạo thành ion Halogenua có cấu hình bền vững giống khí gần
+ Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm
+ Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen
2 38,39 Clo
- Nêu tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh Giải thích viết PTHH minh họa
- Nêu clo cịn thể tính khử phản ứng hóa học dẫn PTHH minh họa
- Nêu tóm tắt số ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo thu khí clo phịng thí nghiệm, công nghiệp viết PTHH minh họa ( có)
- Mục IV ứng dụng Clo ( tự học có hướng dẫn)
3
40
Luyện tập: Clo - Vận dụng để giải tập: khử chất thải độc hại, tính thể tích khí clo phản ứng
- Vận dụng giải số tập: + Phân biệt số dung dịch, + Khử chất thải sau phản ứng, + Tinh chế chất,
+ Tính tốn lượng chất (khối lượng dung dịch) phản ứng,
+ Tính % chất hỗn hợp
41,42 - Hiđroclorua – Axit
(7)7
clohiđric - Muối clorua Từ suy đốn tính chất HCl dung dịch HCl Viết phương trình hóa học minh họa tính chất axit, tính oxi hóa, tính khử dung dịch HCl
- Trình bày tính chất muối clorua
+ Tính tốn lượng chất (khối lượng dung dịch) phản ứng,
+ Tính % chất hỗn hợp - Sơ lược hợp chất chứa
oxi clo
( HS tự học có hướng dẫn)
6
43,44
Flo – Brom - Iot - Nêu giải thích flo có tính oxi hóa mạnh, mạnh halogen Viết phương trình hóa học minh họa
- Nêu giải thích brom có tính oxi hóa mạnh flo clo, mạnh iot Viết phương trình hóa học minh họa
- Nêu giải thích iot có tính oxi hóa mạnh, yếu halogen Viết phương trình hóa học minh họa
- Mục ứng dụng Flo- Brom- Iot ( khuyến khích học sinh tự đọc) - Mục sản xuất Flo- Brom- Iot cơng nghiệp ( tích hợp với phần luyện tập nhóm halogen)
7
45,46
Luyện tập: Hợp chất halogen - Vận dụng giải tập: phân biệt chất/dung dịch, tính % khối lượng thể tích hỗn hợp, tính nồng độ thể tích dung dịch
- Vận dụng: Tính toán lượng nguyên liệu sản phẩm, sử dụng nước Gia-ven, clorua vôi thực tế
8
47
Thực hành tính chất halogen hợp chất
- Tiến hành thí nghiệm tính chất axit clohidric, phương pháp nhận biết muối clorua
- Rèn kĩ viết tường trình, kĩ làm TN
(8)8
được phương trình hóa học minh họa
- Nêu giải thích ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi Viết phương trình hóa học minh họa
có hướng dẫn)
- Thí nghiệm 31 ( tích hợp dạy oxi-ozon)
- Các nội dung luyện tập phần oxi 34 ( tích hợp dạy oxi-ozon)
10
49
Luyện tập: Oxi - Ozon - Kĩ giải tập Oxi, Ozon - Vận dụng giải tập:
+ Phân biệt chất khí,
+ Tính % thể tích % khối lượng chất hỗn hợp
11
50
Lưu huỳnh - Nêu giải thích được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hố mạnh)
- Nêu hai dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh, lấy thí dụ minh họa
- Mục II.2 ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí ( khơng dạy). - Mục II.1 ; Mục IV
Mục V ( Tự học có hướng dẫn)
- Thí nghiệm 3,4 31( tích hợp dạy bài lưu huỳnh)
12
51,52
Hợp chất lưu huỳnh: Hiđrosunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit
- Nêu giải thích H2S có tính khử mạnh Dẫn
phản ứng hóa học viết phương trình hóa học minh họa Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S Viết phương trình hóa học minh họa
nếu có
- Nêu giải thích SO2 vừa có tính oxi hố vừa có
tính khử Dẫn phản ứng hóa học viết phương trình hóa học minh họa Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2
Viết phương trình hóa học minh họa có
- Thí nghiệm 35:
(9)9
- Biết H2S SO2 chất gây độc hai, gây ô nhiễm môi
trường 13
53
Luyện tập: Lưu huỳnh, Hợp chất lưu huỳnh: H2S –
SO2 – SO3
- Vận dụng giải tập:
+ Phân biệt chất khí (dung dịch), + Tính % thể tích khí hỗn hợp + Axit H2S + dung dịch kiềm
+SO2, SO3 + dung dịch kiềm
+ Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng
14
54 Ôn tập kiểm tra kì - Ơn tập kiến thức chương halogen, oxi, S hợp chất S
15
55 kiểm tra kì Kiểm tra kiến thức chương halogen, oxi, S hợp chất S
16
56,57
Axit sunfuric – Muối sunfat - Nêu tính axit mạnh H2SO4 dẫn phản ứng hóa học minh họa
- Nêu giải thích H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố
mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước Dẫn phương trình hóa học minh họa
- Nêu số tính chất muối sunfat, phương pháp nhận biết ion sunfat viết phương trình hóa học (nếu có)
- Thí nghiệm 35:
( tích hợp phần axit H2SO4 đặc)
- Mục điều chế SO2
SO3 32:
( tích hợp vào mục sản xuất H2SO4 )
17
58,59
Luyện tập: Hợp chất lưu huỳnh: Axit sunfuric – muối sunfat
- Vận dụng giải tập:
+ Phân biệt chất rắn, dung dịch
+ Tính % khối lượng chất hỗn hợp( áp dụng phương pháp bảo toàn electron)
(10)10 18
60
Bài thực hành: Lưu huỳnh hợp Chất
+ Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm:
+ Tính khử hiđro sunfua
+ Tính khử lưu huỳnh đioxit, tính oxi hố lưu huỳnh đioxit
+ Tính oxi hoá axit sunfuric đặc
- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm
19
61,62
Tốc độ phản ứng - Nêu định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể
- Nêu ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác dẫn thí dụ minh họa
- Tích hợp thực hành số vào tốc độ phản ứng
20
63
Luyện tập: Tốc độ phản ứng - Vận dụng giải tập:
+ Dự đoán tượng làm thay đổi một vài yếu tố,
+ Đề xuất biện pháp để thực tăng tốc độ phản ứng có lợi giảm tốc độ phản ứng có hại
21
64,65
Cân hóa học - Nêu định nghĩa cân hố học dẫn thí dụ minh họa
- Mơ tả thí dụ chuyển dịch cân hoá học rút định nghĩa
(11)11 22
66,67
Luyện tập: Cân hóa học - Vận dụng:
+ Phân biệt phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều,
+ Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch chuyển dịch cân bằng;
+ Dự đoán chiều phản ứng thuận nghịch thay đổi yếu tố cụ thể;
+ Đề xuất biện pháp làm tăng hiệu suất phản ứng theo sản phẩm mong muốn
23
68; 69 Ôn tập học kỳ II - Theo chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ hóa học 10, định hướng phát triển lực
24
70 Kiểm tra học kỳ II - Theo chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ hóa học 10, định hướng phát triển lực
Hình thức trắc nghiệm kết hợp tự luận
Ban giám hiệu duyệt Tổ trưởng chuyên môn
Dương Thị Vĩnh Thạch