Đang tải... (xem toàn văn)
Dựa vào tính chất hóa học và một số hình ảnh, em hãy nêu. ứng dụng của muối cacbonat[r]
(1)TRƯỜNG THCS TRỊNH PHONG
Chào mừng em tham gia tiết học
HÓA HỌC 9
(2)Câu1: Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đọc tên sản phẩm:
CO2 + ……… H2CO3
a) CO2 + …… CaCO3 b) CO2 + ……… NaHCO3
c) CO2 + ……… Na2CO3 + H2O
Kiểm tra cũ
a) CO2 + H2O H2CO3 b) CO2 + CaO CaCO3 c) CO2 + NaOH NaHCO3
d) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
H2CO3 : axit cacbonic NaHCO3 :natri hidrocacbonat
CaCO3 : canxi cacbonat Na2CO3 : natri cacbonat
(3)A - Axit cacbonic (H2CO3)
I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: Tiết 37:AXITCACBONIC&MUốI CACBONAT
(4)II Tính chất hóa học:
Tiết 37: AXIT CACBONIC & MUỐI CACBONAT
- Khí CO2 tan nước tạo thành dung dịch H2CO3
Tỉ lệ thể tích:
V CO2 : VH2O = : 100
I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:
(5)(6)Khí CO2 phản ứng với nước
co2
(7)A - Axit cacbonic (H2CO3)
I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:
- H2CO3 axit yếu, dung dịch H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ nhạt.
-H2CO3 khơng bền, dễ bị phân hủy thành CO2 và H2O H2CO3 CO2 + H2O
II Tính chất hóa học:
(8)B – MuỐI CACBONAT I Phân loại
Axit cacbonic muối cacbonat
Có hai loại muối:
-Muối cacbonat trung hòa:
VD: CaCO
VD: CaCO33 , MgCO , MgCO33, …, …
- Muối cacbonat axit: VD: VD: Ca(HCO
Ca(HCO33))22 , KHCO , KHCO33, …, …
? Dựa vào thành phần phân tử, em hãy cho biết muối cacbonat có loại? Cho biết gốc axit, hóa trị tên gốc axit loại? Cho ví dụ.
(9)Tiết 37:Axit cacbonic muối cacbonat
B - Muối cacbonat II Tính chất:
(10)BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MUỐI CACBONAT
BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MUỐI CACBONAT
Gốc
Gốc
axit
axit
HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI
HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI
H H I I K K I I Na Na I I Ag Ag I I Mg Mg II II Ca Ca II II Ba Ba II II Zn Zn II II H H g g II II Pb Pb II II Cu Cu II II Fe Fe II II Fe Fe II II I I Al Al III III =CO
=CO33 t/t/ b
b tt tt kk kk kk kk kk kk kk kk -
HCO
- HCO33 t/t/ b
b tt tt tt tt tt tt tt tt tt tt tt -
-t: hợp chất tan nước k: hợp chất không tan
Vạch ngang“-”: hợp chất không tồn bị phân hủy nước
? Hãy cho biết muối sau tan nước CaCO3 , CuCO3 ,PbCO3 , ZnCO3 ,K2CO3 ,Na2CO3
(11)Tiết 37 Axit cacbonic muối cacbonat B - Muối cacbonat
II Tính chất:
1 Tính tan
- Đa số muối cacbonat khơng tan nước, trừ muối: Na2CO3, K2CO3 …
- Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, …
(12)1/ Hóa chất làm thí nghiệm tính chất hóa học muối
cacbonat tác dụng với axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối
Tiết 37: AXIT CACBONIC & MUỐI CACBONAT
dd Na2CO3 dd NaHCO3 dd K2CO3
1
HCl
2
HCl
3
Ca(OH)2
4
CaCl2
(13)Tên
TN Tác dụng với axit Tác dụng với dung dịch bazơ Tác dụng với dung dịch muối Tiến
hành Nhỏ dd Naống đựng dd HCl 2CO3 vào
Nhỏ dd NaHCO3 vào ống đựng dd HCl
Nhỏ dd K2CO3 vào ống đựng dd
Ca(OH)2
Nhỏ dd Na2CO3 vào ống đựng dd CaCl2
Hiện tượng PT HH Kết luận
Tiết 37 Axit cacbonic muối cacbonat
B - Muối cacbonat
II Tính chất:
(14)Tên TN Tác dụng với axit Tiến hành Nhỏ dd Na2CO3 vào
ống đựng dd HCl Nhỏ dd NaHCO3 vào ống đựng dd HCl
Hiện tượng Có bọt khí thoát ra
PT HH
Na2CO3 +2 HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl NaCl→ + CO2 + H2O
Kết luận
(15)Tiết 37:Axit cacbonic muối cacbonat
B - Muối cacbonat
2 Tính chất hóa học muối cacbonat:
a/ Tác dụng với axit:
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Kết luận:
(16)(17)Tiết 37 Axit cacbonic muối cacbonat
B - Muối cacbonat
2 Tính chất hóa học muối cacbonat:
b/ Tác dụng với dung dịch bazơ :
Tên TN Tác dụng với dung dịch bazơ
Tiến hành Nhỏ dd K2CO3 vào ống đựng dd Ca(OH)2
Hiện tượng
PT HH
Kết luận
K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3 ↓
vẩn đục trắng
dd Muối cacbonat + dd bazơ → muối cacbonat ↓
(18)Tiết 37 Axit cacbonic muối cacbonat
B - Muối cacbonat
2 Tính ch t hóa h c c a mu i cacbonat:ấ ọ ủ ố
b/ Tác dụng với dung dịch bazơ:
K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3 ↓
Kết luận:
dd Muối cacbonat + dd bazơ →muối cacbonat không tan + bazơ mới
Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nước Ví dụ:
(19)Tiết 37 Axit cacbonic muối cacbonat
B - Muối cacbonat
2 Tính ch t hóa h c c a mu i cacbonat:ấ ọ ủ ố
c/ Tác dụng với dung dịch muối:
Tên TN Tác dụng với dung dịch muối
Tiến hành Nhỏ dd Na2CO3 vào ống đựng dd CaCl2
Hiện tượng PT HH
Kết luận
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓
Vẫn đục (màu trắng)
Dd muối cacbonat + dd muối → 2muối mới
Các em cho biết nhỏ dung dich K
2CO3
vào dung dịch NaCl có tượng xảy khơng?
(20)CaCO3 to CaO + CO2
Quan sát thí nghiệm nung NaHCO3 nêu tượng viết phương trình hóa học xảy
Em viết phương trình hóa học muối CaCO3 bị nhiệt phân hủy?
d) Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy
2NaHCO 3 to Na
2CO3 + H2O + CO2
Kết luận : nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân hủy, giải phóng khí cacbonic.
(21)Thảo luận nhóm
Thảo luận nhóm
Hãy cho biết cặp chất sau Cặp tác dụng với nhau? Viết phương trình phản ứng hóa học?
a H2SO4 KHCO3 b Na2CO3 KCl
c BaCl2 K2CO3 d Ba(OH)2 Na2CO3 e K2CO3 KOH f NaHCOĐáp án 3 và KOH
a H2SO4 + 2KHCO3 K2SO4 + 2CO2 + 2H2O b Na2CO3 + KCl không phản ứng
c BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl
d Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH e K2CO3 + KOH không phản ứng
(22)Tiết37 Axit cacbonic muối cacbonat
3
3 Ứng dụng
(SGK) ? Dựa vào tính chất hóa học một số hình ảnh, em nêu ? Dựa vào tính chất hóa học một số hình ảnh, em nêu
ứng dụng muối cacbonat?
ứng dụng muối cacbonat?
Một số muối cacbonat
Một số muối cacbonat
được dùng làm nguyên
được dùng làm nguyên
liệu sản xuất vôi, xi
liệu sản xuất vôi, xi
măng, xà phịng, thuốc,
măng, xà phịng, thuốc,
bình cứu hỏa
(23)Axit cacbonic
và tính chất hóa học muối cacbonat Axit cacbonic
Là axit yếu Là axit
không bền
Muối cacbonat
Tác dụng với dd axit
Tác dụng với dd bazơ
Tác dụng với dd muối
(24)LUYỆN TẬP
Khoanh tròn câu trả lời đúng.
Câu 1: Trong muối sau, muối là muối hiđrocacbonat?
a) K2CO3 b) MgCO3
(25)Khoanh tròn câu trả lời đúng.
Câu 2: Khi nhiệt phân muối cacbonat, khí sinh là:
a) SO3 b) CO2
c) O2 d) SO2
câu 3: Thực chuỗi phản ứng hóa học sau:
MgCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → CO2
↓
(26)HƯỚNG DẪN TỰ HỌC
- Đối với học tiết học này
+ Học – làm tập 1, 2, 3, 4,5 (Sgk/91) Hướng dẫn Bài (sgk/91)
* Viết phương trình hóa học:
2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 * Theo đề bài:
Số mol H2SO4 là: n = m/M = 980/98 = 10 (mol) H2SO4 phản ứng hết
Tính theo số mol H2SO4
* Theo PTHH: nCO2 = 2nH2SO4 = 2x10 = 20 (mol)
(27)- Đối với học tiết học tiếp theo
- Đọc trước 30 Si lic công nghiệp silicat - Tìm hiểu:
- -Tính chất Si, SiO2
- - nguyên liệu để sản xuất đồ gốm, xi măng, thủy tinh
Mỗi nhóm:
(28)(29)