a/ Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: KNO3, K2SO4, KOH, BaOH2, H2SO4 b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra[r]
(1)TRƯỜNG THPT LONG CHÂU SA ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN: HÓA HỌC - LỚP: 10 Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Cho: Al = 27; Fe=56; Cu = 64; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; K=39; Mg=24 Bài (1,5 điểm) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị là 1735Cl và 1737Cl với nguyên tử khối trung bình clo là 35,5 Tính thành phần phần trăm khối lượng 1737Cl có HClO4 (với H là đồng vị 11H , O là đồng vị 168O ) Viết công thức elctron, công thức cấu tạo HClO4 , số oxi hóa clo hợp chất? Bài (2,0 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng elctron: t a) FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 là : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3 Bài (2,5 điểm) a/ Chỉ dùng thêm hóa chất hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ bị nhãn sau: KNO3, K2SO4, KOH, Ba(OH)2, H2SO4 b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B không màu Khí B tan nhiều nước, tạo dung dịch axit mạnh Nấu cho dung dịch B đạm đặc tác dụng với mangan đioxit thì sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, lại thấy xuất chất rắn A ban đầu Các chất A, B, C là chất gì? Viết các phương trình hóa học xảy Bài (3,0 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng c) Lấy toàn lượng HCl đã phản ứng trên trộn vào V lít dung dịch NaOH 0,2M dung dịch B Tính V, biết lượng dung dịch B thu có thể hòa tan hết 0,51 gam nhôm oxit Bài 5(1,0 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh đó có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C là 35,1 gam 100 gam nước _Hết Họ và tên thí sinh .Số báo danh Giám thị coi thi không giải thích gì thêm Lop10.com (2) TRƯỜNG THPT LONG CHÂU SA HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN: HÓA HỌC - LỚP: 10 Thời gian làm bài: 120 phút Bài - Tính % số nguyên tử hai đồng vị clo: 1,5đ Gọi x là % số nguyên tử 1737Cl và (100-x) là % số nguyên tử 0,5 35 17 Cl Ta có: Vậy 37 17 37x + (100 –x).35 = 35,5.100 x= 25% Cl chiếm 25% số nguyên tử và 35 17 Cl chiếm 75% số nguyên tử - Giả sử có mol HClO4 thì có mol clo, đó có 0,25 mol 37 37 17 Cl Do đó, phần trăm khối lượng 17 Cl HClO4: 0,25.37 x100 9,2% 100,5 0,5 - Viết công thức electron đầy đủ và CTCT , xác định số oxi hóa 0,5 clo hợp chất là +7 Bài a) 2,0đ 1x 11x 2FeS2 2Fe+3 + 4S+4 + 22e S+6 + 2e S+4 t 2FeS2 + 14 H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O b) 13x 1x 0,5 Mg0 Mg2+ + 2e 5N+5 + 26e 2N+ + N20 + N-3 13Mg + 32HNO3 13Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + 0,5 14 H2O c) (5x-2y) x 3Fe+8/3 3Fe+3 + 1e 1x xN+5 + (5x-2y)e xN+2y/x (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 NxOy + (15x6y)Fe(NO3)3 + (23x-9y)H2O 0,5 d) Lop10.com (3) 0,5 Al+3 + 3e Al N+5 + 8e N-3 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O 8NaAlO2 + 3NH3 Bài 2,5đ a/ - Dùng quì tím: axit H2SO4 làm quì tím hóa đỏ ; KOH và Ba(OH)2 làm quì tím hóa xanh; KNO3, K2SO4 làm quì tím không đổi màu - Dùng H2SO4 vừa nhận biết để nhận Ba(OH)2 KOH không có tượng gì - Dùng Ba(OH)2 để nhận biết K2SO4 , còn KNO3 không có tượng gì - Phương trình hóa học: (có pthh) b/ Chất A là NaCl; khí B là HCl ; Khí C là Cl2 Pthh: t C NaCl + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HCl HCl + H2O dd HCl 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O a/ Ptpư: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + 2HCl (2) FeCl2 + H2 Cu + HCl không phản ứng => 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu: Gọi x, y là số mol Al, Fe Ta có: 3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Bài 3,0đ 0, 100% 26, 67% ; 2, 25 56.0,015 % Fe= 100% 37,33% ; %Al = 36% 2, 25 1,344 0, 06(mol ) ; m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam) b/ nSO2 22, 0,25 0,25 0,25 => %Cu => mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol) => 0,25 0,25 nKOH 2 n SO2 => tạo hỗn hợp muối: KHSO3: 0,04 (mol) và K2SO3: 0,02 (mol) SO2 + KOH KHSO3 (3) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (4) Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam => C %( KHSO3 ) 0,25 0,25 0, 04.120 100% 24,19% 19,84 Lop10.com (4) 0, 02.158 100% 15,93% 19,84 = 3x+2y = 0,12 mol ; nNaOH = 0,2V mol C %( K 2SO3 ) c/ nHCl nAl2O3 = 0,51 :102 = 0,005 mol Bài 1,0đ Phương trình hóa học có thể xảy ra: HCl + NaOH NaCl + H2O (5) 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O (6) 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O (7) TH1: Xảy phản ứng (5) và (6) nNaOH = 0,2V = 0,12 – 0,005 = 0,09 mol V = 0,45 lít TH2: Xảy phản ứng (5) và (7) nNaOH = 0,2V = 0,12 + 0,005.2 = 0,13 mol V = 0,65 lít Đặt công thức tinh thể ngậm nước tách là MgSO4.nH2O Trong 120 + 18n gam MgSO4.nH2O có 120 gam MgSO4 và 18n gam H2O 1,58 gam 0,237n gam Khối lượng các chất 100 gam dung dịch bão hoà: m H2 O m MgSO4 100.100 = 74,02 gam 35,1 100 100.35,1 = 25,98 gam 35,1 100 Khối lượng các chất dung dịch sau kết tinh: m H O = 74,02 – 0,237n gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 m MgSO4 = 25,98 + – 1,58 = 25,4 gam Độ tan: s = 25,4 100 = 35,1 Suy n = 74,02 0,237n 0,25 0,25 Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh là MgSO4.7H2O Lưu ý: Học sinh có cách giải khác đúng cho điểm tối đa Lop10.com (5)