chu kỳ 4 nhóm IIA Câu 16: Những đại lượng nào sau đây của nguyên tố hoá học biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.. Khối lượng nguyên tử.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I LỚP 10 GDTX CẤP THPT NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 22 /12 /2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề gồm có trang) Đề thi gồm 40 câu trắc nghiệm, khoanh tròn câu trả lời đúng theo yêu cầu câu Mỗi câu đúng 0,25 điểm Câu 1: Hạt nhân nguyên tử X có proton và nơtron Kí hiệu nguyên tử X là A 98 X B 178 X C 817 X D 89 X Câu 2: Cacbon có đồng vị là 126 C chiếm 98,89% và 136 C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là A 12,5 B 12,021 C 12,011 D 12,045 Câu 3: Những cặp chất sau, cặp nào là đồng vị nhau? A P đỏ và P trắng C 1840 B và 1940 K B O2 và O3 D 1735 Cl và 1737 Cl Câu 4: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là A B 18 C 10 D 14 Câu 5: Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa electron.Cấu hình electron Rvà tính chất R là A 1s22s22p63s2 ; R là kim loại B 1s22s22p63s23p2 ;R là phi kim C 1s22s2 ; R là khí D 1s22s22p63s2; R là phi kim Câu 6: Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A .3s2 3p2 B .4s2 C .3s2 3p4 D .4s2 4p4 Câu 7: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Cấu hình electron nguyên tử M là A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s2 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt nhân số hạt mang điện số hạt không mang điện Cấu hình electron Y là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62d2 D 1s22s22p63s13p1 Câu 9: Ion có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là A 18+ B 2+ C 18D Câu 10: Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tử khối C có cùng số nơtron hạt nhân D có cùng số khối Câu 11: Cho cấu hình electron các nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Lop10.com (2) Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A a, b, c B b, c, d C a, b, d D a, c, d 2Câu 12: Anion X có số electron là 10; số nơtron là thì số khối nguyên tử X là A 18 B 14 C 17 B 16 22+ Câu 13: Các ion X và Y có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 3p6; X, Y là nguyên tử A S và Ca B S và Mg C O và Mg D S và K Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, notron, electron là 34 Biết số notron nhiều số proton là Số khối nguyên tử X là A 11 B 23 C 35 D 46 Câu 15: Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc A chu kỳ nhóm IA B chu kỳ nhóm II A C chu kỳ nhóm IVA D chu kỳ nhóm IIA Câu 16: Những đại lượng nào sau đây nguyên tố hoá học biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Khối lượng nguyên tử B Tỉ khối C Số lớp electron nguyên tử D Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng Câu 17 Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử định tính chất hoá học chung các nguyên tố nhóm VI A là: A Số lớp electron nguyên tử B Số electron lớp K là C Số electron lớp ngoài cùng D Số electron phân lớp p là Câu 18: Tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng điện tích hạt nhân là A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng Câu 19: Tính axit dãy các hiđroxit H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều nào sau đây? A Tăng dần B Giảm dần C Vừa tăng vừa giảm D Không đổi Câu 20: Hai nguyên tố A và B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử là 25 A và B thuộc các chu kỳ và nhóm: A Chu kỳ và các nhóm IIA và IIIA B Chu kỳ và các nhóm IA và IIA C Chu kỳ và các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ và các nhóm IVA và VA Câu 21: Một nguyên tố có ôxit cao là R2O5 có chứa 56% khối lượng oxi Nguyên tố đó là A Flo B.Nitơ C Lưu huỳnh D Photpho Câu 22: Trong cùng chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần B Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện giảm dần Lop10.com (3) Câu 23: Liên kết ion là liên kết tạo thành A cặp electron chung nguyên tử kim loại B cặp electron chung nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim C lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu D cặp electron chung nguyên tử phi kim Câu 24: Trong ion Ca2+: A Số electron ít số proton là B Số electron ít số proton lần C Số electron số proton D Số electron nhiều số proton Câu 25: Nguyên tử nguyên tố X (Z=17) có điện hoá trị hợp chất với nguyên tử nguyên tố Y(Z=12) là: A 2+ B C 7- D 1- Câu 26: Có thể tìm thấy liên kết ba phân tử nào? A O3 B CO2 C N2 D FeCl3 Câu 27: Liên kết hoá học tinh thể natri clorua NaCl thuộc loại : A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị phân cực C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 28: Liên kết hoá học phân tử NH3 thuộc loại A liên kết cộng hoá trị không phân cực B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận D liên kết ion Câu 29: Dãy chất nào cho đây có phân tử là phân tử không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, l2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2 Câu 30: Cho các nguyên tố: X (Z = 15), Y (Z = 17) Liên kết hoá học X và Y thuộc loại: A Liên kết kim loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cộng hoá trị phân cực Câu 31: Liên kết phân tử nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hoá trị nhất? A AlCl3 B NaCl C MgCl2 D KCl Câu 32: Nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A Cacbon B Flo C Xesi D Clo Câu 33: Nguyên tố có tính kim loại mạnh là: A Natri B Kali C Xesi D Clo Câu 34: Cho 0,6g kim loại thuộc phân nhóm IIA, tác dụng với nước thu 0,336 lít khí hiđro thoát (đktc) Kim loại đó là: A Magie B Canxi C Bari D Kẽm Câu 35: Xét xem bazơ nào mạnh nhất: A NaOH B Mg(OH)2 C Be(OH)2 D Al(OH)3 Câu 36: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải thì hoá trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống Lop10.com (4) C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 37: Tính chất không biến đổi tuần hoàn các nguyên tố bảng tuần hoàn là : A Bán kính nguyên tử, độ âm điện B Số electron nguyên tử, số lớp electron C Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố D Thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố Câu 38: Dãy xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 39: Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần ? A B.4 C.6 D.8 Câu 40: Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết kim loại D Liên kết hiđro Bảng độ âm điện: H Na K Mg C Ba Al C N P O S a 2, 0,9 0.8 1,3 1, 0,8 1,6 2,5 3,0 2,1 3,4 2,5 9 Cho : MCa = 40; MP = 31 Điện tích hạt nhân các nguyên tố: Ca( Z= 20); S(Z= 16) Học viên không sử dụng tài liệu -HẾT4 Lop10.com F Cl Br I 3,9 3,1 2,9 2,6 (5)