-Phân biệt giữa liên kết ion, -Nếu cặp electron chung bị lệch về liên kết cộng hóa trị có cực phía nguyên tử của nguyên tố có và liên kết cộng hóa trị độ âm điện lớn hơn thì liên kết đó [r]
(1)Trường THPT Số Phù Cát Ngày soạn 01/11/2012 Tiết 22 Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu -Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có loại ion ? -Liên kết ion hình thành nào? 2/ Kỹ năng: Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất hợp chất ion 3/ Thái độ: Các loại vật liệu làm các chất cấu tạo từ mạng tinh thể khác có kiểu liên kết hóa học khác II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên: giáo án và tranh vẽ tạo thành liên kết ion 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất chung nguyên tố nhóm IA, VIIA điển hình và số nguyên tố nhóm A khác III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Oån định tình hình lớp: (1’) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5’) Câu hỏi : Các nguyên tố kim loại, phi kim có tính chất hóa học nào? Viết quá trình biểu diễn thể tính chất đó? 3/ Giảng bài mới: Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung lựơng Hoạt động 1: Sự tạo thành ion 7’ I- SỰ TẠO THÀNH ION, -GV: Cho nguyên tử Na có Z -Nguyên tử Na trung hòa CATION, ANION =11 Hãy tính số e, số p Cho điện 1/ Ion, Cation, Anion: biết nguyên tử Na trung hòa Vì tổng số e tổng số p a/ Sự tạo thành ion điện hay không? Vì sao? Nguyên tử luôn trung hòa -Khi nào nguyên tử không trung -Khi nguyên tử nhường điện, nguyên tử hòa điện? nhận e thì biến thành nhường hay nhận thêm phần tử mang điện (dương electron thì nó trở thành phần -Vậy ion là gì? hay âm) gọi là ion tử mang điện gọi là ion Hoạt động 2: Sự tạo thành Cation 7’ -Ion dương tạo thành từ nguyên -Nguyên tử nguyên tố kim b/ Sự tạo thành Cation tử nguyên tố nào? loại nhường e ngoài cùng Khi nguyên tử kim loại + biến thành ion dương nhường e ngoài cùng thì Na – 1e = Na (Cation) biến thành ion dương (hay (2,8,1) (2,8) 2+ Cation) Mg – 2e = Mg (2,8,2) (2,8) Ví dụ: Na – 1e = Na+ -Cho ion A2+ có cấu hình e: Hay : Na = Na+ + 1e 2 1s 2s 2p Hãy xác định vị -Đại diện nhóm trình bày: trí nguyên tố A hệ thống Cấu hình e nguyên tử A: tuần hoàn Viết cấu hình e đầy 1s2 2s2 2p6 3s2 đủ nguyên tử A?(Hoạt động Ô thứ 12 Chu kì nhóm) Nhóm IIA Hoạt động 3: Sự tạo thành Anion 8’ -Ion âm tạo thành từ nguyên tử -Nguyên tử nguyên tố phi c/ Sự tạo thành Anion nguyên tố nào? kim nhận thêm e biến Khi nguyên tử phi kim nhận thành ion âm (Anion) thêm e thì biến thành ion âm Cl + 1e = Cl(hay Anion) (2,8,7) (2,8,8) Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (2) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh S + 2e = S2Ví dụ: Cl + 1e = Cl(2,8,6) (2,8,8) Hay : Cl = Cl - 1e -Cho ion A có cấu hình e: -Đại diện nhóm trình bày: 2 1s 2s 2p Hãy xác định vị Cấu hình e nguyên tử A: trí nguyên tố A hệ thống 1s2 2s2 2p5 tuần hoàn Viết cấu hình e đầy Ô thứ đủ nguyên tử A?(Hoạt động Chu kì nhóm) Nhóm VIIA Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử 5’ -Thế nào là ion đơn nguyên tử? - Là các ion tạo nên từ 2/ Ion Đơn Nguyên Tử Và nguyên tử Ion Đa Nguyên Tử a/ Ion đơn nguyên tử: Là các -Thế nào là ion đa nguyên tử? -Là nhóm nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử mang điện tích dương hay Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… âm Anion: Cl- ,S2- … b/ Ion đa nguyên tử: Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation: NH4+ Anion: SO42-, OH-… Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion 9’ -GV giới thiệu quá trình tạo -Nguyên tử Na nhường 1e II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN thành liên kết ion phân tử cho nguyên tử Cl để biến KẾT ION muối ăn NaCl Yêu cầu học thành ion dương Na+ Ví dụ: Xét phân tử NaCl + sinh nhận xét Na -1e = Na -Nguyên tử Na nhường 1e cho -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e nguyên tử Cl để biến thành ion để biến thành ion dương dương Na+ Na+ Na Na+ +1e Cl + 1e = Cl -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương Na+ Cl + 1e Cl- -Vậy liên kết ion là gì? -Bản chất liên kết ion là gì? Na + Cl Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) Na+ + Cl- = NaCl -Liên kết ion là liên kết Phản ứng hóa học x1e hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang 2Na + Cl2 NaCl điện trái dấu Khái niệm: Liên kết ion là liên -Sự chuyển e từ kim loại kết hình thành lực sang cho nguyên tố phi kim hút tĩnh điện các ion nhận mang điện trái dấu Hoạt động 6: Củng cố 2’ -Nắm vững quá trình tạo thành ion , tạo thành liên kết ion -Hợp chất ion có tính chất chung nào -Liên kết ion hình thành kim loại điển hình và phi kim điển hình Dặn dò: (1 phút) Làm các bài tập 1,2,3,4,5 và trang 59,60( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) Đọc trước bài “Liên kết cộïng hóa trị” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (3) Trường THPT Số Phù Cát Ngày soạn: 06/11/2012 Tiết 23 Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị 2/ Kỹ năng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion 3/ Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với các liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên: Phiếu học tập, mô hình trên giấy A0 các trường hợp xen phủ Obitan 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I,II, giấy nháp, ghi bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Oån định tình hình lớp:(1’) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4’) Câu hỏi 1: Liên kết ion là gì? Giải thích liên kết ion hình thành hợp chất Na2S? 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài: GV: Chúng ta đã biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện các ion trái dấu, hôm chúng ta nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó là liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H2 7’ + Em hãy viết cấu hình -Cấu hình e 1H: 1s1 I-SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT nguyên tử H và He CỘNG HÓA TRỊ + Só sánh cấu hình NT H -Mỗi nguyên tử H cần 1e 1/ Liên kết cộng hóa trị hình thành và He Để có cấu nữa, nên nguyên tử H bỏ các nguyên tử giống Sự hình bền vững NT He thì 1e để góp vào dùng chung hình thành đơn chất H còn thiếu e? tạo liên kết cộng hóa trị a) Sự hình thành phân tử H2 + Hai NT H liên kết với Biểu điễn gạch nối H + H H H cách NT H góp e gọi là liên kết đơn H H H-H tạo thành cặp e dùng chung công thức electron công thức cấu tạo phân tử H2 Nhờ đó mà NT H có cấu - Trong phân tử H2 chứa LK hình bền vững NT khí đơn He gần Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N2 7’ -GV yêu cầu học sinh viết -Mỗi nguyên tử Nitơ có cấu b) Sự hình thành phân tử N2 cấu hình e mội nguyên tử hình e: N + N N N Nitơ và nhận xét cấu hìnhe 1s22s22p3.Thiếu e so với đó khí Neon Nên N N N N -Muốn đạt cấu hình e bền Nguyên tử Nitơ phải bỏ 3e công thức electron công thức cấu tạo khí gần nhất(Ne), e ngoài cùng để dùng - Trong phân tử N chứa LK ba nguyên tử Nitơ phải góp e chung hình thành liên kết điều kiện thường phân tử N2 bền chung nào? -Học sinh viết cộng thức và kém hoạt động hoá học electron và công thức cấu tạo -Thảo luận nhóm và trả lời -Câu hỏi thảo luận: +Liên kết đôi, liên kết ba Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (4) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh hình thành cặp e dùng chung? -Yêu cầu trả lời: +Trong đơn chất hai Liên kết đôi hình thành nguyên tử cặp electron chung cặp electron chung bị lệch phiá nào Liên kết ba hình thành -Viết công thức electron và cặp electron chung công thức cấu tạo phân Cặp e chung không bị lệch phía nào vì lực hút, lực tử O2 -Liên kết cộng hóa trị hình đẩy hai nguyên tử thành phân tử H2, N2 Cặp e chung nằm tạo nên tử hai nguyên tử hai nguyên tử cùng nguyên tố (độ âm điện nhau) Do đó liên kết phân tử đó không bị phân cực Hoạt động 3: Khái niệm liên kết cộng hóa trị 7’ -Liên kết cộng hĩa trị là gì ? Liên kết hình thành góp chung electron các nguyên tử gọi Thế nào là liên kết đơn, đôi, laø lieân keát coäng hoùa trò ba? Lieân keát ñôn: baèng moät caëp electron duøng chung Lieân keát ñoâi: baèng hai caëp electron duøng chung Lieân keát ba: baèng ba caëp -Lieân keát coäng hoùa trò electron duøng chung không cực là gì? -Laø lieân keát coäng hoùa trị mà đó cặp electron duøng chung khoâng bò leäch veà phía nguyên tử nào Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl 5’ GV và HS thảo luận theo HS trình bày tạo thành daøn yù sau: phân tử HCl GV hoûi: NT H coù 1e - Giữa H và Cl góp chung ngoài cùng còn thiếu 1e đôi e để tạo lớp để có lớp vỏ bền ngoài bền vững He He Coøn NT Cl coøn thieáu vaø Ar 1e ngoài cùng để cấu - Do Cl có độ âm điện lớn (3,16) H (2,2) nên hình beàn nhö Ar Em haõy trình bày góp chung e caëp e chung bò keùo leäch veà phía Cl để hình thành phân tử HCl Khaùi Nieäm Veà Lieân Keát Coäng Hoùa Trò: Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều caëp electron duøng chung Moãi caëp electron duøng chung taïo neân moät lieân keát coäng hoùa trò-Lieân keát ñôn 1/ Lieân keát coäng hoùa trò hình thành các nguyên tử khác Sự hình thành hợp chaát a) Sự hình thành phân tử HiñroClorua(HCl) H + Cl H Cl công thức electron H Cl H - Cl công thức cấu tạo Do caëp e duøng chung bò keùo leâïch veà phía Cl neân LKCHT phân tử HCl là LKCHT có cực hay LKCHT phân cực GV löu yù HS vieát caëp lệch phía NT có độ âm điện lớn Hoạt động 5: Sự hình thành phân tử CO2 6’ - GV và HS thảo luận theo HS trình bày tạo thành b) Sự hình thành dàn ý sau: phân tử CO2 Cacbonic(CO2) -GV cho HS viết cấu hình e C Giáo án 10 Cơ Bản phân Trang Lop10.com tử (5) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh (Z = 6) và O (Z = 8) nhận xét số e ngoài cùng: Hỏi: Để có cấu hình e lớp ngoài bền thì C và O tạo phân tử H/C phải góp chung e? - Gợi ý: C thiếu 4e phải góp chung với 2O là 4e, O thiếu 2e nên O phải góp chung 2e - Độ âm điện C (2,55), O (3,44) C O + 2O O C C O O O = C =O công thức electron công thức cấu tạo - Phân tử CO2 phân cực, cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực C= O triệt tiêu nhau, kết là CO2 không phân cực, phân tử CO2 chứa LK đôi nên CO2 khá bền mặt hoá học Hoạt động 6: Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị 4’ GV yêu cầu học sinh cho ví -Học sinh thảo luận và lần 3-Tính chất các chất có liên dụ các hợp chất cộng hóa trị lượt trả lời kết cộng hóa trị tồn trạng thái rắn, lỏng, Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu… khí… Có thể là chất khí: CO2, H2… Có thể là chất lỏng : nứơc, Có thể là chất rắn: đường… rượu… Các chất có cực tan nhiều Có thể là chất khí: CO2, H2… dung môi có cực nước Có thể là chất rắn: đường… Các chất không cực nói chung Các chất có cực tan nhiều không dẫn điện trạng thái dung môi có cực nước Các chất không cực nói chung không dẫn điện trạng thái Hoạt động 7: Củng cố 2’ -Cần chú ý hình thành liên kết cộïng hóa trị các phân tử: H2, N2, CO2, HCl -Giải thích hình thành phân tử O2 Dặn dò: (1 phút) Đọc trước Phần còn lại bài “Độ âm điện và liên kết hóa học” Làm các bài tập1,2,4,6 trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Ngày soạn 18/11/2011 Tiết 24 Bài 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiếp theo) I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị 2/ Kỹ năng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion 3/ Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với các liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (6) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên:Phiếu học tập, mô hình trên giấy A0 các trường hợp xen phủ Obitan 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I,II, giấy nháp, ghi bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tình hình lớp: (1’) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5’) 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện các ion trái dấu, hôm chúng ta nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó là liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung lựơng Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức cũ 8’ -Liên kết CHT là liên kết hình thành nguyên tử -Thế nào là liên kết cộng hóa trị có cực? -Học sinh thảo luận nhóm hay nhiều cặp electron chung -Thế nào là liên kết cộng và trả lời -Nếu cặp electron chung không bị hóa trị không cực? lệch thì liên kết đó là cọng hóa trị không cực -Cho ví dụ -Phân biệt liên kết ion, -Nếu cặp electron chung bị lệch liên kết cộng hóa trị có cực phía nguyên tử nguyên tố có và liên kết cộng hóa trị độ âm điện lớn thì liên kết đó không cực là liên kết cọng hóa trị có cực Hoạt động 2: Quan hệ liên kết cọng hóa trị có cực, không cực và ion 12’ II- ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC -Hướng dẫn học sinh so -Giống nhau: Các nguyên 1/ Quan hệ liên kết cộng hóa sánh giống và khác tử sau tham gia liên kết trị không cực, liên kết cộng hóa liên kết cộng hóa có cấu trúc bền vững cuả trị có cực và liên kết ion trị có cực, không cực và liên khí gần nó Trong phân tử, cặp electron -Khác nhau:Liên kết ion chung hai nguyên tử thì ta kết ion hai ion trái dấu hút có liên kết cộng hóa trị không hút tĩnh điện Nếu cặp electron chung lệch Thường kim loại điển phía nguyên tử thì ta hình và phi kim điển hình có liên kết cộng hóa trị có cực có chuyển hẳn e từ kim Nếu cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử thì ta có liên loại sang cho phi kim Liên kết cộng hóa trị không kết ion -Liên kết kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung hai cực, không có cực, ion có nguyên tử không bị lệch chuyển tiếp nhau, liên kết Thường đơn chất cộng hóa trị có cực là dạng hai nguyên tử có chuyển tiếp liên kết độ âm điện chêng lệch cộng hóa trị không cực và không đáng kể liên kết ion Liên kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Hoạt động 3: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học 10’ 2/ Hiệu độ âm điện Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (7) Trường THPT Số Phù Cát -Một cách tưong đối, người ta có thể phân biệt các loại liên kết hóa học hiệu số độ âm điện giưã hai nguyên tử hai nguyên tố Giáo viên: Đặng Văn Thạnh HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN 0,4 0,4 1,7 1,7 LOẠI LIÊN KẾT Liên kết cộng hóa trị không cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion Hoạt động 4: Vận dụng 6’ -Học sinh hoạt động nhóm Ví dụ1: Phân tử NaCl , HCl, Al2O3, GV cung cấp ví dụ, yêu cầu và cử đại diện trình bày kết SO3, Cl2, O2 HS thảo luận, trình bày vào Cl Na 3,16 0,93 1,7 bảng trả lời Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết Cl Na 3,16 0,93 ion 1,7 GV cung cấp nội dung ví dụ, Liên kết Na_Cl thuộc loại yêu cầu HS cho biết có liên kết ion nguyên tử nào liên HS cho biết có liên kết Nakết với O, O-S Ví dụ : Cho biết các loại liên kết phân tử Na2SO4 Giải: Liên kết Na và O là liên kết ion Liên kết O và S là liên kết cọng hóa trị có cực Hoạt động 5: Củng cố 2’ -Thế nào là liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị không cực , liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion? Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại liên kết hóa học nào? Dặn dò: (1 phút) Đọc bài đọc thêm: “Sự xen phủ các obitan nguyên tử lai hóa các obitan nguyên tử” và “Sự tạo thành phân tử H2O, NH3” sgk/65, 66, 67, 68 Làm bài tập sgk/64 IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (8)