Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 12: Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đâyA. Axit cloric Câu 15: Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA KÌ 2 MƠN: HĨA HỌC - LỚP 10 A LÝ THUYẾT
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen là
A ns2np4. B ns2np3. C ns2np5. D ns2np6.
Câu 2: Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa là
A 0. B +1. C -1. D +3.
Câu 3: Clo chất khí, mùi xốc, nặng khơng khí có màu
A Vàng lục. B Vàng nhạt. C Lục nhạt. D Vàng đậm.
Câu 4: Halogen điều kiện thường tồn trạng thái lỏng, có màu đỏ nâu? A Flo B Brom C Clo D Iot
Câu 5: nhiệt độ thường, halogen tinh thể màu đen tím? A Flo B Brom C Clo D Iot Câu 6: Flo chất khí, mùi xốc, nặng khơng khí có màu
A Vàng lục. B Vàng nhạt. C Lục nhạt. D Vàng đậm.
Câu 7: Khí Cl2 khơng tác dụng với
A khí O2 B dung dịch NaOH. C H2O D dung dịch Ca(OH)2
Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, clo điều chế cách cho HCl đặc phản ứng với
A NaCl. B Fe. C F2 D KMnO4
Câu 9: Công thức phân tử clorua vôi là
A Cl2.CaO B CaOCl2 C Ca(OH)2 CaO D CaCl2
Câu 10: Hóa chất sau không đựng lọ thủy tinh ?
A HNO3 B HF. C HCl. D NaOH.
Câu 11: Trong halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh là
A Brom. B Clo. C Iot. D Flo.
Câu 12: Khí HCl điều chế cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất sau đây? A H2SO4 loãng B HNO3 C H2SO4 đậm đặc D NaOH.
Câu 13: Muối NaClO có tên là
A Natri hipoclorơ. B Natri hipoclorit. C Natri peclorat. D Natri hipoclorat. Câu 14: Axit HClO có tên là
A Axit hipoclorơ. B Axit clorơ. C Axit pecloric. D Axit cloric Câu 15: Đặc điểm chung đơn chất halogen là
A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. B chất khí điều kiện thường. C tính oxi hóa mạnh. D tác dụng mãnh liệt với nước. Câu 16: Khí G dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt Khí G là
A CO2 B O2 C Cl2 D N2
Câu 17: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl?
(2)Câu 18: Clo không phản ứng với dung dịch sau đây?
A NaOH. B NaCl. C Ca(OH)2 D NaBr.
Câu 19: Trong nước clo có chứa chất:
A HCl, HClO. B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2
Câu 20: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH nhiệt độ thường, sản phẩm là
A NaCl, NaClO. B NaCl, NaClO2 C NaCl, NaClO3 D Chỉ có NaCl.
Câu 21: Ứng dụng sau Clo?
A Khử trùng nước sinh hoạt. B Tinh chế dầu mỏ.
C Tẩy trắng vải, sợi, giấy. D Sản xuất clorua vôi, kali clorat. Câu 22: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là
A K Cl2 B K, H2 Cl2
C KOH, H2 Cl2. D KOH, O2 HCl.
Câu 23: Nhận xét sau hiđro clorua khơng đúng?
A Có tính axit. B Là chất khí điều kiện thường.
C Mùi xốc. D Tan tốt nước.
Câu 24: Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 dung dịch HCl tạo muối
A Cu. B Mg. C Fe. D Ag.
Câu 25: Phản ứng sau xảy không tạo muối FeCl2?
A Fe + HCl. B Fe3O4 + HCl C Fe + Cl2 D Fe + FeCl3
Câu 26: Nước Gia-ven có thành phần là
A HCl HClO. B CaOCl2
C NaCl, NaClO H2O D NaCl NaClO.
Câu 27: Nước Gia-ven điều chế cách cho khí clo tác dụng với
A nước. B dung dịch NaOH loãng nguội.
C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch KOH.
Câu 28: Liên kết hóa học nguyên tố phân tử HCl thuộc loại liên kết: A Cộng hóa trị khơng cực. B Ion.
C Cộng hóa trị có cực. D Hiđro.
Câu 29: Dung dịch sau không phản ứng với dung dịch AgNO3?
A NaCl. B NaF. C CaCl2 D NaBr.
Câu 30: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl là:
A Cu, Fe, Al. B Fe, Mg, Al. C Cu, Pb, Ag. D Fe, Au, Cr. Câu 31: Ion X- có cấu hình electron lớp 2s22p6 X nguyên tố sau đây?
A Oxi. B Lưu huỳnh. C Clo. D Flo.
Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là
A Na. B Cl. C O. D S.
Câu 33: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là
(3)Câu 34: Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi là A Sự thăng hoa. B Sự bay hơi. C Sự phân hủy. D Sự ngưng tụ.
Câu 35: Ứng dụng Clo là
A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vơ cơ. B Diệt trùng tẩy trắng.
C Sản xuất hóa chất hữu cơ.
D Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính xoong, chảo. Câu 36: Trong phịng thí nghiệm nước Gia-ven điều chế cách:
A Cho khí clo tác dụng với nước B Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
C Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH lỗng D Cho khí clo vào dd KOH lỗng đun nóng 1000C.
Câu 37: Ứng dụng sau flo?
A Điều chế dẫn xuất flo hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo B Tẩy trắng vải sợi, giấy.
C Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa D Làm giàu 235U công nghiệp hạt nhân.
Câu 38: Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven cách:
A Cho khí Cl2 từ từ qua dung dịch NaOH, Na2CO3 B Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH
C Cho khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 D Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn
Câu 39: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách
A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl
Câu 40: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng
A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím.
C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Đá vôi.
Câu 41: Muối iot muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng:
A I2 B MgI2 C CaI2 D KI KIO3
Câu 42: Trong phản ứng sau, phản ứng sai?
A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2
C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Câu 43: Dãy chất sau tác dụng với axit clohiđric?
A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2
C KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 D Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3
Câu 44: Cho phản ứng hóa học Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng
A Oxi hóa – khử. B Trao đổi. C Trung hịa. D Hóa hợp. Câu 45: Trong phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO, Clo đóng vai trị
A Chất tan. B Chất khử.
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử. D Chất oxi hóa.
Câu 46: HCl đóng vai trị phản ứng sau : 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2
A Chỉ chất oxi hoá. B Chỉ chất khử.
(4)Câu 47: Trong tự nhiên, Clo tồn chủ yếu dạng
A NaCl nước biển muối mỏ. B Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).
C Đơn chất Cl2 có khí thiên nhiên D Khống vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O)
Câu 48: Cho mệnh đề sau:
(a) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất
(b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối (c) Các halogen tan nước
(d) Các halogen tác dụng với hiđro Số mệnh đề không
A 3. B 2. C 4. D 1.
Câu 49: Phát biểu sau khơng đúng? A Flo có tính oxi hố mạnh clo. B Dung dịch HF hoà tan SiO2
C Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước.
D Trong hợp chất, số oxi hố -1, flo clo cịn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7. Câu 50: Phát biểu sau sai?
A Clo có bán kính ngun tử lớn flo. B Brom có độ âm điện lớn iot.
C Trong dãy HX (X halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI. D Trong dãy HX (X halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI. Câu 51: Phát biểu sau đúng?
A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa
B Iot có bán kính ngun tử lớn brom. C Flo có tính oxi hóa yếu clo.
D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl. Câu 52: Phát biểu sau sai?
A Khí Cl2 phản ứng với dung dịch KOH lỗng, nguội tạo KClO3
B Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo Br2 NaCl
C Khí F2 tác dụng với H2O đun nóng, tạo O2 HF
D Khí HI bị nhiệt phân phần tạo H2 I2
Câu 53: Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch trên?
A AgNO3 B Dung dịch NaOH. C Hồ tinh bột. D Cl2
Câu 54: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua
A Dung dịch NaBr. B Dung dịch NaI. C Dung dịch NaCl. D Dung dịch H2SO4
Câu 55: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm
A Dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan
(5)Câu 56: Vị trí nguyên tố flo bảng tuần hồn hóa học là
A Ơ thứ 9, chu kì 3, nhóm VIIA. B Ơ thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA. C Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA. D Ơ thứ 17, chu kì 2, nhóm VIIA. Câu 57: Vị trí ngun tố clo bảng tuần hồn hóa học là
A Ơ thứ 9, chu kì 3, nhóm VIIA. B Ơ thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA. C Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA. D Ơ thứ 17, chu kì 2, nhóm VIIA. Câu 58: Cho phản ứng sau:
(1) 4HCl + MnO2 o
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
(3)14HCl + K2Cr2O7 o
t
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
(5)16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A 1. B 2. C 4. D 3.
Câu 59: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X
FeCl3 Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là:
A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH. C Cl2, NaOH D HCl, Al(OH)3
Câu 60: Cho phản ứng sau:
1 A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O B + C → nước gia-ven
3 C + HCl → D + H2O D + H2O → C + B↑+ E↑
Chất Khí E chất sau đây?
A O2 B H2 C Cl2O D Cl2
Câu 61: Có nhận xét sau clo hợp chất clo Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn
2 Cho giấy q tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trị chất bị khử
4 Trong cơng nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ)
Trong nhận xét trên, số nhận xét
A 2. B 3. C 4. D 1
B BÀI TẬP
HOÀN THÀNH DÃY PT SAU : ( Ghi rõ điều kiện có)
a NaCl HCl Cl2 clorua v«i
4
b
FeCl HCl
KMnO4
1 2
4 Cl2
AgCl
2
(6)d Cl2KClO3KClCl2Ca(ClO)2
e KMnO4 Cl2 FeCl3 KCl Cl2 CaOCl2
f CaCl2 NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 NaCl NaClO
Câu 1: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thể tích khí clo (đktc) cần dùng
A 8,96 lít. B 3,36 lít. C 6,72 lít. D 2,24 lít.
Câu 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m
A 12,5. B 25,0. C 19,6. D 26,7.
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam muối Giá trị m
A 2,24. B 2,80. C 1,12. D 0,56.
Câu 4: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2 Tính % thể tích Cl2 hỗn hợp Y?
A 46,15%. B 56,36%. C 43,64%. D 53,85%.
Câu 5: Hịa tan tồn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl NaBr vào nước thu dung hồn dịch X Cho khí clo lội từ từ dư qua dung dịch X thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 12,87 gam muối khan B Khối lượng NaCl hỗn hợp X là
A 11,7. B 5,85. C 8,77. D 9,3.
Câu 6: Hòa tan m gam Fe dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được 25,4 gam muối khan Vậy giá trị m
A 16,8 gam. B 11,2 gam. C 6,5 gam. D 5,6 gam.
Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl 10% Cô cạn dung dịch thu 13,15 g muối Giá trị m
A 7,05. B 5,3. C 4,3. D 6,05.
Câu 8: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu
A 5,8 gam 3,6 gam. B 1,2 gam 2,4 gam. C 5,4 gam 2,4 gam. D 2,7 gam 1,2 gam. Câu 9: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc)
A 1,34 lít. B 1,45 lít. C 1,12 lít. D 1,4 lít.
Câu 10: Hịa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít
khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V
A 2,24. B 4,48. C 1,79. D 5,6.
Câu 11 Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay
(đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam?
A 80. B 115,5. C 51,6. D 117,5.
Câu 12: Đốt 13,0 gam Zn bình chứa 0,15 mol khí Cl2, sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Cho
X vào dung dịch AgNO3 dư thu lượng kết tủa là?
(7)Câu 13: Cho 0,3 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc)
Kim loại là?
A Ba B Ca. C Mg. D Sr.
Câu 14: Cho 26,5 gam M2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 5,6 lít khí (ở
đktc) Kim loại M
A Na. B K. C Li. D Rb.
Câu 15: Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối clorua Kim loại M là
A Cu. B Zn. C Fe. D Al.
Câu 16: Cho lít (đktc) H2 tác dụng với 1,344 lít Cl2 (đktc) hòa tan sản phẩm vào nước để 40 gam
dụng dịch A Lấy 10 gam A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 3,444 gam kết tủa Tính hiệu suất phản
ứng H2 Cl2 (giả sử Cl2 H2 không tan nước)?
A 20% B 80% C 40%. C 50%
Câu 17: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Thể tích khí clo tham gia phản ứng với muối (đo đktc)
A 4,48 lít. B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Câu 18: Hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch A Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X là:
A 64,3% B 39,1%. C 47,8% D 35,9%
Câu 19 : Nhiệt phân hồn tồn 24,5 gam muối vơ X thấy 6,72 lít O2 (đktc), phần rắn cịn lại chứa
52,35% Kali 47,65% Clo Công thức phân tử muối X
A KClO. B KClO2 C KClO3 D KClO4
Câu 20 : Hòa tan hoàn toàn 24,8 g hỗn hợp X gồm Fe Mg V ( ml) dung dịch HCl 0,8M ( vừa đủ) Sau phản ứng thu 11,2 lit khí Y (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b Tính thể tích dung dịch HCl dùng?
Câu 21 : Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg Fe V ml dung dịch axit HCl 1M ( dư ), thu dược 3,36 lit H2 (đktc)
a/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp
b/ Tính V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lượng cần phản ứng
Câu 22 : Cho 15,6 g kim loại R thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch X 5,376 lit khí ( đktc )
a Xác định tên kim loại R
b Tính C% chất dung dịch X
Câu 23 : Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm ba kim loại Cu, Al Fe tác dụng với V ml dung dịch HCl 2,5M dư Sau phản ứng thu 8,96 lit khí ( đktc) 3,2g chất rắn
(8)b Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lượng cần phản ứng
Câu 24 : Chia 14 g hỗn hợp X chứa Fe, Al, Cu thành hai phần Phần I cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 2,688 lit khí ( đktc) Phần II cho tác dụng với 4,256 lit khí clo (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X?
Câu 25: Hỗn hợp A chứa muối natri halogenua ( NaX NaY) Biết halogen X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hoàn toàn 2,2 g hỗn hợp A phải dùng 150 ml dung dịch AgNO3 0,2M