- Ở dạng hợp chất: Trong một số hợp chất cùng loại, điển hình là các oxit: cacbon tạo thành CO và CO2 mà phân tử của chúng đều có liên kết π, trong khi silic không tạo thành SiO, còn tro[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT NĂM 2009 Dự thảo HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC Câu (2 điểm) Phân loại các chất sau đây theo chất lực tương tác các đơn vị cấu trúc mạng tinh thể chúng: Cu, kim cương, MgO, C6H12O6, I2, Pb, BN, NaH Máu thể người có màu đỏ vì chứa hemoglobin (chất vận chuyển oxi chứa sắt) Máu số động vật nhuyễn thể không có màu đỏ mà có màu khác vì chứa kim loại khác (X) Tế bào đơn vị (ô mạng sở) lập phương tâm diện tinh thể X (hình bên), có cạnh 3,62.10-8 cm Khối lượng riêng nguyên tố này là 8920 kg/m3 a Tính thể tích các nguyên tử tế bào và phần trăm thể tích tế bào bị chiếm các nguyên tử b Xác định nguyên tố X Hướng dẫn giải: - Tương tác kim loại - kim loại: Cu, Pb - Tương tác tĩnh điện các ion tích điện trái dấu: MgO, NaH - Tương tác lực liên kết cộng hoá trị: kim cương, BN - Tương tác lực các phân tử: C6H12O6, I2 a Trong tế bào đơn vị tinh thể X (mạng lập phương tâm diện) có đơn vị cấu trúc, đó thể tích bị chiếm nguyên tử X là: Vnt = × πr (1) Mặt khác, tế bào lập phương tâm diện, bán kính r nguyên tử X liên quan với độ dài a cạnh tế bào hệ thức: 4r = a hay r = a (2) Thay (2) vào (1) và áp dụng số, tính được: Vnt = 3,48.10-23 cm3 Thể tích tế bào: Vtb = a3 = (3,62.10-8)3 = 4,70.10-23 (cm3) Như vậy, phần trăm thể tích tế bào bị chiếm các nguyên tử là: (Vnt:Vtb) × 100% = (3,48.10-23 : 4,70.10-23) × 100% = 74% b Từ: ρ = nM NV M=ρ NV n = 8,92 × 6,02.1023 × 4, 7.1023 = 63,1 (g/mol) Nguyên tố X là đồng (Cu) Câu (2 điểm) Sử dụng mô hình đẩy các cặp electron hóa trị (mô hình VSEPR), dự đoán dạng hình học các ion và phân tử sau: BeH2, BCl3, NF3, SiF62-, NO2+, I3- So sánh và giải thích khả tạo thành liên kết π C và Si Hướng dẫn giải: BeH2: dạng AL2E0 Phân tử có dạng thẳng: H−Be−H BCl3: dạng AL3E0, đó có “siêu cặp” liên kết đôi B=Cl Phân tử có dạng tam giác đều, phẳng NF3: dạng AL3E1 Phân tử có dạng hình chóp đáy tam giác với N nằm đỉnh chóp Góc FNF nhỏ 109o29’ lực đẩy mạnh cặp electron không liên kết SiF62-: dạng AL6E0 Ion có dạng bát diện NO2+: dạng AL2E0, đó có “siêu cặp” ứng với liên kết đôi N=O ([O=N=O]+) Ion có dạng đường thẳng 1/10 trang DeThi.edu.vn (2) I3-: dạng AL2E3, lai hoá I là dsp3, đó liên kết I−I ưu tiên nằm dọc theo trục thẳng đứng, obitan lai hoá nằm mặt phẳng xích đạo (vuông góc với trục) dùng để chứa cặp electron không liên kết Ion có dạng đường thẳng C và Si cùng nằm nhóm 4A (hay nhóm 14 Bảng tuần hoàn dạng dài) nên có nhiều tương đồng tính chất hoá học Tuy nhiên, hai nguyên tố này thể khả tạo thành liên kết π khác tạo thành liên kết các đơn chất và hợp chất - Ở dạng đơn chất: Cacbon tồn dạng kim cương (chỉ có liên kết đơn C-C) và graphit, cacbin (ngoài liên kết đơn còn có liên kết bội C=C và C≡C), nghĩa là tạo thành liên kết σ và liên kết π Silic có dạng thù hình giống kim cương, nghĩa là tạo thành liên kết σ - Ở dạng hợp chất: Trong số hợp chất cùng loại, điển hình là các oxit: cacbon tạo thành CO và CO2 mà phân tử chúng có liên kết π, silic không tạo thành SiO, còn SiO2 tồn các liên kết đơn Si–O Giải thích: Liên kết π tạo thành xen phủ các obitan p Nguyên tử cacbon (Chu kỳ 2) có bán kính nhỏ nguyên tử silic (Chu kỳ 3) nên mật độ electron trên các obitan nguyên tử C cao mật độ electron trên các obitan tương ứng nguyên tử Si Khi kích thước các obitan bé và mật độ electron lớn thì xen phủ các obitan hiệu hơn, độ bền liên kết cao Do đó, cacbon có thể tạo thành liên kết π dạng đơn chất và hợp chất, silic không có khả này Câu (2 điểm) Ở 25 oC và áp suất atm độ tan CO2 nước là 0,0343 mol/l Biết các thông số nhiệt động sau: CO2 (dd) H2O (l) HCO3- (dd) H+(dd) ∆G0 (kJ/mol) -386,2 -237,2 -578,1 0,00 ∆H0 (kJ/mol) -412,9 -285,8 -691,2 0,00 Tính số cân K phản ứng: CO2 (dd) + H2O (l) ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+(dd) + HCO3- (dd) Tính nồng độ CO2 nước áp suất riêng nó 4,4.10- atm và pH dung dịch thu Khi phản ứng hòa tan CO2 nước đạt đến trạng thái cân bằng, nhiệt độ hệ tăng lên nồng độ CO2 không đổi thì pH dung dịch tăng hay giảm? Tại sao? Hướng dẫn giải: Tính số cân K phản ứng: CO2 (dd) + H2O (l) ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+(dd) + HCO3- (dd) (1) 0 + 0 ∆G pư = ∆G (H ) + ∆G (HCO3 ) ∆G (CO2) ∆G (H2O) = 0,0 + (-578,1) + 386,2 + 237,2 = 45,3 kJ/mol ∆G pư = RTlnK lnK = ∆G0pư/RT = (45,3.103) : (8,314 298) = 18,284 K = 1,15 10-8 Tính nồng độ CO2 và pH dung dịch [CO ] = K H PCO2 0, 0343 4, 4.104 1,51.105 (mol/l) [H+] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-] Theo (1), K = [H+].[HCO3-] : [CO2] (2) Vì [CO32-] nhỏ nên có thể bỏ qua [HCO3-] = K[CO2] : [H+] 2/10 trang DeThi.edu.vn (3) Thay [HCO3-] vào (2) [H+] = K[CO2]:[H+ ] + Knước : [H+] hay [H+ ]2 = K[CO2 ] + Knước = 1,15.10-8 1,15.10-5 + 10-14 Tính ra: [H+] = 4,32 10-7 pH = 6,37 Khi phản ứng hòa tan CO2 nước đạt đến trạng thái cân bằng, nhiệt độ hệ tăng lên nồng độ CO2 không đổi thì pH dung dịch tăng hay giảm Tại sao? ∆H0pư = ∆H0 (H+) + ∆H0 (HCO3-) ∆H0 (CO2) ∆H0 (H2O) = 0,0 691,2 + 412,9 + 285,8 = 7,5 kJ/mol Do ∆H0pư > 0, nhiệt độ tăng cân chuyển dịch theo chiều thuận, pH giảm Câu (2 điểm) Trong thực tế thành phần quặng cromit có thể biểu diễn qua hàm lượng các oxit Một quặng cromit chứa: 45,60% Cr2O3, 16,12% MgO và 7,98% Fe2O3 Nếu biểu diễn dạng các cromit thì các cấu tử quặng này là: Fe(CrO2)2, Mg(CrO2)2, MgCO3 và CaSiO3 Xác định thành phần quặng qua hàm lượng Fe(CrO2)2, Mg(CrO2)2, MgCO3 và CaSiO3 Nếu viết công thức quặng dạng xFe(CrO2)2.yMg(CrO2)2.zMgCO3.dCaSiO3 (x, y, z và d là các số nguyên) thì x, y, z và d bao nhiêu? Khi cho mẫu quặng này tác dụng với axit HCl thì có các chất không chứa crom tham gia phản ứng Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion đầy đủ Hướng dẫn giải: Giả sử có 100g mẫu quặng: m(Fe O3 ) × × M(Fe) m(Fe) = M(Fe O3 ) 7,89 × 111,70 159,70 = 5,52(g) Mẫu quặng chứa: M(Fe(CrO ) ) × m(Fe) m(Fe(CrO ) ) = M(Fe) = 223,85 × 5,52 55,85 = 22,12(g) 22,12% Fe(CrO2)2 Khối lượng Cr Fe(CrO2)2: m(Fe(CrO ) ) × × M(Cr) 22,12 × 104,0 m1 (Cr) = = 10, 28(g) M(Fe(CrO ) ) 223,85 Khối lượng Cr mẫu quặng là: m (Cr) = m(Cr2 O3 ) × × M(Cr) M(Cr2 O3 ) = 45,60 × 104 152,0 = 31,20(g) Khối lượng Cr Mg(CrO2)2: m (Cr) = m (Cr) - m1 (Cr) = 31,20 - 10,28 = 20,92 (g) Mẫu quặng chứa: m(Mg(CrO ) ) = M(Mg(CrO ) ) × m (Cr) × M(Cr) = 192,31 × 20,92 104 = 38,68(g) 38,68 % Mg(CrO2)2 Khối lượng Mg Mg(CrO2)2: m1 (Mg) = m(Mg(CrO ) ) × M(Mg) M(Mg(CrO ) ) = 38,68 × 24,31 192,31 = 4,89(g) 3/10 trang DeThi.edu.vn (4) Khối lượng Mg mẫu quặng là: m (Mg) = m(MgO) × M(Mg) M(MgO) = 16,12 × 24,31 40.31 = 9,72(g) Khối lượng Mg MgCO3: m (Mg) = m (Mg) - m1 (Mg) = 9,72 - 4,89 = 4,83(g) Khối lượng MgCO3 mẫu quặng là: M(MgCO ) × m (Mg) m(MgCO ) = M(Mg) = 84,32 × 4,83 24,31 = 16,75(g) 16,75% MgCO3 Khối lượng CaSiO3 mẫu quặng là: m(CaSiO3 ) = 100 - (m(Fe(CrO ) ) + m(Mg(CrO ) ) + m(MgCO3 )) = = 100 - (22,12 + 38,68 + 16,75) = 100 - 77,55 = 22,45g 22,45% CaSiO3 Tỉ lệ mol các chất: n (Fe(CrO ) ) : n(Mg(CrO ) ): n(MgCO3 ) : n(CaSiO3 ) 38, 68 16, 75 22, 45 : : 0,10 : 0, 20 : 0, 20 : 0,19 1: : : 223,85 192, 31 84, 32 116,17 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O + MgCO3 + 2H + 2Cl Mg2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CaSiO3 + 2HCl CaCl2 + SiO2 + H2O CaSiO3 + 2H+ + 2ClCa2+ + 2Cl- + SiO2↓ + H2O m(Fe(CrO ) ) m(Mg(CrO ) ) m(MgCO3 ) m(CaSiO3 ) : : : M(Fe(CrO ) ) M(Mg(CrO ) ) M(MgCO3 ) M(CaSiO3 ) 22,12 : Câu (2 điểm) Một dung dịch monoaxit HA nồng độ 0,373% có khối lượng riêng 1,000 g/ml và pH = 1,70 Khi pha loãng gấp đôi thì pH = 1,89 Xác định số ion hóa Ka axit Xác định khối lượng mol và công thức axit này Thành phần nguyên tố axit là: hiđro 1,46%, oxi 46,72% và nguyên tố chưa biết X (% còn lại) Hướng dẫn giải: HA → H+ + A- [H + ][A - ] Ka = [HA] (1) (2) Bỏ qua phân li nước, ta có: [H+] [A-] và c (nồng độ mol axit) = [A-] + [HA] Thay [H+] = [A-] và [HA] = c - [H+] vào (2), ta K a = [H + ]2 c - [H + ] (3) Khi pH = 1,70 thì [H+] 10 -1,70 0,0200; Khi pH = 1,89 thì [H+] 10 -1,89 0,0129 Thay các kết này vào (3) ta hệ phương trình: 0,022 Ka = c - 0,02 0,01292 Ka = c - 0,0129 Giải hệ phương trình ta c = 0,0545 và Ka = 0,0116 Vậy c = 0,0545 mol/l và Ka = 0,0116 4/10 trang DeThi.edu.vn (5) Trong lít dung dịch có 0,0545 mol axit và khối lượng nó là: 1000ml × 1,000g/ml × 0,00373 = 3,73g 3,73g Khối lượng mol axit là: M = 68,4 g/mol 0,0545mol Khối lượng hiđro mol axit: m(H) = 0,0146 × 68,4g = 1,00 g (1 mol) Khối lượng oxi mol axit: m(O) = 0,4672 × 68,6g = 32,05 g (2 mol) Khối lượng nguyên tố X chưa biết mol axit: m(X) = 68,4g – m(H) – m(O) = 68,4g – 1,00g – 32,05g = 35,6 g Một mol axit có thể chứa n mol nguyên tố X Khối lượng mol nguyên tố X là 35,6/n g/mol Nếu n = thì M(X) = 35,6 g/mol (X là Cl); n = 2: M(X) = 17,8 g/mol (không có nguyên tố tương ứng); n = 3: M(X) = 11,9 g/moL (C); n = 4: M(X) = 8,9 g/moL (Be); n = 5: M(X) = 7,1 g/moL (Li) Hợp chất có thể chấp nhận là HClO2 Các axit HC3O2, HBe4O2 và HLi5O2 không có Vậy 68,6 g/mol ứng với công thức HClO2 Câu (2 điểm) A là hợp chất nitơ và hiđro với tổng số điện tích hạt nhân 10 B là oxit nitơ, chứa 36,36% oxi khối lượng Xác định các chất A, B, D, E, G và hoàn thành các phương trình phản ứng: A + NaClO X + NaCl + H2O ; A + Na 1:1 G + H2 X + HNO2 D + H2O ; G + B D + H2O D + NaOH E + H2O Viết công thức cấu tạo D Nhận xét tính oxi hóa - khử nó D có thể hòa tan Cu tương tự HNO3 Hỗn hợp D và HCl hòa tan vàng tương tự cường thủy Viết phương trình các phản ứng tương ứng Hướng dẫn giải: - Giả sử hợp chất N và H có công thức NxHy Vì tổng điện tích hạt nhân phân tử 10, mà N có Z = và H có Z = nên hợp chất A có thể là NH3 - Oxit N chứa 36,36% khối lượng là O đó, giả thiết phân tử B có nguyên tử O (M = 16) thì số nguyên tử N phân tử là: N = 16(100-36,36) : 36,36x14 = Như B là N2O Các phản ứng hoá học phù hợp là: 2NH3 + NaClO N2H4 + NaCl + H2O N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O HN3 + NaOH NaN3 + H2O 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2↑ NaNH2 + N2O NaN3 + H2O Như vậy: A = NH3; B = N2O; D = HN3; E = NaN3; G = NaNH2 Công thức cấu tạo chất D (HN3 - axit hiđrazoic) là: H – N(-3) = N(+5) ≡ N(-3) Trong phân tử HN3 vừa có N(+5) vừa có N(-3) nên nó vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử Về tính oxi hoá nó giống với axit nitric HNO3 nên nó có thể hoà tan Cu theo phản ứng: Cu + 3HN3 → Cu(N3)2 + N2 + NH3 Khi trộn với HCl đặc nó tạo thành dung dịch tương tự cường thuỷ (HNO3 + 3HCl), nên có thể hoà tan vàng (Au) theo phản ứng: 2Au + 3HN3 + 8HCl → 2H[AuCl4] + 3N2 + 3NH3 5/10 trang DeThi.edu.vn (6) Câu (2 điểm) Khung cacbon các hợp chất tecpen tạo thành từ các phân tử isopren kết nối với theo quy tắc «đầu – đuôi» Ví dụ, tạm quy ước: (đầu) CH2=C(CH3)-CH=CH2 (đuôi) thì phân tử -myrcen (hình bên) kết hợp từ đơn vị isopren Dựa vào quy tắc trên, hãy cho biết các chất nào sau đây là tecpen và các đơn vị isopren khung cacbon các tecpen này OH O O O O O O O OH O OH O Acoron O α-Myrcen Prostaglan®in PG-H2 O HO O Axit abi eti c O Po®ophyllotoxin Viết công thức cấu tạo sản phẩm cuối (nếu có) từ các phản ứng sau: COOH a b Br + (I2, KI, NaHCO3) + A B H2N CH COOH CF3 + (Na +NH3) c d CH3 Br + C D H2O Hướng dẫn giải: Acoron và axit abietic là tecpen: O O O O Công thức cấu tạo sản phẩm: A O O O O Acoron Acoron Axit abietic HO C Axit abietic HO Các phản ứng b và d không xảy CF3 I Câu (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng điều chế các hợp chất theo sơ đồ sau (được dùng thêm các chất vô và hữu khác): CH3 CHO HO COCH3 b H C C OH CH3 Cl CHO 6/10 trang DeThi.edu.vn (7) HOOC CH2=CH COCH3 HOOC-(CH2)3-COOH d CH3COCH2COOC2H5 Hướng dẫn giải: Viết các phản ứng tổng hợp: Br a CHO O COCH3 COCH3 NaOEt NBS, as O3 Zn/H 2O b O C O C Cl AlCl3 (A) O C Cl2 AlCl3 (B) CHO Zn/HCl (D) (C) Cl CH3 Br C Br2, as Cl (E) HC CH2 O=C CH3 + CHO + C (G) OH CH3 Cl OH CH (C) H2SO4 , to Cl COOEt NaOEt COOEt EtOH (E) O COOEt Cl EtOOC EtOOC O O d Na2SO3 (F) Cl NaBH4 Cl C OsO4 /dd KMnO4 O C hoÆc c NaOEt (D) Cl H HO H3O+ to H3O+ to EtOH COOH Br2, KOH HOOC O H2O O COOEt NaOEt (F) COOH HOOC Br2, KOH H2O Câu (1,5 điểm) Anetol có phân tử khối là 148,2 và hàm lượng các nguyên tố: 81,04% C; 8,16% H; 10,8% O Hãy: a Xác định công thức phân tử anetol b Viết công thức cấu trúc anetol dựa vào các thông tin sau: - Anetol làm màu nước brom; - Anetol có hai đồng phân hình học; - Sự oxi hóa anetol tạo axit metoxibenzoic (M) và nitro hóa M cho axit metoxinitrobenzoic c Viết phương trình các phản ứng: (1) anetol với brom nước; (2) oxi hóa anetol thành axit metoxibenzoic; (3) nitro hóa M thành axit metoxinitrobenzoic Viết tên anetol và tất các sản phẩm hữu nêu trên theo danh pháp IUPAC d Vẽ cấu trúc hai đồng phân hình học anetol Viết công thức cấu tạo các chất A và B sơ đồ điều chế nhựa melamin sau: 7/10 trang DeThi.edu.vn (8) NH2 Xianogen clorua NH3 A N CH2O N N H2N B NH2 Xianuramit (melamin) Hướng dẫn giải: a Xác định công thức phân tử: C = (81,04/12,00) = 6,75 ; H = (8,16/1,01) = 8,08 ; O = (10,8/16,0 = 0,675 C = 6,75/0,675 = 10 O= ; H = (8,08/0,675 ) = 12 ; C10H12O b Viết công thức cấu trúc anetol: Anetol làm màu nước brôm nên có liên kết đôi; vì tồn dạng hai đồng phân hình học (liên kết đôi, π) và oxi hóa cho axit nên có liên kết đôi mạch nhánh; vì cho sản phẩm sau nitro hóa nên nhóm metoxi vị trí (COOH- nhóm loại 2, metoxi nhóm loại 1) Đó là axit 4-metoxi-3nitrobenzoic Vậy anetol là: H3C O CH CH CH3 c Các phương trình phản ứng: (1) anetol với brom nước: H3C O CH CH CH3 CH3 Br CH CH OH Br2/H2O CH3 Br CH CH Br + (2) H3CO H3CO (2) oxi hóa anetol thành axit metoxibenzoic: + o H3C O CH CH CH3 KMnO4/H3O , t H3CO COOH + CH3COOH (3) (3) nitro hóa M thành axit metoxinitrobenzoic: H3CO COOH O2N HNO3/H2SO4 H3CO COOH (4) Tên anetol và tất các sản phẩm hữu nêu trên theo danh pháp IUPAC: (2) 2-Brom-1-(4-metoxiphenyl)-1-propanol; (3) Axit 4-metoxibenzoic; (4) Axit 4-metoxi-3-nitrobenzoic; d Hai đồng phân hình học anetol: H3CO H3CO H H CH3 + H (E) -1-metoxi-4-(1-propenyl)benzen (E)-1-(4-metoxiphenyl)-1-propen CH3 H (Z) -1-metoxi-4-(1-propenyl)benzen; (Z)-1-(4-metoxiphenyl)-1-propen 8/10 trang DeThi.edu.vn (9) Cl N Cl C N Cl HN CH2 H2N N N NH3 Cl H2N A N N N HCHO N NH2 Melamin N N H2C HN NH CH2 n B Câu 10 (2,5 điểm) Cho sơ đồ sau: (-)-Serin HCl CH3OH A PCl5 OH- B (C4H9Cl2NO2) NaSH C D (C4H8ClNO2) (C4H9NO2S) H3O+, to OH E Viết công thức Fisơ E và cho biết cấu hình tuyệt đối (R/S) nó a Từ monosaccarit, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế chất A và B: O O C6 H O O H OCOCH O CH3 COO CHO OCH B b Viết công thức Fisơ các chất C và D dãy chuyển hóa sau: A OH HO H C HNO3 to D Ba(OH)2 O - 2H2O O O H H H Cho dị vòng (hình bên) Hãy xếp các dị vòng theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi; tăng dần tính bazơ các nhóm –NH Giải thích N Hướng dẫn giải: Các phương trình phản ứng: HCl HOCH2-CH-COOCH3 HOCH2-CH-COOH CH3OH NH3Cl NH2 A L-(-)-Serin PCl5 O N N N H H H A B C ClCH2-CH-COOCH3 NH3Cl B ClCH2-CH-COOCH3 NH2 C NaSH HSCH2-CH-COOH E NH2 H3O+, to HSCH2-CH-COOCH3 OH- NH2 D Công thức hình chiếu Fisơ E: Công thức hình chiếu Fisơ E (cystein): E có cấu hình R vì độ cấp -CH2SH > -COOH a Điều chế A: CHO HO HO OH OH CH2OH NaBH4 HOCH2 HO HO OH OH CH2OH (CH3)2CO + H O CH2 O HO OH O H 2C O COOH R H2N H CH2SH HIO4 O O H CHO A 9/10 trang DeThi.edu.vn (10) hoÆc: HO OH HO O CH2 O OH HO O H2C O HOCH2 HO CHO NaBH4 OH (CH3)2CO HO OH CH2OH + H OH CH2OH O HIO4 O H CHO Điều chế B CHO HO HO OH OH CH2OH OH O MeOH HCl C6H5CHO OH -anomer + HO + OMe HO Ac2O AcONa H O O OH OMe HO O O C6H5 O O C6H5 OAc OMe AcO b Công thức Fisơ các hợp chất C và D: CHO HO H HO H OH H H OH CH2OH COOH HO H H HNO3 HO OH H o t H OH COOH D C đóng vòng lacton OH HO H O HO HO H H OH H OH OH Ba(OH)2 O - 2H2O HO H O O O H H đóng vòng lacton H O a So sánh nhiệt độ sôi: Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào liên kết hiđro các phân tử N-H .N H N H Vòng no, liên kết hiđro nhóm –NH dị vòng no nên yếu H .N Vòng thơm, liên kết hiđro nhóm –NH với dị vòng thơm chứa nguyên tử nitơ yếu so với dị vòng thơm C có nguyên tử N A b So sánh tính bazơ: A: Tính bazơ mạnh vì electron n Nsp3 N N-H N < B < B: Tính bazơ không còn vì electron n đã tham gia liên hợp vòng thơm A > C N H Vòng thơm, liên kết hiđro bền C C: Tính bazơ trung bình vì electron n Nsp2 > B ………………………………………… 10/10 trang DeThi.edu.vn (11)