- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.. - Phân tử là hạt hợp thành của hầy hết các chất,các đơn c[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA 8 A LÝ THUYẾT:
I Hợp chất vô cơ
1 Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối.
- Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm :
- Hạt nhân tạo proton(p) nơtron - Trong nguyên tử : p(+) = e (-)
- Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp
- Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân - Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố
- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt
- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất
- Phân tử hạt hợp thành hầy hết chất,các đơn chất kim loại… có hạt hợp thành nguyên tử
- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử
2 Đơn chất , hợp chất
- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Ví dụ : khí hiđro, lưu huỳnh, kẽm, natri,…
- Hợp chất chất tạo nên từ hai ngun tố hóa học trở lên Ví dụ : Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa học H O
3 Cơng thức hóa học dùng biểu diễn chất :
+ Đơn chất : A ( đơn chất kim loại vài phi kim thể rắn : S,C … ) + Đơn chất : Ax ( phần lớn đơn chất phi kim thể khí, lỏng, thường x = )
+ Hợp chất : AxBy ,AxByCz …
- Mỗi công thức hóa học phân tử chất ( trừ đơn chất A ) cho biết : + Nguyên tố tạo chất
+ Số nguyên tử nguyên tố phân tử khối
4 Quy tắc hóa trị
- Hóa trị nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) số biểu thị khả liên kết nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử )
(2)- Biểu thức : AaxBby
x × a = y × b B nhóm ngun tử,ví dụ : Ca(OH)2 ,ta có × II = ×
Vận dụng :
+ Tính hóa trị chưa biết : biết x,y a ( b) tính b (hoặc a) + Lập cơng thức hóa học biết a b :
5.Sự biến đổi chất :
- Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi
tượng vật lý
- Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học
6.Phản ứng hóa học :
- Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác
- Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác
- Phản ứng xảy chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác
- Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành : Có tính chất khác màu sắc,trạng thái Hoắc tỏa nhiệt phát sáng
7 Định luật bảo toàn khối lượng : A + B → C + D
- Định luật : Trong phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng
- Biếu thức : mA + mB = mC + mD
8 Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học
9 Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất.
- Mol (n) là lượng chất có chứa N nguyên tử phân tử chất số 6.1023 là
số Avogađro, kí hiệu N
- Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất
- Thể tích mol (l) chất khí thể tích chiếm bơi N phân tử chất khí rút
- Thể tích khí chất khí : + Ở điều kiện tiêu chuẩn : V = n×22,4 = Mm×22,4 (l)
+ Ở điều kiện thường : V = n × 24 = Mm×24 (l)
10 Tỷ khối chất khí.
m = n × M (g) n=m
M(mol) , M = m
(3)- Khí A khí B : dA/B=MA MB
- Khí A khơng khí : dA/kk=MA
29
11.Tính chất oxi
a Tính chất vật lý: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt
b Tính chất hóa học: - Tác dụng với phi kim Ví dụ:
0
t
(r) 2(k) 2(k)
S +O SO
0
t
(r) 2(k) 5(r)
4P +5O 2P O
- Tác dụng với kim loại
0
t
(r) 2(k) 4(r)
3Fe +2O Fe O
- Tác dụng với hợp chất
0
t
4(k) 2(k) 2(k)
CH + 2O CO + 2H O
12.Sự oxi hóa, pư hóa hợp, ứng dụng oxi
- Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa
- Phản ứng hố hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Ví dụ: CaO+H O2 Ca(OH)2
Mg+S t0 MgS
- Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất
13.Oxit
- Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2…
- Công thức dạng chung oxit MxOy
- Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5…
Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO…
- Cách gọi tên oxit :
a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit
b Oxit axit
Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi)
VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit
14.Điều chế oxi, phản ứng phân hủy
1/ Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:
- Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …)
(4)+ Đẩy nước PTPƯ:
0
t
3
2KClO 2KCl+3O
0
t
4 2
2KMnO K MnO +MnO +O
2/ Phản ứng phân hủy: phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất
Vd:
0
t
3
2Fe(OH) Fe O +3H O
0
t
3 2
2KNO 2KNO +O
- Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy
B BÀI TẬP
Dạng tập 1:Phân loại đơn chất, hợp chất
Phân loại chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C12H22O11 ), nhơm oxit (Al2O3), đá vơi (CaCO3), khí cacbonic (CO2), muối ăn (NaCl),
dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo
Dạng tập 2: Hóa trị Bài tập mẫu:
a) Tính hóa trị ngun tố S hợp chất SO2
Giải:
Gọi a hóa trị nguyên tố S hợp chất SO2 (a>O)
Ta có: a II
SO2 ⇔ a*1 = 2*II ⇔ a = 2∗1II ⇔ a = IV Vậy CT
hợp chất SO2 S(IV) Bài tập mẫu:
c) Tính hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 , biết nguyên tố Ca(II)
Giải: Gọi b hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 (b>O)
Ta có: II b
Ca3(PO4)2 ⇔ 3*II = 2*b ⇔ b = 3∗2II ⇔ b = III Vậy CT hợp
chất Ca3(PO4)2 PO4 (III
Câu1: Xác định nhanh hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất sau đây: NO ; NO2 ; N2O3 ; N2O5; NH3; HCl; H2SO4; H3PO4; Ba(OH)2; Na2SO4;
NaNO3; K2CO3 ; K3PO4 ; Ca(HCO3)2 Na2HPO4 ; Al(HSO4)3 ; Mg(H2PO4)2 Câu 2: Lập nhanh CTHH hợp chất sau tao bởi:
P ( III ) O; N ( III )và H; Fe (II) O; Cu (II) OH; Ca NO3; Ag SO4, Ba
PO4; Fe (III) SO4, Al SO4; NH4 (I) NO3
Dạng tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng
(5)Câu 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, nước khí cacbonic
Tính khối lượng khí cacbonic sinh khối lượng malachite mang nung 2,22g, thu 1,60 g đồng II oxit 0,18 g nước
a. Nếu thu g đồng II oxit; 0,9 g nước 2,2 g khí cacsbonic khối lượng
quặng đem nung bao nhiêu?
Dạng tập 4: Phương trình hóa học
Chọn hệ số thích hợp để cân phản ứng sau: 1/ Al + O2 → Al2O3
2/ K + O2 → K2O
3/ Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + H2O
4/ Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
5/ Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑
6/ FeO + HCl → FeCl2 + H2O
7/ Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
8/ NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
9/ Ca(OH)2 + FeCl3 → CaCl2 + Fe(OH)3 ↓
10/ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl
11/ Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O
12/ Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
13/ CaCl2 + AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgCl ↓
14/ P + O2 ⃗t0 P2O5
15/ N2O5 + H2O → HNO3
16/ Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑
17/ Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
18/ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
19/ SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O
20/ KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
Dạng tập 5: Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất Câu 1:Hãy tính :
- Số mol CO2 có 11g khí CO2 (đktc)
- Thể tích (đktc) 9.1023 phân tử khí H Câu 2:Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc)
- Có mol oxi?
(6)- Có khối lượng gam?
- Cần phải lấy gam khí N2 để có số phan tử gấp lần số phân tử có
3.2 g khí oxi
Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2; 2,5 mol khí N2; 1,2.1023 phân tử H2 6,4 g
khó SO2
- Tính thể tích hỗn hợp khí đktc
- Tính khối lượng hỗn hợp khí
Dạng tập 6: Tính theo cơng thức hóa học:
Bài tập mẫu: a) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố trong hợp chất NaOH
Ta có: M ❑Na0H = 23+16+1= 40 (g)
-> %Na = 2340 100% = 57,5 (%) ; %O = 1640 100% = 4O (%) ; %H = 401 100% = 2,5 (%)
Bài tập mẫu: b) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố trong hợp chất Fe(OH)3
Ta có: M 0FeH¿¿3
❑¿
= 56+(16+1)*3 = 107 (g)
-> %Fe = 56107 100% = 52,34 (%) ; %O = 16107∗3 100% = 44,86 (%) ; %H = 1071∗3 100% = 2,80 (%)
Câu 1: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: NaNO3; K2CO3 ,
Al(OH)3, SO2, SO3, Fe2O3
Câu 2: Xác định CTHH hợp chất nguyên tố X với O có %X = 43,67% Biết X có hóa trị V hợp chất với O (ĐS: P2O5)
Câu 3: Hợp chất B có %Al = 15,79%; %S = 28,07%, lại O Biết khối lượng mol B 342.Viết CTHH dạng Alx(SO4)y Xác định CTHH (ĐS: Al2(SO4)3 )
Câu 4:Một hợp chất khí X có tỉ khối hidro 8,5 Hãy xác định cơng thức hóa học X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng 82,35% N 17,65% H (ĐS: NH3)
Câu 5: Một hợp chất X S O có tỉ khối khơng khí 2,207
a Tính MX (ĐS: 64 đvC)
b Tìm cơng thức hóa học hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng,
còn lại O (ĐS: SO2)
Dạng tập 7: Tính tốn viết thành cơng thức hóa học
Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(S04)3 có phân tử khối 392 đvC Tính x ghi lại cơng thức
(7)Ta có: PTK Crx(S04)3 = 392 ⇔ Crx = 392 – 288 ⇔ x = 104 : 52 =
2
Vậy CTHH hợp chất Cr2(S04)3
Bài tập tự giải: Tính x ghi lại cơng thức hóa học hợp chất sau:
1) Hợp chất Fe2(S04)x có phân tử khối 400 đvC
2) Hợp chất Fex03 có phân tử khối 160 đvC
3) Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối 342 đvC
4) Hợp chất K2(S04)x có phân tử khối 174 đvC
5) Hợp chất Cax(P04)2 có phân tử khối 310 đvC
6) Hợp chất NaxS04 có phân tử khối 142 đvC
7) Hợp chất Zn(N03)x có phân tử khối 189 đvC
8) Hợp chất Cu(N03)x có phân tử khối 188 đvC
9) Hợp chất KxP04 có phân tử khối 203 đvC
10) Hợp chất Al(N03)x có phân tử khối 213 đvC
Dạng tập 8: Tính theo phương trình hóa học
1. Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl Tính: a Thể tích khí H2 thu đktc.(ĐS:4,48 lít)
b Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g) c Khối lượng FeCl2 tạo thành.(ĐS:25,4 g)
2. Cho phản ứng: 4Al + 3O2 2Al2O3 Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng
a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc Từ tính thể tích khơng khí cần
dùng Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít) b Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g)
3. Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh khí sunfurơ (SO2) Phương trình hố học
của phản ứng S + O2 ⃗to SO2 Hãy cho biết:
a) Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ?
b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít)
c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ?
4. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc?
b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Tính nồng độ chất sau phản ứng?
5. Nếu đốt cháy 13,5g nhơm bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhơm oxit Al2O3 :
a/ Chất dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành?
6 Đốt cháy 6,2g photpho bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5
(8)b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành?
7. Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P2O5 vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit
photphoric Tinh khối lượng axit H3PO4 tạo thành ?
8 Đốt cháy hồn tồn 5,4g nhơm Tính : a thể tích khí O2 (đktc) cần dùng ?
b số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí O2 ?
9. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 Tính thể tích khí O2 ( đktc) thu ?
10. Muốn điều chế 48 g O2 khối lượng KClO3 cần nhiệt phân g ?
11. Muốn điều chế 2,8 lít O2 (ở đktc) khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân bao
nhiêu ?
12. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng O2 oxi
hóa sắt nhiệt độ cao Để điều chế 2,32g Fe3O4 cần dùng :
a/ Bao nhiêu gam sắt ?
b/ Bao nhiêu lít khí O2 ( đktc) :
13 Đốt cháy 1kg than khí O2, biết than có 10% tạp chất khơng cháy.Tính:
a thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than b thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh phản ứng
14. Người ta dùng đèn xì oxi –axetilen để hàn cắt kim loại Phản ứng cháy axetilen C2H2 oxi tạo thành khí cacbonic nước Hãy tính thể tích oxi (đktc) cần thiết
để đốt cháy 1mol C2H2
15. Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a/ Tính thể tích khí H2 (đktc) thu
b/ Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu
gam sắt ?
(9)