III.Tinh thể ion.. • Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử.. Liên kết Ion a) Khái niệm: SGK.. II.[r]
(1)(2)Nội dung dạy
I Sự hình thành ion,cation,anion II Sự tạo thành liên kết ion
(3)I S
I Sựự h hìnhình th thànhành Ion. Ion.
BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg Viết cấu hình e, cấu hình e nguyên tử bền ?
10Ne 1s22s22p6 11Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2
Cấu hình bền
(e lớp bão hoà)
Chưa bền
(4)Sự hình thành ion Na+
Nguyên tử Na Ion Na+
+
Na Na+ + e
11+ -11+ - 1e Nguyên tử Na
(5)Để đạt đến cấu hình e bền khí (lớp ngồi có 8e hay 2e He) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho các nguyên tố khác để trở ion dương gọi cation (Ion +).
Tổng quát: M → Mn+ + ne
(6)- Nguyên tử F có khả nhường hay nhận e?
VD: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e, So sánh với cấu hình e Ne, Na+
- Nguyên tử F có xu hướng nhận thêm 1e để số e lớp đạt đến trạng thái bão hoà
(7)Sự hình thành Ion F
-Ion F
-Nguyên tử F
+ -9+ - -9+ -1e
Nguyên tử F
1e
(8)-Nhận xét
Trong phản ứng hóa học, để đạt đến cấu hình e bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử nguyên tố khác trở thành ion âm gọi Anion (Ion -)
Tổng quát:
(9)c) Kết luận
Nguyên tử trung hòa điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành phần tử mang điện (Cation
(10)Mg - 2e Mg→ 2+ (cation magie)
Al - 3e Al→ 3+ (cation nhôm)
-Các nguyên tử kim loại dễ nhường e
Cation (Ion +)
(11)Cl + 1e Cl→ - (anion clorua)
O + 2e → O2- (anion oxit)
-Các nguyên tử phi kim dễ nhận e
Anion (Ion -)
(12)• Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử
VD: Các cation Li+,Na+,Al3+
Các anion F-, Cl- ,O2- …
2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử
• Ion đa ngun tử nhóm ngun tử mang điện tích
VD: NH4+, OH-, SO
(13)II S
II Sựự tạo th tạo thànhành liên kết ion. liên kết ion.
1 Sự tạo thành phân tử NaCl
11+ -17+ - - -17+ -11+ -+
(14)Nhận xét:
Na Na+ + 1e
Na + Cl2 ?
2Na + Cl2 2NaCl
Cl + 1e Cl
-2 1e
Na+ + Cl
NaCl
(-) (+)
(15)2 Liên kết Ion a) Khái niệm: SGK
II Tinh thể ion.
(16)* NhËn xÐt:
-Cấu trúc lập phương
-Các ion Na+ Cl- phân bố luân
phiên, đểu đặn nút mạng Mỗi ion bao quanh ion trái dấu