giải chi tiết đề thi đại học 2011 môn lí A ma 683

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.. của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu..[r]

(1)

TRƯỜNG THCS TÂN PHÚ TRƯỜNG THCS TÂN PHÚ

TIẾT 35: ƠN TẬP THI HỌC KÌ I

(2)

BÀI 1: Hoàn thành chuổi biến hóa sau BÀI 1: Hồn thành chuổi biến hóa sau

và ghi rõ điều kiện phản ứng: và ghi rõ điều kiện phản ứng: a Fe

a Fe  FeCl FeCl33  Fe(OH) Fe(OH)33  Fe Fe22(SO(SO44))33 FeCl FeCl33

b Fe(NO

b Fe(NO33))3 Fe(OH)Fe(OH)3  Fe Fe22OO3 Fe Fe FeClFeCl2  Fe(OH) Fe(OH)2.2

(3)

PHẦN BÀI TẬP

Đáp án:

a.(1) 2Fe + 3Cl

a.(1) 2Fe + 3Cl2 2 tt00 2FeCl 2FeCl33

(2) FeCl

(2) FeCl33 + 3NaOH Fe(OH) + 3NaOH Fe(OH)33 + 3NaCl + 3NaCl (3) 3Fe(OH)

(3) 3Fe(OH)33 + 3H + 3H22SOSO44 Fe Fe 22(SO(SO44))33 + 3H + 3H22OO

(4)

(4) FeFe22(SO(SO44))33 + 3BaCl + 3BaCl22 2FeCl 2FeCl33 + 3BaSO + 3BaSO44 b.(5) Fe(NO

b.(5) Fe(NO33))33 + 3KOH Fe(OH) + 3KOH Fe(OH)33 + 3KNO + 3KNO33

(6)

(6) 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 t t00 Fe Fe22OO33 + H + H22OO

(7) Fe

(7) Fe22OO33 + 3CO t + 3CO t00 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO22

(8) Fe + 2HCl FeCl

(8) Fe + 2HCl FeCl22 + H2 + H2 (9) FeCl

(4)

Bài 2: Bằng phương pháp hoá học em

nhận biết chất sau:

nhận biết chất sau: a.

a. dung dịch nhãn chứa 4 dung dịch nhãn chứa lọ: NaCl, H

lọ: NaCl, H22SOSO44, HCl, NaOH Viết PTHH xảy ra., HCl, NaOH Viết PTHH xảy ra.

b.

b. kim loại sau: Nhôm, sắt, đồng Viết PTHH3 kim loại sau: Nhôm, sắt, đồng Viết PTHH

(Hoá chất xem đầy đủ)

(5)

Bài làm:

a.

a. Trích dung dịch làm mẫu thử:Trích dung dịch làm mẫu thử:

- Cho dd vào mẫu quỳ tím, thấy:

+ Quỳ tím hố đỏ HCl H

+ Quỳ tím hố đỏ HCl H22SOSO44

+ Quỳ tím hố xanh NaOH

+ Quỳ tím khơng đổi màu NaCl

- Cho dd BaClCho dd BaCl22 vào ống nghiệm có chứa dd làm vào ống nghiệm có chứa dd làm

quỳ tím hố đỏ (HCl H

quỳ tím hố đỏ (HCl H22SOSO44), thấy có chất rắn (kết ), thấy có chất rắn (kết

tủa) màu trắng xuất H

tủa) màu trắng xuất H22SOSO44 Còn lại HCl Còn lại HCl

PTHH: H

(6)

Bài làm:

b Trích kim loại làm mẫu thử: b Trích kim loại làm mẫu thử:

- Cho dd NaOH vào ống nghiệm có chứa KL - Cho dd NaOH vào ống nghiệm có chứa KL Thấy có khí nhơm.Cịn lại Thấy có khí nhơm.Cịn lại

sắt đồng sắt đồng

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H22O O  2NaAlO 2NaAlO22 + 3H + 3H22

- Cho dd HCl vào ống nghiệm có chứa kim - Cho dd HCl vào ống nghiệm có chứa kim

loại cịn lại (sắt, đồng).Thấy có sủi bịo khí loại cịn lại (sắt, đồng).Thấy có sủi bịo khí

sắt, cịn lại đồng sắt, lại đồng PTHH: Fe + 2HCl

(7)

Bài 3:

Bài 3: Hoà tan 12,9g hỗn hợp kim loại kẽm Hoà tan 12,9g hỗn hợp kim loại kẽm đồng vào dd HCl dư Sau phản ứng kết thúc, đồng vào dd HCl dư Sau phản ứng kết thúc,

thu 2,24 lít khí H

thu 2,24 lít khí H22 (đktc) (đktc)

a.

a. Viết PTHH.Viết PTHH

b.

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

(8)

Hướng dẫn giải: Hướng dẫn giải:

* kim loại hoà tan dd HCl, chất tham gia

phản ứng Zn Và sinh khí H

phản ứng Zn Và sinh khí H22

- Tính số mol khí HTính số mol khí H2 2 theo công thưc n = V/22,4theo công thưc n = V/22,4

- Dựa vào PTHH ta suy số mol Zn.Dựa vào PTHH ta suy số mol Zn

- Tính khối lượng Zn theo cơng thức: m = n x MTính khối lượng Zn theo công thức: m = n x M - Có khối lượng hỗn hợp, ta tính khối lượng Có khối lượng hỗn hợp, ta tính khối lượng

của Cu

- Tính phần trăm theo khối lượng Zn CuTính phần trăm theo khối lượng Zn Cu %m

%mZn Zn = m = mZn Zn x 100/mx 100/mhhhh

%m

%mCu Cu = m= mCu Cu xx100/ m100/ mhhhh

Hay

(9)

Bài giải:

Trong KL trên, Zn tham gia PƯ với dd HCl sinh khí H

Trong KL trên, Zn tham gia PƯ với dd HCl sinh khí H22 Số mol H

Số mol H22 là: là:

n

nH2 H2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl ZnCl22 + H + H22

1 mol mol mol 1mol

0,1mol0,1mol 0,1 mol0,1 mol

Khối lượng Zn:

m

mZn Zn = n x M = 0,1 x 65 = 6,5 (gam) = n x M = 0,1 x 65 = 6,5 (gam)

Khối lượng Cu

m

mCu Cu = m = mhhhh – m – mZn Zn = 12,9 – 6,5 = 6,4 (gam) = 12,9 – 6,5 = 6,4 (gam) Thành phần % theo khối lượng KL:

Thành phần % theo khối lượng KL:

%m

%mZn Zn = m = mZn Zn x 100/mx 100/mhh hh = 6,5 x 100/12,9 = 50,4% = 6,5 x 100/12,9 = 50,4%

%m

%mCu Cu = m= mCu Cu xx100/ m100/ mhhhh 6,4 x 100/12,9 = 49,6% 6,4 x 100/12,9 = 49,6% Hay %m

(10)

Hướng dẫn làm tập nhà

Bài trang 72 SGK: Bài trang 72 SGK:

Dựa vào mối liên hệ hợp chất

vơ tính chất HH để lập chuổi

biến hố, sau viết PTHH.

VD:

VD: KL KL  OXBZ OXBZ  MUỐI MUỐIBAZƠBAZƠ

Al

Al  Al Al22OO33  AlCl AlCl33  Al(OH) Al(OH)33

HAY: KL

HAY: KL  MUỐI MUỐI  BAZƠ BAZƠ  OXBZ OXBZ

Al

(11)

Hướng dẫn làm tập nhà

Bài 10 SGK trang 72

(để xác định nồng độ C

(để xác định nồng độ CMM dung dịch ta cần tìm số mol ) dung dịch ta cần tìm số mol )

(C

(CMM = n/V) = n/V)

- Tính số mol Fe.Tính số mol Fe

- Tính khối lượng dd CuSOTính khối lượng dd CuSO44 biết D V theo CTHH : m biết D V theo CTHH : mdd dd

= D x V

- Tính khối lượng chất tan CuSOTính khối lượng chất tan CuSO44 biết m biết mdddd C% theo C% theo công thức: m

công thức: mctct = C% x m = C% x mdd dd / 100/ 100

- Từ tính số số mol CuSOTừ tính số số mol CuSO4 4 theo công thức:theo công thức:

n = m/M

- Viết PTHH.Viết PTHH

Fe + CuSO

Fe + CuSO44  FeSO FeSO44 + Cu + Cu

- So sánh số mol Fe CuSOSo sánh số mol Fe CuSO44, số mol chất nhỏ thay , số mol chất nhỏ thay vào PTHH để suy số mol dư

vào PTHH để suy số mol dư

- Tính CTính CMM FeSO FeSO4 biết số molkhi biết số mol

(12)

Dặn dò Dặn dò

I.

I. Lý thuyếtLý thuyết Học bài:

Học bài:

- Tính chất HH oxit, axit, bazơ, muối xem lại Tính chất HH oxit, axit, bazơ, muối xem lại mối liên hệ hợp chất vơ (Có hợp

mối liên hệ hợp chất vơ (Có hợp

chất điển hình tương ứng với hợp chất vơ

trên)

- Tính chất KL (nhơm sắt)Tính chất KL (nhơm sắt) - Tính chất PK (Clo)Tính chất PK (Clo)

II Phần tập

- Sơ đồ phản ứng.Sơ đồ phản ứng

(13)

CHÚC CÁC CHÚC CÁC

EM LÀM BÀI EM LÀM BÀI

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	199 KB