Ôn HSG Hóa học 9 (2020)

Sau một thời gian, khi số mol 2 muối phản ứng bằng nhau lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm đi 0,2%, còn khối lượng thanh thứ hai tăng thêm 28,4[r]

BÀI TẬP ƠN HSG TỈNH MƠN HĨA HỌC NĂM HỌC 2019-2020

Chủ đề 1: Cân phản ứng oxi hóa - khử sau phương pháp thăng bằng electron

Bài 1:

a P + KClO3   P2O5 + KCl b NO2 + O2 + H2O   HNO3

c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4   K2SO4 + MnSO4 + H2O d NaClO2 + Cl2   NaCl + ClO2

e Mg + HNO3   NO + Mg(NO3)2 + H2O

g Zn + HNO3   Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O h Al + H2SO4   Al(SO4)3 + S H2O

Bài 2:

a FeS2 + O2   Fe2O3 + SO2

b FeS + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 Bài 3:

a FeO + HNO3   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O b Fe + HNO3   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O c M + HNO3   M(NO3)n + NxOy + H2O d Fe2O3 + Al   FexOy + Al2O3

e FemOn + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O

g FeS2 + HNO3   Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O + H2SO4 m M + HNO3   M(NO3)n + NO2 + H2O

Chủ đề 2: Bài tập

Bài 1: Hịa tan hồn tồn 0,4 mol Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng, thu a mol khí N2O Tính giá trị a ?

Bài 2: Cho m gam kẽm tác dụng với HNO3 dư thu 3,36 lit hỗn hợp N2 N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 = 18 Tính m?

Bài Hồ tan hồn tồn 11,7 gam bột Zn dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A hỗn hợp khí N2, N2O tích 0,672 lít (đkc) Thêm NaOH dư vào dung dịch A đun nóng có khí bay ra, khí tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M

a Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion b Tính % thể tích hỗn hợp khí N2, N2O

Bài 4: Cho m gam hỗn hợp Al Fe có tỷ lệ mol 1:1 tác dụng với HNO3 dư sau phản ứng thu 4,48 lit NO (đktc) Tính m?

Bài 5: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe có tỷ lệ mol 1:2 tác dụng với HNO3 dư sau phản ứng thu 6,72 lit NO (đktc) Tính m?

Bài 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3, thu 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc), tỷ khối X H2 16,6 Xác định giá trị m?

Bài 7: Cho 11,9g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al vào 0,625 lít dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch A 6,72 lít khí NO (đktc), dung dịch A chứa muối nitrat

1 Chứng minh dung dịch A dư axit

2 Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan?

Bài Hỗn hợp X gồm Fe Cu có số mol tương ứng x, y Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 lỗng, dư thu hỗn hợp khí Y gồm NO N2O với số mol a b Tìm mối liên hệ x, y, a b

loãng, dư thu a lít hỗn hợp khí Y gồm NO N2O Tỉ khối Y so với hidro 15,8 Các khí đo đktc Tính giá trị a ?

Bài 10 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Fe Hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 Nếu hịa tan m gam X dung dịch HNO3 lỗng, dư thu a lít khí NO Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính giá trị a khối lượng muối thu sau phản ứng

Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 gam có khí bị hố nâu khơng khí (ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác)

1 Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng

3 Khi cạn dung dịch A thu gam muối khan

Bài 12: Cho 3,44 g hỗn hợp A gồm Cu Ag tác dụng với dung dịch HNO3 31,5% (lấy gấp đôi lượng cần phản ứng) thu hỗn hợp khí B gồm NO NO2 tích lít (ở 54,60C 0,864 atm) Tỉ khối dB/H2 19

1 Tính khối lượng kim loại A Tính khối lượng dung dịch HNO3ban đầu

Bài 13: Hoà tan 1,35 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với hiđro 21 Tìm M

Bài

14: Hồ tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Nếu hồ tan 1,805 gam X dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO Các thể tích khí đo đktc Xác định kim loại R

Bài 15 : Chia 16 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại có hố trị khơng đổi M làm hai phần Hoà tan hết phần I H2SO4 lỗng 4,48 lít H2 (đkc) Hồ tan hết phần II HNO3 đun nóng thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp A gồm NO NO2 Biết dA/O2 = 1,375

a) Tìm tên M

Chủ đề 3: Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Ví dụ 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu

Ví dụ 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% so với ban đầu Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu

Ví dụ 3: Hai kim loại R (hố trị II), có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm ngun tố R

Ví dụ 4: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Xác định khối lượng sắt phản ứng

Ví dụ 5: Cho Al vào 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M RCl2 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng Al tăng 1,11 gam Xác định kim loại R

Ví dụ 6: Cho m gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 11,2 gam kim loại Tính m

Ví dụ 8: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2, rồi khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn X Xác định khối lượng CuCl2 phản ứng

Ví dụ 9: Cho 10,4g Hỗn hợp bột Mg Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng thu 19,2g chất rắn B dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa nung kết tủa thu khơng khí đến khối lượng không đổi thu 24g hỗn hơp oxit Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

Ví dụ 10: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2

Ví dụ 11: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc dung dịch Z 8,12 gam chất rắn T gồm kim loại Cho rắn T tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2 (đktc) Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch Y

Ví dụ 12: Cho 13,7 kim loại Ba vào 200 gam dung dịch CuSO4 10% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X kết tủa Y

a Xác định khối lượng kết tủa Y

b Xác định nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X

Ví dụ 13: Cho 9,2 gam Na tác dụng với 125 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính m

Ví dụ 15: Cho 6,85 gam kim loại hóa trị II vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II khác (lấy dư) thu khí A 14,55 gam kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung tới khối lượng không đổi, thu chất rắn C Đem chất rắn C hòa tan dung dich HCl dư chất rắn tan phần, phần cịn lại khơng tan có khối lượng 11,65 gam

Hãy xác định nguyên tử khối kim loại gọi tên

Chủ đề 3: Mối quan hệ giữa hợp chất vô cơ

Bài 1: Hãy xác định cơng thức hóa học thích hợp A, B, C, D TN hình vẽ Nêu tượng TN viết PTHH

Bài 2: Người ta lắp thiết bị TN hình vẽ sau:

a) Hãy xác định cơng thức hóa học thích hợp A, B, C, D, E TN hình vẽ (biết A, B chất rắn, C chất khí, D dd E kết tủa).Viết ptpư

b) Tại kết thúc TN người ta thường rút ống dẫn khí khỏi dd D tắt đèn mà không làm ngược lại?

Bài 3: Quan sát sơ đồ hình vẽ dụng cụ TN sau, xác định chất A, B, C, D viết PTHH xảy ra:

Bài 4: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có):

SO3   H2SO4

1) FeS2   SO2 SO2

HCl

C

B D

Kim loại A A + B

C

D

E A + B

C

Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe2(SO4)

Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3

Fe(NO3)3

(1) (2) (3) (4)

(7)

(6) (8) (9) (10)

Fe (5) NaHSO3   Na2SO3

2) CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3 € Ca(HCO3)2

Clorua vôi Ca(NO3)2

Al2O3   Al2(SO4)3 NaAlO2

3) Al Al(OH)3

AlCl3   Al(NO3)3 Al2O3

4) Na  NaCl  NaOH  NaNO3 NO2 NaNO3

5) Na  Na2O  NaOH  Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaCl  NaNO3 6) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4

7) Al  Al2O3 Al  NaAlO2 Al(OH)3Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al 8)

9)

FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2

(1) (4 ) Fe (9)

(10) (11) (12) (13) Fe2O3 (5)