Câu 2 (2điểm) Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có).. Chất khí cháy được trong không khí?.b[r]
(1)Tieát 11
1 MỤC TIÊU: 1.1 Kiến thức :
Tính chất hóa học oxit Một số oxit quan trọng Tính chất hóa học axit Một số axit quan trọng Vận dụng giải tập tính theo phương trình hóa học
1.2 Kỹ năng:
- Viết phương trình hóa học - Nhận biết chất
- Tính tốn theo phương trình hóa học 1.3 Thái độ:
- Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề. - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra
2 TRỌNG TÂM:
Tính chất hóa học oxit axit 3 CHUẨN BỊ:
3.1 Giáo viên: Ma trận, đề, đáp án, biểu điểm 3.2 Học sinh: học
4 TIẾN TRÌNH :
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện. 4.2 Kiểm tra.
4.3 Hướng dẫn học sinh tự học:
* Đối với tiết học sau: Chuẩn bị 7: Tính chất hóa học bazơ - Ơn lại thành phần hóa học bazơ
- Tìm hiểu tính chất hóa học bazơ
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 11 - HÓA HỌC LỚP 9
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn 1.Tính chất
hóa học oxit
Biết tính chất hóa học oxit
Số câu hỏi 1 1
Số điểm 2 2 (20%)
(2)3 Tính chất hóa học axit Một số axit quan trọng.
- Biết tính chất hóa học axit
- Thưc chuỗi phản ứng (quá trình sản xuất H2SO4) - Viết PTHH thể tính chất dd H2SO4lỗng
Số câu hỏi 1 2 3
Số điểm 1 3 4 (40%)
4 Tính tốn theo PTHH
- Tính tốn liên quan đến PTHH
Tính tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ dung
dịch
Số câu hỏi 1 1 5
Số điểm 1,5 2,5 4,0(40%)
Tổng số câu Tổng số điểm 2 3 (30%) 2 3 (35%) 1 1,5 (15%) 2 2,5 (25%) 5 10,0 (100%) ĐỀ KIỂM TRA
A Lý thuyết ( điểm )
Câu (2điểm) Trong oxit sau: Na2O, CO, SO2 , SiO2, Fe2O3 Hãy cho biết oxit tác dụng với:
a Nước
b Dung dịch axit clohidric
Viết phương trình phản ứng xảy
Câu (2điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có)
S ⃗(1) SO2 ⃗(2) SO3 ⃗(3) H2SO4
(4)
CuSO4
Câu (1điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng cặp chất sau: a MgO HNO3
b Fe HCl
Câu 4: (1điểm) Có chất sau: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất nói tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
(3)b Dung dịch có màu xanh B Bài tập ( điểm )
Câu (1,5điểm) Dùng dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ hết 2,24 lít khí CO2 (đktc), sản phẩm BaCO3 H2O Tính khối lượng chất kết tủa thu ?
Câu (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,5g kẽm người ta dùng 500ml dung dịch HCl. a Tính thể tích khí hidro sinh đktc
b Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng
c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng, cho thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
( Zn = 65, H =1, Cl = 35,5, C = 12, Ba = 137, O =16 ) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM:
Câu Đáp án Biểu điểm
Câu 1:
(2điểm) a Oxit tác dụng với nước: NaNa2O + H2O 2NaOH 2O, SO2
SO2 + H2O H2SO3
b Oxit tác dụng với dd HCl: Na2O, Fe2O3 Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1điểm
1điểm
Câu 2:
(2điểm) (1) S + O2 ( )to
SO2
(2) 2SO2 + O2
( )to
2SO3
(3) SO3 + H2O H2SO4
(4) H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm
Câu 3:
(1điểm) a MgO + HNOb Fe + 2HCl 3 FeCl Mg(NO3)2 + H2O + H2
0,5điểm 0,5điểm Câu 4:
(1điểm) a Tác dụng dd HPTHH: Mg + H 2SO4 lỗng sinh khí H2 Mg 2SO4 MgSO4 + H2
b Tác dụng dd H2SO4 lỗng sinh dd có màu xanh CuO PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
0,5điểm 0,5điểm
Câu 5:
(1,5điểm) a Số mol khí CO 2:
2, 24
0,1( ) 22,
n mol
PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,1mol 0,1mol
0,25điểm 0,75điểm
(4)Khối lượng BaCO3 thu :mBaCO3 0,1 197 19, 7( ) g
Câu 6:
(2,5điểm) Số mol Zn:
19,5
0,3( ) 65
n mol
; 500ml = 0,5 lít PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(mol) 0,3 0,6 0,3 0,3
a Thể tích khí H2 sinh ra: V = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) b Nồng độ M dd HCl phản ứng:
0,
1, 2( ) 0,5
HCl
M
C M
c Nồng độ M dd HCl phản ứng:
0,3
0,6( ) 0,5
ZnCl
M
C M
(5)