1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Hoa hoc 9

5 20 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 105,13 KB

Nội dung

Câu 2 (2điểm) Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có).. Chất khí cháy được trong không khí?.b[r]

(1)

Tieát 11

1 MỤC TIÊU: 1.1 Kiến thức :

 Tính chất hóa học oxit Một số oxit quan trọng  Tính chất hóa học axit Một số axit quan trọng  Vận dụng giải tập tính theo phương trình hóa học

1.2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học - Nhận biết chất

- Tính tốn theo phương trình hóa học 1.3 Thái độ:

- Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề. - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra

2 TRỌNG TÂM:

Tính chất hóa học oxit axit 3 CHUẨN BỊ:

3.1 Giáo viên: Ma trận, đề, đáp án, biểu điểm 3.2 Học sinh: học

4 TIẾN TRÌNH :

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện. 4.2 Kiểm tra.

4.3 Hướng dẫn học sinh tự học:

* Đối với tiết học sau: Chuẩn bị 7: Tính chất hóa học bazơ - Ơn lại thành phần hóa học bazơ

- Tìm hiểu tính chất hóa học bazơ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 11 - HÓA HỌC LỚP 9

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn 1.Tính chất

hóa học oxit

Biết tính chất hóa học oxit

Số câu hỏi 1 1

Số điểm 2 2 (20%)

(2)

3 Tính chất hóa học axit Một số axit quan trọng.

- Biết tính chất hóa học axit

- Thưc chuỗi phản ứng (quá trình sản xuất H2SO4) - Viết PTHH thể tính chất dd H2SO4lỗng

Số câu hỏi 1 2 3

Số điểm 1 3 4 (40%)

4 Tính tốn theo PTHH

- Tính tốn liên quan đến PTHH

Tính tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ dung

dịch

Số câu hỏi 1 1 5

Số điểm 1,5 2,5 4,0(40%)

Tổng số câu Tổng số điểm 2 3 (30%) 2 3 (35%) 1 1,5 (15%) 2 2,5 (25%) 5 10,0 (100%) ĐỀ KIỂM TRA

A Lý thuyết ( điểm )

Câu (2điểm) Trong oxit sau: Na2O, CO, SO2 , SiO2, Fe2O3 Hãy cho biết oxit tác dụng với:

a Nước

b Dung dịch axit clohidric

Viết phương trình phản ứng xảy

Câu (2điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có)

S ⃗(1) SO2 ⃗(2) SO3 ⃗(3) H2SO4

(4)

  CuSO4

Câu (1điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng cặp chất sau: a MgO HNO3

b Fe HCl

Câu 4: (1điểm) Có chất sau: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất nói tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:

(3)

b Dung dịch có màu xanh B Bài tập ( điểm )

Câu (1,5điểm) Dùng dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ hết 2,24 lít khí CO2 (đktc), sản phẩm BaCO3 H2O Tính khối lượng chất kết tủa thu ?

Câu (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,5g kẽm người ta dùng 500ml dung dịch HCl. a Tính thể tích khí hidro sinh đktc

b Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng

c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng, cho thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

( Zn = 65, H =1, Cl = 35,5, C = 12, Ba = 137, O =16 ) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM:

Câu Đáp án Biểu điểm

Câu 1:

(2điểm) a Oxit tác dụng với nước: NaNa2O + H2O  2NaOH 2O, SO2

SO2 + H2O  H2SO3

b Oxit tác dụng với dd HCl: Na2O, Fe2O3 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

1điểm

1điểm

Câu 2:

(2điểm) (1) S + O2 ( )to

   SO2

(2) 2SO2 + O2

( )to

   2SO3

(3) SO3 + H2O   H2SO4

(4) H2SO4 + CuO   CuSO4 + H2O

0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm

Câu 3:

(1điểm) a MgO + HNOb Fe + 2HCl 3  FeCl Mg(NO3)2 + H2O + H2

0,5điểm 0,5điểm Câu 4:

(1điểm) a Tác dụng dd HPTHH: Mg + H 2SO4 lỗng sinh khí H2 Mg 2SO4   MgSO4 + H2

b Tác dụng dd H2SO4 lỗng sinh dd có màu xanh CuO PTHH: CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O

0,5điểm 0,5điểm

Câu 5:

(1,5điểm) a Số mol khí CO 2:

2, 24

0,1( ) 22,

n  mol

PTHH: CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O 0,1mol 0,1mol

0,25điểm 0,75điểm

(4)

Khối lượng BaCO3 thu :mBaCO3 0,1 197 19, 7( )  g

Câu 6:

(2,5điểm) Số mol Zn:

19,5

0,3( ) 65

n  mol

; 500ml = 0,5 lít PTHH: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2

(mol) 0,3 0,6 0,3 0,3

a Thể tích khí H2 sinh ra: V = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) b Nồng độ M dd HCl phản ứng:

0,

1, 2( ) 0,5

HCl

M

C   M

c Nồng độ M dd HCl phản ứng:

0,3

0,6( ) 0,5

ZnCl

M

C   M

(5)

Ngày đăng: 03/02/2021, 14:20

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w