Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầub. Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng.[r]
(1)ON TAP: HALOGEN
Bài 29 KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN I.Nhóm halogen bảng tuần hồn:
_Nhóm VII A gồm: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I), Atatin(At). At: nguyên tố phóng xạ
halogen : F, Cl, Br, I (At: nguyeân tố phóng xạ)
II Cấu hình e halogen:
_Các halogen thuộc nhóm VII A, từ chu kỳ 25, cuối chu kỳ trước khí hiếm.
_Có 7e lớp ngồi cùng: ns2 np2 n:STT chu kỳ.
*Ở trạng thái bản: có 1e độc thân
ns2 np5
*Ở trạng thái kích thích có phân lớp d: ClI : có 3, 5, e độc thân.
ns2 np5
Khi bị kích thích có 3, 5, electron độc thân
*Tồn dạng phân tử X2: X2 : X-X
*Năng lượng liên kết X-X thấp nên phân tử halogen tương đối dễ dàn g tách thành nguyên tử. III.Khái quát tính chất halogen:
1.Tính chất vật lý:
F2 Cl2 Br2 I2 Trạng thái Khí Khí Lỏng rắn
Màu Lục Vàng
lục
Nâu đỏ
Tím đen 2.Tính chất hóa học
-1 X2 + 2.1e 2X
ns2np5 ns2np6
Các halogen có tính oxy hóa từ FI
(XF = 4, XCl = 3, XBr = 2, XI=2)
(2)+ F có soh -1 hợp chất.
+ Từ ClI : Ngồi soh -1 cịn có soh +1, +3, +5, +7 :
+1 +2 +3 +4 NaClO, NaClO2, KClO3, KClO4.
Baøi 30 CLO
I.Tính chất vật lý:
_Là chất khí, màu vàng lục, độc, nặng khơng khí 2,5
_Ít tan nước, tan tạo thành nước clo có tính tẩy màu, tan nhiều dung mơi hữu cơ. II Tính chất hóa học:
1.Tác dụng với kim loại: 2M + nCl2 2MCln
(KL) (n: hóa trị cao cuûa M ) +1 -1
VD: 2Na + Cl2 2NaCl (Natri clorua)
2Fe +3Cl2 2FeCl3 (saét III clorua)
Cu + Cl2 CuCl2 (đồng clorua)
2 Tác dụng với H2:
+1 -1 H2 + Cl2 2HCl
HCl ⃗H2O dd HCl axit clohydrit 3 Tác dụng với H2O:
-1 +1 Cl2 + H2O HCl + HClO nước clo
Axit hipolorơ
HClO: axit yếu, có tính oxy hóa mạnh HClO HCl + [O]
O + O O2
Tổng quát: 2Cl2 + 2H2O 4HCl + O2
4 Tác dụng với muối halogen:
-1 -1 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
-1 -1 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
5 Tác dụng với dd bazơ:
- t0 thường: -1 +1 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
_t0 cao: -1 +5 3Cl2 + 6KOH 5KCl +KClO3 +3H2O
Kali clorat 6. Tác dụng với chất khác
Cl2 + 2H2O + SO2 → H2SO4 + 2HCl
Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3.
(3)_Sát trùng nước, tẩy trắng vải, sợi, giấy. _Sản xuất chất dẻo, tơ sợi tổng hợp.
_Sản xuất hóa chất, HCl, clorua vôi(CaOCl2), thuốc trừ sâu IV Trạng thái tự nhiên:
_Là phi kim hoạt động mạnh nên chủ yếu tồn dạng hợp chất:mối clorua có: +Trong nước biển: KCl, NaCl
+Trong muối mỏ +Các khoáng chất
+Trong vỏ trái đất chiếm 0,05 % gồm đồng vị 3517Cl (75,53%) 3517Cl (24,47%) V Điều chế:
1 Trong phòng thí nghiệm: _Chất oxy hóa mạnh
KMnO4, K2Cr2O4 + HCl Cl2
MnO2, KClO3…
+4 -1 +2 0 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+7 -1 +2 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
+5 -1 -1 KClO3 +6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O
2 Trong công nghiệp:
2NaCl nóng chảy ⃗dp 2Na + Cl2
2NaCl +2H2O ⃗dpdd 2NaOH + H2 + Cl2 15-20% ( - ) ( + ) Bài 31 : HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC I Tính chất vật lý:
1 Hydro clorua:
_Là chất khí khơng màu, mùi xóc , độc.
_Nặng khơng khí, tan nhiều nước tạo thành dd axit clohydric. _Nhiệt độ hóa lỏng: -85,10C, hóa rắn: -114,20C.
2 Axit clodric:
_Là chất lỏng khơng màu, nặng nước.
_Mùi xóc, axit clohydric đặc(37%) bốc khói không khí ẩm. II Tính chất hóa học:
1 Hydro clorua:
_Khá trơ mặt hóa học: + Khơng làm đổi màu quỳ + Không tác dụng với CaCO3 + Tác dụng với kim loại khó khăn. 2 Axit clohdric:
A/ Là axit mạnh: *Làm quỳ tím đổi màu.
HCl H+ + Cl- Môi trường axit.
(4)+1 +2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
+2 -2 +1 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
+2 +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 +4 -2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
b/ Tính khử: -1 -1
HCl : Cl Cl0 , Cl+1, Cl+3, Cl+5, Cl+7.
+6 -1 -1 +3 K2Cr2O7 + 14HCl 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
+4 -1 +2 0 PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + H2O
Kết luận :
tính axit HCl + KL > H HCl tính oxy hóa.
tính khử
3 Điều chế hydro clorua: a/Trong phòng thí nghiệm:
NaCL(tt.raén) + H2SO4 NaHSO4 + HCl
2NaCltt + H2SO4 ⃗t❑ Na2SO4 2HCl
b/Trong công nghiệp: (phương pháp tổng hợp). H2 + Cl2 ⃗to HCl
4 Muối clorua:
a/ Cơng thức tổng quát: MCln (n: hóa trị kl M) b/ Tính tan:
_Hầu hết tan, trừ{AgCl, PbCl2, CuCl} trắng
c/ Tính chất:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
CuCl2 + NaOH NaCl + Cu(OH)2
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
d/ Nhaän biết ion Cl- : dùng ddAgNO3
AgCl traéng
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO
I Sơ lược axit axit chứa oxy clo: +1 +3 +5 +7
_Oxit: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7
+1 +3 +5 +7 _Axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4
(5)Khả oxi hóa giảm _Gốc muối: ClO-, ClO-2 , ClO-3, ClO
-4 Hipocloric, cloric, clorat, peclorat II Nứơc Javel:
1 Điều chế:
-1 +1 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
*Điện phân dd NaCl không vách ngăn: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
NaCl + H2O NaClO + H2
2 Tính chất ứng dụng:
_Tẩy trắng vải sợi , giấy, sát trùng , khử mùi NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO
3 Clorua voâi( CaOCl2): -1 Cl Ca
+1 O Cl
a Điều chế:
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
Cl2+ CaO CaOCl2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
b Ứng dụng:
_Tẩy trắng vải sợi, giấy, tẩy uế hố rác, cống rãnh. _Xử lý chất độc.
_Tinh chế dầu mỏ. Cl
/
2Ca + H2O + CO2 CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
\ O-Cl *Điều chế clo:
CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + H2O + Cl2
_Tinh chế dầu mỏ 4 Muối clorat(KClO3 ) : a Điều chế:
-1 +5 3Cl2 + KOH ⃗100o 5KCl + KClO3 + 3H2O
*Điện phân dd KCl 25% , 70 – 750C 6KCl + 6H2O 6KOH + 3H2 + 3Cl2
(6)KCl + 3H2O KClO3 + 3H2
b Ứng dụng:
_Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa. 2KClO3 + 3S ⃗to 3SO2 + 2KCl
_Điều cheá oxy: KClO3 →
MnO2
to
KCl + 3/2 O2 4KClO3 ⃗t0 KCl + 3KClO4
Baøi 34 FLO
I Trạng thái tự nhiên – Điều chế: 1 Trạng thái tự nhiên:
_Chất khí, màu lục nhạt, độc _Tồn chủ yếu dạng hợp chất
+Florit (CaF2); +Criolit ( Na3AlF6 ); +men răng, số cây 2 Điều chế:
KF →
700
KF−HF
K + 1/2F2
II Tính chất hóa học – Ứng dụng : 1 Tính chất hóa học:
_Tác dụng với hầu hết kim loại. _Với hydro
+1 -1 H2 + F2 ⃗−2500 2HF
_Phân tích nước nóng
-2 -1 0 H2O + F2 2HF + ½ O2
Ứng dụng:
_Chất oxy hóa nhiên liệu phóng tên lửa
_Chế tạo dẫn xuất hidro cacbon flo: tơ Teflon_ - Chế tạo Freon dùng máy lạnh, tủ lạnh III Hợp chất flo:
1 Điều chế:
CaF2 + H2SO4 CaSO4 +2HF (hidro florua)
HF ⃗H2O ddHF (axit flohidric)
_Axit flohidric axit yếu yếu so với HCl _Axit flohidric ăn mòn kim loại
4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O (Silic tetraflorua)
_Muối HF muối florua: hầu hết tan, kể muối bạc florua (AgF) Cacù muối florua độc. 2 Hợp chất chứa oxy Flo: (OF2)
_Độc, chất khí khơng màu
2F2 + 2NaOH 2NaF + H2O + OF2
_OF2 có tính oxy hóa mạnh
(7)F- O2+ F
-Baøi 35 BROM
I Trạng thái tự nhiên – Điều chế: 1 Trạng thái tự nhiên:
_Chất lỏng , màu nâu đỏ, độc. _Dễ gây phỏng
_Trong tự nhiên chủ yếu tồn dạng hợp chất muối bromua có nước biển , ao hô%. 2 Điều chế:
-1 -1 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
+4 +6 +2 0 MnO2 + 2H2SO4 + 2KBr K2SO4+ MnSO4 + Br2 + 2H2O
II Tính chất hóa học ứng dụng: 1 Tính chất hóa học:
a/ Tính oxy hóa: _Với kim loại:
+3 -1 2Fe + 3Br2 2FeBr3
+1 -1 2Al + 3Br2 2AlBr3
_Với hidro:
+1 -1 H2 + Br2 2HBr (hidro bromua)
_Với muối iotua (I-) :
-1 -1 0 Br2 + 2NaI 2NaBr- + I2
_Các chất khử khác: brom thể tính oxy hóa mạnh với chất khử khác: +4 +6 -1
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Màu đỏ không màu b/ Tự oxy hóa khử:
_Với nước : yếu clo.
-1 +1 Br2 + H2O HBr- + HBrO
(axit hipobromic) _Với dd bazơ:
-1 +1 Br2 +2 NaOH NaBr + NaBrO + H2O
c/ Tính khử: Khi tác dụng với chất oxy hóa mạnh +5 -1 3Cl2 + 6H2O + Br2 2HBrO3 +10HCl
(8)_Dùng để sản xuất dược phẩm, thuốc nhuộm, phim ảnh. III Hợp chất Brom:
1 Hidro Bromua- Axit Bromhidric (HBr): PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
(photpho tribromua)
_Khí hidro bromua (HBr) chất khí không màu HBr ⃗H2O dd HBr (axit bromhidric)
_Axit Bromhidric axit mạnh (mạnh hơnaxit clohidric), có tính khử mạnh axit clohdric. -1 +6 +4
2HBr +H2SO4 ñ Br2 + SO2 + 2H2O
-1 -2 2HBr + ½ O2 Br2 + H2O
* Muối bromua có chứa ion Br
-_Hầu hết muối bromua tan trừ AgBr (kết tủa vàng nhạt) 2AgBr ⃗as 2Ag + Br2
2 Hợp chất chứa oxy brom: HBrO HBrO3 HbrO4 a.hipobromo a.bromic a.pebromic tính axit độ bền
Baøi 36 IOT
I Trạng thái tự nhiên – Điều chế: 1 Điều chế Iot:
-1 -1 0 2KI + Br2 2KBr + I2
Nhân biết IOT : dùng hồ tinh bột hóa xanh
2 Trạng thái tự nhiên: _Có vỏ trái đất _Trong nước biển. _Muối mỏ.
_Tuyến giáp người. _Giáp trạng người. II Tính chất : 1 Tính chất vật lý:
_Iot tinh thể màu đen tím, sáng kim loại.
_Khi đun nhẹ Iot biến thành màu tím thăng hoa.
_Iot tan nhiều dung mơi hữu cơ. 2 Tính chất hóa học:
A/ Tính chất kim loại:
+3 -1 2Al + 3I2 2AlI3
+2 -1 Fe + I2 FeI2
(9)H2 + I2 2HI
c/ Tính chất với hydro sunfua: -2 - H2S + I2 2HI + S
d/ Kết luận : I2 có tính oxy hóa. 3 Hợp chất Iot:
a/ Hydro Iotua – Axit Iot hydric: *HI bền nhiệt cả: 2HI H2 + I2
_Tan nhiều nước tạo thành dd có tính axit mạnh ( HI > HBr > HCl > HF ). _HI có títnh khử mạnh ( > HBr )
-1 +6 -2 0 8HI + H2SO4 (ñ) H2S + 4I2 + 4H2O
-1 +3 +2 0 2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 + 2HCl
*Muối Iotua:
_Là muối axit iot hydric.
_Đa số Iotua dễ tan trừ PbI2 ( vàng ), AgI (vàng)
Ion Iotua bò Clo hay Brom oxy hoùa 2NaI + Br2 2NaBr- + I2
* Kết luận : IOT có tính oxy hóa yếu. III Ứng dụng:
_Được dùng nhiều dạng cồn, iot để dùng làm thuốc sát trùng cầm máu. _Có thành phần nhiều dược phẩm khác.
_Dùng làm muối Iot.
(10)Ch¬ng Nhãm halogen Bài 29 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN I/ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG.
Bài 1: Hoàn thành phương trình phản ứng háo học theo sơ đồ chuyển hóa sau: 1 MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → H2SO4 → HCl
2 KMnO4 → Cl2 → KClO3 → Cl2 → FeCl3 → KCl → KOH
3 BaCl2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → FeCl3 → BaCl2 → HCl
4 C2H2 → HCl → CuCl2 → KCl → KOH → KClO3 → Cl2
5 HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl
6 NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2
7 CaF2 → F2 → OF2 → CuF2 → HF → SiF4 8 Br2 → PBr3 → HBr → Br2 → HBrO3 → KBrO3 9 I2 → NaI → HI → I2 → HIO3 → NaIO3
Bài 2: Hồn thành phương trình phản ứng háo học theo sơ đồ chuyển hóa sau(ghi rõ điều kiện có) 1 NaCl dpnc Cl2 HClO HCl AgCl Ag
Nước Gia-ven
2 KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 AgCl Cl2 Br 2 I2 ZnI2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2. 3 NaOH NaCl Cl2 FeCl3 Fe(OH) 3 Fe2(SO4)3.
4 KMnO4 Cl2 NaCl Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3. 5 HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Ag.
6 F2 CaF2 HF SiF4
7 CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH NaClO
8 KMnO4 Cl2 HClO HCl MgCl2 AgCl Cl2 Br2 KBr KCl HCl 9 NaOH NaCl HCl Cl2 HCl CuCl2 Cu(OH)2 CuO CuCl2KCl Cl2.
Bài 3: Bổ túc phương trình phản ứng. 1 ? + HCl → ? + Cl2 + ? 2 ? + ? → ? + CuCl2
3 ? + HCl → ? + CO2 + ? 4 Cl2 + ? + ? → H2SO4 + ? 5 ? + NaOH → NaClO + ? + ?
II/ NHẬN BIẾT.
Bài 4: Nhận biết lọ nhãn sau.
1 NaOH, HCl, HNO3, NaCl, NaI.
(11)5 O2, H2, Cl2, CO2, HCl(k).
Bài 5: Chỉ dùng thuốc thử đẻ nhận biết chất đựng lọ nhãn sau. 1 Bốn dung dịch: NaOH, Na2SO4, HCl, Ba(OH)2.
2 Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI.
* Các cơng thức tính tốn:
1 m = M n => ;
m m
n M
M n
2 Vkhí = n 22,4 => 22, 4 V n 3 . M M M n n
C n C V V
V C
4
%*
% *100% *100%
100% %
ct dd ct
ct dd
dd
m C m m
C m m
m C
5
% A *100%;% 100% %
A B A
hh
m
m m m
m
6 Tính theo sản phẩm:
li thuyet
thuc te thuc te
thuc te li thuyet
li thuyet
H.m
m m
*100% m = m = *100%
m 100% H
H
Tính theo chất tham gia:
li thuyet thuc te li thuyet
li thuyet thuc te
thuc te
m H.m m
*100% m = m = *100%
m 100% H
H
III/ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ, CƠNG THÚC HĨA HỌC:
Bài 6: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B hai chu kỳ liên tiếp nahu tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch D Cơ cạn dung dịch D thu 8,08 gam hỗn hợp muối khan hóa trị II.
a Tính m V.
b Xác định tên muối.
c Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối.
Bài 7: Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào 200 ml H2O thu 3,36 lít khí (đktc).
a Xác định tên kim loại.
b Tính nồng độ mol dung dịch thu được.
Bài 8: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối. a Xác định kim loại M.
b Tính khối lượng MnO2 thể tích dung dịch HCl 36,5% (1,2g/ml) cần để điều chế clo tham gia phản ứng
trên.
Bài 9: Hợp chất R với hiđro RH Oxit cao R chiếm 38,792% R. a Tính khốilượng nguyên tử trung bình R.
(12)Bài 10: Cho m gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, khí A sinh tác dụng tối đa với Fe nhiệt độ cao, tạo thành 8,125 gam muối khan.
a Tính m.
b Khí A tác dụng đủ với 4,875 gam kim loại M (hóa trị II) Gọi tên muối tạo thành.
IV/ BÀI TOÁN HIỆU SUẤT.
Bài 11: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 tan đủ 131,4 gam dung dịch HCl, thu 3,36 lít khí (đktc).
a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Al2O3. b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng.
c Dẫn hồn tồn khí thu qua bình đựng 24 gam CuO, sau thời gian thu 22,4 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng này.
Bài 12: Chi lít (đktc) H2 tác dụng với 0,672 lít Cl2 (đktc) hịa tan sản phẩm vào nước để 20 gam
dụng dịch A Lấy gam A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,17 gam kết tủa Tính hiệu suất phản
ứng H2 Cl2 (giả sử Cl2 H2 không tan nước).
Bài 13: Hỗn hợp 2,016 lít (đktc) khí A gồm H2 Cl2 có tỉ khối heli 8,1667 Nung A thu được B Sục B qua dung dịch AgNO3, thu 8,16 gam kết tủa.
a Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí A. b Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí B. c Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2.
Bài 14: Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu lít khí đktc gam muối Na2SO4, biết hiệu suất phản ứng 90%.
Bài 15: Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu lít Cl2 (ở đktc) hiệu suất của phản ứng 75%.
Bài 16: Cho 26,1 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,048 lít Cl2 (ở đktc).Tính hiệu suất phản ứng.
V/ BÀI TOÁN HỖN HỢP.
Bài 21: Cho 25 gam dung dịch hịa tan NaBr CaCl2 có tổng nồng độ 13% vào 180 ml dung dịch AgNO3 0,5M Lọc, tách kết tủa, thêm vào nước lọc lượng dư HCl thu 5,74 gam kết tủa.
a Viết tất phương trình phản ứng xảy ra.
b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu.
Bài 22: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M, thu 1,12 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 16,55 gam muối khan.
a Tính V. b Tính m.
Bài 23: Cho m gam hỗn hợp MgCO3 Al tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,46M, thu dung dịch D và 1,288 lít hỗn hợp khí E (đktc).
a Tính V.
(13)Bài 24: Cho từ 500 gam dung dịch có hòa tan 16,65 gam hỗn hợp NaBr KBr vào V lít AgNO3 dư 0,1M, thu được 28,2 gam kết tủa.
a Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch ban đầu (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi đáng kể). b Tính thể tích dung dịch AgNO3 cần để làm kết tủa hoàn toàn lượng brom dung dịch ban đầu.
Bài 25: Hòa tan 5,41 gam hỗn hợp muối cacbonat natri kali vừa đủ 220 gam dung dịch HCl 0,45M (1,1 g/ml) thu dung dịch X khí Y.
a Tính % (m) muối cácbonat hỗn hợp ban đầu. b Tính thể tích Y 270C, 1,5 atm.
c Tính nồng độ phần trăm X.
VI/ MỘT SỐ BÀI TOÁN KHÁC.
Bài 29: Cho 225 ml dung dịch HCl a mol/lit từ từ vào m gam dung dịch Na2CO3 31,8%, thu dung dịch A và 448 ml CO2 (đktc) Cho nước vôi đến dư vào dung dịch A, thu gam kết tủa Tính m a.
Bài 30: Kali clorat phân hủy theo
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl (2)
Sau nung thời gian, lượng O2 67,2 lít (đktc) Tính khối lượng chất rắn lại sau khi nung.
Bài 31: Dẫn khí thu cho 34,8 gam MnO2 vào dung dịch HCl dư qua 500ml dung dịch NaOH 2M (1,4 g/ml).
a Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng với dung dịch NaOH. b Tính nồng độ phần trăm muối thu sau phản ứng với dung dịch NaOH.
Bài 32: Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu 4,45 gam.
a Tính thể tích Cl2 đktc.
b Tính nồng độ phần trăm KBr dung dịch ban đầu.
Bài 33: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (ở đktc). a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu.
b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng.
Bài 34: Biết 21,1 g hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng vừa đủ với 650 ml dung dịch HCl 2M. a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu.
b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng.
Bài 35: Hòa tan 16 g hỗn hợp CuO MgO vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 32,5 g muối. a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu.
b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng.
Bài 36: Đốt cháy hoàn tồn 8,6 g hỗn hợp Na, Ca 4,48 lít Cl2 (ở đktc) thu muối nào? Khối lượng bao nhiêu?
Bài 37: Cho 400 ml dung dịch gồm NaCl KI tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO3 2M thu 103,775 g kết tủa.
a Tính CM chất dung dịch ban đầu.
b Tính khối lượng chất có dung dịch sau phản ứng.
(14)Bài 38: Cho Cl2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 71,2 g hỗn hợp NaBr NaI thu 35,1 g muối. a Tính thể tích khí Cl2 dùng.
b Tính khối lượng Br2, I2 thu sau phản ứng.
Bài 39: Hòa tan 57,7 g hỗn hợp MnO2 KMnO4 vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lít khí (ở đktc). a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu.
b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng.
Bài 40: Cho 31,125 g hỗn hợp NaCl KCl tác dụng với H2SO4 đậm đặc, dư 4500C thu 36,75 g muối. a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu.
b Tính thể tích khí HCl đtkc thu sau phản ứng.
MỘT SỐ BÀI TẬP ÔN TẬP CHUNG
Daïng 1: Áp dụng định luật bảo tồn:
Bài 1: Hịa tan 10,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B, dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là:
A 33, 45 B 33,25 C 32,99 D 35,58
Hướng dẫn giải:
Đặt M cơng thức trung bình KL: Mg, Al Ta có ptpứ: M + 2nHCl 2MCln + nH2
Nhận xét:
7,84
2 2. 0,7
22, 4
HCl H
n n mol
Áp dụng ĐLBTKL:
2
2
( )
( )
(10,14 1,54) 0,7.36,5 2.0,35 33, 45 n
n
Mg Al HCl MCl H
MCl Mg Al HCl H
m m m m
m m m m
Chọn đáp án: A.
Kinh nghiệm: mMCln mM 71nH2
Bài 2: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu là:
A 35,5 gam. B 45,5 gam. C 55,5 gam. D 65,5 gam.
Bài 3: Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu là:
A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam. D 78,45 gam.
Bài 4: Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,8 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:
A 14,125 gam B 13,975 gam C 13,575 gam. D 14,525 gam
(15)A 26,05 gam B 2,605 gam C 13,025 gam D 1,3025 gam
Bài 6: 1,75 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thu 1,12 khí (đktc) và dung dịch X Cơ cạn X thu m gam muối m có giá trị là:
A 3,525 gam B 5,375 gam C 5,3 gam D 5,4 gam
Daïng 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
Bài 1: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch Avà 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị là:
A 16,33 gam B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam.
Hướng dẫn giải: Khi chuyển từ muối cacbonat (CO32
) thành muối clorua (Cl-) gốc clorua hóa trị I khi gốc cacbonat hóa trị II nên:
Cứ 1mol CO32
thay mol Cl- và tạo 1mol CO 2.
3 1.60 60
CO
m g
- mCl 2.35,5 71 g
mmuôi 71 60 11g -1 mol CO2.
Theo giả thiết: mmuôi x g( )
-0,672
0,03
22, 4 molCO2
Suy ra, mmuôi 0,03.11 0,33 g.
Theo định luật bảo tồn khối lượng thấy
2 mi
muôi clorua muôi cacbonat Cl CO
m
m m m m Vậy mmuôi clorua 14 0,33 14,33(g) .
Đáp án đúng: B.
Bài : Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cạn thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là:
A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 3,36 lít.
Hướng dẫn giải:
3 2
muôi muôi
MCO 2HCl MCl H O CO
4g 5,1g x mol m 5,1 1,1g
M 60 M 71 1mol m 11g
1,1
x 0,1mol V 0,1.22, 2, 24(l). 11
Bài 3: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl ta thu 12,71 gam muối khan Thể tích khí H2 thu (đktc) là:
A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít
(16)A 8,9 gam B 19,8 gam C 28,7 gam D 39,6 gam
Bài 5: Cho 12,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo sau phản ứng là:
A 2,66 gam B 13,3 gam C 1,33 gam D 26,6 gam
Bài 6: Hòa tan 1,19 gam hỗn hợp Zn, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu dung dịch X khí Y Cô cạn dung dịch X thu 4,03 gam muối khan Thể tích khí Y (đktc) là:
A 0,672 lít B 1,12 lít C 0,896 lít D 0.336 lít
Câu 7: Các halogen gồm:
A F, Cl, B, I, At B F, Cu, Be, I, At C F, Cl, Br, I, As D F, Cl, Br, I, At.
Câu 8: Các halogen có:
A 3e lớp ngồi B 7e lớp C 5e lớp D 8e lớp cùng.
Câu 9: Cho 1,12 lít khí clo (ở đktc) vào dd NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc, thể tích dd NaOH cần dùng là:
A 0,1 lít B 0,15 lít C 0,12 lít D 0,3 lít
Câu 10: Lá đồng đốt nóng cháy sáng khí A Khí A là:
A CO B Cl2 C H2 D N2
Câu 11: Phản ứng khí Cl2 với H2 xẩy điều kiện:
A Nhiệt độ thấp B Trong bóng tối C Trong bóng tối, to thường 250C D Khi chiếu sáng.
Câu 12: Cho luồng khí Cl2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh 23,4 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị I muối đây:
A NaCl B KCl C LiCl D Kết khác.
Câu 13: Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2 O B NaCl, NaClO3 , H2 O C NaCl, NaClO, H2 O D NaCl, NaClO4 , H2 O.
Câu 14: Chất có tính oxi hóa là:
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 15: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với dd axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng là 85% V có giá trị là:
A lít B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít
Câu 16: Cho axit: HCl, HBr, HI, HF xếp theo chiều tính axit giảm dần: A HI > HBr > HCl > HF C HCl > HBr > HI > HF B HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HF > HI.
Câu 17: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng được với:
A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (4), (5). C (3), (4), (5), (6) D (1), (2), (3), (5).
Câu 18: Chất dùng để làm khơ khí hiđroclorua là:
A NaOH rắn B H2SO4đặc C NaCl rắn D Cả B C
Câu 19: Khi đổ dung dich AgNO3 vào dung dịch sau: HF, HBr, HCl, HI Dung dịch cho kết tủa vàng đậm nhất là:
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 20: Cho 30,6 g hốn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl tạo thành 6,72 lít chất khí ( đktc) Vậy khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là:
A 21,2g; 10g B 10,5g; 20,1g C 20g; 10,6g D Kết khác
Câu 21: Cấu hình ns2np5 lớp ngồi cấu hình ngun tố:
A Nhóm oxi B Nhóm cácbon. C Nhóm nitơ D Nhóm halogen.
(17)A điều kiện thường chất khí C Tác dụng mạnh với H2O
B Là chất oxi hố mạnh D Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
Câu 23: Chỉ dùng thêm axit, phân biệt ba dd Na2CO3, AgNO3, NaNO3 Vậy axit là: A HNO3 B CH3COOH C HCl D H2CO3
Câu 24: Khi đưa dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo xẩy phản ứng sau:
A Fe + Cl2 FeCl2 C 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D Tất sai.
Câu 25: Dung dịch muối Iot hàng ngày dùng để phòng bệnh biếu cổ Muối Iot là:
A NaI B I2 C NaCl I2 D NaI NaCl
Câu 26: Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) 2g chất rắn không tan Vậy % theo khối lượng chất hốn hợp ban đầu là:
A 26%, 54%, 20% B 19,6%, 50%, 30,4% C 19,4%, 26,2%, 54,4% D 20%, 55%, 25%
Câu 27: Nếu lấy khối lượng KMnO4 MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư chất nào cho nhiều Clo hơn?
A MnO2 B Lượng Clo sinh C KMnO4 D Không xác định
Câu 28: Đổ dd AgNO3 vào dd muối sau phản ứng A NaF B NaCl C NaBr D NaI
Câu 29: Hai miếng sắt có khối lượng 2,8g Một miếng cho tác dụng với khí Clo, miếng cho tác dụng với dd HCl Tổng khối lượng muối clorua thu là:
A 14,475g B 16, 475g C 12,475g D Tất đèu sai.
Câu 30: Cho axit H2SO4 đặc nóng vào dd NaCl rắn Khí sinh là: A H2S B Cl2 C HCl D SO2.
Câu 31: Dung dich axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF.
Câu 32: Hoá chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là:
A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3 C Quỳ tím dd BaNO3 D Quỳ tím.
Câu 33: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dd HCl thu 1,4 lít khí (đktc) Vậy nồng độ mol dd HCl dùng là:
A 7M B 8M C 7,5M D 8,5M
Câu 34: Nước clo có tính tẩy mầu đặc điểm sau:
A Clo tác dụng với nước tạo axit HCl có tính tẩy mầu. B Clo hấp thụ mầu.
C Clo tác dụng với nước tạo axit HClO có tính tẩy mầu D Tất đúng.
Câu 35: Câu sau khơng xác: A Halogen chất oxi hoá mạnh.
B Khả oxi hoá Halogen giảm từ Flo đến Iot.
C Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5, +7. D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học.
Câu 36 Cho axit HCl (1), HI (2), HBr (3) Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần là: A (1) > (2) > (3) C (2) > (3) > (1).