§æ nhanh axit vµo níc.[r]
(1)Sở GD&ĐT Hải Phòng PGD Hun An D¬ng
K× thi chän Häc Sinh Giái líp
Môn: hoá học Năm học 2004 - 2005 =============== (Thời gian làm bài: 120 phút)
Câu1:
1.Lựa chọn câu trả lời câu sau
a Cho lần lợt a gam kim loại vào dung dịch H2SO4 d Sẽ thu đợc thể tích
khÝ H2 lín nhÊt khi:
A) Kim loại Al Mg B) Kim loại Mg C) Kim loại Zn Al D) Kim loại Na Mg
b Để pha loÃng dung dịch H2SO4 ngời ta làm nh sau:
A) Đổ nớc vào axit B)
Đổ nhanh axit vào nớc C)
Đổ từ từ a xit vào nớc
c Chất sau đợc dùng điều chế khí CO2 bình kíp, phịng thí nghiệm
chØ cã thªm dung dÞch H2SO4:
A) K2CO3
B) BaCO3
C) CaCO3
2 Nêu tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng cho thí nghiệm sau: a Sục khí SO3 vào dung dịch Ba(HCO3)2;
b Sục khí CO2 vào dung dịch CaCl2; Câu 2:
Có hỗn hợp gồm chất rắn : SiO2 ; CuO BaO , nêu phơng ph¸p t¸ch
riêng chất khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lợng cht
2 Bằng phản ứng hoá học, không dùng thêm hoá chất khác nêu cách nhận dung dÞch sau: NaCl; Ba(OH)2 ; H2SO4 ; NaHCO3 ViÕt phơng trình
phản ứng
Câu 3:
1. Cho chất có công thức : FeO ; CO ; SO2 ; CO2 ; MgO ; H2SO4 ;
H2SO3 ; HCl ; HNO3 ; CuSO4 ; Mg(OH)2 ; NaOH ; KOH ; BaSO4 ;
AlCl3 ; Ba(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; KHSO4 ; CaHPO4
HÃy xếp công thức chất vào bảng sau cho phù hợp
Oxit Oxit bazơ Oxit axit Axit Axit cã oxi Baz¬ KiỊm Mi Mi axit
2 Kí hiệu kim loại chữ M; hoá trị kim loại chữ n; gốc axit chữ R ; hoá trị gốc axit chữ m HÃy viết công thức tổng quát axit, muối, bazơ, loại cho thí dụ, gọi tên
Câu 4:
(2)a) Hãy cho biết dung dịch bão hoà khoảng nhiệt độ nào? b) Nếu 130 g dung dịch 70 oC, hạ nhiệt độ xuống cịn 30 oC Hỏi
cã bao nhiªu gam X tách khỏi dung dịch ?
Câu 5:
Cho 80 gam bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian
phản ứng lọc đợc dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc B tách đợc dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách đợc 44,575 gam chất rắn E Tính nồng độ mol AgNO3 xác định kim loại R
Phòng giáo dục đào tạo
huyện an d ơng hớng dẫn chấm đề thi chọn hSG lớp Năm học 2004- 2005
Môn Hoá học
Câu1: ( 2,0 điểm)
1
C©u a b c
ý (A) (C) (C)
2.
a) Cã kÕt tña: SO3 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + H2O + 2CO2
b) Không có tợng CO2 + CaCl2 không xảy phản ứng
Câu 2: ( 5,0 điểm)
1
Tách riêng chất khỏi hỗn hợp: SiO2 ; CuO ; BaO
(3)CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
BaO + 2HCl BaCl2 + H2O
- Cho dd NaOH d vào dd thu đợc kết tủa Cu(OH)2
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
- Nung kết tủa thu đợc CuO:
0 t Cu(OH)2 t
CuO + H2O
- Cho dd Na2CO3 d vào dd thu đợc kết tủa BaCO3
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
- Nung BaCO3 thu đợc BaO
BaCO3
0 t
BaO + CO2
Chia dd thành ống nhỏ lần lợt đổ dd vào dd lại, tợng thu đợc ghi bảng sau:
NaCl Ba(OH)2 H2SO4 NaHCO3
NaCl o o o
Ba(OH)2 o (2)
H2SO4 o (1)
NaHCO3 o (2)
KÕt luËn o kÕt tña 1kt, khí 1kt, khí
- DD tợng dd NaCl - DD cho trờng hợp kết tủa dd Ba(OH)2
- Lấy lần lợt dd lại cho vào kết tủa (1) ; (2) trờng hợp thấy có khí thoát dd dd H2SO4 lại dd NaHCO3
Các ptp:
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 BaCO3 + 2H2O + Na2CO3
BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + H2O + CO2
C©u 3: ( 4,0 điểm) 1
Oxit Oxit bazơ
Oxit axit Axit
Axit cã
oxi Baz¬ KiỊm Mi Mi axit
FeO CO SO2 CO2 MgO FeO MgO CO2 SO2
H2SO4
H2SO3
HCl HNO3
HCl H2SO4
H2SO3
HNO3 Mg(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 NaOH KOH Ba(OH) CuSO4 BaSO4 AlCl3 KHSO4 CaHPO4
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
CaHPO4
KHSO4
2. C«ng thøc tỉng qu¸t :
– Axit: HmR : ThÝ dơ HNO3 axit nitric
– Baz¬ : M(OH)n : Thí dụ Fe(OH)2 sắt (II) hiđrôxit
Muối : MmRn : Thí dụ Al2(SO4)3 nhôm sunfat
Câu 4: ( 4,0 ®iĨm)
a) Dung dịch bão hồ khoảng nhiệt độ sau: oC - 10 oC ; 30 – 40 ôC ; 60 - 70 oC
(4)130.25
26( )
125 g
Gọi khối lợng X tách khỏi dung dịch a
Khi lng cht tan dung dịch 26 – a ; khối lợng dung dịch 130 – a Tại 30 oC độ tan X 15 g Có biểu thức :
(26 – a) 115 = (130 – a)15 ; Giải đợc a = 10, (g)
C©u : ( 5,0 ®iĨm)
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
x 2x x 2x Sè mol x = 95,2−80
216−64 = 0,1 Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu
0,1 0,1 0,1 0,1
Theo phơng trình có phản ứng độ giảm lợng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64) : (207 - 64) 0,1 = 14,3 gam > 80 - 67,05 = 12,95g Chứng tỏ dung dịch cịn muối AgNO3 d để có phản ứng
Pb + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2Ag
y 2y y 2y
Phản ứng làm tăng lợng = (216 - 207) y Vậy ta có : (216 - 207) y = 14,3 - 12,95 = 1,35 y = 0,15 Số mol AgNO3 ban đầu 2x + 2y = 0,5 mol Nồng độ mol =
0,5
0,2 = 0,4M Dung dÞch D chøa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol
R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb
0,025 0,025 0,025 0,025