Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) của lưu huỳnh, quá trình nóng chảy đặc biệt của lưu huỳnh, ứng dụng2. Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá( tác dụ[r]
(1)Tuần 25
Ngày soạn 18/02/2009
Tiết 50: Bài 30:
I/- MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1 Kiến thức:
Biết được:
Vị trí, cấu hình electron, lớp electron ngồi nguyên tử lưu huỳnh
Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, q trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng
Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử ( tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)
2 Kỹ năng:
đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh
Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học lưu huỳnh điều chế lưu huỳnh
3 Giáo dục tư tưởng:
Hợp chất khí S chất độc, cần cẩn thận thí nghiệm đời sống
Ứng dụng S đời sống người nhiều quan trọng Cần có kế hoạch khai thác sử dụng tốt
II/- CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: (Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + Bảng HTTH + Mẫu vật + dụng cụ thí nghiệm, … III/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU.
- Tổ chức HS Hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, … IV/- TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
A Ổn định.
B Bài cu Bài tập số SGK : Đặt x , y số mol O2 O3
2O3 3O2
Số mol hổn hợp khí trước phản ứng là: ( x+y) mol Sau phản ứng số mol khí oxi : ( x+ 3y/2) mol
Số mol khí tăng so với ban đầu : ( x+ 3y/2) – ( x+y) = 0,5y Ta có 0,5y ứng với 2% nên y ứng với 4%
Vậy O3 chiếm 4% O2 chiếm 96%
C Bài
Tg Nội dung Hoạt động GV Hoạt động Hs
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử Ngun tử lưu huỳnh có Z = 16, thuộc nhóm VIA, chu kì bảng tuần hồn ngun tố
S có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
II Tính chất vật lí Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S) lưu huỳnh đơn tà (S) hai dạng khác cấu tạo tinh thể giống tính chất hóa học 2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí
Ở nhiệt độ thấp 1130C, S và S là
những chất rắn màu vàng Khi đun nóng đến 1870C trở nên quánh nhớt, có màu nâu
đỏ, đun đến 4450C lưu huỳnh sôi, chuyển
thành
III Tính chất hóa học
Khi tham gia phản ứng hóa học, lưu huỳnh có tính oxy hóa tính khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hyđro
0
0 t 2
S Fe Fe S
0
0 t
2
S H H S
Riêng với thủy ngân tác dụng S điều kiện thường
Hoạt động 1
Dùng bảng tuần hồn HS tìm vị
trí S (ơ, nhóm, chu kì )
Yêu cầu HS viết cấu hình electron của nguyên tử S (1s22s22p63s23p4).
Hoạt động 2
Cho HS xem tranh để thấy rõ hai dạng thù hình lưu huỳnh: dạng tà phương dạng đơn tà Phân biệt khác cấu tạo tinh thể tính chất vật lí hai loại
Hoạt động 3
Biểu diễn thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh: Trạng thái màu sắc lưu huỳnh thay đổi theo nhiệt độ
GV giải thích nguyên nhân biến đổi tính chất đó:
Ở nhiệt độ cao 150 – 1600C, cấu trúc
vòng lưu huỳnh S8 bắt đầu bị phá Các
chuổi nguyên tử tạo thành kết hợp với nhau, ta nhận chuỗi dài, độ nhớt thể nóng chảy tăng lên mạnh Nếu đun nóng tiếp tục dẫn đến việc làm đứt mạch độ nhớt lưu huỳnh lại giảm xuống Khi tăng nhiệt độ số nguyên tử phân tử lưu huỳnh giảm xuống :
S8 S6 S4 S2 S Ở 800 – 14000C,
hơi lưu huỳnh chủ yếu gồm phân tử S2,
Dùng bảng tuần hồn, tìm
vị trí S (ơ, nhóm, chu kì )
Viết cấu hình electron
nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4
-Xem hình (SGK tr 129), thắc mắc để GV giải thích hai từ “tà phương” “đơn tà”
-Quan sát TN, nhận xét tượng
(2)0
0 t 2
S Hg Hg S
2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với số phi kim mạnh flo, oxy, clo
0
0
t
2
S O S O
0
0
t
2
S 3F S F
IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH - 90% dùng sản xuất H2SO4
- 10% dùng để lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu
V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH
Trong tự nhiên, lưu huỳnh có nhiều dạng đơn chất, tạo thành mỏ lớn trong vỏ trái đất Ngồi còn có dạng muối sunfat, muối sunfua
Để khai thác mỏ lưu huỳnh, người ta dùng nước nén nước đun đến 1700C cho vào mỏ
làm lưu huỳnh nóng chảy đẩy lên mặt đất, sau lưu huỳnh tách khỏi tạp chất
ở 17000C – gồm nguyên tử.
Hoạt động4
GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử S, để thấy S có 6e lớp ngồi Khi lưu huỳnh thể tính oxi hóa? Khi thể tính khử?
Kết luận :Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể tính oxi hóa hoăc tính khử, số oxi hóa giảm tăng
Lấy thí dụ phản ứng minh họa (GV
nhận xét hay sai uống nắn sửa chữa câu trả lời HS, gợi ý để HS lấy thí dụ khác SGK)
Hoạt động 5
Y/c HS tự nghiên cứu mục : Ứng dụng, trạng thái tự nhiên sản xuất
-Viết cấu hình electron nguyên tử S
-Trả lời:
Khi tham gia phản ứng với
kim loại H2, lưu huỳnh thể
hiện tính oxi hóa, số oxi hóa từ giảm xuống -2
Khi tham gia phản ứng với phi kim hoạt động O2, Cl2, F2 .lưu huỳnh thể
hiện tính khử, số oxi hóa tăng từ lên +4 +6
-Tự nghiên cứu mục:
Ứng dụng, trạng thái tự nhiên sản xuất
D Củng cố: (10’)
Hoạt động 7 Giáo viên tổng hợp học Củng cố câu hỏi sau : - Giải thích lưu huỳnh có số oxi hóa -2 ; +4 ; +6 ccác hợp chất