b C¸c liªn kÕt trong ph©n tö N2 lµ c¸c liªn kÕt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh, kh«ng ph©n cùc v× đó là những liên kết giữa hai nguyên tử giống nhau hiệu độ âm điện bằng không.. Vì trong cùng mộ[r]
(1)đề kiểm tra chương (Thêi gian 45 phót) A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) 1.a Cho biÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tè A lµ 1s22s22p63s23p1 vµ cÊu h×nh electron nguyên tố B là 1s22s22p4 Chọn phát biểu đúng các phát biểu sau: A Nguyªn tè A lµ phi kim, nguyªn tè B lµ kim lo¹i B Nguyªn tè A lµ kim lo¹i, nguyªn tè B lµ phi kim C Nguyên tố A và nguyên tố B là phi kim D Nguyên tố A và nguyên tố B là kim loại Chọn câu trả lời đúng b A lµ nguyªn tè cã 11 proton vµ 12 n¬tron h¹t nh©n nguyªn tö A Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n nguyªn tö lµ 23 vµ cã sè khèi lµ 12 B Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n nguyªn tö lµ 34 vµ cã sè khèi lµ 24 C Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n nguyªn tö lµ 34 vµ cã sè khèi lµ 23 D Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n nguyªn tö lµ 23 vµ cã sè khèi lµ 23 Chọn câu trả lời đúng a CÊu h×nh electron cña Canxi (Z= 20) lµ : A 1s22s22p63s23p64s14p1 B 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d14s1 Chọn câu trả lời đúng b Nguyªn tö X kh«ng cã n¬tron h¹t nh©n nguyªn tö : A Nguyªn tö X lµ 11 H B Nguyªn tö X lµ 31 H C Nguyªn tö X lµ 21 H D Nguyªn tö X lµ 42 He Lop10.com (2) Chọn câu trả lời đúng Nguyên tố K có ba đồng vị tự nhiên 39 19 K; 40 19 41 K; 19 K chiếm % tổng số nguyên tử K tự nhiên là: 93,26%, 0,01% và 6,73% Khối lượng nguyên tử trung b×nh cña K lµ : A 19 B 39 C 39,1000 D.39,1797 Chọn câu trả lời đúng C©u (3 ®iÓm) Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tố có lớp electron ngoµi cïng sau: a 3s23p4 b 3d64s2 c 3d54s1 Viết sơ đồ phân bố các electron vào các obitan nguyên tử Cl và ion Cl- Nhận xét đặc điểm lớp electron ngoài cùng ion Cl- B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) Cho hîp chÊt MX2, ph©n tö MX2 cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 140 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 44 Sè khèi cña X lín h¬n M lµ 11 Tæng sè h¹t c¬ X nhiều M là 16 Xác định M, X và MX2 Viết cấu hình electron M2+, A- đáp án đề kiểm tra chương A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) a §¸p ¸n B b §¸p ¸n C a §¸p ¸n C b §¸p ¸n A §¸p ¸n D C©u (3 ®iÓm) Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tố: Lop10.com (3) a) 1s22s22p63s23p4 nguyên tố này có số hiệu nguyên tử hay điện tích dương h¹t nh©n Z = 16 b) 1s22s22p63s23p63d64s2 nguyên tố này có số hiệu nguyên tử hay điện tích dương h¹t nh©n Z = 26 c) 1s22s22p63s23p63d54s1 nguyên tố này có số hiệu nguyên tử hay điện tích dương h¹t nh©n Z = 24 Sơ đồ phân bố các electron vào các obitan nguyên tử Cl và ion Cl- : - Nguyªn tè Cl cã Z = 17 nªn cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p5, sù s¾p xÕp c¸c electron vµo c¸c obitan : ⇅ ⇅ 1s2 ⇅ ⇅ 2s2 ⇅ ⇅ ⇅ 2p6 ⇅ ↑ 3s2 3p5 - Ion Cl- h×nh thµnh Cl + 1e Cl- nªn cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p6, sù s¾p xÕp c¸c electron vµo c¸c obitan : ⇅ 1s2 ⇅ ⇅ 2s2 ⇅ ⇅ 2p6 ⇅ ⇅ ⇅ 3s2 ⇅ 3p5 Lớp electron ngoài cùng ion Cl- đã bào hoà nên ion Cl- không có khả nhận thêm electron, có khả nhường electron B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) Cho hîp chÊt MX2, ph©n tö MX2 cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 140 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 44 Sè khèi cña X lín h¬n M lµ 11 Tæng sè h¹t c¬ X nhiều M là 16 Xác định M, X và MX2 Viết cấu hình electron M2+, A- Gäi sè h¹t proton, n¬tron nguyªn tö nguyªn tè M lµ P, N, cßn nguyªn tö nguyªn tè X lµ P’, N’ Ta cã : (2P + N) + 2(2P’+N’) = 140 (1) Lop10.com (4) (2P + 4P’) – (N + 2N’) = 44 (2) (P + N) – (P’+N’) = 11 (3) (2P + N) - (2P’+N’) = 16 (4) Giải hệ phương trình thu P = 12, P’ =17, N = 12, N’ = 18 VËy M lµ Mg, X lµ Cl, c«ng thøc MX2 lµ MgCl2 CÊu h×nh electron cña M2+ lµ 1s22s22p6 CÊu h×nh electron cña Cl- lµ 1s22s22p63s23p6 đề kiểm tra chương (Thêi gian 45 phót) A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ta cã thÓ : A Suy cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học nguyên tố đó B So s¸nh ®îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè cïng chu k× hay cïng mét nhãm C Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó D TÊt c¶ c¸c ý trªn Chọn câu trả lời đúng Nguyªn tè A cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p64s2, vÞ trÝ cña nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc A Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× IV, nhãm IIA vµ lµ mét phi kim B Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× II, nhãm IVA vµ lµ mét kim lo¹i C Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× IV, nhãm IIA vµ lµ mét kim lo¹i D Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× II, nhãm IVA vµ lµ mét phi kim Chọn câu trả lời đúng Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, các tính chất sau biến đổi tuần hoàn : A CÊu h×nh electron, tÝnh kim lo¹i - phi kim, ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè c¸c oxit Lop10.com (5) B Bán kính nguyên tử, lượng ion hoá, độ âm điện C Khối lượng nguyên tử, số lớp electron D C¶ ý A vµ B Chọn câu trả lời đúng C©u (3 ®iÓm) H·y so s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c cÆp chÊt sau vµ gi¶i thÝch ng¾n gän : a) Magie hi®roxit vµ canxi hi®roxit b) Natri hi®roxit vµ magie hi®roxit c) Canxi hi®roxit vµ nh«m hi®roxit Cho hai nguyªn tè ho¸ häc cã cÊu h×nh electron lµ : + Nguyªn tè A : 1s22s22p63s2 + Nguyªn tè B : 1s22s22p63s23p63d104s2 a) Hai nguyªn tè A vµ B cã thuéc cïng mét nhãm nguyªn tè kh«ng ? H·y gi¶i thÝch b) Hai nguyªn tè nµy lµ kim lo¹i hay phi kim ? T¹i ? B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) Ba nguyªn tè X, Y, Z cïng mét chu kú cã tæng sè hiÖu nguyªn tö lµ 39 Sè hiÖu cña nguyªn tö Y b»ng trung b×nh céng sè hiÖu cña nguyªn tö X vµ Z Nguyªn tö cña nguyên tố này không phản ứng với H2O điều kiện thường a) Hãy xác định vị trí các nguyên tố đó bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá häc ViÕt cÊu h×nh e cña nguyªn tö vµ gäi tªn tõng nguyªn tè b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z c) So s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c hi®roxit cña X, Y, Z đáp án đề kiểm tra chương A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) §¸p ¸n D §¸p ¸n C Lop10.com (6) §¸p ¸n D C©u (3 ®iÓm) So s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c cÆp chÊt : a) Canxi hiđroxit có tính bazơ mạnh magie hiđroxit vì canxi và magie thuộc nhóm IIA, canxi có điện tích dương hạt nhân lớn có bán kính nguyên tử lín nªn cã tÝnh kim lo¹i m¹nh h¬n magiª vµ tÝnh baz¬ cña hi®roxit m¹nh h¬n b) Natri hiđroxit có tính bazơ mạnh magie hiđroxit vì natri và magie thuộc chu kì III, magie có điện tích dương hạt nhân lớn và có bán kính nguyên tử nhỏ h¬n nªn cã tÝnh kim lo¹i yÕu h¬n natri vµ tÝnh baz¬ cña hi®roxit yÕu h¬n c) Canxi hi®roxit cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n magie hi®roxit, magie hi®roxit cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n nh«m hi®roxit V× vËy canxi hi®roxit cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n nh«m hi®roxit a) Nguyªn tè A cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s2 nªn A thuéc nhãm IIA v× cã electron ë líp ngoµi cïng vµ electron cuèi cïng xÕp vµo ph©n líp 4s Cßn nguyªn tè B cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p63d104s2 nªn B thuéc nhãm IIB v× cã electron ë líp ngoµi cïng nhng electron cuèi cïng xÕp vµo ph©n líp 3d b) Hai nguyên tố A và B là kim loại vì lớp electron ngoài cùng có electron nên dễ nhường electron để bão hoà lớp electron ngoài cùng B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) a) Gọi số hiệu nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z là P1, P2, P3 Trong đó P1,< P2 < P3 Ta cã : MÆt kh¸c P2 P1 + P2 + P3 = 39 (I) P1 P3 (II) P2 = 13 CÊu h×nh electron cña Y : 1s22s22p63s23p1 Y lµ Al (nh«m) Ta cã P1 < P2 = 13 < P3 vµ X, Y, Z thuéc cïng mét chu k× nªn P1 11, v× vËy P1 = 11 hoÆc P1 = 12 Khi P1 = 11 th× X lµ Na (natri) kh«ng phï hîp v× Na t¸c dông víi nước điều kiện thường, X là Mg (magie) có P1 = 12 và cấu hình Lop10.com (7) electron : 1s22s22p63s2, từ đó ta có P3 = 14 và Z là Si (silic) có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p2 b) Theo chiều tăng dần điện tích dương hạt nhân, chu kì độ âm điện các nguyên tố tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần đó: - §é ©m ®iÖn : Mg < Al < Si - B¸n kÝnh nguyªn tö : rMg > rAl > rSi c) Tính bazơ các hiđroxit : Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích dương hạt nhân tính ba zơ các hiđroxit giảm dần và tính axit tăng dần đó : TÝnh baz¬ : Mg(OH)2 > Al(OH)3 > H2SiO3.H2O Mg(OH)2 lµ mét baz¬ yÕu, Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính (vừa có tính bazơ, vừa có tính axit), còn H2SiO3.H2O lµ mét axit yÕu đề kiểm tra chương (Thêi gian 45 phót) C©u (3 ®iÓm) Số oxi hoá lưu huỳnh các hợp chất và đơn chất Na2S, S, Na2SO4, K2SO3 là : A -2, 0, +4, +6 C +4, -2, 0, +6 Chọn câu trả lời đúng B -2, 0, +6, +4 D -2, +4, 0, +6 Trong sè c¸c chÊt sau ®©y : Cl2, CaO, AlCl3, CsF, H2O, HCl A Hîp chÊt ion ®iÓn h×nh lµ : CaO; ChÊt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh lµ : H2O B Hîp chÊt ion ®iÓn h×nh lµ : AlCl3; ChÊt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh lµ : HCl C Hîp chÊt ion ®iÓn h×nh lµ : CsF; ChÊt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh lµ : Cl2 D Phương án khác Chọn đáp án đúng nhất, chọn D hãy đưa phương án mình Cã c¸c ph¸t biÓu sau : Lop10.com (8) A Liªn kết ho¸ học là kết hîp c¸c hạt h×nh thành nguyªn tö bền vững B Liªn kết ho¸ học là kết hîp c¸c nguyªn tö t¹o thµnh ph©n tö hay tinh thể bền vững C Liªn kết ho¸ học là kết hîp c¸c ph©n tö thµnh c¸c chất bền vững D Liªn kết ho¸ học là kết hîp c¸c chất tạo thành vật thÓ bền vững Phát biểu nào đúng C©u (3 ®iÓm) a) Cho biết kh¸i niệm tinh thể, cã loại tinh thể nào ? b) So s¸nh c¸c loại tinh thể kh¸c kiểu liªn kết, c¸c tÝnh chất vật lý đặc trưng LÊy vÝ dô minh ho¹ cho c¸c lo¹i loại tinh thể Liªn kÕt ion là g×? Biểu diễn qu¸ tr×nh h×nh thµnh c¸c hîp chÊt ion sau và điÖn ho¸ trị mçi nguyªn tè : KCl, Na2O, CaF2 C©u (4 ®iÓm) a) H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö : N , CH , NH3 , H O b) Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm điện các nguyên tố chu kì, hãy cho biÕt c¸c ph©n tö nãi trªn, ph©n tö nµo cã liªn kÕt kh«ng ph©n cùc, ph©n tö nµo cã liªn kÕt ph©n cùc m¹nh nhÊt a) H·y cho biÕt, ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè c¸c hîp chÊt ion ®îc gäi lµ g× ? H·y so s¸nh ho¸ trÞ cña c¸c kim lo¹i c¸c hîp chÊt : NaCl, CaF2 b) H·y cho biÕt, ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè c¸c hîp chÊt céng ho¸ trÞ ®îc gäi lµ g× ? H·y so s¸nh ho¸ trÞ cña oxi (O) vµ cña nit¬ (N) c¸c hîp chÊt : H2O, NH3 Đáp án đề kiểm tra chương C©u (3 ®iÓm) Lop10.com (9) §¸p ¸n B §¸p ¸n C §¸p ¸n B C©u (3 ®iÓm) a) Tinh thÓ cấu tạo tõ nguyªn tö, ion hay ph©n tử C¸c hạt này ®îc xếp mét c¸ch đặn, tuần hoàn theo mét trật tự định kh«ng gian tạo thành mạng tinh thể Cã bèn loại tinh thÓ là : tinh thÓ nguyªn tö, tinh thÓ ph©n tö, tinh thể ion, tinh thể kim loại (b) So s¸nh c¸c lo¹i tinh thÓ : Nguyªn tö Tinh thể Ion Kim loại Ph©n tö KiÓu liªn kÕt Liªn kÕt cộng Liªn kÕt ion ho¸ trị Liên kết kim Tương tác phân tö loại TÝnh chất vật lý đặc trưng Thường có độ cøng lín, nhiÖt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao Cã ¸nh kim, dẫn điện và nhiÖt tèt, cã tÝnh dẻo ThÝ dô Kim cương, Muối ăn, phèn Sắt kim loại, Nước đá, tuyết than ch× chua natri kim loại cacbonic (nước đá khô), iot Thường cứng và giòn, nhiệt độ nãng chảy và nhiệt độ sôi cao Thường mềm, xốp, nhiệt độ nãng ch¶y thấp, dÔ bay h¬i Liªn kÕt ion là loại iªn kÕt ho¸ häc h×nh thành b»ng lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tr¸i dÊu Qu¸ tr×nh h×nh thµnh c¸c hîp chÊt ion : KCl: K - 1e K+ Cl + 1e Cl- Lop10.com (10) CÊu h×nh electron : K 1s22s22p63s23p64s1; K+ 1s22s22p63s23p6 Cl 1s22s22p63s23p5; Cl- 1s22s22p63s23p6 21e 2K + Na2O Na O 2K+Cl- Cl2 - 1e Na+ 2e O-2 + CÊu h×nh electron : Na 1s22s22p63s1; Na+ 1s22s22p6 1s22s22p4; O-2 1s22s22p6 O 4Na CaF2 Ca F 41e + O2 2Na+2 O-2 - 2e + Ca2+ F- 1e CÊu h×nh electron : Ca 1s22s22p63s23p64s2; Ca+ 1s22s22p63s23p6 F 1s22s22p5; F- 1s22s22p6 12e Ca + F2 Ca2+F-2 C©u (4 ®iÓm) 10 Lop10.com (11) H a) N N, | H C H, H N H , H H | | HOH b) C¸c liªn kÕt ph©n tö N2 lµ c¸c liªn kÕt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh, kh«ng ph©n cùc v× đó là liên kết hai nguyên tử giống (hiệu độ âm điện không) C¸c liªn kÕt c¸c ph©n tö cßn l¹i lµ c¸c liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö cïng mét chu kì (C, N, O) và nguyên tử H (độ âm điện 2,1) Vì cùng chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện tăng theo, đó các liên kết phân tử H2O là các liên kết phân cực mạnh nhÊt a) Ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè c¸c hîp chÊt ion ®îc gäi lµ ®iÖn ho¸ trÞ cña nguyên tố đó Trong c¸c hîp chÊt NaCl vµ CaF2, canxi (Ca) cã ®iÖn ho¸ trÞ (ho¸ trÞ +3) lín h¬n ®iÖn ho¸ trÞ cña natri (Na ho¸ trÞ +1) b) Ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè c¸c hîp chÊt céng ho¸ trÞ ®îc gäi lµ céng ho¸ trÞ nguyên tố đó Trong c¸c hîp chÊt H2O, NH3, nit¬ cã céng ho¸ trÞ (ho¸ trÞ ba) lín h¬n céng ho¸ trÞ cña oxi (ho¸ trÞ hai) đề kiểm tra chương (Thêi gian 45 phót) A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) Số oxi hoá mangan các hợp chất và đơn chất MnS, Mn, K2MnO4, MnO2 và KMnO4 là : A -2, 0, +4, +6, +7 B +2, 0, +6, +4, +7 11 Lop10.com (12) C +2, 0, +6, +7, +4 D +2, +4, 0, +6, +7 Chọn câu trả lời đúng 7 2 Cho qu¸ tr×nh : Mn 5e Mn 7 2 7 2 A Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất oxi hoá bị khử thành Mn B Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất khử bị oxi hoá thành Mn 2 7 2 7 C Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất khử bị oxi hoá thành Mn D Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất oxi hoá bị khử thành Mn Chọn câu trả lời đúng Cho các phương trình hoá học sau : o t NH4NO3 N2 + 2H2O CuO + CO o t Cu + AgCl + NH4NO3 NH4Cl + Fe 2HCl FeCl2 + H2 + AgNO3 CO2 Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn, nh÷ng ph¶n øng sau lµ nh÷ng ph¶n øng oxi ho¸ - khö : A Ph¶n øng ho¸ häc 1, 2, B Ph¶n øng ho¸ häc 2, 3, C Ph¶n øng ho¸ häc 1, 3, D Ph¶n øng ho¸ häc 1, 2, Chọn câu trả lời đúng C©u (3 ®iÓm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau theo phương pháp thăng electron : a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O b) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O o t c) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 12 Lop10.com (13) B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) Hoà tan 31,3 gam hỗn hợp A gồm Al và oxit sắt từ lượng vừa đủ HNO3 thu ®îc dung dÞch B chøa hai muèi vµ 11,2 lÝt hçn hîp khÝ D chøa NO, NO2 cã tØ khèi h¬i so víi H2 lµ 19,0 C« c¹n dung dÞch B thu ®îc m gam muèi khan Tìm m và tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp đầu Đáp án đề kiểm tra chương A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) §¸p ¸n B §¸p ¸n A §¸p ¸n D C©u (3 ®iÓm) Hoàn thành các phương trình hoá học theo phương pháp thăng electron : o a) Al 5 10 3 10Al + 8 3 o HNO3 Al(NO3 )3 N H O b) Fe3 O 3 o Al 3e Al 5 o N 10e N 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 5 3 2 HNO3 Fe(NO3 )3 N O H O 8 3 3Fe 1e 3Fe 2 5 N 3e N 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 13 Lop10.com (14) 2 1 3 o 4 O Fe O3 S O c) FeS2 4 3 2 Fe 1e Fe 1 4 S 10e S 2 o 11 O 4e O o t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) Gäi sè mol Al, Fe3O4 hçn hîp lµ z vµ t Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (1) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (2) Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3) (4) Gọi số mol NO2 và NO hỗn hợp là a và b và khối lượng mol trung bình hỗn hîp D lµ M Ta cã : MÆt kh¸c M a+b= 11,2 = 0,5 22,4 (I) 30b 46a 19, 0.2 39, ab 46a + 30b = 19,0 (II) a = 0,25 mol, b = 0,25 mol Khối lượng hỗn hợp rắn : m = 27z + 232t = 31,3 (III) Theo định luật bảo toàn electron : 2z + t = a + 3b = 1,0 (IV) Giải hệ phương trình (III), (IV) thu : z = 0,3 mol, t = 0,1 mol - Khối lượng muối thu : m = mAl( NO3 )3 mFe( NO3 )3 = 213z+ 242.3t = 136,5 gam 14 Lop10.com (15) - Thành phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu : %m Al 27z 232t 100% 25,88%; %m Fe3O4 100% 71,12% 31,3 31,3 đề kiểm tra chương (Thêi gian 45 phót) A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) Nguyên tố X có 23 electron các obitan p, đó là : A Nguyªn tè F B Nguyªn tè Cl C Nguyªn tè Br D Nguyªn tè I Chọn câu trả lời đúng Trong nước brom có chứa các chất sau : A HBr, HBrO B HBr, HBrO, Br2 C HBr, Br2 D Br2 Chọn câu trả lời đúng Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt là clo, hiđroclorua và amoniac Có thể dùng chất nào số các chất sau để đồng thời nhận biết ba khí: A GiÊy quú tÝm tÈm ít B Dung dich Ca(OH)2 C Dung dÞch BaCl2 D Dung dich H2SO4 Chọn câu trả lời đúng C©u (3 ®iÓm) Để điều chế hiđroclorua phòng thí nghiệm người ta thường cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối natriclorua, không dùng phương pháp này để điều chế hiđrobromua hay hiđroclorua Hãy giải thích và viết các phương trình hoá học nÕu cã Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau : NaCl Cl2 HCl KCl KClO B Bµi tËp 15 Lop10.com (16) C©u (4 ®iÓm) Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư lượng kết tủa sinh sau làm khô có khối lượng lượng AgNO3 đã phản ứng a) Xác định % khối lượng muối hỗn hợp A b) Cho 25,0 gam hỗn hợp A tác dụng với 300,0 ml dung dịch AgNO3 20% (khối lượng riêng 1,275 gam/ml) Tính khối lượng kết tủa và nồng độ % các chất tan còn lại dung dÞch Đáp án đề kiểm tra chương A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) §¸p ¸n D §¸p ¸n B §¸p ¸n A C©u (3 ®iÓm) - §iÒu chÕ hi®roclorua : 2NaCl + H2SO4 2HCl + Na2SO4 - Không dùng để điều chế hiđrobromua hay hiđroiotua vì hiđrobromua hay hiđroiotua có tÝnh khö m¹nh nªn dÔ bÞ H2SO4 oxi ho¸ t¹o s¶n phÈm phô : 2NaBr + H2SO4 2HBr 2NaBr + 2H2SO4 Br2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O 2NaI + H2SO4 2HI 2NaI + 2H2SO4 I2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O + Na2SO4 + Na2SO4 Các phương trình phản ứng hoá học : 10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + H2 2HCl 16 Lop10.com (17) HCl + 2KCl + KOH 2H2O KCl + H2O ®iÖn ph©n kh«ng mµng ng¨n KCl + KClO + H2O B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) a) Gọi số mol KCl, KBr hỗn hợp là x và y Các phương trình phản ứng hoá häc : KBr + AgNO3 AgBr + KNO3 (1) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (2) - Khối lượng muối thu : mAgNO3 = mAgCl + mAgBr = 143,5x + 188y = 170(x + y) 18y = 26,5x %mKCl = 74,5x 100% =29,84% 74,5x 119y %mKBr = 119y 100% =70,16% 74,5x 119y b) Ta cã : 18y = 26,5x vµ 74,5x + 119y = 25,0 - Sè mol KCl = 0,100 mol, sè mol KBr = 0,1474 mol - Sè mol AgNO3 : n AgNO3 300.1, 275.20% = 0,450 mol 100%.170 Ta thÊy sè mol AgNO3 > (sè mol KCl + sè mol KBr) nªn AgNO3 d, c¸c ph¶n øng (1) và (2) xảy hoàn toàn, KCl, KBr hết, khối lượng kết tủa thu : mAgCl + mAgBr = 42,061 gam Dung dịch thu chứa : AgNO3 0,2026 mol, KNO3 0,2474 mol, khối lượng dung dịch : mdung dÞch = 300.1,275 + 25,0 - 42,061 = 365,439 gam - Nồng độ các chất dung dịch : C% AgNO3 170.0, 2026.100% = 9,42%, 365, 439 17 Lop10.com (18) C% KNO3 101.0, 2474.100% = 6,84% 365, 439 đề kiểm tra chương (Thêi gian 45 phót) A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) Có hai bình kín đựng oxi và ozzon, có thể dùng cách nào sau đây để phân biệt hai lọ khÝ nµy : A Dùng tàn đóm cháy dở B Dïng giÊy tÈm dung dÞch KI vµ hå tinh bét C Dïng giÊy tÈm dung dÞch iot vµ hå tinh bét D Cả ba phương án trên Chọn câu trả lời đúng Hai nguyên tố X và Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm: - Tæng sè proton cña hîp chÊt XY2 lµ 32 h¹t - HiÖu sè n¬tron cña X vµ Y lµ h¹t C«ng thøc ph©n tö cña XY2 lµ : A NO2 B SO2 C CS2 D CO2 Chọn câu trả lời đúng Trong ph¶n øng ho¸ häc oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 dïng nhµ m¸y s¶n xuÊt axit sunfuric, người ta đã sử dụng biện pháp nào sau đây để có hiệu kinh tế cao nhÊt? A Dư oxi để cân chuyển sang chiều thuận và chọn nhiệt độ thích hợp B Dùng chất xúc tác V2O5 để tăng tốc độ phản ứng 18 Lop10.com (19) C Ph¶n øng to¶ nhiÖt, nªn c©n b»ng sÏ chuyÓn sang chiÒu thuËn lµm l¹nh hçn hợp các chất phản ứng Vì người ta thường thực phản ứng trên nhiệt độ thÊp D A và B đúng Chọn câu trả lời đúng C©u (3 ®iÓm) Khi điều chế hiđro sunfua từ các sunfua kim loại người ta thường dùng axit clohiđric mà không dùng axit sunfuric đậm đặc? Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau : o O2 , V2 O5 O2 KOH KOH t B C FeS2 A D E A B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) Cho 7,8 g hçn hîp hai kim lo¹i lµ M ho¸ trÞ II vµ Al t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 8,96 lít khí (đktc) a) Viết các phương trình hoá học các phản ứng đã xảy b) Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tèi thiÓu cÇn dïng c) Xác định M biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol M : Al là : Đáp án đề kiểm tra chương A LÝ thuyÕt C©u (3 ®iÓm) §¸p ¸n B §¸p ¸n B §¸p ¸n D C©u (3 ®iÓm) - §iÒu chÕ hi®rosunfua : 19 Lop10.com (20) FeS + 2HCl H2S + FeCl2 - Vì H2S có tính khử mạnh nên dễ bị H2SO4 đặc oxi hoá tạo sản phẩm khác H2S : 2FeS + 10H2SO4 đặc o t Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O Các phương trình phản ứng hoá học : o t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 V2 O5 2SO2 + O2 SO3 2SO3 + H2O H2SO4 o t 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 SO2 + KOH KHSO3 + KOH + 2H2O KHSO3 K2SO3 + H2O B Bµi tËp C©u (4 ®iÓm) a) Các phương trình hoá học : M + H2SO4 2Al + 3H2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 + 3H2 + H2 (1) (2) b) Khối lượng muối thu : Sè mol H2 sinh ë (1) vµ (2) : n H2 8, 96 = 0,4 (mol) 22, Theo (1) và (2) số mol H2SO4 tham gia phản ứng số mol H2 sinh ra, theo định luật bảo toàn khối lượng : mkim lo¹i + m H2SO4 m H2 + mmuèi mmuèi = mkim lo¹i + m H2SO4 m H2 = 7,8 + 98.0,4 - 2.0,4 = 46,2 gam - ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 tham gia ph¶n øng : VH2SO4 20 Lop10.com 0, = 0,2 (lÝt) hoÆc 200 ml (21)