-Dẫn xuất Hiđrocacbon -Polime. Phần 4[r]
(1)Phần I
CÁC ĐỊNH LUẬT & CƠNG THỨC QUAN TRỌNG DÙNG TRONG GIẢI TỐN
HOÁ HỌC *Đơn vị bon
1 đvc=
*Số Avôgađrô
N= 6,023.1023
*Khối lượng mol
MA=
*Phân tử trung bình hỗn hợp ( )
= = = mh: Khối lượng hỗn hợp
nh: Số mol hỗn hợp
n1,n2 : Số mol khí
M1,M2… khối lượng mol khí
V1,V2…Thể tích khí
Tỉ khối (d) chất A chất B ( đo điều kiện V,T, P)
D= =
*Khối lượng riêng D:
D= (g/ml) (Kg/lit)
Nồng độ phần trăm
C%= 100%
mct: Khối lượng chất tan (gam)
mdd : Khối lượng dung dịch
md_d= mct + m(dung môi)
*Nồng độ mol/lit
CM=
*Quan hệ C% CM
C M=
*Nồng độ % thể tích ( CV%)
CV% = 100%
Vct: Thể tích chất tan (ml)
Vd d : Thể tích dung dịch
Độ tan T chất
Là số gam chất tan 100g
dung môi H2O tạo dung dịch
bão hòa
T=
*Độ điện ly :
=
n: Nồng độ mol chất điện li bị phân li hay số phân tử phân li
no : Nồng đọ mol chất điện ly ban đầu
hay tổng số phân tử hoà tan
*Độ pH:
pH = -lg pH < môi trường Axit pH = mơi trường trung tính pH > mơi trường Bazơ
Số mol khí đo điều kiện tiêu
chuẩn(đktc)
nkhí A=
(2)*Số mol khí điều kiện khơng tiêu chuẩn
nkhí A =
P: Áp suất khí toC ( atm)
V: Thể tíh khí toC (lit)
T: Nhiệt độ tuyệt đối ( oK)
T= to + 273
Hằng số khí lý R= ≈ 0,082
Phương trình Menđêlêep- Claperon
P.V = n.R.T
Trường hợp có hệ thống khí khác nhau
Nếu V,T P tỉ lệ với n
PA.V= nA.R T
PB.V= nB.R.T
=> =
- Nếu P,T V tỉ lệ với số mol n
P.VA = nA.R.T
P.VB = nB.R.T
=> = - Nếu V thì:
PA.V = nA.R.TA
PB V = nA.R.TB
=> =
Áp suất chất khí chứa trong
ống nghiệm úp chậu nước.
Nếu mực nước trong ống cao ống:
p= H - ( f - ) (mmHg)
p: Áp suất khí chứa ống nghiệm
H: Áp suất khí trời toC
f: Áp suất nước bão hoà toC 13,6
tỉ trọng Hg
Nếu mực nước và ngoài ống ngang ( h=0)
p= H - f (mmHg)
*Định luật Ra un:
Độ tăng nhiệt độ sôi ( độ giảm nhiệt độ đông đặc) chất không điện ly hồ tan dung mơi biểu thị công thức :
∆t =
k: Hằng số nghiệm sôi hay số nghiệm lạnh
m: Lượng chất tan 1000g dung môi
M: Khối lượng mol phân tủ chất tan
*Khối lượng nguyên tử
m= mp + mn + me
*Số khối
A=Z + N
*Số điện tích hạt nhân= số e = số p
*Cơng thức tính tốc độ phản ứng:
v= = ( )
(3)C1 :Nồng độ ban đầu chất
tham
gia phản ứng
C2 : Nồng độ chất sau t giây
(s) xảy phản ứng
- Xét phản ứng : A + B AB
Ta có v = k Trong đó:
: nồng độ mol/lit chất A : Nồng độ mol/lit chất B
k: Hắng số tốc độ ( tuỳ thuộc vào phản ứng)
Xét phản ứng thuận nghịch
aA + bB ↔ cC + dD Hằng số cân
KCB =
* Công thức dạng Faraday :
m= hay m=
m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam)
A: Khối lượng mol chất n: Số electron trao đổi
t: Thời gian điện phân (giây.S) I: Cường độ dòng điện ( Ampe.A) F: Số Farađây ( F= 96500)
Tính nhiệt phản ứng ∆H:
∆H=
∆H > : Phản ứng thu nhiệt ∆H < : Phản ứng toả nhiệt
-Chú ý : Khi trạng thái chất thay đổi ∆H thay đổi
- Viết cấu hình electron: Theo
lớp
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p
Sắp xếp electron theo mức
lượng
1s 2s 2p 3p 4s 3d 4p 4f 5s 5p
Sơ đồ phân bố e
15P
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6
Phân bố để có số độc thân tối đa (Quy tắc Hune , nguyên ly Pau li)
-
-Hết phần I
HẢISƠN INTERNET - PHOTOCOY EATAM_LÊDUẨN_BNMATHUỘT
_ĐAKLAK
GIÚP TRÍ NHỚ
CÁC ĐỊNH LUẬT, CƠNG THỨC GIẢI TỐN
HỐ HỌC 8,9,10,11,12 Phần Các định luật- cơng thức Phần Hố vơ cơ
-Phi kim
(4)-Kim loại
Phần Hoá hữu cơ
-Hiđrocacbon
-Dẫn xuất Hiđrocacbon -Polime
Phần 4
Bảng tính tan