Đang tải... (xem toàn văn)
b Viết công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố x?. Câu 3: Một nguyên tố có công thức oxit cao nhất là R2O5.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài 45 phút -Họ và tên thí sinh:………………………………… Số báo danh (Lớp):……………… PHẦN CHUNG: DÙNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (từ câu đến câu 10) Câu 1: Brom có đồng vị bền là 79Br chiếm 54,5% và còn lại là 81Br Tính nguyên tử khối trung bình Br ? Câu 2: Nguyên tố X có Z = 16 a) Viết cấu hình electron X, X2- và cho biết vị trí X bảng tuần hoàn ? b) Viết công thức oxit cao và công thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố x? Câu 3: Một nguyên tố có công thức oxit cao là R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro R chiếm 91,176% khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R ? Câu 4: Cation R2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) nguyên tố R bảng tuần hoàn ? 35 Câu 5: a) Hiđro có đồng vị là 11 H , 21 H ; Clo có đồng vị là 17 Cl , 37 17 Cl Viết các phân tử HCl có thành phần đồng vị khác ? b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: N2, H2O Cho H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8) Câu 6: Viết các phương trình biểu diễn hình thành các ion sau từ nguyên tử tương ứng ? Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2- Câu 7: Cho độ âm điện các nguyên tố Na = 0,93; H = 2,20; C = 2,55; Cl = 3,16; O = 3,44 a) Dựa vào gía trị hiệu độ âm điện hai nguyên tử phân tử, hãy cho biết loại liên kết hóa học các phân tử chất sau: NaCl, HCl, CH4, O2 ? b) Sắp xếp các chất đó theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết ? Câu 8: Cho Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19) Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính kim loại ? t Câu 9: Cho phản ứng: NH3 + O2 N2 + H2O a) Xác định chất khử và chất oxi hóa ? b) Cân phản ứng trên theo phương pháp thăng electron ? Câu 10: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư Sản phẩm thu gồm 2,24 lít khí NO (đktc), muối Fe(NO3)3 và H2O Tính giá trị a ? PHẦN RIÊNG: PHẦN I: DÙNG CHO THÍ SINH HỌC CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN (từ câu 11 đến câu 12) Câu 11: X và Y là hai nguyên tố cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử là 16 Tìm số hiệu nguyên tử hai nguyên tố X, Y bảng tuần hoàn ? Câu 12: Cho 0,69 gam kim loại nhóm IA tác dụng hoàn toàn với H2O dư, thu 0,336 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại đã dùng ? PHẦN II: DÙNG CHO THÍ SINH HỌC CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO (từ câu 13 đến câu 14) Câu 13: Nguyên tố R có Z = 26 a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí R bảng tuần hoàn ? b)Nêu tính chất hóa học R ? Câu 14: Cho phản ứng: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O a) Cân phản phương trình phản ứng trên phương pháp thăng electron ? b) Với giá trị nào x, y thì phản ứng trên là phản ứng trao đổi ? (Cho H = 1, Li = 7, Be = 9, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Br = 80, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn HẾT -Lop10.com (2) CÂU Đồng vị A ĐÁP ÁN chiếm 100 – 54,5 = 45,5% 81Br 79.54,5 81.45,5 = 79,83 100 a) Z = 16: Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4 Của X2- : 1s22s22p63s23p6 X thuộc chu kì vì có lớp electron, nhóm VIA vì có electron lớp ngoài cùng b) X thuộc nhóm VIA nên hóa trị cao oxi là Công thức oxit là XO3 Hóa trị hợp chất khí với hiđro – = Công thức hợp chất khí với hiđro là XH2 R2O5 R thuộc nhóm VA Hóa trị hợp chất khí với hiđro là – = Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là RH3 %H = 100 – 91,176 = 8,824% MR M R 3M H MR = 31 Vậy R là Photpho (P) 91,176 8,824 %R %H 1s22s22p63s2 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Cấu hình electron đầy đủ nguyên tử R là Vị trí R: Ô thứ 12 ví có 12 electron, chu kì ví có lớp electron, nhóm IIA vì có lectron lớp ngoài cùng a) Các phân tử HCl có thành phần đồng vị khác nhau: 1H35Cl; 1H37Cl; 2H35Cl; 2H37Cl 0,5 0,25 b) N2: Công thức electron : N N : Công thức cấu tạo: N N H2O: Công thức electron H : O : H Công thức cấu tạo: H – O – H 0,25 Các phương trình biểu diễn hình thành các ion: Na Na+ + 1e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e Cl + 1e ClO + 2e O2- a) NaCl = (3,16 – 0,93) = 2,23 > 1,7 Liên kết ion HCl = (3,16 – 2,20) = 0,96 < 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực CH4 = (2,55 – 2,20) = 0,35 < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực O2 = Liên kết cộng hóa trị không cực b) Các chất xếp theo chiều tăng độ phân cực: O2 < CH4 < HCl < NaCl Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Na thuộc chu kì nhóm IA Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 Mg thuộc chu kì nhóm IIA Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Al thuộc chu kì nhóm IIIA K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 K thuộc chu kì nhóm IA Ba nguyên tố Na, Mg và Al thuộc chu kì nên tính kim loại giảm dần từ Na, Mg, Al Hai nguyên tố Na và K thuộc cùng nhóm IA nên tính kim loại giảm dần từ K, Na Vậy Các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần là K, Na, Mg, Al t NH3 + O2 N2 + H2O 0,5 ĐIỂM 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 0,25 0,25 3 1 b) 11 1 2 3 0,25 N N + 3e.2 O + 2e.2 O 2 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 10 t a) N H + O N2 + H2 O Số oxi hóa N từ -3 lên là chất khử, oxi từ xuống -2 là chất oxi hóa Từ phương trình phản ứng ta có: nFe = nNO = 2,24:22,4 = 0,1 (mol) a = mFe = 0,1.56 = 5,6 g Giả sử ZX < ZY ZX < 16:2 = < ZY Vậy X thuộc chu kì nhỏ Chu kì nhỏ có nguyên tố, nên ta có phương trình: ZY – ZX = Mặt khác, tổng điện tích hạt nhân nguyên tử 16, nên ta có phương trình: Lop10.com 0,5 0,25 0,5 (3) 12 13 ZX + ZY = 16 Vậy ta có hệ phương trình: ZY – ZX = ZX = X là Be ZX + ZY = 16 ZY = 12 Y là Mg Gọi R là kim loại nhóm IA PTPU: 2R + 2H2O 2ROH + H2 Từ phương trình phản ứng ta có nR = 2nH2 = 2.0,336: 22,4 = 0,03 (mol) MR = 0,69: 0,03 = 23 g/mol R là Na a) R có Z = 26 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí R: Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB b) Tính chất hóa học R: Tính kim loại Công thức oxit: RO và R2O3 Công thức hiđroxit R(OH)2 và R(OH)3 Oxit và hiđroxit có tính bazơ FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 2 y/x 2 5 3 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 4 a) Fe x O y + H N O3 Fe (NO3)3 + N O + H2O 14 2 y/x 3 x Fe x Fe + (3x – 2y)e 5 4 (3x – 2y) N +1e N FexOy + (6x – 2y)HNO3 xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO2 + (3x – y)H2O b) Để phản ứng trên là phản ứng trao đổi thì +2y/x = +3 Hay 2y = 3x x = 2, y = Chú ý: Học sinh làm theo phương pháp khác mà kết đúng thì cho Lop10.com 0,5 0,5 0,5 (4)