2 Nguyeân töû X coù toång soá caùc loaïi haït proton, nôtron, electron laø 40, trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 12. Nguyeân toá X vaø Y thuoäc cuø[r]
(1)ĐỀ 11+ HƯỚNG DẪN GIẢI Biết nguyên tố cacbon có đồng vị
12 C ;
13 C vaø
14
6 C Nguyên tố oxi có đồng vị 168 O;
17
8 O 18
8 O Có loại phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị ?
A 21
B 18
C 12
D
2 Nguyên tử X có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 X :
A Al
B Ca
C Mg
D P
3 Anion X- cation Y+ có cấu hình electron tương tự Điều kết luận :
A Nguyên tố X Y thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn
B Nguyên tử X Y có số proton
C Nguyên tử Y nhiều nguyên tử X electron
D Tất
4 Hợp chất có liên kết ion liên kết cộng hóa trị :
A CH2O
B CH3OH
C CH3O
D NaCl
5 Chỉ hợp chất có liên kết cho – nhận :
A HClO
B HNO2
C HNO3
D CH2O
6 Coù bao nhieâu electron ion NO3
?
A 24e
B 26e
C 32e
D 35e
7 Chỉ phân tử có liên kết phân cực mạnh :
A H2O
B H2S
C N2
D CaO
8 Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử :
A 2H2 O2 2H O2
(2)C
o
t
3
O O
MgC MgO C
D Na CO +H SO2 Na SO +CO2 +H O2
9 H2S chất có tính khử Điều thể qua phản ứng :
A H S2 2NaOH Na S+2H O2
B H S CuS2 O4 CuS H SO2
C 2H S2 O2 2S 2H O2
D FeS2HCl FeCl2 H S2
10 Sự lai hóa làm cho phân tử H2O có dạng tam giác với góc liên kết 104,5o :
A sp
B sp2
C sp3
D sp3d
11 Mức độ phân cực liên kết tăng dần theo trật tự :
A H2S ; H2O ; NH3
B NH3 ; H2O ; H2S
C H2O ; H2S ; NH3
D H2S ; NH3 ; H2O
12 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng R nguyên tố :
A C
B S
C P
D Si
13 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước giải phóng 0,336 lít H2 (đktc) Đó kim loại :
A Magiê
B Canxi
C Bari
D Natri
Mỗi câu 14, 15, 16 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự a, b, c, d Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, hoặc nhiều lần, không sử dụng).
A Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác
B Năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái
C Năng lượng tỏa hay hấp thụ nguyên tử kết hợp thêm electron
D Khả hút electron nguyên tử phân tử 14 Độ âm điện
15 Ái lực electron 16 Cấu hình electron
17 Chọn phát biểu :
A Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron
B Đồng vị nguyên tử có số proton khác số khối
(3)D Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số khối 18 Ion X+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Chỉ điều :
A Nguyên tử X có electron, phân bố lớp
B Nguyên tử X có 11 electron, phân bố lớp
C Nguyên tử X có electron, phân bố lớp
D Nguyên tử X có 11 electron, phân bố lớp
19 Liên kết nguyên tử hiđro nguyên tử clo phân tử HCl liên kết :
A Cộng hóa trị khơng cực
B Cộng hóa trị có cực
C Ion
D Cho – nhaän
20 Chỉ phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực :
A N2 ; NaCl ; HCl
B CH4 ; NH3 ; P2O5
C MgO ; H2O ; H2S
D N2 ; Cl2 ; H2
21 Liên kết phân tử mang nhiều tính chất cộng hóa trị :
A AlCl3
B NaCl
C MgCl2
D KCl
22 Nguyên tử cacbon phân tử trạng thái lai hóa sp3 :
A C2H2
B C2H4
C C2H6
D Cả phân tử
23 Ion có 24 electron :
A CO32
B NO2
C NH4
D Na
24 Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử :
A H2Cl2 2HCl
B S O2 SO2
C 2 2 O2
o
t
HgO Hg
D 2 ( )3 3
o
t
Fe OH Fe O H
25 Phản ứng hóa học sau : 4 3( ) O +4NO +2H O2 2
o
t
C HNO d C cho thaáy :
A Nguyên tố C có tính oxi hóa
(4)C Axit nitric chất có tính oxi hóa
D Axit nitric chất có tính khử mạnh
26 Cho phản ứng : Al HN O3 Al N( O ) +NH NO +H O3 Hệ số cân chất phản ứng :
A ; ; ; ;
B ; 10 ; ; ;
C ; 30 ; ; ; 15
D ; 30 ; ; ;
27 Chỉ phản ứng điều chế nước Giaven :
A Cl2H O2 HCl HClO
B Cl2 2KOH KCl KClO H O
C 3 6 5 3
o
t
Cl KOH KCl KClO H O
D Cl2 2NaOH NaCl NaClO H O
28 Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Điều thể qua phản ứng :
A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H O
B 3 6 5 3
o
t
Cl KOH KCl KClO H O
C Cl2H O2 HCl HClO
D A, B , C
29 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo Kết thúc phản ứng thu :
A 1g NaCl
B 2g NaCl
C 1,647g NaCl
D 2,543g NaCl
Mỗi câu 30, 31, 32 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng.
A F, Cl, Br
B Na, Mg, Al
C Zn, Al, K
D S, P, Cl
30 Đều có lớp electron
31 Có số electron 32 Là nguyên tố phi kim điển hình
33 Ion X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 Nguyên tử X :
A Mg
B O
C Ne
D C
34 Chọn phát biểu chưa hợp lý :
(5)B Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron
C Số electron lớp nguyên tử tối đa
D Trong nguyên tử, số proton hạt nhân phải số electron lớp vỏ 35 X nguyên tử có tổng số electron phân lớp p Hãy nguyên tử X
A Al
B N
C C
D Khơng xác định có nhiều nguyên tử thỏa mãn kiện đề 36 Phân tử có liên kết phối – trí (cho nhận) :
A N2
B CH4
C H2S
D SO2
37 Liên kết phân tử CaO liên kết :
A Cộng hóa trị có cực
B Cộng hóa trị khơng cực
C Phối trí (cho nhận)
D Ion
38 Phân tử có liên kết ion liên kết cộng hóa trị :
A HNO2
B NaClO
C CH2O
D PH3
39 Do electron lớp nên khuynh hướng đặc trưng natri :
A Dễ 1e, thể tính oxi mạnh
B Dễ nhận 7e, thể tính oxi hóa mạnh
C Dễ nhường 1e, thể tính khử mạnh
D Dễ nhận 1e, nhờ đạt cấu hình bền vữa khí trở He, thể tính oxi hóa mạnh 40 Cho ion XO32
trong oxi chiếm 60% theo khối lượng X :
A S
B N
C C
D Si
41 Phản ứng chứng tỏ SO2 có tính khử :
A S O2 SO2
B Na SO +2HCl2 2NaCl S O2 +H O2
C SO +Br +2H O2 2 H SO2 42HBr
D SO +2H S2 3S 2H O2
42 Phản ứng Cu HN O3 Cu N( O ) +NO3 H O2 Có hệ số cân :
A ; ; ; ;
B ; ; ; ;
(6)D ; ; ; ;
43 Chỉ thứ tự chất xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa S :
A H2S ; S ; SO2 ; SO3
B S ; H2S ; H2SO3 ; H2SO4
C SO2 ; Na2S ; S ; SO3
D H2SO4 ; H2SO3 ; S ; H2S
44 Phản ứng phản ứng oxi hóa khử :
A 3 2
o
t
Fe O Fe O
B 2KBr Cl 2KCl Br
C NH3HCl NH Cl4
D
o
t
3 2 2
( O ) ( O ) + O
Ca N Ca N
45 Thứ tự phản ánh mức độ tăng dần tính axit :
A H2SiO3 ; H3PO4 ; HClO4 ; H2SO4
B H2SO4 ; HClO4 ; H2SiO3 ; H3PO4
C HClO4 ; H2SO4 ; H3PO4 ; H2SiO3
D H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 ; HClO4
Mỗi câu 46, 47, 48 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng.
A Fe3+
B Mg2+
C Cl
-D S
46 Có cấu hình electron tương tự Ne 47 Có 23 electron
48 Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
49 Với cấu hình 1s22s22p3, trạng thái bản, nguyên tử N có số electron độc thân :
A
B
C
D Không có
50 Biết ngun tố hiđro có đồng vị, nguyên tố oxi có đồng vị Tổng số loại phân tử H2O tạo :
A
B 12
C 15
D 18
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 11
1 Được 18 loại phân tử CO2
Đặt ký hiệu : 126 C C C;136 ;146 A, B, D ;
16 17 18
(7)Ta 18 loại phân tử CO2 sau :
AX2 AY2 AZ2 AXY AXZ AYZ
BX2 BY2 BZ2 BXY BXZ BYZ
DX2 DY2 DZ2 DXY DXZ DYZ
Câu trả lời b
2 Ta có hệ :
40
( ) 12
p n e p e p e n
p = 13 (Al) Câu trả lời a.
3 Theo đề ta có : ZX + = ZY – ZY – ZX =
Nguyên tử Y nhiều X electron Câu trả lời c
4 Để có liên kết ion liên kết cộng hóa trị, hợp chất phải tạo từ nguyên tố trở lên, thiết phải có mặt kim loại điển hình phi kim
NaCl thỏa man điều kiên Câu trả lời d
5 HNO3 có liên kết cho nhận Câu trả lời c
6 Soá electron ion NO3
= + 8.3 + = 32 Câu trả lời c
7 Liên kết hai nguyên tử A, B phân cực hiệu số độ âm điện chúng lớn
CaO có liên kết phân cực
Câu trả lời d
8 Chỉ có phản ứng : 2H2O2 2H O2 , có thay đổi số oxi hóa nguyên tố, câu trả
lời a
9 Chỉ phản ứng 2
1 O
H S S H O
S2 H2S nhường electron để trở thành S0 , thể
tính khử Câu trả lời c
10 Trong phân tử nước, nguyên tử Oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Ngun tử Oxi chuyển sang trạng thái lai hóa sp3 giống cacbon Bốn đám mây lai hóa hướng đỉnh tứ diện, có hai đám mây, đám chứa 2e, đám mây lại đám chứa 1e Chỉ có 2e độc thân đám mây lại xen phủ với obitan 1s hai nguyên tử hiđro, góc liên kết HOH phải 109o28’ Tuy nhiên hai cặp electron đám mây không liên kết bị hút hạt nhân nên chiếm vùng khơng gian lớn làm góc liên kết HOH giảm xuống 104,5o
Câu trả lời c
11 Để ý hợp chất hợp chất hiđro nên mức độ phân cực liên kết tăng dần độ âm điện nguyên tố lại tăng dần Do độ âm điện S < N < O nên mức độ phân cực H2S < NH3 < H2O Vậy câu trả lời d
12 Vì hợp chất khí với hiđro RH4 nên oxit cao RO2
3200
53,3 32
R R = 28 (Si) Câu trả lời d
13 Xét phản ứng : M 2H O2 M OH( )2 H2
a mol a mol
0,6 0,336
0,015 22,
aM a
(8)14 Độ âm điện đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử Câu trả lời d
15 Ái lực electron lượng tảo hay thu vào nguyên tử kết hợp thêm 1e Câu trả lời c
16 Cấu hình electron phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu trả lời a
17 Lưu ý đồng vị phải nguyên tử nguyên tố Câu trả lời b
18 Ion X+ có 10e nên ngun tử X có 11e, ứng với cấu hình 1s22s22p63s1
X có 11e, phân bố ba lớp
Câu trả lời b
19 Hiđro Clo hai phi kim, độ âm điện Clo lớn hiđro nên cặp electron chung chúng lệch phía Clo
Liên kết Hiđro Clo liên kết cộng hóa trị có cực
Câu trả lời b
20 Liên kết cộng hóa trị không cực tồn phân tử dạng A2 Câu trả lời d
21 Do độ âm điện Al > Mg > Na > K nên liên kết AlCl3 có tính chất cộng hóa trị
Câu trả lời a
22 Các nguyên tử cacbon ankan trạng thái lai hóa sp3
Câu trả lời c
23 Ion CO32
coù 32e ; Ion NO2
coù 24e ; Ion NH4
coù 10e ; Ion Na
có 10e Câu trả lời b
24 Phản ứng : 2 ( )3 3
o
t
Fe OH Fe O H O
Khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử
Câu trả lời d
25 Phản ứng : C4HNO3 CO +4NO +2H O2 2
Cho thấy axit nitric chất oxi hóa, C chất khử câu trả lời c
26 Ta có phản ứng : 8Al3HNO3 8 ( O ) +3NH NO +9H OAl N 3 Câu trả lời d
27 Để điều chế nước Giaven, người ta cho Clo tác dụng với dung dịch NaOH, câu trả lời d
28 Trong phản ứng nêu, Clo có số oxi hóa vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng nên câu trả lời d
29 2Na Cl 2NaCl
46g # 71g # 2.58,5g
Chỉ dùng 1g chất, natri dư, Clo tác dụng hết
MNaCl =
2.58,5.1
1,647
71 gCâu trả lời c.
30 Na, Mg, Al nằm chu kỳ nên có electron Câu trả lời b
31 Trong nguyên tử nêu, có F, Cl, Br nhóm VIIA, phải có số electron ngồi
Câu trả lời a
32 Do có 7e ngồi cùng, ngun tử halogen có khuynh hướng nhận thêm 1e phản ứng hóa học, nên phi kim mạnh (phi kim điển hình) Câu trả lời a
33 Ion X2- có 10e nên nguyên tử X có 8e Vậy X O
Câu trả lời b
34 Nguyên tử lượng có đơn vị (là đvc), cịn số khối khơng có đơn vị, nguyên tử lượng mặt số trị với số khối Nói nguyên tử lượng với số khối chưa hợp lý Câu trả lời a
35 Nguyên tử có tổng số electron phân lớp p phải có cấu hình 1s22s22p63s23p1 Ngun tử có 13e nên Al Câu trả lời a
(9)Câu trả lời d
37 Canxi kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết CaO liên kết ion
Câu trả lời d
38 NaClO có liên kết cộng hóa trị liên kết ion sau :
Câu trả lời b
39 Natri có 1e ngồi nên khuynh hướng dễ nhường 1e này, thể tính khử mạnh Câu trả lời c
40 XO32
coù %O =
16.3.100 60 48
X X = 32.
X S, nên câu trả lời a
41 SO2 thể tính khử S+4 cho 2e trở thành S+6, điều thể phản ứng :
2 2
O +Br +2H O 2
S H SO HBr
Câu trả lời c
42 Phản ứng xảy : 3Cu8HNO3 3Cu N( O ) +2NO +4H O3 Câu trả lời c
43 Thứ tự tăng dần số oxi hóa lưu huỳnh :
2 +6
2 O < S O2
H S S S
Câu trả lời a
44 Phản ứng NH3 HCl NH Cl4 , khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời c
45 Để ý Si, P, S, Cl chiều từ trái sang phải chu kỳ nên tính axit H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 Câu trả lời d
46 Ion Mg2+ có cấu hình electron tương tự ngun tử Ne : 1s22s22p6
Câu trả lời b
47 Ion Fe3+ có 23e nên câu trả lời a.
48 Ion Mg2+ có tính oxi hóa. Ion Cl- có tính khử. Ion Fe3+ có tính oxi hóa.
Ngun tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Vì dụ :
0
2
O to O
S S
0
2
H to
S H S
49 Ta coù N (Z = 7) :
Ở trạng thái bản, N có 3e độc thân Câu trả lời b