+ §©y lµ d¹ng bµi thêng cho c¸c kim lo¹i hoÆc hîp chÊt cña c¸c kim lo¹i ph¶n øng víi dung dÞch axit hoÆc bazo.[r]
(1)Đề cơng ôn tập học kì II
I : Phần lí thuyếtA : Các phơng pháp điều chế Kim loại
Phơng pháp thuỷ luyện(điều chế KL ko tan nớc)
Phơng pháp nhiệt luyện
(điều chế KL có t0 nóng chảy cao)
Phơng pháp điện phân nóng chảy
(iu ch KL hot ng mnh)
Phơng pháp điện phân dung dÞch
(điều chế KL hoạt động yếu)
B : Kim loại kiềm hợp chất
Đơn chất (tính khử mạnh) R - 1e -> R+ NaOH
tính bazơ mạnhT/d quỳ, axit, oxit axit, muèi, KL
NaHCO3 (lìng tÝnh)
Kém bền với t0, thuỷ phân tạo MT kiềm
Na2CO3 (mi cđa axit u)
BỊn víi t0, thủ phân tạo MT kiềm
C : Kim loại kiềm thổ hợp chất
Đơn chất (tính khử m¹nh) X - 2e -> X2+ Ca(OH)
2 (tÝnh baz¬) T/d quú, axit, oxit axit, muèi, KL Ca(HCO3)2 (lìng tÝnh)
KÐm bỊn víi t0, thủ phân tạo MT kiềm
CaCO3 (muối axit yếu)
Nhiệt phân, t/d với d/d axit
CaSO4(thạch cao)Chất rắn màu trắng, tan nớc Nớc cứng (chứa Ion Ca2+ , Mg2+)
Tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần
D : Nhôm hợp chất Nhôm
Đơn chất (tính khử mạnh) Al - 3e -> Al3+ Al
2O3(oxit lìng tÝnh)Tan dung dịch axit bazơ
Al(OH)3 (hidroxit lỡng tính)
Tan dung dịch axit bazơ
Al3+ (mi nh«m)
KÕt tđa MT kiỊm, sau råi tan
E : Sắt hợp chất Sắt Đơn chất (tính khử trung bình)
Fe nhờng 2e 3e tạo Fe2+ Fe3+
FeO ; Fe(OH)2 ; Fe2+
Vừa có khả khử khả oxi hoá
Fe3O4 (hay FeO.Fe2O3)
Vừa có khả khử khả oxi hoá
Fe2O3 ; Fe(OH)3 ; Fe3+
Có khả oxi hoá
Gang (hợp kim Fe-C) Cacbon chiếm - 5% ThÐp (hỵp kim Fe-C) Cacbon chiÕm 0,01 - 2%
F : Một số nguyên tố kim loại chun tiÕp
Cr2+ (baz
ơ) Cr3+(lưỡng tính) Cr6+ (axit) Cu+(Oxh kh) Cu2+ oxh
Niken: Thờng tạo hợp kim chống ăn mòn Kẽm: TÝnh chÊt t¬ng tù nh Al
ThiÕc: TÝnh chÊt tơng tự nh Al, Zn Chì: Tính chất tơng tự Al, Zn, Sn, Be, Cr3+
L
u ý : Một số kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động dung dịch HNO3, H2SO4 (đặc, nguội)
G : NhËn biÕt mét sè Ion dung dÞch vµ chÊt khÝ
Na+: Dïng quang phỉ (cho mµu vµng) NH
4+; T/d dd kiỊm cho khÝ NH3 (mïi khai)
Ba2+: Dïng gèc SO42- cho , ko tan trog axit Fe2+: Dïng d/d kiỊm cho kÕt tđa tr¾ng xanh
Al3+: Dùng d/d kiềm cho kết tủa, sau tan ra Fe3+: Dùng d/d kiềm cho kết ta nõu
Cu2+ (xanh lam) Có khả t¹o phøc víi d/d NH3 NO
3-: Dùng Cu H+ cho khí NO2 (nâu đỏ) SO42-: Dùng d/d Ba2+ cho kết tủa ko tan axit Cl-: Dùng d/d AgNO3 tạo kết tủa trắng
CO32-: Dïng d/d axit (H+) cho bät khÝ CO2 CO2: Dïng d/d Ca(OH)2 t¹o CaCO3 kÕt tđa
(2)NH3 (khí mùi khai xốc)Làm quỳ tím ẩm hoá xanh PO43-: Dïg d/d AgNO3 cho kÕt tđa Ag3PO4 (vµng) II : phần tập
Dang1: Mt s s phản ứng:
a
b
c
d
Dạng 2: Một số tp a Xỏc nh kim loi
+ Phơng pháp giải: tùy thuộc vào toán mà áp dụng phơng pháp cho phù hợp
Phơng pháp trung bình [bài 7 + 8/101; 8/111]
Phơng pháp bảo toàn electron [bài 8/101; 3 + + 5/103; 5/111; 2/159]
Phơng pháp đại số [bài 8/101; 3 + + 5/103; 4 + 6/119; 3 + 5/141; 2/159]
Phơng pháp tăng giảm khối lợng [bài 4 + 6/119; 4/141]
+ Dạng cịn có phơng pháp giải khác nhng chúng hớng việc xác định giá trị M kim loại Với toán cha cho biết hóa trị cần lập nên biểu thức M =n*(…) sau xét giá trị
n
:1
3
+ Cần xem phơng pháp cách giải tập Ngoài xem tham khảo thêm số tập sách bµi tËp: 6.2/45; 6.23 + 6.24/49; 6.61 /54; 7.3/58
b Tác dụng với dung dịch axit với bazo
+ Đây dạng thờng cho kim loại hợp chất kim loại phản ứng với dung dịch axit bazo Và đề yêu cầu xác định khối lợng phần trăm khối lợng chất
+ Dạng cần viết đợc phơng trình phản ứng ý thay đổi số oxi hóa nguyên tố để
qua áp dụng phơng pháp giải cho phù hợp [Phơng pháp đại số, bảo toàn electron, bảo toán khối lợng, …]
+ Nhớ hợp chất có tính lỡng tính Al Zn (ghi nhớ phơng trình phản ứng để chứng minh)
(3)c. Khư c¸c oxit kim loại
Dạng toán thông thờng chúng nhận xét trình phản ứng
- Khư b»ng H2 sÏ lu«n cã:
H
2
O
(trong oxit)
H O
2 - Khư b»ng khÝ CO sÏ lu«n cã:CO
O
(trong oxit)
CO
2Sau nhận xét mối quan hệ số mol cá chất áp dụng định luật bảo toàn khối l ợng để giải yêu cầu toán Bài tập: 4/98; 5/145; 4/151