Hãy cho biết các yếu tố ảnh hưởng đến sai số của kết quả thí nghiệm.. Viết sơ đồ cấu tạo và phương trình phản ứng xảy ra trong pin được tạo[r]
(1)thì điện cực chuẩn cặp oxi hóa khử FeIII,FeII xác định
được
Hệ số góc đường thẳng (xác định đường hồi quy đơn giản) 25,2 mV (giá trị RT/F = 25,4mV 22oC)
Từ giá trị Epin giao điểm trục Y ta có = 172
mV Tại 20
Ag/AgCl/Cl
Fe ,
Fe E
E 3+ 2+ −
0C Ag/ AgCl/ Cl điện cực so sánh 210 mV Từ đó, oxi
hóa khử điện cực chuẩn E0⎨[Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]4-⎬ 38mV (tài liệu:
(2)BÀI 1: XÁC ĐỊNH ENTAPY CỦA Q TRÌNH HĨA HƠI CHẤT LỎNG
Ngày thực hành : Họ tên sinh viên :
Điểm Lời phê
- Khối lượng mol CH
3OH: 32,04 g.mol-1
- Khối lượng mol C2H5OC2H5: 74,12 g.mol-1
- Nhiệt độ sôi CH3OH: 337,7 K
- Nhiệt độ sôi C2H5OC2H5: 307,7 K
1 Kết đo:
Chất bay Khối lượng chất bay (m) Nhiệt lượng W
el (J) ∆TV ∆Tel
Dietyl eter
Metanol
2 Xác định nhiệt hóa C2H5OC2H5
(3)- - Xác định nhiệt hóa CH3OH
- - - - - - - Tính tốn ∆S q trình hóa ứng dụng quy luật Trouton để
phân tích kết
- - - - - - - Hãy trình bày ngun tắc thí nghiệm
(4)- - - Tại nhiệt độ sôi chất thí nghiệm lại thay đổi
trong suốt trình bay hơi?
- - - - - Tại liên kết hóa học liên kết hydro làm tăng entapy
quá trình bay chất lỏng?
- - - - - - Hãy giải thích mở bơm chân khơng chất lỏng bắt
đầu bay hơi?
(5)9 Giải thích mở van khí q lón làm trì hỗn q trình sơi? - - - - - - 10 Hãy cho biết yếu tố ảnh hưởng đến sai số kết thí nghiệm
(6)- - - - Nếu thực phản ứng nhiệt độ khác, dự kiến kết đo
- - - - - - Tại cần phải kiểm tra lại nồng độ dung dịch Fe (II) Fe
(III) trước thực thí nghiệm?
- - - - Viết sơ đồ cấu tạo phương trình phản ứng xảy pin tạo
thành từ điện cực
(7)PHỤ LỤC
Bảng Thế điện cực chuẩn hệ số nhiệt độ điện cực
Điện cực Phản ứng điện cực E0 (V)
298 10 dt dE ⋅ (V/độ)
Li+/ Li K+/ K Ca2+/ Ca Na+/ Na Mg2+/ Mg Al3+/ Al Mn2+/ Mn
Zn2+/ Zn Cr3+/ Cr Fe2+/ Fe Fe3+, Fe2+/ Pt Ni2+/ Ni
H+/ H2, Pt
Sn4+, Sn2+/ Pt Cu2+/ Cu Hg22+/ Hg
Hg2+/ Hg Ag+/ Ag Ag, AgCl, Cl -Hg, Hg2Cl2, Cl-
Hg, Hg2SO4, SO42-
Li+ + e = Li
K+ + e = K Ca2+ + 2e = Ca Na+ + e = Na Mg2+ + 2e = Mg Al3+ + 3e = Al Mn2+ + 2e = Mn Zn2+ + 2e = Zn
Cr3+ + 3e = Cr Fe2+ + 2e = Fe Fe3+ + e = Fe2+ Ni2+ + 2e = Ni H+ + e = 1/2H2
Sn4+ + 2e = Sn2+ Cu2+ + 2e = Cu
Hg22+ + 2e = 2Hg
Hg2+ + 2e = Hg Ag+ + e = Ag
AgCl + e = Ag + Cl -1/2Hg2Cl2 + e = Hg + Cl-
Hg2SO4 + 2e = 2Hg + SO42-