Hoạt động trải nghiệm, kết nối 10 phút Mục tiêu - Huy động các kiến thức đã được học của HS về định nghĩa, tính chất của axit, bazo, muối của chương trình lớp 8, lớp 9 đồng thời kết hợp [r]
(1)Tiết Soạn ngày : 4/9/2018 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố, khắc sâu kiến thức chủ đạo lớp 10 CTNT, BTH, LKHH, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng và cân hoá học Kĩ - Củng cố và rèn kĩ lập PTHH các phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng e (cân nhanh) - Giải số dạng bài tập như: Xác định thành phần hoá học, xác định tên nguyên tố, bài tập chất khí, v.v… - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài toán hoá học lập và giải hệ PT đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình,… Thái độ, tình cảm - Xây dựng thái độ học tập nghiêm túc, tích cực, chủ động hợp tác, có kế hoạch, làm việc khoa học - Tạo sở cho HS yêu thích môn hoá học II TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân HH III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái kiến thức đã học IV CHUẨN BỊ: GV: Phiếu học tập DeThi.edu.vn (2) HS: Ôn lại kiến thức chương trình Hoá học 10 V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Nội dung: GV đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, chúng ta cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 Hoạt động GV và HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: I Cấu tạo nguyên tử - GV: Hệ thống lại các kiến thức trọng tâm chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi tiếp thu kiến thức Hóa Học lớp 11 Nguyên tử mp= 1,6726.10-27 kg 1u qp = + 1,602.10-19 C =eo=1+ p Hoạt động 2: Hạt nhân(+) Hỏi: Cấu tạo? Đặc điểm các loại hạt ? Nguyên tử Hỏi: Đồng vị? Biểu thức tính khối lượng Trung hòa nguyên tử khối trung bình ? điện - GV: cho ví dụ: qn = Vỏ(-) me = 9,1094.10-31kg 0,00055u e qe =- 1,602.10-19C(culông) =eo = 1- Tính khối lượng nguyên tử trung bình Clo biết clo có đồng vị là 75,77% và nguyên tử 37 17 35 17 mn= 1,6748.10-27 kg 1u n Cl chiếm Cl chiếm 24,23% tổng số Đồng vị Nguyên tử khối trung bình: DeThi.edu.vn (3) HS:giải bt A Hoạt động 3: Hỏi: Cấu hình e nguyên tử ? Ví dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe, 35Br a.X b.Y 100 Ví dụ: A (Cl) 75,77.35 24,23.37 ≈ 35,5 100 GV: Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng chuyển sang cấu hình electron Cấu hình electron nguyên tử nguyên tử E : 1s22s22p63s23p64s1 19K Ch : 1s22s22p63s23p64s1 20Ca E : 1s22s22p63s23p64s2 Ch : 1s22s22p63s23p64s2 Hoạt động 4: 26Fe - GV: yêu cầu HS nêu nội dung ? Hỏi: Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử chu kì, nhóm A? - GV: Yêu cầu HS so sánh tính chất đơn chất và hợp chất nitơ và photpho E : 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch : 1s22s22p63s23p63d64s2 35Br E :1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch :1s22s22p63s23p63d104s24p5 II Định luật tuần hoàn Nội dung DeThi.edu.vn (4) Sự biến đổi tính chất - Trong chu kỳ: Theo chiều tăng Z tính kim loại yếu dần, tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Hoạt động 5: - Trong nhóm A: Theo chiều tăng Z tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần, độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Hỏi: Hãy phân loại liên kết hoá học ? Mối III Liên kết hoá học quan hệ hiệu độ âm điện và liên kết Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu: hoá học ? Hỏi: Mối quan hệ liên kết hoá học và Liên kết cộng hoá trị hình thành góp chung cặp electron: số tính chất vật lí ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học: Hiệu độ âm Loại liên kết điện (χ) 0<χ< 0,4 0,4<χ<1,7 χ ≥ 1,7 Hoạt động 6: Hỏi: Khái niệm ? Đặc điểm phản ứng IV Phản ứng oxi hoá - khử: oxi hoá khử ? Hỏi: Nêu các bước Lập phương trình oxi Định nghĩa: hoá khử ? Phân loại phản ứng hoá học Đặc điểm phản ứng oxi hóa - khử: DeThi.edu.vn Liên kết CHT không cực Liên kết CHT có cực Liên kết ion (5) Đ/ điểm là cho và nhận xảy đồng thời Hỏi: Cân các phản ứng sau, xác Σe cho = Σe nhận định chất khử, oxi hóa: Lập phương trình oxi hoá - khử: a KMnO4 +HCl→KCl+MnCl2+Cl2 + H2O b.Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4→Na2SO4++ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O +7 -1 +2 a.2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O Chất khử: HCl Chất oxi hoá: KMnO4 +4 +6 +6 b.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Hoạt động 7: +6 +6 +3 Hỏi: Tốc độ phản ứng hoá học là gì ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O ? Cân hoá học ? Chất oxi hoá: K2Cr2O7 Hỏi: Nêu nguyên lý chuyển dịch cân Chất khử: Na2SO3 hoá học? V Phản ứng hoá học, cân hóa học: Hỏi: Áp dụng biện pháp nào để tăng Tốc độ phản ứng hoá học: hiệu suất phản ứng ? - GV: Cho ví dụ, hs vận dụng tốc độ Pứ & Cân hoá học: CB hoá học để giải: Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: Ví dụ: Cho cân sau : - HS: Suy nghĩ 5’, trình bày., DeThi.edu.vn (6) - GV: Nhận xét và kết luận N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H<0 Ví dụ: Cho pứ xảy bình khí: CaCO3 (r) →CaO (r) + CO2(k) H = +178 KJ a Toả nhiệt hay thu nhiệt b Cân chuyển dịch phía nào ? -Giảm to pứ -Thêm khí CO2 vào bình -Tăng dung tích bình Giải: a Thu nhiệt vì H>0 b Theo nglý chuyển dịch CB thì - Chiều ← to giảm - Chiều ← nén thêm khí CO2 vào bình - Chiều ← tăng dt bình GVHDHS nhà: - Xem lại toàn kiến thức vừa ôn và xem lại phần còn lại hóa 10; Một số kiến thức THCS có liên quan VI ĐÚC RÚT KINH NGHIỆM: DeThi.edu.vn (7) Tiết Soạn ngày : 4/9/2018 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức - HS hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh Kĩ - Giải số dạng bài tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập chất khí… - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập áp dụng ĐLBT khối lượng… Thái độ, tình cảm - Xây dựng thái độ học tập nghiêm túc, tích cực, chủ động hợp tác, có kế hoạch, làm việc khoa học - Tạo sở cho HS yêu thích môn hoá học - Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập II TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái kiến thức đã học IV CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi và bài tập để ôn tập DeThi.edu.vn (8) HS: Ôn lại kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Nội dung: GV đặt vấn đề: Chúng ta đã ôn tập sở lý thuyết hoá học, phần còn lại halogen và oxi lưu huỳnh chúng ta ôn tập tiếp tiết này Hoạt động GV và HS Nội dung cần đạt - Gv: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc t/c hoá học các nhóm halogen Oxi – lưu huỳnh với các đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học Hoạt động 1: Hỏi: Nêu cấu hình electron ngoài cùng I Halogen: nhóm halogen ? Từ cấu hình suy tính chất Đơn chất: hoá học ? Hỏi: So sánh tính chất hoá học từ Flo X : ns2np5 đến Iot ? -1 - GV:Yêu cầu HS cho thí dụ chứng minh X+1e → X biên thiên đó ? - Tính oxi hoá mạnh - Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot DeThi.edu.vn (9) Hoạt động 2: o F2 + H2 -252 t HF bãng tèi Cl2 + H2 HCl to Br2 + H2 HBr o 350- 500 C + H2 HI Hỏi: Tính chất các halogen hiđric biến đổi nào từ F đến I ? VD I2 Hỏi: HF có tính chất nào đáng chú ý ? Halogen hiđric: xt Pt - HF<<HCl<HBr<HI Hoạt động 3: chiều tăng tính axit Hỏi: Em hãy nêu tính chất hoá học bản, - HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá oxi với 4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O ozon ? cho thí dụ minh hoạ ? II Oxi - Lưu huỳnh: Đơn chất: a Oxi – ozon: - Tính oxi hoá mạnh, O3 mạnh O2 - Nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 2e (để đạt cấu hình e khí hiếm) 2 O 2e O Độ âm điện O = 3,44 <F = 3,98 =>Oxi có tính oxi hóa mạnh Hoạt động 4: O3 + Ag→ Ag2O + O2 DeThi.edu.vn (10) Hỏi: Tính chất hoá học lưu huỳnh ? giải thích? VD? O2 + Ag→ không pư b Lưu huỳnh Hỏi: Hãy so sánh tính oxi hoá lưu huỳnh Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử với oxi và với clo ? S t FeS + Fe o S Hoạt động 5: Hỏi: Tính chất hoá học các hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ tính oxi hoá S khử và mức oxi hoá.? VD -2 -2 + H2 H2S +4 -2 t SO2 + O2 o Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào Hợp chất lưu huỳnh: nhiều yếu tố khác Dự đoán này mang tính chất - Hiđro sunfua: Tính axit yếu, tính khử mạnh lý thuyết - Lưu huỳnh đioxit: Tính khử mạnh Hoạt động 6: - Axit sunfuric loãng: có đầy đủ tính chất chung axit - HS: Thảo luận nhóm, trình bày - Axit sunfuric đặc: Tính oxi hóa mạnh - GV: Nhận xét và sửa sai có III Bài tập Bài Một hỗn hợp khí O2 và SO2 có tỉ khối so với H2 là 24 thành phần % khí theo Bài Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) thoát ra, khối thể tích là: lượng muối tạo thành sau pứ là bao nhiêu ? a 75% và 25% c 50% và 50% Giải: b 25% và 75% d 35% và 65% Áp dụng ĐLBT điện tích: 10 DeThi.edu.vn (11) Giải: Chọn đáp án b Mg →Mg2+ + 2e Fe → Fe2+ + 2e -Đặt V1 và V2 là thể tích O2 và SO2 và hỗn hợp x y -Theo bài: M hh khí = M 1.V1 M V2 32V1 64V2 = V1 V2 V1 V2 24x2=48 (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% x 2x y 2y 2H+ + 2e → H2 ← 11,2:22,4=0,5mol → 2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Từ (1) và (2) giải hệ ta có x=0,25, y=0,25 → m = 55,5 gam Bài Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY với X,Y là halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa a Xác định tên X,Y b Tính số mol muối hỗn hợp Giải: a/ Gọi CT chung muối: NaX NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX -Theo ptpứ nNaX nAgX 31,84 57,34 → X = 83,13 23 X 108 X 11 DeThi.edu.vn (12) -Do X, Y là halogen chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x là brom (80) ; Y là iot (127) b/ Gọi x,y NaBr, NaI 103 x 150 y 31,84 x 0, 28 → 31,84 x y 23 83,13 0,3 y 0, 02 GVHDHS nhà: - Xem lại toàn kiến thức đã ôn tiết ôn tập - Đọc và n/c bài điện li VI ĐÚC RÚT KINH NGHIỆM: Tiết Soạn ngày : /9/2018 Chủ đề: SỰ ĐIỆN LI – HÓA 11 I/ Nội dung chủ đề: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân và chế đơn giản) Viết phương trình điện li số chất II/ Tổ chức dạy học chủ đề: Mục tiêu: 1 Kiến thức: 12 DeThi.edu.vn (13) *Biết được: - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li 1.2 Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1.3 Thái độ: - Say mê, hứng thú học tập môn hóa học, phát huy khả tư học sinh từ đó tin tưởng vào khoa học - Vận dụng kĩ thực hành thí nghiệm để sử dụng có hiệu quả, tiết kiệm hóa chất nhằm đạt hiệu cao việc chiếm lĩnh kiến thức - Vận dụng điện li vào thực tế sống 1.4 Định hướng các lực hình thành: - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực phát hiện, giải vấn đề và kết luận vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính toán hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Chuẩn bị giáo viên và học sinh: 2.1 Chuẩn bị giáo viên: (chuẩn bị theo tình hình thực tế trường, lớp) - Phim, hình ảnh thí nghiệm tính dẫn điện nước cất, NaCl rắn, dd NaCl, dd HCl, dd NaOH, dd Saccarozơ, dd CH3COOH 0,1M, dd HCl 0,1M … - Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và bài tập sách giáo khoa - Máy tính, máy chiếu - Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo mức độ 2.2 Chuẩn bị học sinh: - Đọc trước bài nhà, ôn lại kiến thức đã học có liên quan: khái niệm dòng điện, axit, bazơ, muối Phương pháp dạy học chủ yếu: - Phát và giải vấn đề.( Dạy học nêu vấn đề) - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm) - Phương pháp sử dụng các phương tiện trực quan (thí nghiệm, thiết bị dạy học….) - Phương pháp đàm thoại tìm tòi ( Đàm thoại nêu vấn đề, gợi mở) - Phương pháp tiếp cận tương tự theo cấp độ (“Hãy làm tôi làm”) Thiết kế các tiến trình dạy học chủ đề: A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10’) a Mục tiêu hoạt động b Phương thức tổ chức hoạt c Sản phẩm d Đánh giá kết hoạt động động: I Hiện tượng điện li 13 DeThi.edu.vn (14) - GV tiến hành thí nghiệm chiếu phim xem hình ảnh thí - Huy động các kiến thức đã học HS nghiệm tính dẫn điện: và tạo nhu cầu tiếp tục a nước cất tìm hiểu kiến thức dung dịch NaCl dung dịch NaOH HS - Nội dung hoạt động: b dung dịch saccarozơ + Hiện tượng điện c dung dịch HCl li d dung dịch NaOH + Tìm hiểu khả e dung dịch NaCl dẫn điện các chất Yêu cầu HS: quan sát thí nghiệm, và nguyên nhân tính nêu tượng xảy ra? giải thích ? dẫn điện các dung dịch axit, bazơ và muối Giáo viên đặt vấn đề: Tại dung dịch HCl, NaCl, NaOH dẫn điện, nước còn các chất còn lại không dẫn điện? Giáo viên gợi ý: Vận dụng kiến thức đã học lớp khái niệm dòng điện để giải thích 1) Thí nghiệm Cốc GV quan sát , kịp thời phát khó khăn, vướng mắc Hiện Kết luận HS và có giải pháp hỗ trợ tượng hợp lí (a) H2O - không sáng - không dẫn điện (b) Saccarozơ - không sáng - không dẫn điện + Khó khăn vướng mắt (c) dd HCl - sáng - dẫn điện Hs: Chú ý trạng thái các chất, (d) dd NaOH - sáng - dẫn điện trạng thái nóng chảy (e) dd NaCl - sáng - dẫn điện có phân li thành các Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch ion, NaCl nóng chảy dẫn điện axit, bazơ và muối nước Do dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các + Khả dẫn điện dung dịch phần tử mang điện tích chuyển động tự (được gọi là axit, bazơ, muối tăng nồng độ các ion) Kết luận: - Các axit, bazơ, muối tan nước phân li thành các ion làm cho dung dịch dẫn điện B Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG 1(15’): Sự điện li - Chất điện li-Phương trình điện li a) Mục tiêu hoạt động: Biết được: Khái niệm điện li Kĩ năng: - Phân biệt chất điện li - Viết phương trình điện b) Phương thức hoạt động : - GV yêu cầu HS từ nghiên cứu SGK nêu khái niệm điện li và chất điện li - GV giới thiệu cách viết phương trình chất điện li cách tổng quát và ví dụ mẫu - Hoạt động lớp Yêu cầu Hs tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số - Hoạt động cá nhân: c) Sản phẩm hoạt động d) Đánh giá kết hoạt động II SỰ ĐIỆN LI: Sự điện li: là quá trình phân li các chất nước ion Chất điện li: là chất tan nước phân li ion.(axit, bazơ, muối) Dung dịch nước các chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: 14 + Trong quá trình hoạt động, Gv quan sát hoạt động cá nhân, kịp thời phát khó khăn vướng mắt Hs để hỗ trợ hiệu DeThi.edu.vn (15) li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Qua việc hoàn thành phiếu học tập, học sinh chia sẻ với nhóm quá trình làm việc cá nhân mình để đến thống chung cho vấn đề - Hoạt động lớp: Giáo viên yêu cầu số Hs báo cáo kết nghiên cứu hoạt động học tập mình, các Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận Phiếu học tập số 1: Bài 1:Cho các chất sau: KOH, HI, C2H5OH, CH3COONa, Na2SO4 a- Chất nào là chất điên li ? b- Viết phương trình chất điện li HOẠT ĐỘNG 2(15’): Phân loại các chất điện li a) Mục tiêu hoạt động b) Phương thức tổ chức hoạt động Biết được: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Viết phương trình điện li AXIT CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI CATION KIM LOẠI(hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT Ví dụ: HCl H+ + Cl- ; NaOH Na+ + OH- ; K2SO4 2K+ + SO42Ghi chú: Phương trình điện li chất điện li yếu biểu + Khó khăn vướng mắt Hs: Cần chú ý dung dịch luôn trung hòa điện tích đó: Tổng số điện tích ion dương = Tổng số điện tích ion âm diễn (Xem phần III) Bài 1: a-KOH, HI, CH3COONa, Na2SO4 là chất điên li b-Phương trình chất điện li: KOH K+ + OH- ; HI H+ + ICH3COONa Na+ + CH3COOAl2( SO4)3 2Al3+ + 3SO42- c) Sản phẩm hoạt động GV: Chiếu phim thí nghiệm so sánh độ dẫn III Phân loại chất điện li: điện dung dịch HCl và dung dịch 1.Chất điện li mạnh: CH3COOH HS quan sát phim và *Chất điện li mạnh là chất tan nước các tượng và rút kết luận phân tử hoà tan phân li ion GV: Đặt vấn đề: Tại dung dịch HCl 0,1M *Chất điện li mạnh là các axit mạnh HCl, dẫn điện mạnh dung dịch CH3COOH HNO3, H2SO4, HClO4… các bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2 … và hầu hết các muối 0,1M? 2.Chất điện li yếu HS: Đọc SGK để giải vấn đề - Hoạt động lớp Yêu cầu Hs tiếp tục *Chất điện li yếu là chất tan nước hoàn thành phiếu học tập số có phần số phân tử hoà tan phân li ion, Phiếu học tập số 2: 15 DeThi.edu.vn d) đánh giá kết hoạt động + Qua báo cáo các nhóm và góp ý, bổ sung các nhóm khác, GV biết HS đã có kiến thức nào, kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung các hoạt động (16) chất điện li mạnh, chất điện li yếu Bài tập 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S, Na2CO3 , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl a-Phân loại chất điện li mạnh và yếu b-Viết phương trình chất điện li - Hoạt động cá nhân: Qua việc hoàn thành phiếu học tập, học sinh chia sẻ với nhóm quá trình làm việc cá nhân mình để đến thống chung cho vấn đề -Ở hoạt động này GV cho Hs hoạt động cá nhân là chủ yếu, bên cạnh đó có thể cho HS HĐ cặp đôi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải các câu hỏi/bài tập phiếu học tập số - Hoạt động lớp: Giáo viên yêu cầu số Hs báo cáo kết nghiên cứu hoạt động học tập mình, các Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận phần còn lại tồn dạng phân tử dung dịch * Chất điện li yếu là các axit yếu CH3COOH, H2S, HF, H2SO3…các bazơ yếu Fe(OH)3, Mg(OH)2… Bài tập 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl, HClO a-Chất điện li mạnh là HBr, Na2S, Ca(OH)2, AgCl Chất điện li yếu là CH3COOH, HClO b-Phương trình chất điện li: HBr H+ + BrNa2S 2Na+ + S2Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHAgCl Ag+ + Cl- + Khó khăn vướng mắt Hs: -Chất kết tủa thực tế có lượng nhỏ tan nước và phần tan điện li mạnh Do AgCl là chất điện li mạnh - Sự điện li chất điện li yếu là phương trình thuận nghịch, nó tuân theo nguyên li cân hóa học(nguyên lí Lơsa-tơ-liê) CH3COOH H+ + CH3COOHClO H+ + Cl- C HOẠT ĐỘNG 3(30’): Luyện tập, vận dụng tìm tòi mở rộng a) Mục tiêu hoạt động luyện tập: - Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học bài học - Tiếp tục phát triển các lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát và giải vấn đề thông qua môn học b) Phương thức tổ chức hoạt động: c) Sản phẩm, - Ở hoạt động này GV cho Hs hoạt động cá nhân là chủ yếu, bên cạnh đó có thể cho HS HĐ cặp đôi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải các câu hỏi/bài tập phiếu học tập số - HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời giải, các HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa và chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải bài tập - Củng cố: Học sinh hoàn thành phiếu học số 3: Bài 1: Điền vào chỗ trống các câu sau: - Kiểm tra, đánh giá HĐ: + Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV chú ý quan sát, kịp - Sản phẩm: Kết thời phát khó khăn, vướng trả lời các câu mắc HS và có giải pháp hỗ trợ hợp hỏi/bài tập lí phiếu học tập số + Thông qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải HS các câu hỏi/bài tập phiếu học tập số 16 DeThi.edu.vn d)đánh giá kết hoạt động: (17) Nội dung hoạt động: Hoàn thành các câu hỏi/bài tập phiếu học tập số a) Quá trình phân li các chất nước … … … … gọi là ……… b) Các hợp chất: ……, ……., …… là ……… Khi tan nước, chúng phân li ……… và …… c) ……… là chất tan nước, số ……… phân li ion, số còn lại……… d) Chất điện li mạnh là ……., gồm: ……., …… và hầu hết ……… Bài 2: Cho dãy chất sau: NaOH (rắn), HCl (trong nước), rượu etylic, MgCl2 (nóng chảy), giấm ăn Chất nào dẫn điện? Giải thích?Viết phương trình điện li Bài 3: Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl- Viết biểu thức liên hệ x, y, z, t Bài 4: Em hãy giải thích vì nước mưa, nước biển dẫn điện tốt? Tiết 4,5 Soạn ngày : 9/9/2018 Chủ đề: AXIT- BAZO - MUỐI I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Biết : Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa 17 DeThi.edu.vn 3, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh và chuẩn hóa kiến thức + Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng(câu 4): Gv cho Hs nhà tìm hiểu trên internet làm và báo cáo kết vào đầu học sau - Dặn dò: Học sinh làm các bài tập nhà 3/7SGK ( em lên bảng giải) (18) Nhận biết chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa Viết phương trình điện li các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Trọng tâm Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li Thái độ - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập, trung thực, yêu khoa học - Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường - Xử lý chất thải sau thí nghiệm Định hướng các lực có thể hình thành và phát triển - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích các tượng xảy tiến hành thí nghiệm - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính toán qua việc giải các bài tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ Phương pháp và kĩ thuật dạy học 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học 18 DeThi.edu.vn (19) - Hỏi đáp tích cực - Kỹ thuật dạy học tích cực “khăn trải bàn”.Kích thích thúc đẩy tham gia tích cực và độc lập học sinh - Thí nghiệm trực quan III Chuẩn bị giáo viên và học sinh Giáo viên (GV) - Làm các slide trình chiếu, giáo án - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm - Hóa chất: Qùy tím, dd HCl, dd H2SO4, dd NaOH, Ba(OH)2, ZnCl2, Fe2 (SO4 )3 - Nam châm (để gắn nội dung báo cáo HS lên bảng từ) Học sinh (HS) - Học bài cũ - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng IV Chuỗi các hoạt động học 19 DeThi.edu.vn (20) A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu - Huy động các kiến thức đã học HS định nghĩa, tính chất axit, bazo, muối chương trình lớp 8, lớp đồng thời kết hợp phương trình điện ly vừa học xong để kích thích cho học sinh tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu tính chất hóa học axit, bazo, Phương thức tổ chức Kết HĐ nhóm: Sử dụng kỹ thuật “ khăn trải bàn” để hoàn thành nội dung Hiện tượng: phiếu học tập số TN 1: dd axit làm quỳ tím - GV chia lớp thành nhóm, các dụng cụ thí nghiệm và hóa chất giao đầy hóa đỏ đủ cho nhóm TN 2: dd Bazo làm quỳ tím hóa xanh - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ và cách tiến hành các thí nghiệm Đánh giá + Quan sát: Trong quá trình hoạt động nhóm làm thí nghiệm, GV quan sát tất các nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại lần để các TN 3: Kết tủa trắng keo tan mắc HS và có nhóm nắm được) dd axit và dd bazo giải pháp hỗ trợ hợp lí - Các nhóm phân công nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành thí nghiệm, TN 4: Kết tủa nâu đỏ tan quan sát và thống để ghi lại tượng xảy ra, viết các PTHH, … vào bảng dd axit, không tan + Qua báo cáo các phụ, viết ý kiến mình vào giấy và kẹp chung với bảng phụ dd Bazo nhóm và góp ý, bổ sung các nhóm Phiếu học tập số khác, GV biết HS đã có TN 1: Thí nghiệm : dd axit làm thay đổi màu quỳ kiến thức nào, kiến thức nào cần - Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm chứa dd axit HCl, H2SO4 phải điều chỉnh, bổ TN 2: Thí nghiệm : dd bazo làm thay đổi màu quỳ sung các hoạt động - Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm chứa dd NaOH, Ba(OH)2 Quan sát tượng xảy ra, rút nhận xét HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung 20 DeThi.edu.vn (21)