Hoạt động của GV và HS GV: Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña tiÕt học trước và mục tiêu của tiết học này là nghiªn cøu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riêng của H2SO4 đặc, nhận biết được H2SO4 và muối[r]
(1)Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 TiÕt1 TuÇn1 Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt ¤n tËp A.Môc tiªu a.KiÕn thøc: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học lớp - Ôn lại các bài toán tính theo công thức hoá học và phương trình hoá học, các khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch b.KÜ n¨ng - Rèn luyện kỹ viết công thức hoá học và phương trình hoá học, lập công thøc - Rèn luyện kĩ làm các bài toán nồng độ dung dịch c Thái độ - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n nµy B ChuÈn bÞ B¶ng phô víi néi dung bµi tËp C.Hoạt động dạy học Hoạt động GV và HS Néi dung kiÕn thøc H.Hoá chúng ta đã tìm hiểu loại hợp chất,đó là hợp chÊt nµo? HS.Cã lo¹i hîp chÊt Oxit,Axit,Baz¬, muèi H.Nªu l¹i thµnh phÇn ho¸ häc tõng lo¹i? HS - Muèi gåm KL,(NH4 )I víi c¸c gèc Axit - Baz¬ gåm KL,(NH4 )I vµ nhãm (OH)I - Axit gåm H vµ gèc Axit - Oxit gåm nguyªn tè víi O GV.Nh¾c l¹i cho häc sinh c¸ch lËp c«ng thøc theo quy t¾c ho¸ trÞ GV.Cho HS lµm theo nhãm bµi sè HS.Lµm theo tæ nhãm phót,lªn b¶ng hoµn thiÖn I.¤n tËp vÒ c¸c hîp chÊt v« c¬ Bµi1.ViÕt c«ng thøc ho¸ häc c¸c hîp chÊt sau: CanxiClorua,MagiªCacbonat, KaliHi®r«xit,BariOxit,AxitSunfuric,B¹c Nit¬rat,LuhuúnhTri«xit,S¾t(III)Sunfat, Am«niClorua Bµi gi¶i Tªn CTHH Lo¹i CanxiClorua CaCl2 Muèi MagiªCacbonat MgCO3 Muèi KaliHi®r«xit KOH BaZ¬ BariOxit, BaO OxitBaz¬ AxitSunfuric H2SO4 Axit B¹cNit¬rat AgNO3 Muèi LuhuúnhTri«xit, SO3 OxitAxit S¾t(III)Sunfat Fe2(SO4)3 Muèi Am«niClorua NH4Cl Muèi II.Bµi tËp: H.Víi gt cña bµi theo em ®©y lµ d¹ng to¸n nµo? Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net Hoµ tan 5,6g Fe vµo 200g dd H2SO4 -1- (2) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 HS.§©y lµ bµi to¸n chÊt d,tÝnh toµn nồng độ sau pư H.Nêu lại các bước tìm chất dư p? HS.Nêu lại các bước H.Theo em bµi nµy chÊt tan sau p lµ chÊt nµo? HS.ChÊt tan gåm FeSO4,H2SO4 d H.Muốn tìm C% sau pư ta phải tìm đại lượng nào? HS.T×m mct vµ mdd sau p GV.Minh ho¹ dd sau p theo h×nh vÏ: mH2 lo·ng 9,8% thu ®îc S¾t(II)Sunfat vµ khÝ H2.T×m C% c¸c chÊt sau p ? Gi¶i PTP¦: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol nFe = 0,1mol ,nH2SO4 = 0,2mol TØ sè : 0,1 0,2 < => H2SO4 cßn d 1 sau p m dd sau = 5,6 + 200 – mH2 = 205,6 – 0,2 = 205,4g mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2g mH2SO4 d = (0,2 – 0,1).98 = 9,8g VËy : 15,2.100% = 7,4% 205,4 9,8.100% C% H2SO4 d = = 4,77% 205,4 C%FeSO4 = FeSO4 H2SO4 d H.Khối lượng dd sau pư xác định ntn? HS.Bằng khối lượng dd trộn trừ lượng H2 thoát khỏi dd sau pư D.Cñng cè + HS lµm bµi tËp ë b¶ng phô : TT 10 11 12 C«ng thøc Na2O SO2 …… CuCl2 CaCO3 ……… ……… Mg(OH)2 CO2 ……… ……… BaSO3 Tªn gäi Natri Oxit Lu Huúnh ®ioxit Axit Nit¬ric S¾t(III)Sunphat Nh«m Nit¬rat Magie hi®roxit S¾t (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit Ph©n lo¹i Oxit baz¬ Axit Muèi Muèi Baz¬ Oxit axit Muèi + NhÊn m¹nh l¹i viÖc tÝnh to¸n chÊt d,C%,CM c¸c chÊt tan sau p(Lu ý p t¹o chất khí ,chất không tan thì việc tính mdd sau cần trư lượng chất không tan dd E.Về nhà Ôn và xem lại nội dung bài học hôm nay.Đọc trước bài Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -2- (3) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 TiÕt2 TuÇn Ngµy so¹n Ngµy d¹y Bµi1.tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit Ph©n lo¹i oxit A.Môc tiªu a.KiÕn thøc - Tính chất hoá học oxit axit và oxit bazơ , viết phương trình hoá học minh ho¹ - Häc sinh biÕt ph©n lo¹i oxit dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã b.KÜ n¨ng - Rèn luyện kỹ giải bài tập định tính & định lượng có liên quan tới tính chất ho¸ häc cña oxit B.ChuÈn bÞ + B¶ng phô +Bé thÝ nghiÖm gåm:èng nghiÖm,cèc,CaO,CuO,HCl,ddCa(OH)2,èng thæi,dd Phenolphtalêin,nước,ống hút C.Hoạt động dạy học Hoạt động GV và HS GV.Làm thí nghiệm CaO với nước H.Cho biết tượng cho quì tÝm,PhenolTalªin vµo s¶n phÈm? HS.Qu× chuyÓn mµu xanh,PhªnolTalªin mµu hång H.DÊu hiÖu nh vËy cho em kÕt luËn g× vÒ lo¹i s¶n phÈm t¹o thµnh? HS.Sản phẩm CaO và nước là dd Baz¬ GV.Mét sè oxit Baz¬ kh¸c còng cã kÕt tương tự H.KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña oxitbaz¬ với nước? HS.§a tÝnh chÊt GV.BiÓu diÔn thÝ nghiÖm CuO víi dd HCl H.Hiện tượng xảy thí nghiệm? HS.CuO tõ mµu ®en tan vµ chuyÓn thµnh dd mµu xanh GV.Th«ng b¸o s¶n phÈm lµm dd cã mµu xanh lµ muèi CuSO4 H.Cho kÕt luËn vÒ s¶n phÈm tÝnh Néi dung kiÕn thøc I.TÝnh chÊt cña oxit 1.TÝnh chÊt cña oxit baz¬ a.Tác dụng với nước Mét sè OxitBaz¬ + H2O -> KiÒm <K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O> VÝ dô: K2O + H2O -> 2KOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 b.T¸c dông víi Axit Mäi OxitBaz¬ + axit ->M’ + H2O Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -3- (4) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 chÊt nµy? GV.Cho häc sinh tËp viÕt pt theo tÝnh chÊt chung CuO + 2HCl -> + H2O Fe2O3 + -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> + VÝ dô: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O c.T¸c dông víi oxitaxxit Mét sè OxitBaz¬ + OxitAxxit ->Muèi <K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O> GV.Thông báo tượng hoá đá v«i sèng.§a pt gi¶i thÝch.Lu ý chØ số oxitbazơ có tính chất đó 2.TÝnh chÊt cña oxitaxit a.T¸c dông víi oxitBaz¬ VD CO2+ CaO -> CaCO3(hoá đá vôi) BaO +SO3 -> BaSO4 GV.Cho HS lµm thÝ nghiÖm CO2 víi dd b.T¸c dông víi dd kiÒm Ca(OH)2 H.Hiện tượng nghiệm ? Oxitaxit +KiÒm -> Muèi + H2O HS.Nước vôi vẩn đục GV.Vẩn đục đó chính là muối CaCO3 VD: H.S¶n phÈm ë tÝnh chÊt nµy? CO2 + Ba(OH)2-> BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O c.Tác dụng với nước GV.BiÓu diÕn thÝ nghiÖm P2O5 víi OxitAxit + H2O -> dd Axit nước H.Nhận xét thay đổi quì tím? HS.Qu× tÝm chuyÓn sang mµu hång VD: H.KÕt luËn vÌ s¶n phÈm? SO3 + H2O -> H2SO4 CO2 + H2O -> H2CO3 GV.Dựa vào tính chất đặc trưng mối loại oxit mà người ta chia oxit thµnh lo¹i II.Ph©n lo¹i oxit Cã lo¹i Oxit lµ: - Oxit Baz¬(BaO,FeO,CuO ) - OxitAxxit (CO2,SO3,P2O5 ) - Oxit lưỡng tính(Al2O3,ZnO,Cr2O3 ) - Oxit trung tÝnh hay oxit kh«ng t¹o muèi(CO,NO) D.Cñng cè Hoµn thµnh c¸c pt sau b¨ng c¸ch chän chÊt phï hîp vµo chç ( ) 1.Na2O + -> NaOH 2.SO2 + KOH -> 3.SO3 + -> CaSO4 + H2O + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 5.SO3 + -> H2SO4 Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? E.VÒ nhµ :Lµm c¸c bµi tËp SGK TiÕt Ngµy so¹n: Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -4- (5) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 TuÇn Ngµy d¹y : Bµi2.mét sè oxit quan träng <Can xi oxit> A.Môc tiªu: a.KiÕn thøc - Häc sinh hiÓu ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña canxi oxit - BiÕt ®îc c¸c øng dông cña canxi oxit - Thấy các phương pháp sản xuất CaO công nghiệp b.KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c PTP¦ cña CaO víi chÊt kh¸c,c¸c bµi tËp liªn quan đến lượng chất này c.Thái độ - Thấy vai trò CaO thực tiễn ý thức bảo vệ môi trường c«ng nghiÖp s¶n xuÊt CaO B ChuÈn bÞ : - Dụng cụ: ống nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Ho¸ chÊt: CaO, CaCO3, dung dÞch HCl, dung dÞch Ca(OH)2 dung dÞch H2SO4 - Tranh ¶nh lß nung v«i c«ng nghiÖp C.Hoạt động dạy học: 1.KiÓm tra bµi cò 1.Cho biÕt c¸c tÝnh chÊt chung cña oxitBaz¬ vµ oxit axit? 2.Ph©n lo¹i c¸c oxit sau:CuO,Fe2O3,SO2,NO,ZnO,P2O5? 2.Bµi míi Bài trước các em đã tìm hiểu tính chất hoá học chung oxit axit và oxit baz¬ Bµi h«m c¸c em sÏ ®îc t×m hiÓu vÒ mét sè oxit cô thÓ quan träng Víi oxit bazơ đó là Canxi oxit, với oxit axit đó là Lưu huỳnh đioxit Hoạt động GV và HS GV.Th«ng b¸o cho HS tªn th«ng thường CanxiOxit là vôi sống H.Quan s¸t mÉu v«i sèng cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña CaO? HS.Là chất rắn màu trắng ,nhiệt độ nãng ch¶y kh¸ cao GV.Biểu diễn thí nghiệm CaO với nước H.Cho biÕt lo¹i s¶n phÈm cña thÝ nghiÖm? HS.S¶n phÈm lµ Baz¬ GV.Ca(OH)2 kh«ng hoµn toµn tan.PhÇn tan là dd kiềm hay còn gọi là nước vôi phÇn kh«ng tan cã tªn kh¸c lµ v«i t«i hay v«i s÷a Néi dung kiÕn thøc I.CanxiOxxit cã tÝnh chÊt g×? CanxiOxxit lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng,nhiÖt độ nóng chảy khoảng 25850c 1.Tác dụng với nước CaO + H2O -> Ca(OH)2 + Q Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -5- (6) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 H.Em cã nhËn xÐt g× kh¶ n¨ng p cña CaO với nước? HS.P x¶y nhanh to¶ nhiÒu nhiÖt GV.Lu ý häc sinh cÇn cÈn thËn gÆp qu¸ tr×nh t«i v«i thùc tiÔn - Dựa khả pư với nước mãnh liÖt(kh¶ n¨ng hót Èm) nªn dïng giữ ẩm số sp kẹo đắng GV.BiÓu diÔn thÝ nghiÖm CaO víi HCl H.Nhận xét tượng? HS.CaO tan Axit t¹o thµnh dd kh«ng mµu GV.Pư này làm giảm nồng độ axit nên nông nghiệp để khử chua đất H.Dù ®o¸n s¶n ph¶m cña thÝ nghiÖm? HS.Sản phẩm là Muối và nước H.T¹i em l¹i cã dù ®o¸n nh vËy? HS.V× CaO thuéc lo¹i oxitbaz¬ GV.Liệu CaO có đúng là oxitbazơ kh«ng chóng ta cïng xÐt tiÕp c¸c tÝnh chÊt tiÕp theo GV.Nêu tượng hoá đá CaO để nó lâu không khí.Từ đó th«ng b¸o s¶n phÈm vµ c¸ch b¶o qu¶n ,sö dông CaO thùc tÕ H.Qua các tính chất đã xét em có kết luận gì CaO? Cơ sở kết luận đó? HS.CaO lµ mét oxit baz¬ v× nã cã ®©ú đủ tính chất oxit bazơ đã xét GV.§a mét sè øng dông chÝnh cña CaO g¾n liÒn víi tÝnh chÊt cña nã GV.Giíi thiÖu c¸ch s¶n xuÊt CaO H.Theo em s¶n xuÊt CaO cã lî vµ t¸c h¹i g×? HS.Cã lîi v× s¶n xuÊt nguyªn liÖu x©y dùng cã h¹i v× cã thÓ g©y « nhiễm môi trường tạo CO2 H.Em cần làm gì để hạn chế ô nhiễm đó? 2.T¸c dông víi Axit CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O 3.T¸c dông víi oxitaxit CaO + CO2 -> CaCO3 CaO + SO3 -> CaSO4 CaO + SiO2 -> CaSiO3 KÕt luËn: CaO lµ mét oxit baz¬ II.Vai trß cña CanxiOxit(SGK) III.S¶n xuÊt CanxiOxit 1.Nguyªn liÖu §¸ v«i CaCO3 ,than 2.C¸c ph¶n øng x¶y G§1.T¹o nhiÖt cho p: t0 C + O2 -> CO2 + Q GĐ2.Phân huỷ đá vôi t0 CaCO3 -> CaO + CO2 D.Cñng cè: Hoµn thµnh c¸c bµi tËp sau: Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -6- (7) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(NO3)2 CaCO3 Bài tập 2: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 E.VÒ nhµ: - Học thuộc nội dung bài học,viết các pư liên quan đến CaO - Lµm bµi tËp SGK TiÕt TuÇn Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: Bµi2.mét sè oxit quan träng <Lu huúnh ®i oxit> A.Môc tiªu: a.KiÕn thøc - Häc sinh hiÓu ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña lu huúnh ®ioxit - BiÕt ®îc c¸c øng dông cña SO2 - Biết các phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và c«ng nghiÖp b.KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c PTP¦ cña CaO vµ kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh toán theo phương trình hoá học c.Thái độ - Học sinh có ý thức cẩn thận thí nghiệm có SO2 vì tính độc nó.Bảo vÖ,kh¾c phôc ë nh÷ng n¬i cã khÝ SO2 B.ChuÈn bÞ - Cu,H2SO4đ,ống nghiệm,giấy quì,đèn cồn,cốc,ddCa(OH)2,ống dẫn C.Hoạt động dạy học: 1.KiÓm tra bµi cò + Viết pt để nêu tính chất CaO? + Chän lo¹i chÊt phï hîp vµo châ ( )? + H2O -> Axit + dd kiÒm -> Muèi + H2O + -> Muèi 2.Bµi míi Trong thực tế số vùng thường xuất mưa axit gây nhiều thiệt hại cho đời sống ,s¶n xuÊt vµ nguyªn nh©n chñ yÕu lµ sù « nhiÔm kh«ng khÝ víi thñ ph¹m chÝnh lµ khÝ SO2.VËy khÝ SO2 lµ oxit cã tÝnh chÊt nh thÕ nµo,øng dông vµ t¸c h¹i cã nã chóng ta cïng häc tiÕp bµi sè Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -7- (8) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 Hoạt đông GV và HS H.Dù ®o¸n xem SO2 thuéc lo¹i oxit g×? HS.Lµ oxit axit H.Theo em nÕu SO2 lµ oxit axit th× nã sÏ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? HS.§a c¸c tÝnh chÊt ë phÇn kiÓm tra bµi cò GV.Chúng ta sét các tính chất SO2 để xem dự đoán trên có đúng không GV.Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ SO2 tõ Cu và H2SO4 đ.Sau đó cho khí SO2 qua c¸nh hoa ,qu× Èm H.Qua quan s¸t cho biÕt qua vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña SO2? HS.Lµ chÊt khÝ,kh«ng mµu H.Hiện tượng gì có SO2 qua c¸nh hoa,qu× tÝm Èm? HS.C¸nh hoa mÊt mµu,qu× Èm thµnh màu đỏ H.Chất làm quì tím sang màu đỏ theo em nã thuéc lo¹i chÊt nµo? HS.Lµ chÊt axit H.H·y gi¶i thÝch t¹i SO2 l¹i lµm qu× tím ẩm sang màu đỏ? HS.SO2 pư với nước thành axit GV.hướng dẫn học sinh viết pt GV.Lµm thÝ nghiÖm sôc SO2 vµo dd Ca(OH)2 H.Hiện tượng xảy ra? HS.dd Ca(OH)2 vẩn đục GV.Th«ng b¸o lo¹i sp,häc sinh viÕt pt +DÊu hiÖu ë thÝ nghÞªm nµy còng lµ mét nhiÒu c¸ch nhËn biÕt SO2 H.Qua c¸c tÝnh chÊt võa xÐt,em cã kÕt luËn g× vÒ lo¹i chÊt SO2? HS.SO2 lµ mét oxitaxit GV.Cïng häc sinh t×m hiÓu øng dông cña SO2 + ThuyÕt tr×nh c¸ch ®iÒu chÕ vµ s¶n xuÊt SO2 c«ng nghiÖp vµ PTN Néi dung kiÕn thøc I.SO2 cã tÝnh chÊt nµo? 1.Làm đổi màu quì ẩm SO2 + H2O -> H2SO3 2.T¸c dung víi dd kiÒm SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O 3.T¸c dông víi oxitbaz¬ SO2+ Na2O -> Na2SO3 SO2 + CaO -> CaSO3 KÕt luËn: SO2 lµ mét oxitaxit II.øng dông cña SO2 <SGK> III.§iÒu chÕ SO2 1.Trong c«ng nghiÖp + §i tõ S cã s½n c¸c má S t0 S + O2 -> SO2 + §èt quÆng PiRit t0 Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -8- (9) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 2.Trong PTN + Kim loại pư với H2SO4 đặc nóng Cu+2H2SO4® -> CuSO4 + 2H2O + SO2 + Muèi Sunfit p víi Axit Na2SO3 + 2HCl -> NaCl + H2O + SO2 D.Cñng cè + Gi¶i thÝch t¹i nh÷ng vïng nµo bÞ « nhiÔm nÆng khÝ SO2 hay c¸c oxit kh¸c cïng lo¹i l¹i dÔ x¶y ma axit? + Viết pt theo sơ đồ sau: S SO2 BaSO3 BaO BaSO4 (NH4)2SO3 E.VÒ nhµ + Lµm c¸c bµi tËp SGK,viÕt c¸c pt thÓ hiÖn tÝnh chÊt SO2 lµ oxit axit - Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net -9- (10) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 TiÕt TuÇn Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: Bµi3.tÝnh chÊt cña axit A.Môc tiªu: a.KiÐn thøc:- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit b.KÜ n¨ng :- RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c PTP¦ cña axit ,kÜ n¨ng ph©n biÖt dung dÞch axit víi dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi -Tiếp tục rèn kĩ làm các bài tập tính theo phương trình hoá học B ChuÈn bÞ : GV: * B¶ng phô vµ bé thÝ nghiÖm mçi bé gåm: + Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, chæi röa, kÑp gç, èng hót + Ho¸ chÊt: Fe2O3, Zn ,Mg hoÆc Al, dung dÞch HCl, dung dÞch NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tÝm,PP C.Hoạt động dạy học 1.KiÓm tra bµi cò : + Em hãy nêu định nghĩa và viết công thức dạng chung axit ?Cho ví dụ mét sè axit? + Ch÷a bµi tËp / 11 SGK 2.Bµi míi Ta thÊy nhiÒu axit kh¸c nhng hÇu hÕt chóng cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng Vậy đó là tính chất nào chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm Hoạt động GV và HS Néi dung kiÕn thøc GV.BiÓu diÔn thÝ nghiÖm gi÷a: I.TÝnh chÊt cña axit - Axit víi qu× tÝm vµ PhªnolTalªin 1.Làm đổi màu chất thị H.Hiện tượng xảy ra? Axit làm quì tím thành màu hồng(đỏ) HS.Quì tím chuyển màu đỏ PP không đổi GV.Đây là dấu hiệu đặc trưng để nhận biết dd Axit quì tím GV.Cho nhãm nhËn thÝ nghiÖm KL víi Axit HS.Đọc hướng dẫn và tiến hành thí nghiÖm 1.Mg + HCl 2.T¸c dông víi kim lo¹i 2.Zn + H2SO4l 3.Cu + HCl /H2SO4l Axit +KL -> Muèi + H2 H.Hiện tượng thí nghiệm? HS.B¸o c¸o c¸c kÕt qu¶ VÝ dô: GV.Dẫn dắt HS xác định sản phẩm Mg + 2HCl -> MgCl + H H.Theo em c¸c p x¶y sÏ cho 2Al +3H SO lo·ng2 -> 2Al (SO ) + 4 chóng ta lo¹i sp nµo? 3H2 HS.Cho muèi vµ khÝ H2 Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 10 - (11) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 GV.Lưu ý cho HS số trường hîp KL + Axit GV.Ngoµi p KL + Axit ,axit cßn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c chóng ta sang thÝ nghiÖm tiÕp theo - Lµm thÝ nghiÖm gi÷a Cu(OH)2 víi Axit H.Hiện tượng xảy ra? HS.Cu(OH)2 kh«ng tan ,mµu xanh p vµ tan thµnh dd mµu xanh l¸ H.Theo em thí nghiệm này tượng kh¸c thÝ nghiÖm trªn ë ®iÓm nµo? HS.Kh«ng cã khÝ H2t¹o thµnh GV.Th«ng b¸o s¶n phÈm vãi mµu s¾c tương ứng H.Cho kÕt luËn vÒ s¶n phÈm chung ë tÝnh chÊt nµy? HS.§a tÝnh chÊt chung.ViÕt pt p GV.BiÓu diÔn thÝ nghiÖm CuO víi axit H.So sánh tượng TN CuO +HCl víi TN Cu(OH)2 + HCl? HS.Hiện tượng sau pư hoàn toàn giống H.Dù ®o¸n lo¹i s¶n phÈm? HS.Quan s¸t,dù ®o¸n s¶n phÈm.Vµ ®a tÝnh chÊt chung GV.Chèt l¹i cho HS vÒ tÝnh chÊt chung cña Axit - Đưa độ mạnh yếu số Axit Cu + HCl,H2SO4l // Chó ý: Kim lo¹i yÕu nh Cu,Ag ,Hg kh«ng p víi axit ë §KT cho H2.C¸c axit H2SO4®,HNO3 t¸c dông víi KL kh«ng cho H2 3.T¸c dông víi Baz¬ Axit +Baz¬ -> Muèi + H2O Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O 4.T¸c dông víi OxitBaz¬ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O Axit +OxitBaz¬ -> Muèi + H2O II.Axit m¹nh,Axit yÕu HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3 >H3PO4 > H2S >H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3 D.Cñng cè Bài1.Viết phương trình phản ứng cho HCl tác dụng với: a.Magie b S¾t (III) hi®roxit c.KÏm oxit d Nh«m oxit Cho biÕt tr¹ng th¸i c¸c chÊt E.VÒ nhµ: - VÒ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, SGK/ 14 - Hướng dẫn bài tập 4/ 14 a Phương pháp hoá học: Fe tác dụng với dung dịch HCl còn Cu không tác dụng với dung dịch HCl lọc chất rắn ta m Cu từ đó tính % Cu b Phương pháp vật lí: Dựa vào tính chất từ sắt bị nam châm hút ta tách riêng kim loại đem cân rối tính % khối lượng kim loại này §S: %Cu = 60%, %Fe = 40% Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 11 - (12) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 TiÕt TuÇn Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: Bµi4.mét sè axit quan träng TiÕt1 : AxitCloHi®ric vµ AxitSunfuaric lo·ng A.Môc tiªu: a.KiÕn thøc - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña HCl, H2SO4 lo·ng; Chóng mang đầy đủ tính chất hoá học chung axit Viết đúng các phương trình hoá häc cho mçi tÝnh chÊtvµ biÕt nhng x øng dông cña nh÷ng axit nµy s¶n xuất, đời sống b.KÜ n¨ng - VËn dông nh÷ng tÝnh chÊt cña axit HCl, axit H2SO4 viÖc gi¶i c¸c bµi to¸n định tính và định lượng B ChuÈn bÞ : GV: B¶ng phô (viÕt s½n bµi tËp) Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1.Gäi tªn ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn 2.Viết các phương trình phản ứng (nếu có ) các chất trên với: a.Nước b.Dung dÞch H2SO4 lo·ng c.Dung dÞch KOH *HoÆc m¸y chiÕu (kÌm theo giÊy bót d¹) *4 bé thÝ nghiÖm mçi bé gåm: + Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, chæi röa, kÑp gç, èng hót + Ho¸ chÊt: CuO hoÆc Fe2O3, Zn hoÆc Al, dung dÞch HCl, Cu(OH)2 dung dÞch NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tÝm C.Hoạt động dạy học: 1.KiÓm tra bµi cò *§iÒn lo¹i chÊt thÝch hîp vµo chç trèng a + Qu× tÝm -> Qu× hång b + Axit -> Muèi + H2 c + Baz¬ -> Muèi + H2O d Axit + Baz¬ -> Muèi + H2O *Viết phương trình theo sơ đồ: Zn -> ZnO -> ZnCl2 2.Bµi míi Bài trước chúng ta đã biết tính chất hoá học chung axit Vậy axit axit clohi®ric vµ axit sunfuric cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit kh«ng vµ cã nh÷ng øng dông nµo ta nghiªn cøu bµi häc h«m Hoạt động GV và HS Néi dung kiÕn thøc GV.Cho HS chia đôi I.TÝnh chÊt cña HCl vµ H2SO4l H.Quan s¸t mÉu Axit cho biÕt tÝnh 1.TÝnh chÊt vËt lÝ(SGK) Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 12 - (13) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 chÊt vËt lÝ ? HS.§Òu kh«ng mµu,tr¹ng th¸i láng GV.Bæ sung thªm GV.Lần lượt biểu diễn các thí nghiệm HCl/H2SO4 + Qu× tÝm 2.HCl/H2SO4 + Zn,Cu 3.HCl/H2SO4 + CuO 4.HCl/H2SO4 + Cu(OH)2 HS.Quan s¸t c¸c thÝ nghiÖm,dùa vµo tượng và tính chất chung đã học viÕt c¸c pt H.Cho biÕt mçi p thuéc tÝnh chÊt chung nµo cña Axit? HS 2.Axit + Kim lo¹i 3.OxitBaz¬ 4.Axit + Baz¬ H.S¶n phÈm mçi thÝ nghiÖm? HS 2.Muèi + H2 3.Muèi + H2O 4.Muèi + H2O H.KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña HCl vµ H2SO4? HS.HCl và H2SO4l có đầy đủ tính chất cña mét Axit 2.TÝnh chÊt ho¸ häc * Axit HCl 1.Làm đổi màu quì tím thành màu đỏ 2.T¸c dông víi kim lo¹i Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Cu + HCl // 3.T¸c dông víi OxitBaz¬ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O 4.T¸c dông víi Baz¬ NaOH + HCl -> NaCl + H2O Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O *Axit H2SO lo·ng 1.Làm đổi màu quì tím thành màu đỏ 2.T¸c dông víi kim lo¹i Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Cu + H2SO4 l // 3.T¸c dông víi OxitBaz¬ CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 4.T¸c dông víi Baz¬ 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O Kết luận: HCl và H2SO4 có đầy đủ tính chÊt cña mét Axit II.øng dông.<SGK> D.Cñng cè * Hoàn thành các sơ đồ phản ứng: a.Fe FeO FeCl2 b.Al Al2O3 Al2(SO4)3 FeSO4 AlCl3 E.VÒ nhµ: - VÒ nhµ lµm bµi tËp: 1, 4, 6, SGK/ 19 - Đọc trước phần H2SO4 đặc - Hướng dẫn bài tập 4/ 14 - Để làm bài này ta cần so sánh các điều kiện nồng độ axit, nhiệt độ Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 13 - (14) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 TiÕt7 TuÇn Tiết : AxitSunfuaric đặc (tiếp) Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: A.Môc tiªu: a.KiÕn thøc - H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn phương trình hoá học cho tính chất - BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 vµ c¸c muèi sunphat - Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống - C¸c nguyªn liÖu, vµ c«ng ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 c«ng nghiÖp b.KÜ n¨ng - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng, kĩ phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm bài tập định lượng c.Thái độ : - Có ý thức thận trọng tiếp xúc và pha loãng Axit H2SO4 đặc B.ChuÈn bÞ : GV:B¶ng phô (viÕt s½n bµi tËp) Bµi tËp 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng riªng biÖt c¸c dung dÞch kh«ng mµu sa: H2SO4, K2SO4, HCl, KOH Bµi tËp 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a Fe + ? ? + H2 b Al + ? Al2(SO4)3 + ? c Fe(OH)3 + ? FeCl3 + ? d H2SO4 + ? HCl + ? e CuO + ? ? + H2O f FeS2 + ? ? + SO2 hoÆc m¸y chiÕu (kÌm theo giÊy bót d¹) bé thÝ nghiÖm mçi bé gåm: + Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, chæi röa, kÑp gç, èng hót + Hoá chất: dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2 , NaOH, H2SO4 đặc, Cu , Cu(OH)2 C.Hoạt động dạy học: 1.KiÓm tra bµi cò a.Viết PTHH để nêu tính chất HCl b.Viết PTHH để nêu tính chất H2SO4 l 2.Bµi míi Bài trước chúng ta đã biết tính chất hoá học axit axit clohiđric và axit sunfuric loãng Vậy H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng nào ta nghiên cứu bài học h«m nay: Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 14 - (15) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 Hoạt động GV và HS GV: Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña tiÕt học trước và mục tiêu tiết học này là nghiªn cøu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riêng H2SO4 đặc, nhận biết H2SO4 và muối sunphat, phương pháp s¶n xuÊt H2SO4 GV: Lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh chÊt ho¸ học H2SO4 đặc tác dụng với kim lo¹i - LÊy èng nghiÖm, cho vµo mçi èng nghiệm ít lá đồng nhỏ R èng nghiÖm 1: 1ml H2SO4 lo·ng - Rót vào ống nghiệm 2: 1ml H2SO4 đặc - §un nãng nhÑ c¶ èng nghiÖm GV: Gọi học sinh nêu tượng quan s¸t ®îc HS: Quan sát tượng và rút nhận xÐt: - ống nghiệm 1: Không có tượng g× chøng tá axit H2SO4 lo·ng kh«ng t¸c dông víi Cu - ë èng nghiÖm 2: + Cã khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t Néi dung kiÕn thøc A Axit sunfuric (H2SO4 ) - (tiÕp) TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc cña H2SO4 lo·ng II H2SO4 đặc có tính chất riêng §ång bÞ tan mét phÇn t¹o thµnh dung T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i nhng dÞch mµu xanh lam kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 H Qua thÝ nghiÖm trªn em rót nhËn xÐt g× ? HS:HS: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu +H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2 Cu, sinh SO2 vµ dung dÞch CuSO4 (đặc, nóng) H Em hãy viết phương trình phản ứng x¶y ? GV: Tính háo nước Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn t¸c dông ®îc víi nhiÒu kim lo¹i kh¸c t¹o thµnh muèi sunphat nhng kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiÖm: - Häc sinh cho mét Ýt ®êng (hoÆc bông, vải) vào đáy cốc thuỷ tinh - Gi¸o viªn cho vµo mçi cèc mét Ýt H2SO4 đặc (đổ lên đường) H2SO4 đặc 11H2O + 12 C H.Em hãy nêu tượng mà mình C12H22O11 quan s¸t ®îc ? Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 15 - (16) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 HS.Mµu tr¾ng cña ®êng chuyÓn dÇn sang mµu vµng, n©u, ®en (t¹o thµnh khèi xèp mµu ®en, bÞ bät khÝ ®Èy lªn khái miÖng cèc), vµ ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt GV: GV.Hướng dẫn học sinh giải thích tượng và nhận xét - ChÊt r¾n mµu ®en lµ cacbon (do H2SO4 đặc đã hút nước) theo phương trình ph¶n øng H2SO4 đặc C12H22O11 11H2O + 12C - Sau đó phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chÊt khÝ SO2 vµ CO2 g©y sñi bät cèc lµm cho C d©ng lªn khái miÖng cèc GV: + Lưu ý dùng H2SO4 đặc phải hết søc thËn träng GV: + Hướng dẫn học sinh viết lá thư bÝ mËt b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng Khi đọc thì hơ nóng dùng bàn là 3.¦ng dông(SGK) GV.Giíi thiÖu vª c¸c giai ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 H2SO4 để hình thành nên sơ đồ: (2) S (1) SO2 SO3 (3) H2SO4 FeS2 GV: §©y chÝnh lµ ba giai ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 c«ng nghiÖp GV: §Ó s¶n xuÊt axit sunfuric cÇn nh÷ng nguyªn liÖu nµo GV: Yªu cÇu häc sinh viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y III S¶n xuÊt axit sunfuric Nguyªn liÖu Lu huúnh hoÆc quÆng prit s¾t (FeS2) C¸c giai ®o¹n s¶n xuÊt a S¶n xuÊt lu huúnh ®ioxit S (r) + O2 (k) SO2(k) hoÆc: 4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2 (r) (k) (r) (k) b.s¶n xuÊt lu huúnh trioxit SO2 (k) + O2 (k) SO3(l) c S¶n xuÊt axit sunfuric SO3(l) + H2O(l) H2SO4(l Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 16 - (17) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiÖm : - Cho 1ml dung dÞch H2SO4 vµo èng nghiÖm - Cho 1ml dung dÞch Na2SO4 vµo èng nghiÖm - Nhá vµo mçi èng nghiÖm giät dung dÞch BaCl2 (hoÆc Ba(OH)2) HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm GV: Hãy cho biết tượng mà quan s¸t ®îc HS: ống nghiệm thấy xuất hiÖn kÕt tña tr¾ng GV: BaCl2 đợc gọi là thuốc thử H×nh thµnh kh¸i niÖm thuèc thö GV: Muèn nhËn biÕt H2SO4 hoÆc dung dÞch muèi sunphat ta cã thÓ sö dông nh÷ng thuèc thö nµo HS: Sö dông dung dÞch Bari hi®roxit hoÆc dung dÞch Na2SO4 IV NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunphat - Thuèc thö: dung dÞch BaCl2 hoÆc Ba(OH)2 hay Ba(NO3)2 - PTP¦: H2SO4 +BaCl2 (dd) (dd) BaSO4 + 2HCl (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 (dd) (dd) BaSO4 + 2HCl (r) (dd) D.Cñng cè:Gi¸o viªn cho HS lµm c¸c bµi tËp sau: Bµi tËp 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng riªng biÖt c¸c dung dÞch kh«ng mµu sau: H2SO4, K2SO4, HCl, KOH Bµi tËp 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a Fe + ? ? + H2 b Al + ? Al2(SO4)3 + ? c Fe(OH)3 + ? FeCl3 + ? d H2SO4 + ? HCl + ? e CuO + ? ? + H2O f FeS2 + ? ? + SO2 E.VÒ nhµ Häc thuéc tÝnh chÊt chung vµ riªng cña H2SO4.Lµm c¸c bµi tËp SGK - Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 17 - (18) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 TiÕt8 TuÇn Ngµy so¹n Ngµy d¹y Bµi5.luyÖn tËp A.Môc tiªu a.KiÕn thøc - Gióp häc sinh hÖ thèng l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña oxit axit, oxit baz¬ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc axit b.KÜ n¨ng - Rèn luyện kỹ làm các bài toán định tính và định lượng B.ChuÈn bÞ GV: Chuẩn bị trước bảng phụ viết sẵn: a.Sơ đồ tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ b.Sơ đồ tính chất hoá học axit c.Mét sè bµi tËp Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y cho biÕt chÊt nµo t¸c dông ®îc víi a.Nước ? b axit clohi®ric ? c natri hi®roxit ? Bµi tËp 2: Hoµ tan 1,2 g Mg b»ng dung dÞch HCl 3M a.Viết phương trình phản ứng b.TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t (®ktc) c.Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể so với thể tích DD HCl đã dùng) C.Hoạt động dạy học Hoạt động GV và HS GV.Yªu cÇu HS gÊp SGK vµ hoµn thµnh c¸c bµi tËp sau vµo phiÕu häc tËp *PhiÕu sè1 + KL + Qu× Quì đỏ Néi dung kiÕn thøc I KiÕn thøc cÇn nhí TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit VÝ dô: Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O K2O + CO2 -> K2CO3 SO2 + CaO -> CaSO3 SO3 + H2O -> H2SO4 CaO + H2O -> Ca(OH)2 +OxitBaz¬ +Baz¬ Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 18 - (19) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 *PhiÕu sè2 M + H2O Oxitbaz¬ «xit axit Muèi Baz¬ axit 2.TÝnh chÊt cña oxitAxit HS.Hoµn thµnh c¸c phiÕu bµi tËp theo VÝ dô: nhóm.Vận dụng viết ptpư các ví dụ +Axit làm quì tím có màu đỏ phï hîp +Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Gv.Tõ c¸c p võa hoµn thµnh Gv dÉn d¾t +Al2O3 + 6HCl ->AlCl3 + 3H2 để đưa tính chất chung Axit,Oxit +NaOH + HCl -> NaCl + H2O II.Bµi tËp ¸p dông H.H·y ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn? Bµi tËp 1: HS.Ph©n lo¹i c¸c chÊt Cho c¸c chÊt sau: H.Cho biÕt c¸c oxit nµo t¸c dông víi SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y cho nước? biÕt chÊt nµo t¸c dông ®îc víi HS.Oxit tác dụng với nước gồm:SO2, a.Nước ? b axit clohi®ric ? Na2O,CaO,CO2 c Natri hi®roxit ? HS.ViÕt c¸c ptp dùa vµo tÝnh chÊt chung Gi¶i a.Víi H2O SO2 + H2O -> H2SO3 H.S¶n phÈm cho oxitaxit t¸c dông víi CaO + H2O -> Ca(OH)2 nước? Na2O + H2O -> 2NaOH HS.Tạo thành các dd Axit tương ứng CO2 + H2O -> H2CO3 H.Lo¹i «xit nµo sÏ t¸c dông víi axit? b.Víi HCl HS.Oxitbaz¬ sÏ t¸c dông víi axit CuO +2HCl -> CuCl2 + H2O H.Oxit nµo sÏ t¸c dông víi dd Baz¬? Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O HS.OxitAxit CaO +2HCl -> CaCl2 + H2O GV.Bæ sung vµ th«ng b¸o mét sè c.Víi NaOH oxitbaz¬ còng cã thÓ t¸c dông víi kiÒm SO + 2NaOH -> Na SO + H O 2 CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O H.H·y tãm t¾t bµi to¸n nµy? Bµi2 HS.Đọc đề bài và tóm tắt bài toán Hoµ tan 1,2 g Mg b»ng 50ml dung Cho biÕt dÞch HCl 3M mMg = 2,8 g a.Viết phương trình phản ứng CM HCl = 3M b.TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t (®ktc) Vdd HCl = 50ml = 0,05lÝt c.Tính nồng độ mol dung dịch thu ®îc sau ph¶n øng (coi thÓ tÝch cña a.ViÕt PTP¦ dung dịch thay đổi không đáng kể so b.VH2 = ? với thể tích dung dịch HCl đã c.CM sau P¦ = ? dïng) Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 19 - (20) Gi¸o ¸n Ho¸ Häc n¨m häc 2008 - 2009 Gi¶i H.Theo em gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nµy thuộc lạo toán nào đã học? HS.To¸n vÒ chÊt tham gia cßn d sau p H.Nêu lại các bước xác định chất dư? HS.Nêu lại các bước tìm chất tham gia cßn d GV.Yªu cÇu c¸c nhãm hoµn thµnh bµi tËp H.Theo em dd sau p cã mÊy chÊt tan?§ã lµ chÊt nµo? HS.DD sau cã chÊt tan lµ MgCl2 vµ HCl d H.Để xác định nồng độ các chất tan dd sau ta cần xác định đại lượng nµo? HS.Xác định số mol các chất tan sau và thÓ tÝch dd sau H.Theo gi¶ thiÕt th× thÓ tÝch dd sau b»ng bao nhiªu? HS.Thể tích dd sau không đổi và b»ng 0,5 lit Hs.Tính toán và xác định các giá trị còn l¹i PTP¦: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 mol mol mol mol nMg = 0,05mol ;nHCl = 0,15mol TØ sè; 0,05 0,15 < => HCl cßn d sau p Theo PTP¦: b nH2 = nMg = 0,05 (mol) VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) c Dung dÞch sau P¦ cã MgCl2 Theo PT: nMgCl2 = nMg = 0,05 (mol) Vdd sau P¦ = VddHCl = 0,05 (lÝt) CM <MgCl2> = 0,05 = 1M 0,05 Ta cã nHCl ban ®Çu = 0,05 = 0,15(mol) nHCl đã PƯ = 2nH2 = 0,05 = 0,1 (mol) nHCl dư = nHCl ban đầu - nHCl đã PƯ = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) => CM <HCl> d = 0,05 = 1M 0,05 D.Cñng cè: Chän c¸c c¸c chÊt phï hîp vµo chç ( ) 1.P2O5 + -> H3PO4 + -> KOH 3.CuO + -> CuCl2 + H2O + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O E.VÒ nhµ: Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i SGK.§äc néi dung bµi thùc hµnh Phạm Long Tân – Trường THCS Cao Minh Lop12.net - 20 - (21)