- Pt ion rút gọn cho bíêt bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất đệin li - Các bước chuyển pthh dạng phân tử pt ion rút gọn: B1: Chuyển các chất dễ tan, điện li mạnh thành ion [r]
(1)Lớp Nhóm CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu bài học Kiến thức: HS hiểu: - Bản chất và điều kệin xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Phản ứng thuỷ phân muối Kỹ năng: - Viết phương trình ion, pt ion rút gọn phản ứng dung dịch các chất điện li - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li để bíêt phản ứng xảy hay không - Giải các bài tập liên quan đến phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Thực hành thí nghiệm, quan sát, giải thích tượng II Trọng tâm: - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Phản ứng thuỷ phân muối III Chuẩn bị: Giáo viên: Hoá chất: dung dịch: Na2SO4; BaCl2; NaOH; HCl; Na2CO3; phenolphtalein (chỉ thị) Học sinh: SGK; kíên thức điện li (cách viết phương trình điện li chất) IV Phương pháp: - Thuýêt trình, đàm thoại, nêu vấn đề - Trực quan - Hoạt động theo nhóm nhỏ V Tíên trình bài lên lớp: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Lop11.com (2) Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Bài 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Hđ1: Phản ứng tạo thành chất kết tủa ? HS làm thí nghiệm - HS làm thí nghiệm phản ứng Na2SO4 + BaCl2 ? Quan sát, giải thích - Hiện tượng: Có xuất tượng Víêt ptpư kết tủa trắng (BaSO4) Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ? Na2SO4; BaCl2 là -Na2SO4; BaCl2 là chất điện li mạnh hay yếu? chất điện li hoàn toàn: Na2SO4 2Na+ + SO42Víêt pt điện li chúng BaCl2 Ba2+ + 2Cl? Trong ion sinh - Dựa vào SGK trả lời: thì ion nào có thể kết hợp ion Ba2+ và SO42được với tạo thành kết tủa - GV kết luận: Thực chất - HS ghi bài phản ứng dung dịch là: Ba2+ + SO42- BaSO4 Phản ứng này gọi là phản ứng ion thu gọn phản ứng (1) I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chầt điện li Phản ứng tạo thành chất kết tủa a Thí nghiệm: SGK b Giải thích: Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 (1) trắng Na2SO4 2Na+ + SO42BaCl2 Ba2+ + 2Cl- - Thực chất phản ứng dung dịch là: Ba2+ + SO42- BaSO4 (2) Phản ứng (2) là phương trình ion rút gọn phản ứng (1) Lop11.com (3) ? Pt ion thu gọn cho ta bíêt đìêu gì? - Các bước chuyển pthh dạng phân tử pt ion rút gọn: B1: Chuyển các chất dễ tan, điện li mạnh thành ion B2: Lược bỏ ion không tham gia pư * Lưu ý: Các chất khí, kết tủa, điện li ýêu để nguyên dạng phân tử ? Viết pt phân tử và pt ion (đầy đủ và rút gọn) cho dung dịch NaCl phản ứng với dung dịch AgNO3 - GV nhận xét Hđ2: Phản ứng tạo thành chất điện li yếu ? HS quan sát thí nghiệm hướng dẫn GV ? Quan sát, giải thích tượng - HS trả lời - HS nghe giảng, ghi bài - HS thảo luận nhóm - Pt ion rút gọn cho bíêt chất phản ứng dung dịch các chất đệin li - Các bước chuyển pthh dạng phân tử pt ion rút gọn: B1: Chuyển các chất dễ tan, điện li mạnh thành ion B2: Lược bỏ ion không tham gia pư * Lưu ý: Các chất khí, kết tủa, điện li ýêu để nguyên dạng phân tử VD: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- Na+ + NO3- + AgCl Ag+ + Cl AgCl - HS ghi bài Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành nước * Thí nghiệm (SGK) - Khi nhỏ dung dịch * Giải thích: phenolphtalein vào dung HCl + NaOH NaCl + H2O dịch NaOH 0,10M dd có H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O màu hồng rót dd HCl H+ + OH- H2O 0,10M, khuấy dd màu hồng ? Víêt ptpư dạng phân tử và - HS thảo luận nhóm Lop11.com (4) ion - Ion OH- dung dịch - HS lắng nghe NaOH làm cho dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng - Khi màu dung dịch cốc mất, đó là lúc các ion H+ HCl đã phản ứng hết với các ion OH- NaOH - GV kết luận: phản ứng - HS ghi bài dd acid và hyđroxit có tính bazơ dễ xảy vì tạo thành chất điện li yếu là H2O ? Víêt ptpư KOH + - HS thảo luận nhóm H2SO4 và Al(OH)3 + HCl (phân tử và ion thu gọn) ? Cho dung dịch HCl vào - HS trả lời ống đựng dd CH3COONa Víêt ptpư ? CH3COOH là chất điện - HS trả lời li yếu HCl, CH3COONa là các chất điện li mạnh Víêt pt ion thu gọn Hđ3: Phản ứng tạo thành chất khí - Phản ứng dd acid và hyđroxit có tính bazơ dễ xảy vì tạo thành chất điện li yếu là H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl H+ + CH3COO- CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí * Thí nghiệm Lop11.com (5) - GV thực thí nghiệm - HS quan sát ? Quan sát tượng, viết - Có bọt khí thoát ptpư 2HCl + Na2CO3 2NaCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O + CO2 + H2O - H2CO3 là axit yếu, - HS lắng nghe không bền bị phân huỷ cho CO2 và H2O H+ + CO32- HCO3H+ + HCO3- H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O ? Viết pt ion, và pt ion rút - HS thảo luận nhóm 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O 2H+ + CO32- H2O + CO2 gọn phản ứng trên ? Phản ứng này có đặc điểm gì? Nhận xét khả phản ứng acid và muối CO32- GV kết luận - Dự kíên: pư vừa tạo H2O vừa tạo CO2 pư dd acid và muối CO32- dễ xảy - HS ghi bài - Phản ứng dd H+ và CO32- dễ xảy vì vừa tạo khí vừa tạo chất điện li yếu H2O ? Víêt ptpư CaCO3 và - HS trả lời VD: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 HCl; MgCO3 và H2SO4 MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 ? Từ ví dụ trên, nào là - HS trả lời pư trao đồi ion ? Điều kiện để pư trao đổi - Hs trả lời ion xảy - GV giảng, đúc kết vấn đề - HS nghe, ghi bài - Kết luận + Phản ứng trao đổi ion là phản ứng xảy dung dịch các chất điện li Lop11.com (6) + Điều kiện phản ứng traio đổi ion xảy là sản phẩm tạo thành thuộc chất sau: Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí III Phản ứng thuỷ phân muối Khái niệm thuỷ phân muối Hđ4: Phản ứng thuỷ phân muối - Như ta đã biết: H2O - HS nghe nguyên chất có pH=7, có vài muối NH4Cl, Na2CO3 tan vào nứơc lại làm cho pH dd bị biến đổi (có thể pha dd, dùng quỳ tím để các em quan sát) ? Tại lại vậy? - Dự kiến: muối đã tham gia phản ứng trao đổi ion với H2O - pH dd bị bíên đổi - HS nghe chứng tỏ muối đã tham gia vào pư trao đổi ion với H2O làm cho [H+] H2O bị bíên đổi - GV giảng: khái niệm pư - HS ghi bài - Phản ứng trao đổi ion muối và H2O là phản ứng thuỷ phân thuỷ phân muối muối - Ta xét các ví dụ: Phản ứng thuỷ phân muối VD1: cho vài giọt VD1: CH3COONa CH3COO- + Na+ phenolphatlein vào dd Lop11.com (7) CH3COONa dd có màu hồng chứng tỏ pH dung dịch này lớn ? Víêt pt điện li CH3COONa - GV giảng: Phản ứng thuỷ phân là phản ứng thuận nghịch; Na+ là cation bazơ mạnh nên không pảhn ứng với H2O ? VD2: Tương tự giả thích vì dd NH4Cl có pH < - GV lưu ý: Khi muối tạo thành từ anion và cation mà ion này bị thuỷ phân thì độ pH phụ thuộc vào độ thuỷ phân ion đó Các muối acid hoà tan H2O phân li các ainon lưỡng tính, đó pH môi trường phụ thuộc vào chất ion - Kết luận (SGK/28) Hđ5: Củng cố, dặn dò - Củng cố: phíêu học tập - Dặn dò: làm bài tập SGK và ôn lại các bài đã học để CH3COO- + H2O CH3COONa CH3COO- + Na+ - HS nghe giảng CH3COOH + OH- - HS hoạt động nhóm - HS nghe VD2: NH4Cl NH4+ + ClNH4+ + H2O NH3 + H3O+ Vì dd có ion H3O+ nên pH < - Kết luận (SGK/28) Lop11.com (8) luyện tập PHIẾU HỌC TẬP Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Phản ứng là phản ứng xảy dung dịch các chất Phản ứng xảy các kết hợp với tạo thành ít các chất: kết tủa, chất khí, chất điện li yếu Dung dịch K2CO3 thuỷ phân cho môi trường gì? Tại sao? Lop11.com (9)