Đang tải... (xem toàn văn)
Có một nguyên tố hoá học phổ biến thứ 3 trong vũ trụ sau hidro và heli mà tên gọi của nó theo tiếng Pháp có nghóa là “dưỡng khí”. Đó chính là nguyên tố oxi. Vậy oxi có tính chất vật lí, hoá học nào? Nó có ứng dụng gì trong cuộc sống? Làm thế nào để sản xuất, điều chế oxi? Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu qua chuyên đề “Oxi” GV đặt câu hỏi liên quan đến kí hiệu hoá học, nguyên tử khối, CTPT của oxi. HS lên bảng. HS: Chú ý lắng nghe. HS trả lời Hoạt động 2. Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1. Tính chất vật lí của oxi a. Mục tiêu: HS trình bàyđược: Tính chất vật lí của oxi. b. Nội dung: quan sát khí oxi, làm việc với sách giáo khoa, thiết bị dạy học, học liệu c. Sản phẩm: Tìm ra tính chất vật lí của oxi. d. Tổ chức thực hiện: Trực quan Vấn đáp Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân. Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ khi cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh.
HỌC KÌ II Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: CHỦ ĐỀ: OXI Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp: Thời gian thực hiện: tiết A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiết Tiết Tiết Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG KT1: Tính chất vật lí, tính chất hố học oxi (tác dụng với kim loại) HOẠT ĐỘNG KT2: Tính chất hố học (tác dụng với HÌNH THÀNH KIẾN THỨC phi kim, tác dụng với hợp chất), oxi hoá – phản ứng hoá hợp Khái niệm oxit, oxit bazơ, oxit axit KT3: Điều chế oxi – Phản ứng phân huỷ HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC I MỤC TIÊU Về kiến thức: HS trình bàyđược: - Tính chất hóa học oxit: Tác dụng với kim loại, phi kim, hợp chất - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bzơ - Sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi - Điều chế oxi, phản ứng phân huỷ - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học oxit - Đọc tên, phân loại oxit Viết phương trình phản ứng hố học, tính tốn theo phương trình - Phân loại phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ -Kó nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi - Làm tập tính tốn có liên quan Về lực Phát triển lực chung lực chuyên biệt Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên - Hoá chất: Oxi, dây sắt, mẩu C, lưu huỳnh, KMnO4… - Thiết bị: Tivi (máy chiếu) - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút Học sinh: Nghiên cứu trước nội dung học, bảng nhóm III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Khởi động (2’) Nội dung ghi a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu chủ đề c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề mới, d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh lắng nghe Có nguyên tố hoá học phổ biến thứ vũ - HS lên bảng trụ sau hidro heli mà tên gọi theo tiếng Pháp có nghóa “dưỡng khí” Đó ngun tố oxi Vậy oxi có tính chất vật lí, hố học nào? Nó - HS: Chú ý lắng nghe có ứng dụng sống? Làm để sản xuất, điều chế oxi? Chúng ta tìm hiểu qua chuyên đề “Oxi” - HS trả lời - GV đặt câu hỏi liên quan đến kí hiệu hố học, ngun tử khối, CTPT oxi Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Tính chất vật lí oxi a Mục tiêu: HS trình bàyđược: - Tính chất vật lí oxi b Nội dung: quan sát khí oxi, làm việc với sách giáo khoa, thiết bị dạy học, học liệu c Sản phẩm: Tìm tính chất vật lí oxi d Tổ chức thực hiện: Trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA OXI GV chiếu sile dạy học dự án “Tính chất vật lí oxi” Gọi HS đọc lại ND dự án giao nhiệm vụ cho HS từ học trước - GV thu sản phẩm dự án nhóm - GV gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV nhận xét chốt kiến thức I Tính chất vật lí oxi - HS: đọc - Oxi chất khí khơn Mỗi nhóm màu, khơng mùi, khơng nhận lọ khí oxi, vị, nặng khơng khí nghiên cứu, tìm dO /kk = 32/29 > hiểu: trạng thái, màu - Khí oxi tan sắc, mùi vị, tỉ khối nước, oxi hoá lỏng - 183 với khơng khí, tính 0C, oxi lỏng có màu xanh tan nước nhạt - Nhóm trưởng nộp sản phẩm - Đại diện nhóm báo cáo kết dự án (dùng bảng phụ, thuyết trình, trình chiếu powerpoint…) - HS: Lắng nghe ghi Hoạt động 2.2 Tính chất hố học oxi Mục tiêu: HS trình bàyđược: - Tính chất hố học oxi b Nội dung: học tập theo góc, làm thí nghiệm, quan sát video, làm việc với sách giáo khoa, thiết bị dạy học, học liệu c Sản phẩm: Tìm tính chất hố học oxi d Tổ chức thực hiện: Chia lớp thành góc, HS tìm hiểu nội dung tính hất hố học oxi ba hình thức khác Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV thơng báo: Để tìm hiểu II Tính chất hóa tính chất hố học oxi học: HS lắng nghe, quan học theo phương Tác dụng với phi pháp góc Trong lớp học sát kim bố trí ba gọc a Với S tạo thành khí Góc làm thí nghiệm (có sunfurơ dụng cụ, hố chất để làm thí Phương trình hóa nghiệm học: Góc quan sát: Máy tính, t S + O2 → SO2 máy chiếu phát video tính b Với P tạo thành chất hố học oxi điphotpho-pentaoxit o Góc đọc tài liệu: Có SGK tài liệu tính chất hố học oxi Mỗi HS lựa chọn góc xuất phát Thời gian hoạt động góc phút để tìm hiểu kiến thức theo học liệu góc Hết thời gian học sinh di chuyển sang góc theo chiều kim đồng hồ Khi di chuyển hết góc nghiên cứu nội dung theo hình thức khác nhau, nhóm ngồi cố định góc số cuối báo cáo kết điều hành giáo viên - GV hiệu lệnh cho HS lựa chọn góc, khéo léo định hướng điều chỉnh góc (nếu cần) để số HS góc tương đương - Tại góc, yêu cầu thành viên đọc nội quy, bầu nhóm trưởng, thư kí - GV đặt câu hỏi: Yêu cầu HS kiểm tra học liệu góc (theo danh mục đính kèm góc, thiết bị, dụng cụ, hoá chất, phiếu học tập…) - GV đặt câu hỏi: Các nhóm sẵn sàng chưa? Khi nhận tín hiệu HS góc sẵn sàng, GV tín hiệu “Thời gian lượt làm việc thứ bắt đầu” - Hết phút GV tín hiệu di chuyển - Hết phút GV tín hiệu di chuyển Phương trình hóa học: 4P + 5O2 t → 2P2O5 c Với hidro tạo thành nước: 2H2+ O2 t → 2H2O o - HS chọn góc xuất phát - Mỗi nhóm bầu nhóm trưởng, thư kí Kiểm tra học liệu góc (theo danh mục đính kèm góc, thiết bị, dụng cụ, hố chất, phiếu học tập…) - HS hoạt động góc Góc làm thí nghiệm (có dụng cụ, hố chất để làm thí nghiệm sắt phản ứng với oxi, lưu huỳnh phản ứng với oxi Góc quan sát: Máy tính, máy chiếu phát video tính chất hố học oxi (phản ứng sắt, natri, lưu huỳnh, phôt pho, mê tan với oxi) Góc đọc tài liệu: Có SGK tài liệu tính chất hố học oxi o Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: o t 3Fe + 4O2 → Fe3O4 (Oxit sắt từ) - Ngồi oxi cịn tác dụng với số kim loại (Cu, Mg, Al ) khác tạo thành oxit: t 2Cu + O2 → 2CuO (đồng (II)xit) t 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (nhôm oxit) o Oxi tác dụng với hợp chất - Oxi tác dụng với số hợp chất - Đại diện nhóm trình dạng CxHy bày, nhóm khác bổ CxHyOz tạo sản phẩm sung CO2 H2O - HS lên bảng t CH4 + 2O2 → Trong trình HS hoạt động CO2 + 2H2O học góc GV quan sát, - Đều có nguyên tố t hỗ trợ cần thiết có nguyên tố C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O oxi - GV gọi đại diện nhóm trình t C2H6O + 3O2 → bày kết hoạt động góc 2CO2 + 3H2O “Tính chất hoá học oxi” - Gọi HS lên bảng ghi tính - HS lắng nghe, ghi chất viết PTHH minh hoạ - ? Điểm chung thành phần số lượng nguyên tố sản phẩm? - Hợp chất có nguyên tố có nguyên tố oxi gọi oxit - GV chốt kiến thức Nhận xét việc học tập HS Hoạt động 2.3: Oxit a Mục tiêu: HS biết, hiểu được: Khái niệm, phân loại oxit, biết cách đọc tên oxit b Nội dung: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân, làm việc với sách giáo khoa c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu GV d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -Yêu cầu HS quan sát lại - HS quan sát Phân loại: CTHH bảng, cho CTHH, biết được: - Oxit axit: thường biết S, P kim loại hay phi + S, P phi kim oxit phi kim kim? + Fe kim loại tương ứng với axit Vì vậy, oxit chia làm - HS nghe ghi nhớ: Ví dụ:P2O5; N2O5 loại chính: + Oxit axit: thường NO,CO khơng phải + Hầu hết oxit phi oxit phi kim tương oxit axit kim tương ứng với axit ứng với axit - Oxit bazơ : thường oxit axit oxit kim loại + Oxit kim loại tương + Oxit bazơ oxit tương ứng với ứng với bazơ oxit bazơ kim loại tương ứng bazơ o o o - GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O KOH CaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 - Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 - Nhận xét chấm điểm GV từ nội dung bài: Tính chất oxi yêu cầu HS nhắc lại tên gọi số oxit: + Oxit axit: SO3, N2O5, CO2, SO2 + Oxit bazơ: Fe2O3, CuO, CaO, FeO Từ yêu cầu HS khái quát cách đọc tên oxit axit, oxit bazơ GV chốt kiến thức: - Giải thích cách đọc tên oxit bazơ mà kim loại có nhiều hố trị: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong cơng thức Fe2O3 FeO sắt có hố trị ? ? Hãy đọc tên oxit sắt ? Đối với oxit axit đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi Chỉ số Tên tiền tố Mono (không cần ghi) Đi Tri với bazơ - Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91 + Oxit axit: SO3 , N2O5, CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO (Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit) Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit - Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ: Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ: Al2O3; CaO… Mn2O7,Cr2O7 khơng phải oxyt bazơ IV Cách gọi tên: - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ: MgO: Mgie oxit CuO: đồng (II) oxit - Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim - sắt (III) oxit sắt oxi) (II) oxit Ví dụ: - Nghe ghi nhớ cách SO3 : Lưu huỳnh đọc tên oxit axit: trioxit Tên oxit axit = Tên phi N2O5: kim + Oxit (kèm theo Đinitơpentaoxit tiền tố số nguyên tử phi kim oxi) + Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3, N2O5, CO2, SO2 - Lưu ý cách độc tên oxit axit KL hoá trị cao đọc tên oxit bazơ Hoạt động 2.2 Sự oxi hoá - Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi a Mục tiêu: HS trình bàyđược: Khái niệm oxi hố, phản ứng hố hợp, lấy ví dụ Trình bày ứng dụng oxi b Nội dung: -Làm việc với sách giáo khoa - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh, phát triển lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học - HS 1,2,3 hoàn thành bảng SGK/ 85 -Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ? Hoàn thành bảng -Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng - Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học → Những phản ứng có chất gọi phản ứng hóa hợp Vậy tạo thành từ theo em phản ứng hay nhiều chất ban hóa hợp ? đầu - Các phản ứng xảy - Các phản ứng điều kiện ? xảy nhiệt độ → Khi phản ứng xảy tỏa cao nhiệt mạnh, gọi - Phản ứng (4) khơng phản ứng tỏa nhiệt phải phản ứng hóa - Theo em phản ứng (4) có hợp có chất phải phản ứng hóa hợp thành sau phản ứng khơng ? Vì ? II Phản ứng hóa hợp: - Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Ví dụ: t 2H2+ O2 → 2H2O t S +O2 → SO2 t 4P+5O2 → 2P2O5 o o o - Dựa hiểu biết - Oxi cần cho hô hấp III Ứng dụng: kiến thức học , người động vật Khí oxi cần cho: em nêu ứng dụng - Oxi dùng để hàn cắt - Sự hô hấp người oxi mà em biết ? -Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88 Em kề ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ? kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu - Oxi dùng để sản xuất gang thép động vật - Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất Hoạt động 2.3: Điều chế oxi, phản ứng phân huỷ a Mục tiêu: HS trình bàycách điều chế oxi Hiểu lấy ví dụ phản ứng phân huỷ + Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm công nghiệp + Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa + Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2 - Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV - Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi - Sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm b Nội dung: - Qun sát thí nghiệm – Nghiên cứu sách giáo khoa - Đàm thoại Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -Theo em hợp chất - Những hợp chất làm I Điều chế khí oxi dùng làm ngun ngun liệu để điều phịng thí liệu để điều chế oxi chế oxi phịng thí nghiệm phịng thí nghiệm ? nghiệm hợp -Trong phịng thí -Hãy kể số hợp chất mà chất có nguyên tố oxi nghiệm, khí oxi thành phần cấu tạo có -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , điều chế cách nguyên tố oxi ? CaO , KClO3, KMnO4, đun nóng hợp -Trong hợp chất trên, hợp … chất giàu oxi dễ bị chất có nhiều nguyên tử phân hủy nhiệt độ oxi ? -Những hợp chất có cao KMnO4 -Trong giàu oxi, chất nhiều nguyên tử oxi: KClO3 t bền dễ bị phân huỷ P2O5 , Fe3O4 , KClO3, 2KMnO4 → nhiệt độ cao ? KMnO4, hợp chất K2MnO4+MnO2 + O2 -Những chất giàu oxi dễ bị giàu oxi MnO ,t 2KClO3 → phân huỷ nhiệt độ cao : - Trong giàu oxi, 2KCl + 3O2 KMnO4, KClO3 → chọn chất bền dễ bị làm nguyên liệu để điều chế phân huỷ nhiệt độ oxi phòng thí nghiệm cao: KClO3, KMnO4 - Có cách thu khí -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm -1-2 HS đọc thí o o 1a SGK/ 92 -GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống nghiệm thử chất khí bay tàn đóm đỏ nghiệm 1a SGK/ 92 oxi: + Đẩy nước làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát ghi + Đẩy khơng khí lại tượng vào giấy nháp +Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ? - Tại làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm? + Vì khí oxi trì + sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy + Để ống nghiệm nóng đều, khơng bị vỡ +Phương trình hóa học: +HD HS viết phương trình hóa học HS viết PTPƯ: t 2KMnO4 → o K2MnO4+MnO2 + O2 - GV giới thiệu: Khi nung KClO3 nhiệt độ cao với xúc tác MnO2 thu kaliclorua (KCl) oxi (O2) + Viết phương trình hóa học? + GV nhấn mạnh vai trò chất xúc tác - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi Từ tính chất vật lí, đề xuất phương pháp thu khí oxi? HS viết PTPƯ: + Phương trình hóa học: MnO ,t 2KClO3 → 2KCl +3O2 o -Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi: -Yêu cầu HS hoàn thành bảng -Trao đổi nhóm hồn III Phản ứng phân SGK/ 93 thành bảng SGK/ 93 hủy - Yêu cầu HS trình bày kết -Đại diện 1-2 nhóm -Phản ứng phân hủy nhận xét trình bày kết bổ phản ứng từ ? Các phản ứng bảng sung chất ban đầu cho có đặc điểm giống -Các phản ứng sản phẩm từ hai chất ? bảng có chất trở lên Những phản ứng tham gia phản ứng - VD:2KNO3 → 2KNO2 + O2 gọi phản ứng phân hủy -Phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng hóa học phản ứng ? -Hãy cho ví dụ giải thích ? chất sinh hai hay nhiều chất -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy PƯHHợp PƯPHủy Tìm đặc điểm khác Chất t.gia Nhiều loại phản ứng ? Sản phẩm Nhiều Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: HS luyện tập nắm vững tính chất oxi, khái niệm, phân loại, đọc tên oxit, điều chế, ứng dụng, phản ứng hoá hợp b Nội dung: Làm tập giáo viên đưa c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo định hướng GV d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh t Hồn thành phản ứng hóa học sau? Phản ứng a 2Al +3Cl2 → phản ứng hóa hợp? Vì ? 2AlCl3 t t a 2Al + 3Cl2 → b 2FeO + C → t b 2FeO + C → 2Fe + CO2 t t c P2O5 + H2O c P2O5+3 H2O → → t 2H3PO4 d CaCO3 → t t d CaCO3 → e 4N + 5O2 → t CaO + CO2 g 4Al + 3O2 → t e 4N+5O2 → 2N2O5 o o o o o o o o o o o HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp Để biết cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước tìm hiểu thực hành ngày hơm Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Thực hành a.Mục tiêu: HS trình bàyquá trình để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Gv ghi nội dung thực hành HS lắng nghe GV 1.Thực hành 1:Tính lên bảng hướng dẩn HS hướng dẫn toán pha chế dung cách thực hành dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% -GV yêu cầu HS tính tốn *Tính tốn mct = 15 x50/100 giới thiệu cách pha chế = 7,5 gam -Sau GV yêu cầu HS làm +mH2O cần dùng là: 50 thực hành theo cách tính – 7,5 = 42,5 gam tốn , cách pha chế *Cách pha chế: Cân 7,5 phương pháp thực hành theo gam đường khan cho hướng dẫn GV vào cốc có dung tích -Gv quan sát, hướng 100ml, khuấy với dẫn nhóm làm thực 42,5 gam nước, ta hành dung dịch đường 15% -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính tốn HS lưu ý an tồn 2.Thực hành 2:Tính giới thiệu cách pha chế tiến hành bước tốn giới thiệu cách -Sau GV u cầu HS làm pha chế 100ml dung thực hành theo cách tính dịch NaCl có nồng độ tốn , cách pha chế 0,2M phương pháp thực **Tính tốn nNaCl = Hoạt động 2.2:Nhận xét, đánh giá thực hành a.Mục tiêu: HS trình bàyưu, nhược điểm trình thực hành b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -GV nhận xét trình thực hành HS, rút ưu nhược điểm - GV cho học sinh rửa dụng cụ thí nghiệm vệ sinh phịng thí nghiệm IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - HS nhà hồn thành tường trình nộp tiết học sau Tuần: 34 Ngày soạn: Ngày dạy: / /2020 / /2020 Tiết 69 : Ôn tập (T1) I MỤC TIÊU Về kiến thức - Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối - Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực tự học sống - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - GV chuẩn bị hệ thống tập cho HS luyện tập Học sinh - Ôn tập lại kiến thức II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Tiến trình dạy học HOẠT HOẠT ĐỘNG ĐỘNG NỘI DUNG CỦA GV CỦA HS Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp GV: Trong tiết học ngày hơm trị ơn lại kiến thức học mơn hố năm Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Kiến thức a.Mục tiêu: HS nêu kiến thức học b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh ?Nguyên tử HS nhớ lại I Kiến thức ?Nguyên tử có cấu kiến Chất- nguyên tử - phân tử tạo thức trả Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa ?Hạt nhân nguyên lời điện tử tạo -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) hạt nào? + Vỏ tạo e (- ) Nguyên tố hóa học -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron -Ngun tố hóa học nguyên tử -Yêu cầu HS phân loại có số p hạt nhân biệt đơn chất, hợp Cơng thức hố học, hố trị chất hỗn hợp CT chung đơn chất An - Yêu cầu HS nhắc -CT chung hợp chất: AxBy lại quy tắc hố Theo quy tắc hóa trị: trị, cách lập công a.x=b.y thức theo quy tắc với a,b hóa trị A, B ; x, y số hố trị A, B -vận dụng: +Tính hóa trị nguyên tố +Lập CTHH hợp chất biết hóa trị hoạt động theo nhóm, làm tập vào Tính theo cơng thức hố học, tính theo phương trình hố học a Tính theo cơng thức hố học b Tính theo phương trình hố học GV yêu cầu HS nêu lại bước làm tính theo cơng thức hố học, tính theo phương trình hố học Hoạt động 2: Bài tập a.Mục tiêu: HS làm tập liên quan đến phần kiến thức học b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài 1.a Chỉ vật HS làm II Bài tập thể tự nhiên; nhân Bài a tạo, chất : VTTN: Cây mía -Dây điện VTNT:dây điện, lốp xe làm đồng Chất: đồng, nhôm, nước, saccarôzơ nhôm ,xenlulơzơ - Trong mía có b.-Hồ tan hỗn hợp vào nước, lọc thu chứa nước, đường cát saccarozơ, - Dung dịch nước muối đun sôi thu xenlulozơ muối - Lốp xe ô tô làm cao su Bài b Nêu cách tách HS làm CT sai Sửa lại K ( SO4 ) K2SO4 muối cát khỏi hỗn hợp trộn lẫn CuO3 CuO Zn(OH)3 Zn(OH)2 chất Ba2OH Ba(OH)2 Bài Hãy cho biết Bài Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 CT sau (mol) hay sai ? sửa lại t 4Al + 3O2 → 2Al2O3 CT sai: 4mol 2mol a/ K ( SO4 ) o e/ FeCl3 b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/Ag2NO3 h/ SO2 Bài Đốt cháy 5,4g bột nhơm khí Oxi, người ta 0,2mol n Al2O3 = ? 0,2.2 =0,1( mol ) = n Al2O3 M Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 g n Al2O3 = m Al2O3 thu Nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức thực tiễn a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức linh hoạt làm tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài Có phương trình hóa học sau: T CaCO3 → CaO + CO2 a.Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.Muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3 Bài Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 thể tích khí H2 (đktc) l bao nhiêu? O IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Ơn lại kiến thức tính chất oxi, hiđro, nước, dung dịch Tuần : 35 Ngày soạn: Ngày dạy: / /2020 / /2020 Tiết 69 : Ôn tập (T2) I MỤC TIÊU Về kiến thức - HS viết tính chất hố học phương trình phản ứng minh hoạ hiđro, oxi - Cách điều chế hiđro, oxi - Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Về lực Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học Năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - GV chuẩn bị hệ thống tập cho HS luyện tập Học sinh - Ôn tập lại kiến thức II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GV HS Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp Trong học hơm trị ơn lại kiến thức liên quan đến tính chất oxi, hiđro, nước; nồng độ dung dịch Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Kiến thức cần nhớ a.Mục tiêu: HS nêu tính chất oxi, hiđro, nước; cơng thức tính nồng độ dung dịch b Nội dung: Trực quan, lớp, hoạt động nhóm c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh I.Kiến thức cần nhớ Oxi a Tính chất vật lí: Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C GV cho HS hoạt động nhóm hệ thống lại kiến thức tính chất oxi, hiđro, nước; cơng thức tính nồng độ dung dịch t0 HS hoạt động nhóm trình bày có màu xanh nhạt b Tính chất hoá học * Tác dụng với phi kim - Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học : S + O2 SO2 - Với P tạo thành điphotphopentaoxit Phương trình hóa học: 4P + 5O2 2P2O5 *Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: 3Fe + 4O2 Fe3O4 (Oxit sắt từ) - Ngoài oxi tác dụng với số kim loại (Cu, Mg, Al ) khác tạo thành oxit: 2Cu + O2 → 2CuO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Hiđro a Tính chất vật lí - Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước b Tính chất hóa học -Tác dụng với oxi 2H2 + O2 → 2H2O - Tác dụng với oxit kim loại CuO + H2 → Cu + H2O Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O *Oxi tác dụng với hợp chất - oxi tác dụng với số hợp chất dạng CxHy CxHyOz tạo sản phẩm CO2 H2O Nước a Tính chất vật lí: Là chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị b Tính chất hố ;học Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH: Na+H2O NaOH+ H2 * Tác dụng với số oxit bazơ PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 ⇒ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh * Tác dụng với số oxit axit PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit) ⇒ Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ Nồng độ dung dịch a.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch C% = mct 100% mdd b.Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = n (mol/l) V Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Hoạt động 2.2: Bài tập a.Mục tiêu: HS làm tập liên quan đến nội dung kiến thức ôn tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài 1.Viết phương trình Bài Các pt phản ứng phản ứng hiđro với a CuO + H2 → Cu + chất sau: CuO,O2, H2O Fe2O3, Na2O, PbO b 2H2 + O2 → 2H2O c Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O d Na2O + H2 → không xảy e PbO + H2 → Pb + H2O Bài PTPƯ: Bài Cho 5.6 g sắt vào Fe + 2HCl → FeCl2 + dung dịch axit H2 clohiđric dư Sau a.Theo phương trình ta có phản ứng xảy hồn nH2 = nFe = 0.1(mol) tồn thu V lít khí - Vậy thể tích H2 thu hiđro (đktc) VH2 = 0.1 x 22.4 =2.24 lít a Xác định giá trị b Số mol oxi V 6.72 : 22.4 = 0.3 (mol) b Nếu cho lượng hiđro PTPƯ : tác dụng với 6.72 2H2 + O2 → 2H2O lít khí O2 đktc Do số mol oxi lớn số lượng nước thu mol hiđro nên oxi dư sau sau phản ứng bao phản ứng nhiêu? - Theo PT n H2 = nH2O = 0.1mol - mH2O = 18 (g) Bài Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 Bài Cho 3,1gam 2P2O5 -n vào bình kín chứa O2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) n đầy khơng khí với dung P = 3,1/31= 0,1 ( mol) tích 5,6 lít ( ĐKTC ) a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu? b.Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành? -Theo phương trình phản số mol oxi dư n O2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) c m O2 dư 0,125 * 32 = 4( gam) d nP2O5 = 0,05 (mol) mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức thực tiễn a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức linh hoạt làm tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch Bài Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức để kiểm tra Tuần : 35 Ngày soạn: Ngày dạy: / /2021 / /2021 Tiết 70: Kiểm tra, đánh giá cuối năm I MỤC TIÊU Về kiến thức - Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối - Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực hợp tác sống - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Dạy học lớp II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: - Đề kiểm tra Học sinh - Ôn tập kiến thức II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp Tổ chức kiểm tra Trường THCS …… KIỂM TRA HỌC KỲ II Họ tên: Mơn: Hố học - Thời gian 45' Lớp : Năm học: 2020 - 2021 Điểm: I - Trắc nghiệm :(4đ) Chọn câu câu sau : Câu Oxit sau tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng ? A/Fe2O3 B/CaO C/SO3 D/P2O5 Câu Oxit nguyên tố có hố trị II chứa 20% oxi (về khối lượng) Ngun tố A/ đồng B/ nhơm C/ canxi D/ magie Câu Trong dãy chất sau đây, dãy chất toàn oxit ? A/H2O, MgO, SO3, FeSO4 ; B/ CaO, SO2, N2O5, P2O5 ; C/CO2, K2O, Ca(OH)2, NO ; D/CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4 Câu Đốt cháy lưu huỳnh bình chứa 6,72 l O2 (đktc) thu đươc thể tích khí SO2 : A/2,24 lít B/4,48 lít C/6,72 lít D/3,36 lít Câu Trường hợp sau chứa khối lượng nguyên tử hiđro ? A/6.1023 phân tử B/3.1023 phân tử C/ 0,6 g CH4 ; D/ 1,50 g NH4Cl H2 H2O Câu Khử 12 gFe2O3 H2 thu sắt kim loại Thể tích H2 cần dùng (đktc) là: A/5,04 lít B/7,36 lít C/10,08 lít D/ 8,2 lít Câu 7: Tính thể tích khí oxi sinh (đktc) nhiệt phân 24.5 g KClO3? A/ 5,6 l B/ 6,2 l C/ 6,5 l D/ 6,72 l Câu : Hòa tan 11,2g CaO vào 188,8g H2O C% dung dịch thu được: A/ 7,4% B/ 7,5% C/ 7,5% D/ Kết qủa khác II Tự luận (6đ) Câu Hồn thành phương trình hố học sau : a) Fe2O3 + H2 → b) Na + H2O → c) Zn + HCl → d) KClO3 → Câu Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước lít dung dịch axit HCl Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric tạo thành? Câu 3: Cho13g kim loại Kẽm vào 300g dung dịch HCl 7,3%.Cho đến phản ứng kết thúc.Tính : a Thể tích khí H2 thu (đktc) ? b Khối lượng A xit HCl tham gia phản ứng ? c Nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng ? Zn= 65;Fe = 56;Cl = 35,5;Ca = 40 ;K = 39 ;P = 31; S = 32; O = 16;N=14 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC I.TRẮC NGHIỆM: (4đ ) - Đúng câu 0,5đ Câu Đáp án B A II TỰ LUẬN: ( 6đ ) B C D A D A Câu 1: ( 2đ ) - Viết PTHH : 0,5đ Câu 2: ( 1đ ) Nồng độ mol axit HCl : CM = 0,1 M Câu 3: ( 3đ ) a Thể tích H2 = 4,48 lít ( 1đ ) b Khối lượng a xit HCl : 14.6g ( 1đ ) c Nồng độ C% chất : C% ZnCl2 = 8.7% ( 1đ ) , C% HCl = 2.34% ... MnO2 n KMnO4 =2. 0, 089 3 =0,1 786 mol m KMnO4 ( pu ) = 28 , 22 g mKMnO4 ( hao ) = 28 , 22 .10 =2 , 82 2 g 100 mKMnO4 (cần) = 28 , 22 + 2, 28 2 = 31g Hoạt động 3: Luyện tập a.Mục tiêu: HS vận dụng ki? ??n thức làm... CO2 + H2O → H2CO3 2/ SO2 + H2O →H2SO3 3/ Zn+2HCl→ZnCl2+H2 4/ P2O5+3H2O→2H3PO4 5/ PbO+H2 →Pb+H2O HS: -Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng thế: 3, a.Zn +H2SO4 → H2+ZnSO4 65g 22 ,4l 2Al +3H2SO4→3H2+Al2(SO4)3... tích H2: 5,6 (l) a/ 2Mg +O2 → -Bài tập SGK/ 1 18 2MgO t t - Hs làm tập 2H2 + O2 → 2H2O b/ Fe2O3 + 3H2 → t - HS nhận xét làm 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O → bạn c/ CuO + H2SO4 → 2Fe + 3H2O t