- Giải bài tập tính theo PTHH, tính khối lượng chất dư sau phản ứng.. VËn dông Cấp độ thấp Cấp độ cao.[r]
(1)Trường PTDT Nội trú V¨n L·ng kiÓm tra häc kú ii m«n: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 45' I/ Môc tiªu: KiÕn thøc: - Chủ đề 1: Tính chất và cách điều chế oxi, hiđro - Chủ đề 2: Các loại phản ứng hoá học, các hợp chất vô - Chủ đề 3: Dung dịch, nồng độ dung dịch - Chủ đề 4: Tính toán hoá học Kü n¨ng: - Cã kü n¨ng viÕt PTHH - NhËn biÕt c¸c chÊt - Giải bài tập tính theo PTHH, tính khối lượng chất dư sau phản ứng Thái độ: - CÈn thËn, nghiªm tóc lµm bµi II/ H×nh thøc kiÓm tra: Tù luËn III/ Ma trËn: Cấp độ NhËn biÕt Th«ng hiÓu Chủ đề Hi®ro - Oxi Sè c©u Sè ®iÓm C¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc, c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Sè c©u Sè ®iÓm VËn dông Cấp độ thấp Cấp độ cao Kh¸i niÖm vÒ sù Ph©n biÖt c¸c oxi ho¸, sù khö, khÝ chÊt oxi ho¸, chÊt khö 1 2 20% NhËn biÕt c¸c Hoµn thµnh lo¹i hîp chÊt v« PTHH, x¸c c¬, tªn gäi định loại phản øng 2 40% Tính nồng độ %, nồng độ mol cña dung dÞch Dung dÞch, nồng độ dung dÞch Sè c©u Sè ®iÓm 2 20% TÝnh to¸n ho¸ häc TÝnh khèi lượng chất dư sau ph¶n øng Sè c©u Sè ®iÓm Tæng Tæng ®iÓm 30% ®iÓm 30% Lop8.net ®iÓm 20% ®iÓm 20% 20% 10 ®iÓm 100% (2) II §Ò bµi: Câu 1: (2 điểm): Các chất sau đây thuộc loại hợp chất nào, đọc tên chất: K2O, Al(OH)3 ; HCl ; NaHSO4 C©u 2: (1 ®iÓm): Nªu c¸c kh¸i niÖm: sù oxi ho¸, sù khö, chÊt oxi ho¸, chÊt khö? C©u 3: (1 ®iÓm): Ph©n biÖt c¸c chÊt khÝ sau: O2, CO2 , H2 ViÕt PTHH (nÕu cã) C©u 4: (2®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau ; cho biÕt chóng thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ? a- Al + HCl to AlCl3 + H2 bc- Mg + O2 to Fe2O3 + H2 MgO to Fe + H2O d- Fe (OH)3 to Fe2O3 + H2O C©u ( ®iÓm) a) Tính nồng độ phần trăm 30g KCl 600g dung dịch KCl b) Tính nồng độ mol 0,5mol CuCl2 400ml dung dịch CuCl2 C©u ( ®iÓm) Cho 22,4g s¾t t¸c dông víi dung dÞch chøa 29,4g axit sunfuric H2SO4 a- Viết phương trình phản ứng xảy ra? b- ChÊt nµo d sau ph¶n øng, d bao nhiªu gam? b- TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc (ë ®ktc)? (BiÕt H = , O = 16 , S = 32 , Fe = 56) III §¸p ¸n Câu : (2 điểm): Xác định công thức và đọc tên 0,5 điểm: K2O lµ oxit baz¬ - Kali oxit Al(OH)3 lµ Baz¬ - Nh«m hi®roxit HCl lµ axit - Axit clohi®ric NaHSO4 lµ muèi - Natri hi®ro sunfat C©u 2: (1 ®iÓm): Ph©n biÖt c¸c chÊt khÝ: O2, CO2 , H2 - Dùng nước vôi trong: Nhận CO2 làm nước vôi vẩn đục (0,25đ) - Dùng que đốm có tàn đỏ, khí nào làm que đóm bùng cháy là O2 , khí còn lại không làm que đóm bùng cháy là H2 (0,5đ) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,25®) Câu 3: (2 điểm) PTHH viết đúng (0,5đ) a- 2Al + 6HCl 2AlCl3 b- 2Mg + O2 c- to Fe2O3 + 3H2 d- 2Fe (OH)3 to + H2 2MgO to 2Fe (ph¶n øng thÕ) (ph¶n øng ho¸ hîp, oxi ho¸ - khö) + 3H2O Fe2O3 + 3H2O Câu ( điểm): Mỗi ý đúng 1đ a) Nồng độ % dd KCl là: Lop8.net (ph¶n øng thÕ, oxi ho¸ - khö) (ph¶n øng ph©n huû) (3) mKCl x 100 C%KCl = 30 x 100 = =5% mKCl 600 b) Nồng độ mol dd CuCl2 là: Đổi 400 ml = 0,4 l n CuCl 0,5 CMCuCl2 = = VddCuCl = 1,25 (M) 0,4 C©u ( ®iÓm) a) TÝnh ®îc sè mol Fe = 2,24 : 56 = 0, (mol) (0,25®) sè mol H2SO4 = 29,4 : 98 = 0,3 mol (0,25®) PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25®) b) Theo PT: nFe = n H2SO4 = 0,3 mol nªn Fe d 0,1 mol (0,5®) Khối lượng Fe dư là: mFe dư = 0,1 x 56 = 5,6 g (0,25®) ThÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc lµ: (0,5®) n H2 = nH2SO4 = 0,3 mol VH2 = nH2 x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) Lop8.net (4) Lop8.net (5)