Giải được bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng nhôm trong hỗn hợp kim loại phản ứng, một số bài tập có nội dung liên quan... Một số hợp chất của nhôm.[r]
(1)CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM I Giới thiệu chuẩn kiến thức và kĩ năng: Chủ đề Kim loại kiềm Một số hợp chất kim loại kiềm Mức độ cần đạt Kiến thức Hiểu : Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, lượng ion hoá, số oxi hoá, điện cực chuẩn, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên kim loại kiềm Tính chất hoá học : Tính khử mạnh số các kim loại (tác dụng với nước, axit, phi kim) Phương pháp điều chế, ứng dụng kim loại kiềm Kĩ Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận tính khử mạnh kim loại kiềm Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân và phương trình hoá học điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân Giải bài tập tổng hợp có nội dung liên quan Kiến thức Biết : Một số ứng dụng quan trọng số hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 Hiểu : Tính chất hoá học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (có tính oxi hoá mạnh đun nóng) Kĩ Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và rút kết luận tính chất hoá học số hợp chất kim loại kiềm Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tính chất số hợp chất Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học số hợp chất Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng Lop12.net (2) muối kim loại kiềm hỗn hợp chất phản ứng, số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan Kim loại kiềm thổ Kiến thức Hiểu : Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, lượng ion hoá, số oxi hoá, điện cực chuẩn kim loại kiềm thổ Tính chất hoá học : Tính khử mạnh sau kim loại kiềm (tác dụng với oxi, clo, axit) Kĩ Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học chung kim loại kiềm thổ Tiến hành số thí nghiệm nghiên cứu tính chất hoá học Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp phản ứng ; Xác định tên kim loại và số bài tập khác có nội dung liên quan Một số hợp chất kim loại kiềm thổ Kiến thức Hiểu : Tính chất hoá học bản, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng Kĩ Dự đoán, kiểm tra dự đoán thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học Ca(OH)2 Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học Nhận biết số ion kim loại kiềm thổ phương pháp hoá học Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng Lop12.net (3) muối hỗn hợp phản ứng, bài tập khác có nội dung liên quan Nhôm Kiến thức Hiểu : Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, lượng ion hoá, điện cực chuẩn, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh (Phản ứng nhôm với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại) Nguyên tắc và sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy Kĩ Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hoá học và nhận biết ion nhôm Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học nhôm Sử dụng và bảo quản hợp lí các đồ dùng nhôm Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp kim loại phản ứng, số bài tập có nội dung liên quan Một số hợp chất nhôm Kiến thức Biết : Tính chất vật lí và ứng dụng số hợp chất : Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm Hiểu : Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Kĩ Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học nhôm Nhận biết ion nhôm Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học hợp chất nhôm Sử dụng và bảo quản hợp lí các đồ dùng nhôm Lop12.net (4) Giải bài tập : Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng ; Tính thành phần phần trăm khối lượng nhôm oxit hỗn hợp, bài tập khác có nội dung liên quan II Câu hỏi và bài tập theo chuẩn kiến thức, kỹ Kim loại kiềm 6.1 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 M+ là cation: A Ag+ B.Cu+ C Na+ D K+ 6.2 Tính chất không phải kim loại kiềm là A Có nhiệt độ nóng chảy thấp tất kim loại B Có số oxi hóa +1 các hợp chất C Có số oxi hóa +1 các hợp chất D Độ cứng cao 6.3 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72% 6.4 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm là A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu 6.5 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 và NaHCO3 là A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% 6.6 Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm Khối lượng kiềm là A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g 6.7 Dung dịch muối có pH > là A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3 6.8 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25 Lop12.net (5) 6.9 Khối lượng K2O cần lấy để hòa tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% là A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g 6.10 Hoà tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm3 nước cất Biết 25cm3 dung dịch này tác dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Công thức hoá học muối ngậm nước là A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O 6.11 Cho công thức hoá học muối cacnalit là xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalit thì khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalit tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit là A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O 6.12 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi là 10A 268 Sau điện phân còn lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6% 6.13 Cho 5g Na có lẫn Na2O và tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X và 1,875 lit khí Y (đktc) 100ml dung dịch X trung hoà 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ là A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7% Kim loại kiềm thổ 6.14 Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu là A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g 6.15 Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu là A.119g B 50g C.69g D 11,9g 6.16 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu là A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g Lop12.net (6) 6.17 Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A Ba B Mg C Ca D Be 6.18 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hóa trị II và lượng muối nitrat kim loại đó có số mol số mol muối clorua thì thấy khác 7,95g Kim loại đó là A Ba B Ca C Mg D Be 6.19 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại đó là A Be B Mg C Ca D Ba 6.20 Hòa tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam CaCO3 và MgCO3 là A và 4,2 B 4,2 và C 3,36 và 4,48 D 4,48 và 3,36 6.21 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 và MgCO3 hỗn hợp là A 70,4% và 29,6% B 29,6% và 70,4% C 59,15% và 40,85% D 40,85% và 59,15% 6.22 Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước và khí CO2 phân biệt số chất là A B C D 6.23 Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước nhiệt độ cao là A Be B Mg C Ca D Ba 6.24 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca là A Điện phân dung dịch CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl 6.25 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2 A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na3PO4 D Dung dịch NaCl 6.26 Khi nung 40g quặng đôlômit thu 11,2 lít khí CO2 (0oC; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng là A 92% B 50% C 40% D 100% Lop12.net (7) 6.27 Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm CO và CO2 đó CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số (g) chất kết tủa sau phản ứng là A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g 6.28 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khoáng 6.29 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu là A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 + 6.30 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng toàn phần D Tính mềm + 6.31 Đun sôi nước chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta nước cứng A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm 6.32 Một phương trình phản ứng hóa học giải thích việc dùng dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 6.33 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng A Zeolit B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 6.34 Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA và IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau đó cô cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị là A 12,00g B 11,10g C 11,80g D 14,20g 6.35 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cô cạn dung dịch X m (g) chất rắn m có giá trị là A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g 6.36 Cho 3,06g oxit kim loại M (có hóa trị n) tan HNO3 dư thì thu 5,22g muối khan Công thức oxit là A CuO B BaO Lop12.net (8) C MgO D ZnO 2+ 6.37 Cho dung dịch X chứa các ion Mg , SO42-, NH4+, Cl- - Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa và 0,06 mol khí - Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng các ion dung dịch X là A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Nhôm 6.38 Ion Al3+ bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 6.39 Phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 có tính axit là A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 2Al + 3H2O + O2 6.40 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hoàn là A ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB 6.41 Chọn câu không đúng A Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhôm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm và kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhôm là kim loại lưỡng tính 6.42 Trong chất sau, chất không có tính lưỡng tính là A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 6.43 Cho sơ đồ : +X +Y +Z Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Ba Al(OH) 2 Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) và (1), (2) là A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc 6.44 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl Lop12.net (9) B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 6.45 Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan 6.46 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan 6.47 Phèn chua có công thức là A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 6.48 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào các dung dịch đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) và (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan 6.49 Có lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) và dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa không tan, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH Lop12.net (10) 6.50 Có mẫu bột kim loại là Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt là A B C D 6.51 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu là A 2,75M và 0,75M B 2,75M và 0,35M C 0,75M và 0,35M D 0,35M và 0,75M 6.52 Hòa tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn là A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 6.53 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân là A 60% B 70% C 80% D 90% 6.54 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng các lọ riêng biệt là dung dịch A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac 6.55 Chỉ dùng các chất ban đầu là NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) có thể điều chế A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3 6.56 Một hóa chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, là A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH 6.57 Một hóa chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 là A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O 6.58 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) và m (g) muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g 6.59 Hỗn hợp X gồm K và Al m (g) X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m (g) X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc) m có giá trị là Lop12.net (11) A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g 6.60 Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V là A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít 6.61 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba và 0,2 mol Al vào nước dư thì thể tích khí thoát (đktc) là A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít 6.62 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al hợp kim là A 90% B 9% C 7.3% D 73% 6.63 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lit H2 (đktc) Cũng lượng hợp kim trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lit H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng là A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6% 6.64 Khối lượng Al2O3 và khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%, và khí thoát anot là CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg 6.65 31,2g hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lit H2(00C; 0,8atm) Biết đã dùng dư 10ml thì thể tích dung dịch NaOH 4M đã lấy ban đầu là A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml 6.66 Hỗn hợp Al và Fe3O4 đem nung không có không khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhôm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lit H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g 6.67 Cho a (g) hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a (g) hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị là A 11g B 5,5g Lop12.net (12) C 16,5g D.22g 6.68 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thì thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g 6.69 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH đã dùng là A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M 6.70 Cho 21g hỗn hợp kim loại K và Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hoàn toàn thì cần 400ml dung dịch HCl Số gam K là A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 6.71 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Dẫn từ từ toàn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X là A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% 6.72 Hỗn hợp X gồm a mol Al và 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 và 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a là A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 6.73 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn và Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong 15,76g hỗn hợp kim loại và dung dịch Y khối lượng Zn hỗn hợp là A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g 6.74 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là 7; nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X là Công thức hoá học hợp chất tạo X và Y là A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl 6.75 Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl Lop12.net (13) dung dịch Y và 2,8 lit khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl là A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M 6.76 Cho ion HXO3 Tổng các hạt ion đó là 123, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron là A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 6.77 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X và Y là 142, đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X là 12 hạt X và Y là A Ca và Fe B Fe và Cu C Mg và Fe D Al và Fe 6.78 Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x là A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 6.79 Thứ tự pH theo chiều tăng dần các dung dịch có cùng nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2 là A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3 C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3 6.80 Điện phân 100ml dung dịch có hoà tan 13,5g CuCl2 và 14,9g KCl có màng ngăn và địên cực trơ giờ, cường độ dòng điện là 5,1A Nồng độ mol các chất có dung dịch sau điện phân đã pha loãng cho đủ 200ml là A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M ĐÁP SỐ: 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 Lop12.net 10 11 12 13 14 15 (14) 76 77 78 79 80 HƯỚNG DẪN GIẢI MỌT SỐ BÀI TẬP CHƯƠNG 6.3 Chọn A 2K + H O 2KOH H (0, 2) 0,2 0,1 1120 0,2.56.100 25,57% C%dd KOH = = 7,8 36,2 0,2 43,8 ñpnc MCl M + Cl2 6.4 0,08 (0,04) 0,08M = 3,12 M = 39 (K) 6.5 x = nNa CO ; y = nNaHCO 106(x + 84y) = 100 3 y ) = 69 16 x= ;y=1 106 16.100 % Na2CO3 = = 16% ; % NaHCO3 = 84% 100 2M H O 2M + H 106(x + 6.6 0,1 0,05 mMOH = 0,1 48 = 4,8 (g) 6.8 2NO 2NaOH NaNO NaNO3 H O (a) a 0,5a 0,5a NaNO2 tạo bazơ mạnh (NaOH) với axit yếu (HNO2) đó dung dịch có pH >6 6.9 K 2O H 2O KOH x 2x x.56.100 C%(dd KOH)= 14% 94 x 70, x = 0,1 → mK2O 0,1.94 9, g 6.10 106 + 18 x = 2,5 = 285,7 x = 10 công thức muối là 0,00875 Na2CO3.10H2O 6.11 Tìm tỉ lệ x : y : z Ta có: n H O = 0,12 (mol) Lop12.net (15) Vì có phản ứng (1) t Mg(OH)2 MgO + H2O 0,36 0, 02 nH 2O (1) 18 5,55 - (0,02.95 + 2,16) Và n KCl = = 0,02 74,5 n MgCl2 x : y : z = 0,02 : 0,02 : 0,12 = : : công thức cacnalit là KCl.MgCl2.6H2O 6.12 Điện phân dung dịch NaOH chính là điện phân H2O m H2 = 1.10.268.3600 = 100 (g) 96500 Khối lượng H2O bị điện phân là m H O = 18 50 = 900 (g) Khối lượng dung dịch NaOH = 1000 (g) C% = 24.100 = 2,4% 1000 6.13 H2 0,0837 Na + H O NaOH + 0,1674 0,1674 Na O + H O NaOH x 2x 0,1674 + 2x = 0,2 x = 0,0163 %Na2O = 20,2%; %Na = 77%; % tạp chất trơ = 2,8% 6.14 nOH nCO2 = 1,5 0,75 sản phẩm là muối axit NaHCO3 mNaHCO = 1,5 84 = 126g 6.15 nOH nCO2 = 1,5 1,5 sản phẩm muối x = nKHCO ; y = nK CO 3 x 2y 1,5 x = y = 0,5 x y khối lượng muối kali = 0,5.(100 + 138) = 119g 6.16 nOH nCO2 = 0,1 1,3 sản phẩm muối 0,075 CO + Ca(OH) CaCO3 + H O x x x 2CO + Ca(OH) Ca(HCO3 ) 2y y y Lop12.net (16) x y 0, 05 x y 0, 075 x = 0,025 y = 0,025 mCaCO = 0,025.100 = 2,5 (g) 6.17 nH SO dư = 0,015 nkim loại = nH SO (pư KL) = 0,075 – 0,015 = 0,06 mol Mkim loại = 1,44 24 0,06 (Mg) 6.18 x = nMCl = nM ( NO ) (M + 124).x – (M + 71).x = 7,95 x = 0,15 M = 24 (Mg) 6.19 Khi chuyển từ mol M MCl2 ta thấy khối lượng tăng 71g, số mol M đã phản ứng là 11,1 4,0 40 (Ca) 0,1 (mol) 0,1M = M = 0,1 71 6.20 MCO3 + H2O + CO2 x = nCaCO ; y = nMgCO M(HCO3)2 100x + 84y =8,2 x 0, 04 x + y = 0,09 y 0, 05 mCaCO3 = (g); mMgCO3 = 4,2 (g) 6.21 x = nCaCO ; y = nMgCO 3 100x + 84y = 2,84 x 0, 02 x + y = 0,03 y 0, 01 %CaCO3 = 70,4% ; %MgCO3 = 29,6% 6.26 Từ công thức PV = nRT nCO = 0,4 mol 0,2.(100 84).100 92% %CaCO3.MgCO3 = 40 6.27 n OH nCO2 = 1,14 sản phẩm muối x 2y 0,175 x 0, 025 x + y =0,1 y 0, 075 mCaCO3 = 2,5 (g) 6.31 Vậy nước còn : 0,01 mol Na+, 0,005 mol Mg2+, 0,02 mol Cl- là nước cứng vĩnh cửu 6.35 nOH 0,5.0,1 0, 05 (mol) mchất rắn = 2,22 + 0,05 17 = 3,07g 6.36 n = hoá trị M Lop12.net (17) M 2On 2nHNO3 M ( NO3 )n nH 2O 2M+16n 2M+124n 3,06 5,22 M = 68,5n → M = 137 (Ba) → công thức oxit : BaO 6.37 n Mg = 0,02 mol; n NH = 0,06 mol; n SO = 0,04 mol 2+ + 2- n Cl- = 0,04 + 0,06 – 0,08 = 0,02 mol m các ion = 0,02 24 + 0,06 18 + 0,04 96 + 0,02 35,5 = 6,11 (g) Al(OH)3 6.51 Al3+ + 3OH - Al(OH)3 + OH - [Al(OH) ]0,25 0,25 2Al(OH)3 Al2 O3 + H O 0,05 0,025 * trường hợp : CM (dung dịch NaOH) = 0,55 2,75M 0,2 * trường hợp : Al3+ + 3OH - Al(OH)3 0,15 0,05 2Al(OH)3 Al2 O3 + H O 0,05 0,025 CM (dung dịch NaOH) = 0,15 0,75M 0,2 6.52 Al + 3Fe3+ Al3+ + 3Fe 2+ 0, 05 0,15 0,15 2Al + 3Cu 2+ 2Al3+ + 3Cu 0,1 0,15 0,15 2Al + 3Fe 2+ 2Al3+ + 3Fe 0,05 0,075 0,075 khối lượng chất rắn = 0,15 64 + 0,075 56 = 13,8 (g) 6.58 mmuối clorua = mkim loại + 2.35,5 nH = 3,5 + 2.35,5.0,14 = 13,44g 6.59 Gọi x = nNa; y = nAl ta có 0,5x + 1,5x = 0,25 → x = 0,125 (mol) Mặt khác, 0,5x + 1,5y = 0,4 → y = 0,225 (mol) m = 0,125.39 + 0,225.27 = 10,95g 6.60 Al Al ( NO3 )3 0,16 0,16 nAl ( NO3 )3 0,16.213 34, 08 n NH4 NO3 = 35,52 34, 08 0, 018 80 Lop12.net (18) ĐLBT e : 0,16.3 = 0,018.8 +3x → x = 0,112 → VNO = 2,5088 lít 6.61 VH 22, 4(0,1 0, 2.1,5) 8,96 lít 6.62 nAl = 0,45.1,5 = 0,3 (mol) %Al = 90% 6.63 x = nAl; y = nMg 3 x y 0, 2 x 0, 0, 2.27.100 69, 2% 5, 2, → y = 0,1 % Al 6.68 nNaOH 0, 42mol , nFe2 ( SO4 )3 0, 02mol , nAl2 ( SO4 )3 0, 04mol NaOH Fe2 ( SO4 )3 Fe(OH )3 Na2 SO4 0,12 0,02 0,04 6NaOH + Al2 (SO )3 2Al(OH)3 + 3Na 2SO 0, 24 0,04 0,08 NaOH + Al(OH)3 Na[Al(OH) ] 0,06 0,06 2Al(OH)3 Al2 O3 + 3H O 0,02 0,01 2Fe(OH)3 Fe O3 + 3H O 0,04 0,02 mY = 0,01.102 + 0,02.160 = 4,22 (g) 6.69 Trường hợp : Al 3+ + OH - Al(OH)3 0,01 0,03 0,01 0,03 a= = 0,12M 0,25 Trường hợp : Al3+ + OH - Al(OH)3 0,02 0,06 0,02 Al(OH)3 + OH [Al(OH) ] 0,01 a= - 0,01 0,07 = 0,28M 0,25 6.70 nK= x, nAl= y, n KOH dư = x – y, n KAlO = y; x = 0,4 mK = 15,6 (g) 6.71 27x + 56y + 64z = 23,4 3x + 3y + 2z = 1,35 3x + 2y = 0,9 x = 0,2; y = 0,15; z = 0,15 %Al = Lop12.net 0, 2.27 100% 23, 08% 23, (19) 6.72 Áp dụng bảo toàn electron ta được: 3a + 0,6 = 2b + 1,6 Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 27a + 0,3 24 + 71b + 12,8 = 64,6 a = 0,6; b = 0,4 6.73 Sau phản ứng, kim loại là Ag và Cu dư n Zn = x ; n Cu = y ; n Cu phản ứng = z 2 108 (x + z) + 64 (y - z) = 15,76 2 (x + z) = 0,14 65 x + 64 y = 5,15 x = 0,03; y = 0,05; z = 0,04 mZn = 0,03 65 = 1,95 (g) 6.75 nAl = 0,06 mol, n HNO = 0,28 mol n HNO dư = 0,04 mol 3 2M + 2HCl 2MCl + H (a) a a M + H O MOH + (b) b 0,5a H2 0,5b M = 7,35 : 0,25 = 29,4 kim loại là Na, K X: [0,06 mol Al(NO3)3, 0,04 mol HNO3]; Y: [ a mol MCl, b mol MOH] MOH + HNO3 MNO3 + H O 0,04 0,04 3+ Al + 3OH - Al(OH)3 0,02 0,06 0,02 a = 0,15; CM (HCl) = 0,3M b = 0,04 + 0,06 = 0,1 Nếu Al OH 3 OH [ Al (OH ) ] 0,04 0,04 n OH- = b = 0,14 mol a = 0,25 – 0,26 < (loại) 6.78 n OH = 0,5 mol; n Ba = 0,15 mol; nkết tủa = 0,12 mol - Trường hợp : OH- dư : - 2+ 2- CO + OH - CO3 + H O 0,12 0,12 - Trường hợp : OH- đủ : 2- CO + OH - CO3 + H O 0,12 0,24 0,12 CO + OH HCO3 0,26 0,26 5,1.2.60.60 0,38 (mol) 6.80 ne 96500 Lop12.net (20) 2Cl- - 2e Cl2 ; 0,38 0,38 Cu 2 2e Cu H 2O 2e H 2OH và ; 0,1 0,2 0,18 0,18 KOH = 0,18 mol; KCl dư = 0,02 mol Lop12.net (21)