Giải được bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt trong hỗn hợp phản ứng ; Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm ; Bài tập khác có nội dung liên quan.. Kiến thức[r]
(1)CHƯƠNG 7: CROM - SẮT – ĐỒNG I Giới thiệu chuẩn kiến thức và kỹ Crom Kiến thức Hiểu : Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, lượng ion hoá, điện cực chuẩn, các trạng thái oxi hoá, tính chất vật lí crom Tính chất hoá học : Crom có tính khử (tác dụng với phi kim, axit) Phương pháp sản xuất crom Kĩ Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học crom Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính khử crom Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng crom hỗn hợp phản ứng, xác định tên kim loại phản ứng và bài tập khác có nội dung liên quan Một số Kiến thức hợp chất Biết : Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của crom số hợp chất crom Hiểu : Tính khử hợp chất crom(II) : CrO, Cr(OH)2, muối crom(II) Tính oxi hoá và tính khử hợp chất crom(III) : Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III) Tính oxi hoá mạnh hợp chất crom(VI) : CrO3, muối cromat và đicromat Kĩ Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học các hợp chất crom Sắt Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng crom oxit, muối crom phản ứng, xác định tên kim loại oxit kim loại phản ứng theo số liệu thực nghiệm, bài tập khác có nội dung liên quan Kiến thức Lop12.net (2) Một số hợp chất sắt Hợp kim sắt Hiểu : Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử sắt, ion Fe2+, Fe3+, lượng ion hoá, điện cực chuẩn cặp Fe3+/ Fe2+, Fe2+ / Fe, số oxi hoá, tính chất vật lí Tính chất hoá học sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) Biết : Trong tự nhiên sắt dạng các oxit sắt, FeCO3, FeS2 Kĩ Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học sắt Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính khử sắt Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng ; Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm ; Bài tập khác có nội dung liên quan Kiến thức Biết : Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng số hợp chất sắt Hiểu : Tính khử hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) Tính oxi hoá hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Tính bazơ FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3 Kĩ Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học các hợp chất sắt Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng các muối sắt oxit sắt phản ứng ; Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm ; Bài tập khác có nội dung liên quan Kiến thức Biết : Khái niệm và phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo và vận chuyển lò cao, biện pháp kĩ thuật) Lop12.net (3) Khái niệm và phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp Mác-tanh, Be-xơ-me, lò điện : Ưu điểm và hạn chế) ứng dụng gang, thép Kĩ Quan sát mô hình, hình vẽ, sơ đồ, rút nhận xét nguyên tắc và quá trình sản xuất gang, thép Viết các phương trình phản ứng oxi hoá khử xảy lò luyện gang, luyện thép Phân biệt số đồ dùng gang, thép Sử dụng và bảo quản hợp lí đồ dùng hợp kim sắt Giải bài tập : Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất ; Bài tập khác có nội dung liên quan Đồng và Kiến thức số Hiểu : hợp chất Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, đồng lượng ion hoá, điện cực chuẩn, tính chất vật lí Tính chất hoá học : Đồng là kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, dung dịch muối, axit có tính oxi hoá mạnh) Biết : Tính chất CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu, tính tan, nhiệt phân) ứng dụng đồng và hợp chất Kĩ Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất đồng và số hợp chất Sử dụng và bảo quản đồng hợp lí dựa vào các tính chất nó Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng hay hợp chất đồng hỗn hợp chất phản ứng và bài tập khác có nội dung liên quan Sơ lược Kiến thức vàng, Biết : bạc niken, Vị trí vàng, bạc, niken, kẽm, chì và thiếc bảng tuần kẽm hoàn, cấu hình electron nguyên tử, tính chất vật lí , chì, thiếc Tính chất hoá học : Tính khử (tác dụng với phi kim, dung dịch axit) ứng dụng quan trọng Kĩ Lop12.net (4) Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất kim loại cụ thể Sử dụng và bảo quản hợp lí đồ dùng làm các kim loại vàng, bạc, niken, kẽm, thiếc và chì Giải bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp phản ứng ; Xác định tên kim loại ; Bài tập tổng hợp có nội dung liên quan II Câu hỏi và bài tập theo chuẩn kiến thức và kỹ Sắt Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí nguyên tố Fe bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Số thứ Chu Nhóm tự kỳ A 26 VIIIB B 25 IIB C 26 IIA D 20 VIIIA Cấu hình electron nào đây viết đúng? A 26Fe (Ar) 4s13d7 B 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 C 26Fe2+ (Ar) 3d44s2 D 26Fe3+ (Ar) 3d5 Tính chất vật lý nào đây không phải là tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện và nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Phản ứng nào sau đây đã viết không đúng? t A 3Fe + 2O2 Fe3O4 t 2FeCl3 B 2Fe + 3Cl2 t C 2Fe + 3I2 2FeI3 t FeS D Fe + S Để 28 gam bột sắt ngoài không khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa là sắt từ oxit A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9% Phương trình hoá học nào đây viết là đúng? 570o C A 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 o 570 C B Fe + H2O FeO + H2 Lop12.net (5) o 570 C C Fe + H2O FeH2 + 1/2O2 t 2FeH3 + 3/2O2 D 2Fe + 3H2O Để hòa tan cùng lượng Fe, thì số mol HCl (1) và số mol H2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Hòa tan hết cùng Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) và H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh cùng điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gẩp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam 10 Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe và Mg hỗn hợp bằng: A 0,01 mol và 0,01 mol B 0,02 mol và 0,03 mol C 0,03 mol và 0,02 mol D 0,03 mol và 0,03 mol 11 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thoát khí NO Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu bằng: A 3,60 gam B 4,84 gam C 5,40 gam D 9,68 gam 12 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thoát khí NO Khi phản ứng hoàn toàn lọc dung dịch thì khối lượng chất rắn thu bằng: A 3,60 gam B 4,84 gam C 0,56 gam D 9,68 gam 13 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh 14 Nhúng Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1 M Đến phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng Fe: A tăng 0,08 gam B tăng 0,80 gam Lop12.net (6) C giảm 0,08 gam D giảm 0,56 gam 15 Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu bằng: A 1,12 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 7,84 gam 16 Trường hợp nào đây không có phù hợp tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiderit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 17 Nhận xét tính chất hóa học các hợp chất Fe (II) nào đây là đúng? Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A FeO Axit Vừa oxi hóa vừa khử B Fe(OH)2 Bazơ Chỉ có tính khử C FeCl2 Axit Chỉ có tính khử D FeSO4 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử 18 Hòa tan 2,16 gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu V lít (đktc) NO V bằng: A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít 19 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 không khí Khi các phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu bằng: A 1,095 gam B 1,350 gam C 1,605 gam D 13,05 gam 20 Nhận xét nào đây là không đúng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO4 KMnO4 H2SO4: A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lượng KMnO4 cần dùng là 0,02 mol D Lượng H2SO4 cần dùng là 0,18 mol 21 Phản ứng cặp chất nào đây không thể sử dụng để điều chế các muối Fe(II)? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) C FeCO3 + HNO3 (loãng) D Fe + Fe(NO3)3 22 Phản ứng nào đây không thể sử dụng để điều chế FeO? t A Fe(OH)2 t B FeCO3 t C Fe(NO3)2 Lop12.net (7) o 600 C D CO + Fe2O3 500 23 Nhận xét tính chất hóa học các hợp chất Fe (III) nào đây là đúng? Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A Fe2O3 Axit Chỉ có tính oxi hóa B Fe(OH)3 Bazơ Chỉ có tính khử C FeCl3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử D Fe2(SO4)3 Axit Chỉ có tính oxi hóa 24 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại nào đây? A Zn B Fe C Cu D Ag 25 Tính lượng I2 hình thành cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,20 mol D 0,40 mol 26 Tính khối lượng kết tủa S thu thổi 3,36 lít (đktc) khí H2S qua dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 Biết phản ứng xảy hoàn toàn A 3,2 gam B 4,8 gam C 6,4 gam D 9,6 gam 27 Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khử sinh có thể có là: A Fe B Fe và FeO C Fe, FeO và Fe3O4 D Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 28 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu bằng: A 24,0 gam B 32,1 gam C 48,0 gam D 96,0 gam 29 Để hòa tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe3O4 và Fe2O3 dung dịch HCl, thì lượng HCl cần dùng bằng: A 0,2 mol, 0,8 mol và 0,6 mol B 0,2 mol, 0,4 mol và 0,6 mol C 0,1 mol, 0,8 mol và 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol và 0,3 mol 30 Hiện tượng nào đây mô tả không đúng? A Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm ít bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 thấy xuất dung dịch có màu xanh nhạt C Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch có màu vàng nâu Lop12.net (8) D Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh 31 Phản ứng nào đây không tạo sản phẩm là hợp chất Fe(III)? A FeCl3 + NaOH → t B Fe(OH)3 t C FeCO3 D Fe(OH)3 + H2SO4 → 32 Cho biết tượng xảy trộn lẫn các dung dịch FeCl3 và Na2CO3 A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu C Kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí D Kết tủa trắng và sủi bọt khí 33 Trong bốn hợp kim Fe với C (ngoài còn có lượng nhỏ Mn, Si, P, S, ) với hàm lượng C tương ứng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) và 4,9% (4) thì hợp kim nào là gang và hợp kim nào là thép? Gang Thép A (1), (2) (3), (4) B (3), (4) (1), (2) C (1), (3) (2), (4) D (1), (4) (2), (3) 34 Thành phần nào đây là không cần thiết quá trình sản xuất gang? A Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, không chứa chứa ít S, P) B Than cốc (không có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ) C Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat) D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu 35 Chất nào đây là chất khử oxit sắt lò cao? A H2 B CO C Al D Na 36 Trường hợp nào xảy lò cao? A 1800 B 400 C 500-600 D 900-1000 đây không có phù hợp nhiệt độ (oC) và phản ứng C + CO2 → 2CO CO + 3Fe2O3 → 2Fe3O4 + CO2 CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2 CO + FeO → Fe + CO2 37 Thổi khí CO dư qua 1,6 gam Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng Fe thu A 0,56 gam B 1,12 gam C 4,80 gam D 11,2 gam 38 Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn thu A 5,60 gam B 27,2 gam Lop12.net (9) C 30,9 gam D 32,0 gam 39 Cần bao nhiêu quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có thể luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% Lượng sắt bị hao hụt sản xuất là 1% A 1325,16 B 2351,16 C 3512,61 D 5213,61 40 Thành phần nào sau không phải nguyên liệu cho quá trình luyện thép? A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ và khí C Chất chảy là canxi oxit D Dầu ma-dút khí đốt 41 Phát biểu nào đây là cho biết quá trình luyện thép? A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D Oxi hóa các nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ 42 Nhóm phản ứng mô tả phần quá trình luyện thép nào đây là không chính xác? A C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 B Si + O2 → SiO2 4P + 5O2 → 2P2O5 C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 2Mn + O2 → 2MnO D CaO + SiO2 → CaSiO3 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 MnO + SiO2 → MnSiO3 43 Có ba lọ đựng ba hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 và FeO + Fe2O3 Giải pháp dùng các thuốc thử nào đây có thể phân biệt ba hỗn hợp này? A Dùng dung dịch HCl, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu B Dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu C Dung dịch HNO3 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu D Thêm dung dịch NaOH, sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4 đậm đặc 44 Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro thoát Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu A 50 gam muối khan C 60 gam muối khan B 55,5 gam muối khan D 60,5 gam muối khan 45 Đốt kim loại bình chứa khí clo thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại bị đốt là A Mg B Al C Fe D Cu 46 Ngâm lá kim loại nặng 50 gam dung dịch HCl, sau thoát 336 ml khí (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại Lop12.net (10) đã dùng là A Mg B Al C Zn D Fe 47 Dung dịch chứa 3,25 gam muối clorua kim loại chưa biết phản ứng với AgNO3 dư tách 8,61 gam kết tủa trắng Công thức muối clorua kim loại là A MgCl2 C FeCl2 B CuCl2 D FeCl3 48 Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, còn cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu m2 gam muối So sánh thấy A m1 = m2 = 25,4 gam B m1 = 25,4 gam và m2 = 26,7 gam C m1 = 32,5 gam và m2 = 24,5 gam D m1 = 32,5 gam và m2 = 25,4 gam 49 Trong số các loại quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (pirit) Chất chứa hàm lượng % Fe lớn là A FeCO3 , B Fe2O3, C Fe3O4, D FeS2 50 Trong số các loại quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (pirit) Chất chứa hàm lượng % Fe nhỏ là A FeCO3 , B Fe2O3, C Fe3O4, D FeS2 51 Tên các quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2 là A Hematit; pirit ; manhetit ; xiderit B Xiderit ;Manhetit; pirit ; Hematit; C Xiderit ; Hematit; manhetit ; pirit ; D Pirit ; Hematit; manhetit ; xiderit 52 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 53 Hỗn hợp Fe và Fe2O3 chia đôi, cho luồng khí CO qua phần thứ nung nóng thì khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ hai dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là A 48,83% Fe và 51,17% Fe2O3 C 41,17% Fe và 58,83% Fe2O3 B 41,83% Fe và 58,17% Fe2O3 D 48,17% Fe và 51,83% Fe2O3 54 Câu nào sau đây là đúng? A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch PbCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 55 Câu nào sau đây là không đúng? A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 Lop12.net (11) B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 C Fe có khả tan dung dịch CuCl2 D Ag có khả tan dung dịch FeCl3 56 Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe3O4 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn Chia đôi chất rắn thu được, phần hoà tan dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc), phần còn lại hoà tan dung dịch HCl dư thoát 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu là A 27 gam Al và 69,6 gam Fe3O4 C 54 gam Al và 139,2 gam Fe3O4 B 29,9 gam Al và 67,0 gam Fe3O4 D 81 gam Al và 104,4 gam Fe3O4 57 Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam Công thức oxit sắt là A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4 58 Khử 9,6 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO khí hidro nhiệt độ cao thu Sắt kim loại và 2,88 gam nước Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp là A 53,34% FeO và 46,66% Fe2O3 B 43,34% FeO và 56,66% Fe2O3 C 50,00% FeO và 50,00% Fe2O3 D 70,00% FeO và 30,00% Fe2O3 59 Hoà tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng axit nitric loãng thu 0,896 lít (đktc) khí NO Thành phần % khối lượng kim loại là A 36,2% Fe và 63,8% Cu C 36,8% Fe và 63,2% Cu B 63,2% Fe và 36,8% Cu D 33,2% Fe và 66,8% Cu 60 Hỗn hợp bột Fe, Al, Al2O3 Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) và còn chất rắn Lọc lấy chất rắn đem hoà tan dung dịch HCl 2M thì cần đúng 100 ml dung dịch HCl Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là A 35,34% Al; 37,48% Fe và 27,18% Al2O3 B 33,54% Al; 34,78% Fe và 32,68% Al2O3 C 34,45% Al; 38,47% Fe và 27,08% Al2O3 D 32,68% Al; 34,78% Fe và 33,54% Al2O3 61 Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến lượng không đổi thu chất rắn nặng m gam Trị số m là A gam C 10 gam B 16 gam D 12 gam 62 Hoà tan m gam hỗn hợp bột Fe và FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến lượng không đổi thu chất rắn nặng 12 gam Trị số m là A 16 gam C gam B 10 gam D 12 gam Lop12.net (12) 63 Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến lượng không đổi thu chất rắn nặng 12 gam Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp là A 22% Fe và 78% FeO C 28% Fe và 72% FeO B 56% Fe và 44% FeO D 64% Fe và 36% FeO 64 Cho sắt kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, sau đó cho bay dung dịch thu thì còn lại 55,6 gam tinh thể FeSO4.7H2O Thể tích hidro thoát (đktc) Fe tan là A 2,24 lít C 3,36 lít B 4,48 lít D 5,60 lít 65 Trong dung dịch có chứa các cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ và anion Anion đó là A Cl B NO 3 C SO 24 D CO 32 66 Hoà tan lượng FeSO4.7H2O nước để 300 ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20 ml dung dịch trên thì dung dịch hỗn hợp thu làm màu 30 ml dung dịch KMnO4 0,1 M Lượng FeSO4.7H2O ban đầu là A 65,22 gam C 4,15 gam B 62,55 gam D 4,51 gam 67 Hoà tan 27,2 gam hỗn hợp bột Fe và FeO dung dịch axit sunfuric loãng, sau đó làm bay dung dịch thu 111,2 gam FeSO4.7H2O Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp là A 29,4% Fe và 70,6% FeO C 20,6% Fe và 79,4% FeO B 24,9% Fe và 75,1% FeO D 26,0% Fe và 74,0% FeO 68 Một hỗn hợp gồm bột Fe và Fe2O3 chia đôi Cho khí CO dư qua phần thứ nhiệt độ cao thì khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ hai dung dịch CuSO4 dư thì sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng thêm 0,8 gam Khối lượng hỗn hợp ban đầu là A 13,6 gam C 16,3 gam B 43,2 gam D 21,6 gam 69 Một dung dịch có hoà tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hoà tan 8,0 gam Fe2(SO4)3, sau đó lại thêm vào dung dịch trên 13,68 gam Al2(SO4)3 Sau các phản ứng lọc dung dịch thu kết tủa, đem nung kết tủa đến lượng không đổi còn lại chất rắn X Thành phần định tính và định lượng chất rắn X là A 6,4 gam Fe2O3 và 2,04 gam Al2O3 B 2,88 gam FeO và 2,04 gam Al2O3 C 3,2 gam Fe2O3 và 1,02 gam Al2O3 D 1,44 gam FeO và 1,02 gam Al2O3 70 Một dung dịch có hoà tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hoà tan 8,0 gam Fe2(SO4)3, sau đó lại thêm vào dung dịch trên 13,68 gam Al2(SO4)3 Sau các phản ứng lọc bỏ kết tủa, pha loãng nước lọc thành 500 ml Nồng độ mol/lít chất 500 ml nước lọc là Lop12.net (13) A 0,18 M Na2SO4 và 0,06 M NaOH B 0,36 M Na2SO4 và 0,12 M NaOH C 0,18 M Na2SO4 và 0,06 M NaAlO2 D 0,36 M Na2SO4 và 0,12 M NaAlO2 71 Hoà tan đinh thép có khối lượng 1,14 gam dung dịch axit sunfuric loãng dư, lọc bỏ phần không tan và chuẩn độ nước lọc dung dịch KMnO4 0,1 M nước lọc xuất màu hồng thì thể tích dung dịch KMnO4 đã dùng hết 40 ml Thành phần % lượng Fe đinh thép là A 91,5% B 92,8% C 95,1% D 98,2% 72 Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hidro (đktc) Kim loại thu đem hoà tan hết dung dịch HCl thoát 1,344 lít khí (đktc) Công thức hoá học oxit kim loại là A CuO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3 73 Cho 4,72 gam hỗn hợp bột các chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm cùng lượng hỗn hợp ban đầu dung dịch CuSO4 dư thì sau phản ứng khối lượng chất rắn thu 4,96 gam Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là A 0,84 gam Fe; 0,72 gam FeO và 0,8 gam Fe2O3 B 1,68 gam Fe; 0,72gam FeO và 1,6 gam Fe2O3 C 1,68 gam Fe; 1,44 gam FeO và 1,6 gam Fe2O3 D 1,68 gam Fe; 1,44 gam FeO và 0,8 gam Fe2O3 ĐÁP SỐ: 10 11 12 13 14 15 A D B C B B B C C B C C B A D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B A C D D D D D A A D C A B 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 C C B D B D B B A B D C A B C 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 D D D C D C D C B D C C B C B 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 D B C B B B C B C D D D C Lop12.net (14) Crom Trong các câu sau đây, câu nào không đúng? A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hoá học giống nhôm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Trong các câu sau đây, câu nào đúng? A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3 nóng chảy Trong các cấu hình electron nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào không đúng A 24Cr: (Ar)3d54s1 C 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d4 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Trong các cấu hình electron nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng A 24Cr: (Ar)3d44s2 C 24Cr2+: (Ar)3d34s1 B 24Cr2+: (Ar)3d24s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) và phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng các chất hợp kim là A 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr Phát biểu nào đây không đúng? A Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron [Ar] 3d54s1 B Nguyên tử khối crom là 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom có thể tham gia liên kết electron phân lớp 4s và 3d D Trong hợp chất, crom có các mức oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6 Phát biểu nào đây không đúng? A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ không khí B Crom là kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890oC) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm3) Phản ứng nào sau đây không đúng? A Cr + 2F2 CrF4 t B 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 t Cr2S3 C 2Cr + 3S Lop12.net (15) t D 3Cr + N2 Cr3N2 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam 10 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam 11 Tính khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam 12 Giải thích ứng dụng crom nào đây không hợp lí? A Crom là kim loại cứng có thể dùng để cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom là kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo các hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép 13 Nhận xét nào đây không đúng? A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân 14 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, để không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam 15 Lượng Cl2 và NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn hoàn 0,01 mol CrCl3 thành CrO 24 là: A 0,015 mol và 0,08 mol B 0,030 mol và 0,16 mol C 0,015 mol và 0,10 mol D 0,030 mol và 0,14 mol 16 So sánh nào đây không đúng? A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nước Lop12.net (16) 17 Hiện tượng nào đây đã mô tả không đúng? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm 18 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam 19 Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam 20 Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol và 0,03 mol B 0,14 mol và 0,01 mol C 0,42 mol và 0,03 mol D 0,16 mol và 0,01 mol 21 Hiện tượng nào đây đã mô tả không đúng? A Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH dư D Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau đó tan lại 22 Giải pháp điều chế nào đây là không hợp lý? A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 B A C D C 16 17 18 19 20 B C C C B Đồng Cho sơ đồ phản ứng sau : B 21 C ĐÁP SỐ: A A B 22 23 24 C Lop12.net 10 B 25 11 C 26 12 A 27 13 C 28 14 B 29 15 A 30 (17) muối + NO + nước Cu + HNO3 Số nguyên tử đồng bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử là A và B và C và D và 2 Cho 19,2g Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải phóng khí NO Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy và tính thể tích khí NO đktc A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Một đồng nặng 140,8g ngâm dung dịch AgNO3 thời gian lấy rửa nhẹ sấy khô cân 171,2g Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) đã tác dụng với đồng là A 177 lít B 177 ml C 88,5 lít D 88,5 ml Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M là kim loại nào ? A Mg B Cu C Fe D Zn Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là bao nhiêu gam ? A 21,56 B 21,65 C 22,56 D 22,65 Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X là A 15,52g B 10,08g C 16g D 24 g Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X là A 0,8 lít B 0,84 lít C 0,9333 lít D 0,04 lít Khử m (g) bột CuO khí hidro nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là : A 70% B 75% C 80% D 85% Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là A 22,4 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 10 Cho hỗn hợp gồm 2g Fe và 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí không màu hoá nâu không khí (đo đkc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là Lop12.net (18) A 5,4g B 8,72g C 4,84g D 10,8 g 11 Người ta nung Đồng (II) disunfua oxi dư thu chất rắn X và hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X cho luồng khí NH3 dư thu chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn HNO3 thu dd X2 Cô cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 là A CuO; Cu; Cu(NO3)2 B Cu ; Cu(NO3)2; CuO C Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO 12 Cho 12g hh Fe, Cu vào 200ml dd HNO3 2M, thu chất khí không màu, nặng không khí, và có kim loại dư Sau đó cho thêm dd H2SO4 2M, thấy chất khí trên tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại can 33,33ml Tính khối lượng kim loại Fe hỗn hợp là A 6,4 gam B 2,8 gam C 5,6 gam D 8,4 gam 13 Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm oxi thành phần là 20% Công thức oxit kim loại đó là A CuO B FeO C MgO D CrO 14 Cho oxit AxOycủa kim loại A có giá trị không đổi Cho 9,6 gam AxOy nguyên chất tan HNO3 dư thu 22,56 gam muối Công thức oxit là A MgO B CaO C FeO D CuO 15 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại và đồng (II) oxit vào dd HNO3 đậm đặc, giải phóng 0,224 lít khí 00C và áp suất atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp đó khử H2 giải phóng 0.9 gam nước Khối lượng hỗn hợp tan HNO3 là A 7,20 gam B 2,88 gam C 2,28 gam D 5,28 gam 16 Hoà tan 2,4 g hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ số mol 1:1 và dd H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử đó là A H2S B SO2 C S D H2S2 ĐÁP SỐ: D 16 B C B B C A B B B 10 A 11 B 12 C 13 A 14 D 15 B Sơ lược Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al và Fe dung dịch H2SO4 loãng, thu 3,136 lít khí (đktc) và mg muối sunfat m nhận giá trị Lop12.net (19) A 32,18g A 19,02g C 18,74g D 19,3g Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn và Fe dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) và 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị A 1,344 lít B 2,688 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu 46,4g chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M có khả phản ứng với chất rắn X là A 400ml B 300ml C 200ml D 100ml Chất nào sau đây tác dụng với vàng kim loại ? A Oxi không khí B Hỗn hợp axit HNO3 và HCl có tỉ lệ số mol 1:3 C Axit HNO3 đặc nóng D Dung dịch H2SO4 đặc nóng Ngâm các kẽm có cùng khối lượng và kích thước dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch Cu(NO3)2 và dung dịch AgNO3 đến số mol muối kẽm các dung dịch Thanh kim loại thay đổi khối lượng nhiều là kẽm A ngâm dung dịch Cu(NO3)2 B ngâm dung dịch AgNO3 C ngâm dung dịch Pb(NO3)2 D ngâm dung dịch Cu(NO3)2 và ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AgNO3 thấy thu kết tủa màu đen Nếu nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch không màu Điều đó chứng tỏ A bạc hiđroxit có tính lưỡng tính B bạc hiđroxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C ion bạc có khả tạo phức với NH3 D bạc hiđroxit có tính oxi hóa Ngâm lá kẽm nặng 100 gam 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M Sau phản ứng, lấy lá kẽm khỏi dung dịch, khối lượng lá kẽm bao nhiêu ? A 113,9 gam B 119,3 gam C 131,9 gam D 139,1 gam Hòa tan m gam kẽm vào dung dịch HCl dư thoát V1 lít khí (đktc) Hòa tan m gam kẽm vào dung dịch NaOH dư thoát V2 lít khí (đktc) So sánh V1 với V2 thấy A V1 = 2V2 B 2V1 = V2 C V1 = 1,5V2 D V1 = V2 Lop12.net (20) 23,8 gam kim loại X tan hết dung dịch HCl tạo ion X2+ Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ion X4+ Kim loại X là A Mn B Pb C Sn D Cr 10 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu 46,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M có khả phản ứng với chất rắn X là bao nhiêu? A 0,8 lít B 0,4 lít C 0,6 lít D 0,5 lít 11 Tổng hệ số cân phản ứng: Ni(OH)2 + KBrO + H2O Ni(OH)3 + KBr là: A B C D 10 12 Sản phẩm phản ứng hòa tan Ni(OH)3 dd HCl dư là: A NiCl3 + H2O B NiCl2 + Cl2 + H2O C Ni + Cl2 + H2O D NiOHCl + H2O 13 Khẳng định không đúng các khẳng định đây là: A Hoạt tính hoá học Fe > Co > Ni B Fe, Co, Ni tan dung dịch Acit mạnh HCl, H2SO4 loãng giải phóng H2 C nhiệt độ nóng đỏ, Ni phản ứng với F2 tạo thành NiF3 D Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng chén nung Ni để nấu chảy kiềm 14 Trong tự nhiên Ni có năm đồng vị với hàm lượng: Ni58 68,1% ; Ni60 26,2% ; Ni61 1,1% ; Ni62 3,6% ; Ni64 0,9% Từ các số liệu cho trên, ta tính khối lượng nguyên tử trung bình Ni với giá trị: (đvC): A 58,697 B 59,012 C 58,344 D 59,001 15 Hòa tan hết 3,0 gam hợp kim đồng và bạc axit nitric loãng, đun nóng thu 7,34 gam hỗn hợp muối nitrat Phần khối lượng kim loại hợp kim A 36% Cu và 64%Ag B 64% Cu và 36% Ag C 32% Cu và 68% Ag D 68% Cu và 32% Ag 16 Nung lượng sunfua kim loại hóa trị hai oxi dư thì thoát 4,48 lít khí (đktc) Chất rắn còn lại nung nóng với bột than dư tạo 41,4 gam kim loại Sunfua kim loại đã dùng là A ZnS B CuS C NiS D PbS ĐÁP SỐ: C 16 D B A B B C A D C Lop12.net 10 B 11 B 12 B 13 C 14 A 15 B (21)