Buổi 9: TỔNG HỢP HÓA HỮU CƠ - HÓA VÔ CƠ I Mục tiêu bài học: *Học sinh nắm vững : +Mỗi liên hệ giữa một số chất hữu cơ cơ bản : Hiđrocacbon, ancol, anđehit, axit, este… +So sánh tính chất[r]
(1)Buổi 9: TỔNG HỢP HÓA HỮU CƠ - HÓA VÔ CƠ I) Mục tiêu bài học: *Học sinh nắm vững : +)Mỗi liên hệ số chất hữu cơ : Hiđrocacbon, ancol, anđehit, axit, este… +)So sánh tính chất axit tính chất bazơ +) Tính chất hóa học kim loại, phương pháp điều chế kim loại, dãy điện hóa kim loại +) Một số định luật thường áp dụng các bài tập định lượng +)Một số tính chất và phản ứng đặc trưng kim loại và hợp chất chúng *Học sinh vận dụng làm số bài tập: +)Bài tập nhận biết +)Bài tập xác định CTPT, CTCT +) Bài tập điều chế kim loại, bài tập định lượng chất phản ứng , sản phẩm khí sinh ra… +) Bài tập sơ đồ biến hóa , bài tập hỗn hợp II) Phương pháp : Đàm thoại gợi mở ,diễn giảng kết hợp p2 nêu vấn đề III) Phương tiện : Giáo án : Hệ thống câu hỏi và bài tập vận dụng IV) Tiến trình bài giảng : 1)ổn định lớp : 2)Bài mới: Chương I: ESTE – LIPIT I ESTE: Định nghĩa: RCOOR’ R gốc HC H, R’ luôn là gốc HC CTC: CnH2nO2 este no - Danh pháp: Tên este = tên gốc HC R’ + tên gốc axit (RCOO) + vần at - Tính chất hóa học: - Điều chế: II LIPIT - Định nghĩa : Công thức: R1 COO- CH2 R1 COO- CH - Tính chất hóa học: R1 COO- CH2 III XÀ PHÒNG CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP - Định nghĩa - thành phần - Pp sản xuất Lop12.net (2) CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Thủy phân hỗn hợp hai este metyl axetat và etyl axetat môi trường kiềm, đun nóng Sau phản ứng thu A muối và alcol B muối và alcol C muối và alcol D muối và alcol Câu 2: CTPT C4H8O2 có số đồng phân este là A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu Công thức cấu tạo CH2 = CHOOCC6H5 có tên là A vinylbenzoat B vinylaxetat C phenylacrylat D benzylacrylat Câu (X) có CTPT là C3H4O2, thuỷ phân (X) môi trường axit thu hai chất cho phản ứng tráng gương CTCT (X) là A CH2 = CH – COOH B HCOOCH = CH2 C CH2(CHO)2 D HOCH2 = CH – CHO Câu Chất không có tính khử là A andehitaxetic B axitfomic C etylfomat D alcoletylic Câu Phản ứng este hóa alcol etylic và axit axetic tạo A metyl axetat B axyl axetat C etyl axetat D axetyl axetat Câu Thủy phân este vinyl axetat môi trường axit thu A axit axetic và alcol vinylic B axit axetic và adehit axetic C axit axetic và alcol etylic D axetat và alcol vinylic Câu Để phân biệt chất HCOOC2H5, CH3COOC2H5 và HCOOH người ta dùng hóa chất là A AgNO3/ddNH3 B quì tím và AgNO3/ddNH3 C quì tím D Na2CO3 và quì tím Câu 9: Một chất hữu A chúa các nguyên tố C, H, O có phần trăm các nguyên tố là : 54,55%C, 9,1%H, còn lại là Oxi, biết MA là 88 CTPT A là : A C4H8O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C2H4O2 Câu 10: Cho 23,6g hỗn hợp gồm CH3COOCH3 và C2H5COOCH3 tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối thu là: A 24,6g B 26g C 35,6g D 31,8g Câu 11: Xà phòng hóa 89g chất béo dd NaOH tạo 9,2g glixerol.thu mg muối Giá trị m là: A 8.5g B 8,2g C.7.2g D 2,8g Câu 12: Củng câu hói trên CTPT X là: A.C4H8O2 B (C17H35COO)C3H5 C (C15H31COO)C3H5 D Một đáp án khác Câu 13: Đun 18g CH3COOH với 9,2g C2H5OH có mặt H2SO4 làm chất xúc tác, sau phản ứng thu 12,32g este Hiệu suất pư là: A 70% B.80% C 75% D 95% Câu 14:Thủy phân hoàn toàn 0,1mol este B Có Ct (RCOO)3R’ dd NaOHthu 28,2 g muối và 9,2g ancol CTPT B là: A.(C5H8COO)C3H5 B.(C17H35COO)C3H5 C.(C15H31COO)C3H5 D.(C2H5COO)C3H5 Câu 15: Củng câu hói trên khối lượng B là: A 25,4g B 28,2g C 37,2g D 22,8g Câu 16: Hai este X và Y là đồng phân cấu tạo Tỉ khối X so với H2 là 44 CTPT X và Y là A C4H8O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C5H8O2 Câu 17: Este X có công thức đơn giản là: C2H4O Cho X tác dụng với 200g dd NaOH 3% pư hoàn toàn ta thu 8,1g chất rắn CTCT X là: A.CH3CH2COOCH3 B.CH3COO CH2CH3 C.HCOOCH2CH2CH3 D.CH3COOCH (CH3)2 Lop12.net (3) Chương II CACBOHIDRAT I Glucozơ và Fructozơ (monosaccarit) - Công thức cấu tạo: CH2OH [CHOH]4 CHO hay (C6H12O6) - Tính chất: II Saccarozơ : C12H22O11 (Đisaccarit) - Tính chất: III.Tinh bột: (C6H10O5)n - Tính chất: IV Xenlulozơ (C6H10O5)n Hay [C6H7O2 (OH)3]n - Tính chất: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu Có chất sau Axitaxetic, glixerol, ancoletylic,glucozơ Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết các chất trên: A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2/ OHCâu 2: thủy phân tinh bột môi trường axit sản phẩm cuối cùng là: A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 16 Xenlulozơ cấu tạo từ gốc: A - glucozơ B - fructozơ C - glucozơ D - fructozơ Câu 3: Chon câu phát biểu đúng cacbohidrat: A.Cacbohidrat là loại Hidrcacbon B Cacbohidrat là hợp chất tạp chức có nhiều nhóm OH và nhóm CO C Cacbohidrat là hợp chất đa chức có nhiều nhóm OH và nhóm CO D B Cacbohidrat có công thức chung là Cn(H2O)m Câu 4:Tính khối lượng glucozơ thu thủy phân 1kg bột gạo có 80% tinh bột, còn lại là tạp chất trơ là: A 0,888kg B 1,868kg C 666,72kg D 0,5263kg Câu 5: Cho 14,4g glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3 ta thu m g kết tủa giá trị m là : A 17g B 28,17g C 15g D 17,28g Câu 6: Tính khối lượng glucozơ thu thủy phân kg khoai chứa 20% tinh bột biết hiệu suất là 81% A 162g B.180g C 81g D.90g Câu 7: Đun nóng dd chứa 18g glucozơ với AgNO3 /NH3 (Hiệu suất 100) Khối lương Ag thu là: A 5,4g B.10,8g C 16,2g D.21,6g Câu 8: Chất nào sau đây không có phản ứng với AgNO3/ NH3 đun nóng và giải phóng Ag A Axit axetit B Axitfomic C Glucozơ D Đisacarit Câu 9: Chất nào sau đây không tan nước lạnh? A Glucozơ B Tinh bột C Saccarozơ D Frutozơ Câu 10: Chất nào sau đây hòa tan Xenlulozơ A Benzen B Ete C Etanol D Nước svayde Câu 11: Xenlulozơ không thuộc loại A Cacbohidrat B Gluxit C Polisaccarit D Đisaccarit Câu 12 : Đun nóng 27g Glucozơ với AgNO3 /NH3 thì thu khối lượng Ag tối đa là : A 21,6g B 10,8g C 32,4g D 16,2g Lop12.net (4) Chương III : AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN, POLIME I AMIN : - Khái niệm : CTC : CnH2n+3N - Đồng phân: Mạch C, Vị trí nhóm chức, bậc amin - Danh pháp - Tính chất hóa học: II AMINOAXIT - Khái niệm: CTC: (NH2)x - R – (COOH)y Đk: x > y tính bazơ x < y tính axit x = y trung tính - Tính chất hóa học: III.PEPTIT - Khái niệm: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Chất nào sau đây có lực bazơ yếu nhất: A CH3NH2 B NH3 C C6H5NH2 D (C6H5)2 NH Câu 2:C2H5NH2 nước không tác dụng với chất nào sau đây: A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím Câu 3: Tơ tằm thuộc loại tơ: A Thiên nhiên B Hóa học C Tổng hợp D Nhân tạo Câu 4: Số đồng amin có phân công thức phân tử sau C3H9N là: A B C D Câu 5: Để phân biệt các dung dịch sau: NH2CH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2 cần dùng thuốc thử là: A Dd NaOH B Dd HCl C Na D Quỳ tím Câu 6: Công thức phân tử amin no đơn chức mạch hở là: A CnH2n+3N B CnH2n+1NH2 C CnH2n+1N D CnH2n-3N Câu 7: Thuốc thử để nhận biết Glucozơ, etanol, lòng trắng trứng là: A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3 Câu 8:Axit aminoaxetic tác dụng với tất các chất nào dãy sau : A Na, dd NaOH,dd Na2SO4 B Cu, dd NaOH,dd HCl C Na, dd HCl,dd Na2SO4 D Na, dd HCl,dd NaOH Câu 9: Đốt cháy amin A ta thu 40,45% C, 7,86%H, 15,17%N còn lại là oxi Hãy xác định công thức phân tử A (biết công thức phân tử trùng với công thức đơn giản) A C4H9O2N B C3H7O2N C C3H7O2N2 D C3H7ON2 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chất ta thu 13,2g CO2 và 8,1g H2O Công thức phân tử amin là: A C2H7N B C2H7N2 C C3H9N D CH5N Câu 11: Ứng với công thức phân tử C4H9NO2 có bao nhiêu đồng phân aminoaxit: A B C D Lop12.net (5) Câu 12: Cho 0,1mol aminoaxit A phản ứng hết với 400ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành 11,15g muối CTCT A là: A NH2CH (NH2)COOH B NH2CH2CH2 COOH C NH2CH2COOH D COOHCH (NH2)COOH Câu 13: Cho 4,5g etylamin tác dung với dung dịch HCl thu m g muối Giá trị m là: A 8.15g B 15,8g C 7,15g D 9,15g Câu 15: Cho mg anilin tác dụng với nước brom ta thu 6,6g kết tủa Giá trị m là: A 1,86g B 2,68g C 8,16g D 3,68g Câu 14: Kết phân tích 6g hợp chất A thu 8,8g CO2, 7,2g H2O và 2,24l N2 (đkc) Biết 0,1mol A tác dụng với 0,2mol HCl CTPT A là : A CH4N B C2H8N2 C C3H9N D C4H11N Câu 15: Đốt cháy 5,9 amin no đơn chức Z ta thu 6,72 lit CO2, 8,1g H2O và 1,12l N2 (các khí đo đktc) CTPT Z là: A CH4N B C2H8N2 C C3H9N D C4H11N Câu 16: Cho hợp chất vòng X thành phần gồm có C,H,N đó %N = 23,72% theo khối lượng cho X tác dụng vối HCl theo tỉ lệ 1:1 CTPT X là: A CH4N B C2H8N2 C C3H9N D C4H11N Câu 17:Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức chưa no X chứa liên kết thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol CO2 và H2O : CTPT X là : A C4H9N B C3H7N C C5H11N D C2H5N Câu 18: Cho m anilin tác dụng với H2O brom ta thu 6,6g kết tủa trắng Giá trị m là: A 1,86g A 1,68g A 1,96g D 2,86g Câu 19: Cho 0,1mol aminoaxit A phản ứng hết với 400ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành 11,15g muối CTCT A là: A NH2CH (NH2)COOH B NH2CH2CH2 COOH C NH2CH2COOH D COOHCH (NH2)COOH Câu 20: Ứng với công thức phân tử C4H9NO2 có bao nhiêu đồng phân aminoaxit: A B C D CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I Kim loại Vị trí kim loại BTH Cấu tạo đơn chất kim loại Lí tính : Hóa tính: a Tác dụng với phi kim b Tác dụng với axit c Tác dụng với dd muối d Tác dụng với H2O (chỉ có Na, K, Ca, Ba pư và giải phóng H2) II Dãy điện hóa: Khái niệm cặp oxihoa – khử kim loại: Mn+/ M : là cặp oxihoa – khử Dãy điện hóa : Tính oxihoa ion tăng + + 2+ 3+ K Na Mg Al Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+ K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe 2+ Ag Pt Au Lop12.net (6) Tính khử kim loại giảm * Ý nghĩa dãy điện hóa : - Xét cặp OXH –KH : Zn2+ / Zn và Fe2+/Fe pư xảy : Fe2++ Zn Fe + Zn2+ (Chất oxh mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo oxh yếu chất khử yếu ) III Ăn mòn kim loại : * Định nghĩa : * Các dạng ăn mòn : * Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học * Cách chống ăn mòn IV Diều chế kim loại : Nguyên tắc : Các pp điều chế : + PP thủy luyện : dùng đ/c kl yếu (kl sau H), Cu Au (dùng kl có tính khử mạnh) + PP nhiệt luyện dùng đ/c kl trung bình (Kl đứng sau Al), Zn Pb, (dùng chất khử mạnh CO, C, H2) + PP Diện phân điều chế hầu hết các kl * Điện phân nóng chảy dùng đ/c kl từ Na Al vd : đpnc NaCl - Ở Catot (-) Na+ + e Na - Ở Anot (+) 2Cl- Cl2 + 2e 2Na + Cl2 - Ptđp: 2NaCl dpnc * Điện phân dung dịch: Các quá trình ưu tiên xảy điện cực: - Ở Catot (-) có thể có các ion H+ (axit), H+ (H2O) và cation kim loại - Ở Anot (+)có thể có các ion OH- (bazơ), OH- (H2O) và các anion gốc axit * Trường hợp 1: Cả ion tham gia điện phân: vd : đpdd FeCl2 - Ở Catot (-) Fe2+ + 2e Fe - Ở Anot (+) 2Cl- Cl2 + 2e Fe + Cl2 - Ptđp: FeCl2 dpdd * Trường hợp 2: cation chất điện li không tham gia điện phân thì sau pư thu dd có môi trường kiềm: vd : đpdd NaCl - Ở Catot (-) 2H2O + 2e H2 + 2OH- Ở Anot (+) 2Cl- Cl2 + 2e 2NaOH + Cl2 + H2 Ptđp: 2NaCl dpdd * Trường hợp 3: anion chất điện li không tham gia điện phân thì sau pư thu dd có môi trường axit: vd : đpdd AgNO3 - Ở Catot (-) Ag+ + e Ag - Ở Anot (+) H2O 2H+ + 1/2O2 + 2e Ptđp: AgNO3 + H2O dpdd Ag + O2 + HNO3 Lop12.net (7) CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Kim loại nào không tac dụng với nước nhiệt độ thường: A Be B Na C K D Ba Câu 2:Tính chất đặc trưng kim loại là: A Tính oxihoa và tính khử B Tính bazơ C Tính khử D Tính oxihoa Câu 3: Oxit dể bị H2 khử nhiệt độ cao là: A Na2O B CaO C K2O D CuO Câu 4: Kim loại nào sau đây pư với CuSO4 tạo thành Cu: A Fe B Ag C Cu D Na Câu 5:Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd HCl: A Al B Zn C Fe D Ag Câu 6: Khi để lâu không khí ẩm vật lảm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát tới lớp sắt bên xảy quá trình : A Fe bị ăn mòn hóa học B Fe bị ăn mòn điện hóa C Sn bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học Câu 7: Ở nhiệt độ cao CO có thể khử được: A K2O B MgO C CaO D Fe2O3 Câu 8: Trong quá trình điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ thì: A Ion Cu2+ nhận e catot B Ion Cu2+ nhường e anot C Ion Cl- nhường e catot D Ion Cl- nhận e anot Câu 9: Để hòa tan Vàng (Au) ta dùng dd: A Nước cường toan B H2SO4 (đ,n) C NaOH (đ,n) D HNO3 (đ,n) Câu 10: Cho pư Cu + 2FeCl3 FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ ion: A Fe3+ có tính oxihoa mạnh Cu2+ B Fe3+ có tính oxihoa mạnh Fe2+ C Fe3+ có tính oxihoa yếu Cu2+ D Fe2+ có tính oxihoa mạnh Fe3+ Câu 11: Kim loại Cu pư với dd nào sau đây: A AgNO3 B Mg(NO3)2 C Al(NO3)3 D NaNO3 Câu 12: Fe tác dụng với dd H2SO4 (l) sản phẩm thu là: A FeSO4 và H2 B FeSO4 và SO2 C Fe2(SO4)3 và H2 D Fe2(SO4)3 và SO2 Câu 13: Kim loại nào sau đây không phản ứng với H2SO4 (l): A Cu B Fe C Al D Mg Câu 14: Các kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO3 và H2SO4 (đ/nguội): A Al, Cu, Mg B Al, Cu, Fe C Al, Cr, Mg D Al, Cr, Fe Câu 15: Kim loại M tác dụng với HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội, M là: A Al B Ag C Zn D Fe Câu 16: Cặp chất nào không xảy pư: A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 17: Cho pư sau: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + d NO + e H2O: hệ số a,b,c,d,e, là số nguyên tối giản Tổng (a+b) là; A B C D 10 Câu 18: Có thể điều chế Cu cách dùng H2 khử các chất nào sau đây: A CuCl2 B Cu(OH)2 C CuO D CuSO4 Câu 19: Phương trình hóa học nào sau đây là đúng: Lop12.net (8) A Na + H2O Na2O + H2 B MgCl2 + NaOH NaCl + Mg(OH)2 t0 C 2NaCl + Ca(NO3)2 CaCl2 + 2NaNO2 D 2NaHCO3 Na2O + 2CO2 + H2O Câu 20: Chất nào sau đây tác dụng với NaOH tạo kết tủa là: A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 21: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất: A Au B Ag C Cu D Al Câu 22: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất: A W B Fe C Cu D Zn Câu 23: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất: A K B Cs C Hg D Rb Câu 24: Kim loại nào sau đây mềm nhất: A Li B Cs C Na D K Câu 25: Kim loại nào sau đây dẻo nhất: A Ag B Au C Al D Cu Câu 26: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất: A Li B Na C K D Rb Câu 27: Cho 1,4g kim loại hóa trị II vào dd HCl thu 0,56 lit H2(đktc) Kim loại đó là: A Mg B Zn C Fe D Ni Câu 28 : Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (dktc) Khối lượng Fe thu là : A 14,5g B 15,5g C 16g D 16,5g Câu 29 : Cho 2,16g kim loại R tác dụng với khí clo dư thu 8,55g muối Kim loại R là: A Mg B Al C Ca D Fe Câu 30: Ngâm Fe nặng 21,6g vào dung dịch Cu(NO3)2 Pư xong thu 23,2g hỗn hợp rắn khối lượng Cu bám vào Fe là: A 12,8g B 6,4g C 3,2g D 1,6g Câu 31: Nhúng Zn nặng m (g)vào dd CuSO4 sau thời gian lấy thanhZn rửa và sấy nhẹ cân lại Zn thấy khối lượng giảm 0,28g, còn lại 7,8g Zn Giá trị m là: A 28g B 26g C 19g D 20g Câu 32: Ngâm sắt dd CuSO4 , biết khối lượng Cu bám trên Fe là 9,6g Thì khối lượng sắt tăng so với ban đầu là A 6,4g B 3,2g C 1,6g D 1,2g Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 9,14g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Fe vào dd HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc) và 2,54g chất rắn B và dd C , cô cạn dd C thu m (g) muối Giá trị m là: A 31,45g B 40,59g C 18,92g D 28,19g Câu 34: Cho 14,5 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng thu 6,72 lít H2 (dktc) Cô cạn dd sau pư thu m (g) muối Giá trị m là: A 34,3g B 43,3g C 33,4g D 33,8g Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp gồm Cu, Fe vào dd HCl dư sau pư thu 27,1g chất rắn Thể tích khí (đktc) là: A 8,96 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 36: Một hỗn hợpX gồm Na và Ba nặng 32g, choX tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng Na và Ba hỗn hợp ban đầu là: A 4,6 g và 27,4g B 2,3g và 29,7g C 2,7g và 29,3g D 2,8g và 29,2g Lop12.net (9) V KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Kim loại kiềm: a Kim loại kiềm: - Che ngoài cùng tổng quát là: ns1 - Tính chất hóa học: Tính khử: M M+ + 1e + Tác dụng với phi kim * Na (cháy khí oxi khô tạo peoxit, không khí tạo oxit kim loại) * Tác dụng với Clo + Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Muối + H2 + Tác dụng với H2O H2 - Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen b Hợp chất quan trọng kim loại kiềm: - NaOH + Tác dụng với axit Muối + H2O + Tác dụng với oxit axit tạo muối: muối axit và muối trung hòa (dựa vàotỉ lệ số mol NaOH và oxit axit) - NaHCO3 + Tính chất lưỡng tính (tác dụng với axit và bazơ) Kim loại kiềm thổ a Kim loại kiềm thổ - Che ngoài cùng tổng quát là: ns2 - Tính chất hóa học: Tính khử (yếu kim loại kiềm): M M+2 + 2e + Tác dụng với phi kim * Na (cháy khí oxi khô tạo peoxit, không khí tạo oxit kim loại) * Tác dụng với Clo + Tác dụng với axit * HCl, H2SO4 loãng Muối + H2 * HNO3 và H2SO4 (đặc) tạo số oxi S và N thấp (S-2, N-3) + Tác dụng với H2O (Be không khử được, Mg khử chậm) H2 - Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen Nhôm - Che ngoài cùng tổng quát là: ns2np1 - Tính chất hóa học: Tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm, kiềm thổ): M M+3 + 3e + Tác dụng với phi kim * Halogen * Tác dụng với oxi + Tác dụng với axit * HCl, H2SO4 loãng Muối + H2 * HNO3 và H2SO4 (đặc) tạo số oxi S và N thấp (S+6, N+5 xuống thấp hơn) + Tác dụng với H2O (không khử được,) + Hợp chất nhôm: *Al2O3 (là oxit lưỡng tính) + Tác dụng với axit, bazơ *Al(OH)3 (là hidroxit lưỡng tính) + Tác dụng với axit, bazơ * Al,Fe, Cr Không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội Lop12.net (10) Câu 1: Chohỗn hợp Na và Al vào H2O quan sát thấy tượng gì xảy ra: A Có bọt khí thoát B Có kết tủa trắng keo xuất C Có kết tủa trắng keo xuất sau đó tan D Cả A, B,C đúng Câu 2:Cho Fe tác dụng với dd AgNO3 dư sau phản ứng ta thu được: A Fe(NO3)3 , Ag B Fe(NO3)3 , Ag C Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Ag D Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , Fe X Y Z Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa sau Fe Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(OH)3 X,y,Z lẩn lượt là: A H2SO4(đ), BaCl2, dd NH3 B H2SO4(đ), MgCl2, dd NaOH C H2SO4(l), BaCl2, dd NaOH D CuSO4, BaCl2, dd NaOH Câu 4: Hợp kim chứa từ 0,01 – 2% khối lượng C và lượng ít Si, Mn, Cr, Ni là: A Thép B Gang trắng C Inox D Gang xám Câu 5: Gang trắng khác gang xám ở: A Gang xám chứa it cacbon gang trắng B Gang trắng không dùng để đúc chi tiết máy, Gang xám dùng để đúc chi tiết máy, C Gang xám giòn không dùng để đúc, Gang trằng dùng để đúc , B Gang xám cứng, Gang trằng mếm Câu 6: Nguyên liệu dùng sản xuất gang là: A Quặng sắt, chất chảy, không khí B Quặng sắt, oxi nguyên chất, than đá C Quặng sắt, chất chảy, than đá D Quặng sắt, không khí, than đá Câu 7: Sẽ thu kết tủa cho dd NH3 vào dung dịch nào sau đây: A AlCl3 B Zn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 8: Dung dịch CuSO4 oxihoa cac kim loại nào sau đây: A Zn, Al, Fe B Au, Cu, Ag C Pb, Fe, Ag D Fe, Cu, Hg Câu 9: Cho phản ứng sau: Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O chất bị oxihoa là: A Cu B C Cu2+ D NO3H+ Câu 10: Trong các chất sau chất nào có tính khử, chất nào vừa có tính khử vừa có tính oxihoa: A Fe, FeSO4 B Fe, Fe2(SO4)3 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe Câu 11: Kim loại nào sau đây phản ứng với CuCl2 A Fe, Na, Mg B Na, Mg, Ag C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 12: Số Oxihoa đặc trưng crom là: A +2,+3,+6 B +2,+4,+6 C +3,+4,+6 D +1,+2,+4,+6 Câu 13: Dãy kim loại nào xếp theo đúng thứ tự tính khử tăng dần: A Pb, Sn, Ni, Zn B Pb, Ni, Sn, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 14: Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây: A Sn B Zn C Ni D Pb Câu 15 : Các kim loại không phản ứng với H2SO4 và HNO3 đặc nguội: A Al, Cr, Fe B Cr, Fe, Cu C Al, Zn, Mg D Fe, Al, Cu 3+ 2+ +3 Câu 16 : Để chuyển Fe thành Fe ta cho thêm vào dd muối Fe chất nào sau đây: A Fe B Cl2 C HNO3 D H2SO4 3+ Câu 17Cấu hình electron ion Fe là: A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d6 C [Ar] 3d4 D [Ar] 3d3 Lop12.net (11) Câu 18: Trong vỏ nguyên tử Al, Na, Mg, Fe trạng thái số electron độc thân là: A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2, Câu 19: Ứng dụng nào sau đây không phải CaCO3 A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng Câu 20: Phương pháp nào sau đây dùng đề điều chế Al(OH)3 tốt A Cho dd Al3+ tác dụng với dd NH3 B Cho dd Al3+ tác dụng với dd NaOH C Cho dd AlO2- tác dụng với dd H+ D Cho Al tác dụng với H2O Câu 21: Dãy chất nào sau đây tác dụng với Al2(SO)4 A CO2, NaOH, NH3 B BaCl2, HCl, NaOH C Na2CO3, NH3, NaOH D Fe, NH3, NaOH Câu 22: Để bảo vê kim loại kiềm ta dung phương pháp nào sau đây: A Ngâm trong H2O B Ngâm dầu hỏa C Để không khí D Tất đểu dúng Câu 23: Cho Cl2 và HCl tác dụng với kim loại nào sau đây tạo cùng muối? A Zn B Cu C Fe D Ag + + Câu 24: Cation M có cấu hình electro ngoài cùng là 2s 2p M là: A Na+ B Cu+ C K+ D Ag+ Câu 25: Cho các kim loại sau, Al, Cu, Zn, Ni, Ag số kim loại đẩy Fe khởi dung dịch muối Fe(NO3)3 là: A B C D Câu 26: Trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl quá trình xảy catot (cực âm ) là: A Cl- bị oxihoa B Na+ bị khử C Na+ bị oxihoa D Cl- bị khử Câu 27: Cho các oxit sau Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3,CuO Số oxit bị H2 khử là: A B.2 C.1 D Câu 28: Cho các chất sau chất nào không có tính lưỡng tính: A ZnSO4 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 29: Cho các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu Kim loại có tính khử yếu H2 là: A Al và Cu, B Zn và Cu C Mg và Al D Chỉ có Cu Câu 30: Khi để không khí nhôm khó bị ăn mòn (bị oxihoa) là : A Al không tác dụng với oxi B Trên bề Al có lớp Al2O3 bền bảo vệ C Al có tính khử mạnh Fe D Al có tính khử yếu Fe Câu 31: Chọn câu phát biểu đúng các câu sau: A Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính B Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính C Al là kim loại lưỡng tính D Al2O3 là oxit trung tính Câu 32: Trong các phương pháp làm mềm nước, phương pháp nào sau đây khử độ cứng tạm thời? A Phương pháp hóa học B Phương pháp troa đổi ion C Đun sôi D Tất đúng Câu 33: Những chất nào sau đây có thể dùng làm mềm nước cứng vĩnh cữu? A NaCl B Ca(OH)2 C H2SO4 D Na2CO3 Câu 34: Cho từ từ Na vào dung dịch CuCl2 ta thấy tượng là: A Có khí thoát B Có kết tủa màu xanh C Có khí thoát và có kết tủa xanh D Không có tượng Lop12.net (12) Câu 35: Kim loại nào sau đây không tác dụng với (NH4)2SO4 A Mg B Ca C Ba D Na Câu 36: Điện phân muối clorua kim loại kiềm ta thu 0,896 lít khí đktc , anot và thu 3,12 g kim loại catot Kim loại đó là: A K B Na C Rb D Cs Câu 37: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng với dd HCl ta thu 5,55 g muối clorua Kim loại đó là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 38: Cho 13,7 g Ba vào 200 ml dd FeSO4 1M sau phản ứng hoàn toàn ta thu m (g )kết tủa Giá trị m là: A 285,9g B 14,4g C 32,3g D 23,3 Câu 39: 4,48 lít CO2 đktc vào 150ml dd Ca(OH)2 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu chất rắn có khối lượng là: A 18,1g B 15g C 8,4g D 20g Câu 40: Nung 49,2g hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2 và NaHCO3 ta thu 5,4g H2O Khối lượng chất rắn thu là: A 43,8g B 30,6g C 21,8g D 17,4g Câu 41: Cho hỗn hợp gồm kim loại K và Al tác dụng với nước ta thu 4,48 lit khí đktc và 5,4 g chất rắn Khối lượng kim loại đó là: A 3,9g và 2,7g B 3,9g và 8,1g C 7,8g và 5,4g D 15,6g và 5,4g Câu 42: Cho 16,2g kim loại M tác dụng với 0,15 mol oxi, chất rắn thu cho tác dụng với HCl tạo 0,6 mol H2 Kim loại M là: A Fe B Al C Ca D Mg Câu 43: Cho 3,36 lít CO2 đktc vào 400 ml dd NaOH 1M thì thu muối nào? A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 C Na2CO3 và NaOH Câu 44: Đốt 2,7 g bột Al ngoài không khí thời gian thấy khối lương tăng thêm 1,44 g phần %m bột nh6m bị oxi hoa là: A 45% B 53% C 60% D 14% Câu 45: Nồng độ % dd tạo thành hòa tan 39 g Na vào 362g H2O là: A 15,47% B 12,97% C 14% D 14,04% Câu 46: Điện phân dd muối sun fat kim loại hóa trị II với cường đô dòng điện là 3A Sau 1930 giây thấy khồi lượng catot tăng là 1,92g Kim loại đó là: A Cu B.Ca C Mg D Ba VI SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRONG Sắt a Vị trí ô 26, nhóm VIIIB, Ck Che 1s22s22p63s23p63d64s2 b TCHH - Thể tính khử trung bình: (Với chất oxi hóa mạnh Fe bị oxi hóa thành Fe3+: Cl2, O2, HNO3, H2SO4đ) Fe Fe2+ + 2e Fe Fe3+ + 3e +Tác dụng với pk + Tác dụng với axit * HCl và H2SO4 loãng Muối sắt II + H2 Lop12.net (13) * HNO3, H2SO4đ Muối sắt III không giải phóng H2 + Tác dụng với muối + Tác dụng với H2O Hợp chất sắt II: a Oxit Sắt II - FeO Chất rắn màu đen, tác dụng với HNO3 Muối sắt III b Hidroxit sắt II - Chất rắn màu trắng xanh khôn khí Hidroxit sắt III màu nâu đỏ c muối sắt II - FeCl2 + Cl2 FeCl3 Hợp chất sắt III: Fe3+ + e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe a Oxit Sắt III Chất rắn màu nâu đỏ - Tác dụng với axit mạnh - Tác dụng CO, H2 Fe - Nhiệt phân FeO3 + H2O b Sắt III hidroxit - Tác dụng với axit - Tác dụng với bazơ c Muối sắt III - Fe3+ + Fe Fe+2 - Fe3+ + Cu Fe+2 + Cu2+ Hợp kim: - Khái niệm , thành phần, tính chất, phân loại gang, và các pư xảy hóa trình luyện gang - Khái niệm , thành phần, tính chất, phân loại thép, và các pư xảy hóa trình luyện thép Crôm và Hợp chất Crôm * Tính chất hóa học - Có tính khử mạnh sắt (số oxhoa thường gặp là +2,+4,+6) + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với axit + Tác dụng với H2O * Hợp chất Crôm -Crôm (III) oxit (oxit lưỡng tính, chất rắn, màu lục thẫm) -Crôm (III) hidroxit (hidroxit lưỡng tính, chất rắn, màu lục xám) -Crôm (VI) oxit là oxit axit màu đỏ thẫm tác dụng với H2O tạo axit Đồng và hợp chât đồng - Tính chất hóa học + Là kim loại hoạt động kém , có tính khử yếu + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với axit (đặc ) * CuO là chất rắn màu đen + Tác dụng với axit + Dễ bị phân hủy tạo Cu Lop12.net (14) *Cu(OH)2 + Tác dụng với axit + Dễ bị phân hủy tạo CuO Lop12.net (15)