bai 1liên xô chiến tranh thế giới mai khánh thành thư viện tư liệu giáo dục

- BiÕt dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c nhau cña c¸c chÊt ®Ó t¸ch riªng mçi chÊt ra khái hçn hîp.. II..[r]

(1)

Tuần: 01

Tiết: 01 Ngày soạn: 02/09/2007Ngày dạy:

Bài 1: mở đầu môn hoá học

I Mơc tiªu: KiÕn thøc:

- HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học mơn học quan trọng bổ ích

- Bớc đầu HS thấy đợc hố học có vai trò quan trọng sống chúng ta, cần có kiến thức hóa học chất sử dụng chúng sống

2 KÜ năng:

- HS lm quen vi phng phỏp học tập mới, tập luyện cho HS có thói quen làm thí nghiệm hố học, nghiên cứu tự chiếm lĩnh kiến thức mới, thông qua hoạt động - đặc biệt hoạt động t để có óc suy nghĩ độc lập, sáng tạo

II ChuÈn bÞ

1 Dơng cơ: Khay nhùa, èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm Hoá chất: dd: NaOH, CuSO4, HCl, đinh sắt, giấy pH Mét sè tranh ¶nh, phiÕu häc tËp

III Tiến trình giảng

n định tổ chức lớp

- Kiêm tra sỹ số: - ổn định tổ chức Kiểm tra

- Kiểm tra chuẩn bị tranh ảnh HS Bài

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: Hoá học

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm Yêu cầu HS kiĨm tra dơng cơ, ho¸ chÊt khay nhùa

HS làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét tợng xảy

Giáo viên nhận xét, bổ sung kÕt ln cđa HS Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

HS tiến hành làm thí nghiệm 2, quan sát tợng, đa nhận xét HS rút kết ln

HĐ 2: Tìm hiểu vai trị hố học đời sống - Cho HS tả lời câu hỏi sách giáo khoa, quan sát số tranh ảnh, t liệu,minh hoạ vai trị hố học sống

- Có thể sử dụng phiếu học tập để

I Hoá học gì?

1 Thí nghiệm: có ống nghiệm nhỏ chứa chất:

a Dung dịch NaOH b Dung dÞch CuSO4 c Dung dÞch HCl d Vài đinh sắt

Thí nghiệm 1: Cho 1ml dd CuSO4 mµu xanh vµo èng nghiƯm thø nhÊt, råi cho thªm ml dd NaOH NhËn xÐt hiƯn tuợng

Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm ml dd HCl đinh sắt nhỏ Nhận xét tợng

2 Quan sát

- Thí nghiệm 1, ta nhận thấy có biến đổi chất: tạo chất không tan nớc

- Thí nghiệm 2, có biến đổi chất: tạo chất khí sủi bọt chất lỏng Nhận xét

Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất.

II Hoá học có vai trò sống chúng ta?

1 Trả lời câu hỏi

a Kể vật dụng kim loại làm đồ dùng thiết yếu gia đình

(2)

Phơng pháp Nội dung nêu đợc vai trò quan trng ca hoỏ

học

- Giáo viên đa số thành tựu hoá học sè lÜnh vùc nh: y häc, c«ng nghiƯp, n«ng nghiƯp

- HS đa thêm ví dụ đọc đợc để bổ sung thêm

- Giáo viên lu ý HS vấn đề bảo vệ môi trờng sản xuất sử dụng hoá chất

HĐ 3: Làm để học tốt mơn hố học?

- Cho HS đọc sgk, trả lời câu hỏi hớng HS vào hoạt động cần làm học tập

- áp dụng phơng pháp học tập để học tốt mơn hố học?

- Giáo viên thuyết minh kèm truyện ngắn, cụ thể hấp dẫn số chi tiết để minh hoạ Sử dụng phiếu học tập để HS điền từ vào để trả lời câu hỏi

- Giáo viên kiểm tra việc nắm HS

- Giáo viên đa số cách häc tËp thĨ

dụng nhiều sản xuất nông nghiệp thủ công nghiệp địa phơng em c Kể sản phẩm hoá học phục vụ trực tiếp cho việc học tập em

2 NhËn xÐt

- Nhiều vật dụng sinh hoạt, nhiều đồ dùng học tập, thuốc chữa bệnh, thuốc bồi dỡng sức khoẻ sản phẩm hoá hc

- Phân bón hoá học, chất bảo quản thực phẩm, thuốc bảo vệ thực vật giúp ta nâng cao suất trồng

- Nh hoỏ hc ngời tạo đợc chất theo ý muốn

- Tuy nhiên việc sản xuất sử dụng hố chất gây nhiễm mơi trờng Do em cần hiểu biết hố học Kt lun

Hoá học có vai tò quan träng cc sèng cđa chóng ta.

III Các em phải làm để học tốt mơn hóa học?

1 Khi học tập mơn hoá học cần ý thực hoạt động sau:

a Thu thËp t×m kiÕm kiÕn thøc tõ việc tự làm, quan sát thí nghiệm tợng tự nhiên, sống

b Sử lí thông tin, tự rút kết luận cần thiết

c Vận dụng trả lời câu hỏi, làm tËp, vËn dơng vµo thùc tiƠn

d Ghi nhí, học thuộc nội dung quan trọng

2 Phơng pháp học tập môn hoá học nh tèt

- Học tốt mơn hố học nắm vững có khả sử dụng thành thạo kiến thc ó hc

- Để học tốt môn hoá học cần phải:

+ Biết làm thí nghiệm hoá học, biết quan sát tợng thí nghiệm

+ Có hứng thú, say mê, chủ động sáng tạo

+ Nhớ cách chọn lọc, thông minh + Phải đọc thêm sách, rèn luyện tính ham đọc sách cách đọc sách

4 Cñng cè

- Tãm tắt ý toàn

- HS c phn kiến thức cần nhớ cuối H ớng dẫn học nhà

(3)

TuÇn: 02

Chơng I: chất, nguyên tử, phân tử Bài 2: chất

I Mục tiªu

- Phân biệt đợc vật thể, vật liệu, chất Biết đợc đâu có vật thể có chất

- Biết cách quan sát làm thí nghiệm để nhận tính chất chất Mỗi chát có tính chất vật lí hố học định

- Phân biệt chất hỗn hợp Biết nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chÊt tinh khiÕt

- Biết dựa vào tính chất vật lí khác chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

II ChuÈn bÞ

- Một số mẫu chất: lu huỳnh, photpho đỏ, nhơm, đồng, muối tinh Chai nớc khống ống nớc cất

- Dụng cụ để làm thí nghiệm đo nhiệt đọ nóng chảy lu huỳnh đun nóng hỗn hợp nớc muối

- Dơng thư tính dẫn điện III Tiến trình giảng

ổ n định tổ chức lớp

- Kiểm tra sĩ số: - ổn định trật tự Kiểm tra cũ

- Hố học gì? Hố học có vai trị sống? Làm để học tốt mơn hố học?

3 Bµi

HĐ 1: Tìm hiểu xem chất có đâu? Giáo viên đa số ví dụ

- HS phân biệt đâu chất, đâu vật thể

- HS phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

I Chất có đâu?

- Cht cú khắp nơi đâu có vật thể ú cú cht

(4)

Phơng pháp Nội dung - Nêu chất làm nên vật thể

HĐ 2: Tìm hiểu tính chất chất - Giáo viên đa miếng kim loại nhôm, mẩu than gỗ yêu cầu HS nhận xét

- Giáo viên hớng dẫn HS phân biệt tính chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc - Ph¸t biĨu tính chất vật lí nớc mà em biết?

- Giáo viên làm thí nghiệm đa c©u hái:

- Giáo viên đa lọ chứa nớc cồn đề xuất câu hỏi:

- Nớc rợu chất lỏng suốt, không màu Làm để nhận chất?

- HS đề xuất phơng án nhận biết ? Tại sử dụng xăng dầu lại phải cẩn thận, tránh lửa?

- Nhôm, đồng, than củi, lu huỳnh chất đợc dùng làm dây dẫn điện? Vì sao?

- Mét vËt thĨ cã thĨ t¹o tõ nhiỊu chÊt, mét chÊt cã thĨ t¹o nhiỊu vËt thĨ

II TÝnh chÊt cđa chÊt

1 Mỗi chất có tính chất định - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, mùi, vị, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lợng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt

- Tính chất hoá học: Sự biến đổi từ chất thành chất khác

- Làm để biết đợc tính chất chất?

a Quan s¸t: NhËn mét số tính chất bề

Dùng dụng cụ đo

b Biết đợc nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lợng riêng

c Lµm thÝ nghiƯm

- Thư tÝnh tan níc, tÝnh dÉn ®iƯn, tÝnh dÉn nhiƯt Thư tÝnh chÊt ho¸ häc ViƯc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

a Giúp phân biệt đợc chất với chất khác, tức nhận biết dợc chất b Biết cách sử dụng chất

c Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

4 Cñng cè

- Tóm tắt ý học

- Sử dụng tập 1, 2, để củng cố H ớng dẫn học nhà

- Học làm tập nhà số 4, 5, - Xem đọc thực hành

IV Rút kinh nghiệm

Tuần: 02

Bài 2: chất (tiếp) I Mục tiªu:

- Phân biệt đợc vật thể, vật liệu, chất Biết đợc đâu có vật thể có chất Biết cách quan sát làm thí nghiệm để nhận tính chất chất Mỗi chát có tính chất vật lí hố học định

- Phân biệt chất hỗn hợp Biết nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiÕt

- Biết dựa vào tính chất vật lí khác chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

II ChuÈn bÞ

(5)

- Dụng cụ để làm thí nghiệm đo nhiệt đọ nóng chảy lu huỳnh đun nóng hỗn hợp nớc muối

- Dơng thư tÝnh dẫn điện III Tiến trình giảng

ổ n định tổ chức lớp - Kiểm tra sỹ số lớp - ổn định trật tự Kiểm tra cũ

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: Chất có đâu? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Phân biệt tính chất vật lí tính chất hoá học

3 Bài

HĐ 1: Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp

- Giáo viên đa chai nớc cất chai nớc muối yêu cầu HS nhận xét giống khác

? Chất tinh khiết gì? Hỗn hợp gì? ? Lấy thí dụ chất tinh khiết hỗn hợp?

- Giáo viên yêu cầu HS so sánh thành phần nớc cất nớc muối

- Nhiệt độ sôi nớc tinh khiết bao nhiêu? nớc muối bao nhiêu? - Nếu thêm muối vào nớc muối độ mặn nh nào? Nếu thêm nớc vào n-ớc muối độ mặn nào?

- Vậy chất tinh khiết hay hỗn hợp có tính chất định, khơng đổi?

HĐ 2: Tách chất khỏi hỗn hợp - Giáo viên làm thí nghiệm chng cất n-ớc? HS quan sát trả lời câu hỏi? ? Tại chng cất lại thu đợc nớc cất? ? Dựa vào đâu tách chất khỏi hỗn hợp?

? Cã hỗn hợp gồm bột lu huỳnh bột sắt, làm dể tách riêng?

? Trình bày phơng pháp phân tích? ? Nêu thí dụ thực tế việc tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

III ChÊt tinh khiÕt

1 ChÊt tinh khiÕt, hỗn hợp

- Chất tinh khiết chất không trộn lẫn chất khác

- Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp Tính chất hỗn hợp phụ thuộc vào thành phần chất tong hỗn hợp

2 Tỏch cht khỏi hỗn hợp - Thí nghiệm: Bỏ muối ăn vào nớc, khuấy cho tan Đun nóng, nớc sơi bay ta thu đợc muối ăn kết tinh

- Dùa vào khác tính chất vật lí tách chất khỏi hỗn hợp

4 Cđng cè (15’)

Sư dơng phiÕu häc tËp:

Dùng từ, cụm từ khung điền vào chỗ trống cho đợc kết luận

Vật thể, khắp nơi, chất tinh khiết, tính chất vật lí, hỗn hợp, nhiều chất, tính chất hoá học, chÊt

a Chất có , đâu có có chất Mỗi chất (tinh khiết) có định

b Níc tù nhiªn gåm trén lÉn lµ mét

c Dùa vµo sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt cã thĨ t¸ch khái

Bµi tËp 3:

(6)

- HS: Thêm đờng tăng độ ngọt, thêm nớc giảm độ Bài tập 4:

- Giáo viên: Làm để tách đờng từ nớc đờng?

- HS: Dùng phơng pháp đun cạn nớc bay đờng kết tinh H ớng dẫn học nhà

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2,

- Híng dÉn HS chuẩn bị thực hành IV Rút kinh nghiệm

Tuần: 03

Tiết: 04 Ngày soạn: 12/9/2007Ngày dạy: Bài 3: thực hành 1

I Mục tiêu KiÕn thøc

- Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy s cht

- Biết tách chất nguyên chất khỏi hỗn hợp Kĩ

- HS nm đợc số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm - HS làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm

- HS biết cách quan sát làm thí nghiệm để nhận tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lí định

II Chn bÞ

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống, phễu thuỷ tinh, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, giấy lọc bát sứ

- Ho¸ chÊt: lu huúnh, parafin, muèi ¨n, c¸t

- Tranh vẽ số dụng cụ, số nhãn hố chất độc hại III Tiến trình giảng

1

(7)

- ổn định trật tự Kiểm tra cũ

- Kiểm tra chuẩn bị nội dung thực hành HS

3 Bài

Phơng pháp Nôi dung

HĐ 1: Tìm hiểu quy tắc an toàn cách sử dụng số dụng cụ hoá chất PTN - Giáo viên treo bảng qui tắc an toµn

- HS đọc kĩ phát biểu

- Giáo viên lựa chọn để giới thiệu số dụng cụ thí nghiệm: loại ống nghiệm, bình càu, đũa thuỷ tinh, đĩa sứ

- HS tên số dụng cụ mà Giáo viên để bàn

- Giáo viên giới thiệu số kí hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hoá chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- HS số kí hiệu đặc biệt mà Giỏo viờn a bt kỡ

- Giáo viên giới thiệu số thao tác hớng dÉn HS sư dơng ho¸ chÊt

- HS thực hành số thao tác: lấy hoá chất, châm tắt đèn cồn, đun hoá chất lỏng đựng ống nghim

HĐ 2: Theo dõi nóng chảy parafin và lu huỳnh

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn Giáo viên

- Giáo viên hớng dẫn HS quan sát theo dõi chuyển trạng thái parafin Ghi lại nhiệt độ nhiệt kế parafin nóng chảy - HS nhận xét: t0 n/c S > 1000C t0 n/c của parafin < 1000C

- HS ghi têng tr×nh

HĐ 3: thí nghiệm tách muối ăn khỏi cát - Giáo viên hớng dẫn HS cách làm thí nghiệm

- HS nhóm tiến hành làm thí nghiƯm - Híng dÉn HS quan s¸t chÊt láng sau läc

- Hớng dẫn HS cách đun nóng chất lỏng - So sánh muối thu đợc với hỗn hợp lúc đầu

I Mét sè qui t¾c an toàn Một số dụng cụ thí nghiệm Cách sử dụng ho¸ chÊt

II ThÝ nghiƯm theo dâi sù nãng chảy parafin lu huỳnh - Lấy chất vào ống nghiệm

- t ống nghiệm nhiệt kế vào cốc nớc đun nóng cốc nớc đèn cồn

- Theo dâi chÊt nóng chảy Ngừng đun nớc sôi

III Thí nghiệm tách muối ăn khỏi cát

- Cho vào ống nghiệm hỗn hợp muối ăn cát Rót nớc sạch, khuấy cho tan

- Läc b»ng giÊy läc

- Đun chất lỏng thu đợc sau lọc đến nớc bay hết Củng cố

- KÕt thóc thùc hµnh

- Rưa dơng vµ vƯ sinh phòng thí nghiệm - Làm tờng trình thí nghiệm theo mẫu

STT nghiệmTên thí Dụng cụ Cách tiếnhành Hiện tỵng KÕt ln H íng dÉn

(8)

Tuần:

Bài 4: nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện tạo chất - HS biết đợc hạt nhân tạo proton nơtron, khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử, số electron số proton Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết đợc với

2 Kĩ

- HS tớnh c số proton số electron số nguyên tử - HS viết đợc sơ đồ phân bố lớp e số nguyên tử

- HS tính đợc số p, số e từ sơ đồ phân bố lớp e số nguyên tử II Chuẩn bị

- Tranh vẽ sơ đồ phân bố lớp e số nguyên tử: H, O, Na, N, P, K - Phần mềm vi tính biểu diễn cấu tạo nguyên tử dạng đơn giản

III TiÕn trình giảng

n nh t chức lớp

- Kiểm tra sỹ số - ổn định trật tự Kiểm tra cũ

- Kiểm tra việc hoàn thiện tờng trình thí nghiệm HS Bài

HĐ 1: Tìm hiểu nguyên tử

- Giỏo viên đặt câu hỏi để HS nhớ lại: vật thể tự nhiên gồm có chất Mọi vật thể nhân tạo làm từ chất

- Các chất đợc tạo từ đâu?

- Giáo viên dùng phơng pháp đàm thoại để HS thấy đợc ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất

- Giáo viên đa sơ đồ nguyên tử H, O, Na Hớng dẫn HS so sánh đếm số e nguyờn t

HĐ 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử - Giáo viên giới thiệu:

- Hạt nhân O gồm proton nơtron - Hạt nhân C gồm proton nơtron - Hạt nhân N gồm proton nơtron - Giáo viên giới thiệu hạt nơtron không mang điện Vậy nguyên tử O hạt proton tích điện để ngun tử trung hồ điện?

- Gi¸o viên giới thiệu: khối lợng hạt proton = khối lợng hạt nơtron

- Vỡ lng ht nhõn đợc coi khối lợng nguyên tử?

1 Nguyªn tử gì?

- Cỏc cht u c to nên từ hạt vơ nhỏ, trung hồ điện gọi ngun tử

- Nguyªn tư gåm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

2 Hạt nhân nguyên tử

- Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton kí hiệu p mang ®iƯn tÝch d¬ng

- Các ngun tử loại có số proton hạt nhân Trong nguyên tử số p = số e

(9)

Phơng pháp Nội dung HĐ 3: Lớp electron

Giáo viên quay lại sơ đồ nguyên tử O, H, Na nêu câu hỏi:

- Điểm giống sơ đồ trên?

- Điểm khác sơ đồ trên?

- HS quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi kết luận

- Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e định

4 Cñng cè

- Bài tập 1: Nếu chia đôi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt đợc gọi gì?

- Bài tập 2: Cho sơ đồ nguyên tử N, tính số p, số hạt e số điện tích hạt nhân có nguyên tử N

- Bài tập 3: Cho nguyên tử C có 6p, e chia thành lớp Nguyên tử S có 16p, e chia thành lớp Hãy vẽ sơ đồ biểu diễn lớp e ngun tử

5 H íng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm tập 2, Tr 15

- Chuẩn bị bảng kí hiệu nguyên tố hoá học IV Rút kinh nghiệm

Tuần:

Tiết: Ngày soạn: 17/9/2007Ngày dạy:

Bài 5: nguyên tố hoá học

I Mơc tiªu KiÕn thøc

- Nắm đợc nguyên tố hoá học nhuyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân

- Biết đợc kí hiệu hố học dùng để biểu diễn nguyên tố

(10)

- BiÕt nguyên tử có nguyên tử khối riêng biệt

- Biết lợng nguyên tố không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến vỏ trái đất

3 Kĩ

- HS biết cách ghi nhớ kí hiệu hoá học

- HS biết dựa vào bảng để tìm kí hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tử ngợc lại

II ChuÈn bÞ

- Mét sè tranh vẽ hợp chất có oxi tự nhiên

- Bản vẽ số dạng đồng vị tự nhiên hidro, oxi, cacbon - Các phiếu học tập Bảng kí hiệu ngun tố hố học

- Kiểm tra sỹ số lớp - ổn định trật tự Kiểm tra c

- HS 1: Nguyên tử gì? Nguyên tử gồm loại hạt nào? - HS 2: Làm tập

3 Bài

Phơng pháp Néi dung

HĐ 1: Nguên tố hoá học gì? ? Những ngun tử loại có đặc điểm gì?

GV giới thiệu định nghĩa nguyên tố húa hc

HĐ 2: Kí hiệu hoá học

- Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách ngắn gọn hiểu, giới hiểu, ngời ta dùng kớ hiu biu din

- Giáo viên viết kí hiệu hoá học số nguyên tố

? Có nhận xét cách viết KHHH nguyên tố?

- Giáo viên đa bảng kí hiệu nguyên tố hoá học

- Lu ý häc sinh c¸ch viÕt kÝ hiƯu ho¸ häc

? Viết số KHHH nguyên tố

? Dùng chữ số KHHH để biểu diễn nguyên tử sắt, nguyên tử Lu huỳnh?

H§ 3: Có nguyên tố hoá học?

- Giáo viên cho HS đọc sgk

- HS nêu lợng nguyên tố hoá học thành phần khối lợng vỏ trái đất

- Giáo viên giải thích thêm nguyên tố tự nhiên nguyên tố nhân tạo, vỏ trái đất

I Nguyªn tè hoá học gì? Định nghĩa

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

- Các nguyên tử thuộc nguyên tố có tính chÊt ho¸ häc

2 KÝ hiƯu ho¸ häc

- Để biểu diễn nguyên tố hoá học, ngời ta dùng chữ làm kí hiệu

- Cú nguyên tố đợc biểu diễn chữ (viết in hoa)

- Có nguyên tố đợc biểu diễn chữ (chữ đầu viết in hoa, chữ sau viết thờng)

ThÝ dơ:

+ KHHH cđa nguyên tố hiđro là: H + KHHH nguyên tố oxi là: O + KHHH nguyên tố Clo là: Cl Chó ý

- Mỗi kí hiệu cịn ngun tử ngun tố

- C¸ch viết 2H 2nguyên tử hiđro

II Có nguyên tố hoá học? - Có 110 nguyên tố hoá học, có 92 nguyên tố tự nhiên, lại nguyên tố nhân tạo

- Cỏc nguyờn tố tự nhiên có vỏ trái đất khơng đồng đều: oxi nguyên tố phổ biến chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất

(11)

- Phiếu học tập 1: Đá vơi bị nung nóng tạo thành chất mới: canxi oxit và khí cacbonic Hỏi đá vôi đợc cấu tạo nguyên tố nào?

- Phiếu học tập 2: Viết kí hiệu hoá học nguyên tố: lu huỳnh, nitơ, đồng, cacbon, sắt, natri, nhôm, clo, canxi, magie, silic

- Häc bài, học thuộc KHHH 10 nguyên tố làm bµi tËp 1, 2, 3, - Híng dÉn lµm bµi tËp

IV Rót kinh nghiƯm

TuÇn:

TiÕt: Ngày soạn: 17/9/2007Ngày dạy:

Bài 5: nguyên tố hoá häc (TiÕp) I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Nắm đợc nguyên tố hoá học nhuyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân

- Biết đợc kí hiệu hố học dùng để biểu diễn nguyên tố

- Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử đợc tính đ.v.C - Biết ngun tử có ngun tử khối riêng biệt

- Biết lợng nguyên tố không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến nht v trỏi t

2 Kĩ

- HS biết cách ghi nhớ kí hiệu ho¸ häc

- HS biết dựa vào bảng để tìm kí hiệu ngun tử khối biết tên nguyên tử ngợc lại

II ChuÈn bÞ

- Một số tranh vẽ hợp chất cã oxi tù nhiªn

- Bản vẽ số dạng đồng vị tự nhiên hidro, oxi, cacbon - Các phiếu học tập Bảng kí hiệu nguyờn t hoỏ hc

ổ n định tổ chức lớp

- Kiểm tra sỹ số lớp - ổn định trật tự Kiểm tra cũ

HS 1: Lµm tập

HS 2: Nguyên tố hoá học gì? Viết kí hiệu hoá học nguyên tố

3 Bài giảng

HĐ 1: Nguyên tử khối gì? Giáo viên giới thiệu khối lợng nguyên tử cacbon tính b»ng gam nỈng 1,993.10 - 23 g

? Nhận xét khối lợng trên? GV giới thiệu đơn vị bon ? Hãy tính khối lợng nguyên tử H, biết H nhẹ 1/12 khối lợng ngun tử C

H·y tÝnh khèi lỵng cđa nguyªn tư

I Nguyªn tư khèi

- Nguyªn tử có khối lợng vô bé, tính gam giá trị nhỏ, không tiện sử dụng

(12)

O, biÕt O nhÑ b»ng 3/4 nguyên tử C Vậy nguyên tử khối gì?

? So sánh xem nguyên tử O, nặng hay nhẹ nguyên tử S lần?

Xỏc định nguyên tó có nguyên tử khối 32, 64, 27, 56,14

- Nguyên tử khối khối lợng ngun tử tính đơn vị cacbon

ThÝ dơ: C = 12 O = 16 Fe = 56 Mg = 24

- Quy ớc đơn vị đ.v.C viết. - Dựa vào giá trị nguyên tử khối biết đợc nặng nhẹ khác nguyên tử

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố cha biết ta xác định đợc ngun tố

4 Cđng cè

Phiếu học tập 1: Dùng từ, cụm từ khung điền vào chỗ trống cho đợc kết lun ỳng:

Số proton, nguyên tố, tập hợp nguyên tử loại, 1/12 khối lợng nguyên tử C, nguyên tử, đ.v.C, khối lợng nguyên tử

a Nguyên tố hoá học có hạt nhân

b Kớ hiu hoỏ hc biu din nguyên tố

c Một đơn vị cacbon

d Nguyªn tư khèi lµ tÝnh b»ng

Bµi tËp 1: H·y cho biÕt ý nghÜa cđa c¸c kÝ hiƯu theo c¸ch viÕt sau: 2P, 5O, 2N, 3Ag Cho biÕt nguyªn tư khèi nguyên tố

Bi 2: Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D, E mà em cho câu trả lời đúng:

A Sè h¹t proton b»ng sè h¹t electron

B Số hạt proton số hạt nơtron

C Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt proton nơtron (khối lợng hạt nhân)

D Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt proton hạt electron

E Trong nguyên tử hạt electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp

Bài tập 3: Đánh dấu x vào đáp án mà em cho

Trong nguyên tử tổng hạt proton, electron, nơtron 52, số proton 17 thì:

Sè e = 18 vµ sè n = 17 Sè e = 17 vµ sè n = 18 Sè e = 16 vµ sè n = 19 Sè e = 19 vµ sè n = 16 H íng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 5,6,7 - Híng dÉn lµm bµi tËp

(13)

Tuần:

Tiết: Ngày soạn:Ngày dạy:

bi 6: n cht, hp cht v phân tử I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- Hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Biết đợc mẫu chất ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Hiểu đợc phân tử gì, phân tử khối gì?

- Biết đợc chất có hạt hợp thành phân tử Một chất tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí

2 Kĩ

- Phõn bit c n chất hợp chất, đơn chất kim loại đơn chất phi kim - Biết cách xác định phân tử khói tổng khối lợng nguyên tử tronng phân tử tính đvC

II Chn bÞ

- Một số tranh vẽ mơ hình đơn chất hợp chất có tự nhiên

- Bản vẽ sơ đồ phân tử H2, O2, H2O

- Các phiếu học tập, bảng kí hiệu nguyên tử khối nguyên tố hoá học

1

n định tổ chức lớpổ

- KiÓm tra sü sè líp

- ổn định trật tự

2 KiĨm tra bµi cị HS 1: Lµm bµi tập

HS 2: Nguyên tử khối gì? Làm tập

III Bài giảng

HĐ 1: Đơn chất gì?

GV nêu thí dụ số đơn chất thành phần cấu tạo cuae chúng ? Các chất có thành phần đơn giản nh gồm nguyên tố?

GV giới thiệu chất đợc gọi l n cht

? Đơn chất gì?

? Trong đơn chất chất dẫn điện, dẫn nhiệt tốt? ? Tìm hiểu SGK cho bit n cht chia thnh my loi?

Giáo viên ®a c¸c mÉu Fe, Al, Cu, C, S, P cho HS thấy kim loại khác phi kim bề ngoài: tính ánh kim

HĐ 2: Đặc điểm cấu tạo

Giáo viên đa tranh vÏ vỊ cÊu tróc

của kim loai Cu đơn chất khí O2,

H2

? Đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại? Đơn chất phi kim? GV nhận xét bổ xung cho hoàn chỉnh

I Đơn chất

1 Đơn chất gì? a) ThÝ dô

- Kim loại đồng NTHH đồng tạo nên - Khí oxi NTHH oxi tạo nên

Kim loại đồng, khí oxi đơn chất

b) Định nghĩa: Đơn chất chất

đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học.

c) Phân loại: Đơn chất có loại: + Kim loại: có ánh kim, dẫn

nhit, dn điện tốt (Fe, Cu, Ag, Al, ) + Phi kim: khơng có tính chất (P, C, Si, )

2 Đặc điểm cấu tạo

Trong n cht rắn, nguyên tử xếp khít theo trật tự định (gọi tinh thể)

Trong đơn chất khí: nguyên tử liên kết với theo số nguyên tử định

(14)

HĐ 3: Hợp chất gì?

GV nêu thí dụ số hợp chất ? Các chất có thành phần gồm nguyên tố?

GV giới thiệu chát đợc gọi hợp chất

? Hợp chất gì?

? Hợp chất chia thành loại? GV giới thiệu qua hợp chất hữu hợp chất vô

GV ®a tranh vÏ cÊu tróc cđa níc vµ mi ¨n

? Nêu đặc điểm cấu tạo hợp chất

GV nhËn xÐt bỉ xung

a)ThÝ dơ:

- Nớc NTHH tạo nên hiđro oxi

- Muối ăn NTHH tạo nên Natri clo

Nớc, muối ăn gọi hợp chất

b) Định nghĩa: Hợp chất chất

c to nờn t nguyên tố hoá học trở lên

c) Phân loại: Có loại hợp chất:

+ Hợp chất vô cơ: H2O, NaCl, H2SO4

+ Hợp chất hữu cơ: metan, đờng Đặc điểm cấu tạo

trong hợp chất nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

4 Cñng cè

* PhiÕu học tập 1: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D dÃy chất dới gồm toàn kim loại:

A Nhụm, ng, lu huỳnh, bạc B Sắt, chì, kẽm, thuỷ ngân C Oxi, nitơ, cacbon, clo D Vàng, magie, nhôm, clo

* Phiếu học tập 2: Có cách viết sau: O, N2, H2 Cl, H2O, Ca, CaO. a) Cách viết no biu th n cht?

b) Cách viết biểu thị hợp chất? H ớng dẫn học nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,2,3 T 25, 26 sgk - Híng dÉn lµm bµi tËp

Tuần:

Tiết: Ngày soạn: 04/10/2007Ngày dạy:

Bi 6: n cht, hp cht v phân tử (Tiếp)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Biết đợc mẫu chất nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Hiểu đợc phân tử gì, phân tử khối gì?

- Biết đợc chất có hạt hợp thành phân tử Một chất tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khớ

2 Kĩ

- Phõn bit c đơn chất hợp chất, đơn chất kim loại đơn chất phi kim - Biết cách xác định phân tử khói tổng khối lợng nguyên tử tronng phân tử tính đvC

II Chn bÞ

- Một số tranh vẽ mơ hình đơn chất hợp chất có tự nhiên

(15)

- C¸c phiÕu häc tËp, bảng kí hiệu nguyên tử khối nguyên tố hoá học

1

n định tổ chức lớp ổ

- KiĨm tra sü sè líp

- ổn định trật tự

2 KiĨm tra bµi cị

HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: Đơn chất gì? hợp chất gì? Nêu đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

3 Bài giảng

HĐ 1: Phân tử gì?

HS quan sỏt tranh vẽ mơ hình đơn chất khí oxi, đơn chất khí hiđro, hợp chất n-ớc

? Hạt hợp thành chất có đặc điểm gì?

GV giíi thiệu phân tử oxi, phân tử nớc, phân tử hiđro

? Phân tử gì?

HS tranh v mơ hình đơn chất kim loại đồng?

? Hạt hợp thành đơn chất kim loại đồng gì?

GV nêu ý kim loại ? Ngun tử khối gi?

? Ph©n tư khèi gì?

HS nghiên cứu SGK trả lời

GV tính phân tử khối nớc hớng dẫn HS cách tính

? Nêu cách tính phân tư khèi cđa mét chÊt?

HS tính phân tử ca n cht oxi, hiro

HĐ 2: Trạng thái chất

Giáo viên đa tranh vẽ số mẫu chất trạng thái rắn, lỏng, khí

Giáo viên giới thiệu cho HS rõ trạng thái chất

III Phân tử Định nghĩa

- Phân tử hạt đại diện cho chất, cấu tạo nguyên tử liên kết với có đủ tính chất hố học chất

- Với đơn chất kim loại hạt hợp thành nguyên tử có vai trị nh phân tử

2 Ph©n tö khèi

- Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon

- Phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

ThÝ dơ:

H2O = 2.1 + 16 =18 IV Trạng thái chất

- Tu iu kiện nhiệt độ, áp suất, chất tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí

- Trạng thái rắn hạt xếp khít dao động chỗ, trạng thái lỏng hạt gần sát chuyển động trợt lên nhau, trạng thái khí hạt xa chuyển động hỗn loạn

4 Cñng cè

- TÝnh PTK cña SO2, H2S, Fe2O3, CuSO4 - PhiÕu häc tËp néi dung bµi tËp T 26 sgk H íng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 6, 7, - Xem tríc néi dung bµi thùc hµnh

(16)

Tuần:

Bài 7: thực hành 2

- Hiểu đợc phân tử luôn chuyển động khuyếch tán phía Phân tử hạt hợp thành hợp chất

- Biết đợc phân tử chất khí linh động khuyếch tanstrong chất khí khác linh động Phân tử chất rắn tan khuếch tán chất lỏng

2 KÜ

- Nm c cỏch s dng dng c thí nghiệm, cách hồ tan chất - Biết cách quan sát tợng rút kết luận

- Rèn luyện khả ghim chép theo tờng trình thÝ nghiƯm II Chn bÞ

1 Dơng

- ống nghiệm, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nút cao su, hộp đựng, kẹp sắt, thìa thuỷ tinh

2 Hố chất: dd NH3 đặc, thuốc tím, giấy q tím, nớc cất III Tiến trình giảng

1

ổ n định tổ chức lớp - GV kiểm tra sĩ số - ổn định trật tự Kiểm tra cũ

HS 1: Phân tử gì? Phân tử khối gì? TÝnh PTK cđa ph©n tư BaSO4 GV kiĨm tra sù chuẩn bị tập thực hành HS

3 Bài giảng

HĐ 1: Thí nghiệm lan toả chÊt

- Giáo viên hớng dẫn HS thao tác thí nghiệm: dùng đũa thuỷ tinh lấy dd amoniac chấm vào giấy q, dùng kẹp sắt lấy bơng tẩm ớt dd amoniac đặc - HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- Híng dÉn HS quan s¸t hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

- HS nhóm nêu tợng quan sát đợc

- V× dïng giÊy q tÝm tÈm ít?

I Sự lan toả amoniac - Thí nghiệm: thử trớc để thấy amoniac làm giấy q tím tẩm ớt chuyển sang màu xanh

- Bỏ mẩu giấy q tím tẩm ớt vào đáy ống nghiệm Lấy nút có dính bơng tẩm dd amoniac, đậy ồng nghiệm

- Quan sát đổi màu giấy q tím

(17)

Phơng pháp Nội dung HĐ 2: Sự lan toả thuốc tím

nứơc

- G.viên hớng dÉn HS hoµ tan mét Ýt thc tÝm vµo níc quan sát

- HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm quan sát

- Hng dn HS cho thuốc tím rơi từ từ mảnh vụn vào cốc nớc để lặng yên quan sát

- HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm quan sát

- HS nêu tợng nhận xÐt

II Sự lan toả thuốc tím nớc - Thí nghiệm: hồ tan thuốc tím vào nớc khuấy cho tan

- Cho rơi từ từ thuốc tím vào n-ớc, để yên không khuấy

- So sánh màu nớc cốc - Kết luận: Các phân tử thuốc tím lan toả nớc

4 KÕt thóc thùc hành

- HS thu dọn vệ sinh phòng thÝ nghiÖm

- Giáo viên nhận xét ý thức thái độ nhóm - Rút kinh nghiệm thực hành thí nghiệm - HS làm tờng trình thực hnh theo mu

TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích H ớng dẫn

- Lµm bµi tËp

Tuần:

bµi lun tËp 1

(18)

- Kiến thức hoá khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phõn t

- Củng cố khái niệm phân tử Kĩ

- Rèn luyện kĩ năng: Phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp, tìm kí hiệu hoá học nguyên tử khối biết tên nguyên tố ngợc lại.Tính phân tử khối

II Chuẩn bị Giáo viên

- B¶ng hƯ thèng kiÕn thøc - Mét sè phiÕu häc tËp

2 Häc sinh: häc bµi vµ lµm theo yêu cầu GV III Tiến trình gi¶ng

1 ổn định tổ chức lớp

- Kiểm tra sĩ số - ổn định trật tự Kiểm tra cũ

- KÕt hỵp giê

3 Bài giảng

HĐ 1: Ôn tập kiến thức Giáo viên đa bảng hệ thống hoá kiến thức trntroo

HS điền tên khái niệm vào « trèng

HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung cho hoµn chØnh

HS nhóm tiến hành làm tập 3, để phân biệt đơn chất, hợp chất HS nêu kết luận chất

Cho HS lên bảng làm tập HS nhắc lại khái niệm phân tử, cách tính PTK

HS nhắc lại khái niệm nguyên tử Cấu tạo nguyên tử

HS nhắc lại khái niệm nguyên tố hoá học

HĐ 2: Luyện tập số tËp HS lµm bµi tËp theo nhãm

HS thảo luận theo nhóm cho đại diện HS nhóm lên bảng

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm

2 Tổng kết chất, nguyên tử, phân tử - Các vật thể tự nhiên hay nhân tạo đợc cấu tạo từ chất Chất đợc chia làm loại: đơn chất hợp chất Mỗi chất có tính chất vật lí hoá học định

- Phân tử hạt đại diện cho chất, cấu tạo nguyên tử liên kết với  PTK khối lợng phân tử đợc tính tổng khối lợng nguyên tử phân tử

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, cấu tạo hạt nhân mang điện tích dơng vỏ e mang điện tích âm.Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử c tớnh bng vC

- Các nguyên tử loại có số p thuộc nguyên tố hoá học II Bài tập

1 Bài tập 2: - Sè e = sè p = 12

Vật thể Chất

Đơn chất Hợp chất

(19)

Phơng pháp Nội dung trình bày

HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

HS hoạt động cá nhân làm tập Giáo viên gọi HS thông báo kết tìm nguyên tố X

HS hoạt động cá nhân làm tập 8.1 Gọi HS c kt qu

HS khác lắng nghe nhận xÐt HS lµm bµi tËp 8.6 theo nhãm HS tiÕn hành thảo luận

Giáo viên gợi ý hớng dẫn

- Sè e =

- Sè e líp ngßai cïng =

- Gièng nhau: sè e lớp thứ nhất, lớp thứ lớp ngòi

- Khác nhau: số p số lớp e Bài tập 3:

PTK hợp chất = 31x = 62  NTK cña X = 23

X nguyên tố Na Bài tËp 8.1

Na = 23; Li = 7; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; S = 32; K = 19

4 Bµi tËp 8.6

O = 16 nªn NTK cđa Y= 16.2 = 32 Y nguyên tố lu huỳnh (S)

PTK hợp chất = 32 +32 = 64 nặng nguyên tử đồng (Cu)

4 Cñng cè

GV hệ thống kiến thức ôn tập H ớng dẫn học nhà

Xem lại tập làm Hớng dẫn HS làm tập 8.5 sbt

Tn:

TiÕt: 12 Ngày soạn: 05/10/2007Ngày dạy:

Bài 9: công thức hoá học

I Mục tiêu Kiến thức

- Biết đợc cơng thức hố học dùng để biểu diễn chất, gồm 1, hay kí hiệu hoá học với số ghi chân kớ hiu hoỏ hc

- Biết cách ghi công thức hoá học cho biết nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử cđa chÊt

- Hiểu cơng thức hố học cịn phân tử chất Từ cơng thức hoá học xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử PTK chất, từ suy tỉ lệ khối lợng nguyên tố tạo nên chất

2 Kĩ

- Nờu ý ngha cơng thức hố học

- TÝnh PTK, suy tỉ lệ khối lợng nguyên tố phân tử II Chuẩn bị

1 Giáo viên - Soạn giáo án

- Một số phiếu học tËp Häc sinh

- Häc bµi vµ lµm theo yêu cầu GV

- HS ôn tập lại kí hiệu hóa học nguyên tố III Tiến trình giảng

(20)

- Kiểm tra sỹ số - ổn định trật tự Kiểm tra cũ

- KiĨm tra viƯc lµm tập HS

3 Bài giảng

Phơng ph¸p Néi dung

HĐ 1: Cơng thức hố học ca n cht

? Đơn chất gì?

? CTHH đơn chất gồm KHHH nguyên tố?

? Đơn chất đợc chia thành loại nào?

? Hạt hợp thành đơn chất kim loại gì?

GV giới thiệu cách ghi CTHH đơn chất kim loại

HS viÕt CTHH cña mét sè KL

? Hạt hợp thành đơn chất phi kim gì?

GV giới thiệu cách ghi CTHH đơn chất phi kim

HS viết CTHH số PK

HĐ 2: Công thức hoá học hợp chất

? Hợp chất có hạt hợp thành gì? GV giới thiệu cách ghi CTHH hợp chất

GV phân tích c¸ch viÕt CTHH cđa n-íc

GV lu ý số viết ? Viết CTHH muối ăn? ? Viết CTHH cacbonđioxit? HĐ 3: ý nghĩa cơng thức hố học GV đa cơng thức khí sunfurơ ? Khí sunfurơ đơn chất hay hp cht?

? Khí sunfurơ nguyên tố tạo nên?

? Mt phõn t khớ sunfur có nguyên tử nguyên tố? ? Có tính đợc PTK khí sunfurơ khơng?

? VËy CTHH cho ta biết gì? HS nêu ý nghĩa CTTHH GV bổ sung cho hoàn chỉnh HS nêu ý nghĩa số CTHH HS làm phiếu häc tËp

I Cơng thức hố học đơn chất Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố Đơn chất kim loại

- Vì hạt hợp thành nguyên tử nên KHHH A nguyên tố đợc coi CTHH

ThÝ dô:

CTHH kim loại đồng Cu CTHH kim loại sắt Fe Đơn chất phi kim

- Một số đơn chất phi kim có phân tử gồm số nguyên tử liên kết với (thờng 2) nên thêm số chân kí hiệu

ThÝ dơ:

CTHH khí hiđro là: H2 CTHH khí oxi lµ: O2

Mét sè PK quy íc lÊy KHHH lµm CTHH

ThÝ dơ:

CTHH cđa lu hnh lµ S CTHH cđa photpho lµ P

II Cơng thức hố học hợp chất - Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hố học nguyên tố tạo chất kèm theo số chân biểu diễn số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử chất

ThÝ dơ

CTHH nớc là: H2O CTHH muối ăn là: NaCl

III ý nghĩa công thức hoá học - Mỗi công thức hoá học phân tử chất Vậy theo công thức hoá học mét chÊt ta cã thĨ biÕt:

+ Nguyªn tố tạo chất

+ Số nguyên tử mõi nguyên tố có phân tử cđa chÊt

+ Ph©n tư khèi cđa chÊt ThÝ dơ:

a Từ cơng thức hố học khí nitơ N2 biết đợc:

- Khí nitơ đơn chất nguyên tố nitơ tạo

- Có nguyên tử N phân tử - Ph©n tư khèi = 2.14 = 28

b Từ cơng thức hố học CaCO3 biết đợc:

(21)

Phơng pháp Nội dung HS đại diện nhóm thơng báo KQ

GV chÝnh x¸c hãa GV nªu chó ý

- Cã nguyªn tư Ca, nguyªn tư C, nguyªn tư O ph©n tư

- PTK = 40 + 12 + 3.16 = 100 Chó ý:

Cách viết H2 đợc hiểu là: phân tử hiđro

Cách viết 3H2 đợc hiểu phân tử hiđro

4 Cñng cè

GV hƯ thèng kiÕn thøc toµn bµi

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trớc công thức đúng:

a) Phân tử khí ozon gồm nguyên tử O Công thức hoá học ozon là: A) 3O B) 3O2 C) O3 D) 3O3

b) C¸ch viÕt sau biểu diễn phân tử nitơ:

A) 2N2 B) 2N C) N2 D) 4N H íng dÉn häc ë nhµ

Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 1, 2, 3, SGK Nghiên cứu trớc nội dung Hóa trị

Tuần: Tiết: 13

Ngày soạn: 07/10/2007 Ngày dạy:

Bài 10: hoá trị

I Mục tiêu Kiến thức

- Hiểu đợc hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử), đợc xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị

- Hiểu vận dụng đợc qui tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Kĩ nng

- Biết cách tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học hợp chất hoá trị nguyên tố

- Biết cách lập cơng thức hố học xác định đợc cơng thức hố học hay sai biết hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử II Chuẩn bị

- GV: nghiên cứu SGK, tài liệu, soạn GA, bảng phụ

- HS: học theo yêu cầu GV; nghiên cứu trớc hóa trị III Tiến trình giảng

1

n nh t chức lớp

(22)

- HS 1: ViÕt CTHH tính PTK hợp chất có phân tử gồm 3Na; 1P; 4O - HS 2: Công thức hoá học hợp chất, ý nghĩa công thức hoá học

3 Bài giảng

HĐ 1: Hoá trị gì?

Giáo viên đa bảng phụ có ghi thí dụ thí dụ

HS tìm hiểu thÝ dô

? Số nguyên tử nguyên tố liên kết với nguyên tử H hóa trị nguyên tố liên hệ với nh no?

? Vậy hoá trị gì?

HS phát biểu khái niệm hố trị ? Hóa trị nguyên tố đợc xác định nh nào?

Giáo viên bổ sung cho hoàn chỉnh HS xác định hóa trị số nguyên tố CTHH mà GV nêu

HS hoạt động cá nhân trả lời GV khắc sâu cách xác định hóa trị nguyên tố

? Hóa trị nhóm nguyên tử đợc xác định nh nào?

HS xác định hóa trị số nhóm nguyên tử

HĐ 2: Quy tắc hóa trị

GV nờu thí dụ CTHH nhơm oxit, khí cacbonic

? Tính so sánh tích số hóa trị nguyên tố với tích số nguyên tố kia?

? Phát biểu quy tắc hóa trị? ? NÕu cã c«ng thøc

a b x y

A B theo quy tắc hóa trị ta có điều gì?

HS kiểm tra QTHT sè CTHH GV nªu ra?

GV nªu chó ý

HS kiĨm tra QTHT cđa mét sè CTHH có nhóm nguyên tử

GV lu ý, dấu ngoặc số nhóm nguyên tử lµ

I Hố trị ngun tố đợc xác định nh nào?

1 Cách xác định * Thí dụ

Trong CTHH HCl th× Cl có hóa trị I Trong CTHH H2O O có hóa trị II Trong CTHH NH3 N có hãa trÞ III ThÝ dơ

Trong CTHH K2O K có hóa trị I Trong CTHH CuO K có hóa trị II Trong CTHH NO2 K có hóa trị IV * Cách xác định: Một nguyên tử khác liên kết đợc với nguyên tử H ngun tố có hóa trị nhiêu (có thể xác định hóa trị oxi quy ớc II)

- Hóa trị nhóm nguyên tử đợc xác định tơng tự

ThÝ dô: Trong CTHH H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II

2 KÕt luËn (SGK trang 35)

II Qui tắc hoá trị: Quy tắc

a Thí dụ: Trong CTHH

III II

Al O th× III.2 = II.3

Trong CTHH IV II

2

C O th× IV.1 = II.2

b Quy tắc hóa trị (SGK trang 36) Trong CTHH

a b x y

A B th×: ax = by (A, B KHHH nguyên tố; x, y số; a, b hóa trị cđa A vµ B)

Chú ý: quy tắc cho trờng hợp A, B nhóm nguyên tử

ThÝ dô:

Trong CTHH   I II

2

Cu OH th×: II.1 = I.2 Trong CTHH

I II 3

K CO th× I.2 = II.1 Cđng cè

? Hãa trị nguyên tố gì?

? Cỏch xỏc định hóa trị nguyên tố? ? Phát biểu quy tắc hóa trị?

5 H íng dÉn häc nhà

(23)

- Tìm hiểu trớc cách lập CTHH hợp chất biết hóa trị nguyên tố

Tuần:

Bài 10: hoá trị (tiếp)

- Hiểu đợc hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử), đợc xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị

- Hiểu vận dụng đợc qui tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Kĩ

- BiÕt c¸ch tÝnh ho¸ trị nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học hợp chất hoá trị cđa nguyªn tè

- Biết cách lập cơng thức hố học xác định đợc cơng thức hoá học hay sai biết hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử II Chuẩn b

- GV: nghiên cứu SGK, tài liệu, soạn GA, bảng phụ

- HS: học theo yêu cầu GV; nghiên cứu trớc hóa trị III Tiến trình giảng

1

(24)

HS 1: Lµm bµi tËp

HS 2: Hố trị gì? Hố trị đợc xác định theo qui tắc no?

3 Bài giảng

HĐ 1: Tính hố trị ngun tố GV đa bảng phụ có ghi tập thí dụ 1, HS đọc tìm hiểu đề

GV híng dÉn HS gäi hãa trÞ cđa Fe h/c a

? Theo QTHT ta có điều gì? HS tính hóa trị sắt

GV nờu thí dụ bảng phụ ? Đề cho gỡ? Y/c gỡ?

HS lên bảng trình bày HS kh¸c nhËn xÐt

GV nhËn xÐt, chÝnh x¸c hóa khắc sâu QTHT

HĐ 2: lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị

GV đa bảng phụ có ghi tập thí dụ 3, HS đọc tìm hiểu đề

? Để lập đợc cơng thức hóa học phải tính đợc yếu tố nào?

HS: chØ sè

GV híng dÉn HS gäi CTHH d¹ng chung h/c

? Theo QTHT ta có điều gì? ? Để tính x, y ta làm nh nào? HS lËp vµ tÝnh tØ lƯ x:y

VËy CTHH h/c gì?

? Vy ỏp dng quy tắc HT ta làm đợc ngững tập gỡ?

HS phát biểu, GV khắc sâu cách làm loại tập nói

H 3: Xỏc định cơng thức hố học đúng, sai

GV đa bảng phụ có ghi đề tập thí dụ 4, HS đọc tìm hiểu đề ? Dựa vào đâu để xác định tính sai cỏc cụng thc?

HS dựa vào quy tắc HT kiểm tra, làm tập

III áp dụng

1.Tính hoá trị nguyên tố Thí dụ 1: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3, biết clo có hoá trị I LG:

Gọi hoá trị Fe a ta có: a I

3 Fe Cl Theo QTHT ta cã x a = x I  a = III

VËy h/c FeCl3 Fe có hóa trị III

Thí dụ 2: Tính hoá trị Ca hợp chÊt CaS biÕt S hãa trÞ II

LG:

Gọi hoá trị Ca a ta có: a II Ca S Theo QTHT ta cã x a = x II,

 a = II

Vậy h/c CaS Ca có hóa trị III Lập công thức hoá học hợp chất biết hóa trị nguyêt tố Thí dụ 3: Lập công thức hoá học hợp chất tạo S hoá trị IV O LG

Gọi công thøc d¹ng chung IV II

x y S O Theo qui tắc hoá trị: x IV = y II  x: y = II: IV = 1:2

 x = 1, y =

VËy c«ng thøc hợp chất SO2 *Kết luận:

- Theo qui tắc hoá trị a.x = b.y

- Bit x, y a (hoặc b) tính đợc b (hoặc a)

- Biết a b tìm đợc x, y để lập cơng thức hố học Chuyển thành tỉ lệ

x: y = b: a = b’: a’

Lấy x = b hay b’ y = a hay a (nếu a’, b’ số đơn giản so với a, b)

3 Xác định cơng thức đúng, sai Thí dụ 4: Tìm hố trị Ba nhóm (PO4) bảng Hãy chọn cơng thức hố học số công thức cho sau đây:

BaPO4, Ba2PO4, Ba3PO4, Ba3(PO4)2 LG: Căn vào qui tắc hố trị chọn cơng thức là:

(25)

- GV tóm tắt ý tồn - HS đọc đọc thêm

5 Híng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 5, 6, T38 sgk vµ bµi tËp 10.6, 10.7 sbt T13 - Ôn tập lại kiến thức theo bµi lun tËp

Tuần:

lun tËp

I Mơc tiªu KiÕn thøc

- Củng cố cách ghi ý nghĩa công thức hoá học; Khái niệm hoá trị qui tắc hoá trị

2 Kĩ

- Rèn luyện kĩ năng: Tính hoá trị nguyên tố; lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị

II Chuẩn bị

- Bng hệ thống hố kiến thức có để trống - Mt s phiu hc

III Tiến trình gi¶ng

2

KiĨm tra bµi cị

- HS 1: Làm tập

- HS 2: Nêu qui tắc hoá trị Các bớc lập công thức hoá học theo qui tắc hoá trị

3 Bài giảng

HĐ 1: Ôn tập số kiến thức ? HÃy viết công thøc hãa häc cđa: khÝ clo, khÝ nit¬, oxi

? Hãy viết cơng thức hóa học kim loại đồng, nhôm, magie; phi kim: photpho, lu huỳnh, silic

? HÃy viết công thức hóa học của: nớc, muối ăn, axit sunfuric

? Trong công thức rõ công thức đơn chất, công thức hợp chất ? Cơng thức axit sunfuric cho ta biết gì?

? Lu huỳnh trioxit có công thức SO3 HÃy tính hoá trị lu huỳnh

? Lập công thức hai hợp chất nhôm với nhóm PO4 với nhóm SO4 HĐ 2: Luyện tập

HS làm tập 11.2 theo cá nhân Giáo viên gọi HS lên bảng làm

I Kiến thức cần nhí

- Cơng thức đơn chất gồm kí hiệu nguyên tố, công thức đơn chất rắn thờng có số 1, cịn cơng thức nhiều PK chất thờng có số

- Công thức hợp chất gồm hay nhiều kí hiệu khác kèm theo số - Công thức hoá học cho biết h/c tạo nên từ nguyên tố nào, số

nguyờn t ca mi nguyờn tố, phân tử khối chất

- Qui tắc hoá trị: Trong công thức hoá học, tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tố

II Lun tËp Bµi tËp 11.2

(26)

Phơng pháp Nội dung tập

HS khác theo dâi, nhËn xÐt, bỉ sung HS lµm bµi tËp theo nhóm phiếu học tập

Giáo viên gợi ý hớng dẫn HS thảo luận nhóm

Đại diện HS nhóm lên bảng làm tập

HS khác theo dõi, nhận xét bổ sung

HS làm tập 11.4 vào phiếu học tập Giáo viên thu phiÕu häc tËp cña mét sè HS

Giáo viên đa đáp án

HS kiÓm tra kÕt tập

III (hoỏ tr ca X = III Cơng thức XY

Bµi tập: hợp chất A có chứa nhóm nguyên tố X gồm N H (hoá trị I) nhóm PO4 (hoá trị III) Biết PTK A = 149 Tìm công thức A nêu ý nghĩa công thức

Coi công thức A Xx(PO4)y theo qui tắc hoá trị: I.x = III.y

x: y = 3:  x= vµ y = công thức A X3PO4

Ta cã: 3X +95 = 149  X = 18 Do X chứa N H nên X NH4

Vậy công thức A (NH4)3PO4 Bài tập 11.4

a AgNO3; Mg(NO3)2; Zn(NO3)2; Fe(NO3)2

b Ag3PO4; Mg3(PO4)2 ; Zn3(PO4)2; FePO4

4 Cñng cè

- GV tóm tắt ý cần nhớ, khắc sâu QTHT cách làm tập vận dụng

- Xem lại tập chữa - Ôn tập để kiểm tra tiết

Tn:

(27)

- Kiến thức: Nhằm kiểm tra trình độ nắm kiến thức chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, cơng thức hố học, khái niệm hố trị việc vận dụng quy tắc hoá trị

- Kỹ năng:rèn luyện kỹ tìm hoá trị nguyên tố hoá học, lập công thức hoá học hợp chất

II Chuẩn bị

- GV: Nghiên cứu tài liệu, soạn giáo án, đề, in photo đề - HS: Học bài, chuẩn bị giấy, bỳt, mỏy tớnh

2

Kiểm tra cũ

GV nhắc nhở ý thức làm kiểm tra Bài giảng

Đề bài Phần I: Trắc nghiệm(4 điểm)

Dựng bỳt chì tơ đậm vào trịn đứng trớc đứp án ỳng cỏc cõu sau

Câu1: Đơn chất chất

A) Một nguyên tử tạo nên B) Một nguyên tố hoá học tạo nên

C) Một chất tạo nên D) Hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên Câu2: Khẳng định sau gồm hai ý: “Nớc cất đơn chất, nc ct l cht

không có lẫn chất kh¸c”

A) ý đúng, ý sai B) Cả hai ý ý giải thích cho ý

C) ý sai, ý D) Cả hai ý nhng ý khơng giải thích cho ý1

Câu3: Trong nguyên tử thì:

A) Số p = sè e B) Sè n = sè e

C) Sè p = sè n D) Sè n + sè p = sè e

C©u 4: Cách viết sau phân tử hiđro:

A) 3H B) 6H C) 3H2O D) 3H2

C©u 5: Axit Sunfuric H2SO4 cã ph©n tư khèi lµ:

A) 98 đ.v.C B) 100 đ.v.C C) 49 đ.v.C D) 194 đ.v.C Câu 6: Số hạt sau đặc trng cho nguyên tố hóa học:

A) Số p số n B) Số n C) Số p D) Số e Câu 7: Hãy chọn cơng thức hố học số cơng thức sau đây:

A) Mn2O4 B) Al(OH)2 C) NaCl2 D) Ca3(PO4)2 Câu 8: HÃy chọn công thức hoá học phù hợp với hoá trị II Nitơ số công thức cho sau đây:

A) N2O3 B) NO C) N2O5 D) NO2

PhÇn II: Tù luận (6 điểm)

Câu 1: Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng nguyên tử Canxi lần

a) Tính phân tử khối hợp chất

b) Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu nguyên tố Câu 2: Nguyên tử nguyên tố A nặng gấp lần nguyên tử nguyên tố B nặng nguyên tử Kẽm 43 đ.v.C

a) Tính nguyên tử khối cđa A vµ B

b) Cho biết A, B thuộc ngun tố hóa học nào? Viết kí hiệu nguyên tố hóa học đó?

c) LËp công thức hóa học tính phân tử khối hợp chất gồm B nhóm nguyên tử OH?

Đáp án:

(28)

Câu: Câu: C©u: C©u: C©u: C©u: C©u: C©u:

B C A D A C D B

Phần II: Tự luận: điểm Câu 1: ®iĨm

a) PTK = 80 (1 ®iĨm)

b) X = 32, Lu huỳnh, S (2 điểm) Câu II: ®iĨm

a) A = 108; B = 27

b) A Bạc, Ag; B Nhôm, Al c) Al(OH)3 = 78

4 Cñng cè

5 H íng dÉn

- Về nhà tự làm lại KT để đối chiếu kết

- Nghiên cứu trớc nội dung chơng II Phản ứng hóa học

Chơng 2: phản ứng hoá học

Tuần: 10

Bi 12: s bin i cht

I Mơc tiªu

1 Kiến thức: HS phân biệt đợc

- Hiện tợng vật lí tợng xảy chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên tố thành tạo nên chất ban đầu

- Hiện tợng hoá học tợng xảy có biến đổi chất ny thnh cht khỏc

2 Kĩ

- Rèn luyện số thao tác thí nghiệm rèn thói quen quan sát, nhận xét, tìm cách giải thích tợng làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

- Hoá chất: sắt bột lu huỳnh bột, đờng trắng

- Dụng cụ: nam châm, thìa nhựa, đũa thuỷ tinh, ống nghiệm, giá đỡ, kẹp ống nghiệm, đèn cồn kẹp sắt

- Mét sè phiÕu häc tập III Tiến trình giảng

KiÓm tra cũ

3 Bài giảng

HĐ 1: Hiện tợng vật lí

GV làm thí nghiệm: Đun sơi nớc - Hồ tan ng vo nc

HS quan sát tợng

? Hiện tợng xảy thí nghiệm?

? Nớc lỏng nớc chất có khác không?

? Nớc chuyển thành trạng thái nào?

GV cho HS làm thí nghiệm: hoà tan đ-ờng vào nớc

1 Hiện tợng vật lí Thí nghiệm - Đun sôi nớc

- Hoà tan đờng vào nớc Hiện tợng

3 NhËn xÐt:

(29)

Phơng pháp Nội dung HS nếm nớc đờng nhận xét vị

? Có nhận xét biến đổi nớc đờng trình trên?

? Hiện tợng hóa học tợng nh nào?

HĐ 2: Hiện tợng hoá học

GV làm thí nghiệm HS quan sát trả lời câu hỏi

? Màu chất bột gồm Fe vµ S?

? ChÊt bét gåm Fe vµ S có bị nam châm hút không? (cha nung nóng)

? ĐÃ xảy tợng gì? (vật lí) ? Hiện tợng chứng tỏ điều gì? ? Chất bột gồm Fe S lúc gọi gì? (hỗn hợp)

? Chất rắn bị nam châm hút không? (sau nung nóng)

? Hin tợng chứng tỏ điều gì? GV làm thí nghiệm nung nóng đờng kính

? Nhận xét màu đờng

? Trên thành ống nghiệm có gì? GV giới thiệu chất màu đen than ? Trong trình chất sắt, lu huỳnh, đờng có cịn giữ ngun khơng?

? HiƯn tỵng hãa học tợng nh nào?

ban đầu KÕt luËn:

- Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu đợc gọi hin tng vt lớ

II Hiện tợng hoá học ThÝ nghiÖm

a ThÝ nghiÖm b HiÖn tỵng

- Khi cha nung nóng hỗn hợp gồm Fe S bị nam châm hút (cha biến đổi thành chất khác)

- Sau nung nóng không bị nam châm hút (đã biến đổi thành chất khác)

2 ThÝ nghiÖm a ThÝ nghiÖm b HiƯn tỵng

- Khi bị nung nóng đờng trắng chuyển thành màu đen, thành ống nghiệm có giọt nớc Nhận xét: Trong trình trên, sắt, lu huỳnh đờng biến đổi thành chất khác

4 KÕt luËn

- Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất gọi tợng hố học Củng cố

HS lµm bµi tập: Các tợng sau đây, tợng tợng vật lí, tợng tợng hoá học? Giải thích?

- Cn l khơng kín bị bay

- Khi đốt cồn cháy tạo thành khí cacbonic nớc

- Dây tóc bóng đèn nóng sáng lên có dịng điện chạy qua - Đinh sắt để khơng khí bị gỉ

- Dây sắt đợc cắt thành đoạn nhỏ tán thành đinh - Cho vôi sống vào nớc ta đợc vơi tơi

- HS häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 1,2 T47, bµi tËp 11.2, 11.3 sbt - Nghiên cứu trớc nội dung 13: Phản ứng hóa học

(30)

Tuần: 10

Bài 13: phản ứng hoá học

- Nắm đợc phản ứng hoá học trình làm biến đổi chất thành chất khác

- Bản chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Biết điều kiện để xảy phản ứng hoá học

- Biết cách nhận biết phản ứng hố học, dựa vào dấu hiệu có chất đợc tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu, biết nhiệt va ánh sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

2 KÜ

- Rèn luyện số thao tác thí nghiệm, thói quen quan sát, nhận xét, tìm cách giải thích làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

- Hố chất: kẽm viên, dd axit HCl lỗng, dd NaOH lỗng có pha sẵn phenolphtalein, dd CuSO4, bình chứa oxi, CaCO3, mẩu than gỗ, dây sắt - Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, kẹp ống nghiệm, đèn cồn

- Sơ đồ hình 2.4 sgk - Một số phiếu học tập III Tiến trình giảng ổ n định tổ chức lớp Kiểm tra cũ

HS 1: Phân biệt tợng vật lí tợng hoá học

3 Bài giảng

Phơng pháp Nôi dung

HĐ 1: Phản ứng hoá học gì?

GV lm thớ nghim cho vi git CuSO4 vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH HS quan sỏt

? Hiện tợng xảy ra?

? Hin tợng tợng hóa học hay tợng vật lí?

? Dựa vào dấu hiệu để đoán t-ợng xảy tt-ợng hoá học?

GV: trình biến đổi nh gọi có phản ứng xảy

? Ph¶n øng hãa học gì?

HS tỡm hiu thụng tin SGK trả lời chất tham gia, chất sản phẩm, cách ghi phơng trình chữ phản ứng ? Hãy ghi lại phơng trình chữ phản ứng nung nóng bột sắt bột lu huỳnh, nung nóng ng?

? Chất chất phản ứng, chất chất sản phẩm

? Trong phản ứng hóa học có nhận xét khối lợng chất tham gia chất tạo thành

HĐ 2: DiÜen biÕn cđa ph¶n øng hãa häc

GV cho HS qua sát sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí hiđro khí oxi tạo

I Phản ứng hoá học gì?

* Quỏ trỡnh biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học.

- Chất bị biến đổi gọi chất phản ứng chất tham gia

- Chất sinh gọi chất sản phẩm chất tạo thành

* Cách ghi phơng trình phản ứng chữ:

Tên chất phản ứng Tên sản phẩm * Thí dụ:

Lu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua Đờng Than + nớc

* Trong trình phản ứng, lợng chất tham gia giảm dần, lợng sản phẩm tăng dần

(31)

Phơng pháp Nôi dung nớc

? Hãy viết phơng trình chữ xác định chất phản ng, sn phm?

? Trớc phản ứng sau phản ứng nguyên tử liên kết với nhau?

? Số nguyên tử nguyên tố có thay i khụng?

? Trớc phản ứng có phân tử nào, sau phản ứng có phân tử nào? ? Rót kÕt ln vỊ diƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc?

* Trong phản ứng hoá họcchỉ có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phan tử biến đổi thành phân tử khác Số lợng nguyên tố đợc bảo tồn.

4 Cđng cè

- HS tr¶ lêi câu hỏi tập 1; SGK

- GV hệ thống kiến thức học phản ứng hóa học

H íng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 3,4 sgk bµi tËp 13.3, 13.4 sbt - Nghiên cứu trớc nội dung học phần lại

Tuần: 11

Bài 13: phản ứng hoá học (Tiếp)

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- Nắm đợc phản ứng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất khác

- Bản chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Biết điều kiện để xảy phản ứng hoá học

- Biết cách nhận biết phản ứng hố học, dựa vào dấu hiệu có chất đợc tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu, biết nhiệt va ánh sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

2 Kĩ

- Rèn luyện số thao tác thí nghiệm, thói quen quan sát, nhận xét, tìm cách giải thích làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

- Hoá chất: kẽm viên, dd axit HCl loÃng, dd NaOH lo·ng cã pha s½n

phenolphtalein, dd CuSO4, bình chứa oxi, CaCO3, mẩu than gỗ, dây sắt

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, kẹp ống nghiệm, đèn cồn - Sơ đồ hình 2.4 sgk

- Mét sè phiÕu häc tËp

(32)

1

2 KiĨm tra bµi cị HS 1: Lµm bµi tËp

HS 2: Phản ứng hoá học gì? Trong trình phản ứng, lợng chất giảm dần, lợng chất tăng dần?

3 Bài giảng

HĐ 1: Dấu hiệu phản ứng xảy

Giáo viên làm thí nghiệm: Nhỏ giấm ăn vào mẩu gạch hoa, yêu cầu HS quan sát nêu tợng

? Có phản ứng hóa học xảy không? Giáo viên cho HS làm thí nghiệm: - Dd bari clorua + axit sunfuric

- Dd NaOH + phenolphtalein - §èt nÕn

? Nêu tợng

? Du hiu nhận biết có phản ứng hóa học xảy gỡ?

GV mở rộng liên hệ thực tiễn

HĐ 2: Điều kiện để phản ứng xảy

Giáo viên nhắc lại thí nghiệm đầu tiết học nêu câu hỏi:

? Nu gim n v đá hoa để riêng rẽ có bọt khí sủi lên khơng?

? VËy mn ph¶n øng x¶y cần làm nào?

? Cây nến muốn cháy cần làm gì? ? Muốn bếp than cháy hồng cần làm gì?

? HÃy nêu phản ứng xảy mà không cần đun nóng?

GV nêu thêm điều kiện

? Chất xúc tác chất nh nào? HS nghiên cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi

? Nêu thí dụ thực tế chất xúc tác?

III Dấu hiệu phản ứng xảy - Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy có chất đợc tạo thnh

- Ngoài tỏa nhiệt phát sáng dấu hiệu nhận biết có phản ứng hãa häc x¶y

IV Điều kiện để phản ứng xảy Các chất phản ứng đợc tiếp xúc với

2 Cần đun nóng đến nhiệt độ Tuy nhiên có phản ứng xảy khụng cn un núng

3 Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác

4 Củng cố

- Tóm tắt ý toàn - Sư dơng bµi tËp 13.5 cđng cè

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 5,6 sgk bµi tËp 13.6, 13.7 sbt - Xem tríc néi dung bµi thùc hành

Tuần: 11

(33)

Bµi 14: bµi thùc hµnh 3 I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học - Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hố học xảy Kĩ

- RÌn lun mét sè thao t¸c thÝ nghiƯm

- RÌn thãi quen quan sát, nhận xét, tìm cách giải thích tợng làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

- Dụng cụ thí nghiệm: ống thuỷ tinh hình chữ L, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn

- Hoá chất: KMnO4, dd Na2CO3, nớc vôi

II Tiến trình giảng

1

n địng tổ chức lớp ổ

2 KiÓm tra bµi cị HS 1: Lµm bµi tËp

HS 2: Hãy nêu dấu hiệu điều kiện để có phản ứng hố học xảy Bài giảng

HĐ 1: Thực hành

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm hoà tan đun nóng kali pemanganat HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm Giáo viên theo dõi uốn nắn c¸c thao t¸c

? Màu dd hồ tan nào? ? Vì que đóm tàn lại bùng cháy? Giáo viên hớng dẫn HS hoà tan chất rắn sau nung vào nớc

HS lµm thÝ nghiệm cho biết chất rắn có tan không? Giải thích?

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy ? Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra? ống nghiệm xảy tợng vËt lÝ?

? Vì thổi thở lại có vẩn đục? Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đối chứng Hớng dẫn HS quan sát chất rắn không tan xuất ống xác định rõ tợng vật lí tợng hố học ? Dấu hiệu cho thấy có phản ứng hố học xy ra?

HĐ 2: Viết phơng trình chữ

HÃy viết phơng trình chữ phản ứng

- Thí nghiệm 1: sản phẩm kali manganat, mangan đioxit oxi - Thí nghiệm 2:

PƯ1: sản phẩm caxi cacbonat nớc PƯ2: sản phẩm caxi cacbonat natri hiđroxit

HS tiến hành viết phơng trình chữ phản ứng

I Thực hành

1 Thí nghiệm 1: Hoà tan đun nãng kali pemanganat

- LÊy mét lỵng thc tÝm, chia làm phần:

+ Phn 1: cho vo ống nghiệm, đổ n-ớc, lắc cho tan

+ Phần2: cho vào ống nghiệm, đun nóng Đa que đóm cịn tàn đỏ vào để thử, tiếp tục đun dến que đóm khơng cháy Sau đổ nớc lắc cho tan

2 Thí nghiệm 2: Canxi hiđroxit phản øng víi khÝ cacbonic vµ víi natri cacbonat

Dùng ống thuỷ tinh thổi thở lần l-ợt vào ống nghiệm đựng nớc ống nghiệm đựng nớc vôi

Đổ dd natri cacbonat lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc ống nghiệm đựng nớc vơi

(34)

4 Cđng cè

KÕt thóc thùc hµnh: Thu dän vƯ sinh vµ ghi tờng trình

TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích

5 H ớng dẫn

- Nghiên cứu trớc nội dung 15: Định luật bảo toàn khối lợng

Tuần: 11

Bi 14: nh lut bo ton lợng

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử phn ng hoỏ hc

2 Kĩ

- Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

II ChuÈn bÞ

- Dụng cụ: hai cốc thuỷ tinh, cân điện tử - Ho¸ chÊt: dd bari clorua, natri sunfat

III TiÕn trình giảng

1

n nh tổ chức lớpổ

2 KiĨm tra bµi cị 3.Bµi giảng

HĐ 1: Thí nghiƯm:

Giáo viên biểu diễn thí nghiệm đồng thời hớng dẫn HS quan sát dấu hiệu phản ứng, số đo cân sau phản ứng

HS quan sát, viết phơng trình chữ phản ứng

? Có nhận xét tổng khối lợng chất phản ứng tổng khối lợng chất s¶n phÈm

HĐ 2: Định luật bảo tồn khối lợng ? Khi phản ứng hoá học xảy khối l-ợng chất có thay đổi khơng? HS đọc nội dung định luật bảo tồn khối lợng

? Nªu lại diễn biến phản ứng hóa học?

GV hớng dẫn học sinh giải thích

HĐ 3: Luyện tËp

Giáo viên đa đề

1 Thí nghiệm

2 Định luật

a Định luật: Trong phản ứng

hoá học tổng khối lợng sản phẩm bằng tổng khối lợng chÊt tham gia ph¶n øng.

b Giải thích: Sở dĩ tổng khối lợng khơng đổi số ngun tử nguyên tố không đổi, khối lợng ngun tử khơng đổi (chỉ có liên kết ngun tử thay đổi)

3 ¸p dơng

(35)

Phơng pháp Nội dung HS đọc làm tập theo hớng dẫn

cña GV

2 HS lên bảng làm tập HS khác theo dõi, bæ sung

HS tiến hành làm tập ý b theo định luật bảo toàn khối lợng

axit sunfuric tạo kẽm sunfat n-ớc

a Viết phơng trình chữ phản ứng b Viết công thức khối lợng chất phản ứng

Gi¶i:

KÏm oxit + axit sunfuric 

kÏm sunfat + níc mkÏm oxit + maxit sunfuric

= mkÏm sunfat + mníc

b BiÕt khèi lỵng axit sunfuric = 98g Khèi lỵng kÏm sunfat = 161g

Khối lợng nớc = 18g Lợng kẽm oxit =? ĐS: 81g

4 Cđng cè

- HS lµm bµi tập phiếu học tập: Đốt cháy hết m1g Magie kh«ng khÝ thu

đợc m2g magie oxit Hãy chọn giải thích:

A m1 > m2; B m1 < m2 C m1 = m2

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 2,3 T 54 sgk; bµi tËp 15.1,15.2 sbt Tr 18

Tn: 12

Bài 16: phơng trình hoá học I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

- Nắm đợc ý nghĩa phơng trình hố học Kĩ

- BiÕt cách lập phơng trình hoá học biết chất tham gia sản phẩm, giới hạn phản ứng thông thờng

II Chuẩn bị

- Hoá chÊt: C¸c dd: Na2CO3, NaOH, Ca(OH)2, CaCO3

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, kẹp ống nghiệm - Một s phiu hc

1

HS 1: Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lợng giải thích HS2: Nêu cách viết phơng trình chữ ca phn ng

3 Bài giảng

HĐ: lập phơng trình hoá học

HS viết phơng trình chữ phản ứng hoá học gia khí hiđro khí oxi tạo n-ớc

I Lập phơng trình hoá học Phơng trình hoá học Phơng trình chữ:

(36)

Phơng pháp Nội dung HS thay tên chất công thức ho¸

häc

Giáo viên hớng dẫn HS cân phơng trình hố học cách đặt hệ số thích hợp cho phản ứng tuân theo định luật bo ton lng

HS nêu bớc lập phơng trình hoá học HS khác nhận xét bổ sung

Thay công thức hoá học: H2 + O2 H2O

Cân phơng trình hoá häc

2H2 + O2  2H2O

- Phơng trình hố học gồm cơng thức hố học đúng, dấu toán học hệ số; dùng biểu diễn phản ứng hoá học

2 Các bớc lập phơng trình hố học - Viết sơ đồ chất tham gia phản ứng sản phẩm (công thức hoá học dấu toán học) - Cân số nguyên tử nguyên tố vế sơ đồ Củng cố

- Tóm tắt ý học

- HS làm tập áp dụng: Lập phơng trình hóa học phản ứng + Cho kim loại natri tác dụng với khí oxi thu đợc natri oxit

+ Đốt cháy photpho oxi thu đợc P2O5

5 Híng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 2, sgk, bµi tËp 16.2, 16.3 sbt

Tn: 12

Tiết: 23 Ngày soạn: 15/11/2007Ngày dạy: Bài 16: phơng trình hoá học I Mục tiêu

1 Kiến thøc

- Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

- Nắm đợc ý nghĩa phơng trình hố hc K nng

- Biết cách lập phơng trình hoá học biết chất tham gia sản phẩm, giới hạn phản ứng thông thờng

II Chuẩn bị

- Hoá chất: Các dd: Na2CO3, NaOH, Ca(OH)2, CaCO3

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, kẹp ống nghiệm - Một số phiếu học

1

2 KiĨm tra bµi cị HS 1: Lµm bµi tËp

HS 2: Phơng trình hoá học gì? Các bớc lập phơng trình hoá học Bài giảng

HĐ 1: Tìm hiĨu ý nghÜa cđa ph¬ng

(37)

Ph¬ng pháp Nội dung Giáo viên dùng phơng trình

bảng yêu cầu HS đọc phơng trình Phơng trình cho biết chất tham gia phản ứng, sản phẩm chất nào?

Hãy xác định tỉ lệ số phân tử cặp chất phơng trình

HS làm theo yêu cầu Giáo viên HS nêu ý nghĩa phơng trình hoá học

HĐ 2: Lun tËp

HS lµm bµi tËp theo cá nhân vào giấy nháp

Giáo viên gọi HS lên bảng làm tập

HS khác nhËn xÐt, bỉ sung

Bµi tËp HS lµm phiếu học tập Giáo viên hớng dẫn HS lập phơng trình hoá học, tìm tỉ lệ số nguyên tử phân tử phơng trình hoá học Giáo viên kiểm tra phiÕu häc tËp cđa tõng nhãm

Phơng trình hoá học cho biết chất tham gia phản ứng, sản phẩm phản ứng tỉ lệ số phân tử chất

Lun tËp Bµi tËp T58:

a Na2CO3 + CaCl2 CaCO3

+ 2NaCl

b TØ lƯ sè ph©n tư từ trái qua phải 1:1, 1:1, 1:2, 1:1, 1:2, 1:2

Bµi tËp T58 sgk:

Sơ đồ: P + O2  P2O5

C©n b»ng phơng trình: 4P + 5O2

2P2O5

Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử P: O2 =

4:5 vµ

P: P2O5 = 2:

4 Cđng cè

- GV hƯ thèng kiÕn thức phơng trình hóa học Hớng dẫn học ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp T 58 sgk; bµi tËp 16.3, 16.5 sbt

Tn: 13

(38)

Bài 17: luyện tập 3 I Mục tiêu

1 KiÕn thøc: Cđng cè kiÕn thøc vỊ: - Phản ứng hoá học

- Định luật bảo toàn khối lợng - Phơng trình hoá học

2 Kĩ

- Phõn bit c hin tng hoỏ hc

- Lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phẩm

II Chuẩn bị

- Bảng tổng hợp nội dung kiến thøc cÇn nhí - Mét sè phiÕu häc tËp

1

2 KiĨm tra bµi cũ - Kết hợp Bài giảng

HĐ 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ

? Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hóa học gì?

? Phản ứng hóa học gì?

? Cách viết phơng trình chữ phản ứng?

? Din bin phản ứng hóa học? ? Phát biểu định luật bo ton l-ng?

? Phơng trình hóa học gì?

? Các bớc lập phơng trình hóa học? HS trả lời câu hỏi, GV hệ thống bảng tổng hợp

HĐ 2: Luyện tập:

Bài tập 1: Có học sinh viết phơng trình phản øng sau:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Na + 3H2O  NaOH +2H2

CaCO3+ HCl CaCl2+ H2O + CO2

Al + O2  AlO2

? Phơng trình viết cha đúng? Hãy sửa lại cho đúng?

Häc sinh lµm bµi tËp vµo phiếu học tập

2 Học sinh lên bảng làm tập Học sinh khác nhận xét, bổ sung

GV khắc sâu cách viết phơng trình hóa học cho

Bài tập 2: Cho hợp chất A gồm nguyên tố sắt nguyên tố oxi tác dụng với axit clohiđric Sản phẩm thu đợc gồm muối sắt (III) clorua nớc

a) Lập cơng thức hố học chất A b) Viết phơng trình hố học xảy Fe có hóa trị bao nhiêu?

? Công thức hóa học A? HS làm tập

Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng nh

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Hiện tợng hố học có biến đổi từ chất thành chất khác Quá trình biến đổi nh có phản ứng hố học xảy

2 Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất phản ứng tổng khối lợng sản phẩm

3 Phơng trình hoá học gồm công thức hoá học chất dấu toán học biểu diễn phản ứng xảy ra, cho biết tỉ lệ số phân tử chất phản ứng

II Luyện tập Bài tËp Bµi lµm:

Các phơng trình b, c, d viết cha Sửa lại:

2Na + 2H2O  2NaOH +H2

CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O +

CO2

4Al +3O2  2Al2O3

2 Bài tập

Do sắt có hoá trị III nên công thức

của chất A Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

(39)

sau:

Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu

Xác định số x, y

Lập phơng trình hoá học cho biết tỉ lệ số nguyên tử cặp đơn chất kim loại tỉ lệ số phõn t ca cp hp cht

HS lên bảng làm tập

GV khắc sâu cách làm phơng trình hóa học

Vì Al có hoá trị III, nhóm SO4 có hoá

trị II nên công thc hợp chất

Al2(SO4)3 (theo qui tắc hoá trị)

Phơng trình hoá học:

2Al + 2CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

TØ lÖ:

Al: Cu = 2:

CuSO4: Al2(SO4)3 = 2:

4 Cñng cè

- GV khắc sâu kiến thức ơn tập

- Xem lại tập làm

- Làm tập nhà số 4,5 T61 sgk; tập 17 5, 17.6 sbt - Ôn tập để kiểm tra tiết

IV Rót kinh nghiệm

Tuần: 13

Tiết: 25 Ngày soạn: 18/11/2007Ngày d¹y:

KiĨm tra viÕt tiÕt

I Mơc tiªu

- Thơng qua kiểm tra đánh giá chất lợng dạy học chơng, từ có kế hoạch bồi dỡng phụ đạo kịp thời

- Rèn luyện kĩ làm tập trắc nghiệm, kĩ làm kiểm tra - GD HS tính cẩn thận, xác

II Chuẩn bị

- GV: nghiện cứu tài liệu, SGK để đề kiểm tra, in, photo đề - HS: Giấy bút, bút chì, máy tính

III TiÕn tr×nh

1

2 KiÓm tra cũ

- GV quán triệt ý thức làm kiểm tra Bài giảng

Đề bài

Bài 1: Chọn đáp án

1/ HiÖn tợng sau tợng hoá học: A/ Quả chuối xanh giấm thành chuối chÝn

B/ Để cốc nớc đá ngồi khơng khí thấy xuất giọt nớc bên ngồi thnh cc

C/ Vôi chín đem thành vôi D/ Gạo lên men thành rợu

2/ Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy là: A/ Có chất tạo thành

B/ Có thay đổi màu sắc C/ Có thay đổi nhiệt độ.D/ Có thay đổi trạng thái

3/ Trong phản ứng hoá học điều đợc bảo tồn:

A/ Ph©n tư C/ Khối lợng

(40)

4/ Trong phơng trình hoá học: 2H 2 + O 2 t0 2H

2 O thì:

Số phân tử hiđro: Số phân tử oxi: Số phân tử nớc b»ng

A/ 2: 1: B/ 2: 2: C/ 4: 2: D/ 4: 2:

5/ Phân tử khối hợp chất gồm Ca nhóm nguyên tử HCO3 hóa trị II là:

A/ 149 B/ 141 C/ 101 D/ 162

6/ Khẳng định sau khơng xác:

A/ Trong ph¶n ứng hóa học khối lợng chất phản ứng giảm dần, khối lợng chất sản phẩm tăng dần

B/ Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố đợc bảo tồn C/ Phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác

D/ Điều kiện bắt buộc phải có để phản ứng hóa học xảy chất phản ứng phải đợc tiếp xúc với

Bµi 2: LËp phơng trình hoá học phản ứng sau:

a Nhôm cháy không khí tác dụng với Oxi tạo nhôm oxit (Al 2

O ❑3 )

b Kẽm tác dụng với axit Clohiđrich (HCl) thu đợc muối Kẽmclorua (ZnCl

2 ) khí Hiđrô.

c Cr(OH) ❑3 ⃗t0 Cr ❑

2 O ❑3 + H ❑2 O

d H ❑2 S + O ❑2 ⃗t0 SO ❑

2 + H ❑2 O

Bài 3: Muối Kaliclorat bị phân huỷ theo sơ đồ KClO ❑3

0

t

  KCl + O

❑2

a Lập phơng trình hoá học phản ứng xảy ra?

b Nếu đem phân huỷ 12,25g KClO 3 sau phản ứng khối lợng chất rắn

lại (KCl) sau phản ứng 7,45g Xác định khối lợng khí ơxi tạo thành?

c NÕu ®em phân huỷ a gam KClO 3 sau phản ứng khối lợng giảm

0,96g Mặt khác đem phân huỷ 2a gam KClO 3 sau phản ứng khối

l-ợng chất rắn 2,98g Tính a?

Đáp án, biểu điểm

Bi 1: 4,5 điểm, câu cho 0,75 điểm

C©u C©u C©u C©u C©u C©u

B A C A D D

Bài 2: điểm, phơng trình cho 0,5 điểm

a) 4Al + 3O2

0

t

  2Al2O3

b) Zn + 2HCl  Zn Cl2 + H2

c) 2Cr(OH) ❑3

0

t

  Cr ❑2 O ❑3 + 3H ❑2 O

d) 2H ❑2 S + 3O ❑2

0

t

  2SO ❑2 + 2H ❑2 O

Bµi 3: 3,5 ®iÓm

a) 2KClO ❑3

0

t

  2KCl + 3O ❑2

b) Khối lợng oxi tạo thành là: 12,25 7,45 = 4,8(g) c) a = 2,98:2 + 0,96 = 2,45(g)

4 Cđng cè

GV thu bµi, nhËn xÐt giê kiĨm tra

5 H íng dÉn

- Tự làm kiểm tra để đối chiếu kết

- Nghiên cứu trớc nội dung chơng Mol tính toán hóa học

(41)

Chơng 3: mol tính toán hoá học

Tuần: 14

Bài 18: mol

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Biết đợc khái niệm quan trọng, là: mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khớ

2 Kĩ

- Rốn k nng chuyển đổi qua lại số mol chất khối lợng chất, số mol chất khí thể tích cht khớ ktc

- Ôn kĩ lập công thức tính phân tử khối chất

II Chuẩn bị

- Máy chiếu, giấy có vẽ hình 3.1 - Bút viết bảng, giấy

1

2 KiĨm tra bµi cũ: Bài giảng

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: mol gì?

Hc sinh c sgk tìm hiểu khái niệm mol phát biểu

Giáo viên đa khái niệm xác ? mol nguyên tử đồng có chứa nguyên tử đồng?

? 0,5 mol nguyªn tư N2 cã chøa bao

nhiêu phân tử N2?

Học sinh trả lời câu

HĐ 2: Khối lợng mol gì?

Giáo viên đa khái niệm khối lợng mol

1 mol nguyªn tư H =? gam

1 mol phân tử H2 nặng gam?

? Xỏc nh:

-Khối lợng mol nguyên tử O

-Khối lợng mol phân tử O2

-Khối lợng mol nguyên tử N

-Khối lợng mol phân tử N2

-Khối lợng mol phân tử H2O

? Xỏc định ngun tử khối O, N;

ph©n tư khèi cđa O2, N2, H2O

? So s¸nh khèi lợng mol với nguyên tử khối, phân tử khối số trị

HĐ 3: Thể tích mol chất khí gì?

I Mol gì?

- Mol lợng chất có chứa 1023

nguyờn t phân tử chất

Con số 1023 c gi l s

Avogađro kí hiệu N

II Khối lợng mol gì?

- Khối lợng mol (kí hiệu M) chất khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

(42)

Giáo viên đa hình vẽ 3.1 sgk yêu cầu ? Nhận xét: loại chÊt, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol

GV chØ cho Học sinh thấy khí có khối lợng mol kh¸c nhng chiÕm cïng mét thĨ tÝch điều kiện, điều kiện tiêu chuẩn: thể tích b»ng vµ = 22,4 lÝt

- Một mol chất điều kiện nhiệt độ áp suất chiếm thể tích

Nếu nhiệt độ 00C áp suất 1atm

(đktc) thể tích 22,4 lít

4 Cđng cè

- Tính PTK chất Cl2, SO2, Al2O3 tính khối lợng mol phân tử chất

- Xác định câu sai câu sau đây: 1.ở đktc: thể tích 0,5 mol khí H2 11,2 lít

2 ThĨ tÝch cđa 16 g khÝ oxi b»ng thĨ tÝch cđa 16 g khÝ SO2 (ë cïng ®iỊu kiƯn)

3.ë cïng ®iỊu kiƯn: thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ O2 b»ng thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO3

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, sgk

Tn: 14

Bi 19: chuyển đổi khối lợng,

thể tích lợng chất I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- Biết cách chuyển đổi qua lại số mol chất khói lợng chất, số mol chất khí thể tích khí đktc

2 Kĩ

- Rèn kĩ tính toán

- Kĩ vận dụng để giải tập hố học liên quan với cơng thức hố học

II ChuÈn bÞ

- Mét sè phiÕu häc tập

1

- Häc sinh 1: Lµm bµi tËp T 65 sgk

- Häc sinh 2: Mol gì? Khối lợng mol gì? Thể tích mol chất khí đktc?

3 Bài giảng

H1: Chuyn i gia lợng chất khối

l-ỵng chÊt

? Cho biết 0,25 mol CO2 có khối lợng bao

nhiêu gam? Biết khối lợng mol CO2

44 g

Học sinh làm tập

Khối lợng 0,25 mol CO2 là: 0,25 44 =

11 g

I Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất nh nào? Đặt n số mol chất, M khối lợng mol chất, m khối lợng

chÊt, ta cã c«ng thøc: m = n 

(43)

? Rút cơng thức chuyển đổi lợng chất khói lng cht

Giáo viên cho Học sinh làm tËp: ? 32 g Cu cã sè mol lµ bao nhiêu?

? Cho biết khối lợng mol chất A, biết 0,125 mol có khối lợng 12,5 g

HĐ 2:Chuyển đổi lợng chất thể tích

chÊt khÝ

? Em cã biÕt 0,25 mol CO2 đktc tích

là bao nhiªu lÝt?

? ThĨ tÝch cđa 0,25 mol CO2 đktc

tích là: 22,4 0,25 = 5,6 (l)

? Từ công thức chuyển đổi cho biết:

- 0,2 mol khí đktc tích bao nhiêu? - 1,12 lít khí A đktc có số mol bao nhiªu?

II Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào? - Đặt n số mol chất khí, V thể tích khí đktc, ta có cơng thức chuyển đổi: V = 22,4 n rút ra: n = V: 22,4

4 Củng cố

- Tóm tắt ý toàn

- Sử dụng tập 1,3 để củng cố

- Học làm tập 2, 4, 5, - Híng dÉn bµi tËp

Tuần: 15

Bi 19; chuyn i gia lng,

thể tích lợng chất (tiếp)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Biết cách chuyển đổi qua lại số mol chất khói lợng chất, số mol chất khí v th tớch khớ ktc

2 Kĩ

- Rèn kĩ tính toán

- K vận dụng để giải tập hoá học liên quan với cơng thức hố học

II Chn bÞ

1

- Häc sinh 1: Lµm bµi tËp ý a, b - Häc sinh 2: Lµm bµi tËp ý c

3 Bài giảng

A Luyn chuyển đổi n, m, V chất Bài tập 1: Phiếu học tập

(44)

CO2 0,02

N2 5,6

CH4 6,72

SO2 4,5 1023

B Luyện tập chuyển đổi n, m, V hỗn hợp nhiều khí Bài tập 2: Phiu hc

HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau với hỗn hợp: Thành

phần số mol (n)

CO2 = 0,1

O2 = 0,4

CO2 = 0,2

O2 = 0,3

CO2 =0,25

O2 = 0,25

CO2 = 0,3

O2 = 0,2

CO2 = 0,4

O2 = 0,1

ThÓ tÝch ®ktc (lÝt) Khèi lỵng (gam)

C Lun tËp lËp c«ng thøc cđa chÊt tõ n, m, V

Bài tập 3: Hợp chất A có công thức R2O BiÕt r»ng 0,25 mol A cã khèi lỵng

là 15,5 gam Hãy xác định công thức A

Giáo viên: hớng dẫn Học sinh phải tìm đợc khối lợng mol (M) A lập

biÓu thøc: 2R + 16 = M  biÕt M suy R

Häc sinh: MA = 15,5: 0,25 = 62  2R + 16 = 62  R = 23 R Na Công

thức oxit Na2O

Bài tập 4: Hợp chất B thể khí có công thøc RO2 BiÕt r»ng khãi lỵng cđa

5,6 lít khí B đktc 16 gam Xác định cơng thc ca B

Giáo viên: Tơng tự hớng dẫn Học sinh tìm khối lợng mol (MB)

Học sinh: nB = 5,6: 22,4 = 0,25 mol  MB = 16: 0,25 = 64  R +32 = 64

R = 32 R S, công thøc oxit SO2

Häc bµi vµ lµm bµi tËp 5,6 T 67 sgk; 19.5, 19.6 T23 sbt

Tuần: 15

BàI 20: tỉ khối chất khí

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Biết cách xác định tỉ khối chất khí A khí B

- Biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí - Biết giải tốn hố học có liên quan n t ca cht khớ

2 Kĩ

- Rèn kĩ tính toán biết cách tìm khói lợng mol từ tỉ khối

II Chuẩn bÞ

- GV mét sè phiÕu häc tËp - HS học

1

(45)

- Häc sinh 2: lµm bµi tËp

3 Bµi giảng

H 1: T khối khí A khí B

? Khí oxi nặng hay nhẹ khí hiđro lÇn?

Học sinh: xác định khối lợng mol

O2, khối lợng mol H2 so sánh

Giáo viên: 16 lần đợc gọi tỉ khối

khÝ O2 so víi khÝ H2

? Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B cơng thức tính tỉ khối khí B so vi khớ A

Giáo viên cho Học sinh lµm bµi tËp?

Cho biÕt khÝ metan (CH4) nặng hay

nhẹ khí H2 lÇn?

HĐ 2: Tỉ khối khí A đối vi khụng

khí

Giáo viên cho học sinh biÕt MKK = 29

? Viết biểu thức tính tỉ khối khí A khơng khí

Giáo viên: Có khí sau: SO2; C3H6??

HÃy cho biết khí nặng hay nhẹ không khí lần?

Học sinh làm tập theo nhóm Giáo viên cho học sinh lên bảng trình bày

Học sinh khác làm vào nhận xét cách làm

H 3: Xỏc nh lng mol,

l-ợng, lập công thức chất khí

Bài tập 1: Hợp chất A có tỉ khèi so víi

H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 lít khí A

đktc có khối lợng gam?

Giáo viên hớng dẫn Học sinh t×m MA tõ

tØ khèi t×m sè mol A tìm khối lợng

A

Bài tập 2:

Khí X có công thức dạng chung RO2

Biết tỉ khối X với khơng khí = 1,5862 Hãy xác định công thức X

Giáo viên hwongs dẫn Học sinh tìm MX

từ tØ khèi, råi lËp biÓu thøc:

R + 32 = MX R

I Tỉ khối khí A khí B

Moxi = 32 ; Mhiđro =

Vậy oxi nặng hiđro 32: = 16 lần

Biểu thức tÝnh: d = MA: MB

II Tỉ khối khí A khơng khí

BiĨu thøc tÝnh: d = MA:29

- Khí SO2 nặng không khÝ

64: 29 = 2,2 lÇn

- Khí C3H6 nặng không khí

42: 29 = 1,448 lÇn

III Xác định khối lợng mol, khối l-ợng, lập cơng thức chất khí

Bµi tËp 1:

MA = 17  = 34; nA = 5,6: 22,4 =

0,25 mol  mA = 34  0,25 =

8,5gam Bµi tËp 2:

MX = 1,5862 29 = 46  R + 32 =

46  R = 14 R nitơ Công thức

khí X NO2

4 Cñng cè

- Học sinh viết lại cơng thức tính tỉ khối khí A khí B cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,2,3 sgk Bµi tËp 20.1 sbt

(46)

TiÕt: 30 Ngµy dạy:

Bài 21: tính theo công thức hoá học

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Từ cơng thức hố học biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất

- Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất, Học sinh biết cách xác định cơng thức hố học hp cht

2 Kĩ

- Rốn k tính tốn, củng cố cách chuyển đổi khối lợng, lợng chất cách xác điịnh khối lợng mol từ tỉ khối

II ChuÈn bÞ

- Mét sè phiếu học tập

1

- Häc sinh 1: Lµm bµi tËp

- Häc sinh viÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A víi khÝ B công thức tính tỉ khối khí A với không khí

3 Bài giảng

HĐ 1: Tính % nguyên tố biết công

thức hợp chất

GV: Nếu biết công thức kali nitrat

KNO3 tính % nguyên tố phải

làm gì?

? Khối lợng mol phân tử hợp chất? ? Tỉ lệ số mol nguyên tử nguyên tố hỵp chÊt?

? TØ lƯ vỊ khèi lỵng nguyên tố hợp chất?

? Tính % khối lợng nguyên tố nh nào?

HS trả lời, GV hớng dẫn làm mẫu bảng

? Tính % nguyên tố biết công thức hợp chất ta làm nh nào?

HĐ 2: Luyện tập:

Bài tập Tính % nguyên

hợp chất: Fe2O3; Mg(OH)2; NaOH;

Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3

Học sinh lên bảng làm tập

Học sinh khác làm vào nhận xét GV hệ thống kiến thức, khắc sâu cách tính

GV đa bảng phụ có ghi tập:

Trong loại quặng có chứa Fe2O3;

Fe3O4; FeS2; FeCO3 Hỏi chất có

chứa nhiều sắt hơn?

? Làm tập nh nào? 2HS lên bảng tính hàm lợng sắt HS kết luận

I Tính % nguyên tố biết công thức hợp chÊt

ThÝ dô: (SGK – 70)

- Khèi lỵng mol cđa KNO3 = 101

- Trong 1mol KNO3 cã 1mol K; 1mol

N; 3mol O

- Trong 101g KNO3 cã 39g K; 14g

N; 48g O % K =

39

100%

101  38,6%

% N =

14

100%

101  13,8%

% O =

48

100%

160  47,6%

II LuyÖn tËp Bµi tËp 1:

Trong Fe2O3: %Fe = 70% vµ %O =

30%

Trong Mg(OH)2: %Mg = 41,38%;

%O = 55,17% ; %H = 2,5% Trong NaOH: %Na = 57,5%; %O = 40%; %H = 2,5%

Trong Fe2(SO4)3: %Fe = 28%;

%O = 48%; %S = 24% Bµi tËp 2:

%Fe Fe2O3 = 70%

%Fe Fe3O4 = 72,41%

(47)

%Fe FeCO3 = 48,28%

VËy loại Fe3O4 có hàm

l-ợng Fe cao Củng cố

- Học sinh nêu bớc tiến hành làm tập biết công thức hoá học, tìm thành phần nguyên tố

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,3 T 71 sgk, bµi tËp 21 sbt

Tn: 16

Tiết: 31 Ngày soạn:14/12/2007Ngày dạy:

Bài 21: tính theo công thức hoá học (Tiếp)

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- Từ công thức hoá học biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất

- Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất, Học sinh biết cách xác định cơng thức hố học hợp chất

2 Kĩ

- Rốn k nng tớnh toỏn, cng cố cách chuyển đổi khối lợng, lợng chất cách xác định khối lợng mol từ tỉ khối

II ChuÈn bÞ

1

- Häc sinh 1: lµm bµi tËp - Häc sinh 2: lµm bµi tËp

3 Bài giảng

Phơng pháp Nôị dung

HĐ 1: Biết thành phần nguyên tố,

hóy xỏc nh cơng thức hóa học hợp chất

GV đa bảng phụ có ghi đề thí dụ SGK

? Đề cho gì? Yêu cầu gì?

? Lập công thức hóa học nh nào? Có dựa vào hóa trị không?

GV phân biệt cho học sinh tập lập công thức hóa học theo thành phàn nguyên tố:

GV hớng dẫn:

? Tìm khối lợng nguyên tố

I Biết thành phần nguyên tố, xác định cơng thức hóa học hợp chất

ThÝ dơ: (SGK 70)

- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol hợp chất:

mCu =

160.40

64(g) 100 

mS =

160.20

32(g) 100

(48)

Phơng pháp Nôị dung 1mol hợp chất?

? Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có 1mol hợp chÊt?

? Vậy tỉ lệ số mol ngun tố hợp chất gì? Cơng thức hóa học hợp chất đợc viết nh nào?

HS đứng chỗ trả lời, GV trình bày mẫu bảng

? Biết thành phần nguyên tố, xác định cơng thức hóa học hợp chất theo bớc?

HS tr¶ lêi, GV hƯ thống xác hóa

HĐ2: Luyện tập

GV đa bảng phụ có ghi tập: Lập công thức hóa học hợp chất có thành phần khối lợng có khối lợng mol phân tử nh sau:

a) 70%Fe, 30%O; M = 160g b) 50%S, 50%O; M = 64g

c) 57,5%Na; 40%O, 2,5%H; M = 40g HS lên bảng trình bày

HS khác làm vào vở, nhận xét làm bạn

GV xác hóa, khắc sâu cách làm

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố cã 1mol hỵp chÊt

nCu =

64

64 = 1(mol)

nS =

32

32 = 1(mol)

nO =

64

16  4(mol)

- Trong 1mol hỵp chÊt cã 1mol Cu; 1mol S; 4mol O

- VËy c«ng thức hóa học hợp

chất là: CuSO4

II Lun tËp

a) C«ng thøc hãa häc cđa hợp chất gồm 70%Fe, 30%O; M = 160g là: Fe2O3

b) Công thức hóa học hợp chÊt gåm 50%S, 50%O; M = 64g lµ:

SO2

c) Công thức hóa học hợp chất gåm 57,5%Na; 40%O, 2,5%H; M = 40g lµ: NaOH

4 Củng cố

- Nhắc lại cách lập công thức hoá học từ thành phần nguyên tố

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 2, 4, T 71sgk; 21.7, 21.2 sbt

(49)

TiÕt 32: TÝnh theo phơng trình hoá học

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Từ phơng trình hoá học số liệu toán học sinh biết c¸ch

xác định khối lợng chất tham gia khối lợng chất tạo thành

- Từ phơng trình hoá học số liệu toán, học sinh biết cách

xỏc nh thể tích chất khí tham gia thể tớch cht khớ top thnh

2 Kĩ

- Rèn kĩ viết cân số phơng trình hoá học

- Rốn k nng tớnh tốn theo số mol, kĩ chuyển đổi lng, th

tích lợng chất

II Chuẩn bị: Một số phiếu học tập

III Tiến trình giảng

Tiết

1

1 KiĨm tra bµi cị (5)

- Häc sinh 1: lµm bµi tËp T 71

- Häc sinh 2: lµm bµi tập T 71

2 Bài giảng

Phơng ph¸p T Néi dung

HĐ 1: Tìm đợc khối lợng chất tham gia tạo thành

Ví dụ 1: Nung 50 g đá vôi thu đợc vôi sống khí cacbonic Tính khối lợng vơi sống thu đợc

Giáo viên hớng dẫn HS bớc tiến hành

Hớng dẫn H S viết phơng trình hố học H S tính số mol chất biết

Theo phơng trình hoá học tính số mol chất cần t×m

Tính khối lợng vơi sống thu đợc

Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần dùng

iu ch 42 g CaO

Giáo viên hớng dẫn HS cách tiến hành bớc nh ví dơ

HS tiÕn hµnh lµm vÝ dơ HS lên bảng làm ví dụ

H S khác theo dõi nhận xét cách làm kết

Giáo viên theo dõi, bổ sung hoàn thiện cách làm tập

H 2: Tỡm đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành

VÝ dơ 1:

C¸cbon ch¸y oxi sinh khÝ

cacbonic H·y t×m thĨ tÝch khÝ CO2 sinh

20

12

I Bằng cách tìm đợc khối lợng

chÊt tham gia vµ tạo thành? Các bớc tiến hành:

- Phơng trình ho¸ häc:

CaCO3  CaO + CO2

- Sè mol cđa CaCO3 tham gia ph¶n

øng:

50: 100 = 0,5 (mol)

- Số mol CaO thu đợc sau phản

øng:

Sè mol CaO = sè mol CaCO3 = 0,5

mol

- Khối lợng vôi sống CaO thu đợc:

mCaO = 0,5  56 = 28 (g)

Các bớc tiến hành:

- Viết phơng trình hoá học:

- Số mol CaO sinh sau ph¶n

øng:

42: 56 = 0,75 (mol)

- Sè mol CaCO3 tham gia ph¶n øng

Theo phơng trình:

Số mol CaCO3 = Sè mol CaO = 0,75

- Khèi lỵng CaCO3 cÇn dïng

0,75  100 = 75 g

II Bằng cách tìm đợc thể tích

chất khí tham gia tạo thành? Các bớc tiến hành:

- Viết phơng trình hoá học:

(50)

ra cã gam oxi tham gia phản ứng Giáo viên yêu cầu HS tiến hành làm theo bớc nh ví dụ

HS nhóm tiến hành làm ví dụ Giáo viên hớng dẫn theo dõi

1 HS lên bảng trình bày, HS khác theo dõi nhận xét

ví dụ 2: tìm thể tích khí oxi (ở đktc) dùng để đốt cháy hoàn toàn 24 g cacbon HS nhóm tiến hành làm ví dụ Giáo viên theo dõi hớng dẫn HS lên bảng trình bày cách làm

- Sè mol khÝ oxi tham gia ph¶n øng

n = : 32 = 0,125 (mol)

- Sè mol CO2 sinh sau ph¶n øng

Sè mol CO2 = sè mol O2 = 0,125

- ThÓ tÝch khÝ CO2 sinh sau ph¶n

øng:

V = 22,4  0,125 = 2,8 (lít)

Tiến hành:

- Viết phơng trình hoá học

- Tính số mol cacbon tham gia

phản ứng

- Tìm số mol oxi tham gia ph¶n

øng

- TÝnh thĨ tÝch khí oxi cần dùng (ở

đktc) Củng cố (5)

- Qua ví dụ làm HS tự rút bớc làm tập tính theo phng

trình hoá học

- Giáo viên bổ sung cho hoàn chỉnh bớc

4 Hớng dẫn häc ë nhµ (2)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2,3 T 75 sgk

TiÕt 33: Tính theo phơng trình hoá học

IV Mục tiêu

3 Kiến thức

- Từ phơng trình hoá học số liệu toán học sinh biÕt c¸ch

xác định khối lợng chất tham gia khối lợng chất tạo thành

- Từ phơng trình hoá học số liệu toán, học sinh biết cách

xỏc định thể tích chất khí tham gia th tớch cht khớ top thnh

4 Kĩ

- Rèn kĩ viết cân số phơng trình hoá học

- Rốn k nng tính tốn theo số mol, kĩ chuyển đổi khoới lng, th

tích lợng chất

V ChuÈn bÞ: Mét sè phiÕu häc tËp

VI TiÕn trình giảng

Tiết

Tiến trình gi¶ng:

- HS 1: lµm bµi tËp

- HS 2: lµm bµi tập

2 Bài giảng: Luyện tập

(51)

Một bình kín dung tích 16,8 lít (đktc) chứa đầy khí oxi Ngời ta đốt cháy hết gam bình đó, sau đa 18 gam photpho vào bình để đốt tiếp, sản

phÈm lµ khí CO2 P2O5

a Lợng P có cháy hết không?

- Số mol CO2 bình = số mol C =

- Phơng trình hoá học:

- Số mol O2 còn:

- Phơng trình hoá học:

- Lng P ó chỏy =

Và

b Tính khối lợng s¶n phÈm sinh ra: P2O5 =

CO2 =

PhiÕu häc tËp 2:

Cho 48,75 gam kim loại hoá trị tác dụng với axit HCl thu c mui cú

thành phần gồm kim loại hoá tri với clo 16,8 lít khí H2 (đktc)

a Viết phơng trình hoá học cho phản ứng:

Đặt kim loại cha biết A công thức muối là: Phơng trình ho¸ häc:

b Xác định khối lợng mol tờn kim loi:

- Theo phơng trình số mol cđa kim lo¹i =

- Tõ M = m: n Khối lợng mol kim loại =

- Tên kim loại là:

Phiếu học tập số 3:

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trớc kết mà em cho Trong phịng thí nghiệm đốt cháy sắt oxi nhiệt độ cao thu đợc Fe3O4

Số gam Fe thể tích O2 cần dùng để điều chế 2,32 gam Fe3O4 là:

A 0,84 g vµ 0,224 lÝt B 2,52 g vµ 0,672 lÝt C 1,68 g vµ 0,448 lÝt D 0,93 g vµ 0,518 lÝt

Chó ý: dïng phiÕu häc tËp sè yêu cầu HS giải thích lựa chọn kết

3 Củng cố

Nêu lai bớc làm tập tính theo phơng trình hoá häc Híng dÉn häc ë nhµ

Häc làm tập 22.1, 22.2, 22.4 sbt Soạn:

Giảng:

Tiết 34: luyện tập

I Mơc tiªu

1 kiÕn thøc

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng: số mol (n), khối lợng (m),

thÓ tÝch khÝ ë ®ktc (V)

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí

đối với chất khí tỉ khối chất khí khơng khí Kĩ

Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học để giải tập hố học đơn giản theo cơng thức hố học phơng trình hố học

II Chn bÞ: Mét sè phiếu học tập

1

1 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: lµm bµi tËp 22.1

- HS: lµm bµi tËp 22.3

(52)

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Nhắc lại kiến thức mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ, tØ khèi cđa chÊt khÝ

Giáo viên cho HS làm số tập nhỏ để vận dụng kiến thức

Giáo viên hớng dẫn HS lập sơ đồ chuyển đổi đại lợng

H§ 2: Lun tËp

Hớng dẫn HS tìm số mol nguyên tố, sau tìm tỉ lệ số mol ngun tố oxit

HS suy sè nguyªn t S kÕt hợp với số nguyên tử oxi phân tử

Suy công thức hoá học lu huỳnh oxit

HS tính khối lợng mol hợp chất Giáo viên hớng dẫn HS tìm tỉ lệ % nguyên tố công thức hợp chất

Bài tập 4:

HS tìm số mol hợp chất CaCO3

tham gia phản ứng

Tìm thể tích khí CO2 sau ph¶n øng ë

nhiệt độ phịng Bài 5:

Hớng dẫn HS viét phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng

Tõ tØ lƯ sè mol suy tØ lƯ thĨ tÝch TÝnh thĨ tÝch chÊt khÝ ë ®ktc

15

20

I KiÕn thức cần nhớ:

1 Mol

2 Khối lợng mol: Khối lợng N

phân tử (nguyên tử)hay 1023 phân

tử (nguyên tử) chất ThĨ tÝch mol chÊt khÝ

Khèi lỵng chÊt sè mol chÊt ThÓ tÝch chÊt khÝ

4 TØ khèi cđa chÊt khÝ

II Bµi tập

1 Bài tập 1:

- Tìm tỉ lệ kết hợp số mol

nguyên tố oxit:

Sè mol nguyªn tư S: Sè mol nguyªn tư O = 2: = 1:

oxit có nguyên tử S có nguyên tử O Công thức hoá học

của lu huúnh oxit lµ SO3

2 Bµi tËp 3:

a Khèi lỵng mol cđa K2CO3 = 138 g

b % K = (39  2: 138)  100% =

56,5%; %C = (12: 138) 100% = 8,7

% ; % O = 100% - (56,5 + 8,7) = 34,8 %

3 Bµi tËp 4:

- Tìm số mol CaCO3 tham gia phản

øng: n = 5: 100 = 0,05 mol

- Tìm thể tích khí CO2 sau phản ứng

ở nhiệt độ phòng: V = 24 0,05 = 1,2 (lớt)

4 Bài tập 5

Phơng trình ho¸ häc:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Theo phơng trình số mol O2 = lần sè

mol CH4 ThÓ tÝch O2 = thÓ tÝch CH4

= lÝt Khèi lỵng mol cđa khÝ metan = 16 KhÝ metan nhĐ h¬n không khí 0,55 lần Củng cố

4 Hớng dÉn häc ë nhµ (3)

Lµm bµi tËp nhà số 23.5, 23.6 sbt

Soạn: Giảng:

Tiết 35: ôn tập

I Mục tiêu

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức ó hc

- Rèn kĩ làm số tập, kĩ tổng hợp

(53)

- Tr×nh chiÕu máy vi tính

1

1 KiĨm tra bµi cị: KiĨm tra ôn tập Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Ôn tập kiến thức c bn ó hc

HS nhắc lại khái niệm nguyên tố, nguyên tử, phân tử

Giáo viên đa nội dung kiến thức liên quan bảng phụ

HS nêu nội dung định luật bảo toàn khối lợng, áp dụng định luật bảo toàn khối lợng để làm số tập HS nhắc lại khái niệm hoá trị Nội dung qui tắc hố trị, áp dụng qui tắc hố trị tính hố tri ngun tố lập cơng thức hố học hợp chất ngun tố

HS nhắc lại công thức tỉ khối chất khí

Mol gì, thể tích mol chất khí đktc Phơng trình hố học dùng để làm gì? Cách vit phng trỡnh hoỏ hc

HĐ 2: Làm tập

Giáo viên đa tập tính theo công thức hoá học

HÃy tìm công thức hoá học khí A có thành phần nguyên tố: 5,88% H lại S Khí A nặng khí hiđro 17 lần

Giáo viên gợi ý, hớng dẫn HS giải tập

Gọi HS lên bảng làm tập HS khác làm tập vµo vë

HS nhËn xÐt bµi lµm cđa HS bảng Giáo viên nhận xét sửa chữa sai sót cách làm

HS viết công thức hoá học hợp chất A

HS nêu bớc làm tập tính theo phơng trình hoá häc

Bài tập: Hãy tìm thể tích khí oxiddur để đốt cháy hếtt 11,2 lít khí A Biết rằng:

- A có tỉ khối đói với khơng khí l

0,552

- Thành phần theo khói lợng cđa

khÝ A lµ: 75% C vµ 25% H Các

25

15

I Ôn tập kiÕn thøc

1 Mét sè kh¸i niƯm:

- Nguyên tố hoá học, nguyên tử,

phân tử

- Nguyên tử khối, phân tử khối

- Đơn chất, hợp chất

2 Định luật bảo toàn khối lợng

- Nội dung

- áp dụng Hoá trị

- Hoá trị gì?

- Qui tắc hoá trị

4 Hiện tợng vât lí tợng hoá học

- Hiện tợng vật lí

- Hiện tợng hoá học

5 Công thức hoá học Tỉ khối chất khÝ Mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ Ph¬ng trình hoá học

II Bài tập

1 Bài tập tính theo công thức hoá học a Các bớc làm tập tính theo công

thức hoá học b Bài tập:

- Khối lợng mol khí A lµ:

MA = 17 = 34 (g)

- Khối lợng nguyên tố

mol khÝ A

MH = 5,88  34: 100 = (g)

MS = 94,12  34: 100 = 32 (g)

- Sè mol nguyªn tư nguyên tố

trong mol khí A

nH = 2: = ; nS = 32: 32 =

- Suy phân tử A có 2H

và nguyên tử S.Công thức hoá

học hợp chất A H2S

2 Bài tập tính theo phơng trình hoá học

a Các bớc làm tập tính theo phơng trình hoá học

b Bài tập

(54)

thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc

- Giáo viên hớng dẫn HS cách làm

- HS lên bảng tập

- HS khác nhận xét, bổ sung

- Giáo viên sửa chữa nh÷ng sai sãt

29  0,552 = 16 (g)

Đặt công thức hoá học khÝ A lµ CxHy

Ta cã: MC = 16 75: 100 = 12 (g)

12 x = 12 x =

MH = 16  25: 100 =

1.y = y =

Công thức hoá học A lµ CH4

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

ThĨ tÝch khÝ oxi = lÇn thĨ tích khí

CH4 nên thể tích khí oxi là:

V =  11,2 = 22,4 (lÝt)

3 Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- ơn tập kiến thức gợi ý

- Xem lại tập để kiểm tra học kì