Như vậy: GV: Yêu các nhóm học sinh rút ra CuO không phản ứng với nước kết luận và viết phương trìh phản CaO phản ứng với nước tạo thành ứng dung dịch bazơ : CaOr + H2Ol CaOH2dd Kết l[r]
(1)Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 Ngày soạn: 14/8/2010 Ngày dạy:16/8/2010 TIẾT ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức đã học lớp 8, rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập công thức hoá học Ôn lại bài toán tính theo công thức và tính theo phơng trình hoá học, các khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch Rèn kĩ làm bài toán nồng độ dung dịch Ôn lại tính chất hó học chung bazơ và viết phơng trình hoá học cho tính chất Vận dụng hiểu biết mình tính chất hoá học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống và sản xuất Vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng II Chuẩn bị GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi và bài tập HS : Ôn lại khái niệm lớp III.Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ GV: Kiểm tra sách giáo khoa và ghi học sinh Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt đông I Ôn lại khái niệm và các nội dung lí thuyết lớp GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung HS: Nghe chính SGK lớp 8: + Hệ thống lại nội dung chính đã học lớp + Giới thiệu chương trình lớp GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng bài tập vận dụng mà các em đã học lớp Bài tập 1: GV: Chiếu đề bài lên màn hình : Em hãy viết công thức các chất có tên gọi sau và phân loại chúng ? TT Tên gọi Công thức Phân loại Lop6.net (2) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 10 11 12 13 14 15 Kali cacbonnat Đồng (II) oxit Lu hùynh trioxit Axit sunfuric Magiê nirat Natri hiđroxit Axit sunfuric Điphotpho pentaoxit Magiee clorua Sắt (III) oxit Axit sunfurơ Canxi photphat Sắt (III) hiđroxit Chì (II) nirat Bari sunfat GV: Gợi ý : Để làm bài này chúng ta cần phải sử dụng kiến thức nào? Khi học sinh nêu ý kiến, GV yêu cầu các em nhắc lại các khái niệm đó luôn GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại các thao tác chính lập công thức hoá học chất (khi biết hoá trị) GV: yêu cầu học sinh nắc lại kí hiệu , hoá trị sô nguyên tố , gốc axit ? GV: Em hãy nêu công thức chung loại hợp chất vô đã học lớp HS: Các kiến thức , khái niệm , kĩ cần sử dụng bài này là: 1, Quy tắc hoá trị : a b VD: Trong hợp chất Ax B y thì x.a= y.b đ áp dụng quy tắc hoá trị đẻ lập công tức các hợp chất 2, Để làm bài tập: chúng ta phải thuộc kí hiệu các nguyên tố hoá học , công thức các gốc axit, hoá trị các gốc axit và các nguyên tố thờng gặp 3, Muốn phân loại các hợp chất HS phải thuộc các khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và công thức chung các loại hợp chất đó Oxit: RxOy Axit: HnA Bazơ: M(OH)m Muối: MnAm GV: Gọi học sinh giải thích các kí hiệu: + R: Là kí hiệu nguyên tố Lop6.net (3) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 hoá học + A: Là gốc axit có hoá trị n + Là kí hiệu củ nguyên tố kim loai có hoá trị là m GV: Các em hãy vận dụng để làm HS: Làm bài tập bài tập GV: Chiếu bài làm học sinh lên HS: Phần bài làm bài tập màn hình và cùng học sinh sửa sai trình bày bảng sau: (nếu có) TT 10 11 12 13 14 15 Tên gọi Kali cacbonnat Đồng (II) oxit Lu hùynh trioxit Axit sunfuric Magiê nirat Natri hiđroxit Axit sunfuhiđric Điphotpho pentaoxit Magiê clorua Sắt (III) oxit Axit sunfurơ Canxi photphat Sắt (III) hiđroxit Chì (II) nirat Bari sunfat Công thức K2CO3 CuO SO3 H2SO4 Mg(NO3)2 NaOH H2S P 2O MgCl2 H2SO3 Fe2O3 Ca3(PO4)2 Fe(OH)3 Pb(NO3)2 BaSO4 Hoạt động GV: Chiếu đề bài bài tập lên màn hình : Bài tập 3: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : a, P + O2 đ ? b, Fe + O2 đ ? c, Zn + ? đ ? + H2 d, ? + ? đ H2O e, Na + ? đ ? + H2 Lop6.net Phân loại Muối Oxit bazơ Oxit axit Axit Muối Bazơ Axit Oxit axit Muối Axit Oxit bazơ Muối Bazơ Muối Muối (4) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 f, P2O5 + ? đ H3PO4 g, CuO + ? đ Cu + ? GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung cần làm bài tập GV: Để chọn chất thích hợp điền vào dấu? Ta phải lưu ý điều gì ? GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hoá học các chất đã học lớp 1, Tính chất hoá học oxi 2, Tính chất hóc học hiđro 3, Tính chất hoá học nớc Ngoài còn phải biết cách điều chế oxi, hiđro, phòng thí nghiệm và công nghiệp GV: Các em hãy áp dụng lí thuyết trên để làm bài tập HS: Đối với bài tập ta phải làm các nội dung sau 1, Chọn chất thích hợp điền vào dấu? 2, Cân phương trình phản ứng và ghi các điều kiện phản ứng HS: Để chọn chất thích hợp, ta phải thuộc tính chất thích hợp các chất a, 4P + 5O2 to 2P2O5 to b, 3Fe + 2O2 Fe3O4 c, Zn + 2HCl đ ZnCl2 + H2 to d, 2H2 + O2 2H2O e, 2Na + 2H2O đ 2NaOH + H2 f, P2O5 +3H2O đ 2H3PO4 Hoạt động GV: Yêu cầu các nhóm học sinh hệ thống lại các công thức thường dùng để làm bài tập GV: Chiếu lên màn hình nội dung thảo luận mà các nhóm đã ghi lại GV: Gọi số học sinh giải thích các kí hiệu các công thức đó to g, CuO + H2 Cu + H2O III Ôn lại công thức thường dùng HS: Th¶o luËn nhãm HS: Các công thức thường dùng 1, n= m M m=nM m n V n khÝ = 22,4 M= V = n 22,4 Lop6.net (5) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 (V lµ thÓ tÝch khÝ clo ë ®ktc) 2, d A GV: Gọi HS sinh giải thích d A H H = M MH = A M A 2 (trong đó A là chất khí A thể h¬i ) d A KK = M A 29 GV: Gäi HS gi¶i thÝch : CM, n, V, C%, mG, mdd ? Hoạt động GV: Chiếu đề bài bài tập lên màn hình : Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có NH4NO3 GV: Gọi HS nhắc lại các bước làm chính GV: các em hãy áp dụng bài tập 3, CM = n V C% = m m CT dd IV Bài tập lớp HS: Các bước làm bài toán tính theo công thức hoá học : 1, Tính khối lượng mol 2, Tính % nguyên tố HS: 1, MNH4NO3 = 142 + 14 + 163 = 80 gam 2, 28 100% 35% 80 %H = 100% 5% 80 %N = %O = 100% - (35% + 5%)= 60% Hoặc: %O= GV: GV nhận xét và sửa sai GV: Chiếu lên màn hình làm bài tập 2: Bài tập 2: Hợp chất A có khối lượng mol là 142 Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố có A là : % Na = 32, 39% %S = 22,54% Lop6.net 48 100% 60% 80 (6) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 còn lại là oxi Hãy xác định công thức A GV: Gọi HS nêu các bước làm bài GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập vào GV: Chiếu bài làm HS lên màn hình gọi HS giải phần bài tập HS: Nêu các bước làm HS: * Giả sử công thức A là NaxSyOz ta có : 23 x 100% 32,39% 142 32,39 142 23x = 100 x=2 32 y 100% 22,54% 142 22,54 142 1 y= 100 32 * %O = 100% -(32,39%+ 2,5%) = 45,07 16 z 100% 45,07% 142 45,07 142 4 z= 100 16 Công thức phân tử hợp chất A là: Na2SO4 V Bài tập tính theo phương trình ho¸ häc Hoạt động GV: Chiếu bài tập lên màn hình : Bài tập 3: Hoà tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ A, Tính thể tích HCl cần dùng B, Tính thể tích khí thoát (ở đktc) C, Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng coi thể tích dd thu sau phản ứng tháy đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl HS: Dạng bài tập tính theo phương GV: Gọi HS nhắc lại bài tập tr×nh GV: Em hãy nhắc lại các bước làm HS: Các bước làm chính là: chính bài tập tính theo phương 1, Đổi số liệu đề bài trình 2, Viết phương trình hoá học 3, ThiÕt lËp tØ lÖ sè mol Lop6.net (7) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 GV: Gọi HS làm phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý GV 4, TÝnh to¸n kÕt qu¶ HS1: §æi sè liÖu nFe = m 2,8 0,05(mol ) = M 56 HS2: PTHH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 HS3: Theo phương trình : a, nHCl = nFe = 0,05 = 0,1 mol n V 0,1 n Vdd HCl = = 0,05(lit ) CM Ta cã : C M HCl = GV: Cã thÓ gäi c¸c em häc sinh kh¸c b, nH2 = n Fe = 0,05 mol nªu biÓu thøc tÝnh V H = n22,4 =0,05 22,4 =1,12 (l) c, Dung dÞch sau ph¶n øng cã FeCl2theo phương trình : n FeCl2 = nFe = 0,05 (mol) Vdd sau ph¶n øng = Vdd HCl= 0,05 (lit) Ta cã : CM GV: Nhận xét và chấm điểm, đồng thời nhắc klại các bước làm chính FeCl = n 0,05 1M = V 0,05 Hướng dẫn học nhà GV: Ôn lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại và phi kim để phân biệt ®îc c¸c lo¹i oxit IV Rót kinh nghiÖm Lop6.net (8) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 Ngày soạn : Ngày dạy : TIẾT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu Kiến thức HS biết được: - Tính chất hóa học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ,oxit bazơ - Sự phân loại oxit chia các loại: oxit axit, oxit ba zơ, oxit lưỡng tính và oxit trung hòa kĩ - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hóa học oxit ba zơ, oxit axit - Dự đoán kiểm tra và kết luận vè tính chất hóa học CaO, SO2 - Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp chất II Chuẩn bị GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm thí nghiệm sau 1, Một số oxit tác dụng với nước 2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit *Dụng cụ : Giá ống nghiệm Kẹp ống nghiệm (4 ) Kẹp gỗn (1chiếc) Cốc thuỷ tinh Ống hút *Hoá chất: CuO, CaO (vôi sống), H2O Dung dịch HCl Quỳ tím HS : Đọc trước nội dung bài III.Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ HS: Thế nào là oxit, công tức chug oxit, cách gọi tên và phân loại oxit? Bài Hoạt động GV Hoạt động GV: Yêu cầu học sih nhắc lại khái niệm oxit axit , oxit bazơ Lop6.net Hoạt động HS I Tính chất hoá học oxit Tính chất hoá học oxit bazơ HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, (9) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 PhầnI: GV hướng dẫ họ sinh kẻ làm đôi để ghi tính chất hoá học oxit bazơ và oxit axit song song HS dễ so sánh tính chất hai loại oxit này oxit axit a, Tác dụng với nước HS: Các nhóm thí nghiệm GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm sau : + Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm : mẩu vôi sống CaO + Thêm vào ống nghiệm ml nước, lắc nhẹ + Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có hai ống nghiệm trên vào mẩu giấy quì tím và quan sát HS: Nhận xét : * ống nghiệm1: Không có tượn gì xẩy Chất lỏng ống nghiệm không kà cho quì tím chuyển màu * ống nghiệm 2: Vôi sống nhão , có tượng toả nhiệt , dung dich thu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Như vậy: GV: Yêu các nhóm học sinh rút CuO không phản ứng với nước kết luận và viết phương trìh phản CaO phản ứng với nước tạo thành ứng dung dịch bazơ : CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd) Kết luận: Một số oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) GV: Lưu ý oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường mà chúg ta gặp lớp là : Na2O, CaO , K2O, BaO HS: Các em hãy viết phương trình Na2O + H2O 2NaOH phản ứng các bazơ với nước K2O + H2O 2KOH BaO + H2O Ba(OH)2 Lop6.net 12 (10) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 b, Tác dụng với axit GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm sau : + Cho vào ống nghiệm : ít bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm : Mọtt ít bột CuO màu trắng + Thêm vào ống nghiệm ml HCl, lắc nhẹ quan sát GV: Hướng dẫn học sinh so sánh màu sắc dung dịch thu + ống nghiệm 1(b) với ống nghiệm 1(a) + ống nghiệm 2(b) với ống nghiệm HS: Nhận xét tượng : 2(a) GV: Màu xanh lam là màu dung Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch axit tạo dịch đồng (II) clorua thành dung dịch màu xanh lam Bột CaO màu trắng ( ống nghiệm ) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt HS: Viết phương trình phản ứng : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O GV: Hướng dẫn học sinh viết (màu đen) (dd) (dd màu xanh) phương trình phản ứng CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (màu đen) (dd) (không màu) c, Kết luận GV: Gọi học sinh nêu kết luận Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm người ta đã chứng HS: Tác dụng với oxit axit minh : Một số oxit bazơ CaO, BaO, Na2O, K2O tác dụng với HS: Viết phương trình phản ứng: oxit axit tạo thành muối GV: Hướng dẫn học sinh cách viết BaO(r) + CO2(k) BaCO3(r) phương trình phản ứng HS: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối GV: Gọi học sinh nêu kết luận GV: Giới thiệu tính chất và hướng dẫn học sinh cách viết phương trình Lop6.net Tính chất hoá học oxit axit a, Tác dụng với nước HS: Viết phương trình phản ứng : 13 (11) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 phản ứng P2O5 + 3H2O 2H3PO4 + Hướng dẫn để HS viết các gốc axit ứng với oxit axit thường gặp Kết luận : Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit VD: Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 P 2O PO4 GV: Gợi ý để học sinh liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng GV: Thuyết trình Nếu thay CO2 oxit axit khác SO2, P2O5 xẩy kết tương tự GV: Gọi học sinh nêu kết luận GV: Các em hãy so sánh tính chất hoá học oxit axit và oxit bazơ ? GV: Yêu cầu HS làm bài tập : Bài tập 1: Cho các oxit sau : K2O, Fe2O3 , SO3 , P2O5 a, Gọi tên phân loại các oxit trên b, Trong các oxit trên, chất nào tavs dụng với : Nước ? Dụng dịch H2SO4 loãng ? Dung dịch NaOH ? Viết phương trình phản ứng xẩy GV: Gợi ý Oxit nào tác dụng với dung dịch bazơ Lop6.net b, Tác dụng với bazơ HS: CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O (k) (dd) (r) (l) Kết luận: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước c, Tác dụng với số oxit bazơ HS: Thảo luận nhóm nêu nhận xét HS: Làm bài tập vào a, Công Phân loại Tên gọi thức K2O Oxit bazơ Kali oxit Fe2O3 Oxit bazơ Sắt(III) oxit SO3 Oxit axit Lưu huỳnh trioxit P2O5 Oxit axit Đi phot pentaoxit + Những oxit tác dụng với nước là: K2O, SO3, P2O5 K2O + H2O 2KOH SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + H2O 2H3PO4 + Những oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là : K2O, 14 (12) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 Hoạt động GV: Giới thiệu : Dựa vào tính chất hoá học nhười ta chia oxit bazơ thành loại GV: Gọi học sinh lấy ví dụ cho loại Fe2O3 K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O Fe2O3+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O + Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH là : SO3, P2O5 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 6NaOH + P2O5 2Na3PO4+ 3H2O II Khái niệm phân loại oxit HS: Nghe giảng và ghi bài : loại oxit 1, Oxit bazơ : là oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước Ví dụ: SO2, SO3 , CO2 … 2, Oxit axit : là oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Ví dụ: SO2, SO3, CO2… 3, Oxit lưỡng tính : là oxit tác dụng với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nước Ví dụ: Al2O3, ZnO 4, Oxit trung tính : là oxit không tác dụng với axit, bazơ , nước Ví dụ: CO, NO … Củng cố GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập Bài tập : Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl có nồng độ CM a, Viết phương trình phản ứng b, Tính CM dung dịch đã dùng HS: Giải bài tập Hướng dẫn học nhà IV Rút kinh nghiệm Lop6.net 15 (13) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 Ngày soạn :22/8/2010 Ngày dạy :24/8/2010 TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT I Mục tiêu HS biết tính chất canxi oxit (CaO) Biết các ứng dụng canxi oxit Biết các phương pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm và công nghiệp Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng CaO và khả làm các bài tập II Chuẩn bị GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm thí nghiệm sau 1, Một số oxit tác dụng với nước 2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit *Dụng cụ : Giá ống nghiệm Ống nghiệm Đũa thuỷ tinh *Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng , CaCO3 HS: Đọc trước nội dung bài III.Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ HS 1: Nêu tính chất hoá học oxit bazơ ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ HS 2, 3: Chữa bài tập a, Những oxit tác dụng với nước là : CaO, SO3 Phương trình : CaO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 b, Những chất tác dụng với dung dịch HCl là : CaO, Fe2O3 Phương trình : CaO + HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + HCl FeCl3 +3H2O c, Chất tác dụng với dung dịch NaOH là : SO3 Phương trình : 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Lop6.net 16 (14) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 Hoạt động GV: Khẳn định CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có tính chất hoá học oxit bazơ GV: Yêu cầu học sinh quan sát mẩu CaO và nêu các trính chất vật lí GV: Chúng ta hãy thực số thí nghiệm chứng minh các tính chất CaO I Tính chất canxi oxit Tính chất vật lí Canxi oxit là chất rắn, màu trắng , nóng chảy nhiệt độ cao ( 25850C) Tính chất hoá học a, Tương tác với nước HS: làm thí nghiệm và quan sát GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: + Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm và + Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm ( dùng đũa thuỷ tinh trộn ) + Nhỏ HCl vào ống nghiệm HS: Nhận xét tượng ống GV: Gọi học sinh nhận xét và viết nghiệm : phản ứng toả nhiều nhiệt , phương trình phản ứng sinh chất rắn màu trắng , tan ít nước : CaO + H2O Ca(OH)2 HS: Nghe và bổ sung GV: Phản ứng CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi + Ca(OH)2 tan ít nước , phần tan tạo thành dung dịch bazơ + CaO hút ẩm mạnh lên dùng để b, Tác dụng với axit làm khô nhiều chất HS: CaO tác dụng với dung dịch GV: Gọi học sinh nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng HCl phản ứng toả nhiều nhiệt tạo CaCl2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O GV: Nhờ tính chất này CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước c, Tác dụng với oxit axit thải nhiều nhà máy hoá chất CaO + CO2 CaCO3 GV thuyết trình : Để canxi oxit không khí nhiệt độn thường , canxi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit tạo HS: thành canxi cacbonat Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ GV: Yêu cầu HS viết phương trìh phản ứng rút kết luận Lop6.net 17 (15) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 Hoạt động GV: Các em hãy nêu các ứng dụng canxi oxit ? Hoạt động GV: Trong thực tế, người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào ? II ứng dụng canxi oxit HS: Nêu các ứng dụng canxi oxit III Sản xuất canxi oxit HS: Nguyên liệu để sản xuất CaO là đá vôi (CaCO3) và chất đốt ( than đá, củi , dầu …) GV thuyết trình: Về các phản ứng xẩy lò nung vôi + HS viết phương trình phản ứng HS: Viết phương trình phản ứng Phản ứng tỏa nhiệt to C + O2 CO2 + Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống to CaCO CaO + CO2 GV: Gọi học sinh đọc “Em có biết ” Củng cố GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập Bài tập 1: Viết PTPƯ cho biến đổi sau: CaCO3 to Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO)3 CaCO3 CaO HS: Giải o 1, CaCO3 t CaO + CO2 2, CaO + H2O Ca(OH)2 3, CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 4, CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O 5, CaO + CO2 CaCO3 GV: Gọi học sinh chữa bài tập tổ chức cho học sinh nhạn xét và cho điểm GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập HS: Làm còn thời gian giáo viên chữa Hướng dẫn học nhà Bài tập nhà : 1, 2, 3, SGK IV Rút kinh nghiệm Lop6.net 18 (16) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 Ngày soạn :24/8/2010 Ngày dạy:27/8/2010 TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) A LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) I Mục tiêu HS hiểu tính chất lưuhuỳnh đioxit Biết các ứng dụng lưu huỳnh đioxit Biết các phương pháp điều chế lưu huỳnh đioxit phòng thí nghiệm và công nghiệp Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng lưuhuỳnh đioxit và khả làm các bài tập tính theo phương trình hoá học II Chuẩn bị GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS : Đọc trước nội dung bài III.Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ HS1: Nêu tính chất hoá học oxit axit và viết phương trình phản ứng minh hoạ ? HS2: Chữa bài tập SGK nCO2= V 2,24 0.1(mol ) 22,4 22,4 a, Phương trình : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Theo phương trình: nBa(OH)2= nBaCO3= nCO2= 0.1(mol) b, CM Ba(OH)2= n 0,1 0,5M V 0,2 c, mBa(OH)2=n M = 0,1 197 = 19,7 (gam) (MBa(OH)2= 137 + 12 + 163=197) Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I Tính chất cuat lưuhuỳnh đioxit GV: Giới thiệu tính chất vật lí a Tính chất vật lí b Tính chất hoá học GV: Giới thiệu : Lưu huỳnh đioxit có tính chất HS: oxit axit GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại 1, Tác dụng với nước : tính chất và viết phương trình phản SO2 + H2O H2SO3 Lop6.net 19 (17) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 ứng minh hoạ GV: Giới thiệu : Dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H2SO3) GV: Giới thiệu : SO2 là chất gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây mưa axit GV: Gọi HS viết phương trình có tính chất ,3 HS: Axit H2SO3 axit sunfurơ 2, Tác dụng với dung dịch bazơ SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (k) (dd) (r) (l) 3, Tác dụng với oxit bazơ SO2 + Na2O Na2SO3 (k) (r) (r) SO2 + BaO BaSO3 GV: Gọi HS đọc tên các muối tạo thành phản ứng trên GV: Các em hãy rút kết luận tính chất hoá học SO2 Hoạt động GV: Giới thiệu các ứng dụng SO2 GV: SO2 ®îc dïng tÈy tr¨ng bét gç v× SO2 cã tÝnh tÈy mµu Hoạt động GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 phòng thí nghiệm GV: SO2 thu cách nào các cách sau đây : a, Đẩy nước b, Đẩy không khí (úp bình thu) c, Đẩy không khí (ngửa bình thu) giải thích (k) (r) (r) HS: Đọc tên : CaSO3: Canxi sunfit Na2SO3: Natri sunfit BaSO3 : Bari sunfit HS: Kết luận : Lưu huỳnh đioxit là oxit axit II øng dông cña lu huúnh ®ioxit HS: Nghe vµ ghi bµi C¸c øng dông cña SO2: 1, SO2 dùng để sản xuất axit H2SO4 2, Dïng lµm chÊt tÈy tr¨ng bét gç c«ng nghiÖp giÊy 3, Dïng lµm chÊt diÖt nÊm , mèi III Điều chế lưu huỳnh đioxit 1, Trong phòng thí nghiệm a, Muối sunfit + axit(dd HCl, H2SO4) Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+ SO2 Cách thu khí : HS: Nêu cách chọn mình và giải thích (C) (dựa vào dSO2/KK= Lop6.net 20 64 và tính chất 29 (18) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 GV: Giới thiệu cách điều chế (b) và công nghiệp GV: Gọi học sinh viết phương trình phản ứng tác dụng với nước ) b, Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Trong công nghiệp Đốt lưu huỳnh không khí to S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2 (r) (k) (r) (k) Củng cố GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung chính bài HS: Nhắc lại nội dung GV: Yêu cầu học sinh àm bài tập (SGK11) HS: Làm bài tập 1: to 1, S + O2 SO2 2, SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 3, SO2 + H2O H2SO3 4, H2SO3 + Na2O Na2SO3 + H2O 5, Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 6, SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O GV: Phát phiếu học tập và yêu cầu hịc sinh làm bài tập Bài tập 1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H2SO4 a, Viết phương trình phản ứng b, Tính thể tính khí SO2 thoát đktc c, Tính nồng độ mol dung dịch đã dùng HS: Làm bài tập vào phiếu học tập a, Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 n= 12,6 0,1(mol ) 126 ( M Na2SO3= 232 + 32 + 163=126) b, Theo phương trình phản ứng : n H2SO4= n SO2=n Na2SO3=0,1 (mol) C M= n 0,1 0,5M V 0,2 c, VSO2=n 22,4 =0,1 22,4 = 2,24 (lit) Hướng dẫn học nhà GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập 2, 3, 4, 5, SGK tr.11 GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập SGK tr.11 Lop6.net 21 (19) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 TIẾT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT Ngày soạn : Ngày dạy : I Mục tiêu HS biết tính chất hoá học chung axit Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối Tiếp tục rèn luyện kĩ tính theo phương trình hoá học II Chuẩn bị GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Chuẩn bị các dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dụng cụ: Giá ống nghiệm Ống nghiệm Kẹp gỗ Ống hút * Hoá chất: Dung dịch HCl Dung dịch H2SO4 loãng Zn(hoặc Al) Dung dịch CuSO4 Dung dịch NaOH Quì tím Fe2O3 HS : Ôn lại định nghĩa axit III.Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ HS1: Nêu định nghĩa , công thức chung axit ? Công thức chung HnA ( Trong đó A là gốc axit , n là hoá trị gốc axit ) HS2: Chữa bài tập (SGKtr.11) a, Phân biệt chất rắn màu trắng là CaO và, P2O5 * Đánh số thứ tự các lọ hoá chất lấy mẫu thử * Cho nước vào ống nghiệm và lắc * Làn lượt nhỏ các dung dịch vừa thu vào giấy quì tím Nếu giấy quì tím chuyển sang màu xanh là Ca(OH)2 Chất bột ban đầu là CaO Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ, dung dịch là H3PO4, chất bột ban đầu là P2O5 b, Phân biệt chất khí SO2, O2 Lần lượt dẫn hai khí vào dung dịch nước vôi trong, thấy vẩn đục khí dẫn vào là SO2, còn lại là khí O2 22 Lop6.net (20) Trường THCS Mường Thín Nguyễn Ngọc Ngoãn Năm học 2010 - 2011 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (k) (dd) (r) (l) GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm Bài Hoạt đông GV Hoạt động GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Nhỏ giọt dung dịch HCl cào mẩu giấy quì tím quan sát và nêu nhận xét GV: Tính chất này giúp ta có thể nhận biết dung dịch axit GV: Chiếu đề bài bài tập Bài tập1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dùng dịch không màu : NaCl, NaOH, HCl GV: Chiếu bài làm vài học sinh lên màn hình GV: Hướng dẫn học sinh cá nhóm làm thí nghiệm + Cho ít kimloại Al (hoặc Fe, Mg, Zn …) vào ốg nghiệm + Cho ít vụn đồng vào ống nghiệm + Nhỏ 1 ml dung dịch HCl ( H2SO4 loãng ) vào ống nghiệm và quan sát GV: Gọi học sinh nêu Lop6.net Hoạt động HS I Tính chất hoá học axit Axit làm đổi màu chất thị màu HS: Dung dịch axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ HS: Làm bài tập vào HS: Trình bày bài làm : * Lần lượt nhot dung dịch cần phân biệt vào hiấy quì tím + Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ : là axit HCl + Nếu quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch NaOH + Nếu quì tím không chuyển màu là dung dịc NaCl Ta phân biệt dung dịch trên Tác dụng với kim loại HS: làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu Hiện tượng: 23 (21)