GV: Yêu cầu học sinh cho biết định nghĩa axit GV: Yêu cầu học sinh quan sát tiếp tục các phương trình điện li axit vừa viết, cho nhận xét về số lượng ion H +.. tạo thành.[r]
(1)Tiết 1 BÀI AXIT BAZƠ MUỐI I Mục tiêu
1 Về kiến thức
a Học sinh biết
Định nghĩa axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo thuyết Arêniut Bronsted b Học sinh hiểu
Axit, bazơ điện li cho ion H+ OH
Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit
2 Về kĩ năng
Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính
Viết phương trình hóa học chứng minh tính lưỡng tính hidroxit lưỡng tính
3 Về tình cảm thái độ
Rèn luyện khả tư duy, tính cẩn thận cho học sinh
II Trọng tâm
Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính Phân biệt muối trung hịa, muối axit
III Phương pháp giảng dạy
Làm mẫu, bắt chước; đặt vấn đề, thông báo, nghiên cứu SGK
IV Chuẩn bị
1 Giáo viên
Giáo án, phiếu học tập
Hóa chất: Dung dịch NaOH, HCl, AlCl3 ,NH3
Dụng cụ: kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh
2 Học sinh
Học bài, làm tập Chuẩn bị
V Giảng dạy
1 Kiểm tra sĩ số lớp, đồng phục học sinh 2 Kiểm tra cũ
Câu Viết phương trình điện li chất sau: a CH3COOH, K2Cr2O7, NaOH, NaNO3, H2SO4 b H3PO4, NH4Cl, Mg(OH)2, Na2SO4, KOH
3 Nội dung
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng
I AXIT I AXIT
GV: Quan sát nhận xét điểm giống phương trình điện li H2SO4,
CH3COOH , HClO
GV: Yêu cầu học sinh cho biết định nghĩa axit GV: Yêu cầu học sinh quan sát tiếp tục phương trình điện li axit vừa viết, cho nhận xét số lượng ion H+
tạo thành
GV: Dẫn dắt học sinh để hình thành khái niệm axit nấc axit nhiều nấc (Các axit HClO, CH3COOH gọi axit nấc, H2SO4, H3PO4 gọi axit nhiều nấc Vậy khái niệm axit nấc, axit nhiều nấc gì?) GV: Phân tích cho học sinh ví dụ trường hợp
1 Định nghĩa:
Axit chất tan nước phân li ion H+
VD: HCl H+ + Cl
3
CH COOH CH COO H
2 Axit nhiều nấc
Axit nấc: axit mà phân tử phân li ion H+
dung dịch nước (HCl, HClO,…)
VD: HClO HClO H
Axit nhiều nấc: axit mà phân tử phân li nhiều ion H+
(2)của axit H3PO4 điện li nấc tạo ion: H2PO4, HPO42, PO43 H+
GV lưu ý trường hợp H3PO3 axit nấc
H3PO4, H2CO3,…)
VD: H3PO4 axit nấc
3 4
2 4
4 PO PO PO PO PO PO
H H H
H H H
H H
*Chú ý 1: H2SO4 điện li nấc, nấc thứ điện li mạnh, nấc thứ điện li yếu
4 4 O O H SO SO HS H HS H
*Chú ý 2: H3PO3 axit nấc
3 3
2 32
PO PO
PO PO
H H H
H H H
II BAZƠ II BAZƠ
GV: Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét điểm giống ion phương trình điện li bazơ: NaOH, KOH
GV: Yêu cầu học sinh nêu khái niệm bazơ
Bazơ chất tan nước phân li ion OH
VD: NaOH Na+ + OH
III HIDROXIT LƯỠNG TÍNH III HIDROXIT LƯỠNG TÍNH
GV: Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét tượng cho
a Dung dịch HCl tác dụng với Zn(OH)2 b Dung dịch NaOH tác dụng với Zn(OH)2 HS: Zn(OH)2 tác dụng với HCl, NaOH GV: Zn(OH)2 vừa tác dụng với HCl, NaOH, ta nói Zn(OH)2 có tính lưỡng tính GV: Vậy Zn(OH)2 lại có tính chất lưỡng tính?
GV: Do Zn(OH)2 vừa điện li theo kiểu bazơ cho ion OH, vừa điện li theo kiểu
axit cho ion H+
GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li Zn(OH)2 theo kiểu bazơ
GV: Hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li Zn(OH)2 theo kiểu axit
GV: Thơng báo số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 đặc điểm chúng (đều tan nước, lực axit, lực bazơ yếu) GV: Hướng dẫn học sinh cách viết phương trình điện li theo kiểu axit, bazơ Al(OH)3, Zn(OH)2
Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ
Đặc tính
+ Ít tan nước
+ Lực axit, lực bazơ yếu
Các hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2
VD 1: Zn(OH)2 + Phân li kiểu bazơ
2
2
( )
Zn OH Zn OH
+ Phân li kiểu axit
2
2
( )
Zn OH ZnO H
VD 2: Al(OH)3 + Phân li kiểu bazơ
3
3
Al( )
OH Al OH
+ Phân li kiểu axit
3 2
Al( )
OH AlO H H O
IV Muối IV.Muối
GV: Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét điểm giống phương trình điện li muối: Na2SO4, NaNO3, NH4Cl
GV: Yêu cầu học sinh nêu định nghĩa muối
1 Định nghĩa
Muối hợp chất tan nước phân li ion kim loại (hoặc cation NH4+
) anion gốc axit
(3)Na2SO4 2Na+
+ SO42 Phân loại
GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk cho biết muối phân thành loại? Nêu định nghĩa loại cho ví dụ loại GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li cho ví dụ
GV hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li anion gốc axit muối axit
Muối trung hòa muối mà gốc axit khơng cịn khả phân li ion H+
VD: NaCl, (NH4)2SO4
Muối axit muối mà gốc axit khả phân li ion H+
VD: NaHCO3, NaHSO4, NaH2PO4 Sự điện li muối nước NaCl Na+ + Cl
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42
Lưu ý: muối axit điện li phải viết tiếp phương trình điện li gốc axit ion H+ VD: NaHSO4 muối axit
NaHSO4 Na+ + HSO4
2
4
HSO SO H
4 Củng cố
Viết phương trình điện li chất sau: H2CO3 (axit yếu), H2SO4 (axit mạnh, nấc điện li mạnh), Pb(OH)2, NaH2PO4, Na2HPO4, RbOH (bazơ mạnh)
Bài trang 10 SGK
VI Dặn dò
Học bài, làm BT: 1, SGK
Chuẩn bị “Bài Sự điện li nước pH Chất thị axit bazơ”
(4)