Bài 1. Thành phần nguyên tử

- Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt.[r]

Ngày soạn : … Tuần : Từ tuần ….đến tuần … Ngày day : Từ ngày … Đến ngày …… Tiết : Từ tiết ….đến tiết…… Chủ đề : Nguyên tử

Số tiết :

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức:

 Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử

 Hạt nhân gồm hạt proton nơtron

 Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron

- Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử

- Kí hiệu nguyên tử : ZAX X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt

pronton số hạt nơtron

- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N)

- Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng

- Số electron tối đa lớp, phân lớp

- Thứ tự mức lượng electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố bảng tuần hoàn

- Đặc điểm lớp electron ngồi : Lớp ngồi có nhiều electron (ns2np6), lớp ngun tử khí có electron (riêng heli có electron)

Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp

2 Kỹ năng:

 So sánh khối lượng electron với proton nơtron

- Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại - Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị

Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp

- Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học ngun tố tương ứng

3 Năng lực cần phát triển:

1.Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực tính tốn

Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học

5) Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II BẢNG MÔ TẢ CÁC NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN

Nội dung chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao ………

………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC T

L

HOẠT ĐỘNG CỦA GV

HOẠT ĐỘNG CỦA HS

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Nội dung

I Nội dung 1:

(bài 1)

* Hoạt động 1: - GV: Electron tìm tìm năm nào?

GV: Trình chiếu mơ hình sơ đồ thí nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs nhận xét đặc tính tia âm cực

GV: yêu cầu hs cho biết khối lượng, điện tích electron

……… ………

Hoạt động 2:

- GV: Hạt nhân tìm năm nào, ai?

- GV: trình chiếu mơ

HS: trả lời

……… ……

HS: Chú ý quan sát trả lời câu hỏi

HS:

+ me = 9,1094.10-31kg

+ qe = -1,602.10-19

C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu – e0

HS: Trả lời

HS: nhận xét cấu tạo nguyên tử

CỦA NGUYÊN TỬ: Electron (e):

*

Sự tìm electron : Năm 1897, J.J Thomson (Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực gồm hạt nhỏ gọi electron(e) *

Khối lượng điện tích e : + me = 9,1094.10-31kg

+ qe = -1,602.10-19

C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu – e0)

………

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử: Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng tia bắn phá vàng mỏng để chứng minh rằng:

-Ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương hạt nhân, nhỏ bé

-Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử

-Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé)

3.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a Sự tìm proton:

Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử:

mp = 1,6726

hình thí nghiệm bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử

- GV: kết luận

* Hoạt động 3: - GV: Proton tìm vào năm nào, thí nghiệm gì?

- GV: thơng tin khối lượng, điện tích Giá trị điện tích p với electron trái dấu; qe =

1- qp = 1+

- GV: Nơtron tìm vào năm nào, thí nghiệm gì?

- GV: thơng tin khối lượng, điện tích Giá trị điện tích n =

- GV: yêu cầu hs so sánh khối lượng electron với p n

- GV: Các em

HS: Ghi TT

HS: Trả lời

HS: Ghi TT

HS: Trả lời

HS: Ghi TT

HS: mp=mn

HS: Trong hạt nhân nguyên tử có

qp = +1,602

10

-19Coulomb(=1+

hay e0,tức đơn

vị đ.tích dương) b Sự tìm nơtron:

Năm1932,J.Chadwick(Chat-ch) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử:

mn  mp

qn =

c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Trong hạt nhân nguyên tử có

proton nơtron p e

 

II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: 1 Kích thước nguyên tử:

-Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng:

+ 1nm(nanomet)= 10- 9 m

+ 1A0 (angstrom)= 10-10 m

- Ngun tử có kích thước lớn so với kích thước hạt nhân (

kết luận hạt nhân nguyên tử ?

* Hoạt động 4: - GV: Thông tin: Nguyên tử H có bán

kính khoảng

0,053nmĐường kính

khoảng 0,1nm,

dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 10 -5nm



Em xem đường kính nguyên tố hạt nhân chênh lệch nào?

- GV: minh hoạ ví dụ phóng đại ntử

- GV: thơng tin, yêu cầu hs nghiên cứu bảng 1/8 để biết khối lượng điện tích hạt p, n, e cho nhận xét giá trị đó?

proton nơtron

HS: tính tốn, trả lời

HS: Nghe TT

HS: khối lượng nguyên tử nhỏ bé

HS: u

1 10

10.000 10

nm nm



 

lần)  de,p10-8nm

2 Khối lượng nguyên tử:

- Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10 -27kg.(xem bảng 1/trang sách GK

10)

- GV: Để đơn giản, k phải viết khối lượng hạt cồng kềnh phức tạp người ta thay đại lượng nào?

- GV: Do khối lượng e nhỏ nên cách gần tính khối lượng nguyeent tử cơng thức nào? HS: m nguyên tử = mP +

mN (Bỏ qua me)

HS: m nguyên tử = mP + mN

(Bỏ qua me)

Hoạt động 2: Nội dung

(bài 2)

* Hoạt động 1:

- GV: Điện tích hạt nhân nguyên tử xác định dựa vào đâu?

……… ……

HS: Dựa vào số p

II Nội dung 2:

I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân:

-Hạt nhân có Z proton  điện tích hạt nhân +Z

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron

 nguyên tử trung hòa điện

2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N)

- Số khối: A = Z + N

- GV: Số khối A xác định nào?

- GV: lấy vd cho hs tính số khối

* Hoạt động 2: - GV: Trong phân ôn tập đầu năm, có nhắc đến ngun tố hố học, em nhắc lại định nghĩa?

- GV: Thông tin: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tố đó, kí hiệu Z

- GV: lấy số ví

HS:A = Z + N

HS: Tính tốn theo hướng dẫn GV

HS: Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân

HS: Nghe TT

HS: vận dụng tính số n nguyên tố

nhân nguyên tử

VD: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số khối A?

II/ NGUN TỐ HĨA HỌC: 1 Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học gồm ngun tử có điện tích hạt nhân

2 Số hiệu nguyên tử (Z):

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngun tố đó, kí hiệu Z

3 Kí hiệu nguyên tử:

Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z kí hiệu sau:

A

Z X

dụ để hs xác định số khối, số hiệu nguyên tử :

23 63 39 56 11Na;29Cu;19K;26Fe ……… ………

………

Hoạt động 3: Nội dung

(bài 3)

* Hoạt động 3: - GV: lấy vd đồng vị HNhững nguyên tử gọi đồng vị nguyên tố Vậy đồng vị ?

* Hoạt động 4:

- GV: Đơn vị khối lượng nguyên tử ký hiệu gì? tính nào?

- GV: Đưa ví dụ : Khối lượng nguyên tử C = 12u

Nguyên tử C có NTK = 12, tức AC

= 12

Vậy NTK gì?

HS: Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron nên số khối khác

HS: Là u, tính u=mC/12

HS: Cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

III Nội dung 3: III/ ĐỒNG VỊ:

- VD: Nguyên tố hiđro có đồng vị :

Proti 11H Đơteri

1H Triti

1H

- Đồng vị: nguyên tử có số proton, khác số nơtron nên số khối khác IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC:

1 Nguyên tử khối A (khối lượng tương đối ngun tử, khơng có đơn vị đo):

- GV: Em nhắc lại cho thầy biết khối lượng nguyên tử tính ntn?

- GV: Do me nhỏ

nên ta coi nguyên tử khối coi số khối

- GV: thơng tin đưa biểu thức tính

- GV: cho hs chép đề bài, yêu cầu hs trình bày ý tưởng giải tốn

- GV: Nhận xét bổ sung

HS: mnt = mp + mn + me

HS: Ghi TT

HS: Ghi TT

……… ……

HS: lên bảng

HS: Nghe TT

- Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử khối coi số khối:

A=Z+N

2 Nguyên tử khối trung bình A :

* Do nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng nguyên tử khối trung bình:

1 2 100

n n

A x A x A x

A   

* BT1: Clo có đồng vị: 1735Cl (chiếm 75,77%)

và 1737Cl (chiếm 24,23%) Hãy tìm A Cl =?

Giải:

A Cl = 75,77∗35

+24,23∗37 100

= 35,5

*BT2: Cho A Cu =63,54 Tìm %

65 29Cu?

63 29Cu?

-Gọi% 2965Culà x % 63

- GV: cho hs chép đề bài, yêu cầu hs trình bày ý tưởng giải tốn

- GV: Nhận xét bổ sung

HS: lên bảng

HS: Nghe TT

65x+63(100− x)

100 =63,54

=>x = 27% = % 2965Cu %2963Cu = 100-27 = 73%

………

Củng cố luyện tập

* Hoạt động 1: - GV: Các em thảo luận theo bàn trả lời câu hỏi sau: + Thành phần cấu tạo nguyên tử?

+ Số hiệu nguyên tử, đồng vị gì?

+ Ký hiệu nguyên tử viết ntn?

* Hoạt động 2: Câu hỏi trắc nghiệm:

HS: Chia nhóm, Thảo luận trả lời ……… …

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Cấu tạo nguyên tử

2 Số hiệu nguyên tử, đồng vị:

3 Ký hiệu nguyên tử: ………

Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị,

- GV: Các em thảo luận theo nhóm để trả lời BT sau ……… ……

Bài tập

HS: Thảo luận trả lời

b) Số proton nguyên tử số nơtron

c) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử

d) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton

e) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron

f) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton nơtron 1:1

// -a) Đúng

b) Sai c) Đúng d) Đúng e) Sai f) Sai

BÀI TẬP

Câu 1: Phát biểu sau không đúng?

1 Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử

4 Số proton số đơn vị điện tích hạt nhân

Câu hỏi tự luận: Rèn luyện kĩ xác định số hạt, điện tích nguyên tử biết kí hiệu nguyên tử, tính phần trăm đông vị, số nguyên tử đồng vị

- GV: Các em thảo luận theo nhóm để làm BT tự luận sau:

HS: Thảo luận lên bảng trình bày

cùng số proton khác số nơtron

A 2, B 3, 4, C 1, D 2,

// A 2,

Câu2: Có đồng vị sau: 35 37

1H H H;1 ;1 ;17Cl;17Cl Hỏi tạo phân tử hiđroclorua có thành phân đồng vị khác nhau?

A B 12 C D //

C

Câu 4: Có loại nguyên tử sau:



35 37 17Cl;17Cl



12 13 14 6C C C; ;

a/ Xác định số nơtron, số proton, số e số khối loại nguyên tử trên?

b/ Định nghĩa đồng vị? // -a)

KHNT Số

p

Số n

Số e

Số khối 35

17Cl 17 18 17 35 37

17Cl 17 20 17 37 12

6C 6 12

13

- GVHD: Các e kẻ bảng để dẽ trình bày

- GV: Nhận xét bổ sung

- GV: Các em nghiên cứu làm BT6/14

- GV: Nhận xét bổ sung

HS: Làm theo HD GV

HS: Nghe TT

HS: Làm theo HD GV

HS: Nghe TT

14

6C 14

b) Hs tự giải

Bài 6/14:

- Từ NTKTB phần trăm 12H 0,8%

- Từ d V H2O nH2O = 1/18

nH2=2/18

Số nguyên tử H là: 2/18*6,02*1023

Số nguyên tử 12H là:

2/18*6,02*1023*0,8% = 5,3*1020

(Nguyên tử)

Hoạt động 1:

- GV: Thông tin trình chiếu mơ hình ngun tử Bo hs quan sát hỏi: Theo quan niệm cũ e chuyển động ntn?

- GV: Các em nghiên cứu SGK cho thầy biết theo quan niệm đại electron chuyển động nào?

- GV: trình chiếu mơ hình ngun tử đại cho hs quan sát * Hoạt động 2: - GV: Các electron chuyển động không theo quỹ đạo định hỗn loạn mà tuân theo quy luật định, chúng xếp thành lớp phân lớp lớp vỏ nguyên tử Chúng ta nghiên cứu lớp phân lớp phần II

HS: Electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn (Mẫu nguyên tử hành tinh)

HS: Các electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân nguyên tử quỹ đạo không xác định tạo thành đám mây e gọi obitan

HS: Quan sát

HS: Nghe TT

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ:

1.Quan niệm cũ (theo

E.Rutherford, N.Bohr,

A.Sommerfeld):

Electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo hình bầu dục hay hình trịn (Mẫu ngun tử hành tinh)

2.Quan niệm đại:

Các electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân nguyên tử quỹ đạo không xác định tạo thành đám mây e gọi obitan

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON:

1 Lớp electron:

- Gồm e có mức lượng gần

- Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức lượng thấp đến mức lượng cao( từ ) mức lượng ứng với lớp electron:

Mức lượng

- GV: Chia nhóm ch HS thảo luận lên bảng trình bày lớp phân lớp e?

- GV: Nhận xét bổ sung

* Hoạt động 3: - GV: Em cho thầy biết số electron tối đa phân lớp bao nhiêu?

- GV: Khi phân lớp phân bố tối đa số e phân lớp gọi gì? Khi chưa phân bố tối đa số e phân lớp

HS: Thảo luận cử đại diện nhóm lên trình bày

HS: Nghe TT

HS: Phân

lớp s p

d f Số electro n tối đa phân lớp

HS: Phân lớp bão hòa, phân lớp chưa bão hịa

HS: Thảo luận theo nhóm cử đại diện len

n Tên

lớp K L M N O P

2.Phân lớp electron:

- Mỗi lớp chia thành phân lớp

- Các e phân lớp có mức lượng

- Có loại phân lớp: s, p, d, f.Lớp thứ n có n phân lớp ( với n 4).

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP:

1.Số electron tối đa mỗi phân lớp:

Phân lớp s

p

d f

Số electron tối đa phân lớp 1 

Phân lớp có đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa

2.Số electron tối đa một

Lớp thứ n

1(K) 2(L) 3(M) 4(N) 5(O) 6(P)

Phân bố e

1s2 2s2

được gọi gì?

- GV: Các em thảo luận cho thầy biết số e tối đa lớp 1,2,3,4 bao nhiêu? Rút công thức tổng quát tính số e tối đa cho lớp này? - GV: Trình chiếu khung trống, hs phát biểu phân bố e Trình chiếu mơ hình ngun tử số ngun tố

* Hoạt động 4: - GV: Chúng ta xét VD SGK/21

- GV: Nhận xét bổ sung

trình bày

HS: Quan sát

HS: Làm theo HD GV

HS: Nghe TT

lớp

Số electron tối đa lớp thứ n là:

2n2 e (n4)

* Ví dụ: Xác định số lớp e nguyên tử 147N, 2412Mg

- //

(SGK/21)

* Hoạt động 1:

- GV: Các em hãy quan sát hình 1.10

=> HS: Quan sát hình

I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:

(sgk-24)

- GV: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái bản lần lượt chiếm các mức lượng từ thấp đến cao.

- GV: Từ ra ngoài mức năng lượng lớp và phân lớp thay đổi ntn?

- GV: thứ tự các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần ntn?

3p 4s 3d 4p

- GV: Các em lưu ý: khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng ( co lantan d) vd: mức 4s trở nên thấp hơn 3d; 5s thấp 4d

* Hoạt động 2:

- GV: Cấu hình e là gì?

1.10.

=> HS: Nghe thông tin.

=> HS: lượng của lớp tăng từ  7.

=> HS: 1s 2s 2p 3s

=> HS: Ghi thông tin.

lượng lớp tăng từ  và năng lượng phân lớp tăng theo thứ tự s, proton, d, f.

- Các mức lượng AO tăng dần:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

- Lưu ý: Khi điện tích hạt nhân tăng có chèn mức năng lượng.

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:

1 Cấu hình e nguyên tử.

- GV: VD: Cấu hình e nguyên tử Z=7 : 1s2

2s2 2p

- GV: Quy ước viêt cấu hình e thế nào?

+ Số thứ tự lớp e:1, 2,

+ Phân lớp : s, p, d, f

+ Số e: 1s1, 1s2, VD: 1s2

2s2 2p3

- GV: Cách viết cấu hình e thế nào?

- GV: làm ví dụ.

=> HS: ghi TT

- GV: Các em lưu ý: từ ntử có số hiệu từ đến 20 ta chỉ cần viết theo 2 bước, từ 21 trở lên mới cần viết theo 3 bước.

* Hoạt động 3:

- GV: Các em chia

=> HS: Là phân bố e vào phân lớp thuộc lớp khác nhau.

=> HS: Nghe TT

=> HS: Quy ước :

=> HS: Qua bước.

=> HS: ghi TT

=> HS: Nghe TT

khác nhau.

- Quy ước : (SGK-24) - Cách viết cấu hình e:

+ Bước 1: Xác định số e VD: Z=7  có electron

+ Bước 2: Các electron được phân bố vào phân lớp theo chiều tăng năng lượng nguyên tử VD: 1s2 2s2

2p3

+ Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron trên phân lớp thuộc lớp khác nhau.

VD: 1s22s22p 3

- VD: cấu hình e ntử có: Z=26: 1s2

2s2

2p63s23p63d 6 4s2

thành tổ, tổ nghiên cứu lên bảng viết CHe của 5 ntố trong BTH?

- GV: Nhận xét và có thể cho điểm.

* Hoạt động 4:

- GV: lớp e ngồi cùng có bao nhiêu e?

- GV: e lớp ngồi có ảnh hưởng ntn đến tính chất hố học của ntử ?

- GV: cụ thể ảnh hưởng ntn?

=> HS: nghe làm theo hướng dẫn.

=> HS: nghe TT

=> HS: có từ 1 đến e.

=> HS: quyết định tính chất hh ntử ntố đó.

=> HS: trả lời.

(SGK - 31)

3 Đặc điểm lớp e ngồi cùng:

a Ngun tử có 8e ngồi cùng khơng tham gia pư.

b Ngun tử có 1, 2, e ngồi cùng có tính kim loại.

c Nguyên tử có 5, 6, e ngồi cùng có tính phi kim.

d Ngun tử có 4e ngồi cùng có thể kim loại phi kim.

* Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- GV: phát vấn hs phần kiến thức học:

+ Thứ tự mức lượng?

+ Có loại phân lớp, số electron tối đa phân lớp?

+ Với n  số

A/ KIẾN THỨC NHỚ:

1/ Thứ tự mức lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5 d6p7s…

2/ Số e tối đa trong:

 Lớp thứ n (=1,2,3,4)

2n2e.

 Phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14

electron tối đa lớp tính nào?

+ Dựa vào đâu ta biết họ nguyên tố?

+ Đặc điểm lớp electron cùng? * Hoạt động 2: Bài tập cấu hình e - GV: Chia HS làm nhóm, thảo luận làm tập (mỗi 5’)

- GV: nhận xét, giảng giải

* Hoạt động 3: Bài tập đồng vị

HS: Thảo luận trả lời

HS: Đại diện nhóm lên bảng trình bày, nhóm khác nhận xét

HS: Nghe TT

4/ Lớp e định tính chất hóa học ngun tố, bão hịa bền với 8e( Trừ He, 2e ngồi cùng)

B BÀI TẬP BT4/30SGK:

Cấu hình e: 2 3 4s s2 p s p s6 a) Có lớp electron

b) Lớp ngồi có e c) Ngun tố kim loại BT6/30SGK:

a) 15e b) 15 c) lớp thứ

d) Có lớp e, Lớp thứ có 2e, lớp thứ có 8e, lớp thứ có 5e e) phi kim có 5e lớp ngồi

BT8/30SGK: a) 2s s2 b) 2s s2 p3 c)1 2s s2 p6

- GV: Các em chia nhóm làm BT sau:

BT1: Brơm có đồng vị, đồng vị 79Br chiếm

54,5% Xác định đồng vị cịn lại, biết ngun tử khối trung bình Br 79,91 BT2: Clo có đồng vị 1735Cl;1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 3:1 Tính ngun tử lượng trung bình clo?

- GV: chỉ định đại diện nhóm lên bảng

- GV: nhận xét, đánh giá

HS: Vận dụng kiến thức đồng vị để giải tập tìm nguyên tử khối trung bình, nguyên tử khối đồng vị chưa biết

HS: theo dõi, nhận xét

HS: Ghi TT

e) 2 3s s2 p s p6 g) 2 3s s2 p s p6

BT1: Phần trăm đồng vị thứ hai 100 - 54,5 = 45,5%

Gọi M nguyên tử khối đồng vị thứ 2, ta có:

_ 79.54,5 .45,5

79,91 100

M

A  

 M=

81(u)

BT2: Nguyên tử khối trung bình Clo:

_ 35.3 37.1 35,5

A  