Bài 25. Tính chất của phi kim

- Quan sát TN, hình ảnh và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon - Viết các PTHH của C với oxi, với một số oxit kim loại. - Tính lượng cacbonvà hợp chất của cacbon trong phản ứng II[r]

Ngày soạn: / 11 / 2017 Ngày giảng: 21 / 11 / 2017

Tiết 29: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thức TN + Nhôm tác dụng với oxi

+ Sắt tác dụng với lưu huỳnh + Nhận biết kim loại nhôm sắt 2 Kỹ năng

Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng TN - Quan sát, mơ tả giải thích tượng, viết ccs PTHH

- Viết tường trình TN 3 Thái độ:

- Tự giác, cẩn thận làm TN

- Chấp hành nghiêm túc nội quy phòng TN II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Chuẩn bị dụng cụ: giá, kẹp gỗ, đèn cồn, ống nghiệm, ống hút, nam châm, đũa, thìa thủy tinh

- Hố chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH 2 Học sinh:

- Dũa bột sắt, nam châm nhỏ, III Phương pháp

- Thực hành TN, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động SGK

Hoạt động1

TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

* MT: Thực tN, quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết PTHH

Hoạt động thầy Nội dung

? Sắt nhơm có tính chất hóa học giống khác nhau?

- Hs: cá nhân đọc nhanh tiêu đề ? Bài ta phải làm TN nào? Nêu cách làm TN 1,2,3

- Gv nhận xét nhấn mạnh làm TN phải ý đến điều

- Hs hoạt động nhóm làm TN

- Chú ý: Dùng ống hút hút bột Al bóp từ từ lửa đèn cồn, khơng bóp mạnh

+ TN2: trước đun phải hơ ống nghiệm, đun đến có đốm đỏ khơng đun

+ đun xong để nguội cho vào giá

- TN3: Dựa vào tính chất hóa học khác Al Fe để tiến hành - Hs tiến hành xong Tn: đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhom skhác nhận xét, bổ sung

I Tiến hành TN

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với oxi

a) Cách tiến hành - SGK - T70 b) Hiện tượng TN

- Bột nhơm cháy & có hạt l sáng nhơm t/d với oxi khơng khí & p/ư toả nhiều nhiệt

4Al + 3O2  

o

t

2Al2O3

c) Kết luận: Nhôm tác dụng với oxi tạo nhôm oxit

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh

a) Cách tiến hành - SGK - T70 b) Hiện tượng TN

- Hỗn hợp cháy nóng đỏ & toả nhiều nhiệt & để nguội có sản phẩm có màu đen (k nhiễm từ)

Fe + S  to FeS

c) Kết luận: Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo sắt II sun fua

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt

- Gv chuẩn kiến thức

? Qua TH em kiểm chứng tính chất Al Fe

b) Hiện tượng TN

- ống nghiệm có chứa bột Al có khí

- ống nghiệm có chứa bột Fe khơng có tượng

2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2+

H2

c) Kết luận: Nhôm tác dụng với dd NaOH tạo muối

Hoạt động2.

VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH.

- Gv hướng dẫn hs viết tường trình theo mẫu nộp vào cuối học 4) Củng cố:

- Gv nhắc lại kiến thức

- Y/c nhóm thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh bàn ghế lớp học

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Đọc trước 25 tr.74 sgk

Ngày giảng: / 11 / 2017 Ngày giảng: 22 / 11 / 2017

Tiết 30: ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tái lại kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, từ thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kỹ năng:

- Thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ KL đến hợp chất vô ngược lại - Lựa chọn chất cụ thể để viết PTHH

- Làm dạng tập tính tốn hận biết II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Máy chiếu hắt, giấy trong, bút 2 Học sinh:

- Ôn tập kiến thức chương I, II III Phương pháp

- Trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: - Không

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

* MT: Tái lại kiến thức họcqua quan sát mẫu phi kim kiến thức học để rút nhận xét tính chất vật lý phi kim

Hoạt động thầy Nội dung - Hs hoạt động cá nhân viết

PTHH

- Gv cho Hs lên bảng: + HS1: làm phần a,b + HS2: làm phần c + HS3: làm phần d

- Hs lướ dáy làm tương ứng với HS

+ Hs khác nhận xét, đánh giá * KL: BT dạn viết PTHH theo chuối p/ư cần ý đến tính chất hóa học hợp chất vô

+ Nhớ đến điều kiện dấu hiệu phản ứng

- Hs hoạt động nhân (3’) - Gv gọi Hs lên bảng làm tập

- Hs nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

I Kiến thức cần nhớ

1/ Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô cơ

a) Zn ZnSO4

- Cu CuCl2

- Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

- Cu + Cl2 CuCl2

b) Na NaOH Na2SO4 NaCl

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

c) Ba  BaO Ba(OH)2  BaCO3 

BaCl2

2Ba + O2 2BaO

BaO + H2O Ba(OH)2

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O

BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2

d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

CuCl2 Cu(NO3)2

1) 2Cu + O2 2CuO

2) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

3) CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4

4) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

5) CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl

2 Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại

a) CuCl2 Cu

CuCl2 + Fe Cu + FeCl2

b) Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Fe2(SO4)3 + 6KOH  2Fe(OH)3 +

3K2SO4

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

69  

 

  to

                     to

             to

c) Cu(OH)2 CuSO4 Cu

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

3CuSO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3Cu

d) CuO Cu

CuO + H2 Cu + H2O

Hoạt động 2: BÀI TẬP

* MT: Làm tập định tính định lượng liên quan đến hợp chất vơ cơ, tính theo PTHH, tìm CTHH

Hoạt động thầy Nội dung - G/v đưa nội dung tập lên

bảng: Cho chất sau : CaCO3

, FeSO4 , H2SO4 , K2CO3 ,

Cu(OH)2 , MgO

Trong chất chất t/d với:

a) dd HCl b) dd KOH c) dd BaCl2

Viết phương trình p/ư xảy - Y/c hoạt động nhóm bàn – nhóm thảo luận thống kết (4 phút)

- Gọi h/s lên bảng viết phương trình

- Đ/d học sinh nhận xét & bổ sung

- G/v đưa đáp án

Gv cho Hs đọc tập 4,5,6 SGK

- Hs đứng taịo chỗ trình bày kết quả, Hs khác nhận xét, bổ sung

- Hs đọc tóm tắt đầu bài: ? Để làm BT tìm CTHH ta phải làm nào?

- Gv hướng dẫn Hs cách giải + Chú ý cân PT

+ Tìm số (hóa trị KL nguyên tố hợp chất) tìm nguyên tố hợp chất

II Bài tập. 1/ Bài tập 1:

a) Các chất t/d với dd HCl: CaCO3, K2CO3,

Cu(OH)2, MgO

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 

K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

b) Các chất t/d với dd KOH: FeSO4,

H2SO4

FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4

H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O

c) Các chất t/d với dd BaCl2 :

FeSO4 , H2SO4 , K2CO3

FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4

H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4

K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3

Bài tập - Trang 72 - Kết đúng: d Bài tập - Trang 72 - Kết đúng: b Bài tập - Trang 72 - Kết đúng: a Bài tập - Trang 72

Ta có : Khối lượng FeClx phản ứng : mFeClx = (10x32,5) :100 = 3,25 gam

FeClx + x AgNO3 → xAgCl + Fe(NO3)x

(56+35,5x)g x(108+35,5)g 3,25 8,61

=> x =

Vậy Ct muối Fe FeCl3

4) Củng cố:

- Nhắc lại kiến thức trọng tâm HK? 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Lý thuyết: Ôn điều chế chất

- BTVN: 1,2,3,7,8,10 - SGK

12.5 ; 12.9; 12.11; 22.7; 22.9 SBT

Ngày giảng: 10 / 11 / 2017 Ngày giảng:29 / 12 / 2017

Tiết 31 : KIỂM TRA HỌC KỲ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức về:

+ Tính chất hóa học oxit axit, bazơ, muối, kim loại + Trình bày số tượng TN

+ Giải tập tính theo phương trình hóa học có liên quan đến C%, CM

- Qua kết nhận thức Hs để Gv có biện pháp khắc phục tồn tại, hạn chế, bồi dưỡng kịp thời

2 Kĩ năng:

- Có kĩ trình bày kiểm tra, kĩ làm dạng tập hoá học

- Rèn Hs kĩ viết CTHH, lập PTHH, tính tốn theo định lượng, tính % chất hỗn hợp

3 Thái độ :

- Có tính tự giác, nghiêm túc làm kiểm tra, thi cử

- Qua kết làm KT có ý thức học tập mơn tốt phương trình hóa học cho phản ứng

II Bài mới.

Nội dung Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng thấp

Vận dung cao Tổng Oxit 1 2điểm 2 điểm Axit 3 0,25 điểm 0,25 điểm Bazơ 2,3 0,75 điểm 0,75 điểm Muối 2 1 điểm 1 điểm Kim loại 2,5

1 điểm 2,3 1,5 điểm 5 2,5 điểm 4 1 điểm 6 điểm Số câu Số điểm 3 câu 3 điểm 2 câu 3,5 điểm 1 câu 2,5 điểm 1 câu 1 điểm 10 điểm Đề bài

Câu 1: ( điểm) Em phân loại oxit vào tính chất hóa học oxit Mỗi loại cho vi dụ minh họa

Câu 2: ( điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Cu (1) CuCl

2 (2) Cu(NO3 )2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO

Câu 3: (2 điểm) Hãy dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, AgNO3, Ca(OH)2, NaNO3

Câu (1 điểm): Dung dịch muối Fe(NO3)2 có lẫn Cu(NO3)2 Bằng cách để làm

sạch muối Fe(NO3)2 Viết phương trình hóa học xảy

Câu 5: (3 điểm) Cho 40g hỗn hợp kim loại Fe Cu vào dd HCl dư Thu 11,2 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

( Biết: Zn = 65, Cu = 64, Fe = 56, K = 39, Cl = 35,5, O =16, H = 2, Al = 27, Na =23)

C ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

Câu Đáp án Thangđiểm

1 (2 điểm)

Phân loại oxit: - Oxit bazơ: CuO - Oxit axit:CO2

- Oxit lưỡng tính: Al2O3

- Oxit trung tính: CO

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2 (2 điểm)

Cu + Cl2 CuCl2

CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + AgCl

Cu(NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 t CuO + H2O

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3 (2 điểm)

- Đánh số thứ tự từ đến lọ nhãn - Trích chất làm mẫu thử

+ Dùng q tím nhúng vào lọ:

- Lọ làm q tím chuyển sang màu xanh Ca(OH)2

- Lọ làm quì tím chuyển sang màu đỏ HCl

+ Cho mẫu thử lọ HCl vừa nhận vào hai lọ lại:

- Lọ xuất kết tủa trắng AgNO3

- Lọ không tượng NaNO3

+ Phương trình phản ứng:

3

HCl AgNO   AgCl NaNO

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 4 (1 điểm)

Cho hỗn hợp dd tác dụng với bột Fe dư khuấy lọc lấy phần nước lọc Fe(NO3)2 tinh khiết

Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 +Cu

0,5 điểm 0,5 điểm

3 (3 điểm)

a) PTPƯ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b) Số mol H2 thu là:

2

H

n = V / 22,4 = 11,2/ 22,4= 0.5mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

0.5mol 0.5mol

Khối lượng Fe là: mFe = n M = 0,5 56 = 28g

Khối lượng Cu : mCu = 40 – 28 = 12g

Phần trăm khối lượng kim loại là: %mFe =

28 100%

40 = 70% % mCu =

12 100%

40 = 30%

Ghi chú:HS có cách giải khác cho điểm tối đa

Ngày giảng: 15 / 11 / 2017 Ngày giảng: / 12 / 2017

Tiết 32: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết tính chất vật lí phi kim

- Biết tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđrô với oxi

- Sơ lược mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim 2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hóa học phi kim

- Viết số PTHH hóa học theo sơ đồ chuyển hóa phi kim - Từ PƯ cụ thể khái qt hố thành tính chất hố học phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học 3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận sử dụng Clo, brôm, iốt II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên: - S bột, P, Br - Máy chiếu 2 Học sinh:

- Nghiên cứu trước III Phương pháp

- Trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp

2) Kiểm tra cũ: Không

3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1.

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM.

* MT:qua quan sát mẫu phi kim kiến thức học để rút nhận xét tính chất vật lý phi kim

Hoạt động thầy Nội dung

- Gv cho Hs quan sát mẫu phi kim: dd brôm, C, H2, S, Cl đựng lọ

- Yêu cầu HS quan sát nêu nhận xét trạng thái, màu sắc phi kim - Cá nhân hs trả lời, hs khác bổ sung

- Gv yêu cầu hs sử dụng cụ để thử tính dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy phi

I Tính chất vật lí phi kim - SGK

kim

- Yêu cầu HS tự rút nhận xét

- Gv lưu ý Hs số phi kim độc: clo, brôm, iôt Cần cẩn thận làm TN tiếp xúc với phi kim

Hoạt động 2:.

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM.

* MT: Hs sử dụng vốn kiến thức quan sát TN để nhận xét, viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học phi kim

Hoạt động thầy Nội dung

? Hãy nhắc lại tính chất hố học học kim loại có liên quan đến tính chất hố học phi kim?

- Gv Chiếu nội dung TN: Cl với Fe, Cu.

- Viết PTHH minh hoạ?

- Hs thảo luận nhóm bàn theo nội dung: + Viết tất phương trình p/ư mà em biết có chất tham gia p/ư phi kim (3 phút)

? Nêu kết luận tính chất hố học phi kim

- Gv nhận xét & phân loại phương trình p/ư theo t/c hố học phi kim - Gv Chiếu nội dung TN: cho clo tác dụng với hiđrô

- Nhận xét màu sắc lọ đựng clo trước tham gia phản ứng?

? Nhận xét màu giấy qùy? Giải thích?

+ giấy qùy tím hố đỏ dd tạo thành có tính axit

Y/c học sinh viết phương trình p/ư có -Gv nhận xét & chốt kiến thức

- Như phi kim khác C, S, Br2 tác dụng với hiđro tạo thành

hợp chất khí

C + 2H2 CH4

? Hãy mô tả lại tượng p/ư đốt

II Tính chất hố học phi kim 1 Tác dụng với kim loại.

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2 Na + Cl2 2NaCl

(r) (k) (r)

2Al + 3S Al2S3

- Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit 3Fe + 2O2 Fe2O3

Zn + O2 ZnO

2 Tác dụng với hiđro

- Oxi tác dụng với hiđro tạo thành nước

2H2 + O2 H2O

- Clo t/d với hiđro

H2 + Cl2 2HCl

- Phi kim p/ư với hiđro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi

75  

to

  to

  to

  to

  to

  to

lưu huỳnh oxi & ghi trạng thái, màu sắc chất p/ư?

- Gv nhận xét chốt kiến thức - Gv cho Hs đọc SGK

? Để xác định mức độ hoạt động phi kim ta vào đâu?

- Căn vào khả phản ứng Pk với kim loại:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS

hoặc Cl2 + NaBr p/ư phi kim với kim loại & hiđro

S + O2 SO2

4P + 5O2 2P2O5

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

- SGK

4) Củng cố:

* Bài tập 1: Hốn hợp A gồm 4,2g bột sắt & 1,6g bột lưu huỳnh Nung hỗn hợp A

điều kiện khơng có khơng khí thu chất rắn B, Cho dd HCl dư tác dụng với chất rắn B, thu hỗn hợp khí C

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thành phần phần trăm ( thể tích hỗn hợp khí C ) BL: ;

Fe + S FeS (1)

- Theo phương trình & theo số mol chất mà đầu cho p/ư sắt dư

nFe phản ứng = nFeS = nS = 0,05 mol ; nFe dư = 0,075 – 0,05 = 0,025

mol

- Chất rắn B gồm Fe & FeS

- Cho chất rắn t/d với dd HCl dư hỗn hợp B p/ư hết

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (3)

- Hỗn hợp C gồm H2, H2S

- Theo phương trình p/ư 2:

- Theo phương trình 3: nFe = 0,05 mol

- Đối với chất khí ( điều kiện ) tỉ lệ số mol & tỉ lệ thể tích

- Thành phần trăm thể tích mối khí hỗn hợp khí C là: %H2 =

%H2S = 100 – 33,33 = 66,67%

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: 76  

to   to

  to

  to

mol nFe 0,075

56 ,



 nS 0,05mol

32 ,     to

 

mol n

nH2  Fedu 0,025

BTVN: Từ – tr.76 sgk

===================================================== Ngày soạn: 20 / 11/ 2017

Ngày giảng: / 12 / 2017

Tiết 33 CLO I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất hóa học phi kim nói chung (t/d với kim loại hiđro) clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit, clo phi kim hoạt động mạnh

2 Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát TN rút nhận xét tính chất clo

- Nhận biết khí clo quỳ tím ẩm - Tính thể tích khí clo pư tạo thành II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- khí clo , dây Cu, nước, quỳ tím - Máy chiếu

2 Học sinh:

- Học tính chất phi kim III Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

HS1: BT (trang 76 SGK)

HS2: Nêu tính chất hóa học phi kim? Viết PTHH minh họa? 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ

* MT:qua quan sát mẫu phi kim kiến thức học để rút nhận xét tính chất vật lý phi kim

Hoạt động thầy Nội dung

.- Hướng dẫn hs đọc sgk phần I tr.77 + gv đưa lọ đựng khí clo cho hs quan sát

? Từ tượng qs em cho biết t/c vật lý khí clo?

? Em cho biết tỉ khối khí clo với khơng khí

- Gv nhận xét & chốt kiến thức

I Tính chất vật lí

-SGK(77)

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC

* MT: Dự đốn tính chất hóa học clo cịn có tính chất riêng, Viết PTHH

Hoạt động thầy Nội dung

- Hs HĐ nhóm (2’)

? Hãy dự đốn tính chất hóa học Clo? Viết PTHH minh hoạ?

- Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét

- Gv nhận xét & bổ sung

- Để khẳng định tính chất Clo kiểm chứng qua TN:

- Gv Chiếu nội dung TN: cho clo tác dụng với hiđrô, Cu + Cl2

? Nêu tượng xảy ra?

? Nêu cách thực TN, quan sát TN, trình bày tượng xảy

- GV thực TN: (Chiếu TN)

Cho clo tác dụng với nước, d2 NaOH

và yêu cầu hS quan sát tượng xảy nhận xét tính chất viết PTHH minh hoạ

( Nếu HS không viết PT minh hoạ GV viết sơ đồ để HS cân bằng)

- d2NaCl, NaClO gọi nước gia ven

có tính tẩy màu giống HCl HCl O có tính tẩy màu mạnh

? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay tượng hoá học?

- GV giải thích: Clo hồ tan vào nước vừa tượng vật lý vừa tượng hố học vì: clo tác dụng với nước, phần clo tan vào nước

? Qua TN tiến hành kết luận tính chất hố học clo?

II Tính chất hố học clo.

1 Clo có t/c hố học phi kim

a Tác dụng với kim loại Cl2 + 2Fe 2FeCl3

Cl2 + Cu CuCl2

- Clo p/ư với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

b Tác dụng với hiđro Cl2 + H2 2HCl

* kết luận: SGK

2 Clo cịn có tính chất hố học nào khác

a Tác dụng với nước

Cl2 + H2O HCl + HClO

b Tác dụng với dd NaOH

Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO

+ H2O

4) Củng cố:

78

  to

  to

* Bài tập 6: SGK trang 81

*Bài tập 2: Cho 4,8g kim loại M ( có hố trị II hợp chất ) t/d vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc) Sau p/ư thu m gam muối

a) Xác định kim loại M b) Tính m

* Đáp án 2: M + Cl2 MCl2

a)

- Theo phương trình ta có: > MM = Vậy kim loại M

là Mg

- Phương trình: Mg + Cl2 MgCl2

b) > = n M = 0,2 95 = 19g 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

3,4,5,10 SGK trang 81 Ngày giảng: 26 / 12 / 2017 Ngày giảng: 12 / 12 / 2017

Tiết 34 CLO (tiếp) I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo PTN cơng nghiệp

2 Kỹ năng:

- Phân biệt nguyên liệu điều chế clo PTN công nghiệp - Viết PTHH điều chế clo

3 Thái độ:

- Biết clo khí độc, cẩn thận sử dụng điều chế clo II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên: - Máy chiếu, 2 Học sinh:

- Ôn lại kiến thức đ/c NaOH CN III Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm( trình chiếu) IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

? Tính chất hóa học Clo, viết PTHH minh họa 79

  to

mol V

nCl 0,2

4 , 22 48 , 4 , 22

2   

mol n

nM  Cl2 0,2

g n m 24 , ,     to

mol n

?Làm BT 10 - SGK (T81) ĐS: Vdd NaOH = 0,1 l ; CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,5 l)

3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: ỨNG DỤNG CỦA CLO. * MT: Biết ứng dụng clo

Hoạt động thầy Nội dung

- HS: Hđ cá nhân

+ Quan sát hình tên máy chiếu ? Clo có ứng dụng gì?

- Gv giải thích nhựa PVC (Poli vinylclorua)

+ Clo rua vơi: CaOCl2: tẩy trắng, sát trùng,

diệt khuẩn nước giaven

Đ/C: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

III Úng dụng clo

SGK - 79

Hoạt động 2: ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO

* MT: Biết cách điều chế, thu khí clo PTN CN

Hoạt động thầy Nội dung

Hs cá nhân đọc thông tin SGK quan sát H3.5

GV: Chiếu Tn điều chế Cl phòng TN

? Điều chế Clo từ nguyên liệu nào?

? Nêu cách điều chế thu khí clo?

? Giải thích phải cho khí clo cho bình đựng H2SO4 đặc

miệng lọ đựng khí clo lại có bơng tẩm xút? (H2SO4 đặc để hút

nước _> clo khơ, miệng lọ đựng khí clo lại có bơng tẩm xút để khử khí Clo ngồi)

- Hs hoạt động nhóm (3’)

- Chiếu Tn điều chế Cl trong phòng CN

? Điều chế clo công nghiệp cần nguyên liệu nào? ? Nêu phương pháp điều chế clo công nghiệp

? Viết PTHH

IV Điều chế khí clo

1 Điều chế clo phòng TN Cách 1:

Đun nóng nhẹ dd HCl (đậm đặc) với MnO2

MnO2 + 4HCl(đậm đặc)

dun nhe

  MnClv + H2O +

Cl2

C2: Cho HCl (đậm đặc) với KMnO4

2KMnO4 + 16HCl (đậm đặc)  2MnCl2 + 2KCl

+ 8H2O + 5Cl2

- Thu khí Clo cách đẩy khơng khí cách đẩy khơng khí (ngửa bình thu)

2 Điều chế clo công nghiệp - Nguyên liệu:

NaCl, H2O

- Phương pháp điều chế

- Điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp

2NaCl + H2O

dfcmn

   Cl2 + H2 + 2NaOH

+ Đại diện nhóm báo kết (trên hình 3.6)

+ Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv chốt kiến thức

? Điều chế clo cơng nghiệp PTN có khác nhau? 4) Củng cố:

a) Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau? HCl

Cl2 NaCl

b) Viết PTHH đ/c clo PTN CN? 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- BTVN: 7,8,9 SGK; 15.6, 15.9, 15.11, 22.7 SBT - Ôn tập lại kiến thức hóa học từ đầu năm Ngày giảng: 28 / 11 / 2017

Ngày giảng: 13 / 12 / 2017

Tiết 35: CACBON

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được

- Cacbon có dạng thù hình chính: Than chì, kim cương cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình có tính hấp phụ hoạt động h óa họcmạnh số dạng thù hình C (Tính phi kim yếu, tác dụng với oxi oxit kim loại - Ứng dụng cacbon

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh rút nhận xét tính chất cacbon - Viết PTHH C với oxi, với số oxit kim loại

- Tính lượng cacbonvà hợp chất cacbon phản ứng II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Mẫu vật: than chì , than gỗ

- Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khÝ, lä thđy tinh cã nót (thu s½n khÝ O2)

cốc thủy tinh, phễu thủy tinh, muôi sắt, giấy lọc, - Hoá chất: Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dd Ca(OH)2

2 Học sinh:

- Lõi bút chì, lõi cục pin III Phương pháp

- Đàm thoại, trực quan (quan sát TN), quan sát hình ảnh - Hoạt động nhóm

IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

HS1: Viết PTHH điều chế clo CN PTN? HS2: Làm BT SGK

3) Tiến trình tổ chức hoạt ng:

Hot ng 1: Các dạng thù hình cacbon * MT: Phân biệt dạng thù hình cacbon

Hoạt động thầy Nội dung

- - Gv: giới thiệu Vd: P đỏ, P trắng, - Hs đọc thông tin SGK - T82

? Dạng thù hình gì? - Hs: Hoạt động cá nhân

+ Quan sát sơ đồ SGK trang 82

? Kể tên dạng thù hình cacbon

? Các dạng thù hình có đặc điểm khác

? Trong dạng thù hình C, dạng hoạt động hóa học mạnh nhất?

- Gv cht kin thc

I Các dạng thù hình cacbon

1 Dạng thù hình gì? - SGK - T82

- VD: Oxi có dạng thù hình : O2(oxi) & O3 (ozon)

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- SGK - T82

Hoạt động 2: TÝnh chÊt cđa cacbon

* MT: Biết C vơ định hình hoạt động hóa họcmạnh nhất, quan sát tượng Tn nêu tính chất hóa học C

Hoạt động thầy Nội dung

- Hs đọc thông tin SGK - T82 ? Nêu cách làm Tn?

- Hs: Quan sát tượng, nhận xét, giải thích tượng

=> Than gỗ có tính chất gì?

? Những loại thn có túnh hấp thụ cao?

- Dựa vào tính hấp phụ than người ta ứng dụng làm gì?

- Hs: hoạt động nhóm (2’)

? Dựa vào tính chất hóa học phi kim dự đốn tính chất hóa học C

II TÝnh chÊt cđa cacbon TÝnh chÊt hÊp phơ - Thí nghiệm: SGK

- Than gỗ, than xng có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất tan dd Than gỗ có tÝnh hÊp phô

+ Đại diện báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv chuẩn kiến thức

? Để kiểm chứng lại tính chất hóa học C, quan sát H3.8 SGK - T83 ? Trình bày TN?

C cháy có tượng gì?

?Dựa vào tính chất người ta ứng dụng làm gì?

- Hs: viết PTHH

? C phi kim hoạt động mạnh hay yếu?

- Hs đọc TN SGK - T83 ? Nêu cách làm TN:

- Gv làm TN( Trộn thìa CuO:2 thìaC)

- Hs: quan sát giải thích tượng

+ Hs lên viết PTHH => tính chất C

? C có t/c giống phi kim, t/c khác ?

a) C có tính chất hóa học phi kim

+ Cacbon t¸c dơng víi oxi

C + O2 ⃗to CO2 + Q

- Cacbon lµ chÊt khư , ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

+ Ngồi ra: C cịn tác dụng với kim loại: (đk khó khăn)

2C + Ca lò điện CaC

2 (Canxi cacbua

b) Cacbon t/d víi oxit kimlo¹i

2CuO + C ⃗to 2Cu + CO2 (r,đen) (r,đen) (r,đỏ) (k,o màu)

- nhiệt độ cao C khử đợc số oxit kim loại nh: PbO , ZnO

)

b) - C không khử đợc oxit cackim loại mạnh (từ đầu dãy h/đ hố học đến nhơm)

Hoạt động 3: øng dơng cđa cacbon * MT: Biết ứng dụng C

Hoạt động thầy Nội dung

- Đọc thông tin SGK

- ? Nêu ứng dụng C giải thích

tại sao? III ø ng dơng cđa cacbon - Häc theo phÇn III sgk tr.84 4) Củng cố:

? Nhắc lại t/c cacbon ?

* Bài tập : Đốt cháy 1,5g loại than có lẫn tạp chất khơng cháy oxi d tồn khí thu đợc sau p/ đợc hấp thụ vào dd nớc vôi d , thu đợc 10g kết tủa a) viết phơng trình p/ hố hc

b) Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than * Đáp án : C + O2 ⃗to CO2 + Q (1)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2)

b) Vì Ca(OH)2 d nên kết tủa thu đợc CaCO3

nCaCO3= m M=

10

100=0,1mol

Theo phơng trình : nCO2=nCaCO3=0,1mol mµ nCO

2(1)=nC(1)=nCO2(2)=0,1mol => mC = 0,1 12 = 1,2g => %C = 1,2

1,5×100 %=80%

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Tõ bµi – bµi sgk tr.84

- Đọc trớc 28 sgk

Ngy ging: 04 / 12 / 2017 Ngày giảng: 19 / 12 / 2017

Tiết 36: CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh TN rút tính chất hóa họccủa CO, CO2

- Xác định phản ứng có thực hay không viết PTHH - Nhận biết khí CO2

- Tính thành phần % thể tích CO CO2 hỗn hợp

3 Thái độ:

- Bảo vệ môi trường

- Cẩn thận sử dụng chất có sản phẩm CO II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Hc: Na2CO3 dd HCl, nước, quỳ tím

D/c: Ống nghiệm (2), cốc thủy tinh (2), lọ có nút nhám (1), quỳ tím, ống dẫn L, đèn cồn, kẹp gỗ, kệp sắt

- Máy chiếu 2 Học sinh:

- Ơn tâpl lại tính chất oxit III Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

? Tính chất hóa học C, viết PTHH minh họa? - Làm BT5 SGK trang 84

3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Cacbon oxit

* MT: Qua hình ảnh TN biết CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim laọi nhiệt độ cao

Hoạt động thầy Nội dung

- Gv: ? CTHH PTK cacbon oxit?

- Hs đọc thông tin SGK trang 85 ? CO có tính chất vật lí nào? - 1Hs đọc mục ‘Em có biết”

? CO có tính chất hóa học nào? (CO cịn gọi oxit khơng tạo muối) - Hs quan sát H3.11 (SGK trang 85) dựa vào trình sản xuất gang ? CO có tính chất hóa học nào? - Hs lên bảng viết PTHH

- Gv: CO tác dụng với oxit kim loại kể từ ZnO trở đỉtong dãy hđ KL - Gv cho Hs quan sát TN mẫu

? Phản ứng CO với oxi xảy ntn? màu sắc lửa?

- Khí CO cịn gọi khí lị cao? - Hs đọc thơng tin SGK - T85 ? CO có ứng dụng gì?

? Khi sử dụng CO cần ý đến điều gì?

I Cacbon oxit: CO = 28 1/ TÝnh chÊt vËt lý

- Häc theo sgk phần tr.85 2/ Tính chất hoá học a) CO oxit trung tính

- điều kiƯn thêng CO kh«ng p/ víi níc, kiỊm, axit

b) CO lµ chÊt khư

- nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại → KL + CO2

4CO + Fe3O4

⃗

t

o

3Fe + 4CO2

CO + CuO

⃗

to CO2 + Cu

- CO cháy không khí oxi với lửa màu xanh & toả nhiều nhiệt

2CO + O2

⃗

t

o

2CO2 + 565kJ

* nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh

3/

ø ng dông

- Häc theo sgk phÇn tr.85 Hoạt động 2: Cacbon ®ioxit

* MT: Qua TN rút tính chất hóa học CO2 oxit axit, viết PTHH

minh họa

Hoạt động thầy Nội dung

? Cho biết CTHH PTK cacbon đioxit?

CO2 có tính chất vật lí nào?

CO CO2 có đặc điểm

giống khác nhau? CO2 loại oxit nào?

II Cacbon ®ioxit : CO2 = 44

1 TÝnh chÊt vËt lý - SGK tr.86

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

- Hs hoạt động nhóm 2(2’)

- Dựa vào tính chất hóa học oxit axit dự đốn tính chất CO2

+ Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung?

- Gv chuẩn kiến thức

+ Kiểm chứng TNa SGK - Hs nghiên cứu TN a SGK _ T86 ? Nêu cách làm TN

- Gv: làm TN cho CO2 + H2O

- Hs: Quan sát TN, nhận xét tượng, viết PT

? Khi cho CO2 tác dụng với dd bazơ

cần phải ý đến điều gì?

1 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

1mol 1mol CO2 dư:

CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2

hay: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

mol 1mol

? CO2 có t/c hóa học nào?

- Hs đọc thơng tin SGK - T87 ? Nêu ứng dụng CO2?

+ Hs đọc phần ‘Em có biết”

? Qua hôm em học kiến thức nào?

a) T¸c dơng víi níc

CO2 + H2O H2CO3

- H2CO3 axit không bền dễ phân huỷ

thành CO2 & nớc

b) Tác dụng với dd bazơ > muèi & níc

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +

H2O

1mol 2mol

CO2 + NaOH → NaHCO3

1mol 1mol

c) Tác dụng với oxit bazơ -> muối cacbonat

CO2 + CaO → CaCO3

* Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2

và bazơ mà tạo muối trung hòa hay muối axit, hay hỗn hợp muối

* CO2 lµ mét oxit axit

3/ øng dông

- Häc theo SGK - T87 4) Củng cố:

- Làm BT T87

* Bài tập : Có hỗn hợp khí CO & CO2 dùng phơng pháp hoá học để chuyển hỗn

hợp khí thành:

a) Khớ cacbon oxit (CO2): Đốt hỗn hợp lợng oxi vừa đủ: 2CO + O2

⃗

t

o

2CO2

b) Khí cacbon oxit (CO): dẫn khí qua than nóng đỏ : CO2 + C

⃗

t

o

2CO c) Hai khí riêng biệt CO & CO2: Cho hỗn hợp qua dd NaOH dd Ca(OH)2 ,

khí CO khơng p/ ta thu đợc khí CO Khí CO2 t/d tạo thành muối cacbonat Cho muối

cacbonat t/d với axit HCl để thu đợc khí CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

- BTVN: 1,3,4,5 SGK

- Ôn tập chơng 1, chơng chuẩn bị sau ôn tập học kì