Đang tải... (xem toàn văn)
20’ HĐ 1:Tìm hiểu tính chất của Canxi hidroxit:.. Tính chất hoá học: thể hiện tc hhọc của 1 dd bazơ. a) Làm đổi màu chất chỉ thị: - Làm quỳ tím thành xanh.. - Phenol phtalein không màu[r]
(1)Ngày soạn: 18/09/2010 Tiết: 13
Bài: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (t.t.).
I. MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:
- Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2 viết PTPƯ minh hoạ
- Nêu ứng dụng ý nghĩa thang pH 2 Kỹ năng:
- Biết cách pha chế dd canxi hidroxit, xác định độ pH dung dịch - Rèn kỹ phân biệt hoá chất
3 Thái độ:
Thấy ứng dụng thực tế Ca(OH)2 -> u thích mơn II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
- Hoá chất: CaO, nước cất, giấy pH, nước chanh, dung dịch HCl
- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh 250 ml, đũa thuỷ tinh, phễu + giấy lọc, thìa nhựa, ống nhỏ giọt, giá sắt, vòng sắt, ống dẫn L
2 Chuẩn bị HS:
- Xem lại tính chất hóa học bazơ tan - Đọc trước nội dung nhà
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2. Kiểm tra cũ:(5’)
* Câu hỏi: Nêu tính chất hố học NaOH viết PTPƯ minh hoạ? * Dự kiến phương án trả lời:
NaOH thể tính chất hố học bazơ tan:
- Làm đổi màu chất thị: Làm quỳ tím chuyển thành xanh; Phenol phtalein khơng màu thành màu đỏ - Tác dụng với axit:
NaOH(dd)+ HCl(dd) NaCl(dd)+ H2O(l)
2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)
- Tác dụng với oxit axit:
2NaOH(dd) + CO2(k) Na2CO3(dd) + H2O(l)
6NaOH(dd) + P2O5(r) 2Na3PO4(dd) + 3H2O(l)
- Td với dd muối:
2NaOH(dd) + CuSO4(dd) Na2SO4(dd) + Cu(OH)2 (r)
3 Giảng mới:
* Giới thiệu bài: (1’) Canxi hidroxit có tính chất hóa học ứng dụng đời sống sản xuất?
* Tiến trình dạy:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
(2)Hướng dẫn học sinh cách pha chế dung dịch Ca(OH)2
Giáo viên yêu cầu học sinh dự đốn tính chất hóa học dung dịch Ca(OH)2 giải thích lại dự đốn vậy?
– Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơ tan viết phương trình phản ứng
– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất Ca(OH)2
Nhỏ giọt dung
dịch Ca(OH)2 lên giấy quỳ tím; giọt phenolphtalein vào ống nghiệm đựng Ca(OH)2
Thổi thở vào nước
vôi
Ca(OH)2 +
phenolphtalein màu đỏ
+ HCl
? Ca(OH)2 có ứng dụng đời sống
Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2: Hịa tan Ca(OH)2 vào nước vơi sữa
lọc dung dịch Ca(OH)2
Học sinh: Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan có tính chất hóa học bazơ tan
– Học sinh nhắc lại:
Làm đổi màu chất thị Tác dụng với axit
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
Tác dụng với dung dịch
muối
– Học sinh làm thí nghiệm
Quỳ tím xanh;
phenolphtalein đỏ
Xuất kết tủa ( Nước vơi
trong hóa đục)
Mất màu đỏ có phản ứng
xảy HS:
Làm vật liệu xây dựng KHử độc chất thảy công
nghiệp, diệt trùng chất thảy sinh hoạt xác chết động vật
B CANXI HIDROXIT – THANG pH:
I Tính chất:
1 Pha chế dd canxihidroxit:
- Hòa tan ớt Ca(OH)2 nc c
một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2
2 Tính chất hố học: thể tc hhọc dd bazơ
a) Làm đổi màu chất thị: - Làm quỳ tím thành xanh
- Phenol phtalein không màu thành màu đỏ
b) Tác dụng với axit: (phản ứng trung hoà)
Ca(OH)2(dd)+2HCl(dd)CaCl2(dd)+2H2O(l)
Ca(OH)2(dd) + H2SO4(dd)
CaSO4(r) + H2O(l)
c) Tác dụng với oxit axit:
Ca(OH)2(dd) + CO2(k) CaCO3(r) +H2O(l)
Ca(OH)2(dd) + SO2(k) CaSO3(r) + H2O(l)
d) Td với dd muối: (bài 9)
Ca(OH)2(dd) + CuCl2(dd) CaCl2(dd) +
Cu(OH)2(r)
II Ứng dụng:
-Làm vật liệu xây dựng -Khử chua đất trồng trọt
-Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật…
10’ HĐ 2:Giới thiệu thang pH:
- Giáo viên giới thiệu: Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch
Nếu pH = 7: trung
tính
Nếu pH <7 : axit Nếu pH > 7: bazơ
Yêu cầu học sinh rút kết luận?
- Học sinh nghe, ghi nhớ
– Kết luận: pH lớn, độ bazơ dung dịch lớn, pH nhỏ, độ axit dung
III Thang pH: dùng để biểu thị độ axit bazơ dung dịch
Nếu pH = : dung dịch trung tính Ví dụ: nước cất
(3)– Giáo viên giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH
– Hướng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch:
Nước chanh Dung dịch NH3 Nước máy
dịch lớn – Học sinh theo dõi:
– Các nhóm tiến hành thí nghiệm để xác định pH dung dịch
- Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit Ví dụ: ddHCl (pH nhỏ - tính axit dung dịch mạnh)
7’ HĐ 3: Củng cố.
- Cho HS làm tập (xem phần nội dung)
- GV sửa chữa, cho kết
a) CaO (r) + H2O (l) Ca(OH)2 (dd) b)Ca(OH)2(dd)+2HNO3(dd)
Ca(NO3)2 (dd)+2H2O (l) c) CaCO3 ⃗t0 CaO(r) + CO2 (k) d) Ca(OH)2 (dd) + HCl (dd)
CaCl2 (dd) + H2O (l) e)Ca(OH)2 (dd)+ P2O5(r) Ca3(PO4) (r) + 3H2O (l)
Bài tập: Hoàn thành PTPƯ sau: a) ? + ? Ca(OH)2
b) Ca(OH)2 + ? Ca(NO3)2 + ? c) CaCO3 ? + ?
d) Ca(OH)2 + ? ? + H2O e) Ca(OH) + P2O5 ? + ?
4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tieáp theo: (1’) - Học thuộc cũ, làm tập SGK
- Đọc trước nội dung 9: “Tính chất hóa học muối” IV RÚT KINH NGHIỆM, BOÅ SUNG:
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ngày soạn: 20/09/2010
Tieát: 14
Bài: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.
(4)1 Kiến thức:
- Nêu tính chất hoá học muối, viết PTHH minh hoạ - Biết cách nhận xét điều kiện để phản ứng trao đổi thực
2 Kỷ naêng: Rèn kỹ quan sát thí nghiệm, viết PTHH phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng thực
3 Thái độ:
Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm làm thí nghiệm hóa học II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
– Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm; kẹp gỗ
– Hóa chất: dung dịch AgNO3, dây đồng, dd H2SO4 ,dung dịch NaOH,ddNaCl, dd H2SO4 ,dd BaCl2 Chuaån bị HS:
Xem trước nội dung nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2 Kiểm tra cuõ:(5’)
* Câu hỏi:
1 Học sinh 1: Trình bày tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết phương trình phản ứng minh họa? Học sinh 2: Chữa tập trang 30 SGK
* Dự kiến phương án trả lời:
1 Ca(OH)2thể tc hhọc dd bazơ a) Làm đổi màu chất thị:
- Làm quỳ tím thành xanh
- Phenol phtalein không màu thành màu đỏ b) Tác dụng với axit: (phản ứng trung hoà) Ca(OH)2(dd)+2HCl(dd)CaCl2(dd)+2H2O(l)
c) Tác dụng với oxit axit:
Ca(OH)2(dd) + CO2(k) CaCO3(r) +H2O(l)
d) Td với dd muối: (bài 9) Phương trình hóa học: (1) CaCO3 t0 > CaO + CO2 (2) CaO + H2O -> Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O (4) CaO + 2HCl > CaCl2 + H2O
(5) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O 3 Giảng mới:
* Giới thiệu bài: (1’)
Khi tìm hiểu tính chất hoá học axit, bazơ, … biết đến muối Vậy muối có tính chất hố học ?
* Tiến trình dạy:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
25’ HĐ 1:Tìm hiểu tính chất hóa học muối:
Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Ngâm đoạn dây đồng vào dung dịch AgNO3 Quan sát tượng
- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm nêu tượng: Có kim loại màu xám trắng bám dây đồng Dung dịch ban đầu
I Tính chất hố học muối:
(5)- Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng – Gọi học sinh nêu kết luận
Giáo viên nêu vấn đề: Làm phân biệt dung dịch không màu: HCl, H2SO4
–Yêu cầu HS rút kết luận - Giáo viên đưa ½ phản ứng, u cầu học sinh dự đốn sản phẩm kiểm tra cách tiến hành thí nghiệm theo nhóm:
AgNO3 + NaCl
– Rút kết luận từ phản ứng?
- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nhỏ giọt CuSO4 vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng
khơng có màu, sau chuyển dần thành màu xanh
– Học sinh viết phương trình phản ứng:
Cu+AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
– Kết luận: dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối kim lọai mới.
Học sinh giải cách cho tác dụng với BaCl2 Ống nghiệm xuất kết tủa trắng H2SO4, không xuất kết tủa trắng HCl
H2SO4+BaCl2→
BaSO4↓+2 HCl
– Kết luận: Muối tác dụng với axit sinh ra muối axit mới. Học sinh hoạt động nhóm tiến hành thí nghiệm để kiểm tra dự đoán:
AgNO3 + NaCl AgCl +
Na NO3
– Kết luận: Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành muối mới.
- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát nêu tượng: xuất chất không tan màu xanh lơ đồng (II) hydroxit
- PTHH:
CuSO4+2NaOH→
¿
OH¿2+Na2SO4
Cu¿
dd muối + k loại muối + kloại
2 Muối tác dụng với axit:
BaCl2(dd)+H2SO4(dd)BaSO4(r)+2HCl(dd)
Muối + axit muối + axit
3 Muối tác dụng với muối: NaCl(dd) + AgNO3(dd)
NaNO3(dd) + AgCl(r)
dd muối + dd muối muối
Muối tác dụng với bazơ: CuSO4(dd) + 2NaOH(dd)
Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)
Na2CO3(dd) + Ba(OH)2(dd)
2NaOH + BaCO3(r)
dd muối + dd bazơ m.mới + bazơ
(6)– Rút kết luận gì?
Giáo viên giới thiệu: Chúng ta biết nhiều muối bị nhiệt phân hủy: KClO3, CaCO3, MgCO3 Hãy viết phương trình
trên?
– Kết luận: dung dịch muối phản ứng với dung dịch
bazơ sinh muối và
bazơ mới.
Học sinh thảo luận hoàn thành:
2 KClO3⃗t02 KCl+3O2
2 KMnO4t⃗0K2MnO4+MnO2+O2
CaCO3⃗t0CaO+CO
2
MgCO3t⃗0MgO+CO
2
5 Phản ứng phân huỷ muối:(ở nhiệt độ cao)
2KClO3 3KCl + 3O2
CaCO3 CaO + CO2 …
8’ HĐ 2:Tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch:
- Giáo viên giới thiệu: Các phản ứng muối với axit, muối, bazơ, gọi phản ứng trao đổi. Phản ứng trao đổi
là gì?
– Giáo viên yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập 1: Hoàn thành phản ứng cho biết phản ứng đó, phản ứng phản ứng trao đổi? Vì sao?
- Giáo viên yêu cầu học sinh xem lại phản ứng tập hỏi: phản ứng trao đổi xảy điều kiện nào?
– Giải thích thêm: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi ln xảy
-HS: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất
– Học sinh hoàn thành phiếu học tập 1:
BaCl2+Na2SO4→BaSO4+NaCl
NO3¿3+Ag
¿
OH¿2+Na2SO4
¿ ¿
Al+AgNO3→Al¿
Trong phản ứng phản ứng 1,là phản ứng trao đổi Vì có trao đổi thành phần cấu tạo nên hợp chất
Điều kiện: Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan () chất khí (bay hơi) – Học sinh nghe ghi nhớ
II Phản ứng trao đổi ddịch:
1 Phản ứng trao đổi: phản ứng hố học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất
Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí
4’ HĐ 3: Củng cố.
? Nêu tính chất hóa học muối?
? Thế phản ứng trao đổi?
? điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?
HS trả lời
HS khác nhận xét, bổ sung
to
(7)* Phụ lục:
PHIẾU HỌC TẬP
Hoàn thành phản ứng cho biết phản ứng đó, phản ứng phản ứng trao đổi? Vì sao?
Loại phản ứng BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + NaCl Al + AgNO3 > Al (NO3)3 + Ag CuSO4+ NaOH > Cu(OH)2 + Na2 SO4 Na2CO3 + H2SO4 > Na2SO4 + CO2 + H2O 4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’)
- Học thuộc cũ, làm tập SGK - Đọc trước nội dung