Tiếp theo chúng ta sẽ đi nghiên cứu một số hợp chất của lưu huỳnh bao gồm: hidrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric,...Bài hôm nay chúng ta sẽ đi nghiên cứu hợp[r]
(1)GIÁO ÁN. Tên bài: Bài 44 : Hidrosunfua
Chương 6: Nhóm oxi Tiết: 53
Ngày soạn: 01/03/2016 Ngày dạy: 07/03/2016
Giáo sinh thực tập: Nguyễn Thị Chinh Giáo viên hướng dẫn: Trần Thị Thúy I, Mục tiêu:
1 Kiến thức : - HS biết:
+ CTCT, tính chất vật lý, tính chất hố học, trạng thái tự nhiên H2S - HS hiểu: Vì H2S có tính khử mạnh; dd H2S có tính axit yếu
- HS vận dụng:
+ Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất H2S.
+ Giải thích tượng liên quan tới H2S, nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí biện pháp chống nhiễm mơi trường khơng khí,…
2 Kỹ
- Dựa vào độ bền liên kết S – H phân tử H2S để suy tính axit yếu dd H2S
(2)- Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S dựa vào thay đổi số OXH nguyên tố
- Làm tập H2S phản ứng với dung dich kiềm - Nhận biết chất khí (trong có H2S)
3 Thái độ:
- HS có thái độ tích cực: Hứng thú ,sơi , hăng hái phát biểu xây dựng
- Yêu thích khoa học
4 Phát triển lực HS: - Phát triển lực tự học
- Phát triển lực giải vấn đề sáng tạo - Phát triển lực tính tốn
II Chuẩn bị 1 Giáo viên:
- Giáo án - SGK - Tranh ảnh
- Dụng cụ, hóa chất ( có) Học sinh:
- Ơn tập cũ
- Đọc trước nhà III, Phương pháp:
- Đàm thoại gợi mở - Thuyết trình, giảng giải IV, Tiến trình dạy học:
(3)2 Kiểm tra cũ: Vào bài:
- Hôm trước nghiên cứu xong Lưu huỳnh Tiếp theo nghiên cứu số hợp chất lưu huỳnh bao gồm: hidrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric, Bài hôm nghiên cứu hợp chất : Hidrosunfua Bài 44: HIDROSUNFUA
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử:
- Viết CTCT H2S ?
- Yêu cầu HS xác định loại liên kết số oxi hoá S phân tử
- Trả lời: + CTCT:
S H H 92,2o H - Trả lời:
- Liên kết S – H liên kết CHT phân cực
- CTCT:
S
H 92,2o H - Liên kết S – H liên kết CHT phân cực - Liên kết S – H liên kết CHT phân cực - Số oxi hoá S: -2
Hoạt động 2: Tính chất vật lí:
* Hướng dẫn HS - Trả l ời: - Chất khí, khơng màu,
(4)nghiên cứu SGK trang 134 và nêu TCVL H2S,
như: Trạng thái, mùi đặc trưng, tỉ khối so với khơng khí, khả tan nước,…? - Lưu ý tính độc của H2S có khí gas,
khí núi lửa, bốc từ xác động thực vật, nước thải nhà máy,…
- Khí H2S độc:
với nồng độ ≥ 0,05 mg/l khí H2S gây ngộ độc chóng mặt, nhức đầu, chí chết thở lâu khí H2S Một nghiên cứu cụ thể :Tháng 11/1950, Mexico, nhà máy Pozarica thải lượng lớn khí hiđrosunfua,
- Chất khí, khơng màu, mùi trứng thối
- Nặng khơng khí (dH2S/kk≈ 1,17)
- Tan nước: SH2S (20oC, 1at) = 0,38g/100g H2O
- Rất độc
- Hoá lỏng - 60oC.
mùi trứng thối
- Nặng khơng khí (dH2S/kk≈ 1,17)
- Tan nước - Rất độc
(5)một hợp chất lưu huỳnh với hiđro Chỉ vịng 30 phút, chất khí với sương mù thành phố làm chết 22 người khiến 320 người bị nhiễm độc
Hoạt động 3: Tính chất hóa học
1 Tính axit yếu:
- Liên kết H-S liên kết CHT phân cực phía S, nên H dễ dàng tách Vì vậy, khí H2S tan vào nước tạo dung dịch axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit H2CO3
- Giải thích: Do độ bền liên kết
S – H O – H nên liên kết S-H dễ bị cắt đứt liên kết
O-H, làm cho dd có tính - HS trả lời
Tính axit yếu
Khí H2S H O2
(6)axit , tính axit yếu
- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học
một axit ? - GV khẳng định: Dd H2S axit, nhiên axit yếu Nên tác dụng với số chất như:
+Tác dụng với số muối:
H2S + Pb( NO3)2 PbS
+ HNO3
PƯ dùng để nhận
biết dd Pb( NO3)2 ( Dùng dd H2S) nhận biết dd H2S ( dùng Pb(NO3)2)
+ Tác dụng với bazơ: - H2S axit lần axit Vậy, cho H2S tác dụng với dd NaOH tạo muối nào? Viết phương trình?
- Trả lời: H2S axit lần axit nên tạo loại muối muối trung hoà muối axit:
H2S + NaOH → NaHS +H2O H2S + 2NaOH →
- Tính axit H2S thể qua số phản ứng: + Tác dụng với số muối:
H2S + Pb( NO3)2 PbS
+ HNO3
PƯ dùng để nhận biết
(7)- Khi cho H2S tác dụng với NaOH tạo loại muối : muối axit muối trung hòa.Vậy để xem tạo muối axit, tạo muối trung hòa , ta xét tỉ số :
T = NaOH
H S
n
n .
- Tương tự toán CO2 , em suy giá trị T tương ứng với muối muối nào?
Ví dụ: Cho 0,2 mol khí H2S tác dụng với 0,2 mol dd NaOH Viết PTPU xảy ra?
Nếu thay nNaOH = 0,1 mol; 0,3 mol; 0,5 mol PTPU xảy gì?
Na2S + 2H2O
- T ≤ : tạo muối
NaHS
- T ≥ : tạo muối
Na2S
- 1<T<2: tạo hỗn
hợp muối
- H2S axit lần axit nên tạo loại muối muối trung hoà muối axit:
H2S + NaOH → NaHS +H2O (1)
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2)
- Ta xét tỉ số: T = NaOH
H S
n n
- T ≤ : tạo muối NaHS.
- T ≥ : tạo muối Na2S.
- 1<T<2: tạo hỗn hợp
muối
2 Tính khử mạnh
-Các số oxi hóa thường
- Trong hợp chất H2S
(8)gặp : -2, 0, +4 , +6 - Dựa vào số oxi hoá S H2S, dự đốn tính chất H2S ?
Bổ sung: Tuỳ thuộc vào điều kiện phản ứng mà H2S (S-2) bị oxi hố lên S0, S+4, S+6
- H2S thể tính khử tác dụng với chất có tính oxh, như: O2, dd nước clo, dd Br2, dd KMnO4,…
* Khí H2S: GV mô tả TN SGK, Yêu cầu HS viết PTPU xác định vai trò chất PƯ ?
- GV nhận xét
- Lưu ý: Khác với khí H2S , dung dịch H2S dù dư hay thiếu oxi tạo sản phẩm S H2O
- Các phản ứng H2S tác dụng với oxi giải thích số tượng thực tế
số oxi hóa thấp Vì S2 nhường
electron để lên hợp chất có số oxi hóa 0, +4,+ => H2S có tính khử
mạnh
-HS TL:
- Cháy khơng khí ( ĐK dư oxi):
2
2 2
2H S 3O 2S O 2H O
=> lửa màu xanh nhạt
- Trong điều kiện thuờng (thiếu O2):
2 0
2
2H S O 2S 2H O
c.khử C OXH (vàng)
số oxh -2, SOXH thấp S => H2S có
tính khử mạnh
* Khí H2S:
- Cháy khơng khí ( ĐK dư oxi):
2
2 2
2H S 3O 2S O 2H O
C.khử C oxh
=> lửa màu xanh nhạt
- Trong điều kiện thuờng (thiếu O2):
2 0
2
2H S O 2S 2H O
(9)trong đời sống:
+ DD H2S để khơng khí lâu ngày bị vẩn đục
+ Khí H2S liên tục tạo mơi trường , nhiên nồng độ H2S giữ mức ổn định
+ Hiện tượng bờ tường trang trại có màu vàng
* Tác dụng với SO2 - Yêu cầu HS viết PTPU xác định vai trò chất PƯ * Tác dụng với khí Cl2 :
2
H S Cl S HCl
* Tác dụng với dd nước clo, brom,
2
2
2 2
2H S Cl 2H O H S O 2HCl
H2S+ Br2 + H2O HBr
+ H2SO4
- GV nhấn mạnh thay đổi màu sắc dd trước sau phản ứng?
Trả lời :
0
2 2 t 2
SO H S S H O
C oxh c.khử
-Trả lời:
và H2O
* Tác dụng với SO2
0
2 2 2
t
SO H S S H O C oxh c.khử
* Tác dụng với khí Cl2 :
2
H S Cl S HCl
* Tác dụng với dd nước clo, brom,
2
2
2 2
2H S Cl 2H O H S O 2HCl
H2S+ Br2 + H2O HBr
+ H2SO4
- Tác dụng với KMnO4 :
5H2S +2 KMnO4 +
3H2SO4 K2SO4 +
2MnSO4+5 S +8 H2O
(10)* Tác dụng với KMnO4 :
5H2S + 2KMnO4 +3
H2SO4 K2SO4
+2MnSO4+5 S + 8H2O
- Yêu cầu HS xác định vai trò chất phản ứng ?
=> KL: H2S axit yếu, có tính khử mạnh
IV, Trạng thái tự nhiên Điều chế Trạng thái tự nhiên:
- Yêu cầu HS nghien cứu SGK cho biết tự nhiên H2S tồn đâu? - Theo ước tính, chất hữu TĐ sản sinh 33 H2S/ năm Trong số có lượng lớn từ rác người thải vào mội trường
- Theo em, làm để giảm lượng H2S thải vào môi trường ?
- HS trả lời:
+ Một số suối nước nóng
+ Khí núi lửa
+ Khí từ protein bị thối rữa,
+ Ngồi cịn có khí thải nhà máy
- Trả lời:
Trong CN, khí thải độc hại phải xử lí; rác thải sinh hoạt phải
(11)thu gom có biện pháp xử lí giảm thiểu nhiễm mơi trường
2 Điều chế a, Trong PTN
- Đi từ : FeS ZnS tác dụng với axit HCl:
Fe + HCl FeCl2 + H2S
b, Trong công nghiệp: Khơng điều chế H2S H2S chất độc hại , khơng có giá trị kinh tế Tuy nhiên PTN hóa chất thơng dụng có tính khử mạnh
a, Trong PTN
- Đi từ : FeS ZnS tác dụng với axit HCl: Fe + HCl FeCl2 +
H2S
b, Trong công nghiệp: Không điều chế H2S H2S chất độc hại
V Tính chất muối sunfua Phân loại muối sunfua thành loại:
1, Tan nước: Gồm muối nhóm IA, IIA (trừ Be): Na2S, K2S,
2, Không tan nước tan axit thông thường: ZnS, FeS, 3, Không tan nước, không tan axit thông thường: CuS
Phân loại muối sunfua thành loại:
1, Tan nước: Gồm muối nhóm IA, IIA (trừ Be): Na2S, K2S, 2, Không tan nước tan axit thông thường: ZnS, FeS,
(12)4 Không tan nước, không tan axit thông thường, không tan axit có tính oxi hóa: PbS, Ag2S
Chú ý: Trong nhận biết hợp chất chứa S2
,mà tự lựa chọn hóa chất ta nên chọn dd muối Pb, Ag
VD: Trong PƯ sau, phản ứng xảy ra: H2S + CuCl2
H2S + FeCl2
Trả lời:
H2S + CuCl2 CuS
+2HCl
Do CuS tạo không tan HCl H2S + FeCl2 k
xra
Do FeS tao pu với HCl tạo ra, tạo sản phẩm quay trở lại ban đầu => nên coi pu k xảy
trong axit thông thường: CuS
4 Không tan nước, không tan axit thông thường, không tan axit có tính oxi hóa: PbS, Ag2S
V Củng cố
(13)