Đang tải... (xem toàn văn)
Về nhà làm hết các bài tập còn lại trong SGK Chuẩn bị bài tiết sau luyện tập.. Rút kinh nghiệm.[r]
(1)TRƯỜNG THPT NƠNG CỐNG 2
ĐỒN TTSP: ĐẠI HỌC HỒNG ĐỨC CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAMĐộc lập – Tự – Hạnh phúc GIÁO ÁN GIẢNG DẠY
(Hóa học 10 bản)
Bài: 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT. Tiết: 56 Ngày soạn: 07 tháng 02 năm 2017
Ngày dạy: 09 tháng 02 năm 2017
Giáo sinh: Trần Thị Hoa Lớp dạy: 10A6
Giáo viên dạy: Thầy Phạm Dũng Trường THPT Nông Cống I MỤC TIÊU
1 Về kiến thức
a) Học sinh biết :
Nhận biết gốc sunfat
Vai trò H2SO4 kinh tế quốc dân
Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp
b) Học sinh hiểu :
Dung dich H2SO4 lỗng có tính axit thể ion H+ phân tử
H2SO4
H2SO4 đặc, nóng có tính chất oxi hố mạnh gây gốc SO42 -trong
đó S có số oxi hóa cao (+6) 2 Về kĩ năng
Học sinh vận dụng :
Viết PTHH phản ứng H2SO4 đặc, nóng oxi hoá
kim loại hoạt động yếu (đứng sau H Dãy hoạt động hoá học kim loại)
Viết PTHH phản ứng H2SO4 đặc, nóng oxi hố số phi
kim 3.Về thái độ
Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường II PHƯƠNG PHÁP:
Thuyết trình
Đàm thoại, gợi mở Trực quan
III CHUẨN BỊ - Giáo viên:
Giáo án Bảng tính tan
Video biểu diễn thí nghiệm
- Học sinh: học, làm tập tiết trước đọc trước 32 IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY
1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ :
GV yêu cầu HS lên bảng trình bày câu hỏi sau
(2)Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau? S SO2 SO3 H2SO4 SO2
3 Nội dung giảng:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ
HỌC SINH NỘI DUNG
Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng phương pháp sản xuất H2SO4 CN GV yêu cầu HS:
- Nghiên cứu SGK nêu ứng dụng H2SO4?
GV: Cho quan sát sơ đồ ứng dụng H2SO4
ngành sản xuất - GV: Giới thiệu cho HS nguyên liệu phương pháp sản xuất H2SO4
trong CN
Gọi HS viết PTHH phản ứng công đoạn sản xuất
HS trả lời
- nêu ứng dụng theo SGK
HS viết PTHH xãy giai đoạn sản xuất
3 Ứng dụng H2SO4 :
- Là chất quan trọng nhiều ngành sản xuất
4 Sản xuất H2SO4 CN :
Nguyên liệu : S hay pirit sắt FeS2
Phương pháp tiếp xúc Có giai đoạn
a) Sản xuất lưu huỳnh oxit : SO2
4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2
S + O2
0
t
SO2
b) Sản xuất lưu huỳnh tri oxit : SO3
2SO2 + O2
0
450 :
C xt V O
2SO3
c) Hấp thụ SO3 H2SO4 98%
nSO3 + H2SO4 H2SO4 nSO3
H2SO4 nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4
Hoạt động : Tìm hiểu muối sunfat Nhận biết ion sunfat - GV: Thế
muối trung hòa muối axit ? Cho VD
- GV: Gọi HS lên bảng viết phản ứng cho H2SO4 tác
dụng dd KOH tạo muối trung hòa muối axit
- GV: nhận xét ptpứ
- GV: Làm thí nghiệm:
1 Cho dd BaCl2
vào ống nghiệm (1) chứa sẵn dd H2SO4
2 Cho dd
HS : - Muối trung hịa muối có gốc axit khơng cịn nguyên tử hiđro (Na2CO3 ,
K2SO4 … )
- Muối axit muối có gốc axit cịn ngun tử hiđro (NaHSO4, KHCO3
…)
HS : Viết ptpứ HS quan sát tượng viết ptpứ Có kết tủa trắng PTHH:
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 trắng + 2HCl
B Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat
a) Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion SO4
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
Phần lớn muối sunfat tan trừ
BaSO4 , PbSO4 SrSO4 không tan,
Ag2SO4 , CaSO4 tan
b) Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
2 Nhận biết ion sunfat SO4 2-Thuốc thử ion Ba2+ : dd BaCl
2 ,
Ba(OH)2 … Sản phẩm muối bari
sunfat BaSO4 kết tủa trắng không tan
trong axit
(3)Ba(NO3)2 vào ống
(2) chứa sẵn dd Na2SO4
- Hãy nêu tượng viết ptpứ Gv: Để nhận biết ion SO42- ta dùng
thuốc thử ?
Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3
HS:
Dùng dd muối bari
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH
Chú ý: Khi nhận biết nhận biết gốc SO42— trước gốc Cl
Bài tập vận dụng :
Chỉ dùng thêm giấy q tím nhận biết lọ chứa dung dịch nhãn sau: H2SO4 ,Na2SO4 , BaCl2 ,NaCl
Viết phương trình hố học xảy 4 Củng cố:
GV dùng phương pháp đàm thoại để hướng dẫn HS giải tập 3, SGK trang 143 HƯỚNG DẪN GIẢI
Bài 3:
Thuốc thử Q tím BaCl2 Na2SO4
NaCl
HCl hóa đỏ
Na2SO4 trắng
Ba(NO3)2 trắng
Bài 5: Dẫn khí SO2 vào dd KMnO4 màu tím, nhận thấy dung dịch bị màu
xảy phản ứng hoá học sau :
SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
a) Hãy cân PTHH phương pháp thăng electron b) Hãy cho biết vai trò SO2 KMnO4 phản ứng
5 Bài tập nhà.
Về nhà làm hết tập lại SGK Chuẩn bị tiết sau luyện tập
6 Rút kinh nghiệm
Ý kiến giáo viên hướng dẫn
(4)TRƯỜNG THPT NƠNG CỐNG 2
ĐỒN TTSP: ĐẠI HỌC HỒNG ĐỨC CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAMĐộc lập – Tự – Hạnh phúc
GIÁO ÁN DỰ GIỜ
(Hóa học 10 bản)
Bài: 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT. Tiết: 55 Ngày soạn: 07 tháng 02 năm 2017
Ngày dạy: 11 tháng 02 năm 2017
Giáo sinh: Trần Thị Hoa Lớp dạy: 10A7
Giáo viên dạy: Thầy Phạm Dũng Trường THPT Nông Cống I MỤC TIÊU
Về kiến thức
H2SO4 lỗng có tính axit gây ion H+
Tính chất vật lí axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc
Axit sunfuric loãng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh tính háo nước Về kĩ
Kĩ pha lỗng axit sunfuric làm thí nghiệm phản ứng axit sunfuric
Viết PTHH phản ứng H2SO4 đặc, nóng oxi hố kim loại
hoạt động yếu (đứng sau H Dãy hoạt động hoá học kim loại) Viết PTHH phản ứng H2SO4 đặc, nóng oxi hố số phi kim
Về thái độ
Nghiêm túc,chú ý an toàn làm thí nghiệm II PHƯƠNG PHÁP
Thuyết trình
Đàm thoại, gợi mở Trực quan
III CHUẨN BỊ
GV: Một số video thí nghiệm axit sunfuric tập liên quan đến axit sunfuric
HS: Xem trước nhà ôn lại kiến thức axit sunfuric lớp IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY
1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ :
GV yêu cầu HS lên bảng trình bày câu hỏi sau: Câu 1: Em trình bày tính chất hóa học SO2
Câu 2: Nêu phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm công
nghiệp
(5)HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ
HỌC SINH NỘI DUNG
Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lí axit sunfuric. - GV: Cho học
sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4, yêu cầu
HS cho nhận xét tính chất vật lí H2SO4
- GV: Chiếu video làm thí nghiệm mơ tả lời cách pha loãng H2SO4 đặc, yêu
cầu HS giải thích phải cho từ từ axit H2SO4 đặc
vào nước mà không làm ngược lại?
- GV: Bổ sung cho HS ý H2SO4 gây bỏng
nặng
- HS trả lời:
Nêu tính chất vật lí theo SGK
- HS quan sát thí nghiệm video nghe hướng dẫn mơ tả cách pha lỗng H2SO4 đặc
dựa vào SGK trả lời câu hỏi
I Axit sunfuric: 1 Tính chất vật lí
- Axit sunfuric chất lỏng, sánh, không màu, không bay
- Tan vô hạn nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc, phải cho từ từ H2SO4
đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại
Dung dịch H2SO4 98% có D = 1.84g/cm2
Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric. - GV: Cho HS
nhắc lại tính chất hóa học axit H2SO4
lỗng mang đầy đủ tính chất hóa học axit
- GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng H2SO4 lỗng
tác dụng với quỳ tím, Fe, Na, NaOH, CaO Na2CO3
- GV: Thông báo
- HS: Nhắc lại đầy đủ tính chất hóa học axit
- HS : Lên bảng viết phương trình phản ứng H2SO4
loãng
HS: Dựa vào số oxi
2 Tính chất hóa học:
a Tính chất H2SO4 lỗng:
H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung
một axit:
- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
- Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2:
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
- Tác dụng với muối:
H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+ CO2 +
H2O
(6)ngồi tính axit, H2SO4 đặc cịn có
tính oxi hóa mạnh, u cầu HS xác định số oxi hóa S H2SO4, cho nhận
xét giải thích H2SO4 đặc
lại có tính oxi hóa mạnh?
- GV: Mơ tả thí nghiệm Cu, C tác dụng với H2SO4
đặc, yêu cầu HS viết phương trình phản ứng xác định thay đổi số oxi hóa
- GV: Hướng dẫn HS hồn thành phương trình phản ứng H2SO4
đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr - GV: Lưu ý số kim loại Fe, Al, Cr thụ động axit H2SO4 đặc nguội
-GV: Chiếu video mơ tả thí nghiệm nhỏ H2SO4 đặc
vào cốc đường saccarozơ Yêu cầu HS giải thích tượng
GV: lưu ý HS cần thận trọng sử dụng
H2SO4 (dễ gây
bỏng)
hóa S H2SO4 để giải thích
tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc
HS: Nghe mơ tả thí nghiệm, viết PTPƯ xác định thay đổi số oxi hóa chất phản ứng
HS: Hồn thành phương trình phản ứng theo hướng dẫn GV
HS: Xem video quan sát giải thích hiên tượng
b Tính chất H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh
- Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)
2
( ) 4
2
( )
Kl d n
H S
M H SO M SO S H O
SO
n: hóa trị cao kim loại M VD:
2H2SO4đ + Cu
0
t
CuSO4+ SO2 + 2H2O
2Fe + 6H2SO4đ
o t
Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
- Tác dụng với phi kim:
C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo hợp
chất chúng có số oxi hóa cao nhất:
C + 2H2SO4đ
o t
CO2 + 2SO2 + 2H2O.
S + 2H2SO4đ
o t
3SO2+ 2H2O
- Tác dụng với hợp chất có tính khử: VD: 2KBr + 2H2SO4đ
o t
Br2 + SO2 + K2
SO4 + 2H2O
H2S + H2SO4đ
o t
S + SO2 + 2H2O
Một số kim loại thụ động H2SO4 đặc
nguội: Fe, Al, Cr
=> H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.
+ Tính háo nước:
- H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh Nó
hấp thụ nước từ gluxit:
VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ:
C12H22O11 4.d
H SO
12C +11H2O
Một phần C sinh bị oxi hóa thành CO2:
C + 2H2SO4
o t
CO2 + 2SO2+ 2H2O
=> Cần thận trọng sử dụng H2SO4
(7)GV dùng phương pháp đàm thoại để hướng dẫn HS giải tập 1, 2, SGK trang 143
Hoàn thành phản ứng hóa học cho H2SO4 đặc tác dụng với P, FeO
HƯỚNG DẪN GIẢI Bài 4:
a) Axit H2SO4 đặc dùng làm khơ khí ẩm như: CO2, SO2
Có khí ẩm khơng làm khơ H2SO4 đặc khí H2 (vì H2 có
tính khử nên khử H2SO4 đến SO2 )
+6 +4 +1 H2SO4 + H2 SO2 + 2H2O
5 Bài tập nhà.
Về nhà làm hết tập lại SGK Chuẩn bị tiết sau luyện tập
6 Rút kinh nghiệm
Ý kiến giáo viên hướng dẫn