Axit nitric muoi nitrat

Mơn dạy: Hóa học 11 Năm 2008 Tên dạy: Axit Nitric Và Muối Nitrat Nội dung kiến thức phương pháp truyền dạy Bài học kinh ngiệm - Ốn định lớp nhanh ỔN ĐỊNH LỚP, KIỂM TRE BÀI CŨ - Nội dung kiểm tra Bài 1: hoàn thành sơ đồ phản ứng cũ hay, dùng sản phẩm phản ứng muối nitrat để dẫn nhập vào phù hợp hay Bài 2: viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn - HS tích cực a Cu + HNO3 lỗng  ? làm tập b Cu + HNO3 đặc  ? - Kiểm tra c NaCO3 + HNO3  ? cũ nhiều học sinh HS: lên bảng làm, làm vào nháp - Cho điểm phù hợp GV: thu bạn chấm, cho HS nhận xét làm bảng, cho điểm cộng có điểm thưởng, nhận xét tuyên dương tinh thần GV: nhắc lại cách cân oxi hóa khử, cách viết phương trình ion rút gọn học cũ nhà tốt - Học sinh hệ thống TIẾT 18,19: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT kiến thức cũ A AXIT NITRIC B MUỐI NITRAT I TÍNH CHẤT VẬT LÝ - GV: hỏi học sinh làm thí nghiệm thấy muối nitrat nào? Cho HS -Thí nghiệm trực quan sát lọ dung dịch muối nitrat, lọ muối nitrat khan quan sinh động, lôi - GV: cắm thiết bị đo độ dẫn điện vào dung dịch muối nitrat lớp quan HS quan sát thấy bóng điện sáng, từ khái qt tính chất vật lý sát rõ, HS khám phá muối nitrat kiến thức -GV: cho HS quan sát màu ống nghiệm đựng dung dịch muối nano3 - Khuyến khích HS không màu, ống nghiệm đựng dung dịch muối Cu(NO3)2 màu xanh lam, từ phát biểu dẫn dắt HS xem màu dung dịch muối đâu? GV cho HS khác nhận xét cách cho điểm cộng cuối kết luận lại - Kích thích tư - Tất muối tan học sinh cao - Đó chất điện ly mạnh - Ion NO3- không màu, màu muối nitrat màu ion kim loại tạo nên - GV trình bày trình tự bước logic, chủ Màu Cu(NO3)2 xanh, Fe(NO3)3 màu đỏ yếu cho HS làm việc, HS tự nhận xét II TÍNH CHẤT HĨA HỌC nên thoải mái trao đổi GV: nhấn mạnh trọng tầm học Tác dụng nhiệt GV mơ tả bảng thí nghiệm đốt nano3 khan Cu(NO3)2 khan, thử sản phẩm - Nổi bật trọng tâm học cháy khí oxi tàn đóm, thứ sản phẩm rắn nano2 cuo dung dịch HS mạnh dạn xây H2SO4 dựng HS quan sát, nêu tượng, lên bảng viết phản ứng, GV cho HS khác nhận xét cuối kết luận lại to NaNO3  NaNO2 + 1/2O2 GV: nêu khái quát trường hợp nhiệt phân muối nitrat kim loại hoạt động mạnh yếu khác - Đối với muối kim loại hoạt động mạnh bị phân hủy thành muối nitrit oxi Muối nitrat kim loại từ K đến trước Mg to R(NO3)n  R(NO2)n + n/2 O2 - Muối kim loại hoạt động trung bình nhiệt phân tạo oxit kim loại, khí NO2, O2 Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu to R(NO3)n  R2On +2nno2 n/2 O2 - Muối kim loại hoạt động yếu nhiệt phân tạo kim loại, khí NO2, O2 Muối nitrat kim loại từ Ag sau: to R(NO3)n  R +nno2 n/2O2 Nhận biết ion nitrat GV cho mảnh Cu vào dung dịch chứa ion NO3- khơng có tượng gì, sau cho tiếp dung dịch H2SO4 vào HS quan sát, mô tả tượng, lên bảng viết phản ứng HS khác nhận xét GV kiểm tra, nhận xét sai học sinh cho điểm thưởng HS - Trong mơi trường trung tính ion NO3- khơng có tính oxi hóa - Khi có mặt ion H+ ion NO3- thể tính Oxi hóa HNO3 Vì người ta đun nóng dung dịch có chứa ion NO3- mơi trường H2SO4 lỗng Tính oxi hóa NO3- mơi trường bazơ - GV nêu: có mặt kim lại lưỡng tính Al, Zn, Be, … ion NO3- thể tính oxi hóa GV Cho Ví Dụ: NaNO3 + NaOH + Zn  NaAlO2 + NH3  + H2O III ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT - GV nêu vài ứng dụng muối nitrat cho HS tự nghiên cứu sách giáo khoa - GV bao quát lớp, trình bày bảng rõ ràng, hợp lý, thao tác thí nghiệm thục - GV mơ tả thí nghiệm hay, dễ hiểu, dễ hình dung GV: làm thí nghiệm nhận biết ion NO3Khí NO2 sinh độc, Gv nút ống nghiệm vừa có phản ứng