Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng về tính chất hoá học của hiđrô, các phản ứng điều chế hiđrô ..... Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm bài tập tính theo phương trình 3.Thái độ:[r]
(1)TUẦN 27
Ngày soạn: ……… Ngày dạy: ………
Tiết 51bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 (giáo án chi tiết)
*Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học: Tính chất hiđro I Mục tiêu:
1 Kiến thức:
HS ôn lại kiến thức : Tính chất vật lí hiđro điều chế hiđro
HS hiểu khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hoá
Hiểu khái phản ứng 2 Kĩ năng:
Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng tính chất hố học hiđrơ, phản ứng điều chế hiđrô
Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình 3.Thái độ:u thích mơn
4 Định hướng phát triển lực
+ Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học :biết cách đọc tên chất,khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hố
+ Năng lực tính tốn hóa học : biết sử dụng cơng thức tính số mol, V, … để tính tốn
+ Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống: biết vận dụng kiến thức hidro, nước để vận dụng vào sống…
II Chuẩn bị:
1/ Đồ dùng dạy học: bút dạ, phiếu học tập 2/ Phương pháp:
Đàm thoại ,hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học:
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1: Ổn định tổ chức lớp
Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ
HS1: Định nghĩa phản ứng , cho VD minh hoạ
HS2, HS3 làm tập 2, 5SGK tr 17
Hoạt động 3: Kiến thức
HS1: Định nghĩa phản ứng , cho VD minh hoạ
(2)I Kiến thức cần nhớ (SGK)
II Luyện tập Bài tập 1
a, KMnO4 ⃗t0
K2MnO4 + MnO2 + O2
b CaCO3 ⃗t0 CaO +
CO2
c, 2Al + 6HCl 2AlCl3 +
3H2
d, 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5
Bài tập 2:
a, Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
b, Fe2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O
c, 4Al + 3O2
2Al2O3
d, 2KClO3 KCl +
3O2
Phản ứng a, b: Phản ứng
Phản ứng c: Thuộc loại
cần nhớ
GV: Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ chiếu lên hình phần Hoạt động 4: Luyện tập GV chiếu tập lên hình
Bài tập 1
Viết phương trình hóa học cho trường hợp sau đây:
a, Nhiệt phân KMnO4
b, Nung vơi sống ( có thành phần CaCO3)
c, Cho kim loại Al phản ứng với dung dịch axit HCl
d, Oxi hóa phôtpho
GV: Chiếu tập số lên hình u cầu HS thảo luận nhóm để làm tập
Bài tập 2:
Lập PTHH phản ứng sau :
a, Kẽm +Axit
sunfurickẽmsunphat
+ Hiđro
b, Sắt (III) oxit + Hiđro Sắt + Nước
c, Nhôm + oxi Nhôm
oxit
d, Kali clorat Kaliclorua + oxi
Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng
I Kiến thức cần nhớ HS: Nhắc lại kiến thức cần nhớ
II Luyện tập Bài tập 1
HS: Làm tập vào
HS lên bảng chữa
Bài tập 2:
HS: Thảo luận nhóm HS: lập phản ứng : a, Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
b, Fe2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O
c, 4Al + 3O2
2Al2O3
d, 2KClO3 KCl +
3O2
Phản ứng a,b : Phản ứng
(3)phản ứng hoá hợp Phản ứng d: Thuộc loại phản ứng phân huỷ Bài tập :
Khí A : chất khí H2
Chất B : Zn , Fe , Al
Dung dịch C : dung dịch HCl dung dịch H2SO4
Phương pháp phản ứng : Zn + HCl ZnCl2 +
H2
Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3+ 3H2
Fe + 2HCl FeCl2 +
H2
Bài tập
a, Phương trình :
H2 + CuO Cu
+ H2O
b, nH2 =
, 22 V , , 22 24 , mol nCuO = M
m = 80
12 = 0,15 (mol )
CuO dư , H2 phản ứng
hết
b, Theo phương trình : nH2O = nH2 = nCuO (
nào ?
GV: Chiếu làm nhóm HS lên hình nhận xét
GV: Gọi HS nhận xét Bài tập :
Quan sát dụng cụ thí nghiệm
Em cho biết : thí nghiệm dùng để thu khí O2 hay H2 ? Vì ?
Hãy điền cơng thức A, B c cho phù hợp với phương trình phản ứng
GV: Chiếu kết thảo luận lên hình GV: Bài tập
Dẫn 2,24 lít khí H2 ( đktc
) vào ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn a, Viết phương trình phản ứng
b, Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng
c, Tính a ?
GV: Chấm làm HS chiếu lên hình sửa sai
GV: Gợi ý em học sinh giải phần c đinh luật bảo toàn khối lượng
Phản ứng d: Thuộc loại phản ứng phân huỷ
Bài tập :
HS: Thảo luận nhóm HS: Bộ dụng cụ dùng để điều chế thu khí H2
Điền công thức chất :
Khí A : chất khí H2
Chất B : Zn , fe , Al
Dung dịch C : dung dịch HCl dung dịch H2SO4
Phương pháp phản ứng Zn + HCl ZnCl2 +
H2
Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3+ 3H2
Fe + 2HCl FeCl2 +
H2
HS: Làm tập vào
Bài tập
HS: Làm tập a, Phương trình :
H2 + CuO Cu
+ H2O
b, nH2 =
, 22 V , , 22 24 , mol nCuO = M
m = 80
(4)phản ứng) = 0,1 ( mol )
mH2O = n M = 0,1
18 =1,8(gam)
c, nCuO dư=0,15 -0,1 =
0,05 (mol )
mCuO dư = 0,05 80 =
( gam )
Theo phương trình : mCu = 0,1 64 = 6,4
(gam)
a=mCu+ mCuOdư = 6,4 +
=10,4 (gam
Hoạt động cuối: Vận dụng, đánh giá, dặn dò Thế phản ưng Oxi hoá khử
- Chuẩn bị thực hành Bài tập nhà :
1,2,3,4,5,6SGK tr 119
0,15 (mol )
CuO dư , H2 phản ứng
hết
b, Theo phương trình : nH2O = nH2 = nCuO (
phản ứng) = 0,1 ( mol )
mH2O = n M = 0,1
18 =1,8(gam)
c, nCuO dư=0,15 -0,1 =
0,05 (mol )
mCuO dư = 0,05 80 =
4 ( gam )
Theo phương trình : mCu = 0,1 64 = 6,4
(gam)
a=mCu+ mCuOdư = 6,4 +