PHỊNG GD&ĐT BÌNH LỤC TRƯỜNG THCS ………… ĐỀ CHÍNH THỨC: Đề số ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2019-2020) MƠN: HĨA Thời gian làm bài: 45 phút PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ): Chọn đáp án câu Câu Để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với: A CuSO4 HCl loãng B H2SO4 loãng HCl loãng C Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4 Câu Phản ứng phản ứng thế: A 2KClO3 - > 2KCl + O2 B SO3 +H2O - > H2SO4 C Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O D Fe2O3 + 6HCl - >2FeCl3 +3 H2O Câu Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ khi: A Tỉ lệ thể tích khí H2 khí O2 2:1 C Tỉ lệ số mol hiđro oxi 1:2 B Tỉ lệ số nguyên tử hiđro oxi 4:1 D Tỉ lệ khối lượng H2 O2 2:1 I Câu Câu nhận xét sau với khí hiđro? A Là chất khí không màu không mùi dễ tan nước B Là chất khí khơng màu khơng mùi khơng tan nước C Là chất khí nhẹ chất khí D Là chất khí dùng để bơm vào bong bóng Câu 5.Dùng gam khí hiđro để khử oxit sắt từ số gam sắt thu sau phản ứng là: A 56 gam B 84 gam C 112 gam D 168 gam Câu Thu khí hiđro phương pháp đẩy nước do: A Hiđro tan nước B Hiđro nặng khơng khí C Hiđro tan nước D.Hiđro chất khí nhẹ chất khí Câu Cho sơ đồ phản ứng Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 Để lập phương trình hóa học hệ số theo thứ tự là: A 2, 6, 2, B 2, 2, 1, C 1, 2, 2, D 2, 3, 1, Câu 8: Cho chất sau chất không tác dụng với nước điều kiện thường : A Al B CaO C K D.SO3 Câu 9: Cho chất sau : Cu, H2SO4, CaO, Mg, S, O2, NaOH, Fe.chất dùng để điều chế khí H2 là: A Cu, H2SO4, CaO B H2SO4, S, O2 C.Mg, NaOH, Fe D.H2SO4, Mg, Fe Câu 10 : Khí H2 cháy khí oxi tạo sản phẩm : A H2O B CO2 C CO D HCl Câu 11: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A Khí Hidro nặng khơng khí B Khí Hidro nhẹ khơng khí C Khí Hidro nặng khơng khí D Khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 12: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe II TỰ LUẬN (7đ) Câu (2 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O2, H2, N2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (2 điểm): Lập PTHH phản ứng sau: a/ Kẽm + axit clohiđric -> Kẽm clorua + khí hiđrơ b/ Lưu huỳnh trioxit + nước -> Axit sunfuric(H2SO4) c/ Điphotpho pentaoxit + nước -> Axit photphoric (H3PO4) d/ Nhôm + axit clohiđric > Nhơm clorua (AlCl3)+ khí hiđrơ Câu 3(3 điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hố học cho phản ứng b) Tính thể tích hidro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư? dư gam? Ngày soạn: 2/6/2020 Ngày giảng: 8A3: …….8A4:…… Tiết 50 KIỂM TRA TIẾT – ĐỀ SỐ I MỤC TIÊU BÀI HỌC -Kiến thức : Giúp HS hệ thống nhớ lại kiến thức học -Kỹ : Có kĩ làm vận dụng -Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc II TRỌNG TÂM Tính chất hiđrơ tốn liên quan đến hiđrơ III CHUẨN BỊ - Giấy kiểm tra; Dụng cụ học tập HS D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1/ Ổn định tổ chức 2.Phổ biến quy chế Phát đề kiểm tra MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Nội dung kiến thức cần đạt Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Bài 31: Tính chất - ứng dụng hiđrơ Câu Câu Câu - Tính chất vật lí 1.1 1.b - Tính chất hóa học - Khái niệm chất khử, khử - Ứng dụng đời sống Số câu 1 Số điểm 0,25 1,25 0,5 Bài 33: Điều chế hiđrô- Phản ứng Câu Câu Câu Câu - Điều chế hiđrô phịng thí nghiệm 1.2, 1a,c - Khái niệm phản ứng 1.3, câu3 - Luyên tập dạng tập thiếu- thừa 1.4 Số câu 3 Số điểm 0,75 0,75 4,5 2,0 Tổng số câu 4 Tổng số điểm 1,0 2,0 5,0 2,0 Cộng 2,0 8,0 12 10,0 ĐỀ KIỂM TRA TRA TIẾT - TIẾT 53 (BÀI SỐ 2) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ): Chọn đáp án câu Câu Để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với: A CuSO4 HCl lỗng B H2SO4 loãng HCl loãng C Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4 Câu Phản ứng phản ứng thế: A 2KClO3 - > 2KCl + O2 C Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O B SO3 +H2O - > H2SO4 D Fe2O3 + 6HCl - >2FeCl3 +3 H2O Câu Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ khi: A Tỉ lệ thể tích khí H2 khí O2 2:1 B Tỉ lệ số nguyên tử hiđro oxi 4:1 C Tỉ lệ số mol hiđro oxi 1:2 D Tỉ lệ khối lượng H2 O2 2:1 Câu Câu nhận xét sau với khí hiđro? A Là chất khí khơng màu khơng mùi dễ tan nước B Là chất khí khơng màu khơng mùi khơng tan nước C Là chất khí nhẹ chất khí D Là chất khí dùng để bơm vào bong bóng Câu 5.Dùng gam khí hiđro để khử oxit sắt từ số gam sắt thu sau phản ứng là: A 56 gam B 84 gam C 112 gam D 168 gam Câu Thu khí hiđro phương pháp đẩy nước do: A Hiđro tan nước B Hiđro nặng khơng khí C Hiđro tan nước D.Hiđro chất khí nhẹ chất khí Câu Cho sơ đồ phản ứng Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 Để lập phương trình hóa học hệ số theo thứ tự là: A 2, 6, 2, B 2, 2, 1, C 1, 2, 2, D 2, 3, 1, Câu 8: Cho chất sau chất không tác dụng với nước điều kiện thường : A Al B CaO C K D.SO3 Câu 9: Cho chất sau : Cu, H2SO4, CaO, Mg, S, O2, NaOH, Fe chất dùng để điều chế khí H2 là: A Cu, H2SO4, CaO C.Mg, NaOH, Fe B H2SO4, S, O2 D.H2SO4, Mg, Fe Câu 10 : Khí H2 cháy khí oxi tạo sản phẩm : A H2O B CO2 C CO D HCl Câu 11: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A Khí Hidro nặng khơng khí B Khí Hidro nhẹ khơng khí C Khí Hidro nặng khơng khí D Khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 12: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe II TỰ LUẬN (7đ) Câu (2 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O2, H2, N2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (2 điểm): Lập PTHH phản ứng sau: a/ Kẽm + axit clohiđric -> Kẽm clorua + khí hiđrơ b/ Lưu huỳnh trioxit + nước -> Axit sunfuric(H2SO4) c/ Điphotpho pentaoxit + nước -> Axit photphoric (H3PO4) d/ Nhôm + axit clohiđric > Nhôm clorua (AlCl 3)+ khí hiđrơ Câu 3(3 điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hố học cho phản ứng b) Tính thể tích hidro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất dư? dư gam? ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HÓA – - TIẾT 53 I TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Bảng đáp án trắc nghiệm CÂU 10 11 12 ĐÁP ÁN B C A C B C D A D A B D Cho tàn đóm cháy vào lọ: - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N2 - Khí lọ làm que đóm bùng cháy mãnh liệt lọ chứa khí O2 - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 ( Học sinh nhận biết cách khác dạt điểm tối đa) 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ a/ → Zn + 2HCl → b/ SO3 + H2O → c/ P2O5 + H2O ZnCl2 + H2 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ H2SO4 H3PO4 → d/ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Lập sơ đồ phản ứng 0,25 đ; Điền hệ số : 0,25 đ a Zn + 2HCl b Zn + 2HCl 1mol 0,2mol → → ZnCl2 + H2 (1) ZnCl2 + H2 1mol Số mol Zn phản ứng: nH Theo PTHH: ta có: nZn = 13 65 = 0,2 mol = nZn = 0,2 mol Thể tích khí H2 (đktc): VH = 0,.2 x 22,4 = 4,48 (lit) o t → c CuO + H2 1mol 1mol 0,2mol Cu + H2O (2) Số mol 12g CuO: nCuO = Theo câu b, ta có: nH 12 80 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ = 0,15 mol 0,5 đ = 0,2mol 0, 0,15 Theo PTHH (2): Ta có tỉ lệ: > Vậy H2 phản ứng dư Số mol H2 dư: 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Khối lượng H2 dư: 0,05 x = 0,1g * Rút kinh nghiệm: 0,5 đ ... + 2HCl → b/ SO3 + H2O → c/ P2O5 + H2O ZnCl2 + H2 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ H 2SO4 H3PO4 → d/ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Lập sơ đồ phản ứng 0 ,25 đ; Điền hệ số : 0 ,25 đ a Zn + 2HCl b Zn + 2HCl... với: A CuSO4 HCl loãng B H 2SO4 loãng HCl loãng C Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4 Câu Phản ứng phản ứng thế: A 2KClO3 - > 2KCl + O2 C Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O B SO3 +H2O - > H 2SO4 D Fe2O3 + 6HCl - >2FeCl3... Cu, H 2SO4 , CaO, Mg, S, O2, NaOH, Fe chất dùng để điều chế khí H2 là: A Cu, H 2SO4 , CaO C.Mg, NaOH, Fe B H 2SO4 , S, O2 D.H 2SO4 , Mg, Fe Câu 10 : Khí H2 cháy khí oxi tạo sản phẩm : A H2O B CO2 C CO