Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Ngày soạn: 06/3/ 2021 Tiết: 54, 55, 56, 57, 58 CHỦ ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A NỘI DUNG CHỦ ĐỀ Nội dung 1: Sắt Nội dung 2: Hợp chất sắt Nội dung 3: Hợp kim sắt Nội dung 4: Luyện tập B TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHỦ ĐỀ I Mục tiêu Kiến thức, kỹ năng, thái độ a Kiến thức (HSKT học phần nội dung in đậm) + Biết vị trí cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí sắt số hợp chất quan trọng sắt + Biết thành phần, tính chất ứng dụng gang thép + Hiểu nguyên nhân gây tính chất hóa học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) b Về kĩ + Suy luận từ cấu tạo nguyên tử suy suy tính chất kim loại sắt + Giải tập hóa học dạng có liên quan đến sắt hợp chất sắt + Tiến hành thí nghiệm đơn giản tính chất sắt hợp chất sắt c Về thái độ + Có thái độ tích cực, tự giác hợp tác học tập + Có ý thức bảo vệ đồ dùng sắt hợp kim sắt để có kết tốt Định hướng lực cần hình thành - Năng lực tự chủ tự học - Năng lực giao tiếp hợp tác - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên: - Các dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, ống hút, hóa chất: Fe, CuSO 4, HNO3, HCl tranh vẽ… - Máy tính, video thí nghiệm - Sách giáo khoa lớp 12, sách tập mạng internet b Chuẩn bị học sinh - Giấy A0, bút màu, giấy màu - Sưu tầm tranh ảnh, tư liệu có liên quan đến nội dung chủ đề - Chuẩn bị tài liệu báo cáo theo nhóm - Các sản phẩm trình chiếu học sinh tự thiết kế Mô tả xây dựng câu hỏi Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Mô tả: Nắm vị Sắt nằm nhóm Viết cấu hình (e) trí, cấu hình (e) VIIIB với Fe, Fe2+, Fe3+ lớp Co, Ni Fe I vị trí Câu hỏi tập cấu hình Nêu vị trí Cùng chu kỳ với Viết cấu hình (e) Fe, (e) Fe BTH? sắt nhóm VIIIB Fe2+, Fe3+? Cho biết cấu cịn có kim Trong loại cấu hình (e) hình (e) lớp loại cấu hình bền ngồi nửa? hơn? Fe? Mô tả: Nắm Sắt có số tính Liên hệ tính nhiễm từ Nam châm tính chất vật lí chất vật lí giống Fe dùng làm nam châm sử dụng rộng rải sắt với tính chất vật lí công nghiệp chung kim máy phát điện, loa loại máy II Tính Tính chất riêng chất vật sắt tính dễ lí nhiễm từ Câu hỏi tập Sắt ?Nêu ? So sánh tính tính chất vật lí chất vật lí sắt sắt mà em với tính chất vật lí biết chung kim loại Mơ tả: Nắm sắt Dự đốn, kiểm - Viết phương trình kim loại có tra thí minh họa tính chất tính khử trung nghiệm tính chất hóa học sắt bình ( tác dụng hóa học sắt với lưu huỳnh, oxi, III clo, axit, dung Tính dịch muối chất hóa Câu hỏi tập học Dựa vào cấu -Làm thí nghiệm - Viết phương trình hình e, vị trí sắt tác dụng với minh họa tính chất sắt oxi, dd HCl, hóa học sắt? dãy điện hóa H2SO4 đặc em hãy cho nóng,H2SO4 đặc nguội biết tính chất CuCl2, hóa học sắt? IV Mơ tả: - Trong tự nhiên sắt tồn dạng hợp chất - Nắm số quặng sắt quan trọng - Những thiên thạch có chứa Trạng sắt tự thái tư - Sắt có nhiên máu - Xác định mơi trường số muối sắt có nước tự nhiên: FeCl2, FeCl3, Giải thích số - So sánh hàm tượng thực tiễn như: Giặt lượng sắt quần áo trắng nước quặng sắt có nhiễm sắt, ruộng bị nhiễm phèn sắt, máu người chết hít phải khí độc H2S Câu hỏi tập Trong tự nhiên sắt tồn nào? Hãy kể tên số quặng sắt mà em biết? Hợp chất Sắt I Hợp chất sắt (II) Nắm tính chăt hóa học sắt (II) tính khử Xác định mơi trường số muối sắt có nước tự nhiên: FeCl2, FeCl3, ? Trong phản ứng hóa học sắt (II) dễ nhường e nhận e ?Em hãy nêu số tượng thực tế liên quan đến nước bị nhiễm sắt Mô tả: Viết Fe2+ �� � Fe3+ + 1e Fe2+ + 2e �� � Fe Câu hỏi tập Nêu tính chất hóa học sắt (II) Trong phản Viết phương trình biểu ứng hóa học diễn q sắt(II) dễ nhường trình cho e nhận e e hay dễ nhận e Fe2+? hơn? Sắt Mô tả: (II) oxit Nắm Viết phương FeO có hàm lượng sắt tính chất trình phản ứng cao FeO minh họa cho tính Ngồi mặt lí thuyết -FeO khơng có chất hóa học FeO điều chế tự nhiên từ số hợp chất khác -FeO oxit bazơ, vừa chất oxi hóa vừa chất khử -Điều chế FeO từ Fe2O3 Câu hỏi tập ? Tính thành phần trăm khối lượng Fe quặng: Fe3O4, Fe2O3, FeS2, FeCO3 ?Nêu Viết phương ?Tính % Fe FeO tính chất trình phản ứng so sánh với o xit sắt FeO mà em minh họa cho tính khác biết chất hóa học ? Từ Fe2O3 hãy FeO? điều chế FeO Mô tả: Nắm sắt - Viết (II) hiđroxit phương trình chất rắn màu minh họa tính trắng xanh chất hóa học khơng bền sắt (II) hiđroxit - Fe(OH)2 -Hiểu bazơ Fe(OH)2 không khơng tan bền khơng khí dễ chuyển Sắt thành Fe(OH)3 (II)hiđr bền o xit Câu hỏi tập Nêu tính chất Viết phương vật lí sắt trình minh họa (II) hiđroxit? tính chất hóa học Nêu tính chất sắt (II) hi hóa học đroxit? sắt (II) -Vì Fe(OH)2 hiđroxit? khơng khí dễ chuyển thành Fe(OH)3 ? Mơ tả: Muối sắt (II) Nắm đa số muối sắt (II) tan, tinh thể ngậm nước - Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa, cũng bị khử -Điều chế muối sắt (II) Viết phương trình minh họa tính chất hóa học muối sắt (II) - Hiểu muối sắt (II) thường chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu hỏi tập Nêu tính chất vật ?Viết phương lí muối sắt trình minh họa (II) ? tính chất hóa học Nêu tính chất hóa muối sắt (II) học muối sắt Vì muối sắt (II) (II) ? thường chất vừa Nêu cách điều có tính oxi hóa vừa chế muối sắt (II) có tính khử? Mơ tả: Nắm tính chăt hóa học sắt I Hợp (II) tính khử chất sắt (III) Nêu tính chất hóa học sắt (III) Trong phản ứng hóa học sắt (II) dễ nhường e nhận e Viết Fe2+ �� � Fe3+ + 1e Fe2+ + 2e �� � Fe Câu hỏi tập Hiểu Viết phương trình phản ứng hóa biểu diễn học sắt(III) dễ nhận trình nhận e e? Fe3+? Mơ tả: Nắm tính chất Fe2O3 -Fe2O3là oxit bazơ Sắt -Điều chế Fe2O3 (III) oxit ?Nêu tính chất Fe2O3 mà em biết ? Từ Fe(OH)3 hãy điều chế Fe2O3 Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học Fe2O3 Câu hỏi tập Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học Fe2O3? Mơ tả: Nắm sắt - Viết (III) hiđroxit chất phương trình minh rắn màu nâu đỏ họa tính chất - Fe(OH)3 hóa học sắt Sắt bazơ không tan (III) hi đroxit (III)hi Câu hỏi tập đro xit Nêu tính chất vật Viết phương lí sắt (III) trình minh họa hiđroxit? tính chất hóa học Nêu tính chất hóa sắt (III) hi học sắt (III) đroxit? hiđroxit? Mô tả: Muối Nắm đa số Viết phương trình sắt muối sắt (III) tan, minh họa tính chất hóa (III) tinh thể ngậm nước học muối sắt (III) - Muối sắt (III) dễ bị khử -Điều chế muối sắt (III) Câu hỏi tập Nêu tính chất vật lí ?Viết phương trình minh muối sắt (III) ? họa tính chất hóa học Nêu tính chất hóa muối sắt (III) học muối sắt (III) ? Nêu cách điều chế muối sắt (III) Mô tả: Nắm khái - Hiểu phản ứng niệm, phân loại xảy lò luyện gang gang Nắm cách I sản xuất gang Gang Câu hỏi tập Hợp kim sắt Nêu khái niệm, phân loại gang II Thép Nắm khái niệm, phân loại thép Nêu khái niệm, phân loại thép? Kiến Luyện thức tập cần nhơ Viết phản ứng làm sở lò sản xuất gang? Mô tả: - Hiểu phản ứng xảy lò luyện thép Câu hỏi tập Viết phản ứng làm sở lò sản xuất thép? Mơ tả: - Sắt: Cấu hình e -Hiểu sắt thể nguyên tử Fe ion hóa trị (II) nào? Và Fe2+, Fe3+, tính chất hóa trị (III) hóa học Fe -Tính chất hóa học hợp chất Fe2+ -Tính chất hóa học hợp chất Fe3+ - Thành phần gang thép - Các phản ứng xảy trình luyện gang Câu hỏi tập - Viết pthh cho Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng Bài tập Em hãy nhắc lại cấu Em hãy nhắc lại sắt thể Em hãy viết pthh hình e nguyên tử Fe hóa trị (II) nào? cho Fe tác ion Fe2+, Fe3+? Và hóa trị (III) nào? dụng với HNO3 Em hãy nhắc lại tính đặc nóng Fe chất hóa học Fe? dư? Em hãy nhắc lại tính chất hóa học hợp chất Fe(II)? Em hãy nhắc lại tính chất hóa học hợp chất Fe(III)? Em hãy nhắc lại thành phần gang thép? Mô tả: Bài tập 6/ 165 sgk Hiểu cấu tạo nguyên tử Lập BT 7: BT GV củng cố cấu tạo Fe phương trình thêm Hỗn hợp X nguyên tử Fe toán học để gồm 3,92 gam Fe, Bài tập 1/ 165 sgk - Hiểu tính chất hóa giải tốn 16 gam Fe2O3 củng cốtính chất hóa học để vận dụng vào viêt m gam Al Nung học rèn kỹ pthh X nhiệt độ cao cân pthh điều kiện Bài tập 2/ 165 sgk - Hiểu có khác khơng có khơng nhận biết so sánh tính tính chất hóa học khí, thu hỗn chất hóa học để nhận Fe với số kim loại hợp chất rắn Y biết khác - Giải toán Chia Y thành hai Bài tập 5/ 165 sgk - Hiểu qui đổi áp dụng phần Bài toán hỗn hợp oxit gặp toán hỗn hợp sắt phương pháp Phần tác sắt tác dụng với axit qui đổi thành dụng với dung - Hiểu mối quan hệ thạo dịch H2SO4 loãng sắt với kim loại (dư), thu 4a khác, cũng hợp chất - Giải tốn mol khí H2 Phần áp dụng hai phản ứng với phương pháp dung dịch NaOH bảo toàn e dư, thu a thành thạo mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 /C 7,02 D.4,05 Câu hỏi tập Đọc sgk giải BT cách lập hệ phương trình? Đọc sgk giải BT cách lập phương trình cân thành thạo? Đọc sgk giải BT cách sử dụng tính chất hóa học để nhận biết? Đọc sgk giải BT phương pháp qui đổi? Hoạt động Hoạt động Tiết 4: Hợp kim Hoạt sắt động Hoạt động Tiết 5: Luyệ n tập Hoạt động Lập phương trình tốn học để giải toán Kiểm tra cũ học sinh 1.Nêu khái niệm hợp kim? Lấy số ví dụ hợp kim mà em biết Làm BT 5/145 sgk Nắm thành phần, - Khái niệm gang phân loại gang - Phân loại gang - Các phản ứng xảy - Sản xuất gang lò luyện gang + Nguyên tắc + Nguyên liệu + Các phản ứng xảy lò luyện gang Nắm thành phần, - Khái niệm thép phân loại thép - Phân loại thép - Các phản ứng xảy - Sản xuất thép lò luyện thép + Nguyên tắc + Nguyên liệu + Các phản ứng xảy lò luyện thép Củng cố tập Củng cố thành nhà phần phân loại gang, thép Nắm số kiến - Tính chất hóa học thức chuyên Fe, hợp chất sắt đề sắt hợp chất (II), hợp chất (III) - Thành phần gang thép - Các phản ứng xảy lị lun gang Lập phương trình tốn học để giải toán Gọi học sinh lên bảng trả lời - Vấn đáp gợi mở - Thảo luận nhóm - Quan sát hình vẽ - Vấn đáp gợi mở - Thảo luận Hướng dẫn tự học Giao nhiệm vụ cho học sinh - Vấn đáp gợi mở - Thảo luận Hoạt động Hoạt động Hoạt động Làm số tập nhằm củng cố cấu tạo, tính chất hóa học sắt hợp chất - Làm BT sau: Bài tập 6/ 165 sgk củng cố cấu tạo nguyên tử Fe Bài tập 1/ 165 sgk củng cốtính chất hóa học rèn kỹ cân pthh Bài tập 2/ 165 sgk nhận biết so sánh tính chất hóa học để nhận biết Làm số tập định - Làm BT sau: lượng sắt hợp Bài tập 5/ 165 sgk chất Bài toán hỗn hợp oxit sắt tác dụng với axit BT 7: BT GV thêm Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 /C 7,02 D 4,05 Củng cố tập Củng cố dạng nhà tập định tính định lượng chuyên đề sắt - Làm tập liên quan đến sắt sách tập, đề thi đại học cao đẳng - Đọc chuẩn bị chuyên đề crom hợp chất - Thảo luận cá nhân đưa thảo luận nhóm - Thảo luận cá nhân đưa thảo luận nhóm Hướng dẫn tự học Giao nhiệm vụ cho học sinh Một số tập củng cố sắt hợp chất theo mức độ: Mức độ biết: C©u Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ C©u 2: Khi đun nóng hỗn hợp Fe S tạo thành sản phẩm sau đây? A Fe2S3 B FeS C FeS2 D Cả A B C©u 3: Phản ứng phản ứng sau sinh FeSO4? A Fe + Fe2(SO4)3 B Fe + CuSO4 C Fe + H2SO4 đặc, nóng D A B Câu Phương trình phản ứng không đúng: 570o C A Fe + 2HCl FeCl2 + H2; B Fe + H2O ���� FeO + H2; C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu; D Fe + Cl2 FeCl2 2.Mức độ hiểu: Câu Cấu hình electron viết đúng: A 26Fe3+(Ar)3d5; B 29Cu2+(Ar) 3d74s2; C 26Fe (Ar) 3d74s1; D 24Cr2+(Ar) 3s24d2 Câu Ph¶n øng Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 cho thÊy : A §ång kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B §ång cã thĨ khư 3+ 2+ Fe thµnh Fe C Đồng kim loại có tính oxi hoá sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi DD muèi Câu Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt Ýt A hematit ®á B manhetit C xierit D Frit sắt Câu DÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch Fe(NO3)2 lµ A AgNO3, Cl2, NH3, HCl B Mg, Cl2, NaOH, NaCl C KI, Cl2, NH3, NaOH D AgNO3, NaOH, Cu,HCl Câu 5: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Fe(OH)2 với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A 11 B 14 C 12 D Câu Phương trình phản ứng khơng đúng: to 570o C A 3Fe + 2O2 �� B 3Fe + 4H2O ���� Fe3O4 + 4H2; � Fe3O4; o o 570 C t C Fe + H2O ���� FeO + H2; D Fe + 2H2SO4 đặc �� � FeSO4 + SO2+ 2H2O Cõu Tổng hệ số cân bằng( số nguyên tối giản ) phơng trình cho Fe3O4 tác dụng với dd HCl A 16 B 12 C 14 D 10 3.Vận dụng thấp Câu Nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 HÃy xác định sè khèi cña X A 49 B 56 C 59 Câu Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu A 15 gam B 17 gam C 16 gam D 18 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Câu Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Ni C Al D Fe Câu Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 gam B 23,2 gam C 232 gam D 234 gam 4.Vận dụng cao Câu Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O, hệ số cân chất phản ứng là: A 8, 10, 2; B 10, 2, 8; C 2, 8, 10; D 5, 9, Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ng sau cân A 21 B 23 C 19 D 25 Câu Hoà tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy tho¸t khÝ SO2 nhÊt Trong thÝ nghiƯm kh¸c, sau khử hoàn toàn y gam oxit sắt ®ã b»ng CO ë nhiƯt ®é cao råi hoµ tan lợng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu đợc lợng khí SO2 nhiều gấp lần lợng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt lµ : A FeO ; B Fe2O3 C Fe3O4 ; D Không xác định đợc Câu Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,24 lít SO2 (đktc) ; phần dung dịch đem cô cạn đợc 120 gam muối khan Xác định công thức oxit sắt số công thức cho sau : A Fe2O3 B FeO /C Fe3O4 D Kh«ng xác định đợc Cõu 5: Kh hon ton m gam oxit MxOy cần vừa đủ 10,752 lít H2 (đktc) thu 20,16g kim loại M Cho toàn lượng kim loại tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 8,064 lít NO (đktc) sản phẩm khử Công thức MxOy là: A FeO /B Fe3O4 C Cr2O3 D Cu2O HD: Làm dới lên xuống Viết ptp tác dụng với H2 suy nO = n H2O = 10,752 : 22,4 = 0,48 mol ViÕt Qt cho e, nhËn e pt M tác dụng với HNO3 tạo NO suy M = f(n) = 18,66 n tìm đợc M Fe Ta cã FexOy ta cã x : y = nFe : n O = (20,16: 56) : 0,48 = : C Lµm nhanh: Đáp án.nO=0,48, M=20,16/nNO*3/n=56, nFe=0,36, x:y=0,36:0,48=B Câu : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Giải: nCuSO4 = 0,03 Zn + Cu2+ � Zn2+ + Cu x x x 2+ � 2+ Fe + Cu Fe + Cu 0,03-x 0,03-x 0,03-x theo đề : m hh kim loại = 56(y - 0,03 + x) + 64.0,03 = 30,4 => x + y = 0,5 mặt khác : 65x + 56y = 29,8 y = 0,3 => %m Fe = 0,3.56 100 = 56,37% 29,8 Câu : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 /A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 # Đáp án A Khối lượng chất rắn hai thí nghiệm suy V1(64 – 56) = 0,1*V2(108 – 56*0,5) → V1 = V2 (nhẩm) KA -08Câu : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m /A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Quy đổi hỗn hợp đầu thành hỗn hợp có FeO Fe2O3 : FeO FeCl → ; Fe2O3 → 2FeCl3 → mFeO = 7,62/127*72 = 4,32gam mFe → 2O3 = 4,8g hay 0,03 mol (nhẩm) → m = mFeCl3 = (56 + 35,5*3)*0,03*2 = 9,75g → m = mFeCl3 = 2*[9,12 – (7,62/127)*72]*162,5/160 = 9,75 gam Nội dung tổ chức hoạt động học tập lơp: Tiết 54 Ngày dạy NỘI DUNG 1: SẮT Tiết Lớp 12A 12B 12C3 12C4 HS vắng mặt ổn định lớp(1’) Kiểm tra cũ: Kết hợp Nội dung giảng PHIẾU HỌC TẬP (nhóm 1) *Câu 1:Viết PTHH khi: a/ Sắt phản ứng với lưu huỳnh: Ghi b/ sắt phản với oxi: c/ Sắt phản ứng với clo: *Câu 2: Qua phản ứng em có nhân xét gì? PHIẾU HỌC TẬP (nhóm 2) *Câu 1: Viết PTHH khi: a/ Sắt phản ứng với axit clohiđric b/ Sắt phản ứng với axit sunfuric loãng: c/ Sắt phản ứng với axit sunfuric đăc, nóng đặc, nguội: *câu 2: Qua phản ứng em có nhân xét gì? PHIẾU HỌC TẬP (nhóm 3) Câu 1: Viết PTHH khi: a/ Sắt phản ứng với axit nitric loãng: b/ Sắt phản ứng với axit nitric đặc, nóng: c/ Sắt phản ứng với axit nitric đặc, nguội: Câu 2: Vì phải dùng bơng tẩm xút để đậy miệng ống nghiệm sau phản ứng xảy ra? PHIẾU HỌC TẬP (nhóm 4) Câu 1: Viết PTHH xảy (nếu có) cho sắt tác dụng với: ZnSO4; CuSO4; AgNO3 dư? Câu 2: Từ phản ứng em có kết luận gì? HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ H®1.(7’) GV cho Fe có Z = 26 - Vit cu hỡnh e n.t st? Nêu vị trí sắt bảng TH? - Khuynh hớng sắt tham gia phản ứng hoá học ? Cấu h×nh e cđa ion Fe 2 , Fe 3 ? - Mức oxi hoá phổ biến sắt hợp chất ? - Nghiên cứu SGK, kết hợp thực tiễn, nêu tính chất vật lý sắt ? - SS với kim loại đà học để tìm điểm đặc biệt ? Hđ2.(28)- Nêu tính chất hoá học đặc trng sắt ? - Biểu qua phản ứng hoá học ? GV chiu video TN: Fe + khÝ Oxi NỘI DUNG I Vị trí, cấu tạo Ơ 26 nguyªn tư : Fe 2 1s 2s 2p 3s23p63d64s2 nhãm VIIIB [Ar]3d 4s Cấu hình electron CK : (nguyên tố họ d) - Khi tham gia phản ứng hoá học, Fe cã thĨ nhưêng 2e ngoµi cïng vµ sè e (thờng 1e) phân lớp 3d II Tính chất vËt lý - Màu trắng xám, dẻo, dễ rèn, D lớn - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (< Al, Cu), có tính nhiễm từ III TÝnh chÊt ho¸ häc Là kim loại có tính khư trung bình Ph¶n øng víi phi kim a Ph¶n øng víi oxi + Khi ®èt nãng (ë T cao): Fe + khí Clo; Fe + S (đốt nóng) HS quan sát, n.x tợng HS viết PTPƯ Fe với O2, Cl2, S? xđ thay đổi số oxi hoá ? - nhiệt độ thờng, Fe có phản ứng với O2 không ? GV bở sung, liên hệ thực tế giữ gìn đồ dùng sắt (thép) - NhËn xÐt vÒ vai trò, biến đổi số oxi hoá Fe phản ứng với phi kim ? GV chiu TN: Fe + số axit HS quan sát, nhận xét h/tượng, giải thích viết PTPƯ - NhËn xÐt vỊ vai trò biến đổi số oxi hoá sắt phản ứng? - Nếu phản ứng với axit, Fe d dd thu đợc sau TN có TP nh nào? GV cho HS quan sát kq TN: Fe + dd CuSO4 HS nhận xét tượng - Dựa vào dãy điện hoá, viết PTPƯ (ptử, ion rút gọn) Fe với dd CuSO4, dd FeCl3, dd AgNO3 ? - Kết luận tính chất hóa học sắt? Khi sắt nhường 3e no st nhng 2e? Hđ3.(3) - Nêu trạng thái tự nhiên sắt 0 T Fe + O2 Fe3 O 2 3 ( Fe O Fe O3) + T thờng, KK khô, sắt nguyên chất không phản øng víi oxi + T thưêng, KK Èm, s¾t phản ứng với O2 hoà tan nớc : 4Fe +3O2 + nH2O 2Fe2O3.nH2O(đỏ nâu) (gỉ sắt) b Phản øng víi phi kim kh¸c (halogen, S, C, ) Phản ứng với dung dịch axit a.Với axit tính oxi hoá mạnh (HCl, H2SO4l) Nhận xét: Fe khử đợc H H2 bị oxi 2 ho¸ vỊ Fe b Víi axit cã tÝnh oxi ho¸ mạnh(HNO 3, H2SO4đ) * Axit HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng, HNO3 loÃng Fe bị oxi hoá Fe+3 * Fe b th ng dd HNO3 đặc ngui, H2SO4 đặc ngui Phản ứng với nớc.(đọc SGK) Phản øng víi dung dÞch mi Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa a Víi dd mi cđa kim lo¹i tõ sau Fe Cu b Víi dd mi Fe 3 c Víi dung dÞch mi Ag Kết luận: Sắt thể tính khử trung binh Fe Fe 3 + 3e ph¶n øng với chất oxi hoá mạnh Fe Fe + 2e p với chất oxi hoá cha đủ mạnh IV Trạng thái tự nhiên - chủ yếu tồn dạng hợp chất (5% m voTD ) + quặng manhetit Fe3O4 (hiếm) + quặng hematit đỏ Fe2O3 + quặng hematit nâu Fe2O3.nH2O + quặng xiđerit FeCO3 + quặng pirit FeS2 - cã hemoglobin cđa m¸u (vËn chun O2, trì sống) - thiên thạch chứa Fe tự (Fe đơn chất) 4.Cng c: (6)- s bi tập trắc nghiệm Dặn dò, hướng dẫn nhà: Bài tập nhà: tr 141 SGK ; 7.5, 7.6, 7.10, 7.11 SBT + Nghiên cứu 32 Hợp chất sắt Tiết 55, 56 NỘI DUNG 2: HỢP CHẤT CỦA SẮT Ngày dạy Tiết Lớp 12A 12B 12C3 12C4 HS vắng mặt Ghi Ngày dạy Tiết Lớp 12A 12B 12C3 12C4 HS vắng mặt Ghi - Kiểm tra cũ: Kết hợp - Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hđ1.(12)Tên 2 I S¾t oxit : , , Fe FeO Fe3 O4 gäi, CT O3 oxit sắt ? Số oxi Sắt (II) oxit FeO Sắt (III) oxit Fe2O3 hoá sắt t/c - chất rắn, màu đen, - chất rắn, màu ox đó? vlý không tan nớc nâu đỏ, không tan - Tính chất vật lý, TT (không tác dụng với nớc) nớc, không TTTN FeO, TN - tự nhiên tác dụng víi nưíc Fe2O3 ? TN : qng GV cho PHT1 : hematit - FeO, Fe2O3 thĨ T/c a ThĨ hiƯn tÝnh chÊt a ThĨ hiƯn tÝnh hiƯn tÝnh chÊt ho¸ ho ho¸ häc cđa oxit chÊt ho¸ häc cđa học loại hợp bazơ không tan: oxit bazơ không chất ? Biểu họ b Phản ứng víi chÊt tan: hiƯn cđa tÝnh chÊt c khư- thĨ tính b Phản ứng với ? Viết PTPƯ oxi hoá chất khử-thể ? c Phản ứng víi chÊt tÝnh oxh - Tõ sè oxi ho¸, dù oxi hoá mạnh- thể c Không có tính đoán FeO, Fe2O3 hiƯn tÝnh cßn cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh chÊt T0 T0 ®/ + Fe(OH)2 FeO +2Fe(OH)3 Fe2 g× ? c +H2O O3 ViÕt PTPƯ minh (không có oxi) + hoạ ? 570 C 3H O + Fe+H2O - Nêu phơng pháp +Fe(OH)2 T( coO ®iỊu chÕ FeO, 2) FeO+H2 Fe2O3 ? + khư không hoàn toàn + Đốt FeS2, FeS, HS thảo luận theo Fe3O4, Fe2O3 FeCO3 O2 2 3 nhãm II Sắt hiđroxit (OH)2, Fe (OH)3 Fe - Đại diện HS trình bày ? Sắt (II) hiđroxit Sắt(III)hiđroxit - Nhận xét, bổ sung ? Hđ2.(10) - Tên gọi, CT hiđroxit sắt? số oxi hoá sắt đó? - Tính chất vật lý hiđroxit ? GV phát PHT2 : - Phơng pháp điều chế Fe(OH)2, Fe(OH)3 ? minh hoạ PTPƯ ? HS thảo luận theo nhóm Đại diện HS trình bày - Nhận xét, bổ sung ? GV điều chế Fe(OH)2 để KK,HS quan sát - Tại Fe(OH)2 chuyển từ trắng xanh sang nâu đỏ? Hđ3.(12) - Các loại muối sắt? Chúng thể tính chất hoá học loại hợp chất nào? Biểu hiện? Viết PTPƯ ? - Thực tế muốn bảo quản muối sắt (II) (tránh bị oxi hoá O2KK) cần làm nh ? Fe(OH)2 Fe(OH)3 + chất rắn, trắng + chất rắn, nâu đỏ, xanh, không tan không tan nớc nớc đ/ dd muèi Fe + dd dd muèi Fe 3 + dd c baz¬ baz¬ T/c a ThĨ hiƯn tÝnh a ThĨ hiƯn tÝnh h.h chÊt ho¸ häc cđa chất hoá học bazơ không tan bazơ không tan + phản ứng nhiệt + phản ứng nhiệt phân : phân : + phản ứng với ax +p/ứng với ax muối muối b Không có phản b Phản ứng với chất ứng thể tính oxi hoá mạnh: thể khử tính khử III Muối sắt Muối Fe Mi Fe 3 ThĨ hiƯn tÝnh chÊt ThĨ hiƯn tÝnh ho¸ häc chung cđa mi chất hoá học chung muối Phản ứng với chất oxi Không có tính hoá- thể tính Ph¶n øng víi chÊt Ph¶n øng víi chÊt khư- thĨ hiƯn tÝnh oxi khư- thĨ hiƯn tính hoá oxi hoá Phản ứng thuỷ phân Fe 3 + HOH Fe(OH) 2 + H Fe(OH) + HOH Fe(OH) 2 + H Fe(OH) 2 + HOH Fe(OH)3 + H dung dÞch muèi Fe có màu vàng nâu (MT axit) IV Kết luận Tính chất hoá học đặc trng : + hỵp chÊt Fe 2 : tÝnh khư + hỵp chÊt Fe 3 : tÝnh oxi ho¸ V NhËn biÕt Ion Fe 2 Ion Fe 3 - Thuèc thö : dd bazơ - Thuốc thử : dd bazơ - Hiện tợng : tạo trắng - Hiện tợng : tạo nâu đỏ xanh KK nâu đỏ 2 Fe 3 + 3OH Fe(OH)3 Fe +2OH Fe(OH)2 - muối bazơ (nâu (trắng yếu, muối sắt xanh) đỏ) tham gia ph¶n øng (Fe +2NH3+2H2O (Fe 3 +3NH3+3H2O hoá học ? Fe(OH)2 trxanh+2NH Fe(OH)3 (nâu đỏ) +3NH (SS với muối Al 3 ?) 4 - DD muèi s¾t (III) (Thc thư : dd mi 4Fe(OH)2+O2+2H2O cã mµu vµ MT Fe(OH)3 n©u SCN T/c vlý nào? đỏ Hđ4.(6) (Thuốc thử : dd thuốc - Kết luận tím tính chất hoá học Hiện tợng : dd thuốc đặc trng hợp tím bị màu ) chất sắt (II) sắt (III) ? - Trên sở tính chất hoá học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III), nêu phơng ph¸p nhËn biÕt ion Fe , Fe 3 dung dÞch ? GV giíi thiƯu bỉ sung 4.Củng c: (4) - Viết PTPƯ hoàn thành sơ đồ chuyển ho¸ sau : (1) ( 2) Fe FeCl2 Fe(OH)2 (5) (4) (3) (6) (7) FeCl3 Fe(OH)3 (8) Dặn dò, hướng dẫn nhà: Bài: tr 145 SGK ; 7.15 7.17, 7.19 SBT Tiết 57 Ngày dạy HiƯn tưỵng : xt màu đỏ máu Fe +3SCN Fe(SCN)3 (màu đỏ máu) NI DUNG 3: HP KIM CUA ST Tiết Lớp 12A 12B 12C3 12C4 HS vắng mặt Ghi ổn định lớp(1’) Kiểm tra cũ: Kết hợp Nội dung giảng HOẠT NG NI DUNG CUA THY V TRề Hđ1.(16) I Khái niệm, phân loại gang, thép - Nghiên cứu SGK, nêu Gang Thép khái niệm, phân loại * Khái niệm: hợp * Khái niệm : hợp gang, thép ? kim cđa Fe-C kim cđa Fe-C, GV bỉ sung : S, P có chứa 2-5% có chứa 0,01-2% tạp chất gang, khối lợng C khối lợng C thép có lợng có lợng - Nguyên liệu sản xuất gang ? GV bổ sung (không dùng quặng pirit chứa nhiều S) Tạp chất ox ax, chất chảy CaCO3, tạp chất ox bz (CaO,Al2O3) chất chảy SiO2 - Nguyên tắc QT sản xuất gang ? GV cho HS quan sát Sơ đồ phản ứng hoá học xảy lò cao - Nêu phản ứng hoá học xảy trình sản xuất gang ? - Tại phản ứng khử oxit sắt xảy theo giai đoạn ? (vì p/ xảy phụ thuộc vào nhiệt độ) GV bổ sung Hđ3.(12) GV thông báo nguyên liệu, nhiên liệu để sản xuất thép - Tại không dùng nhiên liệu than cốc ? - Nguyên tắc sản xuất thép ? nhỏ nguyên tố Si, nhỏ nguyên tố Si, Mn, P, S, Mn, S, P, * Phân loại : * Phân loại : + Gang xám + Thép thưêng(thÐp + Gang tr¾ng C) thÐp mỊm, thÐp cøng + thép đặc biệt II Sản xuất gang Nguyên liệu + quặng sắt ( 30% Fe, thờng quặng hematit đỏ) (không chứa, chứa tạp chất S, P) + than cèc (cung cÊp nhiƯt, t¹o chÊt khử CO tạo gang) + chất chảy(chất trợ dung) : (CaCO3 hc SiO2) + KK nãng (~800 C) đợc nén, thổi liên tục vào lò đốt cháy than cốc, tạo nhiệt tạo chất khử CO * Nguyên liệu đợc nạp xen kẽ từ phía xuống : Than cốc quặng sắt - chất chảy Nguyên tắc Khử quặng sắt oxit để tạo sắt cho gang : Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Những phản ứng hoá học xảy trình luyện quặng thành gang * Phản ứng tạo chất khử CO (ở phần phễu lò) (T ~ 1500 1800 C) C + O2 CO2 , < (1) CO2 + C 2CO , > (2) * Ph¶n øng khư oxit sắt số oxit khác (Đồng thời có QT khử SiO2, MnO, P2O5 ) * Phản ứng tạo xỉ (loại tạp chất) (ở bụng lò T ~ 1000 C ) * Sù t¹o gang (ë bơng lò, T ~ 1500 C) + Sắt nóng chảy hoà tan phần C : T0 3Fe + C Fe3C T0 3Fe + 2CO Fe3C + CO2 phần nhỏ nguyên tố Mn, Si, P, S, t¹o gang láng + XØ nhĐ gang lỏng (bảo vệ gang lỏng) Cửa tháo xỉ cửa tháo gang III Sản xuất thép Nguyên liệu nhiên liệu - Các phản ứng hoá học xảy QT luyện thép ? (trong QT luyện thêm Mn số kim loại khác vào để tạo thép có TP theo ý muốn) + Gang, sắt thép phế liệu + KK (hoặc oxi) + chất chảy : CaO (CaCO3) SiO2 + Nhiên liệu : dầu mazut khí đốt Nguyên tắc Oxi hoá tạp chất gang (Si, Mn, S, P, C, …) thµnh oxit, råi thµnh xØ Những phản ứng xảy tron g trình luyện thép * Oxi (hoặc KK giàu oxi) oxi hoá lần lợt tạp chất gang lỏng : - Một phần sắt bị oxi hoá : 2Fe + O2 2FeO - Thêm vào lò lợng gang giàu mangan để khử FeO thành Fe, đồng thời gia tăng lợng C định tạo thép có thành phần C nh ý muốn * Quá trình tạo xỉ : 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 CaO + SiO2 CaSiO3 Các phơng pháp luyện thép (đọc SGK) 4.Cng c: 1’) GV hệ thống lại Dặn dò, hướng dẫn nhà: Bµi tËp vỊ nhµ : 1, tr 151 SGK ; 7.25, 7.26 SBT + ChuÈn bị Luyện tập Tit 58 NI DUNG 4: LUYỆN TẬP: Ngày dạy Tiết Lớp 12A 12B 12C3 12C4 HS vắng mặt Ghi ổn định lớp(1’) Kiểm tra cũ: Kết hợp Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Củng cố cách viết cấu hình e nguyên tử ion sắt ? Hãy viết cấu hình e Fe, Fe2+ , Fe3+ ? Giải thích số oxi hóa +2, +3 ? ? Gthích tính khử Fe2+, tính oxh Fe3+ Hoạt động 2: Tính chất hóa học Fe HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS: Thảo luận, vận dụng kiến thức trả lời - Viết cấu hình: Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 HS: Giải thích Hs: Trình bày theo dàn bài: Fe có tính khử mạnh - Td với phi kim - Td với axit GV: Y/c Hs trình bày: ? Tính chất hóa học Fe? Minh họa PTHH? - Td với dd muối kloại tính khử yếu HS: VD minh họa ? Rút kết luận mức độ hoạt HS: Thảo luận, nêu, viết PT động sắt? Hoạt động 3: Củng cố tính chất - Hợp chất sắt(II) có tính khử hợp chất sắt - Hợp chất sắt(III) có tính oxi hóa GV: Y/cầu Hs dẫn PTHH pứ HS: Điền chất thiếu, lập PT: chứng minh t/c hợp chất Bài 1: to sắt(II), săt(III) a) Fe + H2SO4(đặc) �� � SO2 + Fe2(SO4)3 +H2O Hoạt động 4: Bài tập to b) Fe + HNO3(đặc) �� � NO2 + Fe(NO3)3 + H2O GV: Tổ chức cho Hs giải c) Fe + HNO3(loãng)→ NO + Fe(NO3)3 + H2O tập sgk: d)3FeS + 12HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + BT 1(sgk/165): Fe(NO3)3 + 6H2O GV: Y/c Hs điền CTHH chất, 1, 3FeS � 3Fe+3 + S+6 + 27e lập PTHH pứ: 9, 27 N+5 + 3e � N+2 GV: Nhận xét, bổ sung Hs: Thảo luận chọn phương pháp thuốc thử, trình bày: BT 2(sgk/165): - Lấy mẫu hợp kim lượng nhỏ, cho vào dd NaOH, mẫu khơng sủi bọt khí Cu-Fe Phân biệt mẫu hợp kim: - Cho mẫu lại vào dd HCl dư, mẫu tan hết + Al - Fe Al-Fe, mẫu không tan hết Al-Cu + Al - Cu HS: Thảo luận, tìm phương pháp + Cu - Fe - (Al, Fe, Cu) + HCl dư, lọc Cu GV: định hướng HS: Dùng dd NaOH, HCl - (AlCl3, FeCl2 , HCl dư) + NaOH dư: to Fe(OH)2+ (O2+H2O) �� BT 3(sgk/165):Hỗn hợp: Al, Fe, Cu � Fe(OH)3 o t CO ,t o Tách riêng kim loại? �� � Fe2O3 ��� � Fe (NaAlO2, NaOH dư) +CO2(dư) → GV: HD HS lập sơ đồ tách: dpnc to Al(OH)3 �� � Al � Al2O3 ��� Hoạt động 2: Rèn luyện kĩ giải tập GV: Y/c HS viết PTHH xảy HS: Viết PTHH Fe + H2SO4 � FeSO4 + H2 (1) Hoạt động 2: 0,025 � 0,025 � GV: Hướng dẫn HS phân tích, giải Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) Từ (1): m = 0,025 56 = 1,4 (g) Fe tập 4, 5/ sgk - 165 Vì klg Fe gấp đôi nên mFe(2) = 2.1,4 = 2,8 (g) => Klg Fe đã dùng pứ là: mFe (1,2) = 1,4 + 2,8 = 4,2 (g) 0,56 m Cu = nFe(2) = 0,05 64 = 3,2 (g) 0, 025mol Bài 4: nH2 = 22, Bài 5: MgO + H2SO4 � MgSO4 + H2O n MgSO4 = n H2SO4 = 0,1 0,2 = 0,02 mol ADĐLBTKL: Bài 5: mh2 + m H2SO4 = mM, + m H2O =>mM, = mh2 + mH2SO4 - mH2O = 2,3 + 0,02.98 - 0,02.18 = 3,9 (g) Bài (trg- 163) MgO + H2SO4 � MgSO4 + H2O Bài ( trg 163 - sgk) n H2SO4 = 0,3.2 = 0,6 mol mh2 + mH2SO4 = mM, + mH2O => mM, = mh2 + mH2SO4 - mH2O = 32 + 0,6.98 - 0,6.18 = 80(g) 4.Củng cố: (1’)GV hệ thống lại Dặn dị, hướng dẫn nhà: Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 4, 5, tr 165 SGK ; 7.52, 7.54 7.57 SBT + TiÕp tôc ôn tập chuẩn bị kiểm tra 15 + Nghiên cứu trưíc bµi 34 Câu hỏi / tập kiểm tra, đánh giá chủ đề định hương phát triển lưc: a Mức độ nhận biết: C©u Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ C©u 2: Khi đun nóng hỗn hợp Fe S tạo thành sản phẩm sau đây? A Fe2S3 B FeS C FeS2 D Cả A B C©u 3: Phản ứng phản ứng sau sinh FeSO4? A Fe + Fe2(SO4)3 B Fe + CuSO4 C Fe + H2SO4 đặc, nóng D A B Câu Phương trình phản ứng không đúng: 570o C A Fe + 2HCl FeCl2 + H2; B Fe + H2O ���� FeO + H2; C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu; D Fe + Cl2 FeCl2 b Mức độ thong hiểu: Câu Cấu hình electron viết đúng: A 26Fe3+(Ar)3d5; B 29Cu2+(Ar) 3d74s2; C 26Fe (Ar) 3d74s1; D 24Cr2+(Ar) 3s24d2 3+ Câu Cấu hình e ion Fe là: A [Ne]3d5 B [Ar]3d5 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d6 Câu Ph¶n øng Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 cho thÊy : A Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B Đồng khử Fe3+ thành Fe2+ C Đồng kim loại có tính oxi hoá sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi DD muối Câu DÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch Fe(NO3)2 A AgNO3, Cl2, NH3, HCl B Mg, Cl2, NaOH, NaCl C KI, Cl2, NH3, NaOH D AgNO3, NaOH, Cu,HCl Câu 5: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Fe(OH)2 với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A 11 B 14 C 12 D Câu Phương trình phản ứng không đúng: to 570o C A 3Fe + 2O2 �� B 3Fe + 4H2O ���� Fe3O4 + 4H2; � Fe3O4; 570o C to C Fe +H2O ���� FeO + H2; D Fe + 2H2SO4 đặc �� � FeSO4 + SO2+ 2H2O Câu Tỉng c¸c hƯ sè cân bằng( số nguyên tối giản ) phơng trình cho Fe3O4 tác dụng với dd HCl lµ A 16 B 12 C 14 D 10 Câu Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt Ýt A hematit ®á B manhetit C xierit D Pirit sắt c Mc dng Câu Nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 HÃy xác định số khèi cña X A 49 B 56 C 59 D 58 Câu Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu A 15 gam B 17 gam C 16 gam D 18 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Câu Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Ni C Al D Fe Câu Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 gam B 23,2 gam C 232 gam D 234 gam Câu Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O, hệ số cân chất phản ứng là: A 8, 10, 2; B 10, 2, 8; C 2, 8, 10; D 5, 9, Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phn ng sau cân A 21 B 23 C 19 D 25 Câu Hoà tan hoàn toàn y gam oxit sắt H 2SO4 đặc, nãng thÊy tho¸t khÝ SO nhÊt Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit sắt CO nhiệt độ cao hoà tan lợng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu đợc lợng khí SO2 nhiều gấp lần lợng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt : A FeO ; B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Câu Hoà tan hoµn toµn mét Ýt oxit Fe xOy b»ng H2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,24 lít SO2 (đktc) ; phần dung dịch đem cô cạn đợc 120 gam muối khan Xác định công thức oxit sắt số c«ng thøc cho sau : A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không xác định đợc Cõu 5: Kh hon tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 10,752 lít H2 (đktc) thu 20,16g kim loại M Cho toàn lượng kim loại tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 8,064 lít NO (đktc) sản phẩm khử Công thức MxOy là: A FeO B Fe3O4 C Cr2O3 D Cu2O Câu : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Câu : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 ... thuốc - Kết luận tím tính chất hoá học Hiện tợng : dd thuốc đặc trng hợp tím bị màu ) chất sắt (II) sắt (III) ? - Trên sở tính chất hoá học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III), nêu phơng pháp... tính chất - Hợp chất sắt( II) có tính khử hợp chất sắt - Hợp chất sắt( III) có tính oxi hóa GV: Y/cầu Hs dẫn PTHH pứ HS: Điền chất thiếu, lập PT: chứng minh t/c hợp chất Bài 1: to sắt( II), săt(III)... Tính Tính chất riêng chất vật sắt tính dễ lí nhiễm từ Câu hỏi tập Sắt ?Nêu ? So sánh tính tính chất vật lí chất vật lí sắt sắt mà em với tính chất vật lí biết chung kim loại Mơ tả: Nắm sắt Dự đốn,