SỰ ĐIỆN LI_CB

Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 ÔN TẬP ĐẦU NĂM  -  -  A. MỤC TIÊU 1. Kiến thức  Nguyên tử, liên kết hóa học.  Định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn.  Phản ứng oxi hóa - khử.  Hệ thống hóa tính chất vật lí, hóa học của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố hóa học nhóm halogen, oxi và lưu huỳnh. 2. Kỹ năng  Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron.  Giải một số bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, bài tập chất khí.  Luyện tập các phương pháp giải bài tập hóa học như phương pháp bảo toàn, phương pháp trung bình, phương pháp đại số, … B. CHUẨN BỊ Giáo viên chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi ôn tập C. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC 1. Ổn định lớp 2. Ôn tập Hoạt động của giáo viên & học sinh Nội dung bài học HĐ 1: (?) Hãy nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử? (?) Số khối được tính như thế nào? (?) Thế nào là cấu hình electron của nguyên tử? (?) Hãy nêu các mức năng lượng của electron từ thấp đến cao? (?) Yêu cầu HS viết cấu hình e của 20 Ca; 17 Cl; 10 Ne và cho biết nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim và là nguyên tố khí hiếm I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1) Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dương (1+). Cấu tạo bởi 2 loại hạt: proton và nơtron. + Lớp vỏ mang điện tích âm (1-), chứa các electron chuyển động không quỹ đạo với vận tốc rất lớn. - Số khối (A) được tính bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số hạt nơtron (N): A = Z + N. - Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau - Mức năng lượng từ thấp lên cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p… VD: 20 Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2  là kim loại. 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5  là phi kim. 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6  là khí hiếm. 1 Tuần: ………… Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 HĐ2: (?) Nguyên tắc sắp xếp bảng hệ thống tuần hoàn? (?) Thế nào là chu kì? Cho VD? (?) Nêu khái niệm nhóm? Cho ví dụ? 2) Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học + HS nêu các nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Nguyên tắc 1: các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân nguyên tử. - Nguyên tắc 2: các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào cùng 1 hàng. - Nguyên tắc 3: các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng (số e hóa trị) tương tự nhau được xếp vào cùng 1 cột. - Chu kì là dãy những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. VD: 11 Na 1s 2 2s 2 sp 6 3s 1 13 Al 1s 2 s2 2 2p 6 3s 2 3s 1  chúng cùng chu kì 3. - Nhóm là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được sắp xếp thành một cột. VD: 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 HĐ 3: (?) Mục đích của việc các nguyên tử tạo liên kết hoá học là làm gì? (?) Có mấy loại liên kết hóa học? (?) Các loại đó được hình thành như thế nào? (?) HS lấy ví dụ về các loại liên kết cộng hoá trị không phân cực, phân cực, cho nhận và liên kết ion ? - Không có ranh giới rõ ràng trong việc phân chia liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. - Có thể coi liên kết cộng hoá trị có cực là loại liên kết chuyển tiếp giữa liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion. II. LIÊN KẾT HÓA HỌC - Các nguyên tử khi tham gia liên kết đều mong muốn đạt tới cấu hình bền giống khí hiếm gần nó nhất. - Có 2 loại liên kết hóa học là: + Liên kết ion: được hình thành bởi lực hút tính điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Ví dụ: NaCl, CaSO 4 + Liên kết cộng hóa trị: là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp e chung. → liên kết cộng hoá trị không cực: là liên kết mà các cặp e chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. VD: H 2 ; N 2 → liên kết cộng hoá trị có cực: cặp e chung bị lệch về phía một nguyên tử nào. VD: HCl, HI HĐ 4: (?) Thế nào là chất oxi hóa (chất bị khử), chất khử (chất bị oxi hóa)? (?) Thế nào là quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) và III. Phản ứng oxi hóa - khử - Chất oxi hóa là chất thu electron - Chất khử là chất nhường electron - Quá trình oxi hóa là quá trình nhường e 2 Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 quá trình khử (sự khử) ? (?) Nguyên tắc và các bước cân bằng phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron? 2 2 5 P O P O+ → - Quá trình khử là quá trình thu e - Nguyên tắc: Tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hóa nhận. Có 4 bước lập phương trình hóa học + Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa - khử + Viết quá trình oxi hóa – quá trình khử + Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa - khử. + Đặt các hệ số của chất oxi hóa - chất khử vào sơ đồ phản ứng.Hoàn thành phương trình phản ứng Cân bằng các phản ứng sau 8Al + 30HNO 3 (khá loãng) → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 10Al + 36HNO 3 (rất loãng) → 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 8Al + 30HNO 3 (quá loãng) → 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O +8/3 +6 +3 +4 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (đ, nóng) → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O Sắt từ oxit Sắt (III) sunfat Khí sunfurơ Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 (đ, nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (phản ứng trao đổi) Sắt (III) oxit Sắt (III) sunfat 0 +6 +3 +4 Cr + H 2 SO 4 (đ, nóng) → Cr 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Crom Crom (III) sunfat 0 +6 +4 S + 2H 2 SO 4 (đ, nóng) → 3SO 2 + 2H 2 O Lưu huỳnh Axit sunfuric đậm đặc nóng Khí sunfurơ (Chất khử) (Chất oxi hóa) 0 +6 +4 +4 C + 2H 2 SO 4 (đ, nóng) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O Cacbon (Chất khử) (Chất oxi hóa) 0 +6 +5 +4 2P + 5H 2 SO 4 (đ, nóng) → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O Photpho Axit photphoric (Chất khử) (Chất oxi hóa) -1 +6 0 +4 2HI + H 2 SO 4 (đ, nóng) → I 2 + SO 2 + 2H 2 O Axit iothiđric Iot Khí sunfurơ (Chất khử) (Chất oxi hóa) Chương 1 3 Tuần: ………… Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 SỰ ĐIỆN LI Bài 1 SỰ ĐIỆN LI  -  -  A. CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG 1. Kiến thức  Học sinh biết: Khái niệm về sự điện li và chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. 2. Kỹ năng  Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.  Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.  Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. B. TRỌNG TÂM  Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân & cơ chế đơn giản).  Viết phương trình điện li của một số chất. C. PHƯƠNG PHÁP  Đàm thoại, thảo luận, nêu vấn đề. D. CHUẨN BỊ  GV: Dụng cụ thí nghiệm và hóa chất để đo độ dẫn điện. Tranh vẽ hình 2.2 và 2.3.  HS: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã được trình bày trong chương trình vật lý lớp 7. E. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC 3. Ổn định lớp (5’) 4. Dạy bài mới (40’) Hoạt động của giáo viên & học sinh Nội dung HĐ 1: (15’) GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm như SGK. HS: quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. GV: Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? HS: Trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các hạt mang điện tích dương và điện tích âm gọi là ion. Các phân tử axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion. GV kết luận: I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI 1. Thí nghiệm (SGK) - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch: rượu, đường, glixerin không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện được. 3. Định nghĩa: - Điện li là quá trình phân li các chất thành ion 4 Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 GV đưa ra một số axit, bazơ, muối quen thuộc để HS biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Thí dụ: HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 . - Những chất khi tan trong nước phân li thành các ion được gọi là chất điện li. 4. Phương trình điện li: HNO 3 → H + + NO 3 - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - FeCl 3 → Fe 3+ + 3Cl - HĐ 2: (20’) GV mô tả thí nghiệm của 2 dung dịch HCl và CH 3 COOH ở SGK và cho HS nhận xét và rút ra kết luận. GV gợi ý để HS rút ra các khái niệm chất điện li mạnh. GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl: là tinh thể ion, các ion âm và dương phân bố luân phiên nhau đều đặn tại các nút mạng. GV: Khi cho các tinh thể NaCl vào nước có hiện tượng gì xảy ra? GV kết luận: Dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực. Các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể di vào dung dịch. Quá trình điện ly của NaCl được biểu diễn bằng phương trình: NaCl → Na + + Cl - GV lấy ví dụ CH 3 COOH để phân tích rồi giúp HS rút ra định nghĩa. Đồng thời GV cung cấp cho HS cách biểu diễn trong phương trình điện li của chất điện li yếu. GV y/c HS nêu đặc điểm của quá trình thuận nghịch và từ đó cho HS liên hệ với quá trình điện li. II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Thí nghiệm SGK Nhận xét: ở cùng nồng độ thì HCl phân li ra ion nhiều hơn CH 3 COOH. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Quá trình điện ly của NaCl được biểu diễn bằng phương trình: NaCl → Na + + Cl - 100 pt → 100ion Na + và 100 ionCl - Chất điện li mạnh gồm: + Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4 … + Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 … + Hầu hết các muối. b.Chất điện li yếu Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. VD: CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Chất điện li yếu gồm: + Axit yếu: CH 3 COOH, H 2 S, HCN, HClO… + Bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 … * Quá trình phân li của chất điện li yếu là quá trình động, tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê.  Củng cố : GV nhấn mạnh những kiến thức quan trọng trong bài học. GV yêu cầu HS về nhà trả lời các câu hỏi 1, 2 và làm các bài tập 3, 4, 5 – SGK – Tr.7  Dặn dò : Về nhà xem trước bài AXIT – BAZƠ – MUỐI Bài 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI  -  -  5 Tuần: ………… Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 A. CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG 1. Kiến thức Biết được  Định nghĩa: axit, bazơ, hyđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết Arrhenius.  Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit. 2. Kỹ năng  Phân tích một số ví dụ về axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa.  Nhận biết được một số chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể.  Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. B. TRỌNG TÂM  Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo Arrhenius. C. PHƯƠNG PHÁP  Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn. D. CHUẨN BỊ  Dụng cụ: ống nghiệm.  Hóa chất: Dung dịch NaOH; muối kẽm; dung dịch HCl; NH 3 ; quỳ tím. C. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC 1. Ổn định lớp (5’) 2. Kiểm tra bài cũ (10’) 3. Dạy bài mới (30’) Hoạt động của giáo viên & học sinh Nội dung HĐ 1: (10’) GV cho HS nhắc lại các khái niệm về axit đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. GV: Các axit là những chất điện ly. Hãy viết phương trình điện ly của các axit đó. GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện ly của 3 axit. Nhận xét về các ion do axit và bazơ phân ly ra. GV KL: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . GV: Dựa vào phương trình điện ly HS viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + được phân ly ra từ mỗi phân tử axit. GV nhấn mạnh: Axit mà một phân tử chỉ phân ly một nấc ra ion H + là axit một nấc. Axit mà một phân tử phân ly nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. GV yêu cầu HS lấy ví dụ về axit một nấc, axit nhiều nấc. Sau đó viết phương trình phân ly theo từng nấc của chúng. I. AXIT 1. Định nghĩa (theo A-rê-ni-út) - Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . VD: HCl→ H + + Cl - CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + 2. Axit nhiều nấc a) Axit nhiều nấc: - Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấc. Vd: HCl, HNO 3 , CH 3 COOH… - Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. Vd: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , … H 2 SO 4 →H + + HSO 4 - HSO 4 -  H + + SO 4 2- 6 Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 GV lưu ý HS: Đối với axit mạnh nhiều nấc thì chỉ có nấc thứ nhất điện li hoàn toàn. H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- HĐ 2: (5’) GV cho HS nhắc lại các khái niệm về bazơ đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. GV: bazơ là những chất điện ly. Hãy viết phương trình điện ly của các axit và bazơ đó. GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện ly của 3 bazơ. Nhận xét về các ion do axit và bazơ phân ly ra. GV KL: bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . II. BAZƠ 1. Định nghĩa ( theo A-rê-ni-út) Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - Vd: NaOH, KOH … NaOH → Na + + OH - HĐ 3: (5’) GV làm thí nghiệm, HS quan sát, nhận xét. Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 HS: Cả 2 ống Zn(OH) 2 đều tan. Vậy Zn(OH) 2 vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ. GV kết luận: Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính. GV đặt vấn đề: Tại sao Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính? GV giải thích: Theo A-re-ni-ut thì Zn(OH) 2 vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiểu bazơ: + Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2  Zn 2+ + OH - + Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2  2H + + ZnO 2 2- III. HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH 1. Định nghĩa: Sgk Vd: Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  2H + + ZnO 2 2- 2. Đặc tính của hiđroxit lưỡng tính Một số Hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 … - Ít tan trong nước - Lực axit và bazơ của chúng đều yếu. HĐ 5: (5’) GV yêu cầu HS cho ví dụ về muối, viết phương trình điện li của chúng? Từ đó cho biết muối là gì? GV yêu cầu HS cho biết muối được chia thành mấy loại. Cho ví dụ? GV lưu ý HS: những muối được coi là không tan thì thực tế vẫn tan một lượng rất nhỏ, phần nhỏ đó điện li. GV cho học sinh biết có những ion nào tồn tại trong dung dịch NaHSO 3 . IV. MUỐI 1) Định nghĩa: Sgk 2) Phân loại: - Muối trung hòa: Trong ptử không còn phân li cho ion H + . Vd: NaCl. Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . - Muối axit: trong phân tử vẫn còn có khả năng phân li ion H + . Vd: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 . 3) Sự điện li của muối trong nước: - Hầu hết muối tan đều phân li mạnh. - Nếu gốc axit còn chứa H có tính axit thì gốc này phân li yếu ra H + Vd: NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - HSO 3 -  H + + SO 3 2- 7 Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 • Củng cố: (5’)  Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính: Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , An(OH) 2 , Pb(OH) 2 .  Viết phương trình điện li của muối: KHS, K 2 S, Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , Na 2 HPO 4 . • Dặn dò: Làm bài tập SGK. Xem bài Sự điện li của nước, chất chỉ thị axit – bazơ. • Rút kinh nghiệm: Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ  -  -  A. CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG 1. Kiến Thức Biết được  Tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này.  Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm.  Chất chỉ thi axit – bazơ, quỳ tím, phenolphthalein & giấy chỉ thị vạn năng. 2. Kĩ Năng  Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh.  Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.  Biết sử dụng 1 số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dd. B. TRỌNG TÂM  Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H + và pH.  Xác định được môi trường của dung dịch dựa vào màu của giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein. C. CHUẨN BỊ  Dung dịch axit loãng HCl, dd bazơ loãngNaOH, phenolphtalein, giấy chỉ thị axit-bazơ vạn năng. D. PHƯƠNG PHÁP  Đặt vấn đề, trực quan, đàm thoại, phát vấn. E. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn định (5’) 2. Kiểm tra bài cũ (10’) 3. Bài mới (30’) Hoạt động của giáo viên & học sinh Nội dung HĐ 1: (20’) I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 8 Tuần: ………… Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 GV: Hãy biểu diễn quá trình điện ly của nước theo thuyết A-rê-ni-ut. HS: H 2 O H + + OH - (1) GV: Nhìn vào phương trình (1), em hãy so sánh nồng độ ion + H với nồng đô ion OH - trong nước nguyên chất? HS:     =     + - H OH GV kết luận: Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trường có [H + ] = [OH - ] =10 -7 M. K OH 2 là một hằng số ở nhiệt độ xác định, gọi là tích số ion của nước. Ở 25 0 C K OH 2 = [H + ].[OH - ] = 10 -14 GV thông báo: K OH 2 là một hằng số đối với tất cả dung dịch các chất. Vì vậy: nếu biết [H + ] trong dung dịch sẽ biết được [OH - ] trong dung dịch và ngược lại. Vd: Tính [H + ] và [OH - ] của dd HCl 0,001M HS: Tính toán cho kết quả [H + ]=10 -3 M,[OH - ] =10 -11 M So sánh thấy trong môi trường axit: [H + ]>[OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M GV: Hãy tính [H + ] và [OH - ] của dd NaOH 10 -5 M. HS: Tính toán cho kết quả [H + ]=10 -9 M,[OH - ] =10 -5 M So sánh thấy trong môi trường bazơ [H + ]<[OH - ] hay [H + ] < 10 -7 M GV: Kết luận 1. Sự điện li của nước Nước là chất điện ly rất yếu: H 2 O H + + OH - (Thuyết A-rê-ni-ut) 2. Tích số ion của nước ở 25 o C hằng số K OH 2 gọi là tích số ion của nước: K OH 2 = [H + ].[OH - ] = 10 -14  [H + ]=[OH - ] =10 -7 M. Vậy môi trường trung tính là môi trường trong đó [H + ]=[OH - ]= 10 -7 M Kết luận: Tích số K OH 2 = [H + ].[OH - ] = 10 -14 Được gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định, tuy nhiên giá trị tích số ion của nước là 1,0x10 -4 thường được dùng trong các phép tính, khi nhiệt độ không khác nhiều với 25 o C. 3. Ý nghĩa tích số ion của nước a. Trong môi trường axit Biết [H + ] → [OH - ] =? Vd: Tính [H + ] và [OH - ] của dd HCl 0,001M HCl → H + + Cl - [H + ]=[HCl]=10 -3 M→ [OH - ]= 3 14 10 10 − − = 10 -11 M → [ H + ] > [OH - ] hay [ H + ] > 10 -7 M b. Trong môi trường kiềm Biết [OH - ] → [H + ] =? Vd: Tính [H + ] và [OH - ] của dd NaOH 10 -5 M NaOH → Na + + OH - [OH - ] =[NaOH]=10 -5 M→ [H + ] = 5 14 10 10 − − =10 -9 M nên [OH - ] > [H + ] Vậy: [H + ] là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch: - Môi trường axit: [H + ] > 10 -7 M - Môi trường bazơ: [H + ] < 10 -7 M - Môi trường trung tính: [H + ] = 10 -7 M HĐ 2: (5’) GV yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk và cho biết pH là II. KHÁI NIỆM VỀ pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ 9 Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng mấy? GV giúp HS nhận xét về mối liên hệ giữa pH và [H + ] HS: Môi trường axit có pH<7, môi trường kiềm có pH<7, môi trường trung tính có pH=7. GV bổ sung: Để xác định môi trường của dung dịch người ta dùng chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphtalein. GV yêu cầu HS dùng chất chỉ thị đã học nhận biết các chất trong 3 ống nghiệm đựng nước, axit, bazơ. GV bổ sung: Chất chỉ thị chỉ cho phép xác định giá trị pH một cách gần đúng. Muốn xác định chính xác pH phải dùng máy đo pH. 1. Khái niệm pH [H + ] = 10 -pH M hay pH=-lg[H + ] Vd: [H + ]=10 -3 M→ pH=3: môi trường axit [H + ]=10 -11 M→pH=11: môi trường bazơ [H + ]=10 -7 M→ pH=7: môi trường trung tính 2. Chất chỉ thị axit-bazơ: là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Vd: - Quỳ tím, phenolphtalein - Chỉ thị vạn năng. • Củng cố: Làm bài tập (5’)  Dung dịch H 2 SO 4 0,005M có pH bằng: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5  Hãy chỉ ra câu trả lời sai về pH. A) pH = -lg     + H B)     + H = 10 -a thì pH= a C) pH + pOH = 14 D)     + H     - OH = 10 - 14 • Dặn dò: Về nhà làm bài tập 3, 4, 5 Sgk. Chuẩn bị bài 4 SGK. • Rút kinh nghiệm: --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 10 [...]...Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 Bài 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT Tuần: ĐIỆN LI ………… -- A CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG 1 Kiến Thức Hiểu được  Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion  Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất nột trong các điều kiện:  Tạo thành chất kết tủa  Tạo thành chất điện. .. - Bài 5 12 Tuần: ………… Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 Luyện tập AXIT, BAZƠ & MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI -- A MỤC TIÊU 1 Kiến thức  Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi xảy ra trong dung dịch các chất điện li 2 Kỹ năng  Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng dưới dạng ion và ion thu gọn B PHƯƠNG... SỐ 1 AXIT, BAZƠ, MUỐI 14 Tuần: ………… Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG 1 Kiến Thức: Biết được: Mục đích, cách tiến hành và kỹ thuật thực hiện các thí nghiệm:  Tác dụng của các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu  Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: AgNO 3 với NaCl, HCl với NaHCO3,... được với dd NaOH 11 Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 Tương tự GV yêu cầu HS viết phương trình phân tử, ion thu gọn giữa CuSO4 và NaOH PTPT: CuSO4 + NaOH →Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Do: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ HĐ 2: GV: Yêu cầu HS viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa 2 dung dịch NaOH và HCl và rút ra bản chất của phản ứng này 2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a) Tạo thành nước... chất chỉ thị 2 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li là gì? Cho ví dụ tương ứng?  Tạo thành chất kết tủa  Tạo thành chất điện li yếu  Tạo thành chất khí 3 Phương trình ion rút gọn có ý nghĩa gì? Nêu cách viết phương trình ion rút gọn?  HS điền vào phiếu học tập Hoạt động 2 BÀI TẬP  Bài 1: Viết ph/trình điện li của các chất sau:  K2S → 2 K+ + S2K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2,... của phản ứng trong dung dịch chất điện li Điều kiện để phẩn ứng trao đổi xảy ra là gì? 3 Phản ứng tạo thành chất khí Vd: dd HCl pư được với CaCO3 PTPT: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Do: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑+ H2O II KẾT LUẬN a Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion b Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là có:  Kết tủa  Chất điện li yếu  Chất khí • Củng cố:... kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li  Viết được phương trình ion đầy đủ & rút gọn  Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng B TRỌNG TÂM  Hiểu được bản chất, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li & viết được phương trình ion rút gọn của các... dung dịch có [H ] = 0,01M Tính [H ] = 0,01M  pH = 2 [OH-] = và pH của dung dịch Môi trường của [OH-] = 10-12M dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy Môi trường axit, quỳ tím hóa đỏ 13 Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này  HS làm bài tập theo nhóm  Bài 3: Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch Hãy cho biết màu... H2O ( điện li yếu) HĐ 3: GV làm TN: Đổ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch CH3COONa, thấy có mùi giấm chua Hãy giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn? HĐ 4: GV làm thí nghiệm ở SGK và yêu cầu HS cũng làm theo tương tự như trên b) Tạo thành axit yếu Vd: dd CH3COONa pư được với dd HCl PTPT: CH3COONa + HCl → CH3COOH + HCl Do: CH3COO- + H+ → CH3COOH (điện li... (chất điện li mạnh, yếu…) HS so sánh màu chỉ thị theo giá trị pH SGK trang 14 15 Nội dung 1 Cách tiến hành a) Lấy ống nhỏ giọt hoặc đũa thuỷ tinh nhỏ một giọt dd HCl 0,1M lên mảnh giấy quì đặt trước trên tấm kính thuỷ tinh b) Làm các TN tiếp tương tự tiếp theo với các dd: CH3COOH 0,1M; NaOH 0,1M, NH30,1M 2 Quan sát từng trường hợp với màu chuẩn của pH để xác định gần đúng giá trị pH dung dịch Chương SỰ . chất điện li.  Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.  Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh,. Chương SỰ ĐIỆN LI August 8, 2010 SỰ ĐIỆN LI Bài 1 SỰ ĐIỆN LI  -  -  A. CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG 1. Kiến thức  Học sinh biết: Khái niệm về sự điện li và