Đang tải... (xem toàn văn)
MỤC LỤCCHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI .....................................................................................................................2I. PHẦN TỰ LUẬN..............................................................................................................................2II. PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT.............................................................................................3III. PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP.................................................................................................73.1. Bảo toàn điện tích ......................................................................................................................73.2. Dạng toán axit tác dụng với bazơ ..............................................................................................83.3. Dạng toán muối cacbonat tác dụng với axit ..............................................................................93.4. Các dạng toán tổng hợp...........................................................................................................10IV. ĐÁP ÁN........................................................................................................................................114.1. Phần trắc nghiệm lí thuyết.......................................................................................................114.2. Phần trắc nghiệm bài tập + Hướng dẫn giải chi tiết...............................................................11CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO.......................................................................................................16I. PHẦN TỰ LUẬN............................................................................................................................16II. PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT...........................................................................................182.1. Nitơ và hợp chất.......................................................................................................................182.2. Photpho và hợp chất ................................................................................................................21III. PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP...............................................................................................233.1. Bài tập amoniac .......................................................................................................................233.2. Kim loại tác dụng với HNO3 ....................................................................................................233.3. Kim loại tác dụng với NO3trong môi trường axit..................................................................253.4. Dạng toán Sắt và Oxit sắt tác dụng với HNO3 (hoặc H+và 3 NO).........................................263.5. Bài tập nhiệt phân muối nitrat.................................................................................................273.6. Bài tập Photpho và hợp chất....................................................................................................28IV. ĐÁP ÁN........................................................................................................................................294.1. Phần trắc nghiệm lí thuyết.......................................................................................................294.2. Phần trắc nghiệm bài tập + Hướng dẫn giải chi tiết...............................................................29CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC.........................................................................................................40I. PHẦN TỰ LUẬN............................................................................................................................40II. PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT...........................................................................................40III. PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP...............................................................................................443.1. Dạng toán khử oxit kim loại bằng CO .....................................................................................443.2. Dạng toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm và đồ thị ...........................................................473.3. Dạng toán bài tập muối cacbonat............................................................................................49IV. ĐÁP ÁN........................................................................................................................................514.1. Phần trắc nghiệm lí thuyết.......................................................................................................514.2. Phần trắc nghiệm bài tập + Hướng dẫn giải chi tiết...............................................................51Trªn con ®êng thµnh c«ng kh«ng cã dÊu ch©n cña kÎ lêi biÕng Page: ThÇy NguyÔn Phó Ho¹t ThS. NguyÔn Phó Ho¹t (0947195182) 2 Tµi liÖu Hãa häc v« c¬ 11 CHƯƠNG 1 SỰ ĐIỆN LICHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LII. PHẦN TỰ LUẬNCâu 1: Viết PT điện li của các chất sau:a) HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S.b) CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF.Câu 2: Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:a) dd HNO3 và CaCO3 b) dd KOH và dd FeCl3 c) dd H2SO4 và dd NaOH d) dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3 e) dd NaOH và Al(OH)3 f) dd Al2(SO4)3 và dd NaOHvừa đủg) dd NaOH và Zn(OH)2 h) FeS và dd HCl i) dd CuSO4 và dd H2S k) dd NaOH và NaHCO3l) dd NaHCO3 và HCl m) Ca(HCO3)2 và HClCâu 3: Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.a) NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl.b) NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3.c) NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím).Câu 4: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:a) 2+ 2 Ba + CO BaCO 3 3 b) + NH + OH NH + H O 4 3 2 c) S2 + 2H+ H2S↑ d) Fe3+ + 3OH Fe(OH)3↓e) Ag+ + Cl AgCl↓ f) H+ + OH H2OCâu 5: Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau:a) Pb(NO3)2 + ? PbCl2↓ + ? b) FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ?c) BaCl2 + ? BaSO4↓ + ?d) HCl + ? ? + CO2↑ + H2Oe) H2SO4 + ? ? + H2O
Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt MC LC CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I PHẦN TỰ LUẬN II PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT .3 III PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP 3.1 Bảo tồn điện tích 3.2 Dạng toán axit tác dụng với bazơ 3.3 Dạng toán muối cacbonat tác dụng với axit 3.4 Các dạng toán tổng hợp 10 IV ĐÁP ÁN 11 4.1 Phần trắc nghiệm lí thuyết .11 4.2 Phần trắc nghiệm tập + Hướng dẫn giải chi tiết .11 CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO 16 I PHẦN TỰ LUẬN 16 II PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT 18 2.1 Nitơ hợp chất .18 2.2 Photpho hợp chất 21 III PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP .23 3.1 Bài tập amoniac .23 3.2 Kim loại tác dụng với HNO3 23 3.3 Kim loại tác dụng với NO 3 môi trường axit 25 3.4 Dạng toán Sắt Oxit sắt tác dụng với HNO3 (hoặc H+ NO 3 ) 26 3.5 Bài tập nhiệt phân muối nitrat 27 3.6 Bài tập Photpho hợp chất 28 IV ĐÁP ÁN 29 4.1 Phần trắc nghiệm lí thuyết .29 4.2 Phần trắc nghiệm tập + Hướng dẫn giải chi tiết .29 CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC 40 I PHẦN TỰ LUẬN 40 II PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT 40 III PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP .44 3.1 Dạng toán khử oxit kim loại CO .44 3.2 Dạng toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm đồ thị 47 3.3 Dạng toán tập muối cacbonat 49 IV ĐÁP ÁN 51 4.1 Phần trắc nghiệm lí thuyết .51 4.2 Phần trắc nghiệm tập + Hướng dẫn giải chi tiết .51 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -1- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng CHNG Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt S IN LI CHNG 1: S ĐIỆN LI I PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Viết PT điện li chất sau: a) HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b) CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu 2: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a) dd HNO3 CaCO3 b) dd KOH dd FeCl3 c) dd H2SO4 dd NaOH d) dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e) dd NaOH Al(OH)3 f) dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g) dd NaOH Zn(OH)2 h) FeS dd HCl i) dd CuSO4 dd H2S k) dd NaOH NaHCO3 l) dd NaHCO3 HCl m) Ca(HCO3)2 HCl Câu 3: Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a) NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b) NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c) NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu 4: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau: a) Ba 2+ + CO32- BaCO3 b) NH +4 + OH - NH + H O c) S2- + 2H+ H2S↑ d) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓ e) Ag+ + Cl- AgCl↓ f) H+ + OH- H2O Câu 5: Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a) Pb(NO3)2 + ? PbCl2↓ + ? b) FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c) BaCl2 + ? BaSO4↓ + ? d) HCl + ? ? + CO2↑ + H2O e) H2SO4 + ? ? + H2 O Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a) Tính nồng độ ion dung dịch C b) Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a) Tính nồng độ ion dung dịch D b) Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 11: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a) Tính nồng độ ion dung dịch A b) Tính pH dung dịch A Câu 12: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu dung dịch D a) Tính nồng độ ion dung dịch D b) Tính pH dung dịch D c) Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu 13: Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A a) Tính nồng độ ion dung dịch A b) Tính pH dung dịch A Câu 14: Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -2- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Ho¹t II PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT Câu (Đề TSĐH B - 2008): Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu (Đề THPT QG - 2016): Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A H2O B C2H5OH C NaCl D CH3COOH Câu (Đề MH - 2020): Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A HCl B KNO3 C NaOH D CH3COOH Câu 4: Dung dịch chất điện li dẫn điện A dịch chuyển electron B dịch chuyển cation C dịch chuyển phân tử hòa tan D dịch chuyển cation anion Câu 5: Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu 6: Theo thuyết Areniut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 7: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < 0,10 C [H+] > [ CH3COO ] D [H+] < [ CH3COO ] Câu 8: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < 0,10 C [H+] > [ NO 3 ] D [H+] < [ NO 3 ] Câu 9: Một dung dịch có [OH ] = 1,5.105M Môi trường dung dịch A axit B trung tính C kiềm D không xác định Câu 10: Một dung dịch HNO3 0,010M, tích số ion nước A [H ].[OH ] = 1,0.1014 B [H ].[OH ] < 1,0.1014 C [H ].[OH ] > 1,0.1014 D không xác định Câu 11 (Đề TSCĐ - 2007): Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 12 (Đề TSCĐ - 2008): Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (2), (3), (4), (1) B (3), (2), (4), (1) C (1), (2), (3), (4) D (4), (1), (2), (3) Câu 13 (Đề TSĐH B - 2013): Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 Câu 14 (Đề TN THPT - 2020): Dung dịch sau có pH > 7? A HCl B NaCl C Ca(OH)2 D H2SO4 Câu 15 (Đề TN THPT - 2020): Dung dịch sau có pH > 7? A CH3COOH B NaOH C H2SO4 D NaCl Câu 16 (Đề TN THPT - 2020): Dung dịch sau có pH < 7? A HCl B Ba(OH)2 C NaCl D NaOH Câu 17 (Đề TN THPT - 2020): Dung dịch sau có pH < 7? A NaOH B Ca(OH)2 C CH3COOH D NaCl ThS Ngun Phó Hoạt (0947195182) -3- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 63 (Đề THPT QG - 2017): Cho ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với Y tạo thành kết tủa; - Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa; - X tác dụng với Z có khí Các dung dịch X, Y, Z là: A NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 B AlCl3, AgNO3, KHSO4 C KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, HCl Câu 64 (Đề TSĐH A - 2009): Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Câu 65 (Đề TSĐH A - 2010): Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2 Câu 66 (Đề TSCĐ - 2013): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 67 (Đề THPT QG - 2018): Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A NaCl B KCl C CaCl2 D NaNO3 Câu 68 (Đề THPT QG - 2018): Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3? A K2SO4 B KNO3 C HCl D KCl Câu 69 (Đề THPT QG - 2017): Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch sau đây? A Na2SO4 B KNO3 C KOH D CaCl2 Câu 70 (Đề MH - 2017): Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ III PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP 3.1 Bảo tồn điện tích Câu (Đề TSCĐ - 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl y mol SO 24 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch là5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 + Câu (Đề TSCĐ - 2014): Dung dịch X gồm a mol Na ; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO 3 ; 0,15 mol CO 32 0,05 mol SO 24 Tổng khối lượng muối dung dịch X A 29,5 gam B 28,5 gam C 33,8 gam D 31,3 gam + Câu (Đề TSĐH B - 2012): Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO 3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO 3 0,03 B Cl 0,01 C CO 32 0,03 D OH 0,03 Câu (Đề TSĐH B - 2014): Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl a mol Y2 Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2 giá trị m A CO 32 30,1 B SO 24 56,5 C CO 32 42,1 D SO 24 37,3 Câu (Đề TSCĐ - 2008): Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO 24 , NH 4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam ThS Ngun Phó Hoạt (0947195182) -7- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 18 (Đề TSĐH B - 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 19 (Đề TSĐH A - 2008): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 20 (Đề TSĐH B - 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 21 (Đề THPT QG - 2017): Hòa tan hỗn hợp Na K vào nước dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X A 150 ml B 300 ml C 600 ml D 900 ml Câu 22 (Đề THPT QG - 2018): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hịa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 23 (Đề TSĐH A - 2010): Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 24 (Đề TSĐH B - 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hịa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 3.3 Dạng toán muối cacbonat tác dụng với axit Câu 25 (Đề TSĐH A - 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 26 (Đề TSĐH A - 2007): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 27 (Đề TSĐH A - 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 28 (Đề THPT QG - 2017): Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,15 B 20,75 C 24,55 D 30,10 Câu 29 (Đề MH lần II - 2017): Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 30 (Đề THPT QG - 2015): X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B 11 : C : D : ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -9- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 31 ( TSH A - 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 32 (Đề TSĐH B - 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 3.4 Các dạng toán tổng hợp Câu 33 (Đề TSĐH B - 2014): Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 200 B 70 C 180 D 110 Câu 34 (Đề TSĐH A - 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 35 (Đề TSCĐ - 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,4 B 17,1 C 15,5 D 19,7 Câu 36 (Đề TSĐH A - 2010): Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu 37 (Đề TSĐH A - 2013): Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 0,98 gam C 3,31 gam D 1,71 gam Câu 38 (Đề TSCĐ - 2013): Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 Câu 39 (Đề THPT QG - 2018): Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 31,52 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Phát biểu đúng? A Hai muối E có số mol B Muối M2CO3 không bị nhiệt phân C X tác dụng với NaOH dư, tạo chất khí D X tác dụng tối đa với 0,2 mol NaOH ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -10- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt IV ĐÁP ÁN 4.1 Phần trắc nghiệm lí thuyết 1B 13C 25C 37D 49D 61B 2C 14C 26C 38B 50C 62A 3D 15B 27D 39D 51A 63A 4D 16A 28A 40D 52C 64B 5A 17C 29A 41B 53B 65C 6C 18D 30C 42C 54D 66D 7B 19A 31D 43D 55D 67C 8A 20C 32A 44B 56C 68C 9C 21C 33B 45D 57A 69D 10A 22A 34B 46D 58A 70D 11A 23A 35D 47C 59D 71 12A 24A 36D 48C 60C 72 8A 20D 32A 44 9C 21C 33C 45 10C 22C 34A 46 11D 23C 35D 47 12C 24C 36A 48 4.2 Phần trắc nghiệm tập + Hướng dẫn giải chi tiết 1A 13D 25D 37C 2C 14C 26A 38A 3A 15D 27B 39C 4D 16A 28A 40 5C 17A 29D 41 6C 18B 30C 42 7D 19C 31B 43 Cõu 1: Bảo toàn điện tích: 0,02*2 + 0,03 = x + 2y (1) m Muèi = mCation + m Anion 35,5x + 96y + 0,03*39 + 0,02*64 = 5,435 (2) Giải hệ (1) (2) x = 0,03 mol; y = 0,02 mol Câu 2: B¶o toàn điện tích: a + 0,15 = 0,1 + 0,15*2 + 0,05*2 a = 0,35 mol mMuèi = mCation + m Anion = 0,35*23 + 0,15*39 + 0,1*61 + 0,15*60 + 0,05*96 = 33,8 gam Câu 3: Lo¹i D do: OH + HCO 3 CO 32 + H 2O Lo¹i C do: CO32 + Ca 2 CaCO X mang điện tích 1- Bảo toàn điện tích: 0,01 + 0,02*2 = 0,02 + a a = 0,03 ĐA: A Cõu 4: Loại A vµ C do: CO32 + Mg MgCO3 Bảo toàn điện tích: 0,1 + 0,2*2 + 0,1 = 0,2 + a*2 a = 0,2 m Muèi = mCation + m Anion = 0,1*39 + 0,2*24 + 0,1*23 + 0,2*35,5 + 0,2*96 = 37,3 gam Câu 5: NH + OH NH3 + H O Tõ PT: n NH4 = n NH3 = 0,03 mol PhÇn I + NaOH: 3 Fe + 3OH Fe(OH)3 Tõ PT: n Fe3 = n Fe(OH)3 = 0,01 mol PhÇn II + BaCl2 : Ba 2 + SO24 BaSO4 Tõ PT: nSO2 = nBaSO4 = 0,02 mol Bảo toàn điện tích: 0,01*3 + 0,03 = 0,02*2 + n Cl n Cl = 0,02 mMuèi = mCation + m Anion = (0,01*56 + 0,03*18 + 0,02*96 + 0,02*35,5)*2 = 7,46 gam Câu 6: B¶o toàn điện tích: 0,1*2 + 0,3*2 = 0,4 + a a = 0,4 t §un X: 2HCO3 CO32 + CO2 + H O Tõ PT: n CO2 = 0,2 mol m Muèi = m Cation + m Anion = 0,1*40 + 0,3*24 + 0,4*35,5 + 0,2*60 = 37,4 gam Câu 7: HCO3 + OH 0,06 0,06 CO 32 + H 2O 0,06 nCa(OH)2 = 0,03 nCa2 = 0,06 mol = nCO2 (võa ®đ) VËy: mCa(OH)2 = 0,03*74 = 0,222 gam X: n OH = n Na - 2*nSO24 = 0,03 mol Câu 8: Bảo toàn điện tích dd Y: n H = n ClO + n NO = 0,04 mol Trộn X Y thu Z: nH (d) = 0,04 - 0,03 = 0,01 [H ] = 101 pH = ThS Ngun Phó Hoạt (0947195182) -11- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng CHNG Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt NITƠ – PHOTPHO CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO I PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành PTHH phản ứng sau: a) Nhiệt phân NH4NO2 b) Đun nóng hỗn hợp NH4Cl NaNO2 c) AlCl3 tác dụng với dd NH3 d) dd NH3 tác dụng với HCl (H2SO4) e) Đốt NH3 khơng khí f) NH3 tác dụng với khí clo g) Đốt NH3 O2 (xúc tác Pt) h) Đun nóng hỗn hợp NH4Cl Ca(OH)2 i) Amoni sunfat tác dụng với dd NaOH k) Nhiệt phân NH4NO3 Câu 2: Hoàn thành PTHH phản ứng sau: a) CuO tác dụng với HNO3 b) BaCO3 tác dụng HNO3 c) Ba(OH)2 tác dụng với HNO3 d) Cu tác dụng HNO3 đặc e) Cu tác dụng HNO3 loãng tạo khí NO f) Nhiệt phân Cu(NO3)2 g) Đốt cháy P O2 dư (Cl2 dư) h) Photpho tác dụng HNO3 đặc, nóng i) P2O5 tác dụng với nước k) H3PO4 tác dụng với NaOH dư Câu 3: Lập PTHH sau đây: a) H 3PO + K HPO b) H PO + Ca(OH)2 mol mol mol c) H PO + Ca(OH)2 mol mol d) H 3PO + Ca(OH)2 mol mol mol Câu 4: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a) Al + HNO3 → ? + N2O + b) FeO + HNO3 → ? + NO + c) Fe3O4 + HNO3 → ? + NO2 + d) Cu + HNO3 → ? + NO2 + e) Mg + HNO3 → ? + N2 + f) Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + g) R + HNO3 → ? + N2O + Câu 5: Hoàn thành chuổi phản ứng sau: ? ? ? ? ? ? ? +HNO3 +H2O t +HCl +NaOH D + H2O a) Khí A dd A B Khí A C (5) (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) (5) b) NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO (2) (1) N NH NH NO c) (3) (4) (8) (6) HNO3 NO NO2 (7) (5) +O2 , t +Ca, t +HCl B P2O5 d) Photpho C (1) (3) (2) Câu 6: Nhận biết chất sau phương pháp hóa học: a) NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b) NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 c) NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 d) NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 Câu 7: Cho mẫu phân đạm sau: amoni sunfat, amoni clorua natri nitrat Hãy dùng thuốc thử để phân biệt chúng Viết PTHH phản ứng xảy Câu 8: Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 25% Câu 9: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH4)2SO4 1M, un núng nh ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -16- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 24: Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Xác định anion có mặt dung dịch X Câu 25: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M a) Tìm khối lượng muối thu được? b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? II PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT 2.1 Nitơ hợp chất Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D (n -1)d10 ns2np3 Câu 2: Nitơ tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường A phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B phân tử N2 có liên kết ion C phân tử N2 có liên kết ba với lượng liên kết lớn D nitơ có độ âm điện lớn Câu 3: Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dd NH4NO2 bão hoà C Phân hủy NH3 D Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí Câu 4: Cặp cơng thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu (Đề TSĐH A - 2007): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu (Đề TSCĐ - 2007): Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 t , xt 2NH3 (k); ∆H < Muốn cho cân Câu 7: Cho cân hóa học: N (k) + 3H2 (k) phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời A tăng áp suất tăng nhiệt độ B giảm áp suất giảm nhiệt độ C tăng áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu (Đề TSCĐ - 2007): Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Câu (Đề TSĐH A - 2007): Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 10 (Đề TSĐH A - 2008): Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 11 (Đề TSCĐ - 2010): Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A FeO B Cu C CuO D Fe Câu 12 (Đề TSĐH A - 2011): Khi so sánh NH3 với NH , phát biểu không là: A Phân tử NH3 ion NH 4 chứa liên kết cộng hóa trị B NH3 có tính bazơ, NH 4 có tính axit C Trong NH3 NH 4 , nitơ có số oxi hóa -3 D Trong NH3 NH 4 , nitơ có cộng hóa trị ThS Ngun Phó Hoạt (0947195182) -18- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu A B C D III PHẦN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP 3.1 Bài tập amoniac Câu (Đề TSĐH A - 2010): Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 50% C 36% D 40% Câu (Đề TSĐH A - 2010): Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 85,88% B 14,12% C 87,63% D 12,37% Câu (Đề TSCĐ - 2010): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu (Đề TSĐH B - 2014): Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển tồn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,4 B 0,3 C 0,1 D 0,2 Câu 5: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích khí đo đktc A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 3.2 Kim loại tác dụng với HNO3 Câu (Đề TSCĐ - 2013): Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 Câu (Đề TSĐH A - 2009): Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Câu (Đề TSCĐ - 2013): Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 4,08 B 3,62 C 3,42 D 5,28 Câu (Đề TSĐH A - 2007): Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 10 (Đề TSĐH B - 2008): Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 ThS Ngun Phó Hoạt (0947195182) -23- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 33 (Đề TSĐH B - 2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 34 (Đề THPT QG - 2017): Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO3 0,2 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 13 Giá trị m A 83,16 B 60,34 C 84,76 D 58,74 3.4 Dạng toán Sắt Oxit sắt tác dụng với HNO3 (hoặc H+ NO 3 ) Câu 35 (Đề TSĐH B - 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 36 (Đề TSĐH A - 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 37 (Đề TSCĐ - 2014): Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06 mol H2SO4, thu dung dịch Y (khơng chứa NH 4 ) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44 Câu 38 (Đề TSĐH B - 2012): Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu 39 (Đề MH lần II - 2017): Nung 7,84 gam Fe khơng khí, sau thời gian, thu 10,24 gam hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V ml khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V A 2240 B 3136 C 2688 D 896 Câu 40 (Đề TSĐH B - 2010): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 41 (Đề THPT QG - 2015): Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Câu 42 (Đề TSĐH A - 2011): Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 50,4 B 40,5 C 33,6 D 44,8 Câu 43 (Đề TSĐH B - 2013): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho ThS Ngun Phú Hoạt (0947195182) -26- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 55 (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối khan X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 11,34 gam chất rắn Z Hấp thụ toàn Y vào nước thu dung dịch T Cho T tác dụng với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,8 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 48,48% B 53,87% C 59,26% D 64,65% Câu 56 (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 17,82 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 4,86 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 120 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 10,2 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 59,26% B 53,87% C 64,65% D 48,48% 3.6 Bài tập Photpho hợp chất Câu 57 (Đề TSĐH B - 2008): Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 58 (Đề TSĐH B - 2014): Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,52 B 12,78 C 21,30 D 7,81 Câu 59 (Đề THPT QG - 2018): Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x A 0,030 B 0,050 C 0,057 D 0,139 Câu 60 (Đề MH - 2018) Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 1,76 B 2,13 C 4,46 D 2,84 Câu 61 (Đề TSĐH B - 2009): Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH Câu 62 (Đề TSCĐ - 2012): Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Câu 63 (Đề TSĐH A - 2013): Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho tồn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 16,4 gam B 14,2 gam C 12,0 gam D 11,1 gam Câu 64 (Đề TSĐH B - 2010): Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 65 (Đề TSĐH A - 2012): Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% Câu 66 (Đề TSĐH A - 2014): Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%)? A 64 lít B 40 lít C 100 lít D 80 lớt ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -28- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt IV P N 4.1 Phn trc nghiệm lí thuyết 1A 13C 25C 37D 49D 61C 2C 14D 26A 38D 50C 62C 3A 15D 27A 39D 51C 63 4B 16A 28C 40D 52A 64 5D 17D 29A 41D 53C 65 6C 18B 30C 42B 54D 66 7C 19C 31D 43B 55A 67 8C 20C 32D 44C 56D 68 9B 21C 33D 45A 57B 69 10C 22D 34A 46C 58B 70 11C 23B 35B 47D 59B 71 12D 24C 36D 48C 60D 72 8D 20A 32D 44A 56C 68 9C 21C 33D 45A 57B 69 10C 22B 34A 46C 58A 70 11A 23A 35A 47B 59A 71 12B 24B 36A 48D 60D 72 4.2 Phần trắc nghiệm tập + Hướng dẫn giải chi tiết 1A 13D 25C 37A 49A 61B 2D 14C 26B 38D 50B 62B 3D 15B 27D 39D 51D 63B 4A 16C 28C 40D 52D 64B 5A 17B 29B 41C 53D 65C 6D 18B 30D 42A 54D 66D 7B 19D 31C 43B 55D 67 Fe, t Fe, t Câu 1: X (N2 vµ H2 ) Y (N2 d; H2 d vµ NH3 ) PT: N2 + 3H2 2NH3 0 d X / He d M m mY n 1,8 = X = X : Bảo toàn KL m X = m Y X / He = Y = = d Y / He MY nX nY d Y / He nX 10 Chän nX = 10 nY = nX - nY = nNH3 (sinh ra) = nN2 ph¶n øng = 0,5 mol; nH2 phản ứng = 1,5 mol áp dụng PP đường chÐo cho X nN2 : nH2 = : nN2 = mol; nH2 = mol HS ph¶n øng = (0,5/2)*100 = 25% Câu 2: 0,02 mol NH + 0,2 mol CuO X Ta cã PTHH sau CuO d (0,2 - 0,03 = 0,17 mol) t0 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O Tõ tØ lÖ PT X: Cu sinh tÝnh theo NH3 : 0,03 mol 0,03*64 %Cu = *100 = 12,37% 0,03*64 0,17*80 Al (x mol) Câu 3: 1,56 gam + HCl AlCl3 (bảo toàn Al: x + 2y) + H2 Al2 O3 (y mol) AlCl3 + 3NH + 3H O Al(OH)3 + 3NH Cl t 2Al(OH)3 Al O3 + 3H O Bảo toàn Al n Al2 O3 = (x/2 + y) 27x + 102y = 1,56 x = 0,02 Theo bµi ta cã hƯ PT: x/2 + y = 0,02 mol (n Al2O3 ) y = 0,01 áp dụng bảo toàn số mol e: nH2 = (nAl *3) / = 0,03 mol VH2 = 0,672 lÝt Câu 4: NH NO; H2 O H2O HNO3 t , Pt a mol pH = [H ] = n HNO3 = 0,1 mol O2 O2 dư O2 dư 0,25a Bảo toàn N nNH3 = nHNO3 = 0,1 mol Hỗn hợp đầu a mol nO2 ban đầu = a - 0,1 nO2 ph¶n øng = a - 0,1 - 0,25a = 0,75a - 0,1 Bảo toàn e cho QT: NH3 chÊt K; O2 chÊt OXH N 3 (NH3 ) N 5 (HNO3 ) + 8e || O2 + 2e*2 2O2 Bảo toàn số mol electron: 8*nNH3 = 4*nO2 8*0,1 = 4*(0,75a - 0,1) a = 0,4 mol ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -29- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng N 5 + Fe Fe 0,14 3 + 3e 0,42 Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt 3e NO 0,12 0,04 VNO = 896 mL O2 O0 + 2e 0,15 0,3 KL (2,23 gam) + HNO 0,03 mol NO Câu 40: Quy X O (0,48 gam/0,03 mol) 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O 0,12 2H + O 2 0,03 n H = 0,18 mol H2 O 0,06 0,03 Fe: x mol + HNO3 0,06 mol NO + Z (Fe 3; H d vµ NO3 d) Câu 41: 8,16 gam X O: y mol 4H + NO3 + Fe x Fe3 + 3e 0,24 3x O0 NO + 2H2 O 3e 0,18 0,06 2e + 3x = 2y + 0,18 x = 0,12 56x + 16y = 8,16 y = 0,09 y O2 + 2H H2 O y 2y 2y Z (Fe3 ; H dư NO3 dư) + tối đa 0,09 mol Fe Fe2 + NO Ta cã c¸c QT sau: 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O Fe 0,09 Fe2 + 2e 4z 0,18 Fe3 0,12 3z z 1e 0,12 + Fe2 Bảo toàn số mol e ta cã 0,18 = 3z + 0,12 z = 0,02 nHNO3 = nH = 0,24 + 2y + 4z = 0,24 + 0,09*2 + 0,02*4 = 0,54 mol Cu (0,7m gam) Câu 42: m gam + 0,7 mol HNO3 0,75m gam Fe (0,3m gam) NO Cu (0,7m gam) + X Fe (0,05m gam) NO2 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O Fe Fe2 + 2e 0,25m/56 2*(0,25m/56) 4x 3x x 2H + NO3 + 1e NO2 + H2 O 2y y y x + y = 0,25 x = 0,1 ; BT e: 2*(0,25m/56) = 3*0,1 + 0,15 m = 50,4 gam 4x + y = 0,7 y = 0,15 3 HNO3 Fe AgCl Fe AgNO3 + NO + X 2 + BT e cho c¶ QT ta cã: Câu 43: Ag (nÕu cã) Cu Cu HCl 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O Fe Fe3 + 3e 0,1875 0,05 0,15 0,25 Cu Cu2 + 2e 0,025 0,05 Ag Ag + + 1e Cl Ag AgCl BT e: n Ag = 0,0125; BT Cl: n AgCl = 0,2 m = m Ag + m AgCl = 30,05 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -35- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phó Ho¹t 11,34 = 2M + 16n n M2On = 0,14/n MM2On = (0,14 / n) Tõ tØ lÖ PT: n H2O = (0,28*t/n) = 0,84; thay n = t = M = 32,5n n = 2; M = 65 (Zn phï hỵp) X: Zn(NO3 )2 6H2 O %O(X) = 64,65% Câu 56: n Na B = 0,12/k T + NaOH 10,2 gam Muèi Na k B BT Na k M Na k B = 85k k = 1; B NO3 phù hợp Y: NO ; O vµ H O H2O Y T; T + NaOH 10,2 gam 4NO2 + O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2O Tõ tØ lÖ PT: nNO2 = 0,12; nO2 = 0,03; mY = 17,82 - 4,86 = 12,96 gam mH2O(Y) = 6,48 (0,36 mol) Do n NO2 : nO2 = : Z oxit, kim loại M cã hãa trÞ Ta cã PTHH: t 4M(NO3 )n tH2 O 2M2 On (Z) + 4nNO2 + nO2 + 4tH2 O Y 4,86 = 2M + 16n n M2On = 0,06/n M M2On = (0,06 / n) Tõ tØ lÖ PT: n H2O = (0,12*t/n) = 0,36; thay n = t = M = 32,5n n = 2; M = 65 (Zn phï hỵp) X: Zn(NO3 )2 6H2 O %O(X) = 64,65% Câu 57: 0,1 mol P2 O5 + 0,35 mol KOH X T = n OH 2n P2O5 = 1,75 X: K HPO4 vµ KH2 PO4 Câu 58: TH1: NaH PO4 (m r¾ n = 1,69m) (m/142 mol) P2 O5 + 0,507 mol NaOH TH2: Na HPO4 (m r¾ n = 2m) TH3: Na PO (m = 2,3m) r¾ n NaOH d (x mol) x + 3*(2m/142) = 0,507 (BT Na) x = 0,147 VËy 3m gam X gåm 40x + (2m/142)*164 = 3m m = 8,52 Na 3PO4 (2m/142) Câu 59: TH1: NaH PO4 (m r¾ n = 6) NaOH (x) (0,015 mol) P2 O5 + TH2: Na HPO4 (m r¾ n = 7,1) Na 3PO4 (0,02) TH3: Na PO (m = 8,2) r¾ n NaH2 PO4 (x) x + y = 0,05 (BT P) x = 0,01 VËy 6,88 gam gåm 120x + 142y = 6,88 y = 0,04 Na HPO4 (y) Bảo toàn Na: nNaOH + 3*nNa3PO4 = nNaH2PO4 + 2*nNa2HPO4 nNaOH = 0,03 Câu 60: TH1: Na (0,1); K (0,05); H PO 4 (0,15) (m r¾ n = 18,8) NaOH (0,1) m gam P2 O5 + TH2: Na (0,1); K (0,05); HPO24 (0,075) (m r¾ n = 11,45) KOH (0,05) 3 TH3: Na (0,1); K (0,05); PO (0,05) (m r¾ n = 9) VËy X chøa: Na (0,1); K (0,05); PO34 (x mol); OH d (y mol) 3x + y = 0,15 (BTDT) x = 0,04 n P2 O5 = 0,02 m = 2,84 95x + 17y + 0,1*23 + 0,05*39 = 8,56 y = 0,03 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -38- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 61: 0,15mol KOH + 0,1 mol H3PO4 X T = nOH / nH3PO4 X: KH2 PO4 vµ K2 HPO4 Câu 62: 0,01 mol P2 O5 + 0,05 mol KOH X T = n OH 2n P2O5 = 2,5 X: K HPO4 vµ K 3PO4 Câu 63: 0,1 mol P + O 0,05 mol P2O 0,05 mol P2O + 0,2 mol NaOH X T= n OH 2n P2O5 = X: tạo muối Na HPO4 Bảo toàn P n Na2 HPO4 = 2*n P2O5 = 0,1 mol mNa2HPO4 = 0,1*142 = 14,2 gam Câu 64: n Ca(H2 PO4 )2 = n P2O5 = 0,2975 Chän KL ph©n 100 gam m Ca(H2 PO4 )2 = 69,62 %P2 O5 (Độ dd phân) = 0,2975*142 42,25% Câu 65: m K O = 55 gam n KCl = 2n K O = 1,17 mol (BT K) Chän KL ph©n 100 gam %KCl = 1,17*(39 + 35,5) 87,18% n K O = 0,585 mol Câu 66: P P2O5 H3PO4 BT P: n H3PO4 = n P*80/100 = 160 mol VH3PO4 = 80 LÝt ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -39- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng CHNG Page: Thầy Nguyễn Phó Ho¹t CACBON – SILIC CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC I PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành PTHH phản ứng sau: a) Đốt cháy C khí O2 b) C tác dụng dd HNO3 đặc, nóng c) Fe2O3 tác dụng với CO đun nóng d) CaCO3 tác dụng dd HCl e) Nhiệt phân NaHCO3 f) Nhiệt phân CaCO3 g) NaHCO3 tác dụng với dd HCl h) NaHCO3 tác dụng với NaOH i) SiO2 tác dụng dd HF k) Sục CO2 vào dd Na2SiO3 l) SiO2 tác dụng dd NaOH đặc, nóng m) Nhiệt phân muối Ca(HCO3)2 n) Sục CO2 dư vào dd Ca(OH)2 o) Cho CO2 vào dd NaOH dư Câu 2: Hoàn thành PTHH phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) a) C CO2 K2CO3 KNO3 KNO2 (1) (2) (3) (4) b) C CO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 Câu 3: Cho 224,0 mL khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100,0 mL dung dịch KOH 0,20M Tính khối lượng chất có dung dịch tạo thành Câu 4: Nung 52,65 gam CaCO3 10000C cho tồn lượng khí thoát hấp thụ hết vào 500,0 mL dung dịch NaOH 1,80M Tính khối lượng chất có dung dịch tạo thành Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 95% Câu 5: Hòa tan 31,2 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3 CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít CO2 (đkc) Tính khối lượng chất A Câu 6: Hịa tan 21,2 gam muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl 2M thu 23,4 gam muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl 2M dùng Câu 7: Cho 5,94 gam hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dd H2SO4 dư thu 7,74 gam hỗn hợp muối khan K2SO4 Na2SO4 Tính khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu II PHẦN TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT Câu 1: Kim cương, than chì fuleren A đồng phân cacbon B đồng vị cacbon C dạng thù hình cacbon D hợp chất cacbon Câu 2: Trong hợp chất vơ cơ, cacbon có số oxi hoá A –4 ; ; +2 ; +4 B –4 ; ; +1 ; +2 ; +4 C –1 ; +2 ; +4 D –4 ; +2 ; +4 Câu 3: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau? t A C + O2 CO2 t B C + 2CuO CO2 + 2Cu t t C 3C + 4Al D C + H2O Al4C3 CO + H2 Câu 4: Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau? t A 2C + Ca CaC2 0 t B C + 2H2 CH4 t t C C + CO2 D 3C + 4Al 2CO Al4C3 Câu (Đề TSĐH A - 2013): Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: 0 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) Câu (Đề THPT QG - 2018): Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A đá vơi B muối ăn C thạch cao D than hoạt tính ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -40- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Câu (Đề THPT QG - 2017): Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X A 20% B 40% C 60% D 80% Câu (Đề TSĐH A - 2009): Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu (Đề TSCĐ - 2009): Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe3O4 0,448 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,224 D FeO 0,224 Câu (Đề THPT QG - 2017): Khử hoàn toàn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu (Đề THPT QG - 2017): Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Khối lượng CuO phản ứng A 24 gam B gam C 16 gam D 12 gam Câu (Đề THPT QG - 2017): Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2, thu m gam hỗn hợp kim loại 1,98 gam H2O Giá trị m A 2,88 B 6,08 C 4,64 D 4,42 Câu (Đề MH - 2018): Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu (Đề TSCĐ - 2007): Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 10 (Đề TSĐH A - 2008): Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 11 (Đề THTP QG - 2018): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam bột Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,0 B 5,0 C 6,6 D 15,0 Câu 12 (Đề THPT QG - 2018): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0 Câu 13 (Đề THPT QG - 2018): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam bột CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A B 12 C 10 D Câu 14 (Đề THPT QG - 2018): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10 B 30 C 15 D 16 Câu 15 (Đề TSCĐ - 2008): Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,448 B 0,224 C 0,896 D 1,120 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -45- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt 3.2 Dng toỏn CO2 tác dụng với dung dịch kiềm đồ thị Câu 26 (Đề TSĐH B - 2007): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 27 (Đề TSĐH B - 2013): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,70 C 9,85 D 39,40 Câu 28 (Đề TSCĐ - 2014): Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 33,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 0,4 B 0,3 C 0,5 D 0,6 Câu 29 (Đề TSCĐ - 2010): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 30 (Đề TSCĐ - 2012): Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,44 gam Câu 31 (Đề TSĐH B - 2011): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 32 (Đề TSĐH B - 2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu 33 (Đề TSĐH A - 2007): Hấp thụ hoàn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 34 (Đề TSĐH A - 2008): Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 35 (Đề TSĐH A - 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 36 (Đề TSĐH B - 2010): Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 37 (Đề TSCĐ - 2013): Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 Câu 38 (Đề MH – 2020): Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X O2 dư hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH 0,03 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,64 B 3,04 C 3,33 D 3,82 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -47- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt 3.3 Dng toỏn bi tập muối cacbonat Câu 47 (Đề TSĐH A - 2007): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 48 (Đề TSĐH A - 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 49 (Đề MH lần II - 2017): Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 50 (Đề THPT QG - 2017): Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,15 B 20,75 C 24,55 D 30,10 Câu 51 (Đề TSĐH A - 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 52 (Đề TSĐH B - 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 Câu 53 (Đề TSĐH B - 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Câu 54 (Đề TSĐH A - 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 55 (Đề TSCĐ - 2010): Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 56 (Đề TSCĐ - 2013): Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dd HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 4,48 B 1,79 C 5,60 D 2,24 Câu 57 (Đề THPT QG - 2015): X dd HCl nồng độ x mol/l Y dd Na2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B 11 : C : D : Câu 58 (Đề TSĐH A - 2010): Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu 59 (Đề TSĐH B - 2010): Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO 3 Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -49- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt IV P N 4.1 Phn trắc nghiệm lí thuyết 1C 13A 25C 37D 49A 2D 14B 26C 38C 50A 3C 15A 27B 39C 51D 4C 16D 28B 40B 52 5B 17A 29D 41B 53 6D 18A 30A 42D 54 7D 19A 31A 43D 55 8B 20C 32A 44C 56 9B 21A 33C 45B 57 10D 22C 34A 46D 58 11A 23C 35B 47D 59 12B 24D 36C 48B 60 8D 20C 32A 44C 56A 68C 9B 21A 33D 45A 57C 69 10A 22D 34C 46C 58A 70 11A 23B 35D 47A 59C 71 12B 24C 36C 48B 60B 72 4.2 Phần trắc nghiệm tập + Hướng dẫn giải chi tiết 1A 13C 25B 37B 49B 61C 2A 14B 26D 38A 50A 62A 3D 15C 27B 39B 51B 63D 4A 16B 28A 40C 52A 64D 5A 17D 29B 41B 53A 65C 6D 18C 30C 42D 54D 66D 7C 19C 31D 43B 55D 67B Câu 1: nFe2O3 = 0,03 nFe(Fe2O3 ) = 0,03*2 = 0,06 mol m Fe = 0,06*56 = 3,36 gam Câu 2: n CO = 0,1 n O(CuO) = 0,1 m CuO = gam %CuO = 80% %MgO = 20% Câu 3: m r¾n = 9,1 - 8,3 = 0,8 gam = m O(CuO pø ) nO(CuO) = 0,05 = nCuO mCuO = gam Câu 4: nCO = nO(Oxit) = nCO2 = 0,02 mol VCO = 0,02*22,4 = 0,448 LÝt n Fe : nO = 0,015 : 0,02 = : CT X: Fe3O4 Câu 5: n CuO = 0,4 mol BT Cu n Cu = 0,4 mol m Cu = 25, gam CO d t0 Câu 6: 0,3 mol CO + CuO hh khÝ + Cu BT C n X = n CO(b®) = 0,3 mol CO2 dhh/H2 = 18 Mhh = 36 PP ®êng chÐo nCO(d) = nCO2 = 0,15 mol nCuO = nO(CuO) = nCO2 = 0,15 mCuO = 12 gam Câu 7: 6,4 gam CuO; Fe2O3 + H2 Cu; Fe + 0,11 mol H2O BT H: nH2 = nH2O = 0,11 mol BTKL: 6,4 + 0,11*2 = m + 0,11*18 m = 4,64 gam CO d t0 Câu 8: 0,2 mol CO + Oxit KL hh khÝ + KL BT C n X = n CO(b®) = 0,2 mol CO2 dhh/H2 = 20 Mhh = 40 PP ®êng chÐo nCO(d) = 0,05; nCO2 = 0,15 = nO(Oxit) mOxit = m KL + mO m KL = m Oxit - m O = - 0,15*16 = 5,6 gam CO d t0 Câu 9: CO + FexO y X + Fe BT C n X = n CO(b®) = 0,2 mol CO2 PP ®êng chÐo: nCO : nCO2 = : nCO(d) = 0,05; nCO2 = 0,15 nO(oxit s¾t) = 0,15 mol m Fe = - 0,15*16 = 5,6 gam n Fe = 0,1 mol x : y = n Fe : n O = 0,1 : 0,15 = : CT oxit s¾t: Fe O3 ; %CO = (0,15/0,2)*100 = 75% Câu 10: m = mO(oxit ph¶n øng) = 0,32 gam nO(oxit) = 0,02 nCOH2 = 0,02 mol V = 0,448 lÝt Câu 11: nFe3O4 = 0,05 nO(Fe3O4 ) = 0,05*4 = 0,2 nCO2 = 0,2 nCaCO3 = 0,2 mCaCO3 = 20 gam Câu 12: nFeO = 0,1 nO(FeO) = 0,1 nCO2 = 0,1 n CaCO3 = 0,1 m CaCO3 = 10 gam ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -51- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 47: Ca(OH)2 dư a mol HCl + b mol Na2CO3 V khÝ CO2 + dd X CaCO3 X chøa HCO3 d Tõ PT: n CO2 = n H - n CO32 a - b VCO2 = 22,4*(a - b) (2) H + HCO3 CO2 + H 2O Câu 48: 0,2 mol HCl + X (0,15 mol Na 2CO vµ 0,1 mo l NaHCO3 ) V lÝt khÝ CO (1) H + CO32 HCO3 (1) H + CO32 HCO3 (2) H + HCO CO2 + H O Tõ PT: n CO2 = n H - n CO2 0,2 - 0,15 = 0,05 mol VCO2 = 1,12 lÝt Câu 49: nNa2CO3 = 0,005; nKHCO3 = 0,0075 n Na2CO3 : n KHCO3 = : Na CO3 (2x mol) + 0,0125 mol HCl V mL CO2 Suy ra: 2x*2 + 3x = 0,0125 x = 0,0125/7 KHCO (3x mol) Bảo toàn C: nCO2 = nNa2CO3 + nKHCO3 = 5x VCO2 = 5x*22,4 = 20 mL KHCO3 KCl HCl Y: HCO 3 (X) Cl (Y) n CO2 = n HCO = 0,3 mol Câu 50: X NaCl NaHCO 1mol m gi¶m (61 - 35,5 = 25,5 gam) m Y = m X - 25,5*0,3 = 26,8 - 0,3*25,5 = 19,15 gam Na (x mol); K (x mol) 2 Ba (y mol); HCO3 0,28 mol HCl + b×nh khí thoát ra: 2x + x + 2y = 0,28 mol (1) K CO3 (x mol) Ba(HCO3 )2 (y mol) B×nh BaCO3 + Y Câu 51: NaHCO (x mol) Y + 0,2 mol NaOH nHCO = nOH = 0,2 mol BT ®iÖn tÝch Y: x + x + 2y = 0,2 (2) Gi¶i hƯ (1); (2): x = 0,08; y = 0,02 Suy nBaCO3 (tÝnh theo y) = 0,02 mol mBaCO3 = 3,94 gam Câu 52: 0,02 mol Ba(OH)2 + 0,03 mol NaHCO3 Y + dd X 2 OH + HCO3 CO3 + H2 O Tõ PT dd X: OH d: 0,01 mol; CO32 d: 0,01 mol; Na 2 2 Ba + CO3 BaCO3 2 H + CO3 HCO3 X + HCl n H (HCl) = n CO2 + n OH = 0,02 VHCl = 80 mL H + OH H O Câu 53: BT C: n Muèi = n CO2 = 0,02 mol M Muèi = 95 MHCO vµ M CO3 M + 61 < 95 < 2M + 60 17,5 < M < 34 M lµ Na (1) H + CO32 HCO3 Câu 54: Tõ PT: n CO2 = n H - n CO32 0,03 - 0,02 = 0,01 (2) H + HCO3 CO2 + H O Câu 55: 26a = 9,125 - 7,5 H2 SO4 M(HCO3 )n M (SO )n 2HCO3 SO 24 Đặt n SO2 = a a = 0,0625 m gi¶m (61*2 - 96 = 26 gam) n HCO3 = 0,125 n = 0,125/n M(HCO3 )n Na CO3 HCl Câu 56: CaCO3 MM(HCO3 )n = 9,125 = M + 61n (0,125 / n) M = 12n M lµ Mg 2NaCl CO32 2Cl (Y) Đặt n CO2 = a CaCl m tăng (71 - 60 = 11 gam) 11a = 22,8 - 20,6 a = 0,2 BT C: nCO2 = nCO2 = 0,2 VCO2 = 4,48 Lít ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -56- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 62: KHCO3 (x) H SO (0,025) X Y 0,12 mol CO2 HCl (0,15) Na CO3 (0,1) a + b = 0,12 a = 0,04 HCO3 (a) + H CO2 + H 2O 2 a + 2b = 0,2 b = 0,08 CO3 (b) + 2H CO2 + H 2O nHCO : nCO2 = : nKHCO3 = 0,05 mol a = 0,5 3 KHCO3 (0,05) BaSO4 H SO (0,025) Na ; K Ba(OH)2 Y X E 2 HCl (0,15) Na CO3 (0,1) BaCO3 SO4 ; HCO3 d (nÕu cã) X + Y: nCO2 = nH - nCO2 = 0,2 - 0,1 = 0,1 Bảo toàn C nHCO (E) = 0,05 mol 3 VËy, kÕt tña gåm: BaSO4 (0,025); BaCO3 (0,05) m = mBaSO4 + mBaCO3 = 15,675 Câu 63: NaOH (x) CO2 (0,2) + 100 mL X Na CO3 (y) Na ; 2 HCO3 ; CO3 NaHCO3 (a) a + b = 0,12 a = 0,09 X HCl (0,15) 0,12 mol CO2 a + 2b = 0,15 b = 0,03 Na CO3 (b) nHCO : nCO2 = : 3 NaHCO3 (3z) 100mL X Ca(OH)2 d 0,4 mol CaCO3 Na CO3 (z) 3z + z = 0,4 z = 0,1 n HCO = 0,3; n CO2 = 0,1 3 Bảo toàn C: n Na2CO3 = 0,2 mol = y Bảo toàn điện tích X n Na = 0,5 mol B¶o toµn Na: n NaOH = 0,1 mol = x 2 HCO3 + OH CO3 + H2 O z = 2aV; n CO32 = 2aV Câu 64: 2 2 M + CO3 MCO3 x + y + aV = 2aV V = (x + y)/a Câu 65: M CO E + BaCl2 0,06*2 mol BaCO3 nM2CO3 = 0,12 mol MHCO3 M CO E + Ba(OH)2 0,16*2 mol BaCO3 n MHCO3 = 0,2 mol MHCO3 27,32 = 0,12*(2M + 60) + 0,2*(M + 61) M = 18 (NH 4 ) Đáp án C: NH + OH NH + H O Câu 66: nCaCO3 MgCO3 = x BT C: 2x = 0,4 x = 0,2 %(CaCO3 MgCO3 ) = (184*0,2/40)*100 = 92% Câu 67: t 2NaHCO3 Na CO3 + CO2 + H2 O BT Na: n Na2CO3 = n NaCO3 /2 = 0,1 m Na2CO3 = 10,6 gam t CaO + CO BT Ca: n CaO = n CaCO3 = 0,1 m CaO = 5,6 gam Câu 68: CaCO3 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -58- Tài liệu Hóa học vô c¬ 11 ... thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B 11 : C : D : ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -9- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy... Phú Hoạt (0947195182) -11- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng CHNG Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt NIT PHOTPHO CHNG 2: NITƠ – PHOTPHO I PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành... trị m A 11, 5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -23- Tài liệu Hóa học vô 11 Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 33 ( TSH B - 2 011) : Cho