SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT YÊN PHONG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2017 – 2018 Mơn: Hóa học - Khối: 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (TH) (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: MnO2 Cl2 HCl H2 SO2 SO3 H2SO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy (nêu rõ điều kiện phản ứng có) để thực sơ đồ phản ứng Câu (TH) (2 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng giải thích cho thí nghiệm sau: (a) Cho dây sắt nung đỏ vào bình chứa khí clo (b) Cho vài đồng nhỏ vào ống nghiệm chứa axit sunfuric đặc đun nóng nhẹ (c) Để dung dịch axit sunfuhidric khơng khí thời gian (d) Dẫn khí sunfuro (lưu huỳnh dioxit) vào dung dịch Brom có vàng nâu nhạt Câu (VD) (2 điểm) Có lọ, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học viết phương trình hóa học phản ứng xảy có Câu (VD) (3 điểm) Cho 18,4g hỗn hợp X gồm Fe Mg Thực thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 18,4g X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát 11,2 lít khí H2 - Thí nghiệm 2: Cho 18,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính giá trị V c) Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 vào 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu a gam muối khan Tính giá trị a Trang HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất vô Hướng dẫn giải: t (1) MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O as (2) H2 Cl2 2HCl (3) 2HCl FeS FeCl2 2H2 S t (4) 2H2 S 3O2 2SO2 2H2O t ,xt (5) 2SO2 O2 2SO3 (6) SO3 H2O H2SO4 0 Câu 2: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất vơ Hướng dẫn giải: (a) Hiện tượng: Dây sắt bùng cháy tạo sản phẩm khói màu đỏ (chất rắn màu đỏ) màu vàng lục Cl2 nhạt dần t PTHH: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (b) Hiện tượng: Miếng đồng tan hết tạo dung dịch xanh lam, có sủi bọt khí t PTHH: Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 SO2 2H2O (c) Hiện tượng: Xuất kết tủa vàng không tan dung dịch PTHH: 2H2 S O2 2S 2H2O (d) Hiện tượng: Dung dịch Brom nhạt màu dần => không màu PTHH: H2 S Br2 2H2O H2SO4 2HBr Câu 3: Phương pháp: Nhận biết chất hóa học vô Hướng dẫn giải: - B1: Dùng dung dịch Na2CO3 cho phản ứng với lọ +) Có kết tủa trắng => Ba(NO3)2 Ba NO3 2 Na 2CO3 BaCO3 2NaNO3 +) Có sủi bọt khí => HCl 2HCl Na 2CO3 2NaCl CO2 H2O +) Khơng có tượng gì: Na2SO4 , NaCl - B2: Dùng dung dịch Ba(NO3)2 vừa nhận biết cho phản ứng với lọ cịn lại +) Có kết tủa trắng => Ba(NO3)2 Ba NO3 2 Na 2SO4 BaSO4 2NaNO3 +) Khơng có tượng gì: NaCl Như ta nhận biết lọ nhãn đề cho Câu 4: Hướng dẫn giải: a) Gọi số mol Fe Mg x y => mX = 56x + 24y = 18,4g (1) - Thí nghiệm 1: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl - MgCl2 + H2 nH2 nFe nMg x y 11, 2: 22, 0,5 mol(2) Trang Giải hệ phương trình (1), (2) => x = 0,2 mol; y = 0,3 mol => %mFe = 56.0,2: 18,4 = 60,87% %mMg = 100% - %mFe = 100% - 60,87% = 39,13% b) - Thí nghiệm 2: Các q trình cho nhận e: S6 2e S4 Mg0 Mg2 2e Fe0 Fe3 3e Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2nMg + 3nFe = 2nSO2=2.0,3 + 3.0,2 = 1,2mol => nSO2 0,6 mol VSO2(dktc) 0,6.22, = 13,44 lít c) n NaOH 0,8.1 0,8 mol nSO2 0,6 mol Ta có: n NaOH / nSO2 0.8 / 0.6 1.33 => Phản ứng tạo muối Na2SO3 NaHSO3 Đặt nNa2SO3 =u mol nNaHSO3 = v mol PTHH: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O u 2u u (mol) SO2 + NaOH NaHSO3 v v v (mol) Theo đề ta có: nSO2 u v 0,6(*) n NaOH 2u v 0,8(**) Giải hệ (*) (**) thu u= 0,2 y= 0,4 Vậy dung dịch muối thu chứa Na2SO3 (0,2 mol) NaHSO3 (0,4 mol => a mNa2SO3 mNaHSO3 126.0,2 104.0,4 = 66,8g Trang ... pháp: Nhận biết chất hóa học vơ Hướng dẫn giải: - B1: Dùng dung dịch Na2CO3 cho phản ứng với lọ +) Có kết tủa trắng => Ba(NO3)2 Ba NO3 2 Na 2CO3 BaCO3 2NaNO3 +) Có sủi bọt khí => HCl... đề ta có: nSO2 u v 0,6(*) n NaOH 2u v 0,8(**) Giải hệ (*) (**) thu u= 0,2 y= 0,4 Vậy dung dịch muối thu chứa Na2SO3 (0,2 mol) NaHSO3 (0,4 mol => a mNa2SO3 mNaHSO3 126.0,2 ? ?104 .0,4... Khơng có tượng gì: Na2SO4 , NaCl - B2: Dùng dung dịch Ba(NO3)2 vừa nhận biết cho phản ứng với lọ cịn lại +) Có kết tủa trắng => Ba(NO3)2 Ba NO3 2 Na 2SO4 BaSO4 2NaNO3 +) Khơng có tượng