đề cương ôn thi HKI môn hóa 11

3.Phaùt bieåu caùc ñònh nghóa axit ,axit moät naác vaø nhieàu naác,bazô , hidroxit löôõng tính , muoái trung hoaø, muoái axit laáy caùc thí duï minh hoaï vaø vieát phöông trình ñieän li[r]

ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I (NĂM HỌC 2010 - 2011) MƠN : HỐ – KHỐI 11 CB

I.Chương I :SỰ ĐIỆN LI (20%)

1.Thế điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? cho ví dụ? 2.Viết phương trình điện li chất sau:

a)Ba(NO3)2 0,10M ; HNO30,020M ; KOH0,010M.Tính nồng độ mol ion dung dịch b)Các axit yếu :HClO , HNO2 , H2CO3 , H2SO3, CH3COOH

c)Các muối : K2CO3 , NaClO , NaHS , NH4NO3 , Na3PO4 , AgNO3 , NH4HSO4 d)Hidroxit lưỡng tính : Zn(OH)2 , Sn(OH)2 ,Pb(OH)2

3.Phát biểu định nghĩa axit ,axit nấc nhiều nấc,bazơ , hidroxit lưỡng tính , muối trung hồ, muối axit lấy thí dụ minh hoạ viết phương trình điện li chúng

4.Tích số ion nước 250C ?

5.Phát biểu định nghĩa môi trường axit , trung hoà kiềm theo nồng độ ion H+ pH. 6.Chất thị axit bazơ ? Hãy cho biết màu quì phenolphtalein dung dịch khoảng pH khác

7.Một dung dịch có nồng độ ion [OH- ] = 1,5.10-5M.Hãy xác định mơi trường dung dịch ? 8.Tính nồng độ ion H+,OH- pH dung dịch HCl0,10M dung dịch NaOH0,010M.

9.Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li gì? 10.Làm câu hỏi sgk :5/20 ; 2,3,4 trang 22.

II CHƯƠNG II : NITÔ – PHOTPHO (50%)

1.Xác định số OXH nitơ , photpho hợp chất , ion sau:NO , NO2 , NH3,NH4Cl , N2O , N2O3 , N2O5 ,NH4+ , NO2- , Mg3N2 , P2O3 , KH2PO4 , PO43-, PH3.

2 Trình bày tính chất hố học phương pháp điều chế :N2 ; NH3 muối amoni ; HNO3 va ømuối nitrat ; photpho , axit photphoric muối photphat

3.Bài tập sgk:5/31 ; 7,8 / 38 ; 6/45 ; 5/54.7/62. III CHƯƠNG III : CACBON – SILIC (20%)

1. tính chất hoá học phương pháp điều chế: C ; CO ; CO2 ; muối cacbonat ? 2. tính chất hố học phương pháp điều chế: Si ; SiO2 ; H2SiO3?

3. Bài tập sgk :5/70 ; 5/75 ; 6/79 ; 4,5/86

IV CHƯƠNG IV : ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ(10%)

1.Nêu khái niệm : hợp chất hữư , hoá học hữư phân loại hợp chất hữư 2.Nêu định nghĩa : công thức đơn giản , CTPT Cho VD.

3.Bài tập sgk : 3,4/91 ; 1,2,3,4,5,6/95. V.BÀI TẬP ÁP DỤNG

1.Bằng phương pháp hố học nhận biết dung dịch sau :

a)NH3, Na2SO4,NH4Cl, (NH4)2SO4 b)HCl, HNO3, NaNO3, NaCl

d)KCl , KNO3 , K3PO4 (chỉ dùng thuốc thử)

e) NaCl , NaNO3, Na2SO4 , NH4NO3 g).HNO3, H3PO4, NaOH, NaCl

2.Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hoá sau:

a)NH4NO2  N2NONO2HNO3Cu(NO3)2 Cu(OH)2Cu(NO3)2CuOCuCuCl2

b)NH4ClNH3NH4NO3NH3N2NH3NO

c)Ca3(PO4)2PP2O5H3PO4Na3PO4Ag3PO4

d)CCO2NaHCO3 Na2CO3CO2 CaCO3CaOCa(NO3)2Ca(NO2)2

3.Lập phương trình hố học sau:

a)Ag + HNO3 (đặc) NO2 + ? + ? b) Ag + HNO3 (loãng) NO + ? + ?

c) Al+ HNO3 (loãng) N2O + ? + ? d)Cu+ HNO3 (đặc) NO2 + ? + ?

e)Zn + HNO3 NH4NO3+ ? + ? g)FeO + HNO3 NO + ? + ?

h) C + HNO3 (đặc) NO2 + ? + ? i) S + HNO3 (đặc) NO2 + ? + ?

k)CuO + HNO3  ? + ? l)CaCO3 + HNO3? +?

n)AgNO3 t0 m)Mg(OH)2 + HNO3



4.viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn:

a Fe + HNO3 loãng b Cu + HNO3loãng

c Cu + HNO3đặc d NH4Cl + NaOH

e AlCl3 + NH3 + H2O f (NH4)2SO4 + Ba(OH)2

g NaH2PO4 + NaOH h Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2

5 Hoà tan hết 12 gam hơp kim Fe Cu dd HNO3 đặc , nóng 11,2 lít khí NO2(đktc) Tính thành

phần phần trămtheo khối lượng kim loại hợp kim.ĐS:46,67%Fe ; 53,33%Cu

6 Khi hoà tan 40,0 g hh gồm Cu CuO dd HNO3 1,00M lấy dư thấy 8,96 lít khí NO (đktc)

1/ Tính % khối lượng hh đầu

2/ Tính V dd HNO3 cần dùng cho phản ứng ÑS:96%Cu ; 4%CuO ;1.64lit HNO3

7 Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 thu 4,48 lít khí NO (đktc) Xác định

tên kim loại M ÑS:Cu

8 Hòa tan 9,2g hỗn hợp X gồm Fe Mg vào dd HNO3 đặc, nóng thu 13,44 lít khí màu nâu đỏ (đkc)

Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X

9)Sục4,48lítCO2 (đkc) vào 160 ml dd Ca(OH)2 1M Khối lượng muối thu

ÑS:12gCaCO3 ; 6,48gCa(HCO3)2

10.Oxy hóa hồn tồn g hchc A thu 6,6 g CO2 3,6 g nước

a Xác định khối lượng nguyên tố A

b Tính % theo khối lượng nguyên tố ÑS:1,8gC; 0.4gH ; 60%C ; 13,33%H ; 26,67%O

11.Phân tích 3g hchc A thu 0,336 lít CO2 (đkc) 0,36g nướcTính % khối lượng nguyên tố

A

ÑS: 6%C ; 1,33%H ; 92,67%O

12.Hợp chất hữu A có thành phần khối lượng nguyên tố sau: C chiếm 40%, H chiếm 6,67%, còn lại Oxi Tỉ khối x so với H2 30 Xác định CTPT X ÑS:C2H4O2

13.Khi cho axitclohidric tác dụng vừa đủ với 3.8g hỗn hợp hai muối Na2CO3và NaHCO3, thu 0,896 lit khí (đktc)

a)Viết phương trình hố học

b)Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối ban đầu

ÑS:55,79%Na2CO3 ; 44,21%NaHCO3

14.Nung 15 g CaCO3 đến phản ứng hồn tồn ,dẫn tồn khí thu qua 100 ml dd NaOH 2M. a> Viết PTHH xảy

b Tính nồng độ mol/l chất có dd sau phản ứng