Đang tải... (xem toàn văn)
- Điều kiện: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yế[r]
(1)CÁC CÔNG THỨC HAY ÁP DỤNG TRONG HĨA HỌC I. Cơng thức tính số mol ( n)
n=m
M ( 1 ) với m: khối lượng ( gam), M: Phân tử khối ( gam / mol).
Khối lượng m = n.M
n= V
22,4 ( 2 ), V : thể tích khí ( lít).
Thể tích V = n 22,4
n=CM.V ( 3 ) , C
M : nồng độ mol ( mol/ lít M), V : thể tích dung dịch
( lít)
Nồng độ mol CM = n
V
Thể tích V = Cn
M
II. Các công thức chuyển đổi hay áp dụng 1. Cơng thức tính C%
( 4 ) C%=
mct
mdd 100 , C% : nồng độ phần trăm ( %), m
ct: khối lượng chất tan
( gam) ,
mdd : khối lượng dung dịch ( gam )
Khối lượng chất tan = Khối lượng = C% mdd
100 Khối lượng dung dịch mdd = mct
C% 100 2. Cơng thức tính thành phần %
( 5a ) %mA=
mA
mHH 100 , m
A: khối lượng chất A ( gam), mHH : khối lượng hỗn hợp
(2)( 5b ) %VA=
VA
VHH.100 , V
A : thể tích khí A ( lít) , VHH : thể tích hỗn hợp khí ( lít )
( 5c ) %nA=
nA
nHH 100 ( áp dụng chất khí), n
A, nHH : số mol khí A, số mol
hh khí
( 5d ) H%=
luongthucte
luonglythuyet.100 áp dụng linh hoạt cho số mol, khối lượng, thể
tích
3. Cơng thức tính khối lượng riêng
( ): D=
m
V , D: khối lượng riêng ( g/cm3, g / ml), m: khối lượng ( g), V : thể tích
( cm3, m
CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 1 SỰ ĐIỆN LI
- Sự điện li: là trình phân li chất ion tác dụng nước nóng chảy - Chất điện li: là chất tan nước nóng chảy phân li ion Gồm: axít, bazơ, muối
- Dung dịch chất điện li dẫn điện tốt dung dịch tồn phần tử mang điện (ion) Dung dịch nhiều ion, khả dẫn điện tốt
2 PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
CHẤT ĐIỆN LI MẠNH CHẤT ĐIỆN LI YẾU
Định nghĩa Là chất tan nước, các phân tử
hịa tan phân li hồn tồn thành ion Là chất tan nướchòa tan phân li phần thành ion, phân tử Gồm - axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
- bazơ mạnh: NaOH, Ba(OH)2 - hầu hết muối: NaCl, Cu(NO3)2, AgCl
- axit yếu: HF, H2S, HClO, H2SO3 - bazo yếu: NH3, Mg(OH)2 Bi(OH)3 - số muối: HgCl2, Hg(CN)2
Chú ý Quá trình điện li chiều - Cân điện li cân động, tuân theo nguyên li Lechatelier - Nước chất điện li yếu
- Đối với chất điện li yếu: nồng độ dd nhỏ, điện li mạnh
(3)a Độ điện li α: α= n/no = C/Co Trong đó: n: số phân tử phân li thành ion
no: số phân tử hịa tan
chất khơng điện li: α= chất điện li mạnh: α= chất điện li yếu: ¿α<1
α phụ thuộc vào chất chất tan, nhiệt độ nông độ dd ( C cang nhỏ, α lớn)
4 AXIT - BAZO
CHẤT ĐIỆN LI YẾU
Định nghĩa Là chất tan nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn thành ion
Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li phần thành ion Gồm - axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
- bazơ mạnh: NaOH, Ba(OH)2 - hầu hết muối: NaCl, Cu(NO3)2, AgCl
- axit yếu: HF, H2S, HClO, H2SO3 - bazo yếu: NH3, Mg(OH)2 Bi(OH)3 - số muối: HgCl2, Hg(CN)2
Chú ý Quá trình điện li chiều - Cân điện li cân động, tuân theo nguyên li Lechatelier - Nước chất điện li yếu
Các chất lưỡng tính thường gặp:
- Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3
- Hidroxit như: Al(OH)3 Zn(OH)3, Be(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3
- Muối chứa ion lưỡng tính như: muối HCO3 −¿ , HSO3 −¿ , HS −¿ , H2PO4 −¿
- Muối amoni axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)SO3, (NH4)2S, CH3COONH4
5 pH −¿ CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZO
Ở 25 °C: Kw = [ H+].[OH −¿ ] = 10^ -14 (Kw phụ thuộc vào nhiệt độ) pH = -lg[H+] ; pOH = -lg[OH-]
= ¿ pH + pOH = 14
Màu chất thị quỳ tím phenolphtalein
Mơi trường Axit trung tính bazo
pH 8.3 Quỳ tím đỏ ( ≤6 ) tím xanh (
≥8¿
Phnolphtalei
n Không màu (
(4)( Với dd kiềm đặc, phenolphtalein bị màu)
6 MUỐI VÀ SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI
- Phân loại:
Muối trung hịa: Gốc axit khơng cịn H có khả phân li H+.VD: NaCl,
NH4NO3, CH3COONa, Na2HPO3, NaH2PO2
Muối axit: Gốc axit H có khả phân li H+ Vd: NaHCO3, KHSO4,
NaH2PO3
- Sự thủy phân muối:
Muối trung hịa tạo bởi Phần thủy phân Mơi trường dd pH
Amạnh + Bmạnh Khơng Trung tính =
Amạnh + B yếu Gốc bazơ Axit <
A + Bmạnh Gốc axit Bazơ >
A yếu + B yếu Gốc axit gốc bazơ Tùy trường hợp
7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
- Phản ứng xảy dd chất điện li phản ứng ion
- Điều kiện: Phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu
BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LI
1. Viết số phương trình điện ly
HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4 Al2(SO4)3,
Pb(NO3)2, Na3PO4 , NH4H2PO4, HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 ,
(CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2
2.Viết công thức hoá học cho chất mà điện ly cho ion sau: a/ Fe3+ SO
42- b/ Ca2+ Cl- c/ Al3+ NO3-d/ K+ PO4
3-3.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH,
K2CrO4,
HBrO4, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2
4.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau:
a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M
(5)a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2,
pH=10
6 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M
7 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
8.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch:
a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl
d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl
h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl
l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S
9 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO
4 2-
c, K+, Fe2+, Cl-, SO
42- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-10 pH dung dịch A chứa HCl 10 M-4 là:
A 10 B 12 C D 11 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A B C D
12 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A B 11 C D.12
13 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
A B.1 C.3 D
14 pH dung dịch A chứa Ba(OH) 5.10 M2 -4 là:
A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0 15 pH dung dịch HCl 2.10-4M H
2SO4 4.10-4M:
(6)16 pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M:
A B C 13 D 12,8 17 pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M:
A 12 B C 13 D 11,6 18 pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:
A B 12 C 0,4 D 13,6 19 pH 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)2 :
A B 12 C 0,4 D 13,6 20 Hịa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH:
A 12 B C D
21.Đánh giá sau pH dung dịch CH COOH 0,1M ?3
A pH = B pH < C < pH < D pH > 22 Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
23 Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
24 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH =
A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M
25 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M
26.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng:
(7)A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml
28 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H SO 0,05M thu dung dịch có
pH bằng:
A B C D
29.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH) có 0,005M thu dd có pH
bằng:
A 11 B 12 C 13 D 30 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá
đúng?
A pH > B pH = C pH < D [H+]<
[NO3−]
31 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung
dịch?
A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH
C HCl = CH3COOH D Không so sánh
32 So sánh nồng độ CM hai dung dịch NaOH CH3COONa có pH?
A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa
C NaOH = CH3COONaD Không so sánh
33 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng?
A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4
+ Ba(NO3)2
34.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch?
A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2
+ AgNO3
35 Nhóm ion tồn dung dịch? a, A Ca2+, NH
4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3
-C Ag+, Ba2+, Br-, PO
43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3
-b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO
3- B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+
C Ag+, Na+, F-, NO
(8)36 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO
3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl
-C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO
4- D K+, HSO4-, OH-, PO4
3-37.Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH
-A Cu ,HCO , Fe2+ -3 2+ B
2+ 2+ 3+
-4
Cu , Mg ,Al , HSO
C Cu , Fe , Zn ,Al2+ 2+ 2+ 3+ D NO , Cl , K3- - +
38.Trong dd A có chứa đồng thời cation: K , Ag , Fe , Ba Biết A chứa một+ + 2+ 2+ anion, là:
A Cl- B SO2-4 C 2-3
CO D NO−¿ ¿
39 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H
2O biểu diễn chất phản ứng hoá học
sau đây?
A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
40 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl
(4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2
A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6)
Một dung dịchchứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO
42- Tổng khối lượng
muối khan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
42 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ
Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
(9)đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
44 Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể
dùng dung
dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?
A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3
46 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau:
H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH
A B C D
47.Một dung dịch X có chứa ion: Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl Muốn tách được+ 2+ 2+ 2+ + -nhiều cation
khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây?
A K CO2 3 vừa đủ B Na CO2 3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na SO2
vừa đủ
48 Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na SO , (NH ) SO , ta có4 4
thể
dùng thuốc thử thuốc thử sau:
A Dung dịch AgNO B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl D Dung2
dịch Ba(OH)2
49 Có ddNaOH, HCl, H SO đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết2
3dd là:
A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư
(10)BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LI
1. Viết số phương trình điện ly
a/ HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4
Al2(SO4)3, Pb(NO3)2, Na3PO4 , NH4H2PO4, HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 ,
(CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2
b/ Viết phương trình điện ly đa axit: H2CO3 , H2S, H2SO4 , H2SO3 , H3PO4 , H2S,
H2MnO4 ,
2.Viết cơng thức hố học cho chất mà điện ly cho ion sau: a/ Fe3+ SO
42- b/ Ca2+ Cl- c/ Al3+ NO3-d/ K+ PO4
3-3.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH,
K2CrO4,
HBrO4, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2
4.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau:
a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M
5 Tính nồng độ ion dung dịch:
a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2,
pH=10
6 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M
7 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
8.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch:
(11)d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl
h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl
l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S
9 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO
4 2-
c, K+, Fe2+, Cl-, SO
42- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-10 pH dung dịch A chứa HCl 10 M-4 là:
A 10 B 12 C D 11 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A B C D
12 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A B 11 C D.12
13 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
A B.1 C.3 D
14 pH dung dịch A chứa Ba(OH) 5.10 M2 -4 là:
A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0 15 pH dung dịch HCl 2.10-4M H
2SO4 4.10-4M:
A B C 3,7 D 3,1 16 pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M:
A B C 13 D 12,8 17 pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M:
A 12 B C 13 D 11,6 18 pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:
A B 12 C 0,4 D 13,6 19 pH 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)2 :
(12)20 Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH:
A 12 B C D
21.Đánh giá sau pH dung dịch CH COOH 0,1M ?3
A pH = B pH < C < pH < D pH > 22 Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Môi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
23 Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.không xác định
24 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH =
A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M
25 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M
26.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng:
A B C D 27 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4?
A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml
28 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H SO 0,05M thu dung dịch có
pH bằng:
A B C D
29.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH) có 0,005M thu dd có pH
bằng:
A 11 B 12 C 13 D 30 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá
(13)A pH > B pH = C pH < D [H+]<
[NO3−]
31 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung
dịch?
A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH
C HCl = CH3COOH D Không so sánh
32 So sánh nồng độ CM hai dung dịch NaOH CH3COONa có pH?
A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa
C NaOH = CH3COONaD Không so sánh
33 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng?
A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4
+ Ba(NO3)2
34.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch?
A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2
+ AgNO3
35 Nhóm ion tồn dung dịch? a, A Ca2+, NH
4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3
-C Ag+, Ba2+, Br-, PO
43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3
-b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO
3- B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+
C Ag+, Na+, F-, NO
3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+
36 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO
3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl
-C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO
4- D K+, HSO4-, OH-, PO4
3-37.Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH
-A Cu ,HCO , Fe2+ -3 2+ B
2+ 2+ 3+
-4
Cu , Mg ,Al , HSO
C Cu , Fe , Zn ,Al2+ 2+ 2+ 3+ D NO , Cl , K3- - +
(14)A Cl- B SO2-4 C 2-3
CO
39 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H
2O biểu diễn chất phản ứng hoá học
sau đây?
A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
40 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl
(4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2
A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6)
41 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH?
A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3
C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2
42 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ
Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
43 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B không làm quỳ
đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
44 Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể
dùng dung
dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?
(15)45 Có dung dịch riêng biệt: Na SO , Na CO , BaCl , NaNO Chỉ dùng quỳ tím làm2 3
thuốc thử có
thể nhận biết chất?
A chất B chất C chất D chất 46 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau:
H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH
A B C D
47.Một dung dịch X có chứa ion: Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl Muốn tách được+ 2+ 2+ 2+ + -nhiều cation
khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây?
A K CO2 3 vừa đủ B Na CO2 3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na SO2
vừa đủ
48 Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na SO , (NH ) SO , ta có4 4
thể
dùng thuốc thử thuốc thử sau:
A Dung dịch AgNO B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl D Dung2
dịch Ba(OH)2
49 Có ddNaOH, HCl, H SO đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết2
3dd là:
A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư
C Đá phấn (CaCO ) D Quỳ tím.
Bài 1: Cho dung dịch Ba(OH)2dưvào dung dịch X chứa NH4+; SO42-và NO3-, đunnóngnhẹ
.Sauphảnứngthuđược 11,65g gam kếttủavà 4,48 lítkhíthốtra ( đktc ) Tổng khối lượng (gam) muối X
Bài 2: Một dung dịchchứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO
42- Tổng khối
(16)Bài 3: Một dung dịch có chứa ion: Mg2+(0,05 mol), K+0,15 mol), NO
3-(0,1 mol), SO4
2-(x mol) Tính giá trị x
Bài 4: Một dung dịch X cóchứa 0,01mol Ba2+; 0,01 mol NO
3-, a mol OH-và b mol Na+
Đểtrunghoà 1/2 dung dịch X người ta cầndùng 200 ml dung dịchHCl 0,1M Tínhkhốilượngchấtrắnthuđượckhicơcạn dung dịchX :
Bài 5: Dung dịch A chứacác ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1mol HCO3-và 0,3 mol Na+ Thêm V
lít dung dịchBa(OH)2 1M vào A thìthuđượclượngkếttủalớnnhất Tínhgiátrịnhỏnhấtcủa V
cầnchovào
Bài 6: : Dung dịch E chứacác ion Mg2+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E
phầnbằngnhau:
phần I tácdụngvới dung dịchNaOHdư, đunnóng, 0,58 gam kếttủavà 0,672 lítkhí (đktc)
Phần II tácdụngvới dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kếttủa Tínhtổngkhốilượngcácchất tan
trong dung dịch E
Bài 7: Một dung dịchchứa 0,03mol Cu +; 0,03 mol NH
4+; x molCl-và 2x mol SO42-
(17)CHƯƠNG I: DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI A- TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT
Câu : Chất sau chất điện li yếu
A H2SO3 B KCl C HNO3 D H2SO4
Câu Chất sau chất điện li mạnh
A BaCl2 B H3PO4 C BaSO4 D H2S
Câu H3PO4
A Axit nấc B Axit nấc C Axit nấc D Axit nấc Câu Trong dd sau điều kiện nồng độ thể tích dd dẫn điện tốt
A H2S B HCl C H3PO4 D CH3COOH
Câu 5: Muối sau muối axit
A NaCl B NaHSO4 C NaSO3 D NaNO3
Câu 6: pH dd HCl 10-2 M là
A B C D
Câu 7: Dãy cho gồm chất điện li mạnh ? A NaCl, AgCl, HNO3, Ba(OH)2, CH3COOH
B.BaSO4,H2O,NaOH,HCl, CuSO4
C.NaClO,Al2(SO4)3,KNO3,KOH, HCl
D.CaCO3,H2SO4,Ba(OH)2,HNO3,CH3COONa
Câu Dãy gồm chất điện ly mạnh :
A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3
C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, NaF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
Câu Các chất dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh
A Al(OH)3 ; (NH2)2 CO ; NH4Cl B Ba(OH)2 ; AlCl3 ; ZnO
C Mg(HCO3)2 ; FeO ; KOH D NaHCO3 ; Zn(OH)2 ; CH3COONH4
Câu 10 Khi thêm bazơ vào dung dịch axit, thay đổi xảy pH dung dịch
A Giảm B Tăng từ lên 11 C Giảm từ xuống D Tăng Câu 11 Tính chất axit giúp xác định axit mạnh hay yếu ?
A pH axit B Tính tan axit nước C Nồng độ axit D Khả cho proton nước Câu 14: Câu sau sai
A pH = - lg[H+] B [H+]=10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14.
Câu 17:Trường hợp không dẫn điện
(18)Câu 18: Chất sau điện li yếu
A NaCl B HCl C HF D KOH
Câu 19: Chất sau hòa tan vào nước không bị điện li
A.CuCl2 B Saccarozơ (C12H22O11) C BaCl2 D HBr
Câu 20 Theo thuyết A-re-ni-ut chất sau hidroxit lưỡng tính
A KOH B.Zn(OH)2 C Fe(OH)2 D Ba(OH)2
Câu 21: Cho phenolphtalein vào dung dịch sau hóa hồng
A dung dịch NaCl B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl
Câu 22 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A Chất phản ứng chất dễ tan
B Chất phản ứng chất điện li mạnh
C Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu D Cả A, B, C
Câu 23:Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- →H
2O Phản ứng xảy
A Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa B Sản phẩm sau phản ứng có chất khí C Sản phẩm sau phản ứng có chất tan D Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu Câu 24: Phương trình điện li viết đúng?
A NaCl Na+ + Cl- B KOH K+ + OH
-C HClO H+ + ClO- D Cả A,B,C
Câu 25: Phương trình điện li đúng?
A CaCl2 Ba+ +2 Cl- B Ca(OH)2Ca+ + OH
-C AlCl3Al 3+ +3 Cl2- D Al2(SO4)32Al 3+ +3 SO4
2-Câu 26:Chọn phát biểu số phát biểu sau ?
A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 27: Muối sau muối axit
A NaHCO3 B NaBr C Na2CO3 D
CH3COONa
Câu 28 Dãy gồm chất điện ly mạnh :
A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3
C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, NaF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
Câu 29 Chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH? A Fe(NO3)3 B NaHCO3 C Na2CO3 D K2SO4
Câu 30 Cho dung dịch chứa lọ nhãn sau : H2SO4 ; Ba(OH)2 ; BaCl2 ;
HCl ; NaCl ; NaOH Hãy chọn thuốc thử hóa chất sau để nhận biết: A dd NaOH B quỳ tím C AgNO3 D BaCl2
Câu 31 Trong dung dịch sau : K2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 ; Na2S
(19)A B C D
Câu 33 Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol Mg2+, c mol SO42-, d mol HCO3- Biểu thức
biểu thị liên quan a, b, c, d ?
A 2a + b = 2c + d B 2a + 2b = 2c + 2d C a + 2b = 2c + d D a + 2b = c + 2d Câu 35 Dung dịch có nồng độ mol axit có pH tương ứng 4,5 Câu giải thích giá trị pH hợp lí
A Axit loãng B Axit chất dẫn điện C Đây axit yếu D Axit tan nước
Câu 36 Khi thêm bazơ vào dung dịch axit, thay đổi xảy pH dung dịch
A Giảm B Tăng từ lên 11 C Giảm từ xuống D Tăng Câu 37 Dung dịch sau có nồng độ ion H+ cao ?
A Nước chanh pH = B Thuốc tẩy dầu pH= 11 C Cà phê đen pH = D Máu pH = 7,4
Câu 38 Tính chất axit giúp xác định axit mạnh hay yếu ? A pH axit B Tính tan axit nước C Nồng độ axit D Khả cho proton nước Câu 39 Cho axit sau : (1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) ; (2) HOCl (Ka = 5.10-8) ; (3) CH3COOH
(Ka = 1,8.10-5) ; (4) H2SO4 (Ka = 10-2) Dãy sau xếp axit theo độ mạnh tăng
dần
A (3) < (4) < (2) < (1) B (4) < (1) < (2) < (3) C (4) < (2) < (3) < (1) D (2) < (3) < (1) < (4)
Câu 40 Cho ion chất đánh số thứ tự sau : (1) HCO3- ; (2) K2CO3 ; (3)
H2O ; (4) Cu(OH)2 ; (5) HPO42- ; (6) Al2O3 ; (7) NH4Cl ; (8) HSO3- Theo Bronsted chất
và ion lưỡng tính là:
A 5, 6, 7, B 1, 2, 3, 4, C 3, 5, 6, 7, D 1, 3, 4, 5, 6, Câu 41 Thêm mol axit axetic ( CH3COOH) vào lít nước nguyên chất Phát biểu sau
đây đúng:
A Độ pH dung dịch tăng lên B Nồng độ ion H+ 1M
C Nồng độ ion H+ > nồng độ ion OH- D Axit axetic phân li hoàn toàn
Câu 42: Tại dd dd axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron B Do ion hợp phần có khả dẫn điện
C Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd D Do phân tử chúng dẫn điện
Câu 43: Trong số chất sau: H2S, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6
Số chất điện li
A B C D.9
(20)A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit.
D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 45: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết:
A Những ion tồn dd B Nồng độ ion dd lớn
C Bản chất phản ứng dd chất điện li D Không tồn phân tử dd chất điện li
Câu 46: Dd dẫn điện tốt ?
A NaI 0,002M B NaI 0,010M C NaI 0,100M D NaI 0,001M
Câu 47: Trong chất sau, chất chất điện li ?
A NaHCO3 B H2SO4 C KOH D C2H5OH
Câu 48: Muối cho muối axit ?
A Na2CO3 B CH3COONa C Na2SO4 D Na2HPO4
Câu 49: Dãy gồm chất điện li mạnh
A NaOH, H2SO4, CuSO4, H2O B NaCl, AgNO3, Ba(OH)2, CH3COOH
C CH3COONa, KOH, HClO4, Al2(SO4)3 D Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HNO3, H2CO3
Câu 50: Trong chất sau, chất chất điện li yếu:
A HCl B NaOH C NaCl D CH3COOH
Câu 51: Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính ?
A KOH B Al(OH)3 C Mg(OH)2 D Ba(OH)2
Câu 52: Dd HCl 10-2M có pH bằng:
A B C D
Câu 53: Trong dd loãng điều kiện bình thường [H+].[OH-] = ?
A 10-14. B 1014. C -14. D 14.
Câu 55: Muối trung hồ là: A Muối mà dd có pH =
B Muối có khả phản ứng với axit bazơ C Muối khơng cịn hiđro phân tử
D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+.
Câu 56: Trường hợp sau không dẫn điện?
A Dd NaF B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D Dd HF nước Câu 57: Câu nói điện li
A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dd
B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li thực chất trình oxi hoá - khử
D Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước Câu 58: Nhận xét sau ?
A Zn(OH)2 axit lưỡng tính B Zn(OH)2 bazơ chất lưỡng tính
(21)Câu 59: Nhỏ giọt quì tím vào dd NaOH, dd có màu xanh Nhỏ từ từ dd HCl dư vào dd có màu xanh thì:
A Màu xanh khơng thay đổi B Màu xanh nhạt dần hẳn C Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dần Câu 60: Phát biểu sau sai ?
A Dd có [OH-] = 10-12 có mơi trường axit. B Dd axit HNO
3 0,1M có pH =
C Dd axit yếu HNO2 0,1M có pH = D Dd axit yếu HNO2 0,1M có pH >
Câu 61: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy :
A Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu B Sản phẩm tạo màu
C Chất phản ứng chất dễ tan D Chất phản ứng chất điện li mạnh
Câu 64: Các ion sau không tồn dung dịch: A Na+, NO
3-, Mg2+, Cl- B Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl
-C NH4+, OH-, Fe3+, Cl- D H+, NH4+, SO42-, Cl
-Câu 65: Những chất dãy sau chất điện li mạnh
A CaCO3 , FeCl3 , H2SO4 B NaOH , CH3COOH , Fe2(SO4)3
C Na2SO4 , CH3COONa , Fe(OH)3 D HCl , CH3COONH4 , NaCl
Câu 66: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 có:
A pH < 7, mơi trường kiềm B [H+] > 10-7, môi trường axit
C pH > 7, môi trường kiềm D [H+] = 10-7, môi trường trung tính.
Câu 67: Chọn phát biểu số phát biểu sau ?
A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Giá trị pH tăng độ axit tăng Câu 68: Chất sau hịa tan vào nước khơng bị điện li
A CuCl2 B Saccarozơ (C12H22O11)
C BaCl2 D HBr
Câu 70: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H 2S
A H2 + S H2S B BaS + H2SO4 (loãng) H2S +2
BaSO4
C FeS(r) + 2HCl 2H2S + FeCl2 D Na2S +2 HCl H2S +2 NaCl
Câu 72: Dung dịch X có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– d mol NO
3–, Biểu thức
nào sau đúng?
A 2a – 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c – d D a + b = 2c + 2d
Câu 74: Trường hợp không dẫn điện
A NaCl nước B NaCl rắn, khan C NaCl nóng chảy D NaOH nóng chảy
Câu 75: Phản ừng sau không xảy
A CaCO3 + H2SO4 (loãng) B HCl + KOH
C KCl + NaOH D FeCl2 +NaOH
Câu 76: Chất sau điện li yếu
(22)A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 78: Phương trình điện li viết đúng?
A H2S 2H+ + S2- B NaCl Na+ + Cl
-C KOH K+ + OH- D HClO H+ + ClO
-Câu 79: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:
A B 10 C D 11
Câu 80: Chất sau hịa tan vào nước khơng bị điện li A Saccarozơ (C12H22O11) B BaCl2
C CuCl2 D HBr
Câu 81: Muối sau muối axit
A NaBr B CH3COONa C NaHCO3 D Na2CO3
Câu 82: Trường hợp không dẫn điện
A NaCl nước B NaOH nóng chảy C NaCl nóng chảy D NaCl rắn, khan
Câu 83: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A Chất phản ứng chất dễ tan
B Sản phẩm tạo màu
C Chất phản ứng chất điện li mạnh
D Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu Câu 84: Chất sau điện li yếu
A HF B NaCl C KOH D HCl Câu 85: Theo thuyết A-re-ni-ut chất sau hidroxit lưỡng tính
A Fe(OH)2 B Zn(OH)2 C Ba(OH)2 D KOH
Câu 87: Câu 13 : Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H 2S
A H2 + S H2S B BaS + H2SO4 (loãng) H2S +2
BaSO4
C FeS(r) + 2HCl 2H2S + FeCl2 D Na2S +2 HCl H2S +2 NaCl
Câu 88: Phản ừng sau không xảy
A HCl + KOH B CaCO3 + H2SO4 (loãng)
C KCl + NaOH D FeCl2 +NaOH
Câu 89: Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- →H
2O Phản ứng xảy
A Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa B Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu C Sản phẩm sau phản ứng có chất khí D Sản phẩm sau phản ứng có chất tan Câu 91: Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO
3-, t mol Cl- Hệ thức liên hệ
giữa x, y, z, t xác định là:
A x + 2y = z + t B x+ 2z = y + 2t C z+ 2x = y+ t D x+ 2y = z + 2t Câu 92: Chọn câu nhận định sai câu sau:
A Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính B Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng
C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ
(23)A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 +
Ba(NO3)2
Câu 94: Chất sau không dẫn điện được?
A CaCl2 nóng chảy B HBr hịa tan nước
C KCl rắn, khan D NaOH nóng chảy Câu 95: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết :
A Không tồn phân tử dung dịch chất điện li B Những ion tồn dung dịch
C Nồng độ ion dung dịch lớn D Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 96: pH dung dịch X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M
A 13 B 12 C D
Câu 97: Cho dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4
(5), CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là:
A (1), (3), (5), (6) B (2), (5), (6), (7) C (1), (2), (3), (4) D (1), (3), (6), (8)
Câu 99: Cho phản ứng sau :
Fe(NO 3)3 + A B + KNO3 Vậy A, B là:
A KBr, FeBr3 B KOH, Fe(OH)3 C K2SO4, Fe2(SO4)3 D KCl, FeCl3
Câu 100: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?
A Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 B Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2
C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Pb(OH)2, ZnO,Fe2O3 B- TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP
Dạng liên quan đến pH
Câu 1: pH dung dịch CH3COOH 0,1 M phải:
A nhỏ B C D lớn nhỏ Câu 2: Một dung dịch có [H+] = 2,3.10-3 M Mơi trường dung dịch là:
A bazơ B axit C trung tính D khơng xác định Câu 3: Một dung dịch có [OH-] = 0,1.10-6 M Mơi trường dung dịch là:
A bazơ B axit C trung tính D khơng xác định Câu 4: Chọn mệnh đề đúng:
A.Dd bazơ làm quỳ tím hóa xanh B Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ C Dung dịch muối trung hịa có pH = D Nước cất có pH =
Câu 5: Hồ tan 0,78 gam kim loại kiềm vào lít nước dung dịch có pH = 12 Kim loại là:
A Li B Na C K D Cs Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước dư thu 0,224 lit khí (đktc) lit dd có pH
A 12 B 13 C D
Câu 7: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
(24)A 1,53 gam B 2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam Câu 9: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lit dd có pH=12 Oxit kim loại
A BaO B CaO C Na2O D K2O
Câu 10: Hoà tan 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch H2SO4 0,075 M Nếu hồ
tan khơng làm thay đổi thể tích pH dung dịch thu :
A B C.3 D 1,5
Câu 11 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian
thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A B C D
Câu 12: Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha loãng dd axit (bằng H2O) lần để thu
được dd HCl có pH =
A lần B lần C 10 lần D lần Câu 13: Ddịch NaOH có pH = 12 Pha lỗng dd nước để dd NaOH có pH = 10 Tỉ lệ VNaOH/VH2O
A 100/1 B 99/1 C 1/99 D 1/100
Câu 14: Cho dd NaOH có pH = 12 Để thu dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu
A 10 lần B 20 lần C 15 lần D lần
Câu 15 Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung
dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH
là
A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8
Câu 16: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M Dung dịch
tạo thành có pH :
A 13,6 B.12,6 C.13 D.1,3 Câu 17: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu 500ml dd có
pH= 12 Tính a
A 0,05M B 0,055 M C 0,075 M D Đáp án khác Câu 18: pH dd H2SO4 10-4 M
A B 3,7 C D 4,7
Câu 19: pH dd NaOH 10-3 M là
A B 11 C D 10
Câu 20: Nồng độ ion Cl- dd AlCl
3 1,5 M
A 3,0 M B 1,5 M C 4,5 M D 6,0 M Câu 21: Trộn 10 ml dung dịch HCl có pH=1 vào 10 ml dung dịch NaOH có pH=12 thu dung dịch có pH bằng:
A 1,347 B 0,03 C.3,045 D.0,3 Câu 22: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:
A B 10 C D.11
Câu 23:Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al3+ Cl-
(25)Câu 24 Một mẫu nước cam siêu thị có pH = 2,6 Nồng độ mol ion hiđrơxit có nước cam ( số cho ) ?
A 2,6.10-10 B 2,51.10-2 C 2,52.10-3 D 3,98.10-12
Câu 25 Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để lit dung dịch pH dung dịch axit
là:
A B C D
Câu 26 Trộn 50 ml dung dịch HCl với 50 ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Nồng độ mol/ lit dung dịch HCl là:
A 0,16 B 0,18 C 0,12 D 0,06
Câu 27 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dung
dịch NaOH a mol/l 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a :
A 0,2 M B 0,1 M C 0,13 M D 0,12 M
Câu 28 Hòa tan 0,04gam NaOH vào nước để 1lit dung dịch pH dung dịch axit là:
A B C 11 D 12
Câu 29 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M thu
dung dịch Y pH dung dịchY :
A B C D 1,2
Câu 30 pH dung dịch HCl 0,001M dung dịch Ba(OH)2 0,005M :
A 11,7 B 2,3 C D 12
Câu 31 Trong 100 ml dung dịch H2SO4 có pH = 4, nồng độ mol ion hidro (H+) bằng:
A 1,0.10-4M B 2,0.10-4M C 0,5.10-4M D 10.10 -4M
Câu 32 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH
dung dịch tạo thành là:
A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Câu 33 Cho 0,001 mol muối NH4Cl vào 100ml dd NaOH có pH = 12 đun sơi dung dịch,
sau làm nguội thêm vào phenolphtalein, dung dịch thu được:
A có màu xanh B có màu hồng C khơng màu D có màu trắng
Câu 34 Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = ?
A 90 ml B 100 ml C 50 ml D 40 ml Câu 35 Từ dung dịch có pH=6 muốn tạo thành dung dịch có pH<6 phải cho vào dung dịch :
(26)Câu 36 Cho V lít dung dịch X có pH=4 Muốn tạo dung dịch có pH=5 phải thêm lượng nước với thể tích:
A 3V B 1V C 10V D 9V Câu 37 Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng với nước lần để dd có pH = 9?
A 80 lần B 90 lần C 100 lần D 110 lần Câu 38: Nếu pH dd HCl nồng độ mol ion H+ là
A 0,0001M B 0,01M C 0,1M D 0,001M Câu 39: Pha lỗng dd NaOH 0,001M để dd có pH= số lần cần pha
A 10 lần B 90 lần C 100 lần D 50 lần Câu 40: Trộn 60 ml dd HCl 0,05M với 40 ml dd NaOH 0,1M thu 100 ml dd X pH dd X
A B.5 C 10 D 12
Câu 41: Cho 10ml dd HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dd có pH = Hỏi x ?
A 10ml B 90ml C 100ml D 40ml Câu 42: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:
A 10 B C D 11
Câu 43: pH dung dịch X gồm HCl 0,01M H2SO4 0,02M
A 4,3 B 1,3 C 2,3 D 3,3
Phản ứng trung hoà (dd axit + dd bazơ, pH dd)
Câu 1: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol : Để trung hoà 100 ml dung
dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M Nồng độ mol axit HCl H2SO4 là:
A 0,05 0,15 B 0,15 0,05 C 0,5 1,5 D 1,5 0,5
Câu 2: Cho lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M H2SO4 0,5M phản ứng với lít dung
dịch hỗn hợp gồm: NaOH 3M KOH 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch B pH dung dịch B là:
A B C D 13
Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch
(gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
là:
A 12 B C D 13 Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 10g CaCO3 vào dd HCl thu V lít khí (đktc) Tính V
A 8,96 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 100ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu mg kết tủa màu
nâu đỏ Tính m?
A 4,28g B 3,21 C 1,07g D 2,14g
Câu 6: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2
0,1 M là:
A 150 ml B 100 ml C 200 ml D 250 ml Câu 7: Dd X chứa hỗn hợp số mol CO32- SO42- Cho dd X tác dụng với dd BaCl2 dư thu
được 43 gam kết tủa Số mol ion dd X
(27)Câu Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau
phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu gam muối clorua khan?
A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26
Câu Thêm từ từ đến hết dung dịch KOH 2M vào đung dịch chứa 0,02 mol Zn(NO3)2 người
ta thu 0,99g kết tủa Thể tích dung dịch KOH dùng :
A 10ml B 15ml C 20ml D 10ml 20ml
Câu 10 Một dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 dư cho 33,1g kết
tủa Tính số mol CuSO4 khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa đến khối
lượng không đổi
A 0,1 mol ; 33,1g B 0,1 mol ; 31,3g C 0,12 mol ; 23,3g D 0,08 mol ; 28,2g
Câu 11 Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% thu gam
dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn
A 18,2 16,16 gam B 18,2 14,2 gam C 22,6 gam 16,16 gam D 7,1 gam 9,1g
Câu 12 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3 ; B2CO3 ; R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl
thấy thoát 22,4 lit khí CO2 ( đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch :
A 124 gam B 145 gam C 160 gam D 126 gam
Câu 13 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết
tủa trắng keo Nồng độ mol/l dung dịch KOH là:
A 3,5 M B 1,5 M C 1,5 M 7,5 M D 1,5 M 3,5 M Câu 14 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5 M Thế tích dung dịch NaOH
1M cần để trung hòa dung dịch axit là:
A 30 ml B 20 ml C 40 ml D 10 ml Câu 15 Cho 0,31 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl 0,08 mol Fe(NO3)3
Khối lượng kết tủa tạo là:
A 8,56 g B 7,49 g C 10,7 g D 22,47 g
Câu 16 Cho 150 ml dung dịch A hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Thể tích dung
dịch hỗn hợp HCl 0,3M H2SO4 0,1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A :
A 600 ml B 90 ml C 450 ml D 180 ml Câu 17 Trộn 150 ml dung dịch Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M
thì thể tích khí CO2 sinh (đktc) là:
A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 18 Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch gồm Na2SO4 0,1 M K2SO4 0,2
M khối lượng kết tủa không đổi dừng lại thấy hết 100 ml BaCl2 Nồng độ
mol/lit dung dịch BaCl2 :
(28)Bài tốn áp dụng định luật bảo tồn điện tích
Câu 1: Một dd chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol NO
3- Tìm biểu thức liên hệ
giữa a, b, c, d?
A.2a+2b=c+d B.2a-2b=c+d C.2a+2b=c-d D.a+b=c+d Câu 2: : Một dd chứa x mol Na+, y mol Ca2+ , z mol HCO
3- t mol Cl- Tìm biểu thức liên hệ
giữa x, y, z, t?
A.2x+2y=z+t B.2x-2y=z+t C.x+2y=z+t D.x+y=z+t
Câu Dung dịch X gồm ion: Na+ (0,1M) ; Mg2+ (0,05 M); Cl- (0,06M) SO42 Nồng
độ ion SO42- dung dịch là:
A 0,14 M B 0,05 M C 0,07 M D 0,06 M Câu Dung dịch Y chứa Ca2+ : 0,1 mol, Mg2+ : 0,3 mol, Cl- : 0,4 mol, HCO
3- : y mol Khi cô
cạn dung dịch lượng muối khan thu là:
A.37,4 B 49,8 C 25,4 D 30,5 Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO
42- Tổng khối
lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là:
A.0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu Dung dịch X chứa a mol Mg2+, b mol Al3+ , 0,1 mol SO
42- , 0,6 mol NO3- Cô cạn X
thu 54,6g chất rắn khan Vậy a, b :
A 0,2 0,1 B 0,1 0,2 C 0,05 0,1 D 0,2 0,05 Câu 7: Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO
42- Tổng khối
lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y A.0,02; 0,03 B.0,04; 0,04 C.0,02; 0,04 D.0,04; 0,03
Dạng toán liên quan C% đại lượng khác
Câu Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% thu gam
dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn
A 18,2 16,16 gam B 18,2 14,2 gam C 22,6 gam 16,16 gam D 7,1 gam 9,1g
Câu Cho 0,31 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl 0,08 mol Fe(NO3)3 Khối
lượng kết tủa tạo là:
A 8,56 g B 7,49 g C 10,7 g D 22,47 g
Câu Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3 ; B2CO3 ; R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl
thấy 22,4 lit khí CO2 ( đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch :
A 124 gam B 145 gam C 160 gam D 126 gam
Câu Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau
phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu gam muối clorua khan?
A.2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26
Câu Một dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 dư cho 33,1g kết
tủa Tính số mol CuSO4 khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa đến khối
lượng không đổi
A 0,1 mol ; 33,1g B 0,1 mol ; 31,3g C 0,12 mol ; 23,3g D 0,08 mol ; 28,2g
Dạng tốn tính độ điện li số cân K
Câu 1: Phương trình phân li axít axetic là: CH3COOH <=> CH3COO- + H+ , Ka
Biết [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Giá trị Ka
A 1,7.10-5 B 8,4.10-5 C 5,95.10-4 D 3,4.10-5.
Câu 2: Dựa số điện ly axit, cho biết axit mạh nhất? Axit Ka
(29)B. HclO 2,95.10-8
C. HNO2 5,13.10-4
D. HF 6,76.10-4
Câu Độ điện ly axit xianhidric HCN (Ka = 7.10-10) dung dịch 0,05M bằng:
A.1,2.10-4. B.1,4 C.0,4% D.3%
Câu Nồng độ cân axit axetic, [CH3COOH] dung dịch CH3COOH
1,125M 1,1205M Độ điện ly axit nồng độ :
A.0,004 B.0,005 C.0,05 D.0,04 Câu Trong lit dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân ly ion Độ
điện ly CH3COOH nồng độ :
A.0,04% B.0,4% C.4% D.40% Câu pH dung dịch HCOOH 10-3M = 0,13 dung dịch NH
310-2M, Kb = 1,8.10-5
lần lượt
A.3,9 10,6 B.3 10,6 C.3 D.3,9 3,4 Câu pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M (Ka=1,8.10-5) CH3COONa 0,1M
bằng :
A.4,8 B.9,2 C.5,4 D.2,9
Câu 8: CH3COOH có số phân li Ka = 1,8 10-5 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li
bằng:
A 1,33% B 1, 32% C 1,31% D 1,34%
Câu 9: Một dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện li α 1,32% Hằng số phân li Ka axit
là bao nhiêu?
A 1,766.10-5 B 1,744.10-5 C 1,799.10-5 D 1,788.10-5
Các phản ứng trao đổi ion khác (tạo ↑, ↓)
Câu 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau
phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị là:
A 26,6 B 19,5 C 28,4 D 20,3
Câu 2: 100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M Pb(NO3)2 0,05 M tác dụng vừa đủ với
100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M NaBr Khối lượng chất kết tủa thu sau phản ứng :
A 2,767 B 2,287 C 2,687 D 3,247
Câu 3:Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
Câu 4: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064
Câu 5: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là:
(30)Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2
Câu Cho dung dịch A có chứa ion: Mg2+; Ba2+; Ca2+, 0,1 mol Cl-; 0,2 mol NO3- Thêm dần V lit dung dịch gồm K2CO3 0,5 M Na2CO3 0,5 M thu lượng
kết tủa lớn Giá trị V là:
A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,35
Câu Dung dịch X gồm ion: Na+ (0,1M) ; Mg2+ (0,05 M); Cl- (0,06M) SO42 Nồng
độ ion SO42- dung dịch là:
A 0,14 M B 0,05 M C 0,07 M D 0,06 M
Câu Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M dung
dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A là:
A 0,65 M B 0,55 M C 0,75 M D 1,50 M Câu 10 Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1 M :
A 100 ml B 50 ml C 200 ml D 300 ml Câu 11 Dung dịch X chứa a mol Mg2+, b mol Al3+ , 0,1 mol SO
42- , 0,6 mol NO3- Cô cạn X
thì thu 54,6g chất rắn khan Vậy a, b :
A 0,2 0,1 B 0,1 0,2 C 0,05 0,1 D 0,2 0,05
Câu 12 Dung dịch X có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO
3- Thêm dần
V lit dung dịch K2CO3 1M đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dùng
là:
A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml Câu 13 Có dung dịch, dung dịch, dung dịch chứa cation anion không trùng số ion sau: K+ : 0,15 mol, NH
4+ : 0,25 mol, H+ : 0,2 mol, Cl- : 0,1 mol,
SO42- : 0,075 mol, NO3- : 0,25 mol, CO32- : 0,15 mol Một dung dịch chứa:
A K+, Mg2+, SO
42-, Cl- B K+, NH4+, CO32-, Cl
-C NH4+, H+, NO3-, SO42- D Mg2+, H+, SO42-, Cl-
Câu 14 Dung dịch Y chứa Ca2+ : 0,1 mol, Mg2+ : 0,3 mol, Cl- : 0,4 mol, HCO
3- : y mol Khi
cô cạn dung dịch lượng muối khan thu là:
A 37,4 B 49,8 C 25,4 D 30,5 Câu 15 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO
42- Tổng khối
lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là:
A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 16 Trộn dung dịch chứa Ba2+ ; OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO
3
(31)A 3,94 B 5,91 C 7,88 D 1,71
Câu 17 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+; 0,3 mol Cl- Cho
270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử nước bay không đáng kể)
Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm là:
A 4,215 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam Câu 18 Độ điện ly axit xianhidric HCN (Ka = 7.10-10) dung dịch 0,05M bằng:
A 1,2.10-4 % B 1,4% C 0,4% D 3%
Câu 19 Cho 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A
Dung dịch A cho môi trường :
A axit B không xác định C trung tính D bazơ
Câu 20 pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M (Ka=1,8.10-5) CH3COONa 0,1M
:
A 4,8 B 9,2 C 5,4 D 2,9 Câu 21: Nồng độ ion [K+] [NO
3-] dd KNO3 0,2M là:
A 1M; 1M B 0,1M; 0,1M C 0,5M; 0,4 M D 0,2M; 0,2 M
Câu 22: Một dd (A) chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO
3- x mol Cl-
Giá trị x
A 0,15 B 0,35 C 0,2 D 0,3 Câu 23: Dd Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- dd có chứa:
A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 1,8 mol Al2(SO4)3 C 0,4 mol Al3+ D 0,6 mol Al2(SO4)3
Câu 24: Trộn 100 ml dd HNO3 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,05M thu dd A Thể tích dd
NaOH 0,1M cần dùng để trung hồ dd
A 0,2 lít B 0,02 lít C 0,1 lít D 0,15 lít Câu 25: Một dd Y chứa: 0,01mol K+; 0,02mol NO
3-; 0,02mol Na+; 0,005mol SO42- Cô cạn dd Y
thu gam muối khan?
A 25,7g B 2,57g C 5,14g D 51,4g Câu 26: Muối sau muối axit
A NaBr B NaHCO3 C Na2CO3 D
CH3COONa
Câu 27: Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al3+ Cl-
A 0,6 0,2 B 0,2 0,2 C 0,2 0,3 D 0,2 0,6 Câu 28: Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al3+ Cl-
A 0,2 0,2 B 0,2 0,3 C 0,6 0,2 D 0,2 0,6 Câu 29: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO
3-;
x mol Cl- Vậy x có giá trị là:
A 0,20 mol B 0,15 mol C 0.35 mol D 0,3 mol
Câu 30: Cho dd X gồm x mol Mg2+, y mol K+, Cl- (0,2 mol); SO42− (0,2 mol) Cô cạn dung
dịch X thu 44,3g muối khan Giá trị x y là:
(32)BÀI KIỂM TRA SỐ 1 Mã đề thi 1680924 Họ, tên học sinh: Lớp:
CÂ
U
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A { { { { { { { { { { { { { { {
B | | | | | | | | | | | | | | |
C } } } } } } } } } } } } } } }
D ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~
CÂ
U
1 6
1 7
1 8
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 8
2 9
3 0
A { { { { { { { { { { { { { { {
B | | | | | | | | | | | | | | |
C } } } } } } } } } } } } } } }
D ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~
Câu 1:Phương trình điện li viết đúng?
A H2S 2H+ + S2- B NaCl Na+ + Cl
-C KOH K+ + OH- D HClO H+ + ClO
-Câu 2 Chọn phát biểu số phát biểu sau ?
A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng
(33)Câu 3: Kết luận sau không đúng:
A Dung dịch HCl 0,01M có pH = B Dung dịch HClO4 0,01M có pH =
C Dung dịch NaCl 0,01M có pH = D Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12
Câu 4: Cho phản ứng sau :
Fe(NO 3)3 + A B + KNO3 Vậy A, B là:
A K2SO4, Fe2(SO4)3 B KOH, Fe(OH)3 C KCl, FeCl3 D KBr, FeBr3
Câu 5: Hịa tan hồn tồn 0,1 gam NaOH vào nước thu 250ml dd có pH
A 13 B 2 C 3 D 12
Câu 6: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH bằng A 1,5 B 3 C 2 D 1
Câu 7: Giá trị pH + pOH dung dịch là:
A 7 B 0
C 14 D Không xác định
Câu 8: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có
A anion B chất C ion trái dấu D cation
Câu 9: Câu sau gồm chất điện li mạnh ?
A HNO3 , Cu(NO3)2 , Ca3(PO4)2 , H3PO4 B H2SO4 , KCl , CH3COOH , CaCl2
C Ba(NO3)2 , H2SO4 , KNO3 , NaCl D HNO3 , CuSO4 , H2S , CaCl2
Câu 10: Chất sau hịa tan vào nước khơng bị điện li
A Saccarozơ (C12H22O11) B BaCl2
C CuCl2 D HBr
Câu 11: Trong số chất sau chất chất điện li yếu?
A H2O B Ba(OH)2 C HCl D Na2CO3
Câu 12: Chọn biểu thức
A [H+].[OH-] = 10-7 B [H+].[OH-] = 10-14 C [H+] [OH-] =1 D [H+] + [OH-] =
Câu 13: Dung dịch NaOH 0,01M pH có giá trị bao nhiêu?
(34)Câu 14: Cơng thức tính pH
A pH = - log [OH-] B pH = log [H+]
C pH = - log [H+] D pH = +10 log [H+]
Câu 15: Cho phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO
42- BaSO4 Phương trình phản ứng dạng phân tử phản ứng
A BaCl2 + H2SO4 B Ba(OH)2 + HCl C BaSO4 + HNO3 D Ba(OH)2 + HCl
Câu 16: Nhận xét sau ? Chất điện li mạnh chất :
A Khi tan nước , dung dịch thu làm thay đổi chất thị màu
B Khi tan nước , phân tử hòa tan phân li phần thành ion
C Khi tan nước , phân tử hịa tan tạo dung dịch có pH =
D Khi tan nước , phân tử hòa tan phân li thành ion
Câu 17: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M Mơi trường dung dịch là:
A Lưỡng tính B Bazo C Trung tính D Axit
Câu 18:Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al3+ Cl-
A 0,2 0,2 B 0,2 0,3 C 0,6 0,2 D 0,2 0,6
Câu 19: Dung dịch H2SO4, HNO3 dẫn điện do:
A Trong phân tử chứa gốc axit B Phân li ion
C Trong phân tử có ngun tử hiđro D Khơng phân li ion
Câu 20: Chọn câu
A Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố xanh
B Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ
C Giá trị pH tăng độ axit tăng
D Giá trị pH tăng độ bazơ giảm
Câu 21: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết :
A Những ion tồn dung dịch
(35)C Không tồn phân tử dung dịch chất điện li
D Nồng độ ion dung dịch lớn
Câu 22: Dung dịch HCl có pH=3, kết luận sau :
A [H+]=[OH-]=10-3 B [H+]= 10-3 C [OH-]=10-3 D [H+]=10-11
Câu 23: Cho chất sau :NaOH, HCl, NH3, H2SiO3, Zn(OH)2, Al(OH)3, NaCl, KNO2, Pb(OH)2, H2O, NH4Cl, (NH4)2CO3, KHSO3, NaH2PO2
Số axit theo Areniut
A 2 B 8 C 7 D 5
Câu 24: Dãy chất gồm bazơ theo A- re-ni-ut?
A NaOH, HNO3, CaCl2 B NaOH, KOH, CaCO3
C KOH, NaOH, Ba(OH)2 D NaOH, K2CO3, CH3COOH
Câu 25: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2 , Pb(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 26: Câu nói điện li
A Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước
B Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dung dịch
C Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện
D Sự điện li thực chất trình oxi hóa khử
Câu 27: Hồ tan hồn tồn 10g CaCO3 vào dd HCl thu V lít khí (đktc) Tính V
A 3,36 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 2,24 lít
Câu 28: Câu sau đúng?
A Mọi axit mạnh chất điện li mạnh B Mọi axit chất điện li mạnh
C Mọi chất điện li axit D Mọi axit chất điện li
Câu 29: Tìm trường hợp có xảy phản ứng trao đổi ion:
A CuS + NaCl B MgCl2 + K2SO4 C HCl + Ba(NO3)2 D NaCl + AgNO3
Câu 30: Các ion sau không tồn dung dịch:
A Na+, NO
3-, Mg2+, Cl- B Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl
(36)-Câu 31: Trường hợp không dẫn điện
A NaCl nước B NaOH nóng chảy C NaCl nóng chảy D NaCl khan
Câu 32: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy :
A Chất phản ứng chất dễ tan
B Sản phẩm tạo màu
C Chất phản ứng chất điện li mạnh
D Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu
Câu 33: Cho phenolphtalein vào dung dịch sau hóa hồng
A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C dung dịch BaCl D dung dịch HCl
Phần tự luận
Câu 1: Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn sau
a) NaOH + HCl
b) Na2CO3 + HCl
c) Al2(SO4)3 + BaCl2
d) NaOH+HClO
Câu 2:
a) Một dung dịch có [ H+]=10-9 M Tính [OH-] pH dung dịch Mơi trường dung
dịch axit, trung tính hay kiềm? Giải thích?
b) Trộn 100ml dung dịch HCl 0,01M với 100ml dung dịch NaOH 0,03 M Tính pH nồng độ mol/lit ion thu sau phản ứng
Câu 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M Dung dịch tạo
thành có pH :
A 13,6 B.12,6 C.13 D.1,3 Câu 4: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch
(37)A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8
Câu 5: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu 500ml dd có
pH= 12 Tính a
A 0,05M B 0,055 M C 0,075 M D Đáp án khác Câu Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M thu dung
dịch Y pH dung dịchY :
A B C D 1,2
Câu Hòa tan 0,04gam NaOH vào nước để 1lit dung dịch pH dung dịch axit là:
A B C 11 D 12
Câu 8: Cho 10ml dd HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dd có pH = Hỏi x ?