Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hóa học

Dùa vµo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi l­îng.[r]

CáC PHƯƠNG PHáP GiúP giải nhanh bài toán hóa họC

Phng phỏp l thầy thầy ” ( Talley Rand ) Các em thân mến !!!

Với hình thức thi trắc nghiệm nay,trong khoảng thời gian tương đối ngắn( trung bình 1,5ph/câu ) em phải giải số lượng câu hỏi tập tương đối lớn, tập tốn hóa chiếm tỉ lệ không nhỏ Số liệu thống kê từ kỳ thi tuyển sinh ĐH,CĐ vừa qua cho thấy tập tốn hóa chiếm khoảng 50% tổng số câu trắc nghiệm đề thi Do việc tìm phương pháp giúp giải nhanh tốn hóa học có ý nghĩa quan trọng Trên sở sách “ Các phương pháp giúp giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học’’ đời nhằm giúp em ơn tập tập dợt trước bước vào kỳ thi tuyển sinh ĐH, CĐ năm 2008 Trong tốn thầy phân tích giải theo hai phương pháp: phương pháp thông thường phương pháp giải nhanh để em thấy ưu điểm việc áp dụng phương pháp giải nhanh để giải tốn hóa

Đồng thời thầy xây dựng 100 tốn vơ hữu giải nhanh làm câu TNKQ nhiều lựa chọn để em luyện tập thêm

Cũng khuôn khổ sách thầy đề xuất số nguyên tắc vận dụng tính qui luật trình áp dụng phương pháp giải nhanh vào việc giải tốn hóa học

Thầy xin chúc em học thật tốt, đạt kết cao kỳ thi tới để không phụ công mong đợi gia đình bạn bè em.Sau xin em nhớ rằng: “Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng” “nhân tài 99% lao động mồ hôi nước mắt, có 1% tư chất bẩm sinh”

Mọi thắc mắc em xin liên hệ thầy gặp trực tiếp cách gọi vào số số máy : 064.962.988 -0982.70.40.54

2.1 Một số phương pháp giải nhanh tốn hóa học

2.1.1 Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng

* Hệ 1: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành

P¦HH: A+ B  C + D

Th× mA + mB = mC + mD

* Hệ 2: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng

Gọi mS tổng khối lượng chất sau phản ứng phản ứng xảy

ra vừa đủ hay có chất dư ta mS = mT

Hệ 3: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất (như oxit, hiđroxit, muối) ta ln có:

Khối lượng hợp chất = khối lượng kim loại + khối lượng gốc phi kim

Hệ 4: Khi cation kim loại thay đổi, anion để sinh hợp chất chênh lệch khối lượng hai hợp chất chênh lệch khối lượng cation

Đối với toán hữu sử dụng định luật BTKL trình giải số tốn, ngồi cịn sử dụng bảo tồn nguyên tố toán đốt cháy

- Khi đốt cháy hợp chất A thì:

2

2) 0(HO) 0(O CO

trong (

o n n

n   đốt cháy)

=> m0(CO2) m0(H2O)m0(O2đốt cháy)

Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (chứa C, H, O) A + O2 CO2 + H2O mA + mO2 mCO2 mH2O mA = mC + mH + mO

Trên sở nội dung hệ định luật trên, thầy tiến hành xây dựng số toán giải nhanh để làm câu TNKQ nhiều lựa chọn đồng thời phân tích, so sánh việc áp dụng định luật vào giải tốn với cách giải thơng thường( phương pháp đại số đặt ẩn)

Ví dụ 1: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là:

A - 2,66g B - 22,6g C - 26,6g D - 6,26g

PTP¦: Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3

K2CO3 + BaCl2 2KCl + BaCO3

Đặt số mol Na2CO3 lµ x K2CO3 lµ y

) mol ( , ,

nBaCO 02

197 39

3  

Theo đầu ta có hệ phương trình:

             1 24 138 106 , y , x , y x , y x mol , n

nNaCl NaCO 02

3

2 



=> mNaCl = 0,2 x 58,5 = 11,7(g) mol

, n

nKCl KCO 02

3

2 



=> m KCl = 0,2 x 74,5 = 14,9 (g)

=> m = 11,7 + 14,9 = 26,6 (g)

* Cách giải nhanh: nBaCl2 nBaCO3 0,2(mol)`

ỏp dng nh luật bảo toàn khối lượng:

2 BaCl

hh m

m  = mkÕt tña + m => m = 24,4 + 0,2 x 208 - 39,4 = 26,6 (g)

=> Đáp án (C)

Ví dụ 2: Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m(g) muối, m có giá trị là:

A - 31,45g B - 33,25(g) C - 3,99(g) D - 35,58(g)

* Cách giải thông thường PTPƯ:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Chất rắn B Cu

Dung dịch C MgCl2 AlCl3 ) mol ( , , ,

nH 035

4 22

84

2  

nAl = y                    6 27 24 54 14 27 24 35 , y x , y x , , y x , y x

Giải hệ phương trình:

     05 , y , x

Theo phương trình: nMgCl nMg 0,05(mol)

2  

=> mMgCl2 0,05x954,75(g) )

mol ( , n

nAlCl Al 02

3  

=> m = mMgCl2 mAlCl3 4,7526,731,45(g) * Cách giải nhanh:

) g ( , , , , x , ) , , ( m m

m (AlMg)  Cl  914254 07 3556624853145 Vậy đáp án (A)

Ví dụ 3: Hịa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24l khí H2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Khối lượng muối khan thu là:

A - 1,71g B - 17,1g C - 3,42g D - 34,2g

*Cách giải thông thường:

Ký hiệu khối lượng A, B hóa trị n,m Khối lượng nguyên tử A,B M1 M2, số mol x, y

Phương trình phản ứng: 2A + 2nHCl  2ACln + nH2

2B + 2mHCl  2BClm + mH2 Theo đầu ta có hệ phương trình:

M1x + M2y = 10

nx +

my

2 = 224 01

24

, , ,

 => nx + my = 0,2

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

2 H HCl B A BCl

ACl m m m m

m m

m

n    

 

Thay sè vµo ta cã:

* Cách giải nhanh:

Theo phng trỡnh in li 02

4 22

24

2 ,

, , x n

nCl  H  

=> mmuối = mhKl + mCl= 10 + 0,2 + 35,5 = 17,1 (g) => Đáp án (B)

Ví dụ 4: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu m(g) hỗn hợp chất rắn Giá trị m (g)

A - 2,24(g) B- 4,08(g) C - 10,2(g) D - 0,224(g) E - Kết khác

*Cách giải thông thường

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

Sè mol: 0,2 0,03

Ph¶n øng: 0,06 0,03 0,03 0,06

Sau ph¶n øng: 0,03 0,06

mhh sau ph¶n øng = 0,14 x 27 + 0,03 102 + 0,06 x 56 = 10,2 (g)

* Cách giải nhanh: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm:

mhh sau = mhh trước = 5,4 + 4,8 = 10,2(g) Vậy đáp án (C)

VÝ dô 5: Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4g

CO2 2,52g H2O

m có giá trị là:

A - 1,48g B - 2,48 g C-14,8g D - 24,7 E-Không xác định

*Cách giải thông thường:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C3H6 + 4,5O2 3CO2 + 3H2O C4H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O Đặt

4 10

CH C H C H

n x ;n y ;n z

Ta có hệ phương trình

x + 3y + 47 = 0,1 (1)

b BiÕt r»ng M cđa hai mi h¬n kÐm 14 đvC Vậy CTCT este là:

A HCOOC2H5, CH3COOC2H5 B HCOOCH3, CH3COOCH3

C CH3COOCH3; C2H5COOCH5 D C2H3COOC2H5, C3H5COOC2H5

Bài 89: Có este có đồng phân axit no đơn chức rượu no đơn chức tạo thành Để xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este nói phải dùng vừa hết 12 gam NaOH nguyên chất Công thức phân tử este là:

A) HCOOC2H5 CH3COOCH3 B) C2H5COO CH3 CH3COOCH3 C) CH3COOC2H5 HCOOC3H7 D) Không xác định

Bài 90: Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 bằng NaOH nguyên chất Khối lượng NaOH phản ứng là:

A) gam B) 12 gam C) 16 gam D) 20 gam

Bài 91: Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, muối sinh sau xà phịng hố sấy đến khan cân 21,8 gam (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng este hỗn hợp là:

A) 18,5g vµ 3,7g B) 11,1g vµ 11,4g

C) 14,8g 7,4g D) Không xác định

Bài 92: Xà phịng hố hồn tồn a gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cần dùng hết 200ml dung dịch NaOH nồng độ 0,15M Các muối sinh sau xà phòng hoá sấy đến khan cân 21,8 gam Phần trăm khối lượng este hỗn hợp là:

A) 50% vµ 50% B) 66,7% vµ 33,3%

C) 75% 25% D) Không xác định c

*Hợp chất chứa Nitơ

Bi 93: Cho 20g hỗn hợp gồm amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68g muối Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A 160ml B 16ml C 32ml D 320ml

Bài 94: Đốt cháy amin no đơn chức thu CO2 H2O theo tỷ lệ số mol 2:3 Vậy

A (CH3)3N B CH3C2H5NH C C3H7NH2 D Tất

Bµi 95: X lµ amino axit no chØ chøa nhãm COOH vµ nhãm NH2 cho 0,89 g X

phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,25g muối Vậy CT X là:

A H2N - CH2 - COOH B CH3 - CH - COOH |

NH2

C CH3 - CH - CH2 - COOH D C3H7 - CH - COOH

| |

NH2 NH2

Bµi 96: Cho X lµ amino axit cho 0,01mol X tác dụng với HCl dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125 M thu 1,835 g muối khan Còn cho 0,01mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25g dung dịch NaOH 3,2% CT X là:

A B

C H2N C3H5(COOH)2 D (H2N)2C3H5 - COOH

Bµi 97: A lµ mét - amin axit no chØ chøa mét nhãm NH2 vµ mét nhãm COOH Cho 15,1g A tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu 18,75 g muối CTCT A là:

A CH3 - CH - COOH B H2N - CH2 - COOH

| NH2

C H2N - CH2- CH2 - COOH D CH3- CH2- CH - COOH

|

E KÕt khác NH2

*********************************** ***********************************

NH2

C3H6

COOH

NH2

C2H5