Dung dịch nước của chất A làm quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch nước của muối B không làm quỳ đổi màu.. Trộn lẫn hai dung dịch trên vào nhau thì xuất hiện kết tủa.[r]
(1)BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LI
1. Viết số phương trình điện ly
a/ HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4 Al2(SO4)3, Pb(NO3)2, Na3PO4 ,
NH4H2PO4, HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 , (CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2
b/ Viết phương trình điện ly đa axit: H2CO3 , H2S, H2SO4 , H2SO3 , H3PO4 , H2S, H2MnO4 ,
2.Viết công thức hoá học cho chất mà điện ly cho ion sau: a/ Fe3+ SO
42- b/ Ca2+ Cl- c/ Al3+ NO3-d/ K+ PO4
3-3.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4,
HBrO4, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2
4.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau:
a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M
5 Tính nồng độ ion dung dịch:
a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10
6 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
8.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch:
a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl
d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl
h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl
l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S
9 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích
a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO
4 2-
c, K+, Fe2+, Cl-, SO
42- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-10 pH dung dịch A chứa HCl 10 M-4 là:
A 10 B 12 C D
11 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A B C D
12 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A B 11 C D.12
13 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
A B.1 C.3 D
14 pH dung dịch A chứa Ba(OH) 5.10 M2 -4 là:
A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0
15 pH dung dịch HCl 2.10-4M H
2SO4 4.10-4M:
A B C 3,7 D 3,1
16 pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M:
A B C 13 D 12,8
17 pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M:
A 12 B C 13 D 11,6
18 pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:
A B 12 C 0,4 D 13,6
(2)A B 12 C 0,4 D 13,6 20 Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH:
A 12 B C D
21.Đánh giá sau pH dung dịch CH COOH 0,1M ?3
A pH = B pH < C < pH < D pH >
22 Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
23 Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
24 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH =
A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M
25 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M
26.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng:
A B C D
27 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4?
A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml
28 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H SO 0,05M thu dung dịch có pH bằng:2
A B C D
29.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH) có 0,005M thu dd có pH bằng:2
A 11 B 12 C 13 D
30 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng?
A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO
3−]
31 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung dịch?
A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH
C HCl = CH3COOH D Không so sánh
32 So sánh nồng độ CM hai dung dịch NaOH CH3COONa có pH?
A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa
C NaOH = CH3COONaD Không so sánh
33 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng?
A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2
34.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch?
A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3
35 Nhóm ion tồn dung dịch? a, A Ca2+, NH
4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3
-C Ag+, Ba2+, Br-, PO
43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3
-b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO
3- B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+
C Ag+, Na+, F-, NO
3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+
36 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO
3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl
-C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO
4- D K+, HSO4-, OH-, PO4
(3)-A Cu ,HCO , Fe2+ -3 2+ B
2+ 2+ 3+
-4 Cu , Mg ,Al , HSO
C Cu , Fe , Zn ,Al2+ 2+ 2+ 3+ D NO , Cl , K-3 - +
38.Trong dd A có chứa đồng thời cation: K , Ag , Fe , Ba Biết A chứa anion, là:+ + 2+ 2+
A Cl- B SO2-4 C
2-3 CO
39 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H
2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây?
A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
40 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl
(4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2
A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6)
C (2), (4) D (4), (5), (6)
41 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH?
A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3
C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2
42 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
43 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B khơng làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
44 Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung
dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?
A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3
45 Có dung dịch riêng biệt: Na SO , Na CO , BaCl , NaNO Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử có 3
thể nhận biết chất?
A chất B chất C chất D chất
46 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH
A B C D
47.Một dung dịch X có chứa ion: Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl Muốn tách nhiều cation + 2+ 2+ 2+ +
-khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây?
A K CO2 vừa đủ B Na CO2 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na SO vừa đủ.2
48 Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na SO , (NH ) SO , ta 4 4
dùng thuốc thử thuốc thử sau:
(4)49 Có ddNaOH, HCl, H SO đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết 3dd là:2
A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư
C Đá phấn (CaCO ) D Quỳ tím.
Bài 1: Cho dung dịch Ba(OH)2dưvào dung dịch X chứa NH4+; SO42-và NO3-, đunnóngnhẹ Sauphảnứngthuđược
11,65g gam kếttủavà 4,48 lítkhíthốtra ( đktc ) Tổng khối lượng (gam) muối X
Bài 2: Một dung dịchchứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO
42- Tổng khối lượng muối khan có
trong dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
Bài 3: Một dung dịch có chứa ion: Mg2+(0,05 mol), K+0,15 mol), NO
3-(0,1 mol), SO42-(x mol) Tính giá trị
của x
Bài 4: Một dung dịch X cóchứa 0,01mol Ba2+; 0,01 mol NO
3-, a mol OH-và b mol Na+ Đểtrunghoà 1/2 dung dịch
X người ta cầndùng 200 ml dung dịchHCl 0,1M Tínhkhốilượngchấtrắnthuđượckhicơcạn dung dịchX :
Bài 5: Dung dịch A chứacác ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1mol HCO3-và 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịchBa(OH)2
1M vào A thìthuđượclượngkếttủalớnnhất Tínhgiátrịnhỏnhấtcủa V cầnchovào
Bài 6: : Dung dịch E chứacác ion Mg2+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phầnbằngnhau:
phần I tácdụngvới dung dịchNaOHdư, đunnóng, 0,58 gam kếttủavà 0,672 lítkhí (đktc)
Phần II tácdụngvới dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kếttủa Tínhtổngkhốilượngcácchất tan dung dịch E Bài 7: Một dung dịchchứa 0,03mol Cu +; 0,03 mol NH
4+; x molCl-và 2x mol SO42- Tínhtổngkhốilượngcácmuối