Bài 25. Flo - Brom - lot

+ Trạng thái tự nhiên, điều chế, tính chất hóa học, ứng dụng của flo, brom.. + Phương pháp điều chế và một số tính chất của hợp chất brom, brom.[r]

Tiết 43: FLO - BROM - IOT A MỤC TIÊU:

1 Về kiến thức: - Biết:

+ Trạng thái tự nhiên, điều chế, tính chất hóa học, ứng dụng flo, brom + Phương pháp điều chế số tính chất hợp chất brom, brom

- Hiểu:

+ Flo phi kim mạnh nhất, hợp chất flo có số oxi hóa -1, dùng phương pháp điện phân điều chế flo

+ So sánh tính chất hóa học brom, flo; hợp chất brom flo với clo Về kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học flo, brom - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét

- Viết PTHH chứng minh tính chất hóa học F2, Br2

- Tính khối lượng brom số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng

3 Thái độ, tình cảm:

- Thơng qua nội dung học, GV giúp phát triển thêm lòng ham mê khoa học HS

B CHUẨN BỊ:

- Sưu tầm tranh ảnh, video brom, flo số hợp chất chúng - Phần mềm mô phản ứng hóa học brom với kim loại (Al Br2)

- Phiếu học tập, phần mềm giảng dạy C KIỂM TRA BÀI CŨ:

Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học clo?

Câu 2: Hãy nêu phương pháp hóa học điều chế clo? Viết PTPỨ minh họa D BÀI GIẢNG:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập

GV: Tại nói flo phi kim điển hình, hoạt động hóa học mạnh số phi kim? Flo có giống khác với nguyến tố clo? Hoạt động 2: Tính chất vật lí trạng

thái tự nhiên GV hỏi:

- Ở điều kiện thường, flo tồn trạng thái nào? Màu sắc sao? Độc hay không? (GV kết hợp với việc cho xem hình ảnh flo)

- HS nhớ kiến thức cũ tham khảo SGK kết hợp với hình ảnh để trả lời câu hỏi

A/ FLO

I/ Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường, flo chất khí màu lục nhạt, độc

- Trong tự nhiên, flo tồn trạng thái muối CaF2, Na3AlF4

- Trong tự nhiên, flo tồn dạng đơn chất hay hợp chất? Vì sao? - Cho biết số khoáng chất flo tự nhiên? (GV cho HS xem hình ảnh khống chất sau HS trả lời câu hỏi)

Hoạt động 3: Tìm hiểu hóa tính flo Phiếu học tập số 1:

- Dựa vào cấu hình độ âm điện flo cho biết: Flo có tính chất hóa học gì? Tác dụng với chất gì?

- GV: gọi HS viết PTPƯ minh hoạ tính chất flo Xác định số oxi hóa phản ứng

LƯU Ý HS: Flo tác dụng với hiđro bóng tối, nhiệt độ thấp nổ mạnh

- GV: rắc bột CaF2 thủy tinh bôi

frafin viết chữ đũa thuỷ tinh Sau nhỏ dd H2SO4 Nêu tượng giải

thích.(GV làm thí nghiệm chứng minh)

- GV hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hóa học flo

- HS trả lời câu hỏi - HS tham khảo SGK nêu khoáng chất, số dạng tồn flo tự nhiên

- HS trả lời vào phiếu học tập

- HS viết phương trình theo yêu cầu GV

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF

2HF + SiO2  SiF4 + 2H2O (hiện tượng ăn mòn thuỷ tinh) - HS tổng kết lại đến kết luận tính chất hĩa học flo

số loại

II/ Tính chất hóa học:

- Flo có độ âm điện lớn => phi kim có tính oxi hóa mạnh

1/ Tác dụng với tất kim loại:=> muối florua

0

F +

0

Ag  Ag F1 1 (bạc florua)

0

F + 2Fe0  Fe F3 13

 

( sắt (III) florua) 2/ Tác dụng với hidro: (pư bóng tối nổ mạnh)

0

F + H02  1

H F 

- Hiđro florua tan nhiều nước tạo dd axit flohiđric Axit axit yếu

- Axit HF có khả ăn mịn đồ vật thủy tinh

4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O (silic tetraflorua) (HF dùng để khắc chữ lên thủy tinh)

3/ Tác dụng với nước: (bốc cháy)

0

F +

2

H O



1

4H F + O02

Hoạt động 4: Tổ chức tình học tập

GV: Chúng ta học nguyên tố halogen clo flo, nghiên cứu tính chất đơn chất tính chất số hợp chất brom

Hoạt động 5: Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- Từ hình động Br2 cho HS quan sát, yêu

cầu HS nêu tính chất vật lí.(màu, trạng thái tự nhên, độ tan, tốc độ bay hơi,.v.v.) Lưu ý HS: brom độc, brom rơi vào da gây bỏng nặng

Hoạt động 6: Hóa tính brom Phiếu học tập số

- Dựa vào cấu hình độ âm điện brom cho biết: Brom có tính chất hóa học gì? Tác dụng với chất gì? So sánh với clo flo

- Quan sát hình tham khảo SGK, học sinh trả lời câu hỏi GV yêu cầu

-HS trả lời vào phiếu học tập

( HS nêu tính chất hóa học brom thông qua flo

B/ BROM

I/ Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường, brom chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc - Brom tan nước tạo thành dd brom, tan nhiều dung môi hữu - Trong tự nhiên, brom chủ yếu tồn dạng hợp chất

II/ Tính chất hóa học:

- Brom có tính oxi hóa F2 Cl2

Nhưng brom chất oxi hóa mạnh 1/ Tác dụng với kim loại:

0

Br + 2Al0 

3

- GV gọi HS viết PTPƯ minh hoạ tính chất brom Xác định số oxi hóa phản ứng

- GV hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hóa học brom

clo.)

- HS viết phương trình theo yêu cầu GV

- HS tổng kết lại đến kết luận tính chất hóa học brom

2/ Tác dụng với hiđro: (ở nhiệt độ cao)

0

Br + H02 t

0

→ 2

1

H Br 

( HBr tan nước tạo thành dd axit HBr, axit mạnh, mạnh axit HCl) 3/ Tác dụng với nước: (pứ xảy chậm)

0

Br + H2O H Br1 1 +

1

H Br O

E Củng cố tập: Câu 1: Bài 2/113 SGK HBr + NaOH  NaBr + H2O

81 <

40 (mol) => NaOH dư

Vậy dd sau NaBr NaOH dư => dd sau có tính bazơ

=> dd sau làm q tím chuyển sang màu xanh Câu 2: Bài 9/114 SGK

- Khối lượng dd HF: mHF =

mdd C% 100 =

2,5.40

100 = kg

- Số mol dd HF: nHF ¿Mm=¿ 201 =0,05kmol

- PTHH: CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF

0,025 0,05 (kmol) - Khối lượng CaF2 cần dùng là:

m= n M = 0,025 78 100

80 = 2,4375 (kg) ( H%= 80%)

Câu 3: Bài 8/114 SGK nAgX = nAg = 1,08

108 = 0,01 (mol)

Đặt X kí hiệu, nguyên tử khối halogen NaX + AgNO3  AgX + NaNO3

0,01 0,01 (mol)

2AgX  2Ag + X2

0,01 0,01 (mol) MNaX = 1,03

=> X Br

=> A NaBr (natri bromua) F BÀI TẬP VỀ NHÀ

Làm 2,9,8/ 113-114 SGK

Tiết 43: FLO - BROM - IOT (tiếp theo). A MỤC TIÊU:

1 Về kiến thức: - Biết:

+ Trạng thái tự nhiên, điều chế, tính chất hóa học, ứng dụng iot + Tính chất hóa học só hợp chất iot; phương pháp nhận biết iot

- Hiểu:

+ So sánh tính chất hóa học iot; hợp chất iot với halogen khác + Vì tính oxi hóa lại giảm dần từ F2 đến I2

+ Vì tính oxi hóa tăng theo chiều HF< HCl< HBr< HI Về kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét

- Viết PTHH chứng minh tính chất hóa học I2

- Tính khối lượng iot số hợp chất tham gia tạo thành phảnứng Thái độ, tình cảm:

- Thơng qua nội dung học, GV giúp phát triển thêm lòng ham mê khoa học HS

B CHUẨN BỊ:

- Hóa chất: iot, nước brom, dd KI, hồ tinh bột

- Sưu tầm tranh ảnh, video iot số hợp chất chúng

- Phần mềm mơ phản ứng hóa học brom với kim loại (Al I2)

- Phiếu học tập, phần mềm giảng dạy C KIỂM TRA BÀI CŨ:

Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học chung F2, Cl2, Br2?

Câu 2: Hãy nêu phương pháp hóa học điều chế F2, Cl2, Br2? Viết PTPỨ minh họa

D BÀI GIẢNG:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Tổ chứa tình học tập

hỏi: Theo em muối iot để làm gì? Tại sao?

- Iot có giống khác với halogen khác

Hoạt động 2: Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- GV cho HS quan sát số hình ảnh iot GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

+ Trạng thái tự nhiên, màu sắc Trong tự nhiên, tồn đơn chất hay hợp chất? Tập trung nhiều đâu?

- GV cho học sinh xem video thí nghiệm thăng hoa iot.( Với thông sinh giỏi GV u cầu giải thích tượng thăng hoa iot Gv giải thích)

Hoạt động 3: Hóa tính iot

- Iot có tính chất hóa học giống khác với halogen khác? Tại sao?

- Phản ứng hóa học thể tính oxi hóa iot?

- HS quan sát thí nghiệm mơ iot tác dụng với Al

- GV: + Viết PTHH phản ứng iot tác dụng với hiđro

+ Cho biết phản ứng với hidro có khác so với phản ứng halogen khác

- GV: Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh: tính oxi hóa iot yếu brom clo

- Ngồi tính chấ hóa học iot cịn

- HS nắm mục tiêu định hướng học

- HS quan sát hình ảnh tham khảo SGK để trả lời câu hỏi

- HS liên hệ với halogen khác:

+ Iot có tính oxi hóa mạnh + Tính oxi hóa I<Br<Cl<F - Tác dụng với kim loại, hiđro, - HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, viết PTHH, xác định vai trò iot phản ứng với Al Tiến hành thảo luận rút kết luận: Iot oxi hóa mạnh kim loại bị đun nóng có chất xúc tác - HS tham khảo SGK trả lời câu hỏi rút được:Iot oxi hóa hiđro t0 cao, có chất xúc tác, phản ứng thuận nghịch thu nhiệt khả tham gia phản ứng hóa học iot yếu halogen khác

- HS viết PTHH phản ứng chứng minh tính oxi hóa iot yếu brom clo

- HS quan sát, nêu tượng,

C/ IOT

I/ Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- Iot chất rắn dạng tinh thể màu đen tím

I2 raén t ˆ ˆ ˆ†

‡ ˆ ˆˆ I2 (hôi)

( tượng gọi tượng thăng hoa)

- Trong tự nhiên, iot tồn dạng hợp chất

II/ Tính chất hóa học:

1/ Tác dụng với kim loại:

0

I + Al0 xúc tác H→ 2O

3

Al I 

( nhôm iotua) 2/ Tác dụng với hiđro:

0

I +

0

H ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†t cao0

‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ H I 1

- Khí HI tan nước tạo dd axit mạnh

3/ Tác dụng với H2O:

- Iot không tác dụng với nước

4/ Tính oxi hóa Cl2 Br2

- I2 có tính oxi hố Br2 Cl2

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

có tính chất hóa học mà halogen khác khơng có? Ta xem thí nghiệm iot tác dụng với hồ tinh bột.( thí nghiệm video)

- GV hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hóa học iot

giải thích rút ra:Iot có tính chất đặc biệt tạo thành với hồ tinh bột hợp chất có màu xanh

- HS tổng kết lại đến kết luận tính chất hóa học iot

- Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh => Vậy, dùng iot để nhận biết tinh bột ngược lại

E BÀI TẬP CỦNG CỐ:

Câu 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, NaF, NaI

Giải:

Dùng dd AgNO3 để thử lọ nhãn

- Mẫu thử khơng có tượng dd NaF - Mẫu thử xuất kết tủa trắng dd NaCl - Mẫu thử xuất kết tủa vàng đậm dd NaI Câu 2: Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: 1) KI (1)

→ I2

(2)

→ HI

(3)

→ HCl

(4)

→ NaCl

(5)

→ Cl2

2) Cl2 (1)

→ NaCl

(2)

→ AgCl

(3)

→ Cl2

(4)

→ Br2

(5)

→ HBrO

Câu 3: Cho 200 ml dd HCl tác dụng vừa đủ với 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat cùa hai kim loại hóa trị II người ta thu 6,72 lít khí (đktc)

a) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b) Tính CM củadd HCl

Giải:

a) Gọi hỗn hợp kim loại hóa trị II M

=> Hỗn hợp muối cacbonat kim loại MCO3

Số mol khí là: nCO2=

6,72

22,4=¿ 0,3 mol

MCO3 + 2HCl  MCl2 + CO2 + H2O

0,6 0,3 0,3 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mmuối bđ + mHCl = mmuối sau + mkhí + mH O2

 28,4 + 0,6 36,5 = mmuối sau + 0,3 44 + 0,3 18

 50,3 = m + 18,6

=> m = 50,3 – 18,6 = 31,7 g

Vậy khối lượng muối sau phản ứng 31,8 g b) Nồng độ mol dd HCl là:

CM = n

V=¿

0,6 0,2=3M

Câu 4: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY ( X,Y hai halogen chu kì liên tiếp) vào dd AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Tìm cơng thức NaX, NaY tính khối

F BÀI TẬP VỀ NHÀ