Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Làm thí nghiệm tính tan của khí HCl trong nước ( nếu không có điều kiện có thể cho học sinh xem vi deo, hoặc quan sát kênh hình 5.5 SGK) và yêu cầu học sinh nhận xét hiện tượng[r]

Ngày soạn :11/10/2017 Ngày dạy :

Người soạn : Đồng Thị Hương Mã Sv :145 D 1402120066

CHƯƠNG : NHÓM HALOGEN

Bài 23 : HIDRO CLORUA

AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA

I, Mục tiêu 1, Kiến thức

Học sinh nêu :

- Cấu tạo phân tử, tính chất HCl

- Tính chất vật lí, điều chế HCl phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Tính chất ứng dụng số muối halogenua, phản ứng đặc trưng ion X

-Học sinh giải thích :

- Dung dịch HCl dung dịch axit mạnh

- Nguyên tắc điều chế HCl phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2, Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hóa học , điều chế axit

- Đọc thu thập thông tin sách giáo khoa

- Quan sát bảng biểu, thí nghiệm rút nhận xét

- Tiến hành thí nghiệm quan sát mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét

- Viết phương trình phản ứng chứng minh tính axit HX tính khử X-

- Giải tập có liên quan, tính nồng độ thể tích , tập thực tiễn

- Giáo dục tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm

- Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường

4, Phát triển lực

- Năng lực giải vấn đề

- Năng lực tính tốn hóa học

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

II, Phương pháp dạy học

- Phát giải vấn đề

- Phương pháp đầm thoại tìm tịi

- Phương pháp sử dụng câu hỏi tập

III, Chuẩn bị giáo viên học sinh a, Giáo viên

- Sách giáo khoa, giáo án , phiếu học tập

b, Học sinh

- Đọc trước nội dung học sách giáo khoa

- Tìm kiếm nội dung có liên quan đến kiến thức học

IV, Hoạt động dạy học 1, Ổn định lớp 2, Kiểm tra cũ

Câu 1: Nêu tính chất hóa học Clo ? Câu 2: Tại nước Clo có tính tẩy màu ?

3, Vào mới

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

I, Hidro clorua

Gv : Yêu cầu HS viết

Cấu hình e, xác định loại liên kết phân tử? Gv nhận xét bổ sung

Học sinh trả lời :

H : Cl

 



hay H - Cl

Hidro clorua hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực

1, Cấu tạo phân tử

H : Cl

 



hay H - Cl

Hidro clorua hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực ( hiệu độ âm điện nguyên tử clo hidro:

3,16-2,20=0,96)

Hoạt động 2: Tính chất khí HCl

Gv : Cho học sinh quan sát lọ đựng khí HX, yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập số Làm thí nghiệm tính tan khí HCl nước ( khơng có điều kiện cho học sinh xem vi deo, quan sát kênh hình 5.5 SGK) yêu cầu học sinh nhận xét tượng thí nghiệm trước sau phản ứng, giải thích kết tạo thành

Học sinh hoàn thành phiếu học tập

Học sinh trả lời :

Hiện tượng : Khi nhứng ống vuốt nhọn vào chậu nước có pha quỳ tím, chút sau ta thấy nước chậu theo ống phun phun vào bình thành tia nước màu đỏ Giải thích: Do chênh lệch áp suất

2, Tính chất

- Là chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, khí độc - Khí HCl tan nhiều nước

Gv nhận xét bổ sung

Hoạt động : Axit Clo hidric

Gv : Cho học sinh quan sát bình đựng khí HCl đặc, trả lwoif câu hỏi sau : -Dung dịch axit clohidric tạo ? Nêu đặc tính màu , mùi ?

-Tại dd HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm?

Học sinh trả lời ;

Khi cho Hidro clorua hòa tan nước tạo dung dịch axit Clo hidric

-Chất lỏng khơng màu, mùi xốc -Do Hidro clorua tạo với nước khơng khí thành hạt dung dịch nhỏ sương mù

1, Tính chất vật lí

- Hidro clorua tan vào nước tạo thành dd axit clohidric Đó chất lỏng khơng màu, mùi xốc

- Dd HCl đặc “ bốc khói” khơng khí ẩm

Hoạt động : Tính chất hóa học

Gv : u cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học axit? Qua đó, nêu tính chất hóa học axit Hcl, viết phương trình phản ứng minh họa ?

Học sinh trả lời

Tính chất ax HCl : - Tính Axit mạnh

Tác dụng kim loại đứng trước H, bazơ, oxit bazơ, muối làm đổi màu q tím

0

Zn+2H1Cl Zn2 Cl2 +

0

H

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 +

2H2O

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +

CO2 + H2O

2, Tính chất hóa học - Tính axit

1/ Tác dụng với chất thị màu: - Làm q tím (q xanh) hóa đỏ 2/ Tác dụng với kim loại: (trước H, trừ Pb)

Zn + 2HCl = ZnCl0 +1 +2 2 + H02

(chất khử) (chất oxi hóa)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

0 +1 +2

(Saét (II) Clorua)

- Tính khử

Trong phân tử HCl, số oxi hóa H(+1), Cl(-1) nên HCl phản ứng với kim loại thể tính oxi hóa, cịn phản ứng với chất oxi hóa mạnh thể tính khử

3/ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

4/ Tác dụng với muối:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 +

H2O

AgNO3 + HCl  AgCl trắng + HNO3

* Lưu ý: điều kiện xảy phản ứng muối hay không tan nước, axit dễ bay axit yếu

- Tính khử

5/ Tính khử: Tác dụng với chất oxi hố mạnh KMnO4, MnO2,

MnO+4 2 + 4HCl = MnCl-1 t0 +2 2 + Cl02 + 2H2O

(Chất oxi hóa) (chất khử)

Hoạt động : Điều chế

3, Điều chế

Gv : Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa, cho biết phương pháp điều chế ax HCl PTN CN

Gv : PTN pp Sunfat) -GV: Hãy cho biết:

Học sinh trả lời

Không phản ứng

1/ Phương pháp Sunfat: (trong PTN)

- Đun nóng NaCl (tinh thể) với H2SO4 đặc

NaCl + H2SO4 đặc ¿250 oC →

NaHSO4 + HCl

a) Nếu thay NaCl khan dd NaCl, H2SO4 đặc

thành H2SO4 lỗng

phản ứng xảy nào?

b) Tại không dùng axit khác mà phải dùng axit H2SO4 đặc?

GV: : để sản xuất HCl với lượng lớn, giá thành rẻ phải làm cách nào? GV giới thiệu cách thu hồi hoá chất trình sản xuất hợp chất hữu chứa clo, tránh thải khí HCl vào mơi trường gây ô nhiễm môi trường sống, từ đó, giáo dục HS có ý thức bảo vệ mơi trường

2NaCl + H2SO4 đặc ≥400

C

→

Na2SO4 + 2HCl

(tỉ lệ mol NaCl : H2SO4 đ = : 1)

2/ Phương pháp tổng hợp: (trong

công nghiệp)

- Đốt H2 Cl2 (hai khí

lấy từ điện phân dd NaCl có màng ngăn)

H2 + Cl2 t

→ 2HCl

- Lượng lớn HCl thu q trình clo hóa hợp chất hữu

Hoạt động : Muối clorua nhận biết ion clorua

Gv: nhiên cứu SGK em kể tên số muối clorua công dụng chúng

Học sinh trả lời:

Đa số tan nhiều nước, trừ AgCl không tan PbCl2, CuCl

ít tan

- NaCl: muối ăn, dùng điều chế

III, Muối clorua ion clorua 1, Một số muối Clorua

Đa số tan nhiều nước, trừ AgCl khơng tan PbCl2, CuCl tan

GV: muối clorua có chứa ion clorua, nhận biết cách nào? GV : Cung cấp kiến thức :

AgCl chất kết tủa màu trắng, không bị tan axit mạnh, bị xám đen ánh sáng :

2 2AgCl 2Ag Cl

Trắng Bột đen

GV: Ngồi dùng hố chất làm thuốc thử để nhận ion clorua?

GV nhận xét bổ sung Ngoài ra, ion clorua nhận biết cách cho HCl tác dụng với chất oxi hoá mạnh

(MnO2) sinh khí Cl2

màu vàng khỏi dung dịch

Cl2, NaOH

- KCl: làm phân bón., CaCl2:

dùng để hút ẩm

- ZnCl2: quét lên gỗ để chống

mục

- AlCl3: làm xúc tác tổng

hợp hữu

- BaCl2: độc, dùng làm thuốc

trừ sâu

Học sinh trả lời : Dung dịch AgNO3

Học sinh trả lời

NaOH

- KCl: làm phân bón., CaCl2: dùng để

hút ẩm

- ZnCl2: quét lên gỗ để chống mục

- AlCl3: làm xúc tác tổng hợp hữu

cơ

- BaCl2: độc, dùng làm thuốc trừ sâu

2 Nhận biết ion clorua

Thuốc thử: dd AgNO3

Muối Clorua

Hoặc + dd AgNO3 AgCl

trắng

Axit HCl (k tan dd axit) Vd: NaCl + AgNO3  AgCl trắng +

NaNO3

HCl + AgNO3  AgCltrắng +

4, Củng cố dặn dò a, Củng cố

- Tính chất lí hóa Hidroclorua dd axit HCl

- Cách điều chế axit HCl phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Nhận biết ion Clorua Trả lời câu hỏi :

Câu 1: Dãy chất sau gồm khí tác dụng với dung dịch

HCl ?

A, CuO,NaOH, K2SO4, KMnO4

B, CaO, Ba(OH)2, MnO2,Cu

C, FeO, NaOH, K2CO3, Zn

D,CuO,NaOH, KClO3, Ag

Câu :

- Hoàn thành sơ đồ :

MnO2 Cl2 HCl NaCl Cl2 H2SO4HCl

b, Dặn dò - Học cũ

- Đọc đọc thêm trang 106

- Làm tập sách giáo khoa

- Đọc trước Bài 24

Phiếu học tập 1: Nghiên cứu tính chất vật lí: Khí HCl